非金屬及其化合物推斷題

考能特訓解題技能2無機框圖推斷題的題型及解題策略 1.題型特點無機推斷題具有明顯的化學學科特點，是現(xiàn)在每年高考理綜卷的必考題型，是將根本概念、根本理論、元素單質及其重要化合物知識與化學實驗及簡單計算有機結合起來的綜合題型。在高三復習中抓住無機推斷題，不僅能進一步加深元素及其化合物的有關知識，還能培養(yǎng)分析推理、觀察思維、獲取信息及綜合應用的能力。12.解題策略無論推斷題屬于哪種形式,均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產生印象、尋找“突破口〞，突破點由點到面、隨時檢驗,注意聯(lián)系、大膽假設、全面分析〔正推或逆推〕,驗證確認。解題的關鍵是仔細審題,依物質的特性或特征轉化來確定“突破口〞，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下：23.解題突破口〔1〕特殊微粒①10電子微粒：Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+、F-、O2-、N3-、OH-、CH4、NH3、H2O、HF等。②18電子微粒：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、H2S、HCl等。③元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)：H、Be、Al等。3④元素原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關系：Be最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，O最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。⑤微粒的半徑：H原子半徑最小，短周期元素中Na原子半徑最大〔稀有氣體除外〕，每一周期中鹵素原子半徑最小。⑥特殊的單質：所有非金屬單質中只有溴單質是液體，呈紅棕色；所有金屬單質中只有汞是液體，呈銀白色，能導電；金剛石的硬度最大；金導電性最強，其次是銀、銅、鋁。4⑦特殊的元素：地殼中含量最多的元素為氧，其次為硅、鋁；形成化合物種類最多的元素為碳〔形成有機物〕。⑧常見變價金屬元素：鐵：Fe2+、Fe3+;銅：Cu2+、Cu+?！?〕物質的特征顏色物質的特殊性質在解答無機推斷題時具有十分重要的作用，物質的特殊性質往往就是無機推斷題的“題眼〞?！?〕常見物質的顏色：①有色氣體單質：F2、Cl2、O3；②其他有色單質：Br2(深棕紅色液體)、I2〔紫黑色固體〕、S〔淡黃色固體〕、Cu5(紫紅色固體)、Au〔金黃色固體〕、Si(灰黑色晶體)、C〔黑色粉末〕；③無色氣體單質：N2、O2、H2；④有色氣體化合物：NO2〔紅棕色〕；⑤常見固體的顏色：黃色固體：S〔淡黃色〕、Na2O2(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)；黑色固體:FeO、Fe3O4(黑色晶體)、MnO2、C、CuS、PbS、CuO；紅色固體：Fe(OH)3(紅褐色)、Fe2O3(紅棕色)、Cu2O、Cu;藍色固體：五水合硫酸銅〔膽礬或藍礬〕；綠色固體：七水合硫酸亞鐵〔綠礬〕；紫黑色固體：KMnO4、碘單質；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；⑥有色離子〔溶液〕：Cu2+、Fe2+、6Fe3+、MnO、Fe(SCN)2+、溴水〔黃色→橙色〕、碘水〔深黃色→褐色〕、溴的苯溶液〔橙色→橙紅色〕、溴的四氯化碳溶液〔橙色→橙紅色〕、碘的苯溶液〔淡紫色→紫色〕、碘的四氯化碳溶液〔紫色→深紫色〕;⑦不溶于稀酸的沉淀：白色沉淀：AgCl、BaSO4;黃色沉淀：S〔淡黃色〕、AgBr(淡黃色)、AgI等。7〔3〕物質的特殊性質或特殊組成①既能與強酸反響又能與強堿反響：金屬單質：Al,氧化物：Al2O3，氫氧化物：Al(OH)3。②既能與強堿水溶液反響生成氫氣，又能與氫氟酸反響生成氫氣：硅〔硅是半導體材料〕。③氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。④單質C與SiO2的反響等。⑤氨氣、氯化氫易溶于水，氨氣可作制冷劑。⑥組成為A2B2型的物質可能為Na2O2、H2O2、C2H2等。8〔4〕特殊反響現(xiàn)象①焰色反響：Na+(黃色)、K+〔紫色〕。②使品紅溶液褪色的氣體：SO2〔加熱后又恢復紅色〕、Cl2(加熱后不恢復紅色)。③白色沉淀Fe〔OH〕2置于空氣中最終轉變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3沉淀〔由白色→灰綠色→紅褐色〕；遇SCN-顏色無明顯變化，通入Cl2后顯紅色的是Fe2+。④在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO。⑤氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點燃呈藍色或淡藍色：CO、H2、CH4。⑥使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：NH3。9⑦使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。⑧兩氣體接近出現(xiàn)白煙：HCl和NH3；固體與氣體反響產生白煙：鈉在氯氣中燃燒，紅磷在氯氣中燃燒〔白色煙霧〕。⑨遇OH-生成紅褐色沉淀、遇苯酚顯紫色、遇SCN-顯紅色的是Fe3+。⑩Br2在水中顯黃橙色，在有機溶劑中顯橙紅色，I2在水中顯深黃色，在有機溶劑中顯紫紅色。10〔5〕特征轉化關系①直線轉化關系金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽②連續(xù)氧化，氧化產物溶于水得到酸或堿的物質有：氨氣、碳、硫、鈉等。

