云南省昆明市2022屆高三“三診一模”摸底診斷測試?yán)砭C化學(xué)試題

絕密★啟用前

云南省昆明市2022屆高三“三診一模”摸底

診斷測試?yán)砭C化學(xué)試題

注意事項：1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2、請將答

案正確填寫在答題卡上

一、單選題

1.扶荔宮是昆明COP15峰會室外展示溫室。下列說法不正確的是

A.溫室的保溫材料表面層聚乙烯是混合物

B.溫室地面主要材料瀝青的成分是高級脂肪酸甘油酯

C.可利用焰色反應(yīng)檢驗?zāi)持参餇I養(yǎng)液中是否含有鉀元素

D.溫室主要構(gòu)件鍍鋅鋼管的鍍層破損后仍能對鋼管起保護作用

2.下列說法不正確的是

A.淀粉在酶的作用下可以水解成乙醇

B.葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)可以析出銀

C.石油通過裂化和裂解可以生成乙烯

D.乙醇被酸性重鋁酸鉀溶液氧化可以生成乙酸

3.關(guān)于下列儀器說法正確的是

OR[

」。口

①②③④￡⑤—

A.能直接加熱的是③⑤

B.能用于分離提純的是①③

C.使用前需要檢漏的是②④

D.能作為反應(yīng)容器的是②⑤

4.M為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是

A.18gH218。含有的中子數(shù)為log

B.4.4gCCh、N2O的混合氣體中含氧原子數(shù)為O.3M

C.常溫下，1mol濃硝酸與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3M

D.2molNO和1molCh充分反應(yīng)后，NO2分子數(shù)小于2M

5.X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Y組成的化合物遇到X與R

組成的化合物會產(chǎn)生白煙，原子序數(shù)X+R=Y+W,Y、Z、R位于不同的主族。下列說法不正確的

是

A.簡單離子半徑：W<Z<Y

B.RZ2可用作消毒劑

C.Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物

D.Y、Z、R的簡單氫化物的沸點：Z>Y>R

6.2020年，我國科學(xué)家以鋁和石墨烯載鈿作電極，氯鋁酸型離子液體作電解質(zhì)，構(gòu)建了如圖所示

的A1-N2電池體系(陽離子略)，總反應(yīng)為：2A1+N2K§=i2A1N。下列說法正確的是

A.電池充電時AbC,向A1電極移動

B.石墨烯載鈿電極的電勢比A1電極低

C.電池放電時，每轉(zhuǎn)移3moi日消耗11.2LN2

D.電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是：8A12C1；+N2+6e-=2A1N+14A1C14

7.室溫下，已知K/,(CuS)=8.8xIO',飽和Cu(0H)2溶液中x—1g型R與PH的關(guān)系如下圖所

2.2x10

示。向0.1molL”的Na2s溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSC)4晶體。下列說法正確的是

12

01234567

x

A.室溫下礴[CU(OH)2]=2.2x1018

B.加入CuS04晶體時，先生成Cu(0H)2沉淀

C.室溫下，CuS在等濃度的Na2s和H2s溶液中的K卬相等

D.反應(yīng)后的溶液中存在離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)+c(Cu2+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH)+c(SO

二、工業(yè)流程題

8.鉛蓄電池的拆解、回收和利用可以減少其對環(huán)境的污染，具有重要的可持續(xù)發(fā)展意義。利用廢

鉛蓄電池的鉛膏(主要成分為PbSCU、PbCh),還有少重Pb、FezCh、AI2O3)制備PbO的流程如下：

CH38OH溶液、

NaOH溶液比。2溶液NaOH溶液

PbO

溶液I

回答下列問題：

(1)步驟①將廢鉛膏研磨過篩的目的是。

⑵向廢鉛膏粉中加入NaOH溶液可將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO,反應(yīng)的離子方程式是。

(3)溶液I中主要含有的陰離子有OH-、。

(4)加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可將脫硫鉛膏中的含鉛物質(zhì)轉(zhuǎn)化為(CH3COO)2Pb。H2O2的電子

式為,PbCh轉(zhuǎn)化為(CH2coObPb的化學(xué)方程式是?

