備戰(zhàn)2022年中考化學一輪總復習實驗題分類專練?？碱愋?-物質分離提純的綜合探究題

?？碱愋?：物質分離提純的綜合探究題（解析版）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．（2021·江蘇啟東·九年級期末）下列操作不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A除去NaCl溶液中的少量Na2SO4滴加過量的BaCl2溶液后過濾B除去CO2中混有的CO將混合氣體通過灼熱的CuOC除去銅粉中混有的鐵粉加入過量稀硫酸，過濾D檢驗某固體是否為銨態(tài)氮肥取樣，加氫氧化鈉溶液微熱，聞氣味【標準答案】A【精準解析】A.Na2SO4能與過量的BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項不能達到實驗目的，符合題意；B.CO能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項能達到實驗目的，不符合題意；C.鐵粉能與過量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不能與稀硫酸反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項能達到實驗目的，不符合題意；D.取樣，加氫氧化鈉溶液微熱，聞氣味，若產生有刺激性氣味的氣體，說明為銨態(tài)氮肥，故選項能達到實驗目的，不符合題意。故選：A。2．（2021·湖北咸寧·九年級一模）除去下列物質中少量雜質所用試劑和操作方法都正確的是（）選項物質雜質所用試劑操作方法AH2SO4溶液NaCl溶液適量AgNO3溶液過濾BCO2COO2點燃CAg粉Cu粉過量AgNO3溶液過濾、洗滌、干燥DCaOCaCO3水溶解、過濾【標準答案】C【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。【精準解析】A.NaCl溶液能與適量AgNO3溶反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤，不符合題意。B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，且二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，無法點燃，故選項所采取的方法錯誤，不符合題意。C.Cu粉能與過量AgNO3溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，符合題意。D.CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤，不符合題意。故選：C。3．（2021·廣西南寧·九年級二模）下列實驗方案能達到目的的是（）選項實驗目的實驗方案A除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3加入適量的稀鹽酸B驗證甲烷中含有碳、氫兩種元素點燃甲烷，在火焰上方罩一內壁附著石灰水的燒杯，觀察現象C鑒別FE.CuO、C三種黑色固體粉末滴加稀硫酸，觀察現象D探究燃燒條件之一是溫度達到物質的著火點用棉花分別蘸酒精和水，放在酒精燈火焰上加熱片刻，觀察現象【標準答案】C【精準解析】A.Na2CO3.NaOH溶液均能與適量的稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到目的，不符合題意；B.點燃甲烷，在火焰上方罩一內壁附著石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，反應物氧氣中只含有氧元素，說明甲烷中一定含有碳元素，無法確定是否含有氫元素，故選項實驗方案不能達到目的，不符合題意；C.稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，會觀察到黑色粉末溶解，溶液變藍色；與鐵粉反應生成氫氣，與碳不反應，可以鑒別，故選項實驗方案能達到目的，符合題意；D.用棉花分別蘸酒精和水，放在酒精燈火焰上加熱片刻，觀察現象，蘸酒精的棉花能燃燒，蘸水的棉花不燃燒，說明燃燒條件之一是要有可燃物，故選項實驗方案不能達到目的，不符合題意。故選：C。4．（2021·安徽阜南·九年級一模）下列實驗操作能達到實驗目的的是選項物質目的主要實驗操作ANa2SO4溶液中混有少量MgSO4除雜加入溶液至不再產生沉淀，過濾BCO2中混有HCl氣體檢驗通入紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅CNaOH和NH4NO3固體鑒別取樣，分別加適量水，測定所得溶液溫度DKNO3和的混合溶液分離先加入適量的K2SO4溶液，過濾、洗滌，再向濾渣中加入一定量稀HNO3，充分攪拌【標準答案】C【精準解析】A.硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，混合物的主要物質參加了反應，錯誤；B.