備戰(zhàn)2022年中考化學一輪總復習流程題分類專練中考流程題之制備1-回收金屬、鹽的晶體、除雜、提純

中考流程題之制備1-回收金屬、鹽的晶體、除雜、提純（解析版）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．（2022·全國九年級專題練習）某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4.FeSO4和ZnSO4三種溶質(zhì)，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計流程如下圖所示：下列說法正確的是A．流程中四步操作都是過濾B．實驗方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液C．濾液b中加適量X有氣體產(chǎn)生D．最終所得硫酸鋅的質(zhì)量等于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量【標準答案】C【分析】廢液中含有硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鋅，加入過量的X，X應是鋅，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，故固體a為鋅、銅、鐵，加入過量的稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅與稀硫酸不反應，過濾，得到銅和濾液b，濾液b中含硫酸鋅、硫酸亞鐵、過量的硫酸，加入適量的鋅，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故濾液c中的溶質(zhì)為硫酸鋅。【精準解析】A.操作①②③均實現(xiàn)了固液分離，都是過濾，硫酸鋅溶液經(jīng)過操作④變?yōu)榱蛩徜\晶體，故操作④為蒸發(fā)，不符合題意；B.方案中X是鋅，鋅能將硫酸銅中的銅和硫酸亞鐵中的鐵全部置換出來，Y是稀硫酸，能將鋅和鐵除去，得到銅，不符合題意；C.濾液b中含硫酸鋅、硫酸亞鐵、過量的稀硫酸，加入適量鋅，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，有氣體生成，符合題意；D.反應中有硫酸鋅生成，如鋅和稀硫酸反應生成了硫酸鋅，鋅和硫酸銅、硫酸亞鐵均反應生成了硫酸鋅，故最終所得硫酸鋅的質(zhì)量大于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量，不符合題意。故選C。2．（2021·包頭市第三十五中學九年級三模）從某廢舊電子產(chǎn)品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。其工藝流程如圖所示A．圖中“操作”的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶B．反應①發(fā)生的化合反應，反應②發(fā)生的是置換反應C．濾液中至少含有兩種溶質(zhì)D．貴重金屬中含有銅、鉑、金【標準答案】C【分析】本題考查金屬的活動性?！揪珳式馕觥緼.①中發(fā)生的是鋁和硫酸，鐵和硫酸的反應，反應后將銅、金、鉑和溶液分離的過程，應該是過濾，故A不符合題意；B.反應①鋁和硫酸，鐵和硫酸的反應是置換反應，反應②銅、氧氣、硫酸反應生成硫酸銅和水，不屬于基本反應類型，故B不符合題意；C.鋁和硫酸生成硫酸鋁，鐵和硫酸生成硫酸亞鐵，硫酸可能是過量的，因此濾液中至少含有兩種溶質(zhì)，故C符合題意；D.②中銅和氧氣、硫酸反應，因此最后貴重金屬只有金和鉑，故D不符合題意；故選C?！久麕燑c評】本題難度不大，結(jié)合金屬活動性進行判斷即可。3．（2021·黑龍江大慶·九年級一模）碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣（主要含有TeO2.少量Ag、Au）為原料制備碲的一種工藝流程如下∶已知∶TeO2與NaOH溶液的反應類似CO2與NaOH溶液的反應，“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反應生成碲和初中化學中兩種常見的酸，下列說法不正確的是A．“堿浸”時發(fā)生反應的化學方程式∶TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2OB．濾液1中的兩種溶質(zhì)是H2SO4和Na2SO4C．上述工藝流程中設(shè)計“廢渣→……→TeO2”的目的是提純TeO2或除去Ag、AuD．“酸溶”后，在TeCl2溶液中通入SO2發(fā)生置換反應生成單質(zhì)碲【標準答案】D【精準解析】A.TeO2與NaOH溶液的反應類似二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因此“堿浸”時發(fā)生反應的化學方程式為TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，選項說法正確；B.氫氧化鈉與硫酸反應生成的硫酸鈉和水，Na2TeO3與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碲，所以濾液1中的兩種溶質(zhì)是過量的H2SO4和Na2SO4，故選項說法正確；C.