福建省泉州市第十六中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)押題試卷含解析

福建省泉州市第十六中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)押題試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A向3mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1mol?L-1NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1mol?L-1NaI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向2支盛有5mL不同濃度的Na2S2O3溶液的試管中同時加入5mL0.1mol?L-1硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時間探究濃度對反應(yīng)速率的影響C其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3紅色固體①中加入足量稀硫酸溶解，有紅色固體②生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）不能說明紅色固體①中不含F(xiàn)e2O3A．A B．B C．C D．D2、只能在溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A．KOH B．CH3COONH4 C．SO2 D．CH3COOH3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．71gCl2溶于足量水中，Cl-的數(shù)量為NAB．46g乙醇中含有共價鍵的數(shù)量為7NAC．25℃時，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA5、止血環(huán)酸的結(jié)構(gòu)如下圖所示，用于治療各種出血疾病，在一些牙膏中也含有止血環(huán)酸。下列說法不正確的是A．該物質(zhì)的分子式為C8H15NO2B．在光照條件下與Cl2反應(yīng)生成的一氯代物有4種C．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、置換反應(yīng)D．止血原理可看做是膠體的聚沉6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為C．容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．電解精煉銅時陽極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA7、下列物質(zhì)的熔點，前者大于后者的是A．晶體硅、碳化硅 B．氯化鈉、甲苯 C．氧化鈉、氧化鎂 D．鉀鈉合金、鈉8、三元催化轉(zhuǎn)化器能同時凈化汽車尾氣中的碳?xì)浠衔?HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三種污染物。催化劑選擇鉑銠合金，合金負(fù)載量不同時或不同的工藝制備的合金對汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨合金負(fù)載量的增大而增大B．圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負(fù)載量的增大而降低C．圖甲和圖乙表明，合金負(fù)載量越大催化劑活性越高D．圖丙和圖丁表明，工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金9、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕，下列說法正確的是（）A．金屬棒X的材料可能為鈉B．金屬棒X的材料可能為銅C．鋼管附近土壤的pH增大D．這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法10、不能用元素周期律解釋的是（）A．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液變藍(lán)C．向Na2SO3溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成D．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)11、常溫下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加過程中－lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．Ksp(CuS)的數(shù)量級為10－21B．曲線上a點溶液中，c(S2－)?c(Cu2+)>Ksp(CuS)C．a(chǎn)、b、c三點溶液中，n(H+)和n(OH－)的積最小的為b點D．c點溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)12、某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設(shè)計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。下列說法正確的是（）A．乙裝置中盛放的是飽和食鹽水B．丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出C．丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣D．實驗結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶13、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊＞丁B．單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物C．可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)D．因為庚元素的非金屬性最強，所以庚的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強14、關(guān)于石油和石油化工的說法錯誤的是A．石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物B．石油分餾得到的各餾分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物C．石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯D．實驗室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油15、已知鈷酸鋰電池的總反應(yīng)方程式為Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進(jìn)行電解。通電后，電極a上一直有氣泡產(chǎn)生，電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl)，tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關(guān)敘述不正確的是A．鈷酸鋰電池放電時的正極反應(yīng)為Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2B．當(dāng)電極a處產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L時。鈷酸鋰電池負(fù)極質(zhì)量減少1.4gC．電極d為陽極，電解開始時電極d的反應(yīng)式為Cu+C1--e-=CuClD．電解tmin后.裝置II中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大16、在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是A．用食鹽腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗滌衣物上的油污 D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹17、下面的“詩”情“化”意，分析正確的是()A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B．“日照澄州江霧開”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，從中分析古時釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)18、下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ǎ〢．利用排空氣法收集CO2B．收集氧氣C．制備并檢驗氫氣的可燃性D．稀釋濃硫酸19、下列微?；橥凰氐氖茿．H2和D2 B．2He和3He C．O2和O3 D．冰和干冰20、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是()A．裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B．裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C．用裝置③不可以完成“噴泉”實驗D．用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液21、下列說法正確的是（）A．淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B．石油分餾和煤的干餾過程，都屬于物理變化C．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔铮伎勺魅剂螪．聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋22、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是（）A．H2Y的電離方程式為：B．在該酸式鹽溶液中C．HY-的水解方程式為D．在該酸式鹽溶液中二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H可用以下路線合成：已知：請回答下列問題：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_________________；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是___________；（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________；（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________________；（6）寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。24、（12分）非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下(其中R-為)(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為___________和___________。(2)X的分子式為C14Hl5ON，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(3)B→C的反應(yīng)類型為____________________。(4)一定條件下，A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能使溴水褪色；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)已知：。化合物G()是制備非索非那定的一種中間體。請以為原料制備G，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_______25、（12分）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42－)，濾去不溶雜質(zhì)；②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I－=2CuI+I2；⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：___________；(2)配制0.1000mol·L－1FeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是___________，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________；(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是___________；(4)⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為___________；(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_________%、_________%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律。（提出猜想）小組提出如下4種猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2(1)查閱資料得知，NO2

