2023年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)通關(guān)-第6講溶液(含溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算)

第6講溶液（含溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算）一、溶液1.溶液的形成（1）概念：由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。（2）組成：①溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。②溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。（3）特征①均一性:各部分組成、性質(zhì)相同。②穩(wěn)定性:只要溫度、溶劑不變，就不會(huì)析出固體。2.物質(zhì)溶解時(shí)吸熱、放熱現(xiàn)象（1）吸熱：表現(xiàn)為溶液溫度降低，如:NH4NO3。（2）放熱：表現(xiàn)為溶液溫度升高，如:NaOH、濃H2SO4。（3）吸、放熱不明顯：表現(xiàn)為溫度變化不明顯，如:NaCl。3.乳化（1）乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。不均一、不穩(wěn)定，如：油水混合物（2）乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠,從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)。（3）常用的乳化劑如洗潔精、肥皂等，所起的作用叫乳化作用。二、飽和溶液和不飽和溶液1.概念（1）飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（2）不飽和溶液：在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種浴質(zhì),溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.判斷看——：含有未溶解的固體的溶液，為該溫度下該固體的飽和溶液加——：往溶液中加入原溶質(zhì)，若不溶解，則為飽和溶液，若繼續(xù)溶解則為不飽和溶液3.轉(zhuǎn)化大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（溶質(zhì)為固體）：一般規(guī)律：特殊情況：4.結(jié)晶（1）概念：物質(zhì)從溶液中析出從而形成晶體的過程。（2）結(jié)晶通常有兩種方法：一是蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，如將氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，就可以析出氯化鈉晶體。二是冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶），改變飽和溶液溫度，如將硝酸鉀溶液降溫，也可以析出硝酸鉀晶體。（3）判斷結(jié)晶的方法：（1）若固體的溶解度隨溫度升高而明顯增大，可采用降溫結(jié)晶的方法獲得晶體。如硝酸鉀（2）若固體的溶解度受溫度影響變化較小，則采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法獲得晶體。如海水曬鹽三、溶解度及溶解度曲線1.固體溶解度（S）（1）概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不說明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。（2）影響固體溶解度的因素：（增加溶劑不能增大固體的溶解度）①溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；②溫度。（3）溶解度曲線內(nèi)容表示意義舉例（以下圖為例）點(diǎn)曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度如A點(diǎn)、B點(diǎn)，表示物質(zhì)N、M在t1℃時(shí)的溶解度分別為ag和cg兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等如C點(diǎn)，表示M、N在t2℃時(shí)的溶解度相等。均為cg線表示物質(zhì)溶解度隨溫度改變而變化的趨勢(shì)如M的溶解度隨溫度的升高而增大，N的溶解度隨溫度的升高減小面曲線下面的點(diǎn)表示溶液為不飽和溶液如D點(diǎn)表示t1℃時(shí)的N的不飽和溶液曲線上面的點(diǎn)表示溶液飽和且有未溶解的固體如D點(diǎn)表示t1℃時(shí)的M的飽和溶液2.氣體溶解度（1）氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強(qiáng)和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積（氣體的體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）。

