巴市中學(xué)高二上學(xué)期月月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1；O—16；S—32；Cl—35.5；Ag-108；Pb—207第Ⅰ卷（選擇題共60分）1．在原電池構(gòu)成的閉合回路中,關(guān)于電子和陰、陽離子運動方向的描述正確(）A．電子從原電池的負極通過導(dǎo)線移動向正極B．電子從原電池的正極通過導(dǎo)線移動向負極C．陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動D．陽離子在電解質(zhì)溶液中向負極移動2．如圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生3.下列有關(guān)電池的說法不正確的是（)A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極4．摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇、氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充電一次。其電池反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，則下列說法不正確的是（）A．充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．充電時，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C．放電時，CH3OH參與反應(yīng)的電極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)D．放電時,負極的電極反應(yīng)為：CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O5。隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是(）A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C。不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是()這是電解NaOH溶液的裝置B．溶液中發(fā)生了變化:4Fe(OH）2＋O2＋2H2O4Fe(OH）3C．Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－Fe(OH）2D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱右圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是（)A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e－→Fe2＋D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕8。據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（)A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O22H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2。24LCl2(標準狀況）時,有0。1mol電子轉(zhuǎn)移9。關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（)A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）＋SO42－(aq)=PbSO4(s）＋2e－B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時,陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)＋2e－=Pb(s）＋SO42－(aq）10．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是(）A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體eq\f(22。4,6)L11.有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進行如下實驗：①將X和Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕②將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生,W比X反應(yīng)劇烈③用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實，下列判斷或推測錯誤的是（）Z的陽離子氧化性最強B．W的還原性強于Y的還原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X做負極12．用石墨作電極，分別電解下列各物質(zhì)的溶液①CuCl2②CuSO4③NaBr④NaNO3⑤鹽酸⑥H2SO4⑦KOH。其中只有水被電解的有（)A．①②⑤B．③④⑥⑦C．④⑥⑦D．③⑤⑥⑦13。用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后,向所得溶液中加入0。4molCuO后恰好恢復(fù)至電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（)A．1.6molB．1。2molC．0.8molD．0。4mol14。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是(）A.2H＋＋2e－===H2 B。Fe2＋＋2e－===FeC.2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D.Fe3＋＋e－===Fe2＋已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“＋”，另一個接線柱旁標有“－”。關(guān)于標有“＋”的接線柱，下列說法中正確的是()充電時作陽極，放電時作正極B．充電時作陽極，放電時作負極C．充電時作陰極,放電時作負極D．充電時作陰極，放電時作正極16．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()A.4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH)3↓B。2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－D。Fe－3e－===Fe3＋17．100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（)A。加入適量的3mol·L－1的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液個別電解水設(shè)備推銷商進行下列電解水實驗：將純凈水與自來水進行對比,當電解器插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色,而自來水中卻冒出氣泡并生成紅褐色或灰綠色的絮狀物。推銷商趁此解釋說自來水中含有對人體有毒有害的物質(zhì)，長期飲用對身體有害。有關(guān)專家解釋說，推銷商用科學(xué)知識誘騙消費者,推銷商做實驗時用鐵棒和鋁棒作電極。下列判斷錯誤的是()推銷商做實驗時，用鐵棒作陽極B．電解純凈水和自來水時的現(xiàn)象不同是因為純凈水和自來水所含電解質(zhì)溶液濃度不同C．鋁棒電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Al－3e－=Al3＋D．電解自來水時出現(xiàn)“紅褐色或灰綠色的絮狀物”是因為產(chǎn)生了鐵的氫氧化物19。下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液,下列實驗現(xiàn)象中正確的是（)逸出氣體的體積:a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色,b電極附近呈藍色D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色用惰性電極電解2L1。0mol/LCuSO4溶液，在電路中通過0.5mol電子后，調(diào)換正負極繼續(xù)電解，電路中通過了1mol電子，此時溶液中c(H＋)為（假設(shè)體積不變)()A．1.5mol/LB．0.75mol/LC．0。5mol/LD．0.25mol/L21。按圖甲裝置進行實驗,若圖乙中橫坐標x表示通過電極的電子的物質(zhì)的量,下列敘述正確的是(）A。F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量B．E表示反應(yīng)實際消耗H2O的物質(zhì)的量C。E表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量D．F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量22.下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是()A．電池反應(yīng)為2Ag＋＋Cu=2Ag＋Cu2＋的原電池中，銅作負極B．電解法精煉粗銅時，精銅作陰極C．電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時，銅作陽極D．在鍍件上鍍銅時，銅作陽極23。向水中加入等物質(zhì)的量的Ag＋、Pb2＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－，用惰性電極電解該溶液,并收集兩極氣體產(chǎn)物,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（).A.35.5:108 B.16:207 C。108:35.5 D。8：1 24。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙上先用NaCl和無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡-—“”.據(jù)此，下列敘述不正確的是（）鉛筆作陰極：電極反應(yīng)為：2H++2e－=H2↑B．鉑片作陽極:電極反應(yīng)為：2Cl－－2e－=Cl2↑C．鉛筆與濾紙接觸處有少量Cl2逸出D．上述反應(yīng)總的離子方程式可表示為2Cl－＋2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑25。如下圖，四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0。6mol/L,工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是（)A．④②①③B．④③①②C．④③②①D．①③②④26。用惰性電極電解某溶液時,發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成.則電解一段時間后，下列有關(guān)該溶液（與電解前同溫度）的說法中，正確的有(）①該溶液的PH可能增大;②該溶液的PH可能減??；③該溶液的PH可能不變；④該溶液的濃度可能增大；⑤該溶液的濃度可能不變；⑥該溶液的濃度可能減小。A.三種B。四種C.五種D。六種27.pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是(）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO28.右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是（）A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B。裝置Y中負極的電極反應(yīng)式為：C.裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D。裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放,并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化29。X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2＋和Z2＋共存的溶液時，Y先析出；又知M2＋的氧化性強于Y2＋.則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（)A。X〉Z>Y〉M B.X>Y〉Z>MC.M〉Z〉X>Y D。X>Z>M>Y30。某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl＋2Ag=2AgCl↓＋H2↑而設(shè)計了下列四個實驗，認為可行的是（)第II卷(非選擇題，共40分)二、填空題(31．（7分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_________________________________________.（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大"、“變小”或“不變”）.（4）四種金屬活潑性由強到弱的順序是_____________________________________。32。（9分）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法:往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl,以Fe為電極進行電解,經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH）3沉淀生成,工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標準。請回答下列問題。(1)兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(陽極；,陰極。))(2)寫出Cr2O72－變?yōu)镃r3＋的離子方程______________________________________。（3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因_______________________________________。(4)________(填“能"或“不能”)改用石墨電極33.（12分）如下圖，通電5min后,電極5質(zhì)量增加2。16g，回答：（1）電源:a是________極，b是________極；A池電極反應(yīng)，電極1：__________；電極2：____________________________________________________________.C池電極反應(yīng)，電極5：________________________________________________;電極6：______________________________________________________________