O2O2水水酸堿11③三角轉化關系12〔6〕常用到催化劑的反響氯酸鉀分解制氧氣〔二氧化錳〕、過氧化氫分解〔二氧化錳〕、二氧化硫氧化成三氧化硫〔五氧化二釩〕、氨的催化氧化、氮氣與氫氣合成氨。13【典例導析1】(2009·四川理綜，27)A~O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如以下圖所示〔反應條件略去〕。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反響，與沸水迅速反響，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰、陽離子的個數(shù)比為2∶3,且能與水反響得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反響生成藍色沉淀。14請答復以下問題：〔1〕組成B單質的元素位于周期表第周期，第族?；衔顲的電子式為 。〔2〕J的沸點比硒化氫〔H2Se〕的沸點高，其原因是 。〔3〕寫出I與H在點燃條件下反響生成A和J的化學方程式: ?！?〕寫出D與足量的N反響生成E和F的化學方程式: 。〔5〕上圖中，在同一反響里一種物質既作氧化劑，又作復原劑，這樣的反響共有個。15解析B與冷水緩慢反響，與沸水迅速反響，放出H2，且B為短周期元素組成的單質，說明B為鎂。D是一種離子化合物，其陰、陽離子個數(shù)比為2∶3,說明是由第ⅡA族和第ⅤA族的元素組成，D能與水反響得到兩種堿，說明D為Mg3N2,Mg3N2與H2O反響生成Mg(OH)2、NH3·H2O兩種堿。C為淡黃色固體化合物，那么C為Na2O2。O能與G的水溶液反響生成藍色沉淀，且N與Cu反響生成O,說明O為銅鹽，G為堿，藍色沉淀為Cu(OH)2。C為Na2O2，G為NaOH，那么J為H2O，H為O2。根據(jù)16常溫下Cu與HNO3可反響生成Cu(NO3)2,判斷Ⅰ為NH3、A為N2、L為NO、M為NO2、N為HNO3。Mg3N2與足量HNO3反響可生成Mg〔NO3〕2、NH4NO3兩種鹽，Mg〔NO3〕2與NaOH反響生成兩種產物：Mg(OH)2、NaNO3，而NH4NO3與NaOH反響生成三種產物：NH3、H2O、NaNO3，判斷F為NH4NO3,E為Mg〔NO3〕2。在整個轉化關系中，Na2O2與H2O反響，Na2O2既作氧化劑又作復原劑，NO2與H2O反響，NO2既作氧化劑又作復原劑。17答案〔2〕水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強〔3〕4NH3+3O22N2+6H2O〔4〕Mg3N2+8HNO33Mg(NO3)2+2NH4NO3〔5〕218【典例導析2】以下圖所示各物質是由1~20號元素中部分元素組成的單質及其化合物，圖中局部反響條件未列出。C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質,物質J可用于飲用水消毒。反響②和④是化工生產中的重要反響，反響⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。19請答復以下問題：〔1〕物質E的電子式是 ?！?〕反響⑤的化學方程式為 ?！?〕反響③的現(xiàn)象為 ?！?〕物質A由三種元素組成，1molA與水反響可生成1molB和2molC，A的化學式為 。解析由題知黃綠色氣體單質D為氯氣，反響④是化工生產中的重要反響，可知I為Ca(OH)2，F(xiàn)為氧化鈣,反響②為工業(yè)煅燒石灰石的反響,B為CaCO3。J可用于飲用水消毒，J為Ca(ClO)2，F(xiàn)為CaO，K為CaCl2。G與Ca(OH)2反響制得刺激性氣味氣體C，C為NH3，G為NH4Cl。由〔4〕可得反響方程式A+3H2OCaCO3+2NH3↑,即可推知A為CaCN2。20答案〔2〕Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O〔3〕有白煙產生〔4〕CaCN221規(guī)律總結解答推斷題時要以結構特征〔元素〕、性質特征〔如高溫置換反響——鋁熱反響〕、實驗現(xiàn)象〔如煮沸得紅褐色溶液〕等為主線，并以此為依據(jù)，找到解題的突破口，然后再根據(jù)性質的衍變關系、變化規(guī)律和反響事實進行推理。有時也可以在審清題意后，根據(jù)有關特征，提出假設，再根據(jù)元素結構特征及性質特征分析是否符合題意。22遷移應用A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有下圖所示的相互轉化關系，所有反響物和生成物均已給出。〔1〕假設反響①、②、③均為水溶液中的置換反響，A、D、E為鹵素單質，那么A是 。23〔2〕假設反響①、②、③均為水溶液中的置換反響，A、D、E為Zn、Fe、Cu中的某種金屬，那么A是，B、C、F三種物質中的陰離子應〔填“相同〞或“不同〞〕?！?〕假設B是水，C是生產生活中應用最廣泛的金屬所對應的一種具有磁性的黑色氧化物，D是相同條件下密度最小的氣體，E是一種無色、無味的有毒氣體，那么反響③的化學方程式是 。24〔4〕假設B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。那么反響①的離子方程式是 。在反響③中，假設生成1molD，那么轉移電子的物質的量為 。解析〔1〕根據(jù)反響①、②、③均為水溶液中的置換反響，以及A、D、E為鹵素單質，可推知A、D、E分別為Cl2、Br2、I2中的一種，根據(jù)置換反響順序，即可確定其氧化性大小，顯然A是Br2?！?〕A為Fe,D為Cu,E為Zn?！?〕C是Fe3O4，E是CO，D是H2，A、B分別為Fe和H2O。〔4〕常見的淡黃色固體有Na2O2、S等，根據(jù)D、E是植物光合作用和呼吸作用中的循環(huán)物質可知，D是氧氣，E是CO2。25答案〔1〕Br2〔2〕Fe相同〔3〕CO+H2O〔g〕CO2+H2〔4〕2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑2mol26化工工藝流程——非金屬礦物局部無機化工原理在考查方面的另外一個著力點是以全新的信息考化學反響原理在合成氨、工業(yè)制H2SO4、氯堿工業(yè)上及無機非金屬材料方面的應用。中學化學需要掌握的重要的化工生產原理如下：27化學工業(yè)282930［解題策略］解此類型題目的根本步驟是：①從題干中獲取有用信息，了解生產的產品。