（2）影響氣體溶解度的因素內(nèi)因：氣體和水本身的性質(zhì)。

外因：①溫度：隨溫度升高而減?。虎趬簭?qiáng)：隨壓強(qiáng)增大而增大。四、溶液的濃度1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比（2）計(jì)算方法：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量（注意：溶質(zhì)質(zhì)量是指溶解的部分，未溶解的，析出的晶體質(zhì)量不是溶質(zhì)質(zhì)量）（3）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（1）公式法:ω%=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（2）利用溶解度計(jì)算：ω%=S100g+S×100%（3）溶液的稀釋計(jì)算計(jì)算原理：溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變公式：①加入水:②加入稀溶液：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配置（1）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱?。ü腆w）、量?。ㄒ后w）、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（計(jì)算依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（3）誤差分析（1）比實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)；②將量筒內(nèi)的水倒入燒杯時(shí)有少量水灑在燒杯外。（2）比實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。孩俜Q量的溶質(zhì)不純，含其他雜質(zhì)；②稱量時(shí)將砝碼與藥品位置顛倒，并使用了游碼；③用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)。命題點(diǎn)1—溶液的形成1.溶液是具有均一性，穩(wěn)定性的混合物，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，溶質(zhì)可以是一種或多種；溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，溶劑只能有1種。2.溶質(zhì)可以是固體，液體或氣體；水是最常用的溶劑。3.溶液不一定是無(wú)色的，如:CuSO4溶液為藍(lán)色；Fe2(SO4)3溶液為黃色；FeCl2溶液為淺綠色。4.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積。5.溶液的命名；(溶質(zhì))的(溶劑)溶液，如碘酒——碘的酒精溶液，若未指明溶劑，則溶劑為水。6.當(dāng)固體或氣體與液體相溶時(shí)，液體為溶劑；當(dāng)兩種液體互溶時(shí)，通常量多的為溶劑，若其中一種是水，不論量的多少，水都為溶劑。7.溶液的基本特征；均一性，穩(wěn)定性。但均一，穩(wěn)定的液體，不一定是溶液，如蒸餾水均一，穩(wěn)定，卻是純凈物，不是溶液。8.除氫氧化鈉外，濃硫酸溶于水、氧化鈣與水反應(yīng)也放熱，溫度升高。9.洗滌劑、洗發(fā)水等去油污是利用乳化原理,而汽油去油污是利用溶解原理。命題點(diǎn)2—飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液和不飽和溶液是對(duì)具體的某種物質(zhì)而言的。需要明確指出是哪種物質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。2.飽和溶液中可以繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)。3.有的物質(zhì)不能形成飽和溶液。如水和酒精能以任意比互溶，不能形成飽和溶液。4.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大命題點(diǎn)3—溶解度及溶解度曲線1.一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對(duì)應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。2.100g溶劑。此處100g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為溶液質(zhì)量。3.飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。4.單位：g5.溫度對(duì)固體溶解度的影響規(guī)律①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（如KNO3）②少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不變（如NaCl）③極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(如Ca(OH)2)6.固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃溶解度/g>1010～11～0.01<0.01物質(zhì)的溶解性易溶可溶微溶難溶實(shí)例NaClKClO3Ca(OH)2CaCO3命題點(diǎn)4—溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)①.利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是利用化學(xué)反應(yīng)中純凈物間的質(zhì)量關(guān)系。由于溶液是混合物，在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要將溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量或體積。②.對(duì)于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，有兩種求法：a.溶液組成法：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是可溶的，若生成物中有水，溶劑中還要加上生成水的質(zhì)量。b.質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量＝m(反應(yīng)物)-m(沉淀)-m(氣體)，其中m(反應(yīng)物)代表反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和，m(沉淀)表示生成沉淀的質(zhì)量，m(氣體)表示生成氣體的質(zhì)量。判斷下列說法是否正確，若正確請(qǐng)打“√”，若錯(cuò)誤,請(qǐng)打“×”并改正。1.溶液一定是無(wú)色的液體。（×）2.均一、穩(wěn)定,澄清透明的液體一定是溶液。（×）3.只有水可以做溶劑，而且溶液只能是液態(tài)。（×）4.倒出一半溶液后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半。（×）5.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大。（×）6.飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液。（×）7.飽和溶液就是一定溫度下不能溶解任何物質(zhì)的溶液。（×）8.4g固體投入Bg水中，充分溶解后，溶液質(zhì)量一定為(A+B)g。（×）9.氯化鈉溶液中的微粒有氯化鈉分子和水分子。（×）10.固體物質(zhì)的溶解度與溶劑的多少有關(guān)。（×）11.某固體物質(zhì)在100g水中溶解Ag達(dá)到飽和狀態(tài)，則該物質(zhì)的溶解度為Ag。（×）某物質(zhì)升溫后溶解度降低，該物質(zhì)可能是氣體。（√）13.打開汽水瓶蓋后有氣泡冒出，因?yàn)闇囟壬?氣體溶解度降低。（×）14.加溶劑一定可以使不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。（√）15.一定溫度下，A的溶解度為20g，可將20%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的A溶液加水稀釋至10%。（×）16.20℃時(shí)，A、B溶解度相等，則等質(zhì)量的A、B溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等。（×）17.某溶液從飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定改變。（×）18.某溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出2g晶體，若再恒溫蒸發(fā)10g水，析出晶體也一定為2g。（×）19.兩飽和溶液，降低同樣的溫度,析出晶體多的，其溶解度受溫度影響變化更大。（×）20.溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是增大物質(zhì)的溶解度。（×）21.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，轉(zhuǎn)移時(shí)灑出部分液體。所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。（×）1．化學(xué)讓我們鑒賞了溶液的顏色美，下列物質(zhì)加入水中能形成有色溶液的是（）A．泥沙 B．硫酸銅 C．植物油 D．氯化鈉【答案】B【減小】A、泥沙不溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意；B、硫酸銅能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的藍(lán)色溶液，符合題意；C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里，形成乳濁液，不符合題意；D、氯化鈉能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的無(wú)色溶液，不符合題意。故選B2．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．人的血液呈堿性，則人的體液都呈堿性B．酸性溶液能使石蕊變紅，能使石蕊變紅的溶液都是酸性溶液C．溶液中析出晶體時(shí)，溶質(zhì)減少，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D．NaCl溶液能夠?qū)щ姡瑒t所有液體都能導(dǎo)電【答案】B【減小】A、人的血液呈堿性，但不是人的體液都呈堿性，如：唾液、胃液等都呈酸性，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、酸性溶液能使石蕊變紅，能使石蕊變紅的溶液都是酸性溶液，此選項(xiàng)正確；C、飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生改變，主要是取決于析出晶體的措施，當(dāng)某物質(zhì)一定溫度下的飽和溶液，在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，因?yàn)闇囟炔蛔儯镔|(zhì)的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，還有可能不變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、NaCl溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槿芤褐杏凶杂傻膸щ娢⒘＃衡c離子和氯離子，則沒有離子的溶液不能導(dǎo)電，如：蔗糖溶液就不能導(dǎo)電，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B3．用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸配制一定濃度的稀鹽酸時(shí)，不會(huì)用到的儀器是（

）A．B．C． D．【答案】D【解析】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的稀鹽酸的基本步驟：計(jì)算、量取、配制、裝瓶存放，量取時(shí)用到量筒、膠頭滴管，配制時(shí)用到燒杯、玻璃棒；不會(huì)用到的儀器是天平。故選D4．硝石是主要含KNO3的天然礦物,歷史上《本草經(jīng)集注》中對(duì)硝石有記載:“強(qiáng)燒之,紫青煙起…云是真硝石也”。下列有關(guān)KNO3的敘述不正確的是（