上述工藝流程中設(shè)計“廢渣→……→TeO2”的目的是提純TeO2或除去Ag、Au，是因為過程中實現(xiàn)了TeO2的富集（提純），而Ag、Au不能與氫氧化鈉反應被除去，故選項說法正確；D.“酸溶”后，在TeCl2溶液中通入SO2反應生成單質(zhì)碲、鹽酸和硫酸，該反應不符合“一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的特點，不是置換反應，故選項說法不正確。故選D。4．（2021·全國九年級模擬預測）某課外小組用廢棄白銅（Cu、Ni〕粉末分離得到Cu、Ni兩種金屬，其主要流程如下（已知Ni與Fe化學性質(zhì)相似，常見化合價為+2價，部分反應產(chǎn)物在圖中已略去）：下列說法中不正確的是A．固體A為銅B．Ⅱ中分離出固體C的操作名稱是過濾C．由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金屬活動性為：Zn>Ni>CuD．Ⅱ中發(fā)生的反應中只有一個置換反應【標準答案】D【精準解析】A.由于銅排在金屬活動性順序表H的后面，和稀硫酸不反應，所以固體A是銅，說法正確；B.過濾能將難溶性物質(zhì)和可溶性物質(zhì)分離，Ⅱ中分離出固體C的操作名稱是過濾，說法正確；C.Ni能與稀硫酸反應、銅不能與稀硫酸反應，鋅能置換出Ni，由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金屬活動性為：Zn>Ni>Cu，說法正確；D.Ⅱ中發(fā)生的反應中有兩個置換反應，其中含有鋅與剩余的稀硫酸反應，說法錯誤。故選：D。5．（2021·海南?？凇ぞ拍昙壱荒＃┠彻S將含有FeSO4.ZnSO4.CuSO4的廢液經(jīng)重新處理回收FE.Cu和ZnSO4，設(shè)計了如下工藝流程。下列說法正確的是（）A．固體a中有兩種金屬 B．乙是稀鹽酸C．濾液b中含有FeSO4.ZnSO4 D．操作②是蒸發(fā)結(jié)晶【標準答案】D【分析】金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu，操作①中應加入鋅（甲），防止帶入新的雜質(zhì)，固體a中含有銅、鋅和鐵三種金屬；固體a中應加入稀硫酸（乙），所以濾液a中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸，固體b為鐵，濾液b中含有硫酸鋅；【精準解析】A.向污水中加入過量甲（鋅），鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，過濾得到固體a，其中含有銅、鋅和鐵三種金屬，故A錯誤；B.乙溶液應選擇稀硫酸，如果是稀鹽酸，會引入雜質(zhì)氯化鋅，故B錯誤；C.操作①加入過量鋅，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，濾液b中含有硫酸鋅，故C錯誤；D.濾液b經(jīng)過操作②蒸發(fā)結(jié)晶可以得到固體C，故D正確。故選D。6．（2021·武漢外國語學校（武漢實驗外國語學校）九年級月考）某種手機電路板主要含有FE.Cu、Ag(銀)、Ni(鎳)等金屬及非金屬基材，下圖是某工廠回收金屬銅的工藝流程圖。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O下列說法不正確的是A．電路板不直接焚燒而采取熱風處理的主要目的是避免焚燒過程中產(chǎn)生有害物質(zhì)，保護環(huán)境B．操作1中需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C．經(jīng)過操作④之后濾液④一定比濾液③的質(zhì)量輕D．濾液②和濾液④中的溶質(zhì)一定是相同的【標準答案】C【分析】根據(jù)題目信息，金屬為鐵、銅、銀和鎳，加入足量稀硫酸，鐵會發(fā)生反應，而根據(jù)濾液①加入鐵后有鎳生成，說明鎳也可以與硫酸反應，因此濾液①為硫酸亞鐵、硫酸鎳和硫酸的混合物，濾渣①為銅和銀，在濾液①中加入鐵粉后，有鎳單質(zhì)生成，此時濾液②為硫酸亞鐵溶液；濾渣①加入稀硫酸并通入氧氣，在加熱條件下，銅與硫酸反應生成硫酸銅，銀不參與反應，所以濾液③是硫酸銅溶液，可能含有硫酸，濾渣③是銀，濾液③加入鐵粉，得到固體A為銅，濾液④為硫酸亞鐵溶液；【精準解析】A.電路板焚燒會產(chǎn)生有害物質(zhì)，污染空氣，保護環(huán)境，故選項說法正確；B.操作①實現(xiàn)了固液分離，是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故選項說法正確；C.操作④為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，每反應56份質(zhì)量的鐵，生成64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量減少，但由于濾液③可能含有硫酸，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，每反應56份質(zhì)量的鐵，生成2份質(zhì)量的氫氣，溶液的質(zhì)量增加，故選項說法不正確；D.