2023中考化學(xué)易混易錯巧講精練-第10單元酸和堿(學(xué)生版)

第10單元酸和堿第10單元酸和堿一、常見的酸和堿以上生活中物品給我們的第一感覺是什么？山楂、柑橘、檸檬給我們的第一印象是味酸；柿子、皮蛋給我們的印象是味道有點澀、肥皂水摸起來滑滑的。（一）酸、堿與指示劑作用1.將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中；說明石蕊溶液有什么性質(zhì)？探究分子運動實驗中用到酚酞溶液；該實驗說明了酚酞溶液有什么性質(zhì)？紫色石蕊溶液遇碳酸變紅；無色酚酞溶液遇氨水變紅。2.溶液與酸堿指示劑作用【實驗探究】溶液與酸堿指示劑反應(yīng)的顏色變化【實驗記錄】【實驗結(jié)論】紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍（紫石蕊酸紅堿藍）酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。酸堿指示劑可以用來檢驗溶液的酸堿性。（二）常見的酸1.幾種常見的酸鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色粘稠油狀液體氣味有刺激性氣味無刺激性氣味打開瓶蓋的現(xiàn)象有白霧出現(xiàn)無明顯現(xiàn)象密度1.19g/cm31.84g/cm3用途重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做某些氣體干燥劑。2.濃硫酸的腐蝕性3.濃硫酸的稀釋實驗10-4：濃硫酸的稀釋，并用手輕觸燒杯的外壁。手的感覺發(fā)熱或發(fā)燙分析濃硫酸溶于水放出大量的熱4.酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸與指示劑作用酸與活潑金屬反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng)鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（稀鹽稀硫酸均能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣）（3）酸與鐵銹反應(yīng)現(xiàn)象鐵銹＋稀鹽酸溶液顏色變黃，鐵銹消失Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O鐵銹＋稀硫酸溶液顏色變黃，鐵銹消失Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O通過分析發(fā)現(xiàn)：酸中的氫與金屬氧化物中氧結(jié)合生成水；反應(yīng)前后所有元素保持化合價不改變。（三）常見的堿1.氫氧化鈉俗名：苛性鈉、火堿、燒堿實驗10-5觀察氫氧化鈉的顏色、形態(tài)白色固體將鑷子夾取氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒后，觀察現(xiàn)象表面變得潮濕易潮解將氫氧化鈉放入盛有少量水的燒杯里，并用手觸摸外壁溶解，外壁發(fā)熱溶解放熱物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，溶于水放出大量的熱；在空氣中易吸收水分而逐漸溶解（潮解）強腐蝕性：氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)該立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。用途：①重要的化工原料，用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)②生活中用來去油污2.氫氧化鈣俗名：熟石灰、消石灰，水溶液俗稱石灰水。物理性質(zhì)：白色粉末狀固體；微溶于水。實驗10-63.堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿溶液與指示劑作用加入石蕊溶液加入酚酞溶液氫氧化鈉溶液變藍色變紅色氫氧化鈣溶液變藍色變紅色（2）堿溶液與非金屬氧化物反應(yīng)Ca(OH)2+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O推理：一般地，堿與非金屬氧化物反應(yīng)會生成水?！灸芰w移】試著寫出SO2、SO3分別和NaOH、Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（四）酸、堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因1.探究物質(zhì)的導(dǎo)電性物質(zhì)鹽酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸餾水乙醇導(dǎo)電性√√√√××實驗分析：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液能夠?qū)щ?，說明溶液中存在自由移動的離子。2.酸、堿分別具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質(zhì)。二、酸和堿的中和反應(yīng)（一）中和反應(yīng)1.酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)【演示實驗】【提出問題】鹽酸和氫氧化鈉有沒有發(fā)生反應(yīng)呢？怎樣驗證？【設(shè)計思路】選擇的指示劑：酚酞溶液選擇的指示劑：石蕊溶液【思考】氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成什么物質(zhì)呢？2.中和反應(yīng)酸和堿酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)金屬離子和酸根離子構(gòu)成的物質(zhì)，我們稱為鹽。（二）中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用1.改變土壤的酸堿性2.處理工廠的廢水3.健康生活（1）用于醫(yī)藥（2）調(diào)味（三）溶液酸堿度的表示方法pH2.pH與溶液酸堿性的關(guān)系測定方法：在白瓷板或玻璃片測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。注意：①不能直接把試紙浸入試液，否則會污染試液。②不能先用蒸餾水濕潤pH試紙，否則會稀釋試液的濃度，測出來的pH值就不準確。③用pH試紙測定pH值時，得到的結(jié)果一定是整數(shù)。4.了解溶液的酸堿性，對生活、生產(chǎn)以及人類的生命活動的具有重要意義。1.酸堿指示劑變色的描述錯誤2.沒有弄清濃硫酸的吸水性和脫水性的區(qū)別3.誤認為酸性溶液與堿性溶液反應(yīng)是中和反應(yīng)4.混淆酸堿溶液和酸堿性溶液5.pH試紙的使用[例1]下列說法中正確的是（）

A.石蕊溶液使石灰水變藍色

B.堿都能使酸堿指示劑變色

C.酸、堿使指示劑變色屬于酸、堿的物理性質(zhì)D.用酚酞溶液不能鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液

【細剖精析】變色的是指示劑，不是酸、堿,A錯誤;堿在溶液中能解離出OH,可以使指示劑變色，但某些堿(如氫氧化銅)不能解離出OH-，不能使指示劑變色,B錯誤;酸、堿能與指示劑反應(yīng)，使之變色，|是酸、堿的化學(xué)性質(zhì),C錯誤;酚酞溶液遇堿性溶液變紅色,遇酸性溶液和中性溶液不變色，所以用酚酞溶液無法鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液,D正確。答案:D