）A．是一種化合物 B．可用作復(fù)合肥料C．可能發(fā)生分解反應(yīng) D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度【答案】D【解析】A、由化學(xué)式KNO3可知，KNO3屬于化合物，故正確；B、硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素兩種營(yíng)養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥，故正確；C、鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，硝石是硝酸鉀，灼燒產(chǎn)生紫色火焰，說明有單質(zhì)鉀生成，可能發(fā)生了分解反應(yīng)，故正確；D、不知溫度，無(wú)法比較NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度大小，故錯(cuò)誤。故選D5．將質(zhì)量均為30g的甲、乙兩種固體分別加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，剩余固體物質(zhì)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．甲的溶解度隨溫度升高而增大B．t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度均為20gC．溫度由t2℃降低到t1℃時(shí)，甲溶液析出5g固體D．a(chǎn)，b，c三點(diǎn)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：c＞a＞b【答案】D【解析】A、縱坐標(biāo)是剩余固體質(zhì)量，溫度越高，剩余固體越多，表明溶解度是隨溫度升高而減小的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，剩余固體都是10g，說明溶解了20g，因?yàn)樗馁|(zhì)量是50g，所以甲、乙的溶解度均為40g，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溫度由t2℃降低到t1℃時(shí)，固體減少5g，應(yīng)該是溶解了5g，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、c中剩余固體最少，a中次之，b中剩余固體最多，所以a，b，c三點(diǎn)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：c＞a＞b，選項(xiàng)D正確。故選D6.兩個(gè)燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二判斷下列說法正確的是（）A．Y的溶解度曲線為b曲線B．降溫可使X的飽和溶液變渾濁C．X飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D．t3℃時(shí)，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X＞YE．t2℃時(shí)，X、Y的飽和溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等【答案】D【解析】A、NaOH固體溶于水放熱，溶液溫度升高，X的飽和溶液變渾濁，說明X的溶解度隨溫度的升高而減小，NH4NO3固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，Y的飽和溶液變渾濁，說明Y的溶解度隨溫度的升高而增加，故X是b曲線，Y是a曲線，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、X是b曲線，b的溶解度隨溫度的降低而增大，降溫可使X的飽和溶液變成不飽和溶液，不會(huì)變渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、X是b曲線，b的溶解度隨溫度的降低而增大，X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，飽和溶液變成不飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、在t3℃時(shí)，Y的溶解度大于X，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Y＞X，該溫度下，X和Y的飽和溶液質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量：Y＞X，則兩者的溶劑質(zhì)量X＞Y，故選項(xiàng)正確；E、t2℃時(shí)，X、Y的溶解度相等，該溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但是溶液質(zhì)量未知，X、Y的飽和溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D7．15℃時(shí)，將質(zhì)量都為xg的、KCl兩種固體物質(zhì)，分別加入到各盛有100.0g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠡謴?fù)到15℃，現(xiàn)象如圖1、2所示。下列說法不正確的是（）A．甲中加入的固體是KClB．固體質(zhì)量：25.0<x≤30.8C．將甲、乙兩燒杯的溫度從15℃升高到t℃，兩溶液都是不飽和溶液D．將、KCl的飽和溶液從45℃降溫到15℃，析出晶體質(zhì)量一定是KNO3>KCl【答案】D【解析】根據(jù)溶解度曲線可知：15℃時(shí)KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，KNO3、KCl兩種固體物質(zhì)的溶解度都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鉀大；A、15℃時(shí)，將等質(zhì)量的KNO3、KCl分別加入到各盛有100.0g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠡謴?fù)到15℃，乙有剩余，15℃時(shí)，KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，所以乙中加入的固體是硝酸鉀，甲中加入的固體是KCl，說法正確；B、由于在15℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是25.0g，氯化鉀的溶解度是30.8g，由溶圖1和圖2中解的情況可知，固體質(zhì)量：25.0＜x≤30.8，說法正確；C、硝酸鉀、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將甲、乙兩燒杯的溫度從15℃升高到t℃，兩溶液都是不飽和溶液，說法正確；D、KNO3、KCl的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以從45℃降溫到15℃，析出晶體質(zhì)量也不能確定，說法錯(cuò)誤；答案D8．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定濃度的FeCl3溶液，充分反應(yīng)（忽略水的揮發(fā)）。下列圖像正確的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】A、氧氣是由過氧化氫分解產(chǎn)生的，三氯化鐵不會(huì)改變氧氣生成量，生成的氧氣應(yīng)該是定量的，所以曲線后段應(yīng)該是水平的，錯(cuò)誤；B、過氧化氫溶液含水，加入三氯化鐵溶液，三氯化鐵溶液中含水，過氧化氫分解生成水，所以水的質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束達(dá)到穩(wěn)定，不再增加，正確；C、過氧化氫充分反應(yīng)后，不再有剩余，過氧化氫最終質(zhì)量為0，錯(cuò)誤；D、三氯化鐵作為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不發(fā)生改變，應(yīng)該是一條水平線，錯(cuò)誤；故選B9．實(shí)驗(yàn)室欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，下列做法規(guī)范的是（）A．取用 B．稱量C．傾倒 D．裝瓶【答案】B【解析】A、取用藥品時(shí)，取下瓶塞要倒放在桌面上，不能正放，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、稱量氯化鈉藥品時(shí)，先在托盤天平的兩個(gè)托盤上放上質(zhì)量大小相同的紙片，再在右盤放砝碼，左盤放氯化鈉，直至托盤天平平衡，選項(xiàng)正確；C、傾倒液體時(shí)，液體應(yīng)沿?zé)瓋?nèi)壁或玻璃棒流下，避免液體飛濺，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、書寫溶液的標(biāo)簽時(shí)，先寫溶液的名稱或化學(xué)式，再寫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B10．春節(jié)餐桌飯菜豐盛，其中屬于溶液的是（）A．白酒 B．白灼蝦 C．老鴨湯 D．小米粥【答案】A【解析】A、白酒是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)A正確；B、白灼蝦不是均一、穩(wěn)定的的混合物，不屬于溶液，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、老鴨湯不是均一、穩(wěn)定的的混合物，不屬于溶液，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、小米粥不是均一、穩(wěn)定的的混合物，不屬于溶液，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選A11．若衣服上不慎沾上油污，可用洗滌劑或汽油除去，兩者的去污原理分別為（）A．乳化、溶解 B．溶解、乳化 C．溶解、溶解 D．乳化、乳化【答案】A【解析】洗滌劑洗油污利用了乳化原理，能將油污分解成小液滴；汽油洗油污利用了溶解原理，能將油污溶解在其中。故選A12.下列各組物質(zhì)中，前者不是后者溶質(zhì)的是（）A．碘、碘酒B．生石灰、石灰水C．氯化氫、鹽酸D．燒堿、氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶質(zhì)，此選項(xiàng)正確；B、石灰水是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣是溶質(zhì)，生石灰是氧化鈣，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鹽酸是氯化氫的水溶液，氯化氫是溶質(zhì)，此選項(xiàng)正確；D、氫氧化鈉溶液是氫氧化鈉的水溶液，燒堿是氫氧化鈉的俗名，此選項(xiàng)正確。故選B13．A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（）A．t1℃時(shí)，A的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．將t2℃的ABC三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C．t2℃時(shí)，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同D．從含少量A的B溶液中得到B，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法【答案】C【解析】A、t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是30g，所以飽和溶液65g中含有溶劑50g，不符合題意；B、將

t2℃的A、B、C

三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，C物質(zhì)的溶解度增大，所以C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，不符合題意；C、t2℃時(shí)，A、B兩種溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相同，符合題意；D、B物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以從含少量A的B溶液中得到