(5)為使Pb2+完全沉淀并獲得純凈的PbO,需向溶液II中分兩次加入NaOH溶液。第一次加入的目

的是,過濾后，第二次加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH至少為(已知：25。。

K“Fe(OH)3]=4x10-38,Ksp\Pb(OH)2]=1x10*。

(6)若廢鉛膏中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為69%,用上述流程對1kg廢鉛膏進行處理，得到669gPbO,則

鉛的回收率為%。

三、實驗題

9.天然氣是綠色、優(yōu)質(zhì)的能源。開采的天然氣中通常會含有雜質(zhì)H2s和CO2。實驗室利用如下裝

置除去雜質(zhì)并測定H2s的含量。

可供選擇的試劑有：FeSC>4溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液。

回答下列問題:

(DA中的試劑是o

(2)為測量H2s的含量，停止通氣后，對洗氣瓶中混合物應(yīng)進行的操作是、、干

燥、稱量。其中第一步操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、?

⑶若通入22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，測得生成3.84g沉淀，則此天然氣中H2s的體積分數(shù)為

____________%.

(4)室溫下，氫硫酸(ES)和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:

KatK“2

1.1X1071.3x10-13

H2S

H2CO34.5X1o74.7X1011

H2s與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是,是否能用碳酸鈉溶液替代A中的試劑？

(填“是”或“否”)。原因是。

(5)工業(yè)上也可使用醇胺吸收H2S,反應(yīng)原理為(HOCH2cH2)2NH+H2s=(HOCH2cH2XNH2HS,上述

反應(yīng)說明(HOCH2cH2)2NH中，(填基團結(jié)構(gòu)簡式)具有堿性。

四、原理綜合題

10.我國提出2060年達“碳中和”目標(biāo)，通過反應(yīng)CCh+H2；;=iHCOOH將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)

品HCOOH是實現(xiàn)該目標(biāo)的一種方式?；卮鹣铝袉栴}：

⑴向恒容密閉容器中充入ImolCCh和ImolHz,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=±HCOH(g)。測定

不同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)如下表所示：

T/K373473573673

平衡轉(zhuǎn)化率a8.4a24.3a37.5a

①該反應(yīng)的0(填“>"或“<”)。已知：2H2(g)+O2(g>2H2O(g)△Hi,則反應(yīng)

2CO2(g)+2H2O(g)『i2HCOOH(g)+O2(g)的△氏(用△H和△丹表示)。

②下列有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(填標(biāo)號)。

A.增大反應(yīng)體系的壓強B.增大一^2；

n(CO2)

C.降低反應(yīng)溫度D.移出HCOOH

③373K下，平衡時壓強為P,用各物質(zhì)的平衡分壓(分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))表示該反應(yīng)的平衡常

數(shù)%=(用含a和P的代數(shù)式表示)。

⑵浙江大學(xué)某國家實驗室用水熱法還原CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,探究了不同條件下CO2的轉(zhuǎn)化率,

數(shù)據(jù)如下圖所示：

依據(jù)以上數(shù)據(jù)，最佳的—摩爾比和反應(yīng)時間是___________。

A1

(3)中國科學(xué)院大學(xué)以Bi為電極材料，利用電化學(xué)催化還原法制備HCOOHo用計算機模擬CO2在

電極材料表面發(fā)生還原反應(yīng)的歷程如下(*表示微粒與Bi的接觸位點)：

co：

1.5-

L0?COOH

H.lOeV*

rO.89cV?

5

o.t?OCHO、O.36cV

0.；,7^7?-\.HCOOH

。I磯?CO>H.0

0.3leV

HCOOH是(填“陰極”或"陽極”)產(chǎn)物。依據(jù)反應(yīng)歷程圖中數(shù)據(jù)，你認為電催化還原CO2

生成HCOOH的選擇性(填"高于”或"低于")生成CO的選擇性，原因是。

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

11.國內(nèi)外學(xué)者近年來對金屬-有機框架(MOFs)作為催化劑光解制氫和還原CO2等方面的研究取得

了豐碩的成果。其中Masaya等人利用Ti-MOF-NH2、HzPtCk、DMF等原料制備了催化劑Pt/Ti-

MOF-NH2?；卮鹣铝袉栴}：

(l)Pt的電子排布式為[Xe]4p45d96sl則Pt在元素周期表中的位置是,處于_____區(qū)，

未成對電子數(shù)是。

(2)PtClf的價層電子對互斥模型如圖所示，已知該離子是平面形結(jié)構(gòu)，則該離子中的鍵角是

,中心原子采用的雜化類型可能是(填“dsp2”“sp3”“sp2，^“sp3d2").

