浙江省杭州七縣2022學(xué)年高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說(shuō)法中，正確的是

A.將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.ImolNazisCh與足量水反應(yīng)，最終水溶液中原子為2NA個(gè)

C.常溫下，46gN（h和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.100mL12moi/L的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2c03的酸性

向碘水中加入等體積CC14,振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下

BL在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度

層顯紫紅色

C向CuSCh溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于CiP+的氧化性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有

DKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

3、某無(wú)色溶液中含Na+、r、NO『、Cl',加入下列哪種溶液不會(huì)使其變色

A.淀粉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.FhOz溶液D.氯水

4、常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6xl（）-4（已知“2=2.14）,向20mL0.01mokL-iJINCh溶液中逐滴加入

相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A.X=20

B.a點(diǎn)溶液中c(H+)=2.14xl0-3mol-L-1

C.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

+

D.b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na)>c(NO；)

5、過(guò)氧化鈣(CaOD微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCOs為原料制備過(guò)氧化鈣,

流程如下：CaCOs稀鹽酸、煮沸、過(guò)濾濾液氨水警氧水譬白色結(jié)晶(CaO。。下列說(shuō)法不正確的是()

冰浴

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2+2NH3?H20+H202=Ca021+2NH4C1+2H2O

C.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解

D.過(guò)濾得到的白色結(jié)晶用蒸儲(chǔ)水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

n(Cl,)

6、已知反應(yīng)：CH=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g).在一定壓強(qiáng)下，按刀=…_一口3、向密

2n5H、

閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(9)與溫度(T)、。的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K

與溫度T的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是

A.圖甲中例>1

B.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變

C.溫度Ti、a>=2,CL的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

D.圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

7、X、Y、Z、R,W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成紅

棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.X、Z和R形成強(qiáng)堿

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>R

8、2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)

留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.元素乙的原子序數(shù)為32

B.原子半徑比較：甲>乙>筑

C.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH-

D.推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料

9、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時(shí),

電池反應(yīng)為2A1+3S=ALS3,電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

離子走換膜

A.充電時(shí)，多孔碳電極連接電源的負(fù)極

B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為8ALeb-+6e-=2Al+14AlCH

C.放電時(shí)，溶液中離子的總數(shù)不變

D.放電時(shí)，正極增重0.54g,電路中通過(guò)0.06mole-

10、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是。

A.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2\Br

C.銀氨溶液：Na+、K\NO"NH3H2O

D.重倍酸鉀溶液：H\Na\SO42>葡萄糖分子

11、除去FeCL溶液中的FeCb所需試劑是()

A.ChB.CuC.FeD.NaOH

12、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是

A.該溶液呈堿性

B.它與H2s反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-CuSI

C.用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生銅單質(zhì)

D.在溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO?-)+c(OH)

13、將下列物質(zhì)分別加入濱水中，不能使溟水褪色的是

A.Na2s。3晶體B.乙醇C.C6H6D.Fe

14、現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時(shí)期，專家指出磷酸氯唾對(duì)治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯喳的分子結(jié)

構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()

A.該有機(jī)物的分子式為：C18H3ON30?P2C1

B.該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該有機(jī)物苯環(huán)上的1-澳代物只有2種

D.Imol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)

15、已知常溫下HF酸性強(qiáng)于HCN,分別向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH(忽略溫度和溶液

體積變化)，溶液中(X表示F或者CN)隨pH變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

c(HX)

B.I中a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中水的電離程度逐漸增大

C.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Xj=c(HX)>c(OH-)>c(H+)

++

D.b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液相比：Cb（Na）＜cd（Na）

16、右圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不

相符的是（）

A.CCHNaHCCh溶液）/無(wú)色噴泉B.NfhdhO含酚St）/紅色噴泉

C.112s（CuSO4溶液）/黑色噴泉D.HCl（AgNCh溶液）/白色噴泉

17、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑

C.著色劑D.增稠劑

18、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.1.0L1.0mol/L的NaAlCh水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.密閉容器中，2moiSO2和1mol。2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

19、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

A.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl（s）+S2-（aq）r^Ag2s（s）+2CF（aq）

2+2+2

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSCh固體，溶液紫色褪去：2MnO4+5SO3-+6H===2Mn+5SO4~+3H2O