B，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，不符合題意。故選C14．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）A．驗(yàn)證硝酸銨溶解時(shí)吸熱B．測(cè)定空氣中氧氣含量C．除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)D．探究可燃物燃燒需達(dá)到著火點(diǎn)【答案】B【解析】A、圖中實(shí)驗(yàn)，U型管的液面左高右低，可驗(yàn)證硝酸銨溶解時(shí)吸熱，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的。B、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，雖除去氧氣，但增加了新的氣體，沒有形成壓強(qiáng)差，不能用來測(cè)定空氣中氧氣含量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的。C、過濾時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，冬中操作正確，可除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的。D、銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，可得出可燃物燃燒溫度需要達(dá)到著火點(diǎn)，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的。故選B15．根據(jù)NaCl和KNO3的溶解度表和溶解度曲線，回答問題：溫度/℃02040溶解度/gNaCl35.736.036.6KNO313.331.663.9(1)0℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為_________________。(2)圖中P點(diǎn)的含義是_________________。(3)除去硝酸鉀固體中的氯化鈉雜質(zhì)，將其在熱水中溶解、蒸發(fā)濃縮、_________________（填實(shí)驗(yàn)步驟）過濾、洗滌、干燥，得到較為純凈的硝酸鉀固體。(4)按照如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是_________________。A．若將a恒溫蒸發(fā)10g溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a<bC．燒杯c和f內(nèi)，上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．將c和f混合，燒杯中無(wú)固體剩余【答案】(1)13.3g(2)t℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等(3)降溫結(jié)晶(4)BC【解析】（1）由表格數(shù)據(jù)可知，0℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為13.3g。（2）溶解度曲線的交點(diǎn)表示在此溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等，則圖中P點(diǎn)的含義是t℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等。（3）由溶解度曲線圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大且變化較大，則提純方法是降溫結(jié)晶，則除去硝酸鉀固體中的氯化鈉雜質(zhì)，將其在熱水中溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到較為純凈的硝酸鉀固體。（4）A、若將a恒溫蒸發(fā)10g溶劑，溶液還是此溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A不正確；B、20℃時(shí)，100g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為，水的質(zhì)量為，40℃時(shí)，76g水中最多溶解度的硝酸鉀的質(zhì)量為，b中溶質(zhì)質(zhì)量為，硝酸鉀完全溶解，b中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，a中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a<b，故B正確；C、燒杯c和f均是t℃時(shí)的飽和溶液，由溶解度曲線圖可知，t℃時(shí)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相同，則燒杯c和f內(nèi)，上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；D、燒杯c和f均是t℃時(shí)的飽和溶液，將c和f混合，溶劑增多，但不能確定固體一定無(wú)剩余，故D不正確。故選BC。16.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，完成下列問題。(1)t1℃時(shí)，甲的溶解度為______。(2)t2℃時(shí)，P點(diǎn)是丙的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。(3)t2℃時(shí)，將50g固體乙加入50g水中，充分溶解，得到溶液的質(zhì)量為______。(4)下列說法正確的是______（填序號(hào)）。A．丙的溶解度變化情況與氣體相似B．若甲中混有少量乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲C．甲、乙、丙的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲=丙D．t1℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出固體質(zhì)量：乙>甲=丙【答案】(1)30g(2)飽和(3)75(4)ABD【解析】（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為30g；（2）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，P點(diǎn)在丙溶解度曲線的上方，說明該溶液中還有未溶解的丙，故表示t2℃時(shí)，乙的飽和溶液；（3）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，乙的溶解度是50g，由溶解度的含義可知，將50g乙加入50g水中，充分溶解，只能溶解25g后所得溶液的質(zhì)量為：50g+25g=75g；（4）A、氣體的溶解度隨溫度升高而減小，所以三種物質(zhì)中丙的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)與氣體溶解度的變化相似，故選項(xiàng)說法正確；B、甲的溶液中混有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲正確，因?yàn)榧椎娜芙舛仁軠囟鹊挠绊懽兓纫掖?，故選項(xiàng)說法正確；C、分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降到t1℃，甲和乙溶解度都變小，析出晶體，誰(shuí)的溶解度大，誰(shuí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；丙物質(zhì)降溫后，溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，因?yàn)閠1℃甲的溶解度大于t3℃時(shí)丙的溶解度，所以降溫后所得甲、乙、丙三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋阂遥炯祝颈?，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，丙物質(zhì)的溶解度等于甲物質(zhì)的溶解度，所以將三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是乙＞甲=丙，故選項(xiàng)說法正確；故選ABD。17.將30g固體X(不含結(jié)晶水，其溶解度隨溫度升高的變化趨勢(shì)是固定的)，加入到盛有50g水的燒杯中，攪拌，測(cè)得不同溫度時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量。(1)0℃時(shí)，X的溶解度為_______g。(2)比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)N_______P(填>、<或=)。(3)圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液一定是飽和溶液的是_______。(4)下列說法正確的是。A．固體X的溶解度隨溫度升高而增大B．從P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中提取固體X，可采用降溫結(jié)晶C．將Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液蒸發(fā)10g水，會(huì)析出6g固體X【答案】(1)8(2)＜(3)MN(4)A【解析】（1）在0℃時(shí)溶液的質(zhì)量為54g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，則溶劑的質(zhì)量為4g，故該溫度下的溶解度為

