備戰(zhàn)2022年中考化學考試易錯點12鹽和化肥的綜合應用

易錯點12鹽和化肥的綜合應用【易錯清單】1.銨根離子在初中可以認為是金屬離子，但氨不能排在金屬活動性順序中。2.鹽和鹽之間也可以發(fā)生復分解反應。3.氯化鈉在農(nóng)業(yè)上的主要作用是選種。4.生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。5.碳酸氫鈉既可以與酸反應，又可與堿反應，如其與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀、碳酸鈉和水。6.鹽是一類物質，食鹽是一種物質，專指氯化鈉。食鹽是鹽的一種，二者不是一個概念。7.大多數(shù)鹽含有金屬元素，但銨鹽如NH4Cl中的陽離子是NH48.蘇打是Na2CO3的俗名，蘇打和純堿是指同一種物質；小蘇打是NaHCO3的俗名，故蘇打和小蘇打不是同一種物質。9.碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉，加熱很難分解。10.鹽的化學性質【糾錯筆記】1．將氯化鋇溶液滴加到某溶液中。出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中含有硫酸根離子（×）2．粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等處理后得到的是純凈的氯化鈉固體。(×)3．小蘇打可以用來治療胃酸過多，但是胃潰瘍患者應慎用。(√)4．將白色硫酸銅粉末露置在空氣中變藍色，說明空氣中含有氧氣。(×)5．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體所以與鹽酸反應放出氣體的物質一(×)6．碳酸鈉是一種白色的固體，它的俗稱是純堿、小蘇打。(×)7．石灰石、大理石可以作補鈣劑。(×)8．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀。該溶液一定是稀鹽酸。（×）9．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋NaSO4。(×)10．由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物稱為鹽。(√)11．酸和堿之間發(fā)生的反應是中和反應，中和反應一定是復分解反應。(√)12．復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有沉淀、氣體或水。(×)13．只有酸、堿、鹽之間的反應才是復分解反應。(×)14．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，有沉淀生成，則該溶液一定是硫酸鹽溶液。(×)15．若甲＋乙=丙＋丁，丙、丁分別是鹽和水，則該反應一定是復分解反應。(×)16．化肥、農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要的作用，但是對環(huán)境也會造成負面作用，需要合理施用化肥和農(nóng)藥。(√)17．若某地的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，應該施用鉀肥。(√)18．尿素、硝酸鉀、磷酸二氫銨都屬于復合肥料。(×)19．銨態(tài)氮肥能與堿反應放出氨氣，據(jù)此可以檢驗銨態(tài)氮肥，但是這類氮肥不能與堿性物質混合施用，如草木灰，其主要成分是碳酸鉀。(√)20．若要鑒別硫酸銨和氯化鉀這兩種化肥，鑒別試劑只可以使用熟石灰。(×)初中化學五個優(yōu)先反應原則(1)初中化學優(yōu)先反應的原則之一：金屬和酸反應時，較活潑的金屬優(yōu)先反應，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應。(2)初中化學優(yōu)先反應的原則之二：當金屬與混合鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。(3)初中化學優(yōu)先反應的原則之三：當酸、堿、鹽混合相互反應時，酸與堿的反應優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反應。例：①將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象，之后開始產(chǎn)生氣泡。因為先發(fā)生的反應是HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，此反應無明顯現(xiàn)象，當NaOH被完全消耗后，又發(fā)生反應2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑，此反應有氣泡產(chǎn)生。②將NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象，之后開始產(chǎn)生藍色沉淀。因為先發(fā)生的反應是H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，此反應無明顯現(xiàn)象，當稀硫酸被完全消耗后，又發(fā)生反應CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓。(4)初中化學優(yōu)先反應的原則之四：當酸與兩種鹽溶液混合反應產(chǎn)生氣體、沉淀時，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉淀”。例：向稀鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液時，先產(chǎn)生氣泡，之后產(chǎn)生白色沉淀。(5)初中化學優(yōu)先反應的原則之五：當金屬、金屬氧化物與酸反應時，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應。01常見的鹽的俗名與用途典例1：（2021·大慶市慶新中學九年級期末）下列物質的化學式與其俗稱不相對應的是（）A．石灰石CaCO3 B．苛性鈉NaOHC．草木灰Na2CO3 D．天然氣CH4【答案】C【解析】A.石灰石的主要成分是CaCO3，選項A正確；B.NaOH的俗名是苛性鈉、火堿、燒堿，選項B正確；C.草木灰中含有碳酸鉀，不是碳酸鈉，選項C錯誤；D.天然氣的主要成分是CH4，選項D正確。故選C。典例2：化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用，下列說法中不正確的是（）A．魚骨粉的主要成分是碳酸鈣，可用于補鈣B．明礬可使水中懸浮小顆粒快速沉降，也可用于自來水的消毒殺菌C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔D．純堿也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污【答案】B【解析】A.魚骨粉的主要成分是碳酸鈣，可用于補鈣，正確；B.