C.向橙色KzCrzCh溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72-+2OH-;-2Cr（V-+H2O

+2+

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3CU+8H+2NO3===3CU+2NOT+4H2O

20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.ImolH2O2完全分解產(chǎn)生Ch時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.O.lmol環(huán)氧乙烷（）\）中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA

C.常溫下，ILpH=1的草酸（H2C2O4）溶液中H+的數(shù)目為O.INA

D.Imol淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

21、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，并有無(wú)色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是

A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

22、用CL生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)

1

2C12(g)+2H2O(g)AH=-115.6kJmol

498kJ/mol

(sfe)_*(2)

下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度能提高HC1的轉(zhuǎn)化率

B.加入催化劑，能使該反運(yùn)的焰變減小

C.ImolCk轉(zhuǎn)化為2moic12原子放出243kJ熱量

D.斷裂H2O(g)中ImolH-O鍵比斷裂HCl(g)中ImolH-C1鍵所需能量高

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：

己知：①AlCb為生成A的有機(jī)反應(yīng)的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。

(1)C的化學(xué)名稱為—反應(yīng)的①反應(yīng)條件為K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)生成A的有機(jī)反應(yīng)類型為一,生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步：

第一步：CH3coe1+AlCb-CH3co++A1CL-

第二步：一；

第三步：AlCk+H+-^A1C1J+HC1

請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)。

(3)由G生成H的化學(xué)方程式為一

(4)A的某種同系物M比A多一個(gè)碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中能同時(shí)滿足這以下條件的有__種，核磁共

振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是一。

①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；

(5)天然橡膠的單體是異戊二烯(2一甲基-1,3-丁二烯)，請(qǐng)以乙煥和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應(yīng)類

型順序三步合成天然橡膠的單體。(無(wú)機(jī)試劑任選)_?

24、(12分)蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示：

(2)RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

⑴化合物A的名稱是；化合物I中官能團(tuán)的名稱是o

(2)G-H的反應(yīng)類型是；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(3)寫(xiě)出化合物C與新制Cu(OH”懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________.

(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基，則W可能的結(jié)

構(gòu)有(不考慮順?lè)串悩?gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為

21:2:1:1:1:1,寫(xiě)出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:o

(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由CH3CH—CH?和HOOCCFhCOOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無(wú)

機(jī)試劑及毗咤任選)。。

25、(12分)金屬磷化物(如磷化鋅)是常用的蒸殺蟲(chóng)劑。我國(guó)衛(wèi)生部門(mén)規(guī)定：糧食中磷化物(以P上計(jì))的含量不超

過(guò)0.050mg：kgT時(shí)，糧食質(zhì)量方達(dá)標(biāo)?，F(xiàn)設(shè)計(jì)測(cè)定糧食中殘留磷化物含量的實(shí)驗(yàn)如下

(資料查閱)磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3;PHs沸點(diǎn)為-88C,有劇毒性、強(qiáng)還原性、易自然。

(用量標(biāo)準(zhǔn)］如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.OXI。-'mol?LKMIIO'

溶液(H2SO4酸化)。

(操作流程)安裝儀器并檢查氣密性-PM的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO,吸收溶液一用Na2s。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

試回答下列問(wèn)題：

(1)儀器E的名稱是；儀器B、D中進(jìn)氣管下端設(shè)計(jì)成多孔球泡形狀，目的是o

(2)A裝置的作用是；B裝置的作用是吸收空氣中的0”防止______o

(3)下列操作中，不利于精確測(cè)定出實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是(選填序號(hào)

a.實(shí)驗(yàn)前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末

b.將蒸儲(chǔ)水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中

c.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率

(4)磷化鋅發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)除產(chǎn)生PIL外，還生成(填化學(xué)式)。

(5)D中P為被氧化成H3P0”，該反應(yīng)的離子方程式為.