由分析可知，濾液②和濾液④中的溶質(zhì)都是硫酸亞鐵，故選項說法正確。故選C。7．（2021·全國九年級專題練習）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液的主要流程如下：（反應條件已略去）已知：下列說法正確的是A．步驟II中分離操作必須用到的玻璃儀器是燒杯和漏斗B．溶液A中溶質(zhì)是H2SO4.CuSO4C．上述流程中物質(zhì)B是鋅，物質(zhì)D是鹽酸D．A~E中都含有銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有A和C【標準答案】D【精準解析】A.依據(jù)框圖可知：操作Ⅱ后得到固體和液態(tài)，所以操作Ⅱ為過濾，用到的玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，說法錯誤；B.銅與氧氣、稀硫酸反應生成硫酸銅，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅，所以溶液A含有溶質(zhì)硫酸銅、硫酸鋅，和過量的硫酸，說法錯誤；C.上述流程中加入的物質(zhì)B為鋅，物質(zhì)D為鹽酸，則溶液E中含有雜質(zhì)氯化鋅，所以D不能用鹽酸，應該用硫酸，說法錯誤；D.依據(jù)分析可知：A為硫酸銅、硫酸鋅、稀硫酸，B為鋅，C為銅和鋅，D為硫酸，E為硫酸鋅，所以A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有A和C，說法正確；故選：D。8．（2021·山東寧陽·九年級二模）山東省有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。下圖是海水資源綜合利用的部分流程圖，有關(guān)說法不正確的是A．海水“曬鹽”是利用升高溫度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶體析出B．除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、過程中，加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉C．從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提純氯化鎂D．氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣的目的是形成堿性溶液，有利于二氧化碳的吸收【標準答案】A【精準解析】A.氧化鈉的溶解度受溫度影響較小，海水哂鹽是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，將高濃度的海水風吹日曬，使溶劑蒸發(fā)，得到粗鹽，故錯誤，符合題意；B.加入過量的BaCl2溶液（除去硫酸根離子）、加入過量的NaOH溶液（除去鎂離子）、加入過量的Na2CO3溶液（除去鈣離子和過量的鋇離解子）。加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是:除去溶液中的過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，正確，不符合題意。C.從海水中提取MgC12歷經(jīng)步驟II、IV、Ⅴ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是：使氯化鎂富集起來，增大氯化鎂的濃度，提純氯化鎂，正確，不符合題意。D.氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣的目的是形成堿性溶液，二氧化碳與水反應形成酸性溶液，因此堿性溶液有利于二氧化碳的吸收，正確，不符合題意。故選A。9．（2021·湖北省直轄縣級單位·中考真題）黃銅是由銅和鋅組成的合金，利用黃銅制造其它物質(zhì)的過程中，會產(chǎn)生大量的黃銅渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。現(xiàn)有一種利用黃銅渣獲取Cu與ZnSO4，的實驗流程如圖，則下列說法正確的是A．酸溶的目的只是為了將Cu析出B．向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生C．濾液a中只有ZnSO4.CuSO4兩種溶質(zhì)D．把圖中“過量Zn”換成“過量Fe”，也能達到實驗目的【標準答案】B【精準解析】A.酸溶的目的為將銅析出，將氧化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅、氧化鋅轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，故A錯誤；B.濾渣的成分為銅和鋅，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C.濾液a中含有硫酸鋅和硫酸銅、過量硫酸三種溶質(zhì)，故C錯誤；D.若換為過量的鐵，則鐵與稀硫酸和硫酸銅反應會產(chǎn)生硫酸亞鐵，無法通過過濾除去，故D錯誤。故選B。10．