②分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A.反響物是什么，B.發(fā)生了什么反響，C.該反響造成了什么后果，對制造產品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反響或操作都是為了獲得產品。③從問題中獲取信息，幫助解題，了解流程后著手答題。對反響條件的分析可從以下幾個方面著手：對反響速率有何影響、對平衡轉化率有何影響、對綜合生產效益有何影響〔如可以從原料本錢，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源本錢，對設備的要求，環(huán)境保護等方面考慮〕。31［應用舉例］【例1】亞氯酸鈉〔NaClO2〕是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

32：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較平安；③HClO2可看成是強酸?！?〕160g/LNaOH溶液的物質的量濃度為 ，假設要計算該溶液溶質的質量分數(shù)，還需要的一個條件是 ?！?〕在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 〔填序號〕。A.將SO2氧化成SO3，增強酸性B.稀釋ClO2以防止爆炸C.將NaClO3氧化成ClO233〔3〕吸收塔內的反響的化學方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解，寫出H2O2分解的化學方程式： ?！?〕在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單的實驗方法是 ?！?〕吸收塔中為防止NaClO2被復原成NaCl，所用復原劑的復原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的復原劑是 〔填序號〕。A.Na2O2 B.Na2SC.FeCl2 D.PbO(懸濁液)34〔6〕從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是 〔填序號〕。A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.灼燒 D.過濾E.冷卻結晶要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進行的操作是 〔填操作名稱〕。35解析〔1〕160g/LNaOH溶液表示的是1L溶液中含有NaOH的質量是160g，NaOH的物質的量是4mol，所以此溶液的物質的量濃度是4mol/L，假設要計算該溶液溶質的質量分數(shù)，需要知道溶液的質量，所以還需要的條件是溶液的密度?！?〕根據(jù)題給信息，純ClO2易分解爆炸，由此可判斷發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋ClO2以防止爆炸?！?〕通過吸收塔內的反響制備NaClO2,ClO2是氧化劑，H2O2是復原劑，相應的氧化產物應是氧氣，同時參加反響的還有NaOH，此反響的化學方程式應為：2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2;H2O2分解的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。36〔4〕判斷NaOH是否過量可以采用測定溶液pH的方法?！?〕本實驗的目的是制備純潔的亞氯酸鈉〔NaClO2〕，制備過程中選取的復原劑不能引入雜質，H2O2相應的產物是H2O和氧氣，沒有引入雜質。分析選項，Na2O2相應的產物是NaOH和氧氣，不會引入雜質，PbO(懸濁液)相應的產物是PbO2固體，過濾可以除去。B、C都會引入雜質?！?〕從濾液中得到粗晶體的步驟是蒸發(fā)、冷卻結晶和過濾，或者直接冷卻結晶、過濾。由粗晶體制得純的晶體，那么需要重結晶。37答案〔1〕4mol/L該溶液的密度〔2〕B〔3〕2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O22H2O22H2O+O2↑(4)連續(xù)測定吸收塔內溶液的pH(5)AD〔6〕BED或ED重結晶38【例2】海水是珍貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。以下圖是海水綜合利用的局部流程圖，據(jù)圖答復以下問題：39(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為〔寫化學式〕 。〔2〕①目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是 ，電解飽和食鹽水的化學反響方程式為 。40②制取MgCl2的過程中涉及反響：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，該反響要在HCl氣氛中進行，原因是 ?！?〕苦鹵中通入Cl2已經(jīng)置換出Br2，為什么吹出后用SO2吸收轉化為Br-再用Cl2置換？ ，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為?！?〕也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。該反響的離子方程式是 ；最后再用H2SO4處理得到Br2,該反響的離子方程式是 。41解析(1)除去雜質時要保證雜質除盡還不能引入新的雜質，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液后面加，先過濾后加鹽酸?！?〕①主要考慮電解時陰陽極發(fā)生的主要反響及目標產物之間的反響；②在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O,主要是為了防止MgCl2的水解。