2022-2023學年浙江省嘉興市八校聯盟高二上學期期中聯考化學試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省嘉興市八校聯盟2022-2023學年高二上學期期中聯考考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題卷。相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40Cl-35.5K-39S-32選擇題部分(共50分)一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意。)1.下列溶液一定呈酸性的是A.c(H＋)=1×10-10mol·L-1的溶液 B.pH＜7的溶液C.c(OH-)＜c(H＋)的溶液 D.使酚酞試液變無色的溶液【答案】C【解析】A．25℃時c(H+)=1×10-10mol/L的溶液呈堿性，A項不符合題意；B．pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃時純水的pH＜7，但呈中性，B項不符合題意；C．呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，C項符合題意；D．酚酞的變色范圍為8.2~10，pH＜8.2的溶液使酚酞試液變無色，使酚酞試液變無色的溶液可能呈酸性、中性、堿性，D項不符合題意；答案選C。2.下列物質屬于弱電解質的是A.Cl2 B.CO2 C.AgCl D.HF【答案】D【解析】A．Cl2屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，A不符合題意；B．CO2的水溶液能導電，但導電離子來自其與水反應生成的碳酸，所以CO2屬于非電解質，B不符合題意；C．AgCl雖然難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生完全電離，所以AgCl屬于強電解質，C不符合題意；D．HF溶于水后生成氫氟酸，在氫氟酸中，既存在其電離產生的H+、F-，也存在HF分子，所以HF屬于弱電解質，D符合題意；故選D。3.酸堿中和滴定實驗中不需要的儀器是A. B. C. D.【答案】C【解析】中和滴定用到的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、膠頭滴管、燒杯、錐形瓶等儀器，用不到蒸發(fā)皿。故答案選C。4.在水溶液中，下列電離方程式正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為，故A錯誤；B．一水合氨是弱堿，部分電離，其電離方程式為，故B正確；C．是強電解質，在水溶液中完全電離為和，其電離方程式為，故C錯誤；D．碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，第一步電離的方程式為，故D錯誤；故答案選B。5.下列反應中，屬于吸熱反應的是A.H2在Cl2中燃燒 B.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應C.NaOH與稀鹽酸反應 D.Al與稀硫酸反應【答案】B【解析】A．H2在Cl2中燃燒反應產生HCl，同時放出熱量，因此該反應是放熱反應，A不符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應發(fā)生會吸收熱量，使體系溫度降低，因此該反應是吸熱反應，B符合題意；C．NaOH與稀鹽酸發(fā)生中和反應會放出熱量，使溶液溫度升高，因此該反應為放熱反應，C不符合題意；D．Al與稀硫酸發(fā)生置換反應產生硫酸鋁和氫氣，同時放出熱量，使溶液溫度升高，因此該反應是放熱反應，D不符合題意；故合理選項是B。6.下列有關化學反應與能量變化的說法不正確的是A.化學反應熱效應數值與參加反應的物質多少有關B.101KPa時，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D.化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等【答案】B【解析】A．一個化學反應，熱化學方程式可以寫無數個，但焓變與化學計量數的比值是定值，參加反應的物質的量不同，熱效應的數值不同，所以化學反應熱效應數值與參加反應的物質多少有關，A正確；B．101KPa時，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時所放出的熱量稱為氫氣的熱值，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱，B不正確；C．應用蓋斯定律，將已知熱化學方程式調整化學計量數后進行相加減，可計算某些難以直接測量的反應的焓變，C正確；D．能量通常表現為熱能、電能、光能等，化學反應過程中除了產生熱能外，也可以產生光能、電能等，D正確；故選B。7.下列有關化學反應速率的說法正確的是A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產生氫氣的速率B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C.SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢【答案】D【解析】A．