（2021·鹽城市毓龍路實驗學校九年級一模）氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領(lǐng)域，用毒重石（主要成分為BaCO3），BaCO3和鹽酸的反應類似CaCO3，制備氯化鋇晶體工藝流程如下圖，下列說法不正確的是A．操作Y的名稱是過濾，B．濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有氯化鋇C．洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是20℃飽和硝酸鉀溶液D．固體粉碎的目的是增大反應物之間的接觸面積【標準答案】C【精準解析】A.操作Y是將不溶于液體的固體和液體分離，所以是過濾，正確；B.濾液2是由氯化鋇濃溶液通過結(jié)晶過濾得到的，所以濾液2中含有水、氯化鋇，正確；C.洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑必須能溶解雜質(zhì)，但不能溶解氯化鋇，所以要用20℃飽和氯化鋇溶液清洗，不能用硝酸鉀，錯誤；D.增大反應物的接觸面積，可以加快反應速度，所以毒重石要進行粉碎的目的是加快反應速度，正確。二、填空題11．（2020·湖北黃岡·中考真題）化學與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請運用化學知識回答以下問題。（1）從分子角度分析香水、汽油要密閉保存的原因是___。（2）工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵的原理__________（用化學方程式表示）。（3）煤爐里煤層上方的藍色火焰產(chǎn)生的原理________（用化學方程式表示）。（4）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬的原因是____（用化學方程式表示）。（5）某工廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有一定量的SiO2）可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O），其工藝流程如下：查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。據(jù)圖回答下列問題：Ⅲ中還原所發(fā)生的化學反應方程式為：①____________；②_____________?！緲藴蚀鸢浮糠肿釉诓粩嗟剡\動【精準解析】（1）由于分子在不斷地運動，為了防止香水、汽油的分子運動到外面造成損失，所以，香水、汽油要密閉保存；（2）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，高溫條件下，四氧化三鐵能和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：；（3）煤爐里煤層上方的藍色火焰，是一氧化碳在燃燒，一氧化碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳：；（4）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬的原因是：石灰漿中的氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：；（5）“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和過量的稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；則過濾后溶液中的溶質(zhì)是H2SO4.Fe2（SO4）3；Ⅲ中加入鐵，與H2SO4.Fe2（SO4）3發(fā)生反應生成硫酸亞鐵，則反應為：、。12．（2021·福建福州·九年級模擬預測）黃銅礦（主要成分CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2（SO4）3.CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖所示：（1）Fe2（SO4）3與鐵反應的化學方程式：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z為化學計量數(shù)，z的值為_____________。（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：__________________________。（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是______________________。（4）步驟Ⅱ中加入一種可溶性可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，該試劑可以是________。（5）步驟Ⅲ回收銅的方法為___________________?！