2023中考化學易混易錯巧講精練-第03單元物質構成的奧秘(學生版)

第03單元物質構成的奧秘第03單元物質構成的奧秘必備知識必備知識一、物質由微觀粒子構成1.物質的構成：物質是由分子、原子等微觀粒子構成的從圖示可以知道分子、原子都是客觀存在的，都存在間隔。有的物質由分子構成，有的物質由原子構成。2.微觀粒子的基本性質（以分子為例）（1）分子的質量和體積都很?。?）分子在不斷地運動燒杯A燒杯B現象溶液顏色變紅濃氨水仍未無色解釋濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨分子運動到A燒杯使得酚酞溶液變紅以上事實說明分子不是靜止不動的，陽光下晾曬衣服干得快，品紅在熱水中擴散更快，說明分子運動速率與溫度有關，溫度越高分子運動越快。（3）分子之間有間隔加壓可以將天然氣壓縮在鋼瓶里，手握試管升溫可以將試管內的氣體膨脹出來，從這些事實可以想象構成物質的微粒不是連續(xù)不斷的，微粒間存在一定的間隔，間隔大小隨壓強和溫度的變化而變化。用注射器分別對空氣和水進行壓縮，發(fā)現空氣容易壓縮，水不容易壓縮，說明間隔大小與物質的狀態(tài)有關。1.海綿之間的空隙2鵝卵石之間縫隙可以填砂子3.黃豆之間縫隙可以裝小米以上現象均不能用"分子(原子)之間有間隔”來解釋二、分子可以分為原子1.分子的概念：由分子構成的物質，分子是保持物質其化學性質的最小粒子。①“保持”的含義是指構成該物質的每一個分子的化學性質與該物質的化學性質一樣。②分子只能保持物質的化學性質，而物質的物理性質需要大量的分子聚集在一起才能體現，單個分子不能保持物質的物理性質。③“最小”是相對的。2.分子的構成分子是由原子構成的，同種原子可以構成分子，不同的原子也可以構成分子。3.從分子的角度看物質的變化水的蒸發(fā)是物理變化，分子的種類沒有改變，只改變分子的間隔和運動速率。水通電產生了新物質，是化學變化，水分子分解成了氫原子和氧原子，每兩個氫原子構成了1個氫分子，每兩個氧原子構成了1個氧分子，可見，在化學變化中分子可以分成原子，原子的種類不會發(fā)生改變，因此原子是化學變化中的最小粒子。4.分子、原子的比較分子原子本質區(qū)別在化學變化中可以分為原子在化學變化中不能再分相同點質量和體積都很??；都在不斷地運動；粒子間存在間隔；都能直接構成物質；同種粒子的化學性質相同，不同粒子的化學性質不同聯系分子由原子構成三、原子的構成1.原子的結構2.原子中各種粒子之間的關系核電荷數=質子數=核外電子數四、核外電子的排布1.核外電子的排布(1)電子層原子核很小，核外有很大的空間，電子就在這個空間里作高速運動。這些電子的運動不像行星繞太陽旋轉那樣有固定的軌道,但有經常出現的區(qū)域,科學家把這些區(qū)域稱為電子層。