；（2）N點(diǎn)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，P點(diǎn)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)N＜P；（3）30g固體溶于50g水中，在M點(diǎn)溶液質(zhì)量為54g，則固體沒有完全溶解，所以溶液為飽和溶液，在N點(diǎn)溶液的質(zhì)量為62g，固體也沒有完全溶解，所以N點(diǎn)溶液也是飽和溶液，PQ兩點(diǎn)溶液的質(zhì)量都為80g，固體完全溶解，因沒有溶解度對(duì)比，無(wú)法判斷是否達(dá)到飽和，故MN一定是飽和溶液；（4）A、根據(jù)圖像分析可知，隨著溫度的升高固體在水中溶解的量也隨之增大，則固體X的溶解度隨溫度升高而增大，故正確；B、P點(diǎn)溶液中提取固體X適合蒸發(fā)溶液中的水分，用蒸發(fā)結(jié)晶，故錯(cuò)誤；C、Q點(diǎn)因沒有溶解度信息，無(wú)法計(jì)算出數(shù)據(jù)，故錯(cuò)誤；故選A。18.如圖是甲、乙兩種化合物的溶解度曲線。請(qǐng)你據(jù)圖回答：(1)P點(diǎn)表示_____。(2)10℃時(shí)，小劉取等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)，分別與50g水充分混合，只有甲能形成飽和溶液。則化合物甲的溶解度曲線是圖中_____（填“a”或“b”）。(3)下列關(guān)于甲、乙兩種化合物的說法中，正確的是_____（填序號(hào)）。①30℃時(shí)，不能配制出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的甲、乙溶液②20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)質(zhì)量都相同③將點(diǎn)N轉(zhuǎn)化為曲線a的飽和溶液，若不改變溫度，可采用恒溫蒸發(fā)溶劑④將點(diǎn)N轉(zhuǎn)化為曲線b的飽和溶液，可以采取降溫到20℃或加入32g溶質(zhì)⑤將40℃的甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液降溫到20℃，乙析出晶體更少⑥除去甲溶液中混有的少量乙，最好采用降溫結(jié)晶的方法【答案】(1)20℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等(2)b(3)③⑥【解析】（1）溶解度曲線圖中，交點(diǎn)表示在同一溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等，故P點(diǎn)表示20℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）10℃時(shí)，小劉取等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)，分別與50g水充分混合，只有甲能形成飽和溶液，說明10℃時(shí)，甲的溶解度較小，由溶解度曲線圖可知，10℃時(shí)，b的溶解度較小，故化合物甲的溶解度曲線是圖中b。（3）①30℃時(shí)，甲、乙溶液的狀態(tài)未知，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以相同，可以配制出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的甲、乙溶液，故不正確；②20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量未知，溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，故不正確；③將點(diǎn)N轉(zhuǎn)化為曲線a的飽和溶液，若不改變溫度，可采用恒溫蒸發(fā)溶劑，故正確；④將點(diǎn)N轉(zhuǎn)化為曲線b的飽和溶液，可以采取降溫到20℃，但是飽和溶液的質(zhì)量未知，則飽和溶液中加入的固體質(zhì)量不能確定，故不正確；⑤將40℃的甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液降溫到20℃，溶液質(zhì)量未知，無(wú)法比較析出固體的質(zhì)量，故不正確；⑥a是乙物質(zhì)的溶解度曲線，b是甲物質(zhì)的溶解度曲線，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，則除去甲溶液中混有的少量乙，最好采用降溫結(jié)晶的方法，故正確。故選③⑥。19.t℃時(shí)，將一定質(zhì)量的甲、乙兩種溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量與析出晶體的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示（坐標(biāo)圖中兩直線相交于P點(diǎn)）。回答下列問題。(1)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙溶液是________。（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。(2)t℃時(shí)，_______（填“甲”或“乙”）的溶解度更大。(3)甲的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________×100%（用含m、n的代數(shù)式表示）。(4)以下說法不正確的是。（填字母）。A．甲中含有少量的乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲B．t℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，降溫到相同的溫度，析出甲的質(zhì)量大于乙C．P點(diǎn)表示t℃時(shí)甲和乙的溶解度相等D．用固體乙配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乙溶液，主要的實(shí)驗(yàn)步驟是：計(jì)算、稱量、混勻【答案】(1)飽和溶液(2)乙(3)(4)ABCD【解析】（1）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙溶液是飽和溶液，因?yàn)橛泄腆w析出；故填：飽和溶液；（2）t℃時(shí)，乙的溶解度更大，乙曲線的斜率更大，即因?yàn)轱柡腿芤赫舭l(fā)相同質(zhì)量的溶劑，乙析出的溶質(zhì)多；故填：乙；（3）甲的飽和溶液中蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量是mg，析出晶體是ng，則甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；故填：；（4）A、由于甲、乙兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的關(guān)系不確定，因此無(wú)法確定分離提純的方法，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、甲、乙溶解度隨溫度變化關(guān)系不確定，將t°C時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫，析出溶質(zhì)質(zhì)量無(wú)法比較，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖示可知，P點(diǎn)不是表示t℃時(shí)甲和乙的溶解度相等，而是表示此刻析出甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的質(zhì)量相等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、用固體乙配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乙溶液，主要實(shí)驗(yàn)步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選ABCD。20.波爾多液是一種運(yùn)用廣泛的農(nóng)藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反應(yīng)：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O來生產(chǎn)硫酸銅，若要制得80kg硫酸銅。試計(jì)算：（1）硫酸銅中_______（填符號(hào)）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。（2）若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)最是400kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？______（3）上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）__________?！敬鸢浮浚?）S；（2）12.25%；（3）18.2%【解析】（1）由硫酸銅的化學(xué)式可知，硫酸銅中銅元素、硫元素、氧元素的質(zhì)量比=64：32：(16×4)=2：1：2。硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，硫元素表示為S；（2）設(shè)硫酸的質(zhì)量為x；參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為z；x=49kg該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；（3）

y=32kg

z=8kg反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=32kg+8kg+400kg=440kg所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。答：（1）硫酸銅中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小；（2）若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)最是400kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.25%；（3）上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.2%1.打開啤酒瓶蓋時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì)自動(dòng)噴出，喝了啤酒后又常常會(huì)打隔，這說明氣體溶解性與外界的壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說法不正確的是（）A．壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大 B．壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大C．溫度升高，氣體溶解度減小 D．溫度降低，氣體溶解度增大【答案】B【解析】開啤酒瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，啤酒會(huì)自動(dòng)噴出，說明溶解度減小。喝了啤酒后，胃內(nèi)溫度較高，溫度升高，會(huì)打隔說明氣體逸出，則溶解度減小。所以氣體溶解度隨壓強(qiáng)的增大而減小，隨溫度的升高而降低。故選B2．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．長(zhǎng)期放置不分層的液體一定是溶液 B．溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體C．降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出 D．析出晶體后的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小【答案】B【解析】A、長(zhǎng)期放置不分層的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體，選項(xiàng)B正確；C、有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，因此降低飽和溶液的溫度，不一定有晶體析出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、假設(shè)飽和溶液在溫度不變的情況下蒸發(fā)一部分溶劑后有晶體析出，因?yàn)闇囟炔蛔?，物質(zhì)的溶解度就不變，溶液中還含有晶體，剩下的溶液仍為此溫度下的飽和溶液，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故析出晶體后的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B3.下列說法中，正確的是（）A．凡是均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B．把少量的面粉放入水中，充分?jǐn)嚢杩傻玫饺芤篊．氣體、液體、固體都可作溶液中的溶質(zhì)D．將1g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%【答案】C【解析】A、溶液是均勻、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，錯(cuò)誤；B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能夠形成溶液，錯(cuò)誤；C、溶質(zhì)可以是固體，也可是液體或氣體，正確；D、將1g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，錯(cuò)誤。故選C4．a(chǎn)、b、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，說法不正確的是（）A．a(chǎn)、b、c均為易溶物質(zhì)B．當(dāng)a中混有少量b時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純aC．將20℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為a>b>cD．t℃時(shí)將40ga物質(zhì)放入50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?0g溶液【答案】C【解析】A、如圖，a、b、c在20℃是溶解度都大于10g，均為易溶物質(zhì)，選項(xiàng)正確；B、如圖，a溶解度受溫度影響大，b溶解度受溫度影響小，當(dāng)a中混有少量b時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純a，選項(xiàng)正確；C、20℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是b>a=c，飽和溶液升溫至t℃，a、b溶解度都變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c溶解度減少，析出晶體，變?yōu)閠℃的飽和溶液，如圖，此時(shí)c溶解度小于20℃時(shí)a和b的溶解度，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b>a>c；選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、t℃時(shí)，a的溶解度是80g，100g水中最多溶解80g，將40ga物質(zhì)放入50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?0g溶液，選項(xiàng)正確；故選：C5.某物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)的溶解度是102.5gB．該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大C．0℃時(shí)，100g該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6g將70℃該物質(zhì)的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出【答案】D【解析】A、該物質(zhì)在70℃時(shí)的溶解度是102.5g，說溶解度要寫清是什么溫度下的，說法錯(cuò)誤；B、由曲線可知該物質(zhì)的溶解度先隨溫度的升高而增大，然后隨溫度的升高而減小，說法錯(cuò)誤；C、由曲線可知0℃時(shí)，100g該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小于28.6g，說法錯(cuò)誤；D、70℃是該物質(zhì)溶解度達(dá)到最大，所以將70℃該物質(zhì)的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出，說法正確。故選D6．NaCl、KC1、MgCl2的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．將NaCl、KCl的飽和溶液從80℃降到t℃，析出NaCl的質(zhì)量大B．t℃時(shí)，NaCl和KCl的溶解度相同C．t℃時(shí)，KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純NaCl【答案】B【詳解】A、氯化鈉和氯化鉀的溶解度均隨溫度的降低而降低，所以降溫后其飽和溶液都有晶體析出，但不知道溶液質(zhì)量的多少，所以無(wú)法確定析出晶體質(zhì)量的多少，錯(cuò)誤；B、t℃時(shí)，NaCl和KCl的溶解度曲線相交于1點(diǎn)，則兩物質(zhì)該溫度時(shí)溶解度相同，正確；C、t℃時(shí)，KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，錯(cuò)誤；D、氯化鈉和氯化鎂的溶解度均隨溫度的升高而增加。氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大。氯化鎂的溶解度隨溫度變化較大，所以氯化鈉中混有少量的氯化鎂，使用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純氯化鈉，錯(cuò)誤；故選B7．如圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，其中能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律B．探究CO2能否與NaOH反應(yīng)探究分子的運(yùn)動(dòng)D．探究影響物質(zhì)溶解速率的因素【答案】B【詳解】A、驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律鋅和稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成要要在密閉容器內(nèi)，否則天平向左傾斜，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、探究CO2能否與NaOH反應(yīng)，先通氫氧化鈉在再通澄清石灰水，澄清石灰水不變渾濁證明二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，被其吸收，故選項(xiàng)正確；C、氯化氫不可以使得酚酞溶液變色，無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法探究分子的運(yùn)動(dòng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、探究影響物質(zhì)溶解速率的因素要控制變量，選項(xiàng)中有物質(zhì)的狀態(tài)和水的溫度兩個(gè)變量，無(wú)法對(duì)比，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。8．根據(jù)下圖，判斷下列說法正確的