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化阻礙了反應進行，故改用98%的濃硫酸后不能增大生成氫氣的速率，A錯誤；B．加入氯化鈉溶液后，氯化鈉不參與反應，但溶液體積增大，相當于稀釋，導致稀硫酸濃度減小，反應速率減小，B錯誤；C．升高溫度，增大活化分子百分數，增大反應速率，C錯誤；D．壓強越低反應速率越慢，所以減小壓強反應速率減慢，D正確。故選D。8.下列說法中，正確的是A.凡是放熱反應都是自發(fā)反應B.能自發(fā)的化學反應就一定能發(fā)生并進行完全C.熵增大的反應都是自發(fā)反應D.判斷反應進行的方向應綜合考慮體系的焓變和熵變【答案】D【解析】A．反應自發(fā)進行的判斷依據為△H-T△S<0，放熱反應的△H<0，高溫下的熵減小的反應，可有△H-T△S>0，為非自發(fā)進行的反應，A錯誤；B．自發(fā)進行的反應實際需要一定的反應條件才能進行，不一定能實際發(fā)生，B錯誤；C．反應自發(fā)進行的判斷依據為△H-T△S<0，熵增大有利于反應自發(fā)進行，但熵增大的反應不一定都是自發(fā)反應，C錯誤；D．判斷反應進行的方向應綜合考慮體系的焓變和熵變，當△H-T△S<0時，反應自發(fā)進行，D正確；答案選D。9.下列說法正確的是A.增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增加B.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了活化分子的數目C.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(縮小容器體積)，可增大活化分子的百分數D.催化劑能減小反應的活化能，但不能增大單位體積內活化分子的百分數【答案】B【解析】A．增大反應物濃度，單位體積內活化分子數目增大，但活化分子的百分數不變，故A錯誤；B．升高溫度，活化分子的數目增大，單位時間內有效碰撞次數增加，加快反應速率，故B正確；C．縮小容器體積，壓強增大，活化分子的百分數不變，故C錯誤；D．催化劑能降低反應的活化能，單位體積內的活化分子數和活化分子的百分數均增大，故D錯誤；答案選B。10.根據下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是A.H2(g)轉化為氫原子是一個放熱過程B.1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低C.1個HCl(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收431kJ能量D.1molH2(g)和1molCl2(g)反應生成2molHCl(g)的反應熱ΔH=-183kJ·mol-1【答案】D【解析】由圖中信息可知，氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=436kJ·mol-1+243kJ·mol-1-431kJ·mol-1×2=-183kJ·mol-1。【詳解】A．H2(g)轉化為氫原子時，需要斷裂共價鍵，所以該過程是一個吸熱過程，A不正確；B．氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1，則1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量高，B不正確；C．圖中信息顯示，1molHCl(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收431kJ能量，則1個HCl(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收kJ能量，C不正確；D．由熱化學方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1可知，1molH2(g)和1molCl2(g)反應生成2molHCl(g)的反應熱ΔH=-183kJ·mol-1，D正確；故選D。11.2021年10月16日0時23分，我國長征二號F火箭將神舟十三號載人飛船送入太空?；鸺l(fā)射時用肼(N2H4，液態(tài))作燃料，NO2作氧化劑，二者反應生成N2和水蒸氣。已知在此條件下1mol液態(tài)肼完全反應放出567.2kJ的熱量，下列關于該反應的熱化學方程式書寫正確的是A.B.C.D.【答案】D【解析】A．方程式未配平，且未注明物質的存在狀態(tài)，放熱反應的反應熱△H＜0，A錯誤；B．發(fā)生反應的反應物越多，反應放出的熱量也越多，反應熱要與反應物質的物質的量相對應，B錯誤；C．反應是放熱反應，△H＜0，且反應產生的是水蒸氣，不是液體水，物質的狀態(tài)不同，反應過程的能量變化不同，C錯誤；D．肼與NO2反應產生N2和水蒸氣，反應方程式為：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，物質燃燒放出熱量的多少不僅與物質的存在狀態(tài)有關，也與反應的物質的多少有關。