(2)核外電子的分層排布

在多電子原子中，核外電子有不同的運動狀態(tài)，能量高的電子離核遠，能量低的電子離核近,核外電子的這種分層運動又叫做分層排布?，F在的科學發(fā)現，原子核外電子層最少的有1層,最多的有7層。（3）核外電子的排布規(guī)律①第一電子層最多容納2個電子，第二電子層最多容納8個電子)②最外層電子數不超過8個（只有一個電子層的，電子不超過2個）③電子總是先排在能量低的電子層里，排滿后，再排布在能量高的電子層里。電子先排滿第1層，再排第2，排滿第2層，再排第3層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2.原子結構示意圖各電子層上的電子數最外層電子數原子核帶正電質子數原子核電子層各電子層上的電子數最外層電子數原子核帶正電質子數原子核電子層3.原子結構與其化學性質的關系4.相對穩(wěn)定結構相對穩(wěn)定結構：最外層排滿時最穩(wěn)定。①當原子只有一個電子層時，最外層電子數為2；②原子有多個電子層時，最外層電子數為8。在化學反應中，原子都趨于通過得失電子達到相對穩(wěn)定結構，使得原子帶上電荷。五、離子1.定義：帶電的原子或原子團叫做離子；帶正電的原子叫做陽離子，帶負電的原子叫做陰離子。2.離子的形成：3.原子與離子的區(qū)別與聯系原子離子陽離子陰離子區(qū)別結構質子數=電子數質子數>電子數質子數<電子數電性不顯電性帶正電帶負電性質大多數在反應中易得失電子因結構相對穩(wěn)定，故性質一般比較穩(wěn)定相互聯系4.離子符號（1）寫法：①位置：元素符號的右上方②順序：先數字，后符號（電荷數為1時，省略不寫）鈉離子氯離子鎂離子鋁離子氧離子Na+Cl-Mg2+Al3+O2-（2）意義1.原子形成離子，最外層電子數改變，質子數不變2.原子形成陽離子，電子層數減少;原子形成陰離子，電子層數不變六、相對原子質量1.定義：以一個碳12原子質量的EQ\F(1,12)為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量2.相對原子質量＝EQ\F(原子的實際質量,一個碳12原子的質量×\F(1,12))3.相對原子質量（近似值）＝質子數＋中子數七、元素1.概念：具有相同質子數（即核電荷數）的一類原子的總稱。（元素是宏觀概念只講種類不論個數）2.化學變化中元素的種類不變反應前反應后分子種類過氧化氫分子水分子、氧分子原子種類氫原子、氧原子氫原子、氧原子元素種類氫元素、氧元素氫元素、氧元素分析：物質發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生變化，原子的種類不變，元素的種類也不變。3.元素的分布地殼中：含量（質量分數）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣

生物細胞中含量（質量分數）排在前五位的元素：氧、碳、氫、氮、鈣4.描述物質宏觀組成和微觀構成①宏觀組成（描述物質的組成時用元素敘述）：二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。

②微觀構成（描述物質的構成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。（描述分子的構成時用原子敘述）1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的。5.元素符號國際上統(tǒng)一采用拉丁文名稱的第一個字母來表示元素。書寫時注意：①由一個字母表示的元素符號要大寫。如C表示碳元素，O表示氧元素，N表示氮元素。②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，如Al表示鋁元素，Ar表示氬元素，Ca表示鈣元素，Cl表示氯元素。6.元素符號的意義元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。如果物質由原子構成，元素符號還可以表示一種物質。如果元素符號前加上系數，就只表示該原子的個數，只具有微觀意義。

如：H表示氫元素、1個氫原子。2H表示2個氫原子。Cu表示銅元素、一個銅原子、金屬銅。7.元素名稱與元素分類的關系1.元素只講種類，不講個數。例:水(H2O)是由兩個氫元素和一個氧元素組成的(X)2.元素種類由質子數決定，與中子/電子數無關。例如鈉與鈉離子都屬于鈉元素。八、元素周期表1.元素周期表的特點：（1）周期表中共有7個橫行，每一橫行叫做一個周期，周期表中有18個縱行中每一個縱行叫做一個族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。每一橫行隨著原子序數的遞增，開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，結尾的是稀有氣體元素。（2）元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，叫做_原子序數_____，其與元素原子的質子數在數值上相同。2.元素周期表的意義：（1）學習和研究化學的工具（2）問尋找新元素提供理論依據（3）啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域尋找新物質1.誤認為分子質量大，原子質量小2.不理解微觀模型3.誤認為具有穩(wěn)定結構的粒子都是稀有氣體原子4.不理解相對原子質量的含義5.混淆宏觀概念元素和微觀概念原子6.對元素周期表給出的信息理解不清1.下列對分子的認識正確的是()A.分子肯定比原子大B.分子可以由不同的原子構成C.化學變化前后，分子本身不變D.分子在普通顯微鏡下就能看到【細剖精析】本題主要考查分子的相關知識，掌握分子的相關知識并靈活運用是正確解題的關鍵。