明礬溶于水生成的膠狀物能夠吸附中的懸浮小顆粒快速沉降，但是不具有殺菌作用，錯誤；C.NaHCO3與面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應生成二氧化碳，使焙制出的糕點疏松多孔，正確；D.碳酸鈉俗稱蘇打或純堿，純堿溶液顯堿性，堿性溶液可油污，正確。故選B。典例3：（2021·河南中考真題）侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅。侯氏制堿法中的“堿”是指純堿，其化學式為（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl【答案】A【解析】NaHCO3俗稱小蘇打，NaOH化學式是：Na2CO3。故選A。1．（2021·江蘇揚州）氯化鈉是一種常見的化學物質。下列說法不正確的是（）A．氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑 B．氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿C．蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體 D．氯化鈉可用于腌制食品【答案】C【解析】A.氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調(diào)味劑，選項正確；B.氯化鈉中有氯元素和鈉元素，可用于生產(chǎn)氯氣和燒堿氫氧化鈉，選項正確；C.海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽，例如氯化鎂、氯化鉀等，故蒸發(fā)海水不能得到純凈的氯化鈉固體，選項錯誤；D.氯化鈉可用于調(diào)味品和腌制食品，選項正確。故選C。2．（2021·江蘇揚州）下列物質對應組成不正確的是（）A．干冰：CO2 B．小蘇打：NaHCO3 C．純堿：Na2CO3 D．熟石灰：CaO【答案】D【解析】A.干冰是固態(tài)CO2的俗稱，正確；B.小蘇打是NaHCO3的俗稱，正確；C.純堿是Na2CO3的俗稱，正確；D.熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，錯誤；故選D。3．“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵．古代染坊常用下列物質在的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是（）A．熟石灰B．碳酸鉀C．乙醇D．燒堿【答案】B【解析】A.熟石灰是由鈣離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，故選項錯誤；B.碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故選項正確；C.乙醇是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故選項錯誤；D.燒堿是氫氧化鈉的俗稱，是由鈉離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，故選項錯誤。故選B。4．據(jù)報道，常州警方在凌家塘配送中心查獲一起用工業(yè)鹽亞硝酸鈉（NaNO2）加工肉制品的案件．亞硝酸鈉是一種（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物【答案】C【解析】亞硝酸鈉是由鈉離子和亞硝酸根離子組成的化合物，屬于鹽。5．（2021·遼寧阜新·中考真題）下列有關碳酸氫鈉敘述正確的是（）A．碳酸氫鈉俗稱蘇打 B．碳酸氫鈉屬于堿C．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥 D．碳酸氫鈉的化學式為Na2HCO3【答案】C【解析】A.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A錯誤。B.碳酸氫鈉是由陽離子和酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽，B錯誤。C.碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，用于治療胃酸過多癥，C正確。D.碳酸氫鈉的化學式為NaHCO3，D錯誤。故選：C。6．我國制堿工業(yè)的先驅﹣侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出貢獻。下列物質中能與純堿發(fā)生反應的是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4【答案】C【解析】A.氫氧化鈉與純堿交換成分后不滿足復分解反應發(fā)生的條件，不反應，不符合題意；B.NaHCO3與純堿交換成分后不滿足復分解反應發(fā)生的條件，不反應，不符合題意；C.H2SO4與純堿反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，符合題意；D.硫酸鉀與純堿交換成分后不滿足復分解反應發(fā)生的條件，不反應，不符合題意。故選C。7．鑒定某溶液中是否含有CO32﹣，所用的試劑是（）A．紫色石蕊試液 B．酚酞試液 C．氫氧化鈉溶液 D．稀鹽酸和澄清石灰水【答案】D【解析】證明碳酸鹽（CO32﹣檢驗方法），具體方法是，先取少量的待檢物于試管中，再向其中滴加少量的稀鹽酸（或稀硫酸），振蕩，若有氣泡生成，并且將氣體通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁；則證明該鹽中含有CO32﹣；故選：D。02粗鹽的提純典例4：（2019?益陽）粗鹽中難溶性雜質的去除過程中，涉及到稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)等過程。下列說法不正確的是（）A．稱量時粗鹽放在天平左盤的稱量紙上 B．粗鹽溶解時，要用玻璃棒不斷攪拌 C．蒸發(fā)時，在恰好蒸干時停止加熱 D．過濾時漏斗下端尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁【答案】C【解析】A.稱量時粗鹽放在天平左盤的稱量紙上，故選項說法正確。B.粗鹽溶解時，要用玻璃棒不斷攪拌，故選項說法正確。C.蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項說法錯誤。D.過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，過濾時漏斗下端尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁，故選項說法正確。典例5：氯化鈉溶液中含有雜質CaCl2.MgCl2和Na2SO4，依次通過以下操作將其除去：①加過量的NaOH溶液②加過量的BaCl2溶液③加過量的Na2CO3溶液④過濾⑤加適量的鹽酸至溶液呈中性．其中操作③的作用是（）A．只除Ca2+ B．只除Mg2+ C．除Ca2+和Mg2+ D．