可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________。(2)實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是________。（實驗操作）(3)設(shè)計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是_______；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：________，說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成。(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：_______。(5)小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：______，改進(jìn)的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入_______。(6)上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是______。（用化學(xué)方程式表示）27、（12分）甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。查閱資料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。實驗過程：I．裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_______________。(2)裝置B中盛有的試劑是：____________；裝置D的作用是________________。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(4)過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。①pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是_____________________；②檸檬酸的作用還有________________________。(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_____％。28、（14分）雙氧水(過氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。(1)雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的_________(填過氧化氫的化學(xué)性質(zhì))。(2)火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN－轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體，CN－的電子式為________，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。(4)下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應(yīng)的總方程式_______。(5)下圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。①Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式是_______。②處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是34g，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。29、（10分）（14分）氟化鈣為無色結(jié)晶體或白色粉末，難溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行業(yè)，目前我國利用氟硅酸（H2SiF6）生產(chǎn)氟化鈣有多種方案，氨法碳酸鈣法是制備氟化鈣的常見方案，其工藝流程如圖所示。請回答下列問題：（1）螢石含有較多的氟化鈣，在煉鋼過程中，要加入少量的螢石，推測螢石的主要作用是________（填字母）。A．還原劑B．助熔劑C．升溫劑D．增碳劑（2）請寫出氨化釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（3）反應(yīng)釜中產(chǎn)生兩種氣體，溶于水后一種顯酸性，一種顯堿性，請寫出反應(yīng)釜中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（4）從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境效益上分析，本工藝為了節(jié)約資源，經(jīng)過必要的處理可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。（5）本工藝用CaCO3作原料的優(yōu)點為___________________________________（任寫兩條）；查文獻(xiàn)可知3Ca(OH)2+H2SiF63CaF2+SiO2+4H2O，請敘述此方法制備CaF2的最大難點是______________。（6）以1t18%氟硅酸為原料，利用上述氨法碳酸鈣法制備CaF2，最后洗滌、干燥、稱量得到0.25t純凈的CaF2，請計算CaF2的產(chǎn)率為__________%（保留整數(shù)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．與氯化鈉反應(yīng)后，硝酸銀過量，再加入NaI，硝酸銀與碘化鈉反應(yīng)生成沉淀，為沉淀的生成，不能比較Ksp大小，故A錯誤；B．只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，故B正確；C．酸根離子水解程度越大，其對應(yīng)的酸電離程度越小，電離平衡常數(shù)越大，通過兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸根離子水解程度的大小，從而確定其對應(yīng)酸的酸性強弱，從而確定電離平衡常數(shù)大小，故C正確；D．氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體，氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以不能檢驗紅色固體中含有氧化鐵，故D正確；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2、D【解析】

A．氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選A；B．醋酸銨是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選；C．二氧化硫為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故不選C；D．醋酸是共價化合物，只有在水溶液里能電離導(dǎo)電，故選D。3、D【解析】

A項，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。4、D【解析】

A．Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，Cl-的數(shù)量少于NA，A錯誤；B．每個乙醇分子中含8個共價鍵，46g乙醇的物質(zhì)的量==1mol，則共價鍵的物質(zhì)的量=1mol8=8mol，所以46g乙醇所含共價鍵數(shù)量為8NA，B錯誤；C．25℃時，1LpH=2的H2SO4溶液中，C(H+)=10-2mol·L-1，n(H+)=10-2mol·L-1×1L=0.01mol，所以含H+的總數(shù)為0.01NA，C錯誤；D．每1molCO2對應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的物質(zhì)的量=0.1mol，故0.1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確。答案選D。5、B【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C8H15NO2，故A正確；B．烴基含有5種氫，如只取代烴基的H，則在光照條件下與Cl2反應(yīng)生成的一氯代物有5種，故B錯誤；C．含有羧基，可發(fā)生取代、置換反應(yīng)(與金屬鈉等)，故C正確；D．含有羧基，在溶液中可電離，可使膠體聚沉，故D正確。故選B。6、A【解析】