〔4〕中的兩個離子方程式根據(jù)的反響物和生成物很容易寫出來。42答案(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(BaCl2必須在Na2CO3之前參加，其他答案合理也可)〔2〕①既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能防止Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的純度2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH②防止MgCl2水解〔3〕第一次吹出的Br2濃度太低，別離浪費原料，SO2吸收主要起到富集作用Cl2>Br2>SO2(4)3Br2+3CO5Br-+BrO+3CO2↑5Br-+BrO+6H+3Br2+3H2O43遷移應用1.江蘇沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-、CO、HCO等離子。合理利用資源和保護環(huán)境是我省可持續(xù)開展的重要保證?！?〕海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反響方程式 ?！?〕某化工廠生產過程中會產生含有Cu2+和Pb2+的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)以下數(shù)據(jù)，你認為投入〔選填“Na2S〞或“NaOH〞〕效果更好。44(3)火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如以下圖所示：難溶電解質Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-2845①天然海水的pH≈8,試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因 〔任寫一個〕。②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如以下圖所示。請你根據(jù)圖示實驗結果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議： 。4647③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO等分子或離子，須使用氧氣將其氧化，該操作的目的是 。氧化后的“海水〞需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是 。48解析〔1〕此問較簡單，注意反響物的狀態(tài)?！?〕銅與鉛的硫化物的溶度積均明顯小于各自氫氧化物的溶度積，應選擇硫化鈉可到達更好的沉淀效果?！?〕①海水中含有CO、HCO，這兩種離子水解均會使溶液呈弱堿性。②由圖可看出，其他條件相同時，溫度越高吸收率越低，煙氣流速越大吸收率越低，所以可通過降低含硫煙氣的溫度或減小含硫煙氣流速來提高吸收率。③H2SO3易分解，氧化為硫酸后更穩(wěn)定，而引入大量海水那么是為了降低排放海水的酸度。49答案〔1〕MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(2)Na2S(3)①CO+H2OHCO+OH-或HCO+H2OH2CO3+OH-②降低含硫煙氣的溫度〔或減小含硫煙氣的流速〕③H2SO3不穩(wěn)定，易分解重新釋放出SO2，氧化后生成的H2SO4穩(wěn)定中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸〔H+〕，減少污染502.碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等復原性物質反響，被復原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等物質氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下：

51試答復以下問題：〔1〕步驟①反響器中發(fā)生的反響中，兩種復原產物所得電子數(shù)相同，請配平該反響的化學方程式：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2↑,轉移電子總數(shù)為;有人認為①中碘單質制出了氯單質，說明碘的氧化性強于氯氣，你〔填“是〞或“否〞〕同意該同學的觀點，理由是 ?！?〕步驟②中，用硝酸酸化的作用是 ；在稀硝酸和稀鹽酸中不能選用的酸是；其原因是 。52〔3〕步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因是 。〔4〕步驟⑧用氫氧化鉀調節(jié)溶液的pH，反響的化學方程式為 ?！?〕實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有 ?！?〕參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 。53(7)電化學方法也可以制備碘酸鉀。原理是：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，以碘化鉀溶液〔參加少量重鉻酸鉀〕為電解質溶液，在一定電流強度和溫度下進行電解〔同時不斷攪動電解質溶液〕，其電解總反響方程式為KI+3H2OKIO3+3H2↑。試寫出電極反響式：陽極 ；陰極 。溫度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.854解析〔1〕兩種復原產物是KCl、氯氣，二者得到的電子數(shù)相同，那么其物質的量之比是5∶3，用化合價升降法配平方程式可得:6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，轉移的電子總數(shù)是60，分析本反響可知，碘單質在本反響中作復原劑，沒有表達出氧化性，所以不能由本反響說明碘的氧化性強于氯氣。〔2〕由于步驟①中的反響生成了氯氣，需要將氯氣排出反響體系，用硝酸酸化的目的是制造酸性環(huán)境，促進氯氣從反響混合物中逸出。