二氧化碳溶于水和水反應生成碳酸，也能使石蕊試液變紅色，錯誤；C.氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨溶于水溫度降低，可以鑒別，正確；D.硝酸鋇和硫酸鉀反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，最后不能得到硝酸鋇，錯誤。故選C。5．（2021·陜西渭濱·九年級一模）下列實驗中，不能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方法A區(qū)分氯化鈉和硝酸銨取樣，加水溶解，感受容器壁的溫度變化B分離Fe和CuCl2固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，將濾液蒸發(fā)結晶C檢驗CaCl2溶液中是否含有鹽酸取樣，滴加碳酸鈉溶液觀察是否有氣泡D鑒別、K2SO4.NH4NO3取樣，分別加入溶液，觀察現象【標準答案】B【精準解析】A.氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，硝酸銨溶于水溫度降低，加水溶解，感受容器壁的溫度變化可以鑒別，正確；B.Fe和CuCl2固體加水溶解后，鐵和氯化銅生成氯化亞鐵和銅，不能達到分離目的，錯誤；C.鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉、二氧化碳和水，取樣，滴加碳酸鈉溶液，觀察是否冒氣泡能檢驗CaCl2溶液中混有鹽酸，正確；D.硫酸銨和氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀、刺激性氣味氣體氨氣和水，硝酸銨和氫氧化鋇生成硝酸鋇、氨氣和水，硫酸鉀和氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，現象不同，可以區(qū)分，正確。故選B。6．（2021·廣東福田·九年級二模）分離與提純是獲得物質的重要方法。下列除雜方法正確的是選項物質（括號內為雜質）除雜方法ACO2（CO）通入O2點燃BKCl（KClO3）加入少量MnO2，充分加熱CFe粉（Zn粉）加入足量的稀鹽酸，過濾，洗滌，烘干DCaC12（HCl）加入過量CaCO3，充分反應，過濾【標準答案】D【分析】本題考查學生對物質除雜方法的掌握?！揪珳式馕觥緼.CO2中含CO，通入氧氣點燃一方面有可能帶入新的雜質氧氣，另一方面CO量少可能點不然；A錯誤；B.加入MnO2雖然能將氯酸鉀分解成氯化鉀，但二氧化錳作為催化劑不會消失，成為新的雜質；B錯誤；C.加入足量稀鹽酸，鐵和鋅都能與稀鹽酸反應，鐵也被消耗；C錯誤；D.碳酸鈣難溶于水，過量碳酸鈣將HCl反應完生成氯化鈣、水和二氧化碳，剩余的碳酸鈣過濾掉即可；D正確。故選D?！久麕燑c評】碳酸鈣難溶于水，就算過量也沒關系，因此不要忽略。7．（2021·日照市新營中學九年級三模）下列實驗操作能達到實驗目的的是選項物質目的主要實驗操作A羊毛和合成纖維鑒別點燃，聞燃燒產生的氣味B檢驗氫氧化鈉固體是否變質檢驗取樣，加水溶解后，滴加酚酞溶液，現察溶液顏色是否變紅C除去食鹽水中混有的Ca2+、Mg2+、除雜依次加入過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，過濾，加入適量的稀鹽酸DKNO3和Ba(NO3)2的混合溶液分離先加入適量的K2SO4溶液，過濾、洗滌，再向濾渣中加入一定量稀HNO3，充分攪拌【標準答案】A【精準解析】A.羊毛燃燒燒焦羽毛的味道，合成纖維燃燒有特殊味道，故可用點燃，聞燃燒產生的氣味的方法鑒別羊毛和合成纖維，A正確；B.氫氧化鈉溶液顯堿性能使無色酚酞溶液變紅，氫氧化鈉變質后生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性也能使無色酚酞溶液變紅，故該方法不能達到實驗目的，B錯誤；C.除去食鹽水中混有的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子，應依次加入過量的氯化鋇溶液，碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液，過濾，加入適量的稀鹽酸，若最后加入氯化鋇溶液，多余的氯化鋇不能除去，C錯誤；D.分離硝酸鉀和硝酸鋇溶液，向溶液中加入適量的硫酸鉀溶液，硫酸鉀與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，過濾后向濾渣中加入稀硝酸，硝酸與硫酸鋇不反應，故該方法不能達到分離的目的，D錯誤。故選A。8．（2021·廣東香洲·九年級二模）下列物質的鑒別和除雜方案正確的是選項實驗目的實驗方案A鑒別CH4和H2點燃后分別在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯B鑒別羊毛和滌綸分別取樣，灼燒，聞氣味C除去KNO3溶液中的KCl加入過量AgNO3溶液，過濾D除去鐵粉中的少量銅粉加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥【標準答案】B【精準解析】A.