A.乙烯和丙烯最簡式是CH2，最簡式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，則其中含有的極性鍵C-H數(shù)目為2NA，A正確；B.取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)小于4NA，B錯誤；C.容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)會產(chǎn)生2molNO2，NO2會有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4，因此最后得到的氣體分子數(shù)目小于2NA，C錯誤；D.在陽極反應(yīng)的金屬有Cu，還有活動性比Cu強的金屬，因此電解精煉銅時陽極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA，D錯誤；故合理選項是A。7、B【解析】

A、原子晶體共價鍵的鍵長越短、鍵能越大，熔點越高，鍵長：Si-Si>Si-C，所以熔點前者小于后者，選項A不符合題意；B、分子晶體的熔點低于離子晶體，甲苯是分子晶體而氯化鈉是離子晶體，所以氯化鈉的熔點高于甲苯，選項B符合題意；C、離子晶體晶格能越大熔點越高，氧化鎂的晶格能大于氧化鈉，所以熔點前者小于后者，選項C不符合題意；D、合金的熔點低于各成份的熔點，所以鉀鈉合金的熔點小于鈉熔點，選項D不符合題意；答案選B。8、D【解析】

A.根據(jù)圖甲所示可知：在400℃時，三種氣體的轉(zhuǎn)化率在合金負(fù)載量為2g/L時最大，A錯誤；B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負(fù)載量為2g/L時最低，其它各種合金負(fù)載量時起燃溫度都比2g/L時的高，B錯誤；C.圖甲表示只有在合金負(fù)載量為2g/L時尾氣轉(zhuǎn)化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負(fù)載量為2g/L時尾氣轉(zhuǎn)化率最低，可見并不是合金負(fù)載量越大催化劑活性越高，C錯誤；D.圖丙表示工藝1在合金負(fù)載量為2g/L時，尾氣轉(zhuǎn)化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金負(fù)載量為2g/L時，尾氣轉(zhuǎn)化率在尾氣的起燃溫度為200℃時已經(jīng)很高，且高于工藝1，因此制得的合金的催化性能：工藝2優(yōu)于工藝1，D正確；故合理選項是D。9、C【解析】

A．金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應(yīng)，不能作電極材料，故A錯誤；B．構(gòu)成的原電池中，金屬棒X作原電池負(fù)極，所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯誤；C．該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會增大，故C正確；D．該裝置沒有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護(hù)法，而是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D錯誤；故答案為C。【點睛】考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負(fù)極，鋼鐵作正極，從而鋼管得到保護(hù)。10、C【解析】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；B.非金屬性強的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；C.向Na2SO3溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)；D.非金屬性越強，與氫氣化合越容易?！驹斀狻緼.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；B.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故B不選；C.向Na2SO3溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，HCl不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選；D.非金屬性F>I，故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；故答案選C。11、D【解析】

A．求算CuS的Ksp，利用b點。在b點，CuCl2和Na2S恰好完全反應(yīng)，方程式為Cu2＋＋S2－=CuS↓，溶液中的Cu2＋和S2－的濃度相等，－lgc(Cu2＋)=17.7，則c(Cu2＋)=10－17.7mol/L。則Ksp=c(Cu2＋)·c(S2-)=10－17.7×10－17.7=10—35.4≈4×10－36，其數(shù)量級為10－36，A項錯誤；B．曲線上a點溶液為CuS的飽和溶液，c(S2-)?c(Cu2+)=Ksp(CuS)，B項錯誤；C．在水溶液中，c(H＋)·c(OH－)=Kw，溫度不變，其乘積不變，C項錯誤；D．c點溶液Na2S溶液多加了一倍，CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶液為NaCl和Na2S的混合溶液，濃度之比為2:1。c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)，S2－會水解，S2－＋H2OHS－＋OH－溶液呈現(xiàn)堿性，c(OH－)>c(H＋)，水解是微弱的，有c(S2－)>c(OH－)。排序為c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)；D項正確；本題答案選D。12、B【解析】

工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；C.實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3，氨氣極易溶于水，丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯誤；D.分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作，故D錯誤；答案選B?！军c睛】明確“侯氏制堿法”的實驗原理為解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意除去二氧化碳中的氯化氫氣體通常選用的試劑。13、A【解析】

空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元素，則己是O元素；甲不一定在丁、庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是Al元素；丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H（或Li）、Mg、Al、C、N、O、F。A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4，A正確；B.氫氣（或Li）與鎂一般不反應(yīng)，B錯誤；C.氯化鋁是共價化合物，故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯誤；D.氟元素沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物，D錯誤；故選A。14、C【解析】