酸性條件下，稀鹽酸能將KH〔IO3〕2復原，所以不能選擇鹽酸酸化溶液。55〔3〕由題目信息可知，在堿性條件下氯氣能將KIO3氧化成KIO4，因此需要將氯氣排出反響體系。〔4〕氫氧化鉀與酸式鹽KH〔IO3〕2反響，KH〔IO3〕2+KOH2KIO3+H2O?！?〕過濾實驗用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒?！?〕根據(jù)圖表可知碘酸鉀的溶解度隨溫度的變化不大，因此，需要采用蒸發(fā)結晶的方法得到碘酸鉀晶體?！?〕電解碘化鉀溶液時，I-在陽極上被氧化成IO，H2O在陰極上被復原生成H2。也可這樣理解：陽極上發(fā)生的反響是2I--2e-I2,陰極上發(fā)生的反響是2H2O+2e-2OH-+H2↑,生成的I2在堿性溶液中發(fā)生歧化反應：3I2+6OH-5I-+IO+3H2O。56答案〔1〕611365360否碘在本反應中作復原劑，沒表現(xiàn)氧化性，無法比較〔2〕促進氯氣從反響混合物中逸出稀鹽酸鹽酸能復原已生成的碘酸氫鉀〔3〕Cl2能將KIO3氧化成KIO4〔4〕KH〔IO3〕2+KOH2KIO3+H2O〔5〕漏斗、燒杯、玻璃棒〔6〕蒸發(fā)結晶〔7〕I-+6OH--6e-IO+3H2O2H2O+2e-2OH-+H2↑571.氣體制備實驗的根本過程〔1〕氣體制備實驗裝置一般包含以下幾局部〔2〕氣體制備的一般實驗操作步驟①組裝〔從下到上，從左到右〕；②檢驗裝置的氣密性；③參加藥品；④排盡裝置內的空氣；⑤驗純；⑥反響；⑦撤除裝置。實驗突破2氣體的實驗室制備、凈化和收集582.氣體發(fā)生裝置依據(jù)制備氣體所需的反響物狀態(tài)和反響條件，可將制備氣體的發(fā)生裝置分為三類：類型發(fā)生裝置制備氣體注意事項固體+固體（加熱）O2、NH3、CH4等①試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在試管口冷凝后倒流，而使試管破裂。②鐵夾應夾在距試管口1/3處③固體藥品應平鋪在試管底部。④膠塞上的導管伸入試管里面不能過長，否則會影響氣體導出。⑤如用排水集氣法收集氣體，當停止制氣時，應先從水槽中把導管撤出，然后再撤走酒精燈，防止水倒吸59固體+液體或液體+液體（加熱）Cl2、HCl、CO、C2H4等①燒瓶應固定在鐵架臺上。②先把固體藥品放入燒瓶中，再緩緩加入液體。③分液漏斗應蓋上蓋，注意蓋上的凹槽對準分液漏斗頸部的小孔。④對燒瓶加熱時要墊上石棉網(wǎng)。⑤用乙醇與濃H2SO4加熱反應制取乙烯時，為便于控制溫度要安裝溫度計60固體+液體（不加熱）H2、H2S、CO2、NO2、C2H2、SO2、NO等，其中可用啟普發(fā)生器制備的氣體有：H2、H2S、CO2①塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應制備氣體，可用啟普發(fā)生器制備，當制取氣體的量不多時，也可采用簡易裝置。②簡易裝置中長頸漏斗的下口應伸入液面以下，否則起不到液封作用而無法使用。③加入塊狀固體藥品的大小要適宜。④加入液體的量要適當。⑤最初使用時應待容器內原有的空氣排凈后，再收集氣體。⑥在導管口點燃氫氣或其他可燃性氣體時，必須先檢驗純度613.常見氣體的實驗室制備原理、收集方法和操作本卷須知氣體實驗室制備原理收集方法操作注意事項O2①2KClO32KCl+3O2↑②2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2③快速制備O2：向H2O2溶液中加MnO2排水法、向上排空氣法若用KMnO4制備O2時應在導管口塞一小團棉花NH32NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空氣法NaOH可與SiO2反應，因此制NH3時用Ca(OH)262H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑排水法，向下排空氣法①使用長頸漏斗時，要使漏斗頸插入液面以下。②啟普發(fā)生器只適用塊狀固體和液體反應，且塊狀固體不溶于水。③使用分液漏斗，既可以增加裝置的氣密性，又可以控制液體流速H2SFeS+H2SO4FeSO4+H2S↑向上排空氣法CO2CaCO3+2HC1CaCl2+H2O+CO2↑向上排空氣法SO2Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+H2O+SO2↑向上排空氣法NO2Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O向上排空氣法63Cl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑(也可用KMnO4代替MnO2)向上排空氣法①氯氣有毒，注意尾氣用NaOH溶液吸收。②收集NO用排水法，既可防止NO被氧化，又可除去可能混有的NO2。③制C2H4時應加碎瓷片，防止暴沸HClNaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑向上排空氣法NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O排水法C2H4C2H5OHC2H4↑+H2O排水法64特別提醒制備氣體反響的選擇原那么：一種氣體可以由多種反響制得，但只有局部反響適用于實驗室制備，這些反響一般應符合以下幾個條件：〔1〕反響物容易獲得；〔2〕反響條件容易達到；〔3〕反響容易控制；〔4〕生成的氣體容易分離。654.氣體的除雜方法除雜試劑選擇的依據(jù)：主體氣體和雜質氣體性質上的差異，如溶解性、酸堿性、氧化性、復原性、可燃性。除雜原那么：〔1〕不損失主體氣體，〔2〕不引入新的雜質氣體，〔3〕在密閉裝置內進行，〔4〕先除易除的氣體。一般可從以下幾個方面考慮：①易溶于水的雜質可用水吸收；②酸性雜質可用堿性物質吸收；③堿性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用枯燥劑吸收；⑤能與雜質反響生成沉淀或可溶性的物質，也可用作吸收劑。