溶質的質量分數(shù)

第九單元溶液課題3溶質的質量分數(shù)1一、回顧已知、導入新課1．硝酸鉀在10℃時溶解度209克，這說明在℃時克硝酸鉀溶解在克水中恰好形成飽和溶液；2．硝酸鉀在30℃時溶解度458克,這說明在℃時克硝酸鉀溶解在克水中恰好形成飽和溶液；這兩種溫度下的飽和溶液，℃的飽和溶液是相對較濃的溶液。102091003045810030溶解度的四要素：一定溫度、100g水、飽和狀態(tài)、單位為g二、自主學習，邊學邊導（一）濃溶液和稀溶液實驗9-7在三個小燒杯中各加入20mL水，、、2g無水硫酸銅配成溶液。比較三份溶液的顏色并判斷哪種最濃，哪種最??？根據(jù)是什么？123燒杯編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g123最淺居中最深202020010520觀察顏色，加入硫酸銅質量最多的溶液顏色最，是相對較濃的溶液；加入硫酸銅質量最少的顏色最，是相對較稀的溶液。深淺小結：溶液的濃稀是表示溶液中含量的多少。溶質思考：濃溶液一定是飽和溶液嗎？稀溶液一定是不飽和溶液嗎？表示溶液組成的方法很多，溶質的質量分數(shù)是其中的一種。（還有體積分數(shù)等）溶液中溶質的質量分數(shù)是質量與質量之比。（二）溶質的質量分數(shù)如在施用農(nóng)藥時，過濃會毒害農(nóng)作物過稀則不能有效地殺蟲滅菌，因此，我們需要準確知道溶液的組成。溶質溶液計算式可表示為：溶質的質量分數(shù)＝×l00%＝×l00%溶質質量溶液質量溶質質量溶質質量溶劑質量溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量＝溶液的密度×溶液體積溶質質量＝×溶劑質量＝-溶液質量溶質的質量分數(shù)溶液質量溶質質量燒杯編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質的質量分數(shù)1最淺200.12居中200.53最深202.020120522005%24%91%算一算實驗9-8在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質的質量分數(shù)（水的密度可看做1g/cm3）。溶質質量/g溶劑（水）質量/g現(xiàn)象溶液中溶質的質量分數(shù)10902080固體全部溶解固體全部溶解10%20%p43【例題1】（三）有關溶質質量分數(shù)的計算序號溶質質量／g溶劑（水）質量／g溶液質量／g溶液中溶質的質量分數(shù)120180

2

20020%3120

300

440160

5

78100

680

20020010%4016018040%20020%22%2212040%溶質質量分數(shù)的含義：每100克溶液中含有多少溶質，則該溶質的質量分數(shù)就為百分之多少。討論（P43）已知20℃時氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為36%。”這種說法對嗎？為什么？固體的溶解度（S）：表示在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。溶液中溶質的質量分數(shù)（w）：溶質質量與溶液質量之比。×100%≈36g100g+36g26.5%不對，應該是一定溫度下，飽和溶液：w=S100g+S×100%把100g質量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為10％的硫酸溶液，需要多少克水？要點：稀釋前后，溶質質量不變即m1·w1=m2·w2解：設稀釋后溶液的質量為100g×98%=×10%=980g小結：1．溶液稀釋前后，