A、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故A說法正確；B、因為石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，石油分餾時，沸點相近做為氣體跑出，因此石油分餾得到的餾分是混合物，故B說法正確；C、石油裂化得到是輕質(zhì)汽油，裂解得到是乙烯等氣態(tài)烴，故C說法錯誤；D、實驗室里石蠟在氧化鋁的催化下，得到汽油，故D說法正確。15、D【解析】

Ⅰ為電解飽和食鹽水，電極a為銅棒，且一直有氣泡產(chǎn)生，所以a為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H++2e?===H2↑，則b為陽極，c為陰極，d為陽極?！驹斀狻緼.放電時為原電池，原電池正極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知放電時Li1-xCoO2得電子生成LiCoO2，所以電極方程式為：Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2，故A正確；B.a電極發(fā)生反應(yīng)2H++2e?===H2↑，標(biāo)況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，鈷酸鋰電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)LixC6=xLi++6C+xe-，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時有0.2molLi+生成，所以負(fù)極質(zhì)量減少0.2mol×7g/mol=1.4g，故B正確；C.根據(jù)分析可知d為陽極，電極材料銅，所以銅在陽極被氧化，根據(jù)現(xiàn)象可知生成CuCl，所以電極方程式為Cu+C1--e-=CuCl，故C正確；D.開始時陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e?===H2↑+2OH-，陽極發(fā)生Cu+C1--e-=CuCl，可知生成的Cu+與OH-物質(zhì)的量相等，tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)，說明隨著電解的進(jìn)行發(fā)生反應(yīng)CuCl+OH-═CuOH+Cl-，即電解過程生成的氫氧根全部沉淀，整個過程可用方程式：2H2O+2Cu=2CuOH↓+H2↑表示，可知溶液的pH值基本不變，故D錯誤；故答案為D。16、B【解析】

A．食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液，然后通過擴(kuò)散和滲透作用進(jìn)入食品組織內(nèi)，從而降低食品水分活度，提高滲透壓，抑制微生物和酶的活動，達(dá)到防止食品腐敗的目的，錯誤；B．用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解產(chǎn)生的HClO的強的氧化性殺菌消毒，正確；C．用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯誤；D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產(chǎn)生可溶性鹽和水，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，錯誤。17、B【解析】

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A錯誤；B.“日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，但“試玉要燒三日滿”與硬度無關(guān)，C錯誤；D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是B。18、B【解析】

A.CO2的密度比空氣大，應(yīng)該由長導(dǎo)氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯誤；B.O2難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；C.裝置中含有空氣，開始反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過導(dǎo)氣管逸出的氣體中含有H2、O2，若立即點燃會發(fā)生爆炸，應(yīng)該等排出一段時間氣體后再點燃，C錯誤；D.濃硫酸稀釋時，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯誤；故合理選項是B。19、B【解析】

A.H2和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，A錯誤；B.2He和3He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；C.O2和O3是氧元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯誤；故合理選項是B。20、D【解析】

A、該裝置為蒸餾裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A錯誤；B、氨氣極易溶于水,有緩沖裝置的能防止倒吸,該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用,所以不能防止倒吸,故B錯誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；D、濃硫酸溶于水放出大量熱,且濃硫酸的密度大于水,稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理,所以D選項是正確的;

綜上所述，本題應(yīng)選D。21、D【解析】

A.油酯中相對分子質(zhì)量比較大，但不屬于高分子化合物，A錯誤；B.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使它發(fā)生分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯誤；C.酒精分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有C、H、O三種元素，是烴的衍生物，不是碳?xì)浠衔?，C錯誤；D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的無毒高分子材料，因此可用于制作食品包裝袋，D正確；故合理選項是D。22、A【解析】

A.

H2Y是二元弱酸,電離時分兩步電離,第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子,電離方程式為：，A項正確；B.

NaHY的水溶液中,陰離子水解,鈉離子不水解,所以c(Na+)>c(HY?);HY?的電離程度小于HY?的水解程度,但無論電離還是水解都較弱,陰離子還是以HY?為主,溶液呈堿性,說明溶液中c(OH?)>c(H+);因溶液中還存在水的電離,則c(H+)>c(Y2?),所以離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HY?)>c(OH?)>c(H+)>c(Y2?)，B項錯誤；C.

