必修二第二章化學(xué)能與熱能習(xí)題課

化學(xué)能與熱能（作業(yè)講評(píng)）高一化學(xué)備課組唐芹芹吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)定義能量角度（宏觀）圖示變化化學(xué)鍵角度（微觀）E總（反應(yīng)物）<E總（生成物）E總（反應(yīng)物）>E總（生成物）吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)E總（斷鍵吸收）>E總（成鍵釋放）E總（斷鍵吸收）<E總（成鍵釋放）知識(shí)回顧：放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)（1）所有燃燒反應(yīng)（2）中和反應(yīng)（3）大多數(shù)化合反應(yīng)（4）活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)（5）物質(zhì)的緩慢氧化（1）大多數(shù)分解反應(yīng)（2）C+CO2（3）Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（4）以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)知識(shí)回顧：題型一、能源問(wèn)題與環(huán)境保護(hù)題型二、中和熱的定義題型三、能量轉(zhuǎn)化題型四、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷題型五、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化4.氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并逐步向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括()①原料來(lái)源廣②易燃燒、熱值高③儲(chǔ)存方便④制備工藝廉價(jià)易行A.①②B.①③C.③④D.②④題型一、能源問(wèn)題與環(huán)境保護(hù)A6.已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ·mol-1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是（）A.稀鹽酸與稀NaOH溶液B.1.0mol·L-1鹽酸與1.0mol·L-1NaOH溶液C.500mL2.0mol·L-1鹽酸與500mL2.0mol·L-1NaOH溶液D.500mL2.0mol·L-1H2SO4,溶液與500mL2.0mol·L-1Ba（OH）2溶液題型二、中和熱的定義C

中和熱的概念:

酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。注：（1）中和反應(yīng)都放出熱量（2）稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為定值：57.3KJ/mol

（不能生成沉淀）2.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中不正確的是（）A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C.動(dòng)物體內(nèi)的葡萄糖被氧化成CO2和水是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程D.植物通過(guò)光合作用將CO2和水轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程題型三、能量轉(zhuǎn)化C1.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（）A.濃硫酸與水B.生石灰與水C.熟石灰與水D.氯化鈉與水題型四、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷B舊鍵斷裂吸收的能量>新鍵形成釋放的能量——吸熱反應(yīng)舊鍵斷裂吸收的能量<新鍵形成釋放的能量——放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷方法：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物具有的總能量判斷。E總(反應(yīng)物）>E總（生成物）放熱反應(yīng)。E總(反應(yīng)物）<E總（生成物）吸熱反應(yīng)(2)根據(jù)化學(xué)鍵進(jìn)行判斷。(3)根據(jù)反應(yīng)類型進(jìn)行判斷。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)（1）所有燃燒反應(yīng)（2）中和反應(yīng)（3）大多數(shù)化合反應(yīng)（4）活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)（5）物質(zhì)的緩慢氧化（1）大多數(shù)分解反應(yīng)（2）C+CO2（3）Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（4）以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)3.他知2SO2（g）+O2（g）?

2SO3（g）為放熱反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A.O2的能量一定高于SO2的能量B.2molSO2(g)和1molO2（g）的總能量一定高于2molSO3（g）的總能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生催化劑△B5.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()CA.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量題型五、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。吸收能量放出能量7.如圖表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中合理的是（）A、500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L-1NaOH的反應(yīng)符合圖1B、500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba（OH）2的反應(yīng)符合圖2C、發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需加熱即可發(fā)生D、NaOH溶于水時(shí)的能量變化符合圖1A8.根據(jù)如圖所示的信息，判斷下列敘述正確的是（）A.H2與O2反應(yīng)生成H2O放出能量B.生成1molH2O吸收能量245kJC.2molH和1molO所具有的總能量大于1molH2和1/2molO2所具有的總能量D.H2和O2的總能量大于H2O的能量AC9.在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：

（1）下列有關(guān)反應(yīng)A+B===C+D的說(shuō)法正確的是

。A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B.該反應(yīng)若有能量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C.該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1<E2，則上述反應(yīng)為

（填“吸熱”或“放熱”AD吸熱10.火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w．（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）該反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量，斷開(kāi)舊化學(xué)鍵

（填“吸收”、“放出”）的總能量小于形成新化學(xué)鍵

的總能量．C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2

放熱大于吸收放出14.某校興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問(wèn)題，進(jìn)行了如下探究：（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)。X溶液是

，滴入的量一般為

。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，乙同學(xué)的理由是

。

酚酞溶液1-2滴稀鹽酸可能與X溶液發(fā)生反應(yīng)（2）.丙同學(xué)測(cè)出10mL1