不了解指示劑變色的本質(zhì)導(dǎo)致出現(xiàn)錯誤。指示劑變色是由于與酸、堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了有顏色的物質(zhì)，變色的是指示劑，而不是酸或堿。2.濃硫酸具有一些特殊的性質(zhì)，

下列關(guān)于濃硫酸的說法中正確的是（）

A.把小木條放人濃硫酸中，接觸濃硫酸的部分變黑,這是由于濃硫酸具有吸水性

B.濃硫酸可以使膽礬變?yōu)榘咨?，是因為有脫水性C.濃硫酸的強腐蝕性屬于濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)

D.濃硫酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量變大，質(zhì)量分數(shù)也變大

【細剖精析】濃硫酸的脫水性是指濃硫酸將物質(zhì)中的氫、氧兩種元素按照水的組成比脫去,屬于化學(xué)性質(zhì)，這也是濃硫酸具有強腐蝕性的原因;濃硫酸具有吸水性，可以吸收游離態(tài)的水和結(jié)晶水合物中的水，屬于物理性質(zhì);濃硫酸吸收空氣中的水分，溶劑質(zhì)量變大,質(zhì)量分數(shù)變小。準確理解濃硫酸的吸水性和脫水性。濃硫酸吸收的水是實際存在的水，可以是游離態(tài)的水，也可以是結(jié)晶水;濃硫酸脫去的“水”不是實際存在的水,而是將物質(zhì)中的氫、氧元素按照原子個數(shù)比為2

:

1的比例脫去。3.下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（）

①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余的硫酸

②用碳酸氫鈉治療胃酸過多

③用熟石灰改良酸性土壤

④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢

A.①②B.②③④C.②③D.①③④

【細剖精析】碳酸氫鈉不是堿，與胃酸的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。其他反應(yīng)均為酸與堿的反應(yīng)，均是中和反應(yīng)。答案選D.抓住本質(zhì),理解概念,中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。強調(diào)反應(yīng)物必須是酸和堿，不能是顯酸性或堿性的其他類物質(zhì)，生成物必須是鹽和水。解答時主要看反應(yīng)物是否是酸和堿。4.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結(jié)果,其中正確的是（）

A.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

B.酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，則能使紫色石蕊溶液變紅色的溶液一-定是酸溶液

C.堿溶液的pH>7,則pH>7的溶液一定是堿溶液

D.酸雨的pH<5.6,則pH<5.6的雨水-定

是酸雨

【細剖精析】金屬氧化物與酸反應(yīng)也生成鹽和水，但不是中和反應(yīng);使紫色石蕊溶液變紅的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液能使紫色石蕊溶液變紅,但不是酸溶液;堿溶液的pH>7,pH>7的溶液不一定是堿溶液，也可能是鹽溶液，如Na2CO3溶液也顯堿性,pH大于7;若雨水的pH<5.6,則該雨水一定是酸雨。

答案:D

酸溶液的pH<7,但pH<7的溶液不一定是酸溶液;同理，堿溶液的pH>7,但pH>7的溶液不一定是堿溶液，因為某些鹽溶液也可能顯酸性或堿性。5.水的pH(填“>”“<”或“=”）7。用pH試紙測定NaOH溶液的pH時，若先用水潤濕試紙，測得結(jié)果比實際氫氧化鈉溶液的pH(填“偏大”“偏小”或“相等”）【細剖精析】水是中性的，pH=7。氫氧化鈉溶液呈堿性，用水潤濕試紙，相對于稀釋氫氧化鈉溶液，堿性減弱，pH減小。答案填：=，小。用水潤濕試紙，相對于稀釋溶液，如果是中性溶液，pH不變；如果是堿性溶液，會導(dǎo)致測得的pH偏??；如果是酸性溶液，會導(dǎo)致測得的pH偏大。1.某同學(xué)在化學(xué)晚會上用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學(xué)魔術(shù)”四個字，然后再噴上另一種無色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)”四個字。該同學(xué)所用的兩種無色液體可能是（）A.NaOH溶液、酚酞溶液B.白醋、酚酞溶液C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液D.“雪碧”飲料、酚酞溶液2.下列關(guān)于濃硫酸性質(zhì)的敘述中不正確的是（）A.濃硫酸具有脫水性，所以常用作干燥劑B.濃硫酸能夠蔗糖炭化，說明濃硫酸具有脫水性C.用玻璃棒蘸著濃硫酸在白紙上寫字，白紙逐漸變黃，最后變黑D.濃硫酸有腐蝕性，稀釋時還放熱3.下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（）

①用稀鹽酸除鐵銹

②用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸

③施用熟石灰改良酸性土壤

④用石灰水吸收二氧化碳氣體．A.①②B.③④

C.①④D.②③4.中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤

B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.用鹽酸除去鐵銹

D.用氨水（NH3·H2O）處理工廠污水中的硫酸

5.證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容，下列推理正確的是（）A.熟石灰可以用于改良酸性土壤，所以燒堿也可以B.酸性溶液pH小于7，所以pH小于7的溶液都顯酸性C.鋁的金屬活動性比鐵強，所以鋁制品更容易銹蝕D.金屬離子和酸根離子形成的化合物是鹽，所以鹽中一定含有金屬元素6.下列敘述正確的是（）A.pH為0的溶液既不顯酸性也不顯堿性B.酸性溶液一定是酸的水溶液C.中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D.pH=3和pH=4的溶液等體積混合后，pH=77.某同學(xué)用p