緲藴蚀鸢浮?Fe+CuSO4==Cu+FeSO4金屬鐵能與鐵鹽反應轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽碳酸銨溶液加入稀硫酸過濾【精準解析】試題分析：（1）根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，得z的值為3；（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是金屬鐵能與鐵鹽反應轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽；（4）步驟Ⅱ中加入一種可溶性可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，該試劑可以是碳酸銨溶液；（5）步驟Ⅲ回收銅的方法為加入稀硫酸過濾?？键c：工藝流程圖13．（2020·甘肅河西成功學校九年級二模）某化學興趣小組對一包含有銅、銀、錳的混合金屬粉末進行了分離，獲得了一種金屬和一種鹽的晶體．他們將三種金屬隨意編號為A.B.C，并設(shè)計了如下流程：（1）金屬B是_____（填元素符號），操作a的名稱是_____．（2）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出①、②反應的化學方程式：①_____②_____．【標準答案】（1）Cu蒸發(fā)結(jié)晶（2）①Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑②Cu+2AgNO3=Cu(NO3）2+2Ag【解析】試題分析：（1）由金屬活動性順序的應用：位于氫前面的金屬能酸中的氫置換出來生成氫氣，由于銅和銀均位于氫的后面，根據(jù)反應流程，三種金屬的混合物中加入硫酸生成了氫氣，那么說明錳位于氫的前面，故A是金屬錳；銅位于銀的前面，能把硝酸銀中的銀置換出來，故最終得到的金屬C是銀，那么B是銅；操作a，物質(zhì)由溶液變成了晶體，故操作a是蒸發(fā)；（2）錳與硫酸反應生成的是硫酸錳和氫氣：Mn+H2SO4==MnSO4+H2↑；銅和硝酸銀反應生成的是銀和硝酸銅：Cu+2AgNO3==Cu(NO3）2+2Ag?？键c：金屬活動性順序的應用三、流程題14．（2021·齊齊哈爾市鐵鋒區(qū)教師進修學校九年級模擬預測）實驗結(jié)束時，同學們將含有CuSO4.ZnSO4.FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如下：請回答：（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是______；固體B的化學式為______；（2）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式______；（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______?！緲藴蚀鸢浮浚?）硫酸鋅Fe（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe（3）取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生【分析】過量的鋅粉將硫酸銅和硫酸亞鐵完全反應盡，過濾，得到的濾液A為硫酸鋅溶液，溶質(zhì)為硫酸鋅，蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鋅；過濾后得到的固體有置換出的銅和鐵，還有剩余的鋅，用磁鐵吸出鐵，則固體B為鐵，固體C為鋅銅的混合物，加與足量的稀硫酸后，由于銅在金屬活動性順序中排在氫的后面，所以銅不能和稀硫酸反應，鋅完全反應，過濾后將銅分離出來，洗滌干燥，得到金屬銅，濾液B中的溶質(zhì)為硫酸鋅，若稀硫酸過量，則溶質(zhì)還有硫酸。（1）由分析可知，濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是硫酸鋅；固體B為鐵，其化學式為Fe；（2）步驟①中鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，反應的化學方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe。（3）足量的稀硫酸能將鋅完全反應盡，因此檢驗稀硫酸是否足量，可以檢驗最終得到的固體中是否含有鋅，如果沒有鋅，就證明稀硫酸是足量的了，鋅與稀硫酸反應會產(chǎn)生氫氣，能觀察到有氣泡產(chǎn)生，所以檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明稀硫酸足量，如果有氣泡產(chǎn)生，則說明稀硫酸量不足。15．（2021·宜賓市敘州區(qū)龍文學校九年級期中）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3.MgO和SiO2）為原料制備MgCO3·3H2O。其主要實驗過程如圖：已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應。（1）“酸溶”時發(fā)生反應的化學方程式為______和______。（2）“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有______（填離子符號）。