（）A．t1℃時(shí)，50g甲能完全溶于50g水B．乙的溶解度隨溫度升高而降低t2℃時(shí)溶液丙和丁中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不同D．加壓或升溫能增加戊的溶解度【答案】C【詳解】A、t1℃時(shí)，如圖，甲的溶解度是80g，說明該溫度下，100g水中最多能溶解80g甲，則50g水中最多能溶40g甲，故50g甲不能完全溶于50g水，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、如圖，溫度升高，溶解后剩余的乙固體越來越少即繼續(xù)溶解，說明其溶解度隨隨溫度升高而增大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，雖然丙和丁溶解度相等，但只有二者都是飽和溶液時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)才相等，因此溶液丙和丁中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不同，選項(xiàng)正確；D、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C9．海水曬鹽時(shí)將海水沉降后再經(jīng)過風(fēng)吹、日曬可獲得粗鹽。下列說法正確的是（）A．海水沉降會(huì)減少水中的溶質(zhì) B．風(fēng)吹、日曬可使溶劑的質(zhì)量減少C．析出粗鹽后的母液屬于氯化鈉的不飽和溶液 D．得到的粗鹽是純凈的氯化鈉【答案】B【詳解】A、海水沉降，只能使懸浮的雜質(zhì)沉降，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，不能減少水中的溶質(zhì)，不符合題意；B、風(fēng)吹、日曬會(huì)使水分蒸發(fā)，使溶劑的質(zhì)量減少，符合題意；C、析出粗鹽后的母液，不能繼續(xù)溶解氯化鈉，屬于氯化鈉的飽和溶液，不符合題意；D、得到的粗鹽是由氯化鈉和其它雜質(zhì)混合而成，屬于混合物，不符合題意。故選B10．在蒸餾水中加入一定量的NaOH固體，不斷攪拌，溶解過程中的溫度變化如圖所示，a、c兩點(diǎn)觀察到溶液中有固體存在，b點(diǎn)固體完全消失（整個(gè)過程不考慮水分蒸發(fā)，NaOH固體溶解度隨溫度升高而增大）。下列說法不正確的是（）A．NaOH固體溶于水是放熱過程 B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)時(shí)，NaOH的溶解度相同C．b點(diǎn)時(shí)，該溶液一定是不飽和溶液 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）的大小關(guān)系為ω（b）>ω（a）=ω（c）>ω（d）【答案】C【詳解】A、從圖示中可以得出，當(dāng)氫氧化鈉溶解時(shí)，溶液溫度升高，說明氫氧化鈉固體溶于水是放入過程，故該選項(xiàng)說法正確；B、溶解度是指：在一定的溫度時(shí)，100g水中所能溶解的最大質(zhì)量，則溫度相同、溶劑質(zhì)量相同時(shí)，溶解度相同，a、c兩點(diǎn)的溫度相同，則溶解度也相同，故該選項(xiàng)說法正確；C、b點(diǎn)時(shí)，固體完全溶解，則溶液有可能是飽和溶液，故該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、a、b、c、d四點(diǎn)中溶劑的質(zhì)量相等，則溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也越大；從題中可以得知，a、c兩點(diǎn)都有固體，且溫度相同，則兩點(diǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，b點(diǎn)固體完全溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；溫度降低，氫氧化鈉的溶解度減小，則d點(diǎn)溶液中未溶解的固體最多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故該選項(xiàng)說法正確；故選C。11．如圖是甲和乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等B．圖中陰影部分表示的甲和乙兩溶液都是飽和溶液C．t2℃時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D．將t2℃時(shí)乙的飽和溶液降溫至t1℃，變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緼【詳解】A、t1℃時(shí)，兩條溶解度曲線相交于一點(diǎn)，則甲和乙的溶解度相等。正確；B、圖中陰影部分中的點(diǎn)在甲曲線的上部，是甲的飽和溶液，在乙曲線的下部，是乙的不飽和溶液。錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，甲的溶解度為60g，則甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，錯(cuò)誤；D、乙的溶解度隨溫度的降低而降低，所以將t2℃時(shí)乙的飽和溶液降溫至t1℃，有晶體析出，依然為飽和溶液，錯(cuò)誤；故選A12．小朋要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。下列關(guān)于配制該溶液的說法不正確的是提示：氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性（）①若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體②用托盤天平稱氫氧化鈉固體時(shí)，在兩盤各放一張質(zhì)量相等的紙③選用量筒量取所需水的體積④實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶⑤用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤【答案】B【詳解】①若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體100g×14%=14.0g，正確；②氫氧化鈉具有腐蝕性，需要放在玻璃器皿中稱量，錯(cuò)誤；③需要水的質(zhì)量為100g-14g=86g，則為86mL，選用量筒應(yīng)一次量取所需液體且量程與要量取體積接近。所以選用100mL量筒量取所需水的體積。錯(cuò)誤；④實(shí)驗(yàn)過程為計(jì)算、稱量、量取（量筒）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶（試劑瓶），實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶，正確；⑤用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，量取水偏多，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，錯(cuò)誤；②③⑤錯(cuò)誤，故選B13．如圖1為甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線，實(shí)驗(yàn)過程如圖2所示：在4只燒杯中分別盛100g的水，其中①②燒杯所處溫度為20℃，③④燒杯所處溫度為40℃。向燒杯①②中分別加入20g和40g固體甲；向燒杯③④中分別加入30g和50g固體乙，充分溶解。下列說法中不正確的是（）A．燒杯②中溶液的質(zhì)量為130gB．四份溶液中為飽和溶液的是②和④C．四份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系④＞②＞③＞①D．將燒杯④中的溶液升溫，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大【答案】C【詳解】A、20℃物質(zhì)甲的溶解度是30g，向燒杯②中加入40g固體甲，但只能溶解30g，故燒杯②中溶液的質(zhì)量為100g+30g=130g，A正確；B、20℃物質(zhì)甲的溶解度是30g，向燒杯①②中分別加入20g和40g固體甲，燒杯①中為不飽和溶液，燒杯②中是飽和溶液，40℃時(shí)物質(zhì)乙的溶解度為40g，向燒杯③④中分別加入30g和50g固體乙，燒杯③中是不飽和溶液，燒杯④中是飽和溶液，B正確；C、燒杯①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，燒杯②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，燒杯③溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，燒杯④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故四份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系④＞②=③＞①，C錯(cuò)誤；D、將燒杯④中的溶液升溫，物質(zhì)乙的溶解度增大，燒杯④中未溶解的物質(zhì)乙繼續(xù)溶解，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大，D正確。故選C14．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。