除Ca2+和Ba2+【答案】D【解析】氯化鈉溶液中含有雜質CaCl2.MgCl2和Na2SO4，①加過量的NaOH溶液，NaOH溶液能與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀，能除去鎂離子；②加過量的BaCl2溶液，BaCl2溶液能與Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，能除去硫酸根離子；③加過量的Na2CO3溶液，碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈉溶液能與過量的氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，能除去鋇離子和鈣離子；④過濾，能除去產(chǎn)生的沉淀；⑤加適量的鹽酸，鹽酸能與過量的氫氧化鈉、碳酸鈉溶液反應，至溶液呈中性即可。故操作③的作用是除去鋇離子和鈣離子。故選：D。1．海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡單的概括為：溶解﹣過濾﹣蒸發(fā)，下列說法錯誤的是（）A．實驗前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時的溶解度 B．粗鹽若未能充分溶解，則實驗結果中食鹽的含量將偏低 C．過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質 D．蒸發(fā)時需將濾液全部蒸干再停止加熱【答案】D【解析】A.了解食鹽在室溫時的溶解度，可控制量取水的量，故A正確；B.粗鹽若未能充分溶解，則實驗結果中食鹽的含量將偏低，故B正確；C.過濾除去的是難溶性雜質，所以濾渣是粗鹽中的難溶性雜質，故C正確；D.蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，將濾液全部蒸干再停止加熱會導致固體四濺，容易發(fā)生危險，故D錯誤；故選：D。2．在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，玻璃棒的用途不正確的是（）A．稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細 B．溶解時攪拌，加速粗鹽溶解 C．稱量精鹽前，把精鹽固體轉移到紙上 D．蒸發(fā)時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺【答案】A【解析】A.稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細，應用研缽和杵進行，故選項說法錯誤。B.溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解，故選項說法正確。C.稱量精鹽前，可用玻璃棒把精鹽固體轉移到紙上，故選項說法正確。D.蒸發(fā)時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，故選項說法正確。故選：A。3．如圖，用下列實驗操作可完成兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除，乙實驗為配制溶質的質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中，正確的是（）A．甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發(fā) B．甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，則配制的溶液濃度偏大（p水＝1g/cm3） D．乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響【答案】C【解析】A.其中去除雜質的關鍵步驟是過濾。不正確。B.①中玻璃棒的作用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是防止液體濺出。不正確。C.乙實驗若按照②③①的步驟進行操作時，量筒中的水是42mL，質量為：1g/cm3×42mL＝42g，砝碼質量是5g，溶質質量分數(shù)為：5g42g+5g×100%＝10.6%，所以按照②③①的步驟進行操作，則配制的溶液濃度偏大。正確。D.乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水時，溶質質量不變，當溶液中的溶劑質量增大時，質量分數(shù)減小，所以若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的溶液濃度有影響。不正確。4．粗鹽中常含有MgCl2.CaC12.Na2SO4及泥沙等雜質，常用下面的流程進行提純。下列說法正確的是（）A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的 D．操作b的名稱為過濾【答案】C【解析】A.加入試劑a的順序不能是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因為過量的氯化鋇不能除去，該選項說法不正確；B.加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，該選項說法不正確；C.向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的，這是因為鹽酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會揮發(fā)出去，該選項說法正確；D.操作b的名稱為蒸發(fā)，該選項說法不正確。5．將粗鹽溶解、過濾，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCI2.MgCl2.Na2SO4，為除去這些雜質，需用到①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液三種試劑（為將雜質除盡，所加試劑均稍過量，且過量物質須在后續(xù)操作中被除去），充分反應后，過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸，加熱蒸發(fā)，即可獲得較為純凈的NaC1固體。以上三種試劑的加入順序不正確的是（）A．①②③ B．①③② C．②③① D．③①②【答案】C【解析】將除去了泥沙等不溶性雜質的粗鹽溶于水后得到的溶液中含有Na2SO4.CaCl2.MgCl2，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4.CaCl2.NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過量的BaCl2溶液，此時得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCl2.NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入過量的Na2CO3溶液，得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3，此混合物經(jīng)過濾后得到NaOH、Na2CO3.NaCl的混合溶液，此時加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可。