已知：每有1mol液態(tài)肼完全反應放出567.2kJ的熱量，則2mol肼發(fā)生上述反應放出熱量是Q=567.2kJ×2=1134.4kJ，故其燃燒反應的熱化學方程式為：2N2H4(l)+2NO2=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1134.4kJ/mol，D正確；故合理選項是D。12.已知：反應HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol?，F分別取50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應，用如圖實驗裝置測定該反應的中和熱△H，下列敘述正確的是A.圖中裝置缺少銅絲攪拌棒B.為了讓反應充分進行，NaOH分三次倒入C.該實驗測定反應熱△H＞-57.3kJ/molD.用50mL0.50mol/LNaOH溶液更準確【答案】C【解析】A．根據圖示可知：圖中裝置缺少混合溶液的環(huán)形玻璃攪拌棒，A錯誤；B．為了減少實驗過程中的熱量損失，NaOH溶液要一次快速倒入，B錯誤；C．由于醋酸是弱酸，主要以電解質分子存在，電離過程需吸收能量，反應放出的熱量越少，則相應的反應熱就越大，所以使用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應就比使用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應放出熱量少，因此該實驗測定的反應熱△H＞-57.3kJ/mol，C正確；D．任何反應都具有一定的可逆性，為了保證醋酸完全反應，NaOH溶液要稍微過量，這樣測定結果才更準確，D錯誤；故選C。13.在一定溫度下，可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容積固定的密閉容器中進行，反應達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變A.①⑤ B.①③⑤ C.②④ D.以上全部【答案】A【解析】①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，反應進行的方向相反，且數值之比等于化學計量數之比，則反應達平衡狀態(tài)，①符合題意；②單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO，反應進行的方向相同，則反應不一定達平衡狀態(tài)，②不符合題意；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1，可能是反應進行過程中的某個階段，不一定是平衡狀態(tài)，③不符合題意；④混合氣體的質量、體積始終不變，則密度始終不變，所以密度不再改變時，反應不一定達平衡狀態(tài)，④不符合題意；⑤隨著反應的進行，混合氣體的質量不變，但分子數不斷發(fā)生改變，所以平均相對分子質量不斷發(fā)生改變，當平均相對分子質量不再改變時，反應達平衡狀態(tài)，⑤符合題意；綜合以上分析，①⑤符合題意，故選A。14.下列事實可以證明NH3·H2O是弱堿的是A.氨水能跟CuCl2溶液反應生成Cu(OH)2沉淀B.銨鹽受熱易分解，放出氨氣C.0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞溶液變紅D.0.1mol·L-1的氨水中，c(OH-)約為0.001mol·L-1【答案】D【解析】A．氨水能與CuCl2溶液反應生成Cu(OH)2沉淀，只能說明氨水呈堿性，不能說明NH3·H2O部分電離、是弱堿，A項不符合題意；B．銨鹽受熱易分解放出氨氣，描述的是物質的穩(wěn)定性，與NH3·H2O的電離程度無關，不能說明NH3·H2O是弱堿，B項不符合題意；C．0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞溶液變紅，只能說明氨水呈堿性，不能說明NH3·H2O部分電離、是弱堿，C項不符合題意；D．0.1mol·L-1的氨水中，c(OH-)約為0.001mol/L＜0.1mol/L，說明NH3·H2O部分電離、是弱堿，D項符合題意；答案選D。15.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A.反應在0～10s內，用Z表示的反應速率為0.158mol·L－1·s－1B.反應在0～10s內，X的物質的量濃度減少了0.79mol·L－1C.反應進行到10s時，Y的轉化率為79.0%D.反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)【答案】C【解析】A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為，A錯誤；B．X初始物質的量為1.2mol，到10s物質的量為0.41mol，物質的量減少了0.79mol，濃度減小了0.395mol/L，B錯誤；C．Y初始物質的量為1mol，到10s剩余0.21mol，轉化了0.79mol，轉化率為79%，C正確；D．