干而冷的燒杯只能檢測出產物中有沒有水，不能檢測二氧化碳，A實驗方案錯誤；B.羊毛和滌綸燃燒后發(fā)出不同的氣味，B實驗方案正確；C.硝酸銀和氯化鉀反應生成氯化銀和硝酸鉀，但加入過量的硝酸銀，會引入新雜質，C實驗方案錯誤；D.稀鹽酸不能除去銅粉，但能除去鐵粉，D實驗方案錯誤；故選B9．（2021·貴州遵義·中考真題）下列實驗方法不能達到目的的是選項實驗目的實驗方法A除去O2中少量的水蒸氣將氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶B鑒別濃鹽酸和濃硫酸打開瓶蓋，利用煽動的方法聞氣味C檢驗某溶液中是否含有Cl-取樣于試管中，加入適量的AgNO3溶液和足量的稀硝酸D分離溶液中的Na2SO4和MgSO4向混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌、過濾、洗滌，得濾液：再將濾渣放入燒杯中，加入適量的稀硫酸【標準答案】D【精準解析】A.濃硫酸具有吸水性且不和氧氣反應，故將氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶除去O2中少量的水蒸氣，正確；B.濃鹽酸易揮發(fā)有刺激性氣味，濃硫酸沒有刺激性氣味，打開瓶蓋，利用煽動的方法聞氣味可以鑒別，正確；C.氯離子可以和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀；故使用適量的AgNO3溶液和足量的稀硝酸，可以檢驗某溶液中是否含有Cl-，正確；D.向混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，攪拌、過濾得濾液，濾液中含有硫酸鈉和過量的雜質氫氧化鈉，不能達到分離目的，錯誤。故選D。10．（2021·山東環(huán)翠·八年級期末）在生產、生活和實驗室中，經常需要對混合物進行分離，下列混合物的分離方法與分離酒精和水采用的方法相同的是A．用活性炭除去水中異味和色素B．從液態(tài)空氣中分離出氧氣C．從鐵粉和碳粉的混合物中分離出鐵粉D．從雙氧水制取完氧氣的剩余物中回收二氧化錳【標準答案】B【分析】分離酒精和水可以利用沸點的不同采用蒸餾的方法進行分離?！揪珳式馕觥緼.用活性炭除去水中異味和色素利用的是活性炭的吸附性。與分離酒精和水采用的方法不同。B.從液態(tài)空氣中分離出氧氣是利用空氣中各成分的沸點不同。與分離酒精和水采用的方法相同。C.從鐵粉和碳粉的混合物中分離出鐵粉利用磁鐵可以吸引鐵但不能吸引碳。與分離酒精和水采用的方法不同。D.從雙氧水制取完氧氣的剩余物中回收二氧化錳，利用的是二氧化錳難溶于水。與分離酒精和水采用的方法不同。故選B。11．（2021·山東墾利·九年級二模）下列實驗設計能達到目的的是選項實驗內容選用試劑操作A除雜：銅粉中混有鐵粉稀硫酸加入足量的稀硫酸充分反應、過濾、洗滌、干燥B除雜：KNO溶液中混有了KOHCuSO4溶液加入適量試劑、過濾C區(qū)分：NH4HCO3和NH4Cl熟石灰取樣，加熟石灰研磨，聞是否有產生刺激性氣味D分離CO2和CO混合物①NaOH溶液②濃鹽酸先用①吸收掉CO2分離出CO，再向剩余溶液中加②，即可“釋放”出純凈的CO2【標準答案】A【精準解析】A.稀硫酸能與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，不與銅反應，過濾分離出銅、洗滌、干燥得到銅，能達到實驗目的；B.硫酸銅溶液與氫氧化鉀反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，引入了新的雜質，不能達到實驗目的；C.碳酸氫銨、氯化銨都屬于銨態(tài)氮肥，都和熟石灰反應生成有刺激性氣味的氣體，不能達到實驗目的；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以最終得到的二氧化碳氣體里面含有氯化氫氣體，應該使用稀鹽酸，不能達到實驗目的。故選A。12．（2021·廣東花都·九年級二模）下列實驗所用試劑和方法都能達到實驗目的是（）實驗目的實驗方案或結論A除去CaCl2溶液中的HCl加入過量的碳酸鈣粉末，充分溶解后過濾B檢驗CO2中混有HCl取樣、通入紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅C分離KCl和BaCl2的混合溶液加入過量的Na2CO3溶液，過濾，洗滌，然后分別向濾渣和濾液中加適量的稀鹽酸D鑒別某溶液中是否含有取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液。有白色沉淀生成，則該溶液中一定有?！緲藴蚀鸢浮緼【精準解析】A.HCl和碳酸鈣反應生成氯化鈣二氧化碳和水，加入過量的碳酸鈣粉末，充分溶解后過濾可去除CaCl2溶液中的HCl，A正確。B.二氧化碳和水反應生成碳酸，無論CO2中是否混有HCl，通入紫色石蕊試液，觀察溶液都會變紅，無法檢驗CO2中混有HCl，B錯誤。C.氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾后氯化鉀中含有氯化鈉，C錯誤。