注意①一定在②的前面，因為碳酸鈉既可以除去氯化鈣又可以除去過量的氯化鋇。故順序為①②③或①③②或③①②。故選：C。03鹽的化學性質典例6：學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質在發(fā)生反應時都有鹽生成(其它物質省略)，如圖所示。請回答：（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現(xiàn)的有______________(填序號)。（3）若鹽是硝酸銅，由⑦來實現(xiàn)的化學方程式為________________________________。（4）圖中⑤處應補充的文字是__________________(寫一種，不能與圖中已有信息重復)?！敬鸢浮浚?）2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O（2）④⑥（3）Ba(NO3)2＋CuSO4＝Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2＝2AgCl↓＋Cu(NO3)2]（4）金屬氧化物＋酸【解析】（1）酸堿中和生成硫酸鉀和水，該反應的化學方程式為2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O。（2）若鹽是氯化亞鐵，可通過鐵與鹽酸反應得到，也可以通過鐵與鹽溶液反應得到，故選④⑥。（3）反應⑦是鹽與鹽之間的反應，一種生成物是硝酸銅，另一種生成物必須是沉淀(硫酸鋇或氯化銀)。該反應的化學方程式為Ba(NO3)2＋CuSO4＝Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2＝2AgCl↓＋Cu(NO3)2]。（4）能夠生成鹽的物質還有金屬氧化物＋酸等。1．（2021·山東泰安）海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質，某化學興趣小組的同學設計了如下實驗流程進行實驗：分析該流程圖，下列說法錯誤的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒B．固體B是Mg(OH)2，試劑X是鹽酸C．加入NaOH溶液應過量，其目的是使MgCl2完全反應D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量【答案】D【解析】A.過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，蒸發(fā)可以將溶液中的固體結晶出來，所以操作Ⅰ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)，都需用到的玻璃儀器是玻璃棒，故A正確；B.氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，固體B是Mg(OH)2，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，試劑X是鹽酸，故B正確；C.氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入NaOH溶液應過量，其目的是使MgCl2完全反應，故C正確；D.無論氯化鎂與氫氧化鈉反應，還是與氫氧化鈣反應，根據(jù)反應前后鎂元素質量守恒，只要參加反應的氯化鎂質量相等，最終生成的氫氧化鎂的質量一定相等，但是使用氫氧化鈣比氫氧化鈉節(jié)約成本，故D錯誤。故選D。2．（2021·湖南岳陽市中考）如圖為Fe元素的化合價和物質類別的二維圖。下列說法正確的是（）A．物質C的化學式為Fe（OH）3 B．物質E的化學式為FeSO4C．物質A在氧氣中燃燒生成物質B D．物質A與稀硫酸反應生成物質D【答案】B【解析】A.物質C橫坐標為氫氧化物，縱坐標鐵元素化合價為+2，氫氧根化合價為-1，化合物中正負化合價為零，則其化學式為Fe(OH)2，錯誤；B.物質E橫坐標為硫酸鹽，硫酸根化合價為-2，則化學式為FeSO4，正確；C.物質A中鐵元素化合價為0，是鐵單質，在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；物質B中鐵元素化合價為+3，其氧化物化學式為Fe2O3，錯誤；D.物質A鐵單質與稀硫酸反應生成物質硫酸亞鐵，而D中鐵元素化合價為+3，錯誤。故選B。3．（2020·廣東深圳）小深同學用思維導圖梳理了Na2CO3的相關知識，其中描述錯誤的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A.碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，不是燒堿，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，描述錯誤符合題意；B.碳酸鈉是白色固體，描述正確不符合題意；C.碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉二氧化碳和水，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，描述正確不符合題意；D.碳酸鈉可用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)，描述正確不符合題意。故選A。4．（2021·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真題）某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、CaCl2.Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質組成。小潔同學將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，該融雪劑的組成可能是A．CuSO4NaCl B．Na2CO3NaCl C．CaCl2NaCl D．CuSO4CaCl2【答案】C【分析】小潔同學將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，故融雪劑中一定不含硫酸銅，碳酸鉀和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有氯化鈣?！窘馕觥緼.由分析可知，一定不含硫酸銅，A錯誤。B.由分析可知一定含氯化鈣，B錯誤。C.由分析可知，一定含有氯化鈣，一定不含硫酸銅，C正確。D.由分析可知，一定不含硫酸銅，D錯誤。故選：C。5．（2021·四川眉山市·中考真題）某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鉀、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。下列相關說法正確的是A．反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇B．加入氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了三個化學反應C．