選擇性化學(xué)講義第三章章末歸納總結(jié)原卷版

第三章章末歸納總結(jié)思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見(jiàn)考點(diǎn)常見(jiàn)考點(diǎn)考向一電離平衡【例11】（2022安康）下列敘述中正確的是()A．硫酸鋇在水中溶解度很小，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B．NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3是非電解質(zhì)C．電解質(zhì)在通電時(shí)才能發(fā)生電離D．硫酸不能導(dǎo)電，但硫酸溶液能導(dǎo)電，所以硫酸溶液是電解質(zhì)【例12】（2022浙江）甲酸(HCOOH)的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．溶液中HCOOH和共存B．0.1mol/LHCOOH溶液的pH大于1C．10mL1mol/LHCOOH恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．同濃度的HCOOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱【例13】（202廣東）一定溫度下，將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，始終保持增大的是（）A． B．C． D．【一隅三反】1．（2022廣東期中）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）弱酸HCOOHHClO電離平衡常數(shù)(25℃)A．酸性：B．同濃度的離子結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊．碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中的反應(yīng)為：D．少量通入NaClO溶液中的反應(yīng)為：2（2022湖州）室溫時(shí)，某一元酸在水中的電離度為2.2%，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．升高溫度，溶液中的增大B．加水稀釋過(guò)程中，增大，故也增大C．室溫時(shí)，向該溶液中滴加少量同濃度的溶液，該酸的電離常數(shù)不變D．向該的溶液中，通氣體，溶液中增大，的電離平衡逆向移動(dòng)3．（2022高二上·通州期中）依據(jù)醋酸的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(以下討論均在常溫時(shí))。（1）取(冰醋酸)作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示。①的電離方程式是。②a、b、c三點(diǎn)中最小的是。③在稀釋過(guò)程中，(填“增大”“減小”或“不確定”)。（2）溶液的，該溶液中由水電離出的濃度是。（3）向相同的兩密閉容器中加入鎂條，分別注入鹽酸、醋酸，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如下圖所示。①反應(yīng)為醋酸的曲線是(填字母)。②反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的原因是。4．（2022高二上·湖州期中）硫化氫氣體是一種劇毒氣體，易溶于水形成酸性溶液。查閱得，，；。按所給信息回答下列問(wèn)題。（1）書(shū)寫(xiě)第二步電離方程式：。（2）向的溶液中加入等濃度的時(shí)，電離平衡向移動(dòng)(填“左”或“右”)，混合溶液中。(填“增大”、“減小”或“不變”)（3）能證明酸性強(qiáng)于的是：____。A．相同溫度下，B．溶液能使紫色石蕊試液變紅C．等濃度、等體積的溶液和溶液分別與等濃度的溶液反應(yīng)，消耗的溶液體積更多D．常溫下，將氣體通入溶液有生成（4）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(填字母)。a.b.c.d.考向二水的電離和溶液的PH【例21】（2022浙江）下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，pH=12的NaOH溶液中，B．常溫下，由水電離出的，則該溶液一定呈堿性C．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同D．常溫下，用水稀釋0.1的醋酸溶液的過(guò)程中，的物質(zhì)的量增大【例22】．常溫下，某溶液中由水電離出的，該溶液可能是（）A．溶液 B．溶液 C．氨水 D．溶液【例23】．（2022高二上·寶應(yīng)期中）關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是（）A．升高溫度，水的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw增大，c(OH)增大，pH增大B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變，c(OH)降低D．向水中加入少量固體醋酸鈉，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變，c(H+)降低【一隅三反】1．（2022河南）常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH)=1×1010mol/L，該溶液不可能是（）A．醋酸 B．氨水 C．鹽酸 D．NaCl溶液2．（2022浙江）常溫條件下，下列溶液一定呈酸性的是（）A．滴加甲基橙指示劑后變?yōu)槌壬娜芤築．加入Al產(chǎn)生的溶液C．由水電離出的溶液D．含的水溶液3．（2022浙江）下列溶液不一定顯中性的是（）A．pH=6的蒸餾水B．C．的溶液D．水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為mol/L4．（2022浙江）室溫下，水的電離達(dá)到平衡：。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．向水中加入少量金屬Na，平衡正向移動(dòng)，增大B．向水中加入少量，平衡逆向移動(dòng)，變小C．向水中加入少量，水的電離程度減小，增大D．向水中加入少量NaCl固體，溶液呈中性，水的電離平衡不移動(dòng)5．（2022河南）酸、堿、鹽的水溶液在生產(chǎn)生活及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)同學(xué)們運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決下列問(wèn)題。（1）某溫度T下，0.1mol/L的NaOH溶液中，c(H+)=1.0×1011mol/L，此時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=。溫度T25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是。由水電離的c(OH)=mol/L。（2）已知水溶液中c(H+)和c(OH)的關(guān)系如圖所示：①圖中A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的離子積常數(shù)由大到小的順序是。②若A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用的措施是(填序號(hào)，下同)；從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用的措施是；促進(jìn)水的電離平衡的措施是。