A.不同分子、不同原子的大小各不相同，故分子不一定比原子大，故認識錯誤；

B.分子可以由不同的原子構成，如水分子是由氫原子和氧原子構成的，故認識正確；

C.化學變化的實質是：分子分裂成原子，原子重新組合成新分子，故化學變化前后，分子本身一定改變，故認識錯誤；

D.在普通顯微鏡下不能看到分子，故認識錯誤。在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。圖是某物質發(fā)生反應的微觀示意圖。(1)丙中所示物質都是由

構成的(選填“分子”或“原子”);(2)結合圖示分析,該化學變化中最小的粒子是

；(3)用化學符號表示保持甲物質化學性質的最小粒子:

;(4)該反應屬于

(判斷基本反應類型)?！炯毱示觥?/p>

本題考查宏觀辨識與微觀探析素養(yǎng)，形成辨識記憶能力，能通過觀察，辨識一定條件下物質的微觀變化規(guī)律，找到宏觀、微觀和符號之間的內在聯系。甲是化學變化的開始狀態(tài)，表示反應物，只有一種物質，這種物質的分子是由兩個氧原子和2個氫原子構成的，其符號為H2O2;乙是中間狀態(tài),表示原子;丙是結束狀態(tài),表示生成物,含有兩種不同的分子,分別是氧分子和水分子。一種物質生成兩種物質的反應是分解反應。故答案為：(1)分子；(2)氫原子、氧原子；(3)H2O2；(4)分解反應認真觀察，分析模型提供的信息：根據小球的連接情況進行判斷是分子還是原子：根據小球的組合形式來判斷純凈物或者混合物：結合基本反應類型的特點，數反應物和生成物的種類：（1）種類由一到多時是分解反應；（2）種類由多到一時是化合反應。3.下列關于四種粒子結構示意圖的說法正確的是（）

A.它們都表示原子

B.它們都具有相對穩(wěn)定結構C.它們的核外電子排布相同

D.它們都是稀有氣體原子【細剖精析】本題主要考查原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別和聯系；掌握核外電子在化學變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點是解題的關鍵。

在原子中核外電子數與質子數相等，可見只有③從表示原子。由于離子中質子數與核外電子數不等，而④中質子數比電子數多，是陽離子，其符號應該是Na+；①和②中質子數比電子數少，是陰離子，其符號分別是O2-和F-。根據通常認為最外層有8個電子（最外層是第一電子層時有2個電子）的結構是一種穩(wěn)定結構，而①②③④的最外層電子數都是8，是一種相對穩(wěn)定結構。稀有氣體有氦氖氬氪氙等，結構示意圖特點是最外層是8個電子且質子數與電子數相等（氦只有2個）。具有穩(wěn)定結構的不都是稀有氣體原子

(1)若某粒子具有穩(wěn)定結構，則其最外層電子數應為8(核外只有一個電子層時，最外層電子數為2)。

(2)看其質子數與核外電子數的關系，如果二者相等，則粒子為稀有氣體原子;如果二者不相等，則粒子為離子。下列關于相對原子質量的說法中正確的是（）

A.相對原子質量就是一個原子的質量

B.相對原子質量是一個碳原子質量的1/12

C.相對原子質量的近似值為質子數與中子數之和D.相對原子質量的單位為“kg’