X、Y物質的量減小，Z物質的量增大，說明X、Y為反應物，Z為生成物，達到平衡時Z物質的量變化量Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol，故X、Y、Z化學計量數之比為1：1：2，D錯誤；故選C。16.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.紅棕色的，加壓后顏色先變深后變淺B.，高壓比常壓有利于合成C.工業(yè)制取金屬鉀：，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來D.加入催化劑有利于氨的合成【答案】D【解析】A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學平衡，紅棕色的加壓后顏色先變深是因為加壓后二氧化氮的濃度變大了，后來變淺說明化學平衡向生成四氧化二氮的方向移動，可用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．合成的反應是氣體分子數減小的反應，加壓后可以使化學平衡向正反應方向移動，所以高壓比常壓有利于合成，可用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．工業(yè)制取金屬鉀，，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來，有利于化學平衡向生成鉀的方向移動，可用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．加入催化劑可以加快化學反應速率，所以有利于氨的合成，但是沒有引起平衡的移動，不可以用勒夏特列原理解釋，D符合題意；故選D。17.下列有關合成氨工業(yè)的說法正確的是A.從合成塔出來的混合氣體中，其中NH3只占15%，所以合成氨廠的產率都很低B.由于氨易液化，N2、H2在實際生產中可循環(huán)使用，所以總體來說合成氨的產率很高C.合成氨工業(yè)的反應溫度控制在400～500℃，目的是使化學平衡向正反應方向移動D.合成氨廠采用的壓強越大，產率越高，無須考慮設備、條件【答案】B【解析】A．雖然從合成塔出來的混合氣體中NH3只占15%，但由于原料氣N2和H2循環(huán)使用和不斷分離出液氨，所以生產NH3的效率還是很高的，故A錯誤；B．由于氨易液化，N2和H2在實際生產中循環(huán)使用，所以總體來說，氨的產率很高，故B正確；C．合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500℃左右，一是為了使反應速率不至于很低，二是為了使催化劑活性最大，故C錯誤；D．增大壓強有利于NH3的合成，但壓強越大，需要的動力越大，對材料的強度和設備的制造要求越高，故D錯誤。答案選B。18.在不同溫度下，向VL密閉容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，發(fā)生反應：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q＞0)，達到平衡時的數據如下：溫度/℃n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有關說法正確的是A.由上述信息可推知：T1＞T2B.T2℃時，反應達到平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)增大C.T1℃時，反應達到平衡后再增加碳的量，NO的轉化率增大D.T1℃時，該反應的平衡常數K=【答案】D【解析】在不同溫度下，向VL密閉容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，發(fā)生反應：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q＞0)。T1時，n(CO2)=0.15mol，則平衡時NO、N2、CO2的物質的量分別為0.2mol、0.15mol、0.15mol；T2時，n(C)=0.375mol，則平衡時NO、N2、CO2的物質的量分別為0.25mol、0.125mol、0.125mol。【詳解】A．由上述信息可知，T2時CO2的濃度比T1時小，則表明平衡逆向移動，由此可推知：T1＜T2，A不正確；B．T2℃時，反應達到平衡后再縮小容器的體積，由于反應前后氣體的分子數相等，所以平衡不發(fā)生移動，c(N2)、c(NO)都增大，但c(N2):c(NO)不變，B不正確；C．T1℃時，反應達到平衡后再增加碳的量，NO、N2、CO2的濃度發(fā)生同等程度的增大，所以平衡不發(fā)生移動，NO的轉化率不變，C不正確；D．T1℃時，該反應的平衡常數K==，D正確；故選D。19.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.pH=2的醋酸溶液中，CH3COOH和CH3COO-微?？倲禐?.01NAB.10g質量分數為46%的乙醇溶液中含有氧原子的數目為0.1NAC.標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數目小于NAD.2.8g鐵與水蒸氣充分反應轉移的電子數目為NA【答案】C【解析】A．pH=2的醋酸溶液中，溶液的體積、醋酸的電離程度未知，無法求出微?？倲?