66〔1〕含有HCl雜質的氣體CO2〔HCl〕:飽和NaHCO3溶液；SO2〔HCl〕:飽和NaHSO3溶液；H2S〔HCl〕:飽和NaHS溶液；Cl2(HCl):水或飽和食鹽水；H2〔HCl〕:水?！?〕中性氣體中的酸性雜質氣體用NaOH溶液吸收①O2〔Cl2〕②H2(H2S)③O2(CO2)④CO(CO2)⑤C2H2(H2S)⑥NO(NO2)〔3〕酸性氣體中含有其他酸性雜質氣體①CO2〔SO2〕：飽和NaHCO3溶液；②CO2〔H2S〕:CuSO4溶液?！?〕含有O2雜質的氣體①CO2〔O2〕：灼熱Cu;②N2(O2):灼熱Cu?！?〕HCl(Cl2):CCl4溶液。675.氣體的枯燥〔1〕選用枯燥劑應根據(jù)氣體的性質和枯燥劑的性質而定，其原那么是枯燥劑只能吸收氣體中的水分，而不能與氣體發(fā)生反響。①酸性枯燥劑，如濃H2SO4、P2O5、硅膠等。一般用來枯燥酸性或中性氣體，而不能用來枯燥堿性氣體。如濃H2SO4能枯燥H2、O2、Cl2、CO2等，而不能枯燥NH3；具有強氧化性的濃H2SO4不能用來枯燥復原性氣體，如H2S、HBr、HI；H2、CO等雖具有較強的復原性，但常溫下仍可使用濃H2SO4干燥。68②堿性枯燥劑，如生石灰、固體NaOH、堿石灰等。堿性枯燥劑也不能枯燥酸性氣體，如堿石灰不能干燥Cl2、CO2、HCl等。③中性枯燥劑，如無水CaCl2。無水CaCl2呈中性，對各類氣體一般均可枯燥，但NH3能與其發(fā)生絡合反響而不能使用，其反響方程式為CaCl2+8NH3CaCl2·8NH3。69〔2〕氣體枯燥凈化裝置液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固體，加熱裝置常見干燥劑濃H2SO4（酸性、強氧化性）無水氯化鈣（中性）堿石灰（堿性）除雜試劑Cu、CuO、Mg70本卷須知：①洗氣瓶中吸收劑的量以洗氣瓶容積的1/3為宜，最多不要超過1/2。②洗氣瓶中的長導管為進氣管，應插入吸收劑的液面以下，短導管為出氣管，連接時不要接錯。③固態(tài)枯燥劑以黃豆粒大小為宜?？菰锕艿倪M、出氣口處均應塞一小團疏松的脫脂棉，以防止枯燥劑漏出。④枯燥管應固定在鐵架臺上使用。716.氣體的量取對于難溶于水且不與水反響的氣體，往往借助其排出的水的體積〔用量筒或滴定管測定〕，從而確定氣體的體積。量氣裝置如以下圖所示：讀數(shù)時注意：〔1〕冷卻至室溫；〔2〕視線與凹液面的最低處相切。727.尾氣的處理方法〔1〕對于有毒且易燃的氣體。如CO等，可采取在尾氣出口處放置一點燃的酒精燈，使CO燃燒轉變?yōu)闊o毒的CO2氣體?！?〕對于溶解度不大的尾氣。如Cl2、CO2等可直接將出氣管插入吸收劑液面下吸收?！?〕對于極易溶于水的尾氣，如NH3、HCl、HBr等?？刹捎梅赖刮b置〔即在導氣管的出氣口處連接一倒置的漏斗與吸收劑液面接觸〕吸收。常用的防倒吸裝置有以下四種：7374【典例導析】據(jù)以下圖所示的實驗裝置答復以下問題：75〔1〕實驗室用高錳酸鉀制取比較枯燥的氧氣應選用的發(fā)生裝置是，收集裝置為?！?〕實驗室用雙氧水制取并收集較純的氧氣時應選用的發(fā)生裝置是，收集裝置為。〔3〕實驗室用氯化銨與熟石灰兩種固體加熱制取氨氣,氨氣的密度比空氣的小,極易溶于水。推斷：實驗室制取氨氣應選用的發(fā)生裝置為,收集裝置為。76〔4〕利用廢棄的可樂瓶和底部有小孔的試管〔試管小孔處事先放有一縫隙很小的銅網(wǎng)〕組成制取氧氣的裝置〔如下圖〕。該裝置中A中應盛放，B中應放進，假設使正在發(fā)生的反響停止，可以通過操作來實現(xiàn)。77解析〔1〕固體加熱制取氣體應選用裝置A，欲收集枯燥的氧氣，故應用排空氣法收集，由于O2的密度大于空氣的密度，應選用裝置D。〔2〕液體與固體不加熱制取氣體，應選用裝置B，為了收集到較純潔的氧氣，故可用排水法收集O2，所以選裝置C?！?〕固體與固體加熱制取氣體，反響裝置應選A，根據(jù)氨氣易溶于水且其密度小于空氣的密度,故只能用向下排空氣法收集，應選用E裝置收集氨氣。78〔4〕此裝置類似于啟普發(fā)生器,故可用于固體與液體的反響，所以在A中應盛放H2O2溶液，B中應放MnO2粉末。假設使正在發(fā)生的反響停止，可以將試管提出液面即可實現(xiàn)。答案〔1〕AD〔2〕BC〔3〕AE〔4〕H2O2溶液MnO2粉末將試管提出液面79遷移應用1.以下三個問題均與圖示實驗裝置有關：〔1〕制取某無色非金屬氧化物氣體時，錐形瓶X內的藥品應是。A.銅和稀硝酸 B.銅和濃硝酸C.碳酸鈣與稀硫酸 D.亞硫酸鈉和濃鹽酸80〔2〕洗氣瓶Y中所裝的液體應是〔不允許非水雜質混在氣體中〕。A.濃硫酸 B.NaOH溶液C.NaHSO3溶液 D.NaHCO3溶液〔3〕檢驗集氣瓶Z是否收集滿氣體，置于瓶口的濾紙蘸的溶液是 。A.BaCl2溶液 B.酸性KMnO4溶液C.淀粉-碘化鉀試紙 D.澄清石灰水81解析根據(jù)用排空氣法收集氣體，可排除A；根據(jù)所制氣體是無色的，又可排除B；反響生成的微溶物硫酸鈣會覆蓋在碳酸鈣外表，而阻礙反響進行，可排除C；亞硫酸鈉和濃鹽酸反響不需要加熱，氣體SO2為無色，且符合向上排空氣法收集方法，故應選D?！?〕亞硫酸鈉和濃鹽酸反響產生的SO2中混有HCl和水蒸氣〔此題未對水蒸氣作除雜要求〕，需要將HCl除去。由于濃硫酸只能吸收水蒸氣而不能除去HCl；NaOH溶液會同時吸收HCl和SO2；NaHCO3溶液雖能除去HCl，但同時產生新雜質CO2混在SO2中；NaHSO382溶液能吸收HCl，同時放出SO2，故應選C。〔3〕SO2不與BaCl2及KI反響；SO2與澄清石灰水反響生成的CaSO3白色沉淀不便在濾紙上觀察;酸性KMnO4溶液與SO2反響后，溶液的紫紅色褪去，故應選B。答案〔1〕D〔2〕C〔3〕B832.現(xiàn)用二氧化錳、濃鹽酸來制取氯氣，將氯氣經(jīng)過凈化裝置、枯燥裝置后，再跟灼熱的銅屑反響，以制取氯化銅固體，最后還應連接尾氣吸收裝置，以保護環(huán)境。在尾氣吸收裝置中，假設只有以下試劑，你認為最不適宜的試劑是〔〕A.溴化鈉溶液 B.氫氧化鈉溶液C.飽和氯化鈉溶液 D.硫酸亞鐵溶液84解析只要能與氯氣反響且不產生污染氣體的試劑即符合要求。