D.取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中不一定有SO42?，可能含有銀離子，氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，D錯誤。故選：A。13．（2021·河南九年級一模）為除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是A．除去MnO2中的KC1O3：充分加熱至完全反應B．除去Cu中的C：在空氣中灼燒C．除去CO2中的水蒸氣：通過濃硫酸D．除去稀鹽酸中的稀硫酸：加入過量氯化鋇溶液【標準答案】C【分析】根據原物質雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質?！揪珳式馕觥緼.KC1O3在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，能除去雜質但是引入了新的雜質氯化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B.在空氣中灼燒，銅與氧氣反應生成氧化銅，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C.濃硫酸具有吸水性，且不能與二氧化碳反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；D.稀硫酸能與過量BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質但引入了新的雜質BaCl2，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：C?！久麕燑c評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。14．（2021·江蘇南京·九年級模擬預測）某化工廠有甲、乙兩個車間，它們排放的廢水中均含三種離子，經分析這些離子是Ba2+、Cu2+、K+、NO、SO、CO甲車間廢水呈堿性，若將甲、乙車間的廢水按適當比例混合，使廢水中的某些離子恰好完全反應轉化為沉淀(如圖所示)。下列分析正確的是A．甲車間的廢水含有的離子是K+、NO、COB．圖中的沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇C．圖中濾液所含陽離子與陰離子的數目比為1：1D．若向乙車間的廢水中加入適量鐵粉，充分反應后過濾，濾液可直接排放【標準答案】C【精準解析】A.甲車間廢水呈堿性，因此甲車間廢水中一定含有碳酸根，則不能含有銅離子和鋇離子，一定含有鉀離子，含有硫酸根離子，否則硫酸根則在乙車間廢水中，會形成沉淀，錯誤；B.圖中的沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，還有碳酸銅，錯誤；C.甲、乙廢水混合后生成的可溶性物質是KNO3，所含陽離于與陰離子的數目比為1:1，正確，符合題意；D.乙車間廢水中的離子為鋇離子、銅離子、硝酸根，若向乙車間的廢水中加入適量鐵粉，鐵與銅離子發(fā)生置換反應生成亞鐵離子和單質銅，充分反應后過濾，濾液中仍有亞鐵離子和鋇離子，不能直接排放，錯誤。故選C。15．（2021·河南鄭州·九年級開學考試）某氯化鈉溶液中含有雜質CaCl2和MgCl2，依次通過以下操作可將其除去:①加入過量的氫氧化鈣溶液;②加入過量的碳酸鈉溶液;③過濾;④加入適量的鹽酸至溶液呈中性。則關于該過程的說法正確的是A．操作①和②的順序可以顛倒 B．操作②只除去了Ca2+C．整個實驗共發(fā)生了4個復分解反應 D．操作④只除去了【標準答案】B【精準解析】A.實驗中加入的碳酸鈉溶液既能除去雜質氯化鈣，還能除去過量的氫氧化鈣，所以應該在加入氫氧化鈣后再加碳酸鈉溶液，即操作①和②的順序不可以顛倒，錯誤；B.操作②加入過量的碳酸鈉溶液既能除去雜質氯化鈣，還能除去過量的氫氧化鈣，也就是除去Ca2+，正確；C.復分解反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應；①中氯化鎂和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應；②中碳酸鈉和氯化鈣、氫氧化鈣發(fā)生復分解反應；④中鹽酸和過量的碳酸鈉、②生成的氫氧化鈉發(fā)生復分解反應；故共發(fā)生5個復分解反應，錯誤；D.該實驗中，過濾后的濾液中的溶質是氯化鈉、過量的碳酸鈉、碳酸鈉和過量氫氧化鈣生成的氫氧化鈉，操作④加入適量的鹽酸能與碳酸鈉和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，從而除去和OH-，錯誤。故選B。二、填空題16．（2021·河南九年級模擬預測）欲除去NaCl溶液中的CaCl2，MgCl2，Na2SO4雜質的操作有：①加過量的氫氧化鈉溶液；②加過量的氯化鋇溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的碳酸鈉溶液。