，A不正確；B．10g質量分數為46%的乙醇溶液中，含有4.6gCH3CH2OH和5.4gH2O，含有氧原子的數目為=0.4NA，B不正確；C．NO、O2混合后發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，反應后氣體分子數減小，則標準狀況下，11.2LNO(0.5mol)與11.2LO2(0.5mol)混合后的分子數目小于NA，C正確；D．2.8g鐵的物質的量為0.05mol，與水蒸氣反應生成Fe3O4，則充分反應轉移的電子數目為=NA，D不正確；故選C。20.下列敘述正確的是A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.測得0.1mol·L-1的一元堿BOH溶液的pH=12，則BOH一定是一種弱電解質C.25℃時，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以體積比1:10混合后，溶液pH仍為2D.室溫下，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小【答案】C【解析】A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，A不正確；B．測得0.1mol·L-1的一元堿BOH溶液的pH=12，若此溫度下水的離子積常數為10-13，則BOH發(fā)生完全電離，BOH是一種強電解質，B不正確；C．25℃時，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以體積比1:10混合后，CH3COOH和CH3COO-濃度變化的倍數相同，二者的濃度比值不變，則c(H+)仍為10-2mol/L，溶液pH仍為2，C正確；D．室溫下，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COO-)減小，則=增大，D不正確；故選C。21.在2L的密閉容器中，，將2molA氣體和1molB氣體在反應器中反應，測定A的轉化率與溫度的關系如實線圖所示(圖中虛線表示相同條件下A的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A.反應的B.X點的化學平衡常數大于Y點的化學平衡常數C.圖中Y點v(正)>v(逆)D.圖中Z點，增加B的濃度不能提高A的轉化率【答案】B【解析】如圖所示，實線為測得的A的轉化率與溫度的關系如實線圖所示，在250℃左右，A的轉化率達到最大，則溫度小于250℃時，溫度越高，反應速率越大，測得的A的轉化率也越高，溫度大于250℃時，溫度越高，測得的A的降低，是因為該反應逆向移動，由此可知該反應為放熱反應?！驹斀狻緼．由分析可知，在250℃左右，A的轉化率達到最大，溫度大于250℃時，溫度越高，測得的A的降低，是因為該反應逆向移動，由此可知該反應為放熱反應，即ΔH＜0，A錯誤；B．該反應是放熱反應，升高溫度，平衡常數減小，X點的溫度小于Y的溫度，故X點的化學平衡常數大于Y點的化學平衡常數，B正確；C．如圖所示，Y點實線和虛線重合，即測定的A的轉化率就是平衡轉化率，則Y點v(正)=v(逆)，C錯誤；D．Z點增加B的濃度，平衡正向移動，A的轉化率提高，D錯誤；故選B。22.某溫度下，向c(H＋)=1×10-6mol·L-1的蒸餾水中加入NaOH固體，保持溫度不變，測得溶液中c(OH-)=1×10-3mol·L-1。下列對該溶液的敘述不正確的是A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的OH-的濃度為1×10-11mol·L-1C.加入NaOH固體抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(H＋)增大【答案】B【解析】某溫度下蒸餾水中c(H+)=1×10-6mol/L，則該溫度下水的離子積Kw=1×10-12?！驹斀狻緼．某溫度下蒸餾水中c(H+)=1×10-6mol/L＞25℃下蒸餾水中c(H+)=1×10-7mol/L，水的電離是吸熱過程，則該溫度高于25℃，A項正確；B．NaOH溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，該溶液中c(H+)=mol/L=1×10-9mol/L，堿溶液中H+全部來自水的電離，水電離出的OH-與水電離出的H+相等，則由水電離出來的OH-的濃度為1×10-9mol/L，B項錯誤；C．水的電離方程式為H2O?H++OH-，NaOH固體溶于水電離出OH-，OH-的濃度增大，使水的電離平衡逆向移動，即抑制水的電離，C項正確；D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中c(OH-)減小，溫度不變Kw不變，則c(H+)增大，D項正確；答案選B。23.常溫下，向10mL0.2mol·L-1的MOH中逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的導電能力如圖1所示，溶液的pH變化如圖2所示(已知：常溫時，相同濃度的氨水和醋酸溶液的電離常數均為1.8×10-5)，下列說法不正確的是A.圖1中N點時，加入CH3COOH溶液的體積為10mLB.MOH是一種弱堿，相同條件下其堿性弱于NH3·H2O的堿性C.