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鉀D．到達b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質的質量是34.2g【答案】C【分析】曲線起點不是從0點出發(fā)，而是從a點出發(fā)，說明0-a段沒有沉淀產(chǎn)生，則滴加的氫氧化鋇與酸反應，且不可能是硫酸，因為硫酸鋇不溶于酸，所以該溶液一定含有鹽酸，一定沒有硫酸，a-b段有沉淀生成，則溶液中一定有氯化銅，氫氧化鋇與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，但無法證明是否有硝酸鉀；【解析】A.由分析可知，反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，不可能有硫酸鋇，選項說法不正確；B.加入氫氧化鋇溶液至過量，發(fā)生的反應有氫氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水，與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，共發(fā)生了兩個化學反應，選項說法不正確；C.由分析可知，該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，一定沒有硫酸，可能含有硝酸鉀，選項說法正確；D.到達

b

點時產(chǎn)生的沉淀質量為9.8g，設與氯化銅反應的氫氧化鋇溶液中溶質的質量為x，Ba(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2＋BaCl2↓17198x19.6geq\f(171,98)＝eq\f(x,19.6g)與氯化銅反應的氫氧化鋇溶液中溶質的質量為34.2g，但還有與鹽酸反應的氫氧化鋇，所以到達

b

點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質的質量必然大于34.2g，選項說法不正確。故選C。6．（2020·山東泰安）向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應過程中產(chǎn)生的沉淀質量與加入的氫氧化鈉溶液質量關系如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．A點溶液中的溶質有2種 B．E點溶液中的溶質有3種C．AB段有沉淀生成 D．F點溶液的pH>7【答案】B【解析】圖中發(fā)生反應的順序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。A.據(jù)圖判斷A點稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全中和反應，溶液中的溶質有CuSO4和Na2SO4等2種，故正確；B.E點溶液中的溶質有CuSO4和Na2SO4等2種，故錯誤；C.AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正確；D.F點氫氧化鈉過量，溶液的pH>7，故正確。故選B。7．（2020?福建模擬）甲、乙、丙、丁四種可溶性鹽，它們分別是AgNO3.BaCl2.Na2CO3.CuSO4中的一種，①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有丙溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，乙溶液有白色沉淀產(chǎn)生，丁溶液有無色無味氣體逸出。下列有關這四種鹽的說法錯誤的是（）A．丙與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4B．丁與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁 C．將銅絲投入乙的溶液中會發(fā)生置換反應 D．甲是硝酸銀【答案】D【解析】硫酸銅在溶液中顯藍色，硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有丙溶液呈藍色，所以丙是硫酸銅；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，乙溶液有白色沉淀產(chǎn)生，丁溶液有無色無味氣體逸出，所以乙是硝酸銀，丁是碳酸鈉，甲就是氯化鋇，A.丙與氫氧化鈉溶液的反應是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故A正確；B.丁與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，可使澄清石灰水變渾濁，故B正確；C.銅的金屬活動性比銀強，所以將銅絲投入硝酸銀的溶液中會發(fā)生置換反應，故C正確；D.通過推導可知，甲是氯化鋇，故D錯誤。故選：D。8．（2020?包頭模擬）有一包混有雜質的碳酸鉀，其雜質可能是KNO3.BaCl2.KCl、Na2CO3.CuSO4中的一種或幾種，取樣品溶于水得無色澄清溶液，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。另取13.8g樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4gCO2．則下列判斷正確的是（）A．樣品中只能確定沒有CuSO4 B．樣品中一定有KCl，可能有Na2CO3 C．樣品的組成最多有3種情況 D．雜質的組成可能是Na2CO3.KCl、KNO3【答案】D【解析】硫酸銅在溶液中顯藍色，氯化鋇和碳酸鈉、碳酸鉀反應生成碳酸鋇沉淀白色沉淀，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，取樣品溶于水得無色澄清溶液，所以樣品中一定不含硫酸銅，碳酸鉀和氯化鋇不能共存，所以樣品中一定不含氯化鋇，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鉀和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，所以樣品中一定含有氯化鉀，另取13.8g樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4gCO2，K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑1384413.8g4.4gNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1064413.8g5.73g由化學方程式可知，樣品中一定含有碳酸鉀、氯化鉀，13.8g該混合物會生成4.4g的二氧化碳，所以樣品中也一定含有碳酸鈉，不能確定是否含有硝酸鉀，A.通過推導可知，樣品中一定不含硫酸銅、氯化鋇，故A錯誤；B.樣品中一定有氯化鉀和碳酸鈉，故B錯誤；C.樣品的組成最多有碳酸鉀、碳酸鈉、氯化鉀、硝酸鉀，碳酸鉀、碳酸鈉、氯化鉀2種情況，故C錯誤；D.雜質的組成可能是Na2CO3.KCl、KNO3，故D正確。故選：D。9．