A項溴化鈉溶液與氯氣反響：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;B項NaOH溶液與氯氣反響：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O;D項硫酸亞鐵溶液與氯氣反響:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;C中飽和氯化鈉溶液與氯氣不反響。答案C853.某化學課外活動小組設計了如下圖的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣處理的裝置，以探究該裝置的多功能性?！?〕甲同學認為利用裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，那么裝置Ⅰ的a儀器中可參加，b儀器中參加〔與a中分別對應〕。裝置Ⅱ從管進氣即可作為O2的收集裝置。86〔2〕丙同學認為利用裝置Ⅱ，可收集NO，試簡述操作方法: ?！?〕戊同學認為利用裝置Ⅰ和裝置Ⅲ可進行驗證Cl2的氧化性比Br2的氧化性強的實驗，進行此項實驗時在裝置Ⅰ的a儀器中參加試劑，b儀器中參加試劑，裝置Ⅲ中參加試劑，觀察到的實驗現(xiàn)象，即可得出Cl2的氧化性比Br2的氧化性強的結論。87解析〔1〕裝置Ⅰ適合液體與固體在不加熱的條件下制取氣體,故可用H2O2和MnO2(或用H2O和Na2O2)來制取氧氣；由于O2的密度大于空氣的密度，故O2應從c管進入?！?〕NO極易與O2反響生成NO2，故只能用排水法收集。將裝置Ⅱ中盛滿水，NO氣體從d管通入?！?〕由題意可知裝置Ⅰ是Cl2的發(fā)生裝置，故可用濃鹽酸和KMnO4反響制取Cl2；裝置Ⅲ是Cl2與Br-反應的裝置，故裝置Ⅲ中可以參加適量的NaBr或KBr溶液，發(fā)生的反響為：Cl2+2Br-Br2+2Cl-;只要觀察到裝置Ⅲ中的溶液由無色變?yōu)槌取颤S〕色，即可得出Cl2的氧化性比Br2的氧化性強的結論。88答案〔1〕H2O2溶液〔或H2O〕少量的MnO2粉末〔或Na2O2〕c〔2〕用排水法收集，裝置Ⅱ中盛滿水，NO從d管通入〔3〕濃鹽酸KMnO4NaBr(或KBr)溶液溶液由無色變橙色〔黃色〕894.Ⅰ.化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從圖中挑選所需儀器，在方框內畫出用該方法制備、收集枯燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑。〔儀器可重復使用，固定裝置不必畫出〕90Ⅱ.實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑參加20%~30%的稀硫酸溶液，在50℃~80℃水浴中加熱至不再產生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產品。91〔1〕寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式: ?！?〕硫酸溶液過稀會導致 。〔3〕采用水浴加熱的原因是 ?！?〕反響時鐵屑過量的目的是〔用離子方程式表示〕 ?！?〕溶液趁熱過濾的原因是 。〔6〕靜置冷卻一段時間后,在試管中觀察到的現(xiàn)象是 。92解析實驗室制取HCl氣體是將濃H2SO4滴入濃鹽酸中，因此裝置特點是液體+液體混合制取氣體。反響裝置應選圓底燒瓶和分液漏斗、帶導管的膠塞、收集枯燥氣體應加枯燥劑，應用枯燥裝置，用集氣瓶式的洗氣瓶來枯燥，最后用向上排空氣法收集HCl。用鐵屑和稀H2SO4反響制FeSO4的反響原理為Fe+H2SO4〔稀〕FeSO4+H2↑,如果H2SO4濃度太小，反響太慢，不利于晶體析出而影響實驗效果。為控制反響溫度應采用水浴加熱。因為Fe2+易生成Fe3+，為防止Fe3+的出現(xiàn)應加過量鐵粉，為防止FeSO4晶體流失應趁熱過濾，為防止Fe2+被氧化應防止氧氣進入試管內。冷卻后的溶液隨著FeSO4溶解度的減小而在溶液中析出淺綠色晶體。93答案Ⅰ.Ⅱ.〔1〕Fe+H2SO4〔稀〕FeSO4+H2↑〔2〕反響速率慢，不利于晶體析出〔3〕容易控制溫度〔4〕Fe+2Fe3+ 3Fe2+〔5〕減少FeSO4的損失；防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+〔6〕有淺綠色晶體析出945.以下圖所示為常見氣體制備、別離、枯燥和性質驗證的局部儀器裝置〔加熱設備及夾持固定裝置均略去〕，請根據(jù)要求完成以下各題〔儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇,a、b為活塞〕。95〔1〕假設氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純潔枯燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為〔填代號〕。能驗證CO氧化產物的現(xiàn)象是 。....96〔2〕停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序制取純潔枯燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時，活塞a應，活塞b應，需要加熱的儀器裝置有 〔填代號〕，m中反響的化學方程式為 。〔3〕假設氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網(wǎng)，按A→G→E→D裝置順序制取枯燥的氨氣，并驗證氨的某些性質。①裝置A中能產生氨氣的原因有: 。②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性。97解析〔1〕要獲得枯燥純潔的CO氣體，應用A中的NaOH溶液除去CO2，用C中澄清石灰水驗證CO2已除盡，用B中濃硫酸枯燥得純潔枯燥的CO氣體。E中反響為CuO+COCu+CO2,再用C中澄清石灰水驗證生成CO2氣體，尾氣CO氣體用點燃法除去,防止污染環(huán)境?！?〕關閉活塞a,翻開b,稀硫酸和A中生成的Na2CO3反響，生成的CO2氣體中含水蒸氣，共同和E中Na2O2反響生成O2，再通過D除去CO2，B枯燥得純潔O2，加熱k使乙醇揮發(fā)，O2和乙醇在加熱條件下被Cu網(wǎng)催化氧化生成CH3CHO。