%?

QO

(3)DMF的結(jié)構(gòu)是,0鍵與兀鍵的數(shù)目比是，其中N原子的雜化方式是

(4)已知pK〃=—lgK〃，CCI3CH2OH的pK,小于CBr3cH2OH,從分子組成與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋原

因。

(5)一定條件下，CCh分子可形成干冰晶體，干冰的晶胞模型如圖所示。在干冰中，與一個CO2分

子緊鄰的分子共有個。若阿伏加德羅常數(shù)為干冰的密度為pg-cm-3,則晶胞體對

角線長度是cm。

六、有機推斷題

12.光刻膠是芯片制造中必不可少的一種光敏材料，以下是以芳香燃A和乙快為原料合成某光刻

H

C

膠口—)的一種路線圖。

OOCCH=CH

HH

催化劑2

(CHO)n一定條件C

X.C4H6。2462C-

醋酸鉛GHI

SLOH

m

已知：

RCH=CCHO

@RCHO+R1CH2CHO°?>I(R、Ri為炫基或氫原子)

也

回答下列問題：

(DA的名稱是,A-B的反應(yīng)類型是。

(2)E中官能團的名稱是,J的分子式是。

(3)D-E反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)G是不飽和酯，生成G時C2H2發(fā)生了加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為,

(5)符合下列條件D的同分異構(gòu)體共有種。

①遇FeCb溶液顯紫色；

②分子中有5個碳原子在一條直線上。

(6)設(shè)計以乙醇為原料制備1-丁醇的合成路線(無機試劑任選)。

參考答案：

1.B

解：

A.聚乙烯分子中的聚合度n值為不確定值，屬于混合物，故A正確；

B.瀝青的主要成分是碳原子數(shù)比較大的烽類混合物，不是高級脂肪酸甘油酯，故B錯誤；

C.透過藍色鉆玻璃片，利用焰色反應(yīng)可檢驗?zāi)持参餇I養(yǎng)液中是否含有火焰為紫色的鉀元素，故C

正確；

D.鍍鋅鋼管的鍍層破損后，鋅和鐵能構(gòu)成原電池，活潑性強于鐵的鋅做負極被損耗，鐵做正極被

保護，所以鍍鋅鋼管的鍍層破損后仍能對鋼管起保護作用，故D正確；

故選Bo

2.A

解：

A.淀粉在酶的作用下可以水解成葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下生成乙醇，故A錯；

B.葡萄糖中去的醛基能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成乙酸和銀單質(zhì)，故B正確；

C.石油可通過裂化和裂解反應(yīng)生成短鏈的炫——乙烯等，故C正確；

D.重銘酸鉀溶液具有強氧化性，能將乙醇氧化為乙酸，故D正確；

答案選A。

3.C

解：

A.燒杯不能直接加熱，加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，故A錯誤；

B.長頸漏斗用于向容器中添加液體，不能用于分離提純，故B錯誤；

C.容量瓶帶有瓶塞，酸式滴定管帶有活塞，使用前都需要檢漏，故C正確；

D.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的量器，不能作為反應(yīng)容器，故D錯誤；

故選C。

4.D

解：

18g

A.陽8。的中子數(shù)為10,則18gH2^0含有的中子數(shù)為；xl0xMmoL=9M,故A錯誤；

20g/mol

B.二氧化碳和一氧化二氮的摩爾質(zhì)量都為44g/mol,二氧化碳分子中含有2個氧原子，一氧化二

44°

氮分子中含有1個氧原子，則二氧化碳和一氧化二氮混合氣體中含氧原子數(shù)一定小于大^7

44g/mol

x2xMmoL=0.2M,故B錯誤;

C.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行，則無法計算Imol濃硝酸與足量鐵反應(yīng)時，反

應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故C錯誤；

D.2mol一氧化氮與Imol氧氣恰好反應(yīng)生成2moi二氧化氮，反應(yīng)生成的二氧化氮會發(fā)生聚合反應(yīng)