【細剖精析】相對原子質量是一個原子的實際質量與一個碳12原子質量的1/12的比值，單位為“1”。由于電子的質量很小，原子的質量主要集中在原子核上，則原子的相對原子質量≈質子數+中子數（1）相對原子質量和原子的質量是兩個不同概念，相對原子質量是一個比值，不是實際質量。（2）相對原子質量的單位是“1”，省略不寫。5.小明的作業(yè)中有以下表述,其中錯誤的是（）

A.水是由水分子構成的

B.水分子是由氫原子和氧原子構成的

C.鐵是由鐵原子構成的

D.二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成的

【細剖精析】水是由水分子構成的,水分子是由氫原子和氧原子構成的，A.B說法正確;鐵屬于金屬，是由鐵原子直接構成的,C說法正確;元素是宏觀概念，只講種類不講個數,D項的正確說法為二氧化碳描述物質組成和構成時兩大注意問題：（1）“元素”二字前面只要出現“一個”等數量詞，一定是錯誤的。因元素不論個數。（2）描述時，通常是“元素”與組成匹配，“分子”或“原子”與“構成”匹配。

6.丹霞地貌的巖層因含氧化鐵而呈紅色，在元素周期表中鐵元素的某些信息如圖所示，下列有關鐵的說法不正確的是（）A.元素符號為FeB.屬于金屬元素C.原子序數為26D.相對原子質量為55.85g【細剖精析】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）是正確解答本題的關鍵。A.鐵元素符號是Fe，該選項說法正確；

B.鐵元素是金屬元素，該選項說法正確；

C.鐵元素原子序數是26，該選項說法正確；

D.鐵元素的相對原子質量是55.85，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，該選項說法不正確。

故選：D。

牢記元素周期表中單元格的每個位置表示的意義：1.化學家拉瓦錫將“精確定量”的概念引入化學實驗，他用定量的方法研究空氣成分，其中一項實驗就是加熱氧化汞粉末得到了汞和氧氣(微觀示意圖如下)，下列說法正確的是()

A.該實驗可說明分子質量大、原子質量小B.該實驗所得氧氣與空氣中的氧氣化學性質相同C.該實驗可說明原子的數目在化學反應前后是發(fā)生變化的D.該實驗可說明元素的種類在化學反應前后是發(fā)生改變的2.下列關于密閉容器中二氧化碳氣體的說法，正確的是（）A.壓縮容器會使二氧化碳分子變小B.二氧化碳分子在容器內靜止不動C.1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的D.碳原子和氧原子是保持二氧化碳化學性質的最小微粒

3.下列各圖中“”和“”分別表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）

A.B.C.D.4.“宏微結合”是化學學科核心素養(yǎng)之一，某反應的微觀示意圖如圖，其中“〇”和“●”表示兩種不同的原子。

（1）該反應屬于_________反應。（填基本反應類型）

（2）參加反應的分子個數比為：_________。

（3）由上圖可推知__________是化學變化中的最小粒子。5.磷元素對生命活動具有重要意義，其相關信息如圖所示。下列有關磷元素的說法正確的是（）A屬于金屬元素B.原子核外有16個電子C.相對原子質量為30.97gD.是農作物必需的營養(yǎng)元素6.根據圖示分析，下列說法正確的是（）A.鎂屬于非金屬元素B.鎂原子核外有3個電子層C.鎂的相對原子質量為24.31gD.鎂原子易得到電子變Mg2+7.硅元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（）A.硅屬于金屬元素 B.硅原子核內有14個質子C.硅元素的相對原子質量為28.09g D.硅元素是地殼中含量最高的元素8.如圖是元素周期表中氫、氧兩元素的相關信息。下列說法錯誤的是（）A.氫原子的核內質子數為1 B.氧的原子序數為8C.氫的相對原子質量為1.008 D.氫元素與氧元素只能形成一種化合物9.元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關元素的說法錯誤的是（）A.物質都是由元素組成的B.同種元素的原子核內中子數相同C.在化學變化中元素的種類不發(fā)生改變D.元素周期表中原子序數等于該元素原子核內的質子數10.思維導圖有助于建構知識，