（2021·四川廣元市·九年級一模）學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質在發(fā)生反應時都有鹽生成(其它物質省略)，如圖所示。請回答:(1)若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。(2)若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現(xiàn)的有______(填序號)。(3)若鹽是硝酸銅，由⑦來實現(xiàn)的化學方程式為:_________。(4)圖中⑤處應補充的文字是_______(寫一種，不能與圖中已有信息重復)?！敬鸢浮浚?）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O（2）④⑥（3）Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2]（4）金屬氧化物+酸【解析】(1)根據(jù)酸堿中和生成硫酸鉀和水分析解答；(2)根據(jù)一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物分析解答；(3)根據(jù)鹽與鹽之間的反應屬于復分解反應分析解答；(4)根據(jù)金屬氧化物與酸反應生成鹽和水解答。(1)酸堿中和生成硫酸鉀和水，該反應的化學方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；(2)若鹽是氯化亞鐵，可通過鐵與鹽酸反應得到，也可以通過鐵與鹽溶液反應得到，故選④⑥；(3)反應⑦是鹽與鹽之間的反應，一種生成物是硝酸銅，另一種生成物必須是沉淀（硫酸鋇或氯化銀）。該反應的化學方程式為Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2]；(4)圖中⑤處應補充的文字是金屬氧化物+酸。10．某固體混合物可能含有FeCl3.Mg（OH）2.NaOH、K2CO3中的一種或兩種，為了確定該混合物的成分，現(xiàn)在進行如下實驗：步驟I：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A；步驟Ⅱ：取少量溶液A于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。（1）步驟Ⅱ中產(chǎn)生氣泡的化學方程式是_____。（2）根據(jù)上述實驗推斷該混合物的成分，肯定含有的是_____，可能含有的是_____。（3）要進一步確定混合物組成，還需要進行的操作是：重新取少量無色溶液A于試管中，_____。【答案】（1）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑（2）K2CO3NaOH（3）先滴加足量BaCl2溶液，再滴加無色酚酞試劑，若酚酞變紅則有NaOH，若酚酞不變色則沒有NaOH【分析】步驟I：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A；Mg（OH）2難溶于水，F(xiàn)eCl3在溶液中顯黃色，故固體混合物中一定不含F(xiàn)eCl3.Mg（OH）2；步驟Ⅱ：取少量溶液A于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。碳酸鉀和稀鹽酸反應生氯酸鉀、水、二氧化碳。故固體混合物中一定含K2CO3；04復分解反應典例7：（2021·江蘇常州市武進區(qū)教育局教學研究室九年級期末）下列反應不屬于復分解反應的是（）A．用石灰漿吸收二氧化硫氣體 B．用氨水中和廢水中的硫酸C．在草木灰中滴入稀鹽酸冒氣泡 D．用稀鹽酸除鐵銹【答案】A【解析】A.氫氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，反應不符合兩種化合物相互交換成分，不屬于復分解反應，故A不正確；B.硫酸和氨水生成硫酸銨和水，反應是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故B正確；C.草木灰主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故C正確；D.氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故D正確。故選A。典例8：物質與水發(fā)生復分解反應稱為水解反應。例如：Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑．根據(jù)上述觀點，下列說法中不正確的是（）A．NaF的水解產(chǎn)物是NaOH和HF B．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 C．PCl3的水解產(chǎn)物之一是PH3 D．Mg3N2水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3【答案】C【解析】A.NaF與H2O發(fā)生的反應，NaF+H2O＝NaOH+HF，屬于復分解反應，為水解反應。故對；B.CaO2與2H2O發(fā)生的反應，CaO2+2H2O＝Ca(OH)2+H2O2，屬于復分解反應，為水解反應。故對；C.PCl3的水解產(chǎn)物是HCl和P(OH)3，PCl3+3H2O＝P(OH)3+3HCl，故錯；D.Mg3N2與6H2O發(fā)生的反應，Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3，屬于復分解反應，為水解反應。故對。故選：C。1．（2021·遼寧營口·中考真題）只用水這一種試劑不能將下列各組固體物質鑒別出來的是（）A．KNO3和NH4NO3 B．CaCO3和Ca(NO3)2C．NaOH和NaCl D．K2SO4和NaNO3【答案】D【解析】A.NH4NO3溶于水吸熱，使溫度降低，KNO3溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別；B.Ca(NO3)2易溶于水，CaCO3難溶于水，用水可以鑒別；C.NaOH溶于水時放熱，使溫度升高，NaCl溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別；D.K2SO4和NaNO3均易溶于水，形成無色溶液，且溶于水均無明顯的溫度變化，現(xiàn)象相同，用水不能鑒別。故選D。2．（2021·四川眉山市·中考真題）某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鉀、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。下列相關說法正確的是（）A．反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇B．加入氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了三個化學反應C．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鉀D．