(6)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中，用5.0X10%。1?0的g2s。3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO,溶液，消耗Na2s。3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL.則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為mg-

kg1,該原糧質(zhì)量______(填“達(dá)標(biāo)”或“不達(dá)標(biāo)”)。

26、(10分)1一乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。實(shí)驗(yàn)室制備1一乙氧基蔡的過(guò)程如下：

已知：1一蔡酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù):

溶解度

相對(duì)分熔點(diǎn)沸點(diǎn)

物質(zhì)狀態(tài)

子質(zhì)量(℃)(℃)

水乙醇

無(wú)色或黃色

易溶于乙

1一票酚144菱形結(jié)晶或96℃278℃微溶于水

醇

粉末

1一乙氧基易溶于乙

172無(wú)色液體5.5℃267℃不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46無(wú)色液體-114.rc78.5℃

溶

(1)將72g1一蔡酚溶于100mL無(wú)水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)中使用過(guò)量乙醇的原因是。

(2)裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是：。

(3)該反應(yīng)能否用實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置_____(選填“能”或“不能”)，簡(jiǎn)述理由_____________。

(4)反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸儲(chǔ)；②水洗并分

液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無(wú)水氯化鈣干燥并過(guò)濾。正確的順序是(選填編號(hào))。

a.③@④①b.①②③④c.②①③④

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得1一乙氧基蔡的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示，時(shí)間延長(zhǎng)、溫度升高，1一乙氧基蔡的產(chǎn)量下

降可能的兩個(gè)原因是。

(6)提純的產(chǎn)品經(jīng)測(cè)定為43g,本實(shí)驗(yàn)中1一乙氧基蔡的產(chǎn)率為o

27、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

(1)提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是。

(2)設(shè)計(jì)方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧

元素的質(zhì)量比。

干燥4

(3)查閱資料

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化鐵飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNfh)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：o

(4)實(shí)驗(yàn)步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為.

(5)數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH”溶液，其理由是o

②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：。

28、(14分)鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料，分火法和濕法兩種方

法冶煉。

I.火法冶煉粗鉛的流程如下:

含PbS精礦

I

熱空氣

焙燒爐|—

―?希的

(1)焙燒爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是,吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為

n.濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbClz的溶解度如下表所示。

溫段/C20406080100

PbCh溶觥度龜1.001.421.942.883.20

②PbCk為能溶于水的弱電解質(zhì)，在含的溶液中存在平衡：

2-

PbCl2(aq)+2Cr(aq)^^PbCl4(aq).

(3)浸取過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCL的析出，其合理的解釋為?

(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCh再生。則陰極室

中的電極反應(yīng)式為;若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)

的量為?

+j陰高于j

:交我*I

陽(yáng)極直陰極克

(6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點(diǎn)，其優(yōu)點(diǎn)是。

29、(10分)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究112s的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用硫化亞鐵(難溶，塊狀)與鹽酸反應(yīng)制備硫化氫。他們?cè)O(shè)計(jì)

裝置如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

（1）停止A中反應(yīng)的操作是o

（2）試制X可能是（填代號(hào)）。

（a）氫氧化鈉溶液（b）硝酸（c）飽和NaHS溶液（d）氯化鐵溶液

（3）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。

（4）若E中產(chǎn)生淺黃色沉淀，則氧化性:CLS（填“或“一"）。

（5）若觀察到D中紫紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液，則表明H2s具有的性質(zhì)有（填代號(hào)）。

（a）酸性（b）氧化性（c）不穩(wěn)定性（d）還原性

（6）為了證明F中有Fe2+生成，取少量F中溶液于試管，微熱溶液，冷卻，向試管中滴加下列試劑中的一。（填代

號(hào)）

①KSCN溶液②酸化的雙氧水③酸性高鎰酸鉀溶液④氫氧化鈉溶液

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【答案解析】

A.將2gH2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯(cuò)誤；

B.lmolNaz^Ch與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液

中18。原子為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.NCh、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合氣體的組成，故C錯(cuò)誤；

D.由于濃HN（h與銅反應(yīng)生成NO2,而稀HNCh與銅反應(yīng)生成NO,Cu+4HNC）3（濃）=Cu（NCh）2+2NO2T+2H2O、

1

3CU+8HNO3=3CU（NO3）2+2NOT+4H2O,100mL12mobL-的濃HNCh完全被還原為NCh轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還

原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確；

答案選D。

2、B

【答案解析】

A項(xiàng)，苯酚的酸性弱于碳酸；

B項(xiàng)，CCL將L從碘水中萃取出來(lái)，L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度；