生成四氧化二氮，則反應(yīng)后得到的二氧化氮分子數(shù)小于2moixMmol-=2NA,故D正確；

故選D。

5.C

解：

【分析】

X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Y組成的化合物遇到X與R組成

的化合物會產(chǎn)生白煙，則X為H元素、Y為N元素、R為C1元素；由原子序數(shù)X+R=Y+W可得：

1+17=7+W,解得W=ll,則W為Na元素；Y、Z、R位于不同的主族，則Z為O元素。

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子的離子半徑越小，則電子層結(jié)構(gòu)相同的氮離子、

氧離子和鈉離子的離子半徑大小的順序為Na+<O2-<N3-,故A正確；

B.二氧化氯具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌消毒的作用，常用作消毒劑，故B正確；

C.一氧化氮不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故C錯誤;

D.氨分子和水分子都能形成分子間氫鍵，氯化氫不能形成分子間氫鍵，則氯化氫分子間的作用力

最小，沸點最低；水分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子，分子間作用力大于氨分子，所以水分子的

沸點高于氨分子，則簡單氫化物的沸點高低順序為H2O>NH3>HC1,故D正確；

故選Co

6.D

解：

A.充電時A電極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，所以充電時ALC；向陽極即石墨烯載鈿電極，故A錯；

B.由反應(yīng)2A1+N2、器、2A1N可知,放電時A1電極發(fā)生氧化反應(yīng)為負極，1在石墨烯載鈕

電極發(fā)生還原反應(yīng)為正極，則石墨烯載鋁電極的電勢比A1電極高，故B錯；

C.由于為告知是否處于標(biāo)況下，則電池放電時，每轉(zhuǎn)移3moie-無法計算消耗N2的物質(zhì)的量,若

N2~6e~

標(biāo)況下由關(guān)系式22.4L6mol,可得每轉(zhuǎn)移3mole?消耗11.2LN2,故C錯；

11.2L3mol

D.電池放電時，N2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則其電極反應(yīng)式為8ALCl；+N2+6e-=

2A1N+14A1CU,故D正確;

答案選D。

7.C

解：

A.由圖可知，X為7時，溶液pH為10,則室溫下K"Cu(OH)2]=c(Cu2+)^(OH)=2.2x

10-12x(1x10-4)2=2.2x10-20,故A錯誤；

B.向0/mol/L硫化鈉溶液中加入硫酸銅晶體時，硫化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成溶度積小的硫

化銅沉淀，不可能生成氫氧化銅沉淀，故B錯誤；

C.硫化銅的溶度積是溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積的大小不變，所以室溫下，硫化銅在等濃度的

硫化鈉和氫硫酸溶液中的溶解度不同，但溶度積相等，故c正確；

D.硫化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸鈉，所以反應(yīng)后的溶液中存在的電荷守恒

關(guān)系可能為c(Na+)+c(H+)+2c(Cu2+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)+2c(SO：)，故D錯誤；

故選C。

8.(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

(2)PbSO4+2OH=PbO+SO：+H2。

(3)AIO；,SO4

(4)H：O：O：HPbO2+2CH3COOH+H2O2=(CH3coO《Pb+O2T+2H2O

⑸將溶液中的Fe3+除去8.5

(6)90

解：

【分析】

由題給流程可知，將研磨過篩的廢鉛膏粉加入氫氧化鈉溶液堿浸，將氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，硫酸

鉛轉(zhuǎn)化為氧化鉛，過濾得到含有氫氧化鈉、硫酸鈉、偏鋁酸鈉的溶液I和脫硫鉛膏；向脫硫鉛膏中

加入醋酸溶液和過氧化氫溶液，將脫硫鉛膏中的含鉛物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶于水的醋酸鉛，氧化鐵轉(zhuǎn)化為醋

酸鐵，向轉(zhuǎn)化后的溶液中分兩次加入氫氧化鈉溶液，先調(diào)節(jié)溶液pH將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧

化鐵沉淀，過濾后再加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH將鉛離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鉛沉淀，過濾得到

氫氧化鉛；氫氧化鉛經(jīng)洗滌、干燥、灼燒得到氧化鉛。

(1)