到達b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質的質量是34.2g【答案】C【分析】曲線起點不是從0點出發(fā)，而是從a點出發(fā)，說明0-a段沒有沉淀產(chǎn)生，則滴加的氫氧化鋇與酸反應，且不可能是硫酸，因為硫酸鋇不溶于酸，所以該溶液一定含有鹽酸，一定沒有硫酸，a-b段有沉淀生成，則溶液中一定有氯化銅，氫氧化鋇與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，但無法證明是否有硝酸鉀；【解析】A.由分析可知，反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，不可能有硫酸鋇，選項說法不正確；B.加入氫氧化鋇溶液至過量，發(fā)生的反應有氫氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水，與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，共發(fā)生了兩個化學反應，選項說法不正確；C.由分析可知，該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，一定沒有硫酸，可能含有硝酸鉀，選項說法正確；D.到達

b

點時產(chǎn)生的沉淀質量為9.8g，設與氯化銅反應的氫氧化鋇溶液中溶質的質量為x，Ba(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋BaCl217198x19.6geq\f(171,98)＝eq\f(x,19.6g)x=34.2g與氯化銅反應的氫氧化鋇溶液中溶質的質量為34.2g，但還有與鹽酸反應的氫氧化鋇，所以到達

b

點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質的質量必然大于34.2g，選項說法不正確。故選C。3．（2021·內(nèi)蒙古赤峰·）向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點溶液中的pH<7B．bc段(不含B.c點)反應的化學方程式為2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaClC．c點溶液中含有兩種溶質D．整個變化過程中氯離子的數(shù)目沒有改變【答案】C【分析】向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應后，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉?！窘馕觥緼.a點時，稀鹽酸還未完全反應，溶液中的pH＜7，不符合題意；B.bc段發(fā)生的反應為氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，該反應的化學方程式為：2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，不符合題意；C.c點時，氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液中的溶質為氯化鈉，符合題意；D.氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，氯離子的數(shù)目沒有改變，不符合題意。故選C。4．（2020·深圳市南山區(qū)育才二中中考一模）下列物質混合后，能發(fā)生復分解反應的是（）A．NaCl和Na2SO4 B．HCl和KNO3 C．HCl和KOH D．CuCl2和HCl【答案】C【解析】復分解反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，生成的化合物中必須有沉淀或氣體或水，復分解反應才能夠進行。A.氯化鈉和硫酸鈉不反應，不能發(fā)生復分解反應，故A不正確；B.鹽酸和硝酸鉀不反應，不能發(fā)生復分解反應，故B不正確；C.鹽酸和氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，能發(fā)生復分解反應，故C正確；D.氯化銅和鹽酸不反應，不能發(fā)生復分解反應，故D不正確。故選C。5．（2020·廣東廣州市·中考真題）下列實驗中有化學反應發(fā)生，且能觀察到明顯現(xiàn)象的是（）A．向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸B．向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液C．向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液D．高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳【答案】D【解析】A.向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸，不反應，無明顯現(xiàn)象，故選項錯誤；B.向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液，不反應，無明顯現(xiàn)象，故選項錯誤；C.向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液，不反應，無明顯現(xiàn)象，故選項錯誤；D.高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，紅棕色固體會變成黑色，故選項正確。故選D。6．碳酸鈉在生活和生產(chǎn)中都有廣泛的用途。為探究碳酸鈉的化學性質，同學們做了如下實驗：實驗結束后，同學們將三支試管中的物質倒入同一個潔凈的燒杯中，靜置段時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀④，上層溶液為無色⑤。下列對此實驗分析正確的是（）A．①中酚酞變紅，因為碳酸鈉是堿，②中有氣泡冒出，因為產(chǎn)生有二氧化碳B．④中白色沉淀為碳酸鈣，說明碳酸鈉過量C．④和⑤現(xiàn)象說明燒杯中鹽酸一定不過量D．⑤中溶質含有酚酞、氯化鈉和氯化鈣【答案】C【解析】A.①中酚酞變紅，因為碳酸鈉顯堿性，但是碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽；②中有氣泡冒出，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生有二氧化碳，不符合題意；B.①中含碳酸鈉和酚酞；②中碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶質可能是氯化鈉，也可能是氯化鈉、碳酸鈉，或氯化鈉、氯化氫；③氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故溶質可能是氫氧化鈉，也可能是碳酸鈉、氫氧化鈉，也可能是氫氧化鈣、氫氧化鈉，實驗結束后，同學們將三支試管中的物質倒入同一個潔凈的燒杯中，靜置段時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，白色沉淀應是碳酸鈣，說明上層溶液中不含鹽酸，因為鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，上層溶液為無色，說明溶液不顯堿性，溶液中一定不含氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，故碳酸鈉不可能過量，不符合題意；C.