98〔3〕①NaOH固體溶于水，吸水放熱，抑制NH3·H2O電離，均有利于NH3逸出。NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-生成的NH3經(jīng)G中堿石灰枯燥后，在E中，NH3與空氣中的O2在預熱的鉑銠合金網(wǎng)催化下發(fā)生反響,即4NH3+5O24NO+6H2O，NH3在該反響中表達了復原性，最后用D中NaOH除去尾氣中NO，防止污染空氣，4NO+3O2+4NaOH4NaNO3+2H2O。99答案〔1〕ACBECFA、B之間的C裝置中溶液保持澄清，E、F之間的C裝置中溶液變渾濁〔2〕關閉翻開k、m2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O〔3〕①氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出②復原100易錯題重練1.(2009·北京理綜，8)以下表達正確的選項是〔〕A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，產生沉淀B.在稀硫酸中參加銅粉，銅粉不溶解；再參加Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再參加過量NaHSO4溶液，沉淀消失D.純鋅與稀硫酸反響產生氫氣的速率較慢；再參加少量CuSO4固體，速率不改變101解析CO2和SO2通入BaCl2溶液中均不會產生沉淀，A錯誤；在酸性條件下，可將Cu氧化生成Cu2+，使銅粉溶解，B錯誤；NH3·H2O是Al3+的良好沉淀劑，而NaHSO4顯強酸性，可使Al(OH)3溶解，C正確；在Zn和稀H2SO4的反響體系中加CuSO4，會形成Cu—Zn原電池而加快H2的產生速率。答案C1022.〔2009·重慶理綜，9〕以下表達正確的選項是〔〕A.SO2具有復原性，故可作漂白劑B.Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反響制MgC.濃硝酸中的HNO3，見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D.Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反響產物中Fe也顯+3價103解析SO2的漂白原理是和有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，所以A說法錯誤；Na與MgCl2溶液反響，原理是Na首先與H2O反響，生成的NaOH再與MgCl2反響生成Mg(OH)2沉淀，B錯；濃硝酸見光或受熱分解產生的NO2溶解在其中而顯黃色，C正確；D項中2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS。答案C1043.(2009·福建理綜，7)能實現(xiàn)以下物質間直接轉化的元素是()

單質氧化物酸或堿鹽A.硅B.硫C.銅D.鐵解析SiO2與水不能反響，A錯誤；銅和鐵對應的氧化銅、氧化鐵不能直接和水反響，C、D錯誤；SSO2H2SO3Na2SO3,B正確。

+O2+H2O+NaOH或HClO2H2ONaOHB1054.(2009·江蘇，3)以下所列各組物質中，物質之間通過一步反響就能實現(xiàn)如下圖轉化的是()物質選項abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2CH2CH3CH2OHCH3CHO106解析A中的Al(OH)3無法通過一步反響制得Al,A錯誤；HNO3〔稀〕NO,NONO2,NO2HNO3,B正確；SiO2不溶于水，無法通過一步反響制得H2SiO3，C錯誤；CH3CHO無法通過一步反響制得乙烯，D錯誤。答案BCuO2H2OO2、H2O1075.〔2009·海南，20-2〕以下使用化肥、農藥的描述中正確的選項是()A.高溫多雨時比較適合施用鉀肥B.長期施用硫銨會造成土壤板結C.石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用D.過磷酸鈣必須經(jīng)硫酸處理后才能施用解析A中鉀肥易溶于水，多雨時易造成化肥的流失；B中硫銨溶于水呈酸性，易破壞土壤的膠體結構使土壤板結；C中石硫合劑主要成分是多硫化鈣，具有滲透和侵蝕病菌細胞及害蟲體壁的能力，能在植物體外表形成一層藥膜起保護作用，如果和硫酸混合后施用，會生成硫酸鈣使石硫合劑失去作用；D中有效成份為Ca〔H2PO4)2，屬水溶性速效磷肥，應直接使用。B1086.〔2009·廣東理基，22〕以下關于硅單質及其化合物的說法正確的選項是〔〕①硅是構成一些巖石和礦物的根本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料A.①②B.②③C.①④D.③④解析硅元素在地殼中的含量僅次于氧，排第二位，是構成巖石和礦物的根本元素。水晶的主要成分為SiO2，②錯。制作光導纖維的原料是石英，而不是高純硅，③錯。C1097.(2009·上海理綜，14)生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖恰病矨.只要在室內放一盆水B.向地勢低的地方撤離C.觀察風向，順風撤離D.用濕毛巾或蘸有堿液的毛巾捂住口鼻撤離110解析如果遇到氯氣泄漏事故，為防止中毒，應盡可能少的吸入氯氣。A中在室內放一盆水是不科學的，因為氯氣在水中溶解度不大，不能有效吸收氯氣；由于氯氣密度比空氣大，所以氯氣會往低洼地方流動，故B錯；順風撤離亦不合理，氯氣隨風流動，順風撤離會增大與氯氣的接觸。由于氯氣水溶液顯酸性，能與堿反響，故可用蘸有堿液的濕毛巾捂住口鼻，逆風往高處撤離才是最有效的方法。答案D1118.(2009·上海，4)用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是〔〕①幕布的著火點升高②幕布的質量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A.①②B.③④C.①③D.②④