（3）“反應”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”，只進行“過濾Ⅱ”______（填“能”或“否”）。（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是______?！緲藴蚀鸢浮浚?）（2）Na+、SO42-、CO32-（3）否（4）浪費原料碳酸鈉溶液【分析】（1）酸溶時碳酸鎂和硫酸生成硫酸鎂二氧化碳和水，氧化鎂和硫酸生成硫酸鎂和水，故填：；。（2）濾液Ⅰ含有硫酸鎂和硫酸，與加入的碳酸鈉反應生成硫酸鈉、碳酸鎂沉淀和硫酸鈉、水、二氧化碳。所以濾液中主要含有硫酸鈉和過量的碳酸鈉，的主要離子有Na+、SO42-、CO32-，故填：Na+、SO42-、CO32-。（3）過濾Ⅰ除去了SiO2。如只進行“過濾Ⅱ”則MgCO3·3H2O中會有二氧化硅，所以不能只進行“過濾Ⅱ”。（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是，過量的硫酸需要使用碳酸鈉反應除去，浪費原料。故填：浪費原料碳酸鈉溶液。16．（2021·駐馬店市第一高級中學分校九年級模擬預測）為減少污染并變廢為寶，某化學小組在實驗室探究工業(yè)廢水的綜合利用，設(shè)計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸亞鐵的實驗。（1）X為______；加入Y時反應的化學方程式為______。（2）完成操作Ⅱ需進行以下操作：a．過濾；b．冷卻結(jié)晶；c．加熱濃縮；d．洗滌干燥。該系列操作的順序為______。（用字母代號表示）?！緲藴蚀鸢浮浚?）Fe（2）cbad【分析】溶液乙為硫酸亞鐵溶液。所以開始加入過量的鐵粉，生成硫酸亞鐵和銅，固體甲為銅和剩余的鐵粉。加入足量的稀硫酸，銅不反應，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵。所以：X為鐵，Y為稀硫酸。（1）X為鐵，加入Y時反應為鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：。（2）完成操作Ⅱ需進行以下操作：c．加熱濃縮；b．冷卻結(jié)晶；a．過濾；d．洗滌干燥。該系列操作的順序為：cbad。【名師點評】根據(jù)所提供的信息，確定每步流程的反應。17．（2021·西鄉(xiāng)縣第一中學九年級模擬預測）為減少污染并變廢為寶，某化學小組在實驗室探究工業(yè)廢水的綜合利用，設(shè)計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實驗。（1）X的成分為______；操作Ⅰ需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。（2）加入B時反應的化學方程式為______。（3）Ⅱ的操作是______?！緲藴蚀鸢浮浚?）銅和鋅漏斗（2）（3）蒸發(fā)結(jié)晶【分析】含硫酸銅和硫酸鋅的廢水中加入過量的鋅，然后過濾得到固體鋅和銅，硫酸鋅溶液，向固體中加入硫酸，過濾得到銅，硫酸鋅溶液。（1）固體X的成分為：固體鋅和銅，操作Ⅰ是過濾，需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故填：鋅和銅、漏斗；（2）向固體中加入硫酸，過濾得到銅，硫酸鋅溶液，涉及的反應方程式為：，故填：（3）硫酸鋅溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鋅固體。故填：蒸發(fā)結(jié)晶【名師點評】側(cè)重分析每一流程涉及的反應及操作過程。18．（2021·陜西九年級二模）某化學興趣小組同學模擬利用含Al、FE.Cu的合金廢料制取FeSO4溶液并回收金屬Cu的實驗流程如圖所示。（部分生成物已略去）已知：金屬Al可以和NaOH溶液發(fā)生如下反應：，金屬Fe和Cu不與NaOH溶液反應。（1）步驟A和B均需進行的實驗操作是______。（2）寫出步驟B中反應的化學方程式：______。（3）若在步驟A中加入的NaOH溶液不足，則下列有關(guān)判斷不正確的是______（填字母）。A．會導致最終得到的FeSO4溶液中有其他雜質(zhì)B．會導致最終得到金屬Cu不純C．步驟B消耗稀硫酸的質(zhì)量會增加【標準答案】（1）過濾（2）（3）B【分析】（1）步驟A和B實現(xiàn)固液分離，均需進行的實驗操作是過濾。（2）步驟B中鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式：。（3）若在步驟A中加入的NaOH溶液不足，則鋁會剩余在步驟A中的濾渣中，鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，步驟B消耗稀硫酸的質(zhì)量會增加，會導致最終得到的硫酸亞鐵溶液中有其他雜質(zhì)，不會導致最終得到金屬Cu不純；故選：B。19．（2021·長沙市教育科學研究院基礎(chǔ)教育研究所九年級模擬預測）某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3.CaCO3.SiO2.Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分數(shù)為63%?