金屬活動性順序

中考專題復(fù)習(xí)實驗探究中考專題復(fù)習(xí)實驗探究吳忠市利通區(qū)漢渠學(xué)校楊再明吳忠市利通區(qū)漢渠學(xué)校楊再明

實驗探究題型：（1）常見氣體（O2、CO2等）。（2）催化劑。（3）有關(guān)粒子作用。主要考查離子的作用（離子的鑒別、除雜、共存等問題）。（4）碳和碳的氧化物。（5）質(zhì)量守恒定律的探究。（6）金屬活動性。（7）燃燒條件。（8）酸、堿、鹽的探究。①酸、堿是否發(fā)生中和反應(yīng)的探究。②CO2是否與水發(fā)生反應(yīng)的實驗探究。③CO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)的實驗探究。④CaO食品干燥劑的變質(zhì)程度探究。⑤兩種可溶性物質(zhì)反應(yīng)后溶液成分的探究。⑥樣品中固體成分的探究。專題一：金屬活動性順序的探究：(1)認(rèn)識常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)。★★(2)能用金屬活動性順序表對有關(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。★★★活動與探究建議：通過實驗探究認(rèn)識酸溶液、鹽溶液與金屬發(fā)生的置換反應(yīng)及其規(guī)律。課程標(biāo)準(zhǔn)要求：金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。

2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫

3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。誰能說出金屬活動性順序？以及三條重要應(yīng)用？鐵絲、鎂帶和氧氣的反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O42Mg+O2

2MgO鎂帶在空氣中燃燒1、大多數(shù)金屬能跟氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，取決于金屬的金屬活動性。自然界有以單質(zhì)形式存在的金；“真金不怕火煉?！痹囍o這三種金屬活動性排序：強(qiáng)弱順序為MgFeAu金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。自然界以單質(zhì)存在的金鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較MgZnFeCu2、某些金屬能跟酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度取決于金屬的活動性。位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫試著給這四種金屬活動性排序：強(qiáng)弱順序為MgZnFeCu銅為什么不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)？3、金屬能跟某些鹽溶液反應(yīng)23

3Cu+Al2(SO4)3

位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。討論：從這幅漫畫你能獲得哪些信息？2

2Ag+Cu(NO3)2Al+CuSO4=Cu+AgNO3=判斷金屬活動性順序有以下幾種方法：(1)根據(jù)金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)的難易、劇烈程度（或在自然界中存在的狀態(tài)）。金屬與氧氣反應(yīng)越容易，活動性越強(qiáng)。金屬以化合物存在，說明該金屬活動性強(qiáng)；主要是以單質(zhì)存在，說明該金屬活動性弱；(2)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率。反應(yīng)得越劇烈或產(chǎn)生氫氣的速率越快，金屬活動性就越強(qiáng)。(3)根據(jù)置換反應(yīng)。若A＋BC→B＋AC反應(yīng)能發(fā)生，則A的活動性大于B。練習(xí)、討論1.請你設(shè)計實驗證明鎂、鐵、銅三種金屬的活動性。1.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)小結(jié)交流：看能否反應(yīng)及產(chǎn)生氣泡的速率2.金屬與化合物溶液反應(yīng)看能否反應(yīng)小結(jié)：1.三種金屬的活動性比較，一般可選中間金屬加兩邊鹽溶液，或選中間鹽溶液加兩邊金屬2.兩種金屬的活動性比較，一般選擇弱金屬為鹽溶液，和活動性較強(qiáng)的金屬反應(yīng)2.某金屬M能置換出稀硫酸中的氫，但不能使Zn(NO3)2溶液中的鋅析出，則M可能是（）

A、銅B、銀C、鐵D、鋁C3.用實驗比較銅、鋅、銀的金屬活動性，最好的方法是選用下列試劑中的（）A．ZnSO4溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸 D．CuSO4溶液D4.小林同學(xué)在探究銅、銀、鋁三種金屬的活動性順序時，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Cu、Ag與鹽酸不反應(yīng)。（1）從上述實驗中，你得出的結(jié)論是

。（2）請你補(bǔ)充一個實驗，探究銅、銀的活動性順序。操作步驟現(xiàn)象

，結(jié)論

。金屬Al的活動性比Cu、Ag的強(qiáng)

把銅片加入盛有AgNO3溶液的試管中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)金屬Cu的活動性比Ag的強(qiáng)5.某研究小組的同學(xué)為探究

鐵、銅、鋅、銀的金屬活動

性順序，設(shè)計如圖所示的三

個實驗.（其中金屬均已用砂

紙打磨，且形狀、大小相同；

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、

用量也相同）。

（1）通過觀察，甲同學(xué)很快判斷鋅的活動性比鐵強(qiáng)。據(jù)你分析，甲同學(xué)依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

。過一會兒，他又發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著，這說明

。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，想再補(bǔ)充一個實驗，請你和乙同學(xué)一起設(shè)計一個實驗方案進(jìn)行實驗，達(dá)到探究目的。

（3）通過以上探究，四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論鋅片表面產(chǎn)生大量氣泡，鐵片表面產(chǎn)生少量氣泡銅的活動性比銀強(qiáng)

將用砂紙打磨過的鐵片浸入硫酸銅溶液中，仔細(xì)觀察。

鐵片表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色鋅鐵銅銀鐵的活動性比銅強(qiáng)

總結(jié)：今天這節(jié)課你有哪些收獲？1.金屬活動性順序及三條重要應(yīng)用2.判斷金屬活動性順序的方法試題結(jié)構(gòu)：主要由“情景設(shè)置”、“問題”、“探究過程”和“結(jié)論”四部分組成。情景內(nèi)容：主要取材于實驗情景、日常生活、生產(chǎn)情景或社會問題情景等；給題方式：主要有文字?jǐn)⑹?、圖表數(shù)據(jù)、實驗裝置及實驗報告形式；探究內(nèi)容：是從“情景設(shè)置”中提出的具有一定研究價值的小課題。答題要求：具有“高起點，低落點”的特點，即題目看起來新穎獨特、要求高，但解決問