C項(xiàng)，F(xiàn)e從CuSCh溶液中置換出Cu,CiP+的氧化性強(qiáng)于Fe?+；

D項(xiàng)，向NaCl、Nai的混合液中加入AgNCh溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCkNai的濃度未知，不能說(shuō)明AgCl、Agl溶度

積的大小。

【題目詳解】

A項(xiàng)，向苯酚濁液中加入Na2cCh溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)？+Na2c€>3TQ+NaHC()3,酸性：

OHONa

H2co3〉A(chǔ)項(xiàng)錯(cuò)誤；

OH

B項(xiàng)，向碘水中加入等體積CCL,振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色，說(shuō)明CCL將L從碘水中萃取出來(lái)，

L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CiP+=Fe2++Cu,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化

劑〉氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+〉Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgN(h溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明先達(dá)到Agl的溶度積，但由于

NaCkNai的濃度未知，不能說(shuō)明AgCl、Agl溶度積的大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查苯酚與碳酸酸性強(qiáng)弱的探究、萃取的原理、氧化性強(qiáng)弱的判斷、沉淀的生成。易錯(cuò)選D項(xiàng)，產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因

是：忽視NaCl、Nai的濃度未知，思維不嚴(yán)謹(jǐn)。

3、A

【答案解析】

Na+、r、NO3\cr可以共存，在酸性條件下r可以Nth-被氧化為L(zhǎng),加強(qiáng)氧化性物質(zhì)也能把r氧化為L(zhǎng),生成單質(zhì)碘,

則溶液會(huì)變色。

A.加淀粉溶液，與r不反應(yīng)，則溶液不變色，A符合題意；

B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下r可以NO3-被氧化為L(zhǎng),則溶液會(huì)變色，B不符合題

意；

C.H2O2具有強(qiáng)氧化性，能把r氧化為L(zhǎng),則溶液會(huì)變色，c不符合題意；

D.氯水具有強(qiáng)氧化性，能把r氧化為L(zhǎng),則溶液會(huì)變色，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

4、B

【答案解析】

A.向ZOmLO.OlmolL-'的HNCh溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20mL,

C點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HN02、NaNO2混合溶液，X<20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

c(")c(NQ-)c2(H+)C2(H+]

B.由HNO2UH++NO2-,K=-^~/~~J貝!]4.6x1(T&___V_,得至c(H+)=2.14xl(r3mol/L,

C(HNOJC〈HNO)O.Olmol/L

B項(xiàng)正確；

C.c點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNCh混合溶液；氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)恰好反應(yīng)，那么a到恰好完全

反應(yīng)時(shí)，水的電離程度逐漸增大；d點(diǎn)從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

D.b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNCh混合溶液，且濃度比為1:1,由NCh—IhOUHNCh+OH-,HNO2#H+NO2-,電離程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒濃度大小為c(NO2-)>c(Na+)>c(HNO2),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

5、A

【答案解析】

根據(jù)過(guò)程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過(guò)濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過(guò)量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCO3

+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過(guò)氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和雙氧水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是CaCh+2NH3?H2O+H2O2=CaO21+2NH4CI+2H2O,然后過(guò)濾，得到過(guò)

氧化鈣，據(jù)此分析；

【題目詳解】

A、根據(jù)過(guò)程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過(guò)濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過(guò)量，CaCCh與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaC(h

4-2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過(guò)氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaC12+2NH3?H2O+H2O2=CaO2l+2NH4C1+2H2O,故B說(shuō)法正確；

C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止雙氧水分解，故C說(shuō)法正確；

D、過(guò)氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，故D說(shuō)法正確；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A,學(xué)生注意到CaCh溶于酸，需要將過(guò)量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過(guò)濾，這一

操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaC12+CO21+H2O,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，為什么過(guò)濾呢？只能說(shuō)明碳酸

鈣過(guò)量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應(yīng)后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

6、C

【答案解析】

A?增大，CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則<p減小，由上述分析可知：32>31,則31VI,故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放

熱，在恒容絕熱裝置中進(jìn)行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)PV=nRT,達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，故