④和⑤現(xiàn)象說明燒杯中鹽酸一定不過量，因為鹽酸與碳酸鈣反應，不能共存，符合題意；D.由B可知，⑤中溶質一定不含碳酸鈉，故②中稀鹽酸過量，稀鹽酸與①中的碳酸鈉反應生成了氯化鈉、二氧化碳和水，③中氫氧化鈣與碳酸鈉可能恰好完全反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故溶質一定含有酚酞、氯化鈉，可能氯化鈣，不符合題意。故選C。7．（2021·湖北荊州市·中考真題）物質X和Ba(OH)2在溶液中反應的化學方程式為：X＋Ba(OH)2＝BaSO4＋2Y，下列說法正確的是（）A．X可能為氯化鐵 B．X只能為硫酸C．Y可以為氫氧化銅 D．Y不一定是水【答案】D【解析】A.根據(jù)生成物中有硫酸鋇生成，故X中一定含有硫酸根，該說法錯誤；B.反應生成硫酸鋇，X可以為硫酸也可以是可硫酸鈉、硫酸鉀等化合物，故該說法錯誤；C.因為生成的Y為可溶性物質，而氫氧化銅在水中不溶解，則不可能為氫氧化銅，故說法錯誤；D.若X是硫酸，則生成的Y為水，若X是硫酸鈉、硫酸鉀等化合物，則生成的Y是堿，故Y不一定是水，說法正確；故選擇D；8．下列關于酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應用中的說法合理是（）A．將氯化銨與草木灰混合施用 B．燒堿既可以從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取 C．用小蘇打治療胃酸過多 D．高溫煅燒生石灰可以得到熟石灰【答案】C【解析】A.草木灰顯堿性，可與氯化銨反應生成氨氣，從而使氯化銨降低肥效，故不能混合施用，故錯誤；B.些鹽湖中，溶有較多的食鹽和純堿，純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)，不是燒堿，故錯誤；C.小蘇打為碳酸氫鈉，能夠與鹽酸反應，消耗鹽酸，且碳酸氫鈉堿性較弱，所以可以用于治療胃酸過多，故正確；D.石灰石主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒可生成生石灰﹣﹣氧化鈣，氧化鈣和水反應得到熟石灰，故錯誤；故選：C。9．“宏觀﹣微觀﹣符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請結合圖示回答下列問題：將碳酸鈉固體溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水進行實驗。（1）碳酸鈉固體俗名。（2）反應的實驗現(xiàn)象是。反應的化學方程式為。（3）圖2是反應的微觀示意圖，根據(jù)圖示判斷反應前后離子沒有變化的是；仿照中和反應可以用H++OH﹣→H2O的形式表達，試寫出該反應的表達式。（4）根據(jù)所學，推測能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反應的物質還有（寫一種物質的化學式）?！敬鸢浮浚?）純堿、蘇打（2）有白色沉淀生成 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）OH﹣、Na+ Ca2++CO32-＝CaCO3↓（4）K2CO3?！窘馕觥浚?）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以反應的實驗現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）根據(jù)圖示判斷反應前后離子沒有變化的是：OH﹣、Na+，碳酸根離子和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，表達式為：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；（4）碳酸鉀和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，所以推測能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反應的物質還有K2CO3。10．（2021·江蘇宿遷·）有一包白色固體混合物，可能由NaCl、CuSO4.Na2CO3.Na2SO4.BaCl2.NaOH中的一種或幾種組成，為確定其組成，興趣小組同學進行下列實驗：(1)取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有_______。(2)向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，則原固體中一定有_______，一定不含有_______。(3)小紅同學取少量濾液B，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，她認為原固體中一定含有NaOH。你同意小紅的觀點嗎？_______(填“是”或“否”)。(4)小雪同學另取一份濾液B，加入足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，再向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，則原固體中一定含有_______。(5)以上實驗不能確定的物質是_______?！敬鸢浮緾uSO4Na2CO3.BaCl2Na2SO4否NaOHNaCl【解析】（1）取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有CuSO4，因為硫酸銅溶液是藍色的，且形成藍色沉淀；（2）向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，故白色固體A為氯化鋇和碳酸鈉反應生成的碳酸鋇，原固體中一定含有BaCl2.Na2CO3，一定不含Na2SO4，因為硫酸鈉與氯化鋇反應生成的硫酸鋇不溶于酸；（3）取少量濾液B，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，不一定含氫氧化鈉，因為溶液中可能含碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，故填：否；（4）另取一份濾液B，加入足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明濾液B中含碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，且能將碳酸鈉除盡，再向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，說明濾液B中含氫氧化鈉，原固體中一定含NaOH；（5）以上實驗，無法確定是否含NaCl，沒有關于氯化鈉的驗證。05離子共存典例9：（2020年黑龍江齊齊哈爾中考）下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是（）A.Ba2+、SO42-B.Fe