（提示：氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鋇難溶于水）（1）以上操作合理的操作順序為_____（操作序號不能重復使用）；（2）選用一種試劑，同時除去氯化鎂和硫酸鈉兩種雜質，則該試劑為_____；（3）請寫出氯化鎂和氫氧化鈉反應的化學反應方程式_____。【標準答案】①②⑤③④氫氧化鋇（Ba(OH)2）MgCl2＋2NaOH=2NaCl＋Mg(OH)2↓【精準解析】（1）先加過量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，除去鎂離子，加過量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，除去硫酸根離子，再加過量的碳酸鈉溶液，生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈣沉淀，除去鈣離子和鋇離子，然后過濾，除去所有沉淀，加入適量的稀鹽酸中和溶液中過量的碳酸根離子和氫氧根離子；以上操作合理的操作順序為：①②⑤③④；①和②可以互換順序。（2）選用一種試劑，同時除去氯化鎂和硫酸鈉兩種雜質，則該試劑為氫氧化鋇；氫氧化鋇能與氯化鎂反應產生氫氧化鎂沉淀，能與硫酸鈉反應產生硫酸鋇沉淀；（3）氯化鎂和氫氧化鈉反應產生氫氧化鎂沉淀和氯化鈉的化學反應方程式：MgCl2＋2NaOH=2NaCl＋Mg(OH)2↓。17．（2020·四川廣漢·九年級一模）實驗室可以通過加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應結束后冷卻，然后對制取氧氣后的固體殘渣（假定已完全反應）進行如下回收處理，回答下列問題：（查資料知：錳酸鉀能溶于水，二氧化錳難溶于水）（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣化學反應方程式：______；（2）反應結束后冷卻，對制取氧氣后的固體殘渣，通過以下四步實驗操作，可以回收得到二氧化錳。正確操作的先后順序是______（填寫序號）。A．烘干B．溶解C．過濾D．洗滌（3）過濾時需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯、______。（4）過濾時需將圓形濾紙折疊。下列濾紙折疊過程圖示中，正確的是______（選填“甲”或“乙”）。（5）常溫下NO是一種無色、難溶于水的氣體，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO2氣體。請你利用右上圖中裝置I和裝置II，設計收集一瓶較純凈的NO的操作方法：______?！緲藴蚀鸢浮緽CDA漏斗（帶濾紙）甲I中裝滿水，導管連接a，再b接II中的c【精準解析】（1）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式為：。（2）高錳酸鉀制取氧氣后的固體殘渣中二氧化錳不溶于水、錳酸鉀溶于水；可以先加水B溶解錳酸鉀，C過濾分離出二氧化錳，然后D洗滌、A烘干得到純凈二氧化錳；正確操作的先后順序是BCDA。（3）過濾時需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯、漏斗（帶濾紙）。（4）過濾時需將圓形濾紙折疊，首先對折、再對折、然后展開后有一層和三層一側；故正確的是甲。（5）NO密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO2氣體。故需要用排水法收集一氧化氮，I中裝滿水，氣體短進長出，，導管連接a，再b接II中的c。18．（2021·全國九年級課時練習）小亮同學將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會兒后，采用下圖所示裝置進行過濾。請回答下列問題。（1）圖中還缺少的一種儀器是______，漏斗下端尖嘴緊靠燒杯內壁的原因是______。（2）實驗過程中發(fā)現過濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是______。（3）過濾后觀察發(fā)現，濾液仍然渾濁。可能的原因有：①______；②______。（4）改進后過濾，得到了澄清透明的水，他興奮地宣布：我終于制得了純水！對此，你有無不同看法？______。（填“同意”還是“不同意”）理由是______。（5）若要制得純水，需要采用的凈化方法是______?！緲藴蚀鸢浮坎ＡО舴乐挂后w濺出濾紙沒緊貼漏斗內壁，中間留有氣泡（或濾紙的規(guī)格不對等）濾紙破損過濾液液面高于濾紙邊緣（或接濾液的燒杯不干凈）不同意水中含有可溶性的雜質蒸餾【精準解析】（1）圖中無玻璃棒引流，如不使用玻璃棒引流，會造成過濾時液體灑出，甚至會損壞濾紙；漏斗下端尖嘴緊靠燒杯內壁的原因是防止液體濺出；（2）實驗過程中發(fā)現過濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是濾紙沒緊貼漏斗內壁，中間留有氣泡或者濾紙的規(guī)格不對等；（3）濾紙破損，則混合物就會不經過濾直接進入濾液；過濾液液面高于濾紙邊緣，液態(tài)混合物也會從過濾器外側流下；接濾液的燒杯不干凈，濾液也會渾濁；（4）改進后過濾，得到了澄清透明的水，還含有可溶性的雜質，屬于混合物，而不是純水；（5）若要制取純水，還需要采取的凈化方法是蒸餾。