B錯(cuò)誤；

C.由圖乙可知，Ti時(shí)平衡常數(shù)為1,設(shè)起始時(shí)CH2=CHCH3和Ch的物質(zhì)的量分別為amol和2amol,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化

的CL的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：

CH2=CHCH3（g）+C12（g）=CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）

起始(mol)a2a00

轉(zhuǎn)化(mol)XXXX

平衡(mol)a-x2a-xxX

,a—x2a—x

則（-)<(VxV)=L解得x=2/3a,則Cl的轉(zhuǎn)化率2/3a+2ax100%=33.3%,

V2

故C正確；

D.由圖甲可知，3—定時(shí)，溫度升高，（p增大，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙

中，線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

在做圖像題是應(yīng)注意兩個(gè)原則：1.先拐先平：例如在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖象上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向

推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高；2.定一議二：當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩

個(gè)量的關(guān)系。

7、C

【答案解析】

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO,故Y為N

元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為

Na、Mg、Al、Si、P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為11,則X處于第一周期，故X為H元素。

【題目詳解】

A.X、Y簡(jiǎn)單離子分別為H+（或H1N3-,電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N3->H+（或H）,故A正確；

B.非金屬性N>S,故氫化物穩(wěn)定性NH3>H2S,故B正確；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯(cuò)誤；

D.W的非金屬性比R的強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>R,故D正確。

故選：Co

【答案點(diǎn)睛】

本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無(wú)法確定R代表的具體元素，但并不影響對(duì)

選項(xiàng)的判斷。

8、C

【答案解析】

由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、Ak甲位于IHA族，甲為Ga,以此來(lái)解答。

【題目詳解】

A.乙為Ge,元素乙的原子序數(shù)為32,故A正確；

B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞竽，故B正確；

C.非金屬性Ge小于Si,則元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiH4,故C錯(cuò)誤；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對(duì)原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。

9、A

【答案解析】

放電時(shí)，電池反應(yīng)為2A1+3S=A12s3,鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負(fù)極，多孔碳電極為正極，負(fù)極上的電極

反應(yīng)式為：2Al+14AlCLT-6e*=8AI2CI，，正極的電極反應(yīng)式為：3S+8Al2C17+6e=14AlC14+AI2S3,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時(shí)，多孔碳電極為正極，充電時(shí)，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，原電池負(fù)極變陰極，反應(yīng)為8AbCl7-+6e-=2Al+14AlChr,故B正確；

C.根據(jù)分析，放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2Al+14AlCLT-6e*=8ALC17-，正極的電極反應(yīng)式為：3S+

8A12C17+6e=14AlCl4+AI2S3,溶液中離子的總數(shù)基本不變，故C正確；

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：3S+8AI2CI7+6e=14AlC14+A12S3,正極增重0.54g,即增重的質(zhì)量為鋁的質(zhì)量，0.54g

鋁為O.()2mol,鋁單質(zhì)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，則電路中通過(guò)().06mole-,故D正確；

答案選A。

10、C

【答案解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯(cuò)誤；

C、Na\K+、NCh-、NHrH2O離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D、重倍酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

11、C

【答案解析】

Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。

【題目詳解】

因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCb+Fe-3FeCL,故可用鐵除去FeCL溶液中的少量氯化鐵，

故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應(yīng)會(huì)生成氯化銅，會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng),

生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會(huì)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無(wú)法實(shí)現(xiàn)除雜的目的，故A、B、

D均錯(cuò)誤；

故答案選C,

【答案點(diǎn)睛】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變;

除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

12、D

【答案解析】

A、CuSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

2++

B.CuSCh與H2s反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，H2s必須寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CU+H2S=CUS1+2H,選項(xiàng)B

錯(cuò)誤；

C.用惰性電極電解CuSCh溶液時(shí)，陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；

D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(Cu2+)+c(H+)=2C(SO42-)+C(OH-),選項(xiàng)D正確；

答案選D。

13、B

【答案解析】

能使濱水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團(tuán)的有機(jī)物以及具有還原性或堿性的無(wú)機(jī)物，反之不能使

濱水因反應(yīng)而褪色，以此解答該題。

【題目詳解】

A.Na2s03具有還原性，可與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使浸水褪色，A不符合題意；