圖2中bc段，水的電離程度逐漸減弱D.若c點對應醋酸的體積是15ml，則此時溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞0.1mol·L-1【答案】B【解析】常溫下，0.2mol·L-1的MOH溶液的pH=12，則c(OH-)=10-2mol/L，MOH為弱堿?！驹斀狻緼．圖1中N點時，溶液的導電能力最強，則表明在此點MOH與CH3COOH剛好完全反應，所以加入CH3COOH溶液的體積為10mL，A正確；B．MOH是一種弱堿，常溫下，0.2mol·L-1的NH3·H2O中的c(OH-)==mol/L=mol/L＜10-2mol/L，所以MOH的堿性比NH3·H2O的堿性強，B不正確；C．圖2中bc段，溶液的pH＜7，以CH3COOH的電離為主，水的電離受到抑制，隨著CH3COOH的不斷加入，溶液的pH不斷減小，則水的電離程度逐漸減弱，C正確；D．若c點對應醋酸的體積是15ml，則此時溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=＞0.1mol·L-1，D正確；故選B。24.鐵的配合物離子(用表示)催化某反應的一種反應機理如下圖所示，下列說法不正確的是A.該過程的總反應為B.增大HCOO-濃度有利于反應Ⅰ→Ⅱ速率加快C.增大H+濃度有利于反應Ⅲ→Ⅳ速率加快D.該催化循環(huán)中元素的化合價發(fā)生了變化【答案】D【解析】A．由反應機理可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOO-與催化劑結合，放出二氧化碳，然后又結合氫離子轉化氫，所以化學反應方程式為，選項A正確；B．增大HCOO-濃度，反應Ⅰ→Ⅱ：+HCOO-→中反應物濃度增大，速率加快，選項B正確；C．增大H+濃度，反應Ⅲ→Ⅳ：+H+→中反應物濃度增大，速率加快，選項C正確；D．由反應機理可知，Fe在反應過程中，化學鍵數目沒有發(fā)生變化，則化合價也沒有發(fā)生變化，選項D不正確；答案選D。25.實驗教學是化學學科的重要輔助手段。下列實驗方案、現象、得出的結論均正確的是選項實驗操作及現象結論及解釋A常溫下，用膠頭滴管將待測NaOH溶液滴在濕潤pH試紙上，與標準比色卡對照測得pH為13B在KSCN與FeCl3的混合液中再加入少量KCl固體，溶液顏色不變增大Cl-濃度，平衡不移動C在相同條件下向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可觀察到后者產生氣泡速度更快Fe3+可加快H2O2分解速率D某溫度下，相同pH的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數，稀釋后溶液pH：鹽酸＞醋酸酸性：鹽酸＜醋酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．由于pH試紙是濕潤的，故所測的pH是稀釋后NaOH溶液的pH、不是原待測NaOH溶液的pH，A項錯誤；B．KSCN與FeCl3的混合液中存在化學平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，向其中加入KCl固體，Cl-濃度增大，但Cl-沒有參與反應，故平衡不移動，B項正確；C．在相同條件下向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，兩支試管中H2O2的濃度相同，可觀察到后者產生氣泡速度更快，可能是Fe3+加快H2O2分解速率、也可能是Cl-加快H2O2分解速率，C項錯誤；D．某溫度下，相同pH的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數，稀釋后溶液pH：鹽酸＞醋酸，說明稀釋后醋酸溶液中H+的濃度大于鹽酸溶液中H+的濃度，醋酸溶液中存在電離平衡、加水稀釋促進了CH3COOH的電離，酸性：鹽酸＞醋酸，D項錯誤；答案選B。非選擇題部分(共50分)二、填空題(本題有5小題，共50分)26.回答下列問題（1）實驗室經常用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+的存在，寫出反應離子方程式___________。（2）在25℃、101kPa時，H2在O2中完全燃燒生成2molH2O(l)放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒的熱化學方程式為___________。（3）已知HCN在溶液中存下如下電離平衡：HCNH++CN-，寫出HCN電離平衡常數表達式：Ka=___________?！敬鸢浮浚?）Fe3++3SCN—Fe(SCN)3（2）H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1或2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1（3）【解析】【小問1詳解】Fe3+和硫氰化鉀溶液之間反應會產生紅色的絡合物，反應離子方程式為：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3；【小問2詳解】在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，即2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1或2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1；【小問3詳解】HCN在溶液中存下如下電離平衡：HCNH++CN-，HCN的電離平衡常數表達式Ka=。