HY?水解生成二元弱酸和氫氧根離子,水解方程式為：HY?+H2O?OH?+H2Y，選項中是電離方程式，C項錯誤；D.根據(jù)電荷守恒式可知，在該酸式鹽溶液中，D項錯誤；答案選A?！军c睛】分析清楚水溶液的平衡是解題的關(guān)鍵，電離平衡是指離解出陰陽離子的過程，而水解平衡則是指組成鹽的離子和水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，改變?nèi)芤核釅A度的過程。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯消去反應(yīng)【解析】

（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10，因為A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3；（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；（3）F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵．從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G為，D至E為信息相同的條件，則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為，E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；（6）G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為、、、。24、羥基羧基取代反應(yīng)【解析】(1)根據(jù)有機物E的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子中含氧官能團(tuán)為羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；(2)根據(jù)反應(yīng)流程圖，對比A、X、C的結(jié)構(gòu)和X的分子式為C14Hl5ON可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(3)對比B、C的結(jié)構(gòu)可知，B中支鏈對位的H原子被取代生成C，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；(4)F為。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有羥基；②能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵等不飽和鍵；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，滿足條件的F的一種同分異構(gòu)體為，故答案為；（5）以為原料制備，需要引入2個甲基，可以根據(jù)信息引入，因此首先由苯甲醇制備鹵代烴，再生成，最后再水解即可，流程圖為，故答案為。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，是高考的必考題型，涉及官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見有機反應(yīng)類型、有機物結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的書寫、有機合成路線的設(shè)計等，充分理解題目提供的信息內(nèi)涵，挖掘隱含信息，尋求信息切入點，可利用類比遷移法或聯(lián)想遷移法，注意（5）中合成路線充分利用信息中甲基的引入。25、Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化膠頭滴管（酸式）滴定管（或移液管）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9【解析】

由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實驗原理判斷終點現(xiàn)象，運用關(guān)系式計算混合物的組成?！驹斀狻?1)據(jù)題意，樣品中的Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分別氧化成Cu2+、SO42-，則Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O。(2)配制0.1000mol·L－1FeSO4溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化；配制過程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)步驟③中取25.00mL待測溶液（有未反應(yīng)的酸性KMnO4溶液），所用儀器的精度應(yīng)為0.01mL，故選酸式滴定管或移液管。(4)步驟⑤用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)生成的I2，使用淀粉作指示劑，終點時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(5)設(shè)2.6g樣品中，Cu2S和CuS的物質(zhì)的量分別為x、y，據(jù)5Fe2+~MnO4-（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O），樣品反應(yīng)后剩余n(MnO4-)=0.1000mol·L－1×20.00×10-3L××=4.000×10-3mol樣品消耗n(MnO4-)=0.2000mo·L－1×200.0×10-3L－4.000×10-3mol=36.00×10-3mol由Cu2S~2MnO4-和5CuS~8MnO4-（5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2++5SO42-+8Mn2++12H2O），得2x+y=36.00×10-3mol又據(jù)2Cu2+~I2~2S2O32－，得2x+y=0.1000mo1·L－1×30.00×10-3L×=30.00×10-3mol解方程組得x=y=0.01mol故w(Cu2S)==61.5%，w(CuS)==36.9%?！军c睛】混合物的計算常利用方程組解決，多步反應(yīng)用關(guān)系式使計算簡化。注意溶液體積的倍數(shù)關(guān)系，如本題中配制250mL溶液，只取出25.00mL用于測定實驗。26、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O不符合氧化還原反應(yīng)原理避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾固體減少，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應(yīng)是否發(fā)生了幾滴酚酞試劑4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O【解析】

(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降相等判斷；(3)為檢驗是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡；加熱Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)?！驹斀狻?1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)由于丙產(chǎn)物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，不符合氧化還原反應(yīng)原理；(3)為檢驗是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡，避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾，加熱Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被NO2氧化，通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，可確保NO2已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷，可滴加幾滴酚酞試劑，如溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明有氧氣生成；(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是NO2、O2與H2O反應(yīng)，發(fā)生方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O?！军c睛】本題為實驗探究題目，答題時主要在把握物質(zhì)的性質(zhì)基礎(chǔ)上把握實驗的原理、目的以及相關(guān)實驗的基本操作，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Α?7、分液漏斗平衡壓強、便于液體順利流下飽和NaHCO3溶液檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置C中Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OpH過低，H+與NH2CH2COOH反應(yīng)生成NH3+CH2COOH；pH過高，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀防止Fe2+被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出75【解析】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl；澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同時應(yīng)有CO2氣體生成，根據(jù)守恒法寫出反應(yīng)的離子方程式；(4)①甘氨酸具有兩性，能與H+反應(yīng)；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強，更易被空氣中氧氣氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇；(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol，理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204g?mol-1×0.1mol=20.4g，以此計算產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強，便于液體順利流下；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCO3溶液；當(dāng)裝置內(nèi)空氣全