a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的NaOH（3）常溫下0.1mol/L的HA溶液中，c(H+)=0.001mol/L，寫(xiě)出HA的電離方程式，水電離的c(H+)=mol/L。為使HA溶液中HA和H2O的電離平衡正向移動(dòng)，而水的Kw保持不變可以采取的措施是。6．（2022河南）下列物質(zhì)中：①CH3COOH②NH3③NH4Cl④鹽酸⑤NaOH⑥NaHCO3溶液。（1）屬于弱電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)且其水溶液呈堿性的是。（2）在氨水中存在電離平衡：NH3?H2ONH+OH。將上述六種物質(zhì)分別配成0.1mol/L的溶液，向稀氨水中分別滴加少量六種溶液，能使氨水的電離平衡逆向移動(dòng)且c(NH)增大的是(填序號(hào))，此時(shí)c(OH)(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，=。（3）等體積c(H+)相同的鹽酸和醋酸分別與0.1mol?L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH體積較大的是(填化學(xué)式)，反應(yīng)過(guò)程中醋酸的電離程度(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，n(CH3COO)，水的電離程度逐漸，水電離的c(H+)=。（4）已知次氯酸(HClO)的電離平衡常數(shù)為Ka=4.0×108，向20mL0.1mol?L1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀釋至40mL，此時(shí)測(cè)得c(H+)=0.05mol?L1，則溶液中c(ClO)=mol?L1。（5）已知亞硫酸(H2SO3)的電離平衡常數(shù)為Ka1=1.6×102，Ka2=1.0×107；碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為Ka1=4.0×107，Ka2=4.0×1011。足量的H2SO3溶液和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為?？枷蛉}類的水解【例31】．下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A． B．C． D．【例32】．下列物質(zhì)的應(yīng)用過(guò)程中不涉及鹽類水解的是（）A．小蘇打用作食品膨松劑B．硫酸鋁鉀作凈水劑C．熱堿水清洗廚房里的油污D．組成為7.5的緩沖溶液【例33】．（2022溫州）下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NaCl D．Na2CO3【例34】（2022安徽）已知溶液中存在如下平衡：，下列說(shuō)法中正確的是（）A．加入適量水后平衡向右移動(dòng)，增大B．加熱后平衡向左移動(dòng)，增大C．加入后有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后可得到紅褐色沉淀D．加熱蒸干溶液并灼燒可得【一隅三反】1．（2022桂林）以下應(yīng)用與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）A．用熱堿去除廢鐵屑表面油污B．配制Na2S溶液時(shí)需將Na2S溶于NaOH濃溶液C．用硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合滅火D．用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板2．（2022安徽）室溫下，向20mLNaHX溶液中逐滴滴入NaOH溶液，為由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．A點(diǎn)溶液中存在：B．B、D點(diǎn)溶液均為中性C．C點(diǎn)溶液中存在：D．D點(diǎn)溶液中存在：3．（2022南陽(yáng)期末）已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。它們可以組成下列化合物，其中組成的化合物中陰、陽(yáng)離子都能水解的是（）A．YX B．Y2W C．ZX2 D．ZW4．（2022赤峰）時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．的某酸溶液中一定存在：B．的氨水溶液稀釋10倍后C．相同的溶液、溶液、溶液，其濃度大小關(guān)系：D．常溫下，溶液中，由水電離產(chǎn)生的濃度為5．（2022玉溪）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。室溫下，用的滴定10.00mL濃度均為的NaOH和的混合溶液，所得電導(dǎo)率曲線如圖所示。已知，，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)的混合溶液中：約為B．b點(diǎn)的混合溶液中：C．c點(diǎn)的混合溶液中：D．a(chǎn)點(diǎn)→c點(diǎn)過(guò)程中，溶液中水的電離程度一直增大考向四沉淀溶解平衡【例41】已知：常溫下，，，。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇硫酸銅溶液均能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)。下列說(shuō)法正確的是（）A．飽和PbS溶液中，B．相同溫度下，在水中的溶解度：ZnS>CuS>PbSC．向PbS固體中滴加一定量溶液，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中D．向含濃度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，先沉淀【例42】．（2022高二上·浙江期中）T℃時(shí)，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知為濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線I表示沉淀溶解平衡曲線B．Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的為C．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．T℃時(shí)，在平衡體系中【一隅三反】1．下列說(shuō)法中正確的是（）A．向懸濁液中加水稀釋，平衡右移，和增大B．在水溶液中存在平衡：，升溫，溶液堿性增強(qiáng)C．向盛有溶液的試管中滴加溶液，再向其中滴加45滴溶液，先觀察到白色沉淀，后又產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明D．將溶液滴入和混合溶液中，先產(chǎn)生沉淀[，]2．（2022高二上·聯(lián)合期中）在t℃時(shí)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時(shí)。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A．在t℃時(shí)，的為B．向p點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液組成沿曲線向n方向移動(dòng)C．圖中a點(diǎn)代表的不飽和溶液D．在t℃時(shí)，的平衡常數(shù)3．（2022浙江月考）含的廢水常用作沉淀劑，原理為