27.已知25℃時，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離。請回答下列問題：（1）該溶液的pH=___________。（2）計算此酸的電離平衡常數約為___________。（3）已知CH3COOH、HCN、HClO的電離平衡常數為2.0×10-5、6.2×10-10、2.9×10-8。比較這三種酸和HA的酸性強弱___________。（4）在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是___________(填序號)。A.c(HA) B.c(H+) C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)（5）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的___________倍?！敬鸢浮浚?）4（2）1×10-7（3）CH3COOH＞HA＞HClO＞HCN（4）D（5）106【解析】【小問1詳解】該溶液中，HA電離產生的c(H+)=0.1mol·L-1×0.1%=1.0×10-4mol·L-1，則pH=4?！拘?詳解】此酸的電離平衡常數Ka(HA)==1×10-7?！拘?詳解】相同濃度的酸，電離平衡常數越大，酸性越強，HA、CH3COOH、HCN、HClO的電離平衡常數分別為1×10-7、2.0×10-5、6.2×10-10、2.9×10-8，則它們的酸性強弱順序為CH3COOH＞HA＞HClO＞HCN?！拘?詳解】A．在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加，HA的電離平衡不斷正向移動，HA的物質的量不斷減小，c(HA)不斷減小，A不符合題意；B．雖然加水稀釋過程中HA的電離程度不斷增大，H+的物質的量不斷增大，但溶液體積增大占主導地位，所以c(H+)減小，B不符合題意；C．溫度不變時，水的離子積常數不變，KW=c(H+)?c(OH-)，則c(H+)與c(OH-)的乘積不變，C不符合題意；D．在加水稀釋HA溶液的過程中，KW不變，c(H+)不斷減小，則c(OH-)不斷增大，D符合題意；故選D?！拘?詳解】HA溶液加水稀釋后，c(H+)=1.0×10-4mol·L-1，c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1，由水電離產生的c(H＋)=c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1，則由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的=106倍。28.Ⅰ.甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，在2L某剛性密閉容器中通入2molCH4和2molH2O(g)，在不同條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，測得平衡時CH4的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示：（1）p1___________p2(填“＞”“＜”或“=”)，該反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。（2）m、n、q三點的化學平衡常數大小關系為___________。（3）若q點對應的縱坐標為30，10min達到平衡，則從反應開始到平衡，氫氣的反應速率為___________mol?L-1?min-1。Ⅱ.研究NOx之間的轉化具有重要意義。已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，將一定量N2O4氣體充入恒容絕熱的密閉容器中。（4）下列可以作為反應達到平衡的判據是___________。A．容器內氣體的密度不變B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)C．K不變D．氣體的壓強不變E．容器內顏色不變（5）t1時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉化率為75%，則反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數Kp=___________(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統中B的物質的量分數)。