以下說法正確的是（）A．t2℃時(shí)溶解質(zhì)量由大到小的順序是甲>乙>丙B．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液由t2℃降到t1℃析出晶體最多的是甲溶液C．由t2℃降到t1℃丙溶液濃度一般不發(fā)生變化D．如果乙溶液中混有少量甲，可用冷卻結(jié)晶的方法提純乙【答案】C【詳解】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少。A、由圖示分析可知，t2℃時(shí)溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙，但無(wú)法確定溶質(zhì)質(zhì)量的大小，故A錯(cuò)誤；B、由t2℃降到t1℃析出晶體最多的是甲溶液錯(cuò)誤，因?yàn)闆]有指明是等質(zhì)量的飽和溶液，并且丙沒有晶體析出，故B錯(cuò)誤；C、丙的溶解度隨溫度的升高而減少，因此由t2℃降到t1℃丙溶液濃度一般不發(fā)生變化，故C正確；D、甲溶解度度受溫度影響大，乙溶解度受溫度影響較小，因此如果乙溶液中混有少量甲，可用蒸發(fā)結(jié)晶提純，故D錯(cuò)誤；故選C15.下圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。(1)點(diǎn)P的含義是________________。(2)t1℃時(shí)，將20gc物質(zhì)投入到50g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為______________溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(3)下列說法正確的是。A．t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B．將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、降溫等方法C．將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a=cD．將150ga物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，可析出30ga物質(zhì)E．t1℃時(shí)，欲用a的飽和溶液配制10％的a溶液，只需要燒杯、玻璃棒、量筒三種玻璃儀器F．從混有少量b的a物質(zhì)中提取較純凈的a，可通過冷卻它們的熱飽和溶液實(shí)現(xiàn)G．t3℃時(shí)，等質(zhì)量的a、b、c分別制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量最多的是a(4)某溫度時(shí)，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，再恢復(fù)到原溫，下列各相關(guān)的變化圖像正確的是。A．B．C． D．【答案】(1)t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等(2)飽和(3)DF(4)C【詳解】（1）點(diǎn)P是ac兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，含義是t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等，故填：t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）t1℃時(shí)，c物質(zhì)的溶解度是20g，將20gc物質(zhì)投入到50g水中，充分溶解，溫度不變，能溶解10g，所以所得溶液為飽和溶液，故填：飽和。（3）A、t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故A不符合題意；B、c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、升溫等方法，故B不符合題意；C、將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，a、b均為飽和溶液，c為不飽和溶液，由于t1℃時(shí)，b的溶解度大于a，則b的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a，由因?yàn)閠2℃c物質(zhì)的溶解度小于a物質(zhì)t1℃的溶解度，則a的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于c的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a>c，故C不符合題意；D、t3℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度時(shí)50g，t1℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度時(shí)20g，則將150ga物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，可析出30ga物質(zhì)，故D符合題意；E、t1℃時(shí)，欲用a的飽和溶液配制10％的a溶液，只需要燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管四種玻璃儀器，故E不符合題意；F、a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度的影響較大，b物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，所以從混有少量b的a物質(zhì)中提取較純凈的a，可通過冷卻它們的熱飽和溶液實(shí)現(xiàn)，故F符合題意；G、t3℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為a>b>c，則t3℃時(shí)，等質(zhì)量的a、b、c分別制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量最多的是c，故G不符合題意。故填：DF。（4）A、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以此過程中，溶劑水的質(zhì)量會(huì)不斷減少，故A不符合題意；B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，所以此過程中氫氧化鈣的溶解度會(huì)減小，完全反應(yīng)后，溫度降低，氫氧化鈣的溶解度又會(huì)增大至原溫的大小，故B不符合題意；C、氧化鈣和水反應(yīng)導(dǎo)致水的質(zhì)量減少，同時(shí)反應(yīng)放熱導(dǎo)致氫氧化鈣的溶解度變小，因此部分氫氧化鈣析出，使溶質(zhì)的質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后溫度降低，氫氧化鈣的溶解度變大，又有部分氫氧化鈣溶解，使溶質(zhì)的質(zhì)量增大，由于水的質(zhì)量減少了所以增大的幅度小于減少的幅度，故C符合題意；D、氧化鈣和水反應(yīng)放熱使氫氧化鈣的溶解度減小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，完全反應(yīng)后，溫度恢復(fù)到原溫，此時(shí)的溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)前相等，故D不符合題意。故填：C16.NaCl、KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)見下表。溫度102030406080100溶解度（g/100g）硝酸鉀20.931.645.864110169246氯化鈉35.83636.336.43738.439.8(1)20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是___________。(2)氯化鈉和硝酸鉀在___________溫度范圍內(nèi)可能溶解度相等。(3)20℃時(shí)，稱取60g硝酸鉀固體加入100g水中，充分溶解后得到___________（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液質(zhì)量為___________。將此溶液升溫至60℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。(4)從含有84.5g硝酸鉀和19g氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)中不考慮各種損耗）I、操作1的名稱___________。II、溶液1、2、3中關(guān)于溶質(zhì)硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系___________（用“1”、“2”、“3”表示）。III、固體M的成分___________及質(zhì)量是___________。IV、對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程分析正確的是___________。A．60℃~80℃開始析出晶體B．硝酸鉀在整個(gè)過程中一直保持飽和狀態(tài)上述方法能將氯化鈉和硝酸鉀完全分離D．若溶液1直接降溫至20℃，析出硝酸鉀的質(zhì)量變少【答案】(1)31.6g(2)20℃～30℃(3)