；厥真V的工藝流程如下：（1）濾液Ⅲ中可回收的主要物質(zhì)______（填化學式）。（2）已知固體廢料質(zhì)量為100Kg，理論上可生產(chǎn)Mg（OH）2的質(zhì)量為______。（3）在整個回收過程中，會產(chǎn)生______氣體，此氣體______（填會戓不會）污染空氣。（4）某BaCO3中混有SiO2雜質(zhì)，簡述提純該BaCO3的實驗操作：______?！緲藴蚀鸢浮浚?）（2）43.5Kg（3）CO2不會（4）向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾除去固體雜質(zhì)SiO2，向濾液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋇固體【分析】固體廢料加入硫酸后，與碳酸鎂、碳酸鈣反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，過濾得到濾液含有硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸鐵，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH，硫酸鋁、硫酸鋁變成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，溶液中含有溶質(zhì)：硫酸鈉、硫酸鎂。繼續(xù)加入氫氧化鈉來沉鎂，生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，溶液中主要的物質(zhì)是硫酸鈉，可能含有過量的氫氧化鈉。（1）濾液Ⅲ中可回收的主要物質(zhì)是硫酸鈉，故填：Na2SO4（2）已知固體廢料質(zhì)量為100Kg中含有碳酸鎂的質(zhì)量為，碳酸鎂最終轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂，其中鎂元素的質(zhì)量不變。設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為x故填：43.5Kg（3）固體廢料加入硫酸后，與碳酸鎂、碳酸鈣反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，二氧化碳不屬于空氣污染物，故填：CO2.不會；（4）某BaCO3中混有SiO2雜質(zhì)，向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾除去固體雜質(zhì)SiO2，向濾液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋇固體，故填：向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾除去固體雜質(zhì)SiO2，向濾液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋇固體?！久麕燑c評】分析每一個流程中涉及到的化學反應，逐步解決問題。20．（2021·安徽合肥·九年級學業(yè)考試）某工業(yè)廢液中含有CuSO4.ZnSO4.FeSO4，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學設(shè)計實驗處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如下：請回答下列問題。（1）操作①的名稱是___________。寫出加過量M發(fā)生的一個化學反應方程式___________。（2）固體A中一定有___________。（3）濾液A.濾液B合起來蒸發(fā)至干目的是___________?！緲藴蚀鸢浮浚?）過濾或（2）銅、鐵、鋅（3）提高硫酸鋅的回收率【分析】（1）操作①為分離固體和液體，操作名稱是過濾；過量的Zn分別與硫酸銅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅、鐵和銅，方程式為、，任選其一即可；（2）鋅過量，則固體A中一定有置換出的銅、鐵以及過量的鋅；（3）濾液B有過量的鋅與稀硫酸反應產(chǎn)物硫酸鋅，濾液A為硫酸鋅溶液，兩者混合蒸發(fā)可提高硫酸鋅的回收率。21．（2021·黑龍江林甸·九年級期末）某興趣小組想從含有Al2（SO4）3.CuSO4的廢液中回收銅，設(shè)計流程如圖：（1）Ⅰ中有關(guān)反應的化學方程式為__________。（2）溶液B中所含的溶質(zhì)是____________。（填化學式）（3）Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是______?！緲藴蚀鸢浮浚?）（2）Al2(SO4)3.FeSO4（3）將過量的鐵粉完全反應【分析】（1）三種金屬的活動性是Al>Fe>Cu，Ⅰ中加入過量鐵粉，只與硫酸銅發(fā)生反應，生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為；（2）加入鐵粉過量，硫酸銅反應完，生成硫酸亞鐵，則溶液中沒有硫酸銅，存在硫酸亞鐵，原溶液中的硫酸鋁不參加反應，仍存在于溶液中，所以溶液B中所含的溶質(zhì)是Al2(SO4)3.FeSO4；（3）固體A的成分是生成的銅和過量的鐵，加入過量的稀硫酸是為了除去鐵，得到純凈的銅?！