（6）若此反應是在恒溫恒容的密閉容器中進行，控制反應溫度為T1，此時c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖所示，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線，保持其它條件不變，改變反應溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線(畫在一張圖上)。________【答案】（1）①.＞②.吸熱（2）Kq＞Kn＞Km（3）0.075（4）CDE（5）(或5.14p)（6）如圖所示：(T1時，t1達0.06mol?L－1，T2時，t1前達平衡，濃度在0.06mol?L-1和0.08mol?L-1之間)【解析】【小問1詳解】反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)為氣體分子數增大的可逆反應，增大壓強，平衡逆向移動，CH4的體積分數增大，則p1＞p2；升高溫度，CH4的體積分數減小，則平衡正向移動，所以該反應為吸熱反應。【小問2詳解】從圖中可以看出，m、n、q三點的溫度依次升高，該反應為吸熱反應，溫度越高，化學平衡常數越大，則化學平衡常數大小關系為Kq＞Kn＞Km?！拘?詳解】若q點對應的縱坐標為30，則CH4的體積分數為30%，在2L某剛性密閉容器中通入2molCH4和2molH2O(g)，10min達到平衡，設參加反應CH4的物質的量為x，則可建立如下三段式：，x=0.5mol，則從反應開始到平衡，氫氣的反應速率為=0.075mol?L-1?min-1?！拘?詳解】A．容器內氣體的質量和體積始終不變，則密度始終不變，反應不一定達平衡狀態(tài)；B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)，表明反應進行的方向相反，但速率之比不等于化學計量數之比，所以反應未達平衡狀態(tài)；C．在恒容絕熱的密閉容器中，隨著反應的進行，溫度不斷發(fā)生改變，K不變時，溫度不變，反應達平衡狀態(tài)；D．反應前后氣體的分子數不等，當氣體的壓強不變時，反應達平衡狀態(tài)；E．容器內顏色不變，則表明NO2的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)；故選CDE?！拘?詳解】t1時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，設N2O4的起始投入量為1mol，N2O4氣體的平衡轉化率為75%，則平衡時，N2O4的物質的量為0.25mol，NO2的物質的量為1.5mol，反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數Kp==(或5.14p)?！拘?詳解】0～t2時段，N2O4的濃度變化為0.03mol/L，則NO2的濃度變化為0.06mol/L，t1時反應達平衡；升高溫度，平衡正向移動，NO2的物質的量濃度增大，且反應速率加快，達平衡的時間縮短，但N2O4不可能全部轉化為NO2，c(NO2)介于0.06mol/L~0.08mol/L之間，所以c(NO2)隨t變化曲線，保持其它條件不變，改變反應溫度為T2(T2＞T1)，c(NO2)隨t變化曲線為(T1時，t1達0.06mol?L－1，T2時，t1前達平衡，濃度在0.06mol?L-1和0.08mol?L-1之間)。【點睛】溫度升高，不管平衡如何移動，達平衡的時間都縮短。29.某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，標準液應該裝在___________(填儀器名稱)中，滴定達到終點的現象為：___________。（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是___________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數D．滴定前酸式滴定管裝液后尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失E．滴定過程中錐形瓶中有溶液濺出（3）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為___________mL。（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用數據計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)=___________mol·L-1(保留小數點后4位)。【答案】（1）①.酸式滴定管②.加入最后半滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且在半分鐘內不恢復原色?）CE（3）26.10（4）0.1044【解析】測定未知濃度的NaOH溶液的濃度時，通常用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，盛放鹽酸的酸式滴定管應先用標準鹽酸潤洗，再盛裝標準鹽酸，量取待測NaOH溶液的堿式滴定管或移液管也需用未知濃度的NaOH溶液潤洗?！拘?詳解】用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，由于鹽酸會腐蝕橡皮管，所以標準液應裝在酸式滴定管中；滴定前，溶液