B.乙醇與水混溶，且與濱水不發(fā)生反應(yīng)，不能使濱水褪色，B符合題意；

C.溟易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會(huì)看到溶液分層，水層無(wú)色，C不符合題意；

D.鐵可與濱水反應(yīng)澳化鐵，溟水褪色，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

14、D

【答案解析】

A.該有機(jī)物的分子式為：Ci8H32N3O8P2CLA錯(cuò)誤；

B.分子中含有苯環(huán)、氯原子，該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，有機(jī)物可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤;

C.該有機(jī)物苯環(huán)上的1-溟代物只有3種，C錯(cuò)誤；

D.氯原子水解形成酚羥基，磷酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此Imol該有機(jī)物最多能和8moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，D正確。

答案選D。

15、D

【答案解析】

3292

A.縱坐標(biāo)為0時(shí)即%=1,此時(shí)(一出>c(X)=C(H+),因此直線I對(duì)應(yīng)的Ka=10,直線II對(duì)應(yīng)的Ka=10,由

C(HX)c(HX)

于HF酸性強(qiáng)于HCN,因此直線I對(duì)應(yīng)A正確；

c(HF)

B.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；

9248

C.Ka(HCN)=IO,NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=10-->Ka(HCN),因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN-)<c(HCN),c點(diǎn)是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN")；

由于OH、H+來(lái)自水的電離，濃度比較小且此時(shí)溶液的pH為9.2,C點(diǎn)溶液中存在：

c(Na+)>c(CN")=c(HCN)>c(OH*>c(H+),C正確；

D.由于HF酸性強(qiáng)于HCN,要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH,因此Cb(Na+)>Cd(Na+),D錯(cuò)誤；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

溶液中有多種電解質(zhì)時(shí)，在比較離子濃度大小時(shí)注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系。

16、A

【答案解析】

A.NaHCCh與CO2不反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故選A；

B.NM易溶于水，形成NHrHhO,NH3H2O^^NH4+OH~,溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；

C.H2S+C11SO4=H2sCh+CuSj,CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；

D.HCl+AgNCh=HNCh+AgClJ,AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。

答案選A。

17、A

【答案解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；

B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

故選:A。

18>B

【答案解析】

A.16.25gFeCh的物質(zhì)的量是O.lmol,Fe(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH%分子的集合體，故A錯(cuò)誤；

B.氮的質(zhì)子數(shù)為18,氧氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為ImoL含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,故B

正確；

C.NaAKh水溶液中不僅有NaAQ,還有H2O,LOLLOmohL」的NaAQ水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA,故C錯(cuò)

誤；

D.二氧化硫是和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物有剩余，沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化成2moiSO3,因此分子總數(shù)不是2NA,故D錯(cuò)

誤；

故答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

本題D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較

復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。

19、B

【答案解析】

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液時(shí)，由于Ag2s比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl(s)

+S2-(aq)2s(s)+2CF(aq),選項(xiàng)A正確；

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSCh固體，HSCh-將MnCh-還原而使溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為2MnC>4

+2+2

+5HSO3+H=2Mn+5SO4+3H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.向橙色K2&2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生Cr2O72-+2OH-L=t2CrC>42-+H2O,平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色，選項(xiàng)C正確；

D.向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-

2+

=3Cu+2NOf+4H2O,選項(xiàng)D正確；

答案選B。

20、C

【答案解析】

A.H2O2分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2T，H2O2中O元素的化合價(jià)部分由-1價(jià)升至0價(jià)、部分由-1價(jià)降至-2價(jià)，

ImoIlhCh完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移Imol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)環(huán)氧乙烷中含4個(gè)C—H鍵、1個(gè)C—C鍵和2個(gè)C—O鍵，Imol環(huán)氧乙烷中含7moi共價(jià)鍵，O.lmol環(huán)氧乙烷

中含0.7mol共價(jià)鍵，含共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA,B錯(cuò)誤；

C.pH=l的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L,1L該溶液中含H+物質(zhì)的量〃（IF）=0.1mol/LxlL=0.1mol,含T數(shù)為（MNA,

C正確；

D.淀粉水解的方程式為（°由IQ'）a-nHQ）￡士茨5,imol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分

淀粉葡萄糖

子數(shù)目為IINA,D錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】