久麕燑c評】22．（2021·湖北黃石港·黃石十四中九年級月考）有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的硫酸銅以及污泥。某同學設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：查閱資料得知硫酸亞鐵晶體化學式為：，該物質(zhì)受熱易失去結(jié)晶水。請回答：（1）步驟中進行的實驗操作是______；（2）步驟中需加入過量的物質(zhì)是______（填化學式），發(fā)生反應的化學方程式是________，固體的成分是_______（填化學式）；（3）步驟中需加入足量稀硫酸，溶液1.2.3中陰離子是______（填離子符號）；【標準答案】（1）過濾（2）FeFe+CuSO4=FeSO4+CuFe和Cu（3）【解析】（1）步驟①是將污泥與溶液分離，所以可用過濾，步驟②③都將固液分離，所以可用過濾；（2）要將硫酸銅與硫酸亞鐵的混合溶液中回收銅，同時得到硫酸亞鐵溶液，只能加入過量的鐵置換硫酸銅溶液中的銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，因此經(jīng)過步驟②之后得到的固體中含有生成的銅和剩余的鐵，故填：Cu、Fe；（3）步驟③中需加入足量稀硫酸，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液1中含硫酸亞鐵、硫酸銅，溶液2中含硫酸亞鐵，溶液3中含硫酸亞鐵、硫酸，溶液1.2.3中陰離子是：SO42-。23．（2021·宜賓龍文投資有限公司九年級開學考試）金屬鈦是重要的航天、航海材料，鈦因其硬度大，熔點高，常溫下不和非金屬、強酸反應，被譽為“未來金屬”。由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）、焦炭、氧氣為原料，提取金屬鈦的主要工藝過程一般需要經(jīng)過三個階段：（1）反應前需要將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是______；鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為____價。反應①中焦炭除了作還原劑還原金屬礦物外，另一個重要作用是作燃料，提供反應所需要的能量。（2）反應②中TiO2與C.Cl2在高溫下反應，生成TiCl4和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，其化學式為_______，請寫出此反應的化學方程式____________。（3）髙溫條件下，鎂可以與TiCl4發(fā)生反應制得金屬鈦，同時生成氯化鎂，請寫出此反應的化學方程式________，該反應屬于_______反應（基本反應類型），該反應需在氬氣環(huán)境中進行，氬氣起的作用是防止高溫條件下鎂和鈦被氧化。（4）如何從反應③后的固體中獲得金屬鈦：向固體中加入足量的稀硫酸，充分反應后______（填操作名稱），洗滌，干燥。請寫出此反應的化學方程式__________?！緲藴蚀鸢浮浚?）增大接觸面積，使其充分反應+4（2）CO（3）置換（4）過濾【分析】（1）反應前將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀，增大物質(zhì)間的接觸面積，有利于物質(zhì)充分反應；根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零原則，設(shè)鈦元素化合價為x則有，故填+4。（2）TiO2與C.Cl2在高溫下反應，生成TiCl4和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，故為一氧化碳，其化學式為：CO，反應化學方程式為：。（3）髙溫條件下，鎂可以與TiCl4發(fā)生反應制得金屬鈦，同時生成氯化鎂，其反應化學方程式為：；該反應中一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物為置換反應，故填置換。（4）分離固體與液體混合物用過濾，故填過濾；反應③后的固體中有鈦和過量的鎂，鈦常溫下不和強酸反應，所以加入硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，化學方程式為：。24．（2021·沙洋縣實驗初中九年級模擬預測）氯化鈣可用作混凝土防凍劑等。某興趣小組利用硬水受熱后產(chǎn)生的水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，其他成分不參與反應），來制取純凈的氯化鈣固體，具體流程如下：（1）生活中軟化硬水最常見的方法是______。（2）向水垢中加入過量的鹽酸時，屬于中和反應的化學方程式為______。所得溶液A中的溶質(zhì)除了氯化鈣、氯化鎂之外，還有______（填化學式）；（3）操作Ⅱ的名稱為______；產(chǎn)生沉淀C的化學方程式為______；（4）溶液B轉(zhuǎn)化為D時，所發(fā)生化學反應的基本類型為