高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)反應(yīng)方向和限度

§7化學(xué)反響的方向和限度判據(jù)：反應(yīng)焓變（△H）反應(yīng)熵變（△S）影響規(guī)律：△H—T△S認(rèn)識(shí)化學(xué)反響方向限度定量描述：化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率影響因素：T、c、P

化學(xué)反應(yīng)速率有差別：定量描述：化學(xué)反應(yīng)速率影響因素：c、P、T、催化劑速率一、化學(xué)反響自發(fā)進(jìn)行的方向2、物質(zhì)的混亂度趨于增加1、物質(zhì)具有的能量趨于降低

H(焓變)

S(熵變)>0焓(H)判據(jù)熵(S)判據(jù)放熱反響焓變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行不自發(fā)進(jìn)行不能定性判斷不能定性判斷

H<0

H<0

H>0

H>0

S>0

S>0

S<0

S<0熵增原理<01、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、NH3(氣)+HCl(氣)=NH4Cl(固)3、2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)Ｈ<０，Ｓ>０Ｈ<０，Ｓ<０Ｈ<０，Ｓ<０實(shí)例分析分析以下反響在恒溫、恒壓下能否自發(fā)進(jìn)行。二、化學(xué)反響限度1.概念：當(dāng)可逆反響的正向反響速率與逆向反響速率相等時(shí)，反響物與生成物的濃度就不再改變，我們就說(shuō)這一反響到達(dá)了“限度〞。這種化學(xué)反響狀態(tài)常被稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱“化學(xué)平衡〞。2、化學(xué)平衡狀態(tài)①概念：在一定條件下的可逆反響里，正反響和逆反響的速率相等，反響物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。V(正)＝V(逆)≠0②※特征:各組分濃度保持不變判斷可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：可逆反響：2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉容器中，到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是〔〕①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反響速率之比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)【例1】AA、①④⑥⑦B、②③⑤⑦C、①③④⑤D、全部√×√√√××練習(xí)1：某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反響：H2(g)+I2(g)?2HI(g)，以下情況一定能說(shuō)明反響已到達(dá)限度的是〔〕A．壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)B．氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molI2，同時(shí)有2molHI生成時(shí)C練習(xí)2：在一定溫度下，可逆反響x(g)+3Y(g)?2Z(g)到達(dá)限度的標(biāo)志是〔〕A．Z的生成速率和Z的分解速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，同時(shí)生成3nmolYC．壓強(qiáng)不再變化D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)之比為1：3：2AC三、化學(xué)平衡常數(shù)1、概念：在一定溫度下，一個(gè)可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度系數(shù)次方乘積與反響物濃度系數(shù)次方乘積的比2、符號(hào)：K3、表達(dá)式：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=C(C)pC(D)q●C(A)mC(B)n●注：①固體、純液體不帶入公式②K是某一具體反響的平衡常數(shù)，方程式發(fā)生變化K也會(huì)隨之發(fā)生變化③※對(duì)某一反響，K只與溫度有關(guān)系4、意義：K值的大小說(shuō)明反響進(jìn)行的限度，K值越大反響進(jìn)行的越完全。一、化學(xué)反響自發(fā)進(jìn)行的方向焓變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行不自發(fā)進(jìn)行較高溫度非自發(fā)，較低溫度自發(fā)

H<0

H<0

H>0

H>0

S>0

S>0

S<0

S<0較低溫度非自發(fā)，較高溫度自發(fā)二、化學(xué)反響限度可逆反響的正反響速率與逆反響速率相等，反響物與生成物的濃度不再改變。三、化學(xué)平衡常數(shù)1、概念2、符號(hào)：K3、表達(dá)式4、意義：5、應(yīng)用K越大反響越完全5、應(yīng)用：〔2〕推測(cè)反響方向C(C)pC(D)q●C(A)mC(B)n●Q=Q<K=K>K反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，V(正)>V(逆)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，V(正)<V(逆)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，V(正)=V(逆)〔1〕推測(cè)可逆反響進(jìn)行的程度mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)〔3〕推斷反響的熱效應(yīng)K=C(C)pC(D)q●C(A)mC(B)n●mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)假設(shè)升溫，K增大，假設(shè)升溫，K減小，那么正反響為吸熱反響；△H＞0那么正反響為放熱反響；△H＜0即：平衡向正反響方向進(jìn)行即：平衡向逆反響方向進(jìn)行〔4〕轉(zhuǎn)化率的計(jì)算轉(zhuǎn)化率＝轉(zhuǎn)化率是指可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，某一指定反響物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量(或濃度)與起始物質(zhì)的量(或起始濃度)的比值1.高溫下，某反響到達(dá)平衡，平衡常數(shù)

恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．該反響的焓變?yōu)檎?B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 C．升高溫度，逆反響速率減小 D．該反響的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2催化劑高溫A練習(xí)1：練習(xí)2：高爐煉鐵中發(fā)生的根本反響如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)。(1)其平衡常數(shù)可表達(dá)為:K=____________，(2)1100℃，K=0.2631100℃時(shí)，測(cè)得高爐中C(CO)=0.025mol/L，C(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該反響是否處于平衡狀態(tài)_______(填“是〞或“否〞)，此時(shí)化學(xué)反響速率是V正____V逆(填“>〞、“<〞或“=〞)。(3)假設(shè)降溫至1000℃，K=0.250，正反響的△H______0(4)1000℃時(shí)，假設(shè)開(kāi)始時(shí)CO濃度為1mol/L(FeO足量)，求達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率___________否>C(CO)/C(CO)2>220%例3.在一定溫度下，向一個(gè)容積固定的密閉真空容器中充入氣體，發(fā)生使反響到達(dá)平衡，這時(shí)容器中的混合氣體中X氣體的體積分?jǐn)?shù)是a%。假設(shè)在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合氣體。并在相同的溫度下使反響到達(dá)平衡，這時(shí)混合氣體中X氣體所占的體積分?jǐn)?shù)是b%，那么a和b的關(guān)系是〔〕A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn)<bD．2a=bX(g)Y(g)+Z(g)1molXX(g)Y(g)+Z(g)2molX2X(g)Y(g)+Z(g)2molX對(duì)于一個(gè)可逆反響，不管反響從正反響方向進(jìn)行，還是從逆反響方向進(jìn)行，只要起始條件相同，就能到達(dá)相同的平衡狀態(tài)．一、化學(xué)反響自發(fā)進(jìn)行的方向焓變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行不自發(fā)進(jìn)行較高溫度