飽和

131.6g

37.5%(4)

過濾

2＞1>3

硝酸鉀和氯化鈉的混合物

硝酸鉀68.7g、氯化鈉1g

AD【詳解】（1）由表可知，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g；（2）由表可知，20℃時(shí)，溶解度：氯化鈉大于硝酸鉀，30℃時(shí)，溶解度：氯化鈉小于硝酸鉀，故氯化鈉和硝酸鉀在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)可能溶解度相等；（3）20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，該溫度下，稱取60g硝酸鉀固體加入100g水中，只能溶解31.6g，得到的是飽和溶液；得到溶液的質(zhì)量為：100g+31.6g=131.6g；將此溶液升溫至60℃，60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，該溫度下，60g硝酸鉀能全部溶解，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（4）I、由圖可知，操作1實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；II、由圖可知，溶液1中固體全部溶解，溶液1中硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，溶液2中固體全部溶解，溶液2中硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，降溫至20℃，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下，50g水中最多溶解15.8g硝酸鉀，18g'氯化鈉，故硝酸鉀和氯化鈉均結(jié)晶析出，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為：15.8g，氯化鈉的質(zhì)量為18g，故溶液3中硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故溶液1、2、3中關(guān)于溶質(zhì)硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系：2＞1＞3；III、20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即50g水中最多能溶解15.8g硝酸鉀，故溶液2降溫至20℃時(shí)，硝酸鉀結(jié)晶析出，固體M中含硝酸鉀，含硝酸鉀的質(zhì)量為：84.5g-15.8g=68.7g；20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下，50g水中最多溶解18g氯化鈉，故溶液2降溫至20℃時(shí)，也有氯化鈉結(jié)晶析出，析出氯化鈉的質(zhì)量為：19g-18g=1g，故固體M為成分為硝酸鉀和氯化鈉的混合物，硝酸鉀的質(zhì)量為68.7g，氯化鈉的質(zhì)量為1g；IV、A、溶液2中溶劑質(zhì)量為50g，硝酸鉀的質(zhì)量為84.5g，氯化鈉的質(zhì)量為19g，80℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為169g，氯化鈉的溶解度為38.4g，即該溫度下，50g水中最多溶解84.5g硝酸鉀，19.2g氯化鈉，故溶液2為硝酸鉀的飽和溶液，降溫后，硝酸鉀的溶解度減小，硝酸鉀結(jié)晶析出，故溫度低于80℃，就析出晶體，即60℃~80℃開始析出晶體，符合題意；B、由以上分析可知，溶液1為硝酸鉀的不飽和溶液，溶液2硝酸鉀恰好飽和，硝酸鉀不是一直保持飽和狀態(tài)，恒溫蒸發(fā)水分的過程中，硝酸鉀是不飽和溶液，不符合題意；C、由以上分析可知，最后得到的固體M為硝酸鉀和氯化鈉的混合物，不能將氯化鈉和硝酸鉀完全分離，不符合題意；D、若溶液1直接降溫至20℃，原溶液內(nèi)溶劑為100g，當(dāng)溫度在80℃時(shí)，溶解硝酸鉀質(zhì)量為84.5g，為不飽和溶液，降溫至20℃，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，析出硝酸鉀的質(zhì)量為：84.5g-31.6g=52.9g，析出硝酸鉀的質(zhì)量變少，符合題意。故選AD。17.某同學(xué)將甲乙固體各30克分別加入100克水中后，進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示(1)10℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲______乙（填“＜““＞”或”=”）(2)m的取值范圍______(3)40℃時(shí)，取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后、恢復(fù)到40℃。下列說法正確的是______（填字母）A．恢復(fù)到原溫度后，溶液中溶劑的質(zhì)量：甲＝乙B．恢復(fù)到原溫度后，折出晶體的質(zhì)量：乙＞甲C．若再降到20℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＝乙D．若再降溫到20℃時(shí)，溶液的質(zhì)量：甲＞乙【答案】(1)＞(2)2g＜m≤40g(3)BCD【詳解】（1）通過圖1可知，40℃甲的溶解度小于乙，與圖2對(duì)比可知，甲為b，乙為a，故10℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲＞乙；（2）40℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是70g，甲物質(zhì)的溶解度是32g，所以將甲、乙固體各30克分別加入100克水中后，在加入m克，溫度保持在40℃，甲物質(zhì)有晶體析出，乙物質(zhì)不會(huì)析出晶體，則有32g＜（30+m）g≤70g，m的取值范圍是：2g＜m≤40g；（3）40℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)甲＜乙，溶劑甲>乙，分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40℃，溶質(zhì)甲＜乙，溶劑甲>乙，仍為飽和溶液；A、恢復(fù)到原溫度后，溶液中溶劑的質(zhì)量：甲>乙，故A錯(cuò)誤；B、40℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，所以取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40℃，析出晶體的質(zhì)量：乙＞甲，故B正確；C、20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，若再降溫到20℃時(shí)，仍均為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙，故C正確；D、20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，若再降溫到20℃時(shí)，仍均為飽和溶液，且溶劑甲>乙，故溶液的質(zhì)量：甲>乙，故D正確。故選BCD18.在t℃時(shí)，分別取甲、乙兩固體物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)水分，得到析出晶體質(zhì)量與蒸發(fā)水的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（析出晶體不含結(jié)晶水）。(1)蒸發(fā)水之前，甲形成的溶液是______溶液（填“飽和”或“不飽和”）。(2)t℃時(shí)，甲、乙的溶解度大小關(guān)系為：甲______乙（填“＜”、“＞”或“