將廢鉛膏研磨過篩得到廢鉛膏粉，可以反應(yīng)物的增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充分,

故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；

(2)

由題意可知，硫酸鉛與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氧化鉛和水，反應(yīng)的離子方程式為

-

PbSO4+2OH-=PbO+SO4+H2O,故答案為：PbSO4+2OH=PbO+SOt+H20；

(3)

由分析可知，溶液I的主要成分為氫氧化鈉、硫酸鈉、偏鋁酸鈉，則溶液中的陰離子為氫氧根離子、

硫酸根離子和偏鋁酸根離子，故答案為：A10；,SO；；

(4)

過氧化氫是共價化合物，電子式為H：0：0：H；由題意可知，二氧化鉛與醋酸和過氧化氫混合溶液

反應(yīng)生成醋酸鉛、氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+2CH3COOH+H2O2=(CH3coe))2Pb

+O2T+2H2O,故答案為：H：O：O：H；PbC)2+2CH3coOH+H2O2KCH3coe))2Pb+O2T+2H2O：

(5)

由分析可知，第一次加入氫氧化鈉溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液pH將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉

淀，過濾后第二次加入氫氧化鈉溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液pH將鉛離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鉛沉淀，由

溶度積可知，鉛離子完全沉淀時，溶液的氫氧根離子濃度為、口^^=1x10-55moi/L,則溶液

VlxlO-5mol/L

的pH為8.5,故答案為：將溶液中的Fe3+除去；8.5；

(6)

669g

由鉛原子個數(shù)守恒可知，得到669g氧化鉛時，鉛的回收率為1端黑；］幻00%=90%,故答案為：

207g/mol

90%0

9.(l)CuSO4溶液

⑵過濾洗滌漏斗

(3)4

(4)Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3否碳酸鈉溶液也能吸收CCh

⑸一NH一

解：

【分析】

由實驗裝置圖可知，第一個洗氣瓶中盛有的硫酸銅溶液用于吸收測定天然氣中的硫化氫氣體，第二

個洗氣瓶中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化碳氣體，集氣瓶的作用是收集除去硫化氫和二氧化

碳的天然氣。

(1)

由題給信息可知，氯化亞鐵不溶于水溶于稀硫酸，而硫化銅既不溶于水又不溶于稀硫酸，所以試劑

A為硫酸銅溶液，用于吸收測定天然氣中的硫化氫氣體，故答案為：CuSCU溶液；

(2)

第一個洗氣瓶中方式的反應(yīng)為天然氣中的硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸和硫化銅沉淀，則測量

硫化氫含量時對洗氣瓶中混合物應(yīng)進行的操作是過濾、洗滌、干燥、稱量，過濾用到的玻璃儀器有

玻璃棒、燒杯、漏斗，故答案為：過濾；洗滌；漏斗；

(3)

若通入22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，生成3.84g硫化銅沉淀，則此天然氣中硫化氫的體積分數(shù)為

3.84g

-9黑7-x|00%=4%,故答案為：4；

22.4L/mol

(4)

由題給電離常數(shù)可知，弱酸或弱酸根的酸性強弱順序為H2CO3>H2S>HCO；>HS-,則由強酸制

弱酸的原理可知，硫化氫與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3；二氧化碳也能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以A中試劑不

能用碳酸鈉溶液替代硫酸銅溶液，否則會造成測定結(jié)果偏高，故答案為：Na2CO3+H2S=NaHS+

NaHCCh；否；碳酸鈉溶液也能吸收CCh；

(5)

由結(jié)構(gòu)簡式可知,(HOCH2cH2)2NH中亞氨基中氮原子具有孤對電子，能與氫離子反應(yīng)而表現(xiàn)堿性，

故答案為：一NH—。

a(2-a)

10.(1)>2AH-AHIABD-7~太

P(l-a)

(2)1：1,120min

(3)陰極高于因為生成CO的中間體(*11(200同的能壘(活化能)高于生成HCOOH的中間

體(*OCHO)的能壘(活化能)

解：

⑴

①由圖表分析可知，隨溫度的升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，則AH〉。；由

反應(yīng)①CCh（g）+H2（g）^=iHCOH（g）AH；反應(yīng)②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AHi,以及反應(yīng)

