課件1：金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時）

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時1.知道鎂、鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。3.根據(jù)實驗事實初步歸納出鎂、鐵、鋁、銅等金屬的金屬活動性順序。金屬與氧氣的反應(yīng)你知道哪些金屬能與氧氣反應(yīng)嗎？點燃點燃空氣氧氣實驗表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。金屬與氧氣的反應(yīng)金屬光澤明顯金屬光澤不明顯被氧化了！

為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。金屬與氧氣的反應(yīng)

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。金屬與氧氣的反應(yīng)黑色黑色細(xì)鐵絲在純氧中燃燒銅片在空氣中加熱點燃△鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，及金屬活動性為：Mg、Al>Fe、Cu>Au金屬與氧氣的反應(yīng)金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。

黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可以反應(yīng)出金屬的活潑程度。實驗探究金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生無現(xiàn)象，不反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色金屬與稀硫酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色無現(xiàn)象，不反應(yīng)金屬與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)活動性：Mg、Zn、Fe>Cu鎂、鋅、鐵都能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅不能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。金屬與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)觀察：金屬與鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)有什么特點？單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物置換反應(yīng):由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。課堂小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)金屬的活動性順序1.黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還可以其特有的價值造福于人類。常言道：“真金不怕火煉”主要是指（）

A．熔點高B．延展性好C．有金屬光澤D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2.下列物質(zhì)中不能由金屬與酸反應(yīng)直接制得的是（）

A．ZnCl2B．FeCl3C．MgSO4D．AlCl3DB3.（2008?金城江區(qū)）在已調(diào)平衡的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的足量稀硫酸，分別在左、右兩盤的燒杯中同時放入等質(zhì)量的金屬粉末X、Y。待兩個燒杯中的物質(zhì)反應(yīng)結(jié)束后觀察到天平的指針偏向左邊。則金屬X、Y分別是（）

A．X：MgY：FeB．X：ZnY：MgC．X：MgY：ZnD．X：ZnY：FeBD4．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）①鐵釘表面產(chǎn)