故答案為：①玻璃棒；②防止液體濺出；③濾紙沒緊貼漏斗內壁，中間留有氣泡（或濾紙的規(guī)格不對等）；④濾紙破損；⑤過濾液液面高于濾紙邊緣（或接濾液的燒杯不干凈）；⑥不同意；⑦水中含有可溶性的雜質；⑧蒸餾。19．（2021·河南武陟·九年級二模）人類從礦石中可以提取有用物質。某礦石是由氧化鎂、氧化銅和二氧化硅組成（已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應），用該礦石制備氫氧化鎂的過程中分別用到了鹽酸和氨水，請回答下列問題。（1）制備過程中用到的混合物的分離方法是什么？______。（2）寫出提取過程中發(fā)生反應的任意一個化學方程式______。（3）提取過程中用氨水調節(jié)溶液的pH，使金屬離子分步轉化為沉淀（相關pH數據如表）。為保證產品純度、便于操作，產生氫氧化鎂沉淀之前的溶液可允許的pH范圍是多少？______。氫氧化物Cu（OH）2Mg（OH）2開始沉淀的pH4.28.6完全沉淀的pH6.711.1【標準答案】過濾（合理即可）6.7-8.6【精準解析】（1）某礦石是由氧化鎂、氧化銅和二氧化硅組成，氧化鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂和水，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，二氧化硅和稀鹽酸不反應，故可通過過濾除去二氧化硅，分離混合物；（2）氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，該反應的化學方程式為：，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，該反應的化學方程式為：，氯化鎂和氨水反應生成氫氧化鎂和氯化銨，該反應的化學方程式為：，氯化銅和氨水反應生成氫氧化銅和氯化銨，該反應的化學方程式為：；（3）為使金屬離子分步轉化為沉淀，產生氫氧化銅沉淀，而不能生成氫氧化鎂沉淀，可將pH范圍控制在6.7-8.6。20．（2020·四川成都·九年級二模）為了除去氯化鈉中的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉三種雜質。小明設計如下的操作步驟：①加水溶解后，依次加入過量氯化鋇溶液、過量氫氧化鈣溶液，過量碳酸鈉溶液；②過濾；③向濾液中加入適量稀鹽酸；④蒸發(fā)濾液得氯化鈉固體。（1）請設計實驗方案，檢驗②過濾后溶液除NaCl外溶質成分（寫出簡要步驟，現象，結論即可）_____。（2）整個提純過程中共發(fā)生_____個復分解反應。（3）請設計實驗方案，不加入化學試劑即可除雜（采用物理方法，寫出簡要步驟即可）_____?！緲藴蚀鸢浮咳∵^濾后溶液于試管中，向溶液中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），產生白色沉淀；靜置后取上層清液，向其中滴加幾滴酚酞溶液，若溶液變紅，則溶質有Na2CO3和NaOH7加水溶解，蒸發(fā)結晶，再過濾【精準解析】（1）加水溶解后，依次加入過量氯化鋇溶液、過量氫氧化鈣溶液，過量碳酸鈉溶液，氯化鋇溶液能與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈣溶液能與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，②過濾后溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，檢驗②過濾后溶液除NaCl外溶質成分，即檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，由于碳酸鈉、氫氧化鈉溶液都顯堿性，應加足量的氯化鈣溶液除去碳酸鈉，再檢驗是否含有氫氧化鈉，所以實驗方案為：取過濾后溶液于試管中，向溶液中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），產生白色沉淀；靜置后取上層清液，向其中滴加幾滴酚酞溶液，若溶液變紅，則溶質有Na2CO3和NaOH。（2）由（1）的分析，發(fā)生了5個復分解反應；向濾液中加入適量稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所發(fā)生的復分解反應共有7個。（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不變，氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉的溶解度均受溫度的影響變化較大，可采用加水溶解，蒸發(fā)結晶，再過濾的方法，不加入化學試劑即可除雜。三、