2CO2（g）+2H2O（g）?=i2HCOOH（g）+O2（g）AH2,可得目標(biāo)方程=2?①-②，則△氏=24Hi,故

答案為：＞;：2AH-AHi；

②A.由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)（氣體體積）減小的反應(yīng)，則增大壓強，會使平衡正向移動，C0?平

衡轉(zhuǎn)化率升高，故A正確；

B.增大看罌相當(dāng)于增大c（H?）平衡正向移動，使COz平衡轉(zhuǎn)化率升高，故B正確；

C.由于AH〉。，降低溫度，平衡逆向移動，使CO?平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C錯；

D.移出HCOOH,使生成物濃度減小，平衡正向移動，使CO?平衡轉(zhuǎn)化率升高，故D正確;

故答案選ABD；

③有表格中的數(shù)據(jù)分析可知，373K下C0?平衡轉(zhuǎn)化率a,則由“三段式”

CO2(g)+H2(g)UHCOOH(g)

n起(m3)11°,則平衡時氣體的總物質(zhì)的量

An(mol)aaa

n平(mol)1-a1-aa

ns=2(l-a)-a=(2-a)mol,即各物質(zhì)的分壓分別為PHCOOH==LP、及O,=PH,="2P，則平衡常數(shù)

2-a-2-a

RICOOH_2-a=a(2?a)故答案為：舟a（2-a）

Pc”叫「(器pjP(l-a)2

（2）

由圖示分析可知，言摩爾比=1：1時在約90min時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率顯著增加，當(dāng)時間約為120min

Al

時，其轉(zhuǎn)化率幾乎無變化,則最佳的意摩爾比和反應(yīng)時間分別為hl,120min,故答案為：1：l,120min；

Al

（3）

由CO?制備HCOOH,C元素化合價由+4價降低至+2價，CO?發(fā)生還原反應(yīng)，所以HCOOH應(yīng)為

陰極產(chǎn)物；由圖CO?生成HCOOH的活化能為0.43eV；CO?生成CO的活化能為l.leV,所以生成

HCOOH的選擇性高于生成CO的選擇性,故答案為:陰極;高于；因為生成CO的中間體（*HCOOH）

的能壘（活化能）高于生成HCOOH的中間體（*OCHO）的能壘（活化能）。

11.(1)第六周期VIII族d區(qū)2

(2)90°dsp2

(3)11：1sp3

(4)C1的電負性強于Br,吸電子能力強于Br,導(dǎo)致CC13cH20H酸性更強，pK〃更小

⑸12腎百

VPNA

解：

(1)

由伯的電子排布式為[Xe]4P45d96sl可知，的元素位于元素周期表第六周期VIII族、處于d區(qū)，其

中5d軌道和6s軌道各有1各未成對電子，共有2個未成對電子，故答案為：第六周期VHI族；d

區(qū)；2；

(2)

由四氯合鉗離子的價層電子對互斥模型和離子的空間構(gòu)型為平面形結(jié)構(gòu)可知，離子中的鍵角為90。,

伯原子的雜化類型為sp3d2雜化，故答案為：90°;sp3d2;

(3)

DMF分子中的單鍵為G鍵，雙鍵中含有1個。鍵和1個兀鍵，由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中◎鍵與兀

鍵的數(shù)目比是11：1,分子中形成單鍵的氮原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：11：1；sp3；

(4)

CCI3CH2OH分子中氯元素的電負性強于CBr3cH20H分子中澳元素的電負性，氯原子吸電子能力強

于濱原子，CCbCH20H分子中羥基的極性強于CBr3cH20H分子，在溶液中更易電離出氫離子，溶

液酸性更強，pK“更小，故答案為：C1的電負性強于Br,吸電子能力強于Br,導(dǎo)致CCbCH20H

酸性更強，pK“更?。?/p>

(5)

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點的二氧化碳分子與位于面心的二氧化碳分子緊鄰，則與一個二氧

化碳分子緊鄰的分子共有12個，晶胞中位于頂點和面心的二氧化碳的個數(shù)為8x：+6xJ=4,設(shè)晶

4x441176

胞的邊長為acm,由晶胞的質(zhì)量公式可得：=a3p,解得a=：*,則晶胞的體對角線為

2\VPNA

J1[xgcm,故答案為：