2022-2023學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1江西省景德鎮(zhèn)市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24Cu-64Zn-65一、選擇題(本題共15個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分)1.下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，且均表現(xiàn)為吸熱或放熱B.能量守恒定律說明，必須從外界吸收能量后才表現(xiàn)出放熱反應(yīng)．C.石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收熱量，說明金剛石穩(wěn)定D.化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量【答案】D【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的能量變化大多為熱量變化，但不是唯一途徑。還可能轉(zhuǎn)化為光能、電能、體積膨脹做功等，A錯(cuò)誤；B．放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，并不一定從外界吸收能量，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)具有的能量高，性質(zhì)活潑，不穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對大小，D正確；故選D。2.不能用來漂白織物的是（）A.次氯酸 B.過氧化鈉 C.二氧化硫 D.硫化氫【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，A正確；B．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，B正確；C．二氧化硫可以和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，具有漂白性，C正確；D．硫化氫沒有強(qiáng)氧化性，沒有漂白性，D錯(cuò)誤；故選D。3.下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池B.Zn和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量溶液能加快產(chǎn)生的速率C.Fe、Cu、原電池中，Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化D.Zn—Cu原電池工作過程中，溶液中向負(fù)極作定向移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】A．屬于非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；B．Zn和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成銅鋅原電池，能加快產(chǎn)生的速率，故B正確；C．Fe、Cu、原電池中，鐵是負(fù)極，鐵失電子生成Fe2+，銅是正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，Cu與不反應(yīng)，鐵在稀硫酸中不能鈍化，故C錯(cuò)誤；D．Zn—Cu原電池工作過程中，溶液中向正極作定向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；選B。4.下列物質(zhì)能用單質(zhì)之間直接反應(yīng)制得的是（）A.FeCl2 B.CuS C.Fe2S3 D.Al2S3【答案】D【解析】【詳解】A．鐵和氯氣在加熱下反應(yīng)生成FeCl3，不能由單質(zhì)直接化合生成FeCl2，故A不選；B．銅和硫單質(zhì)加熱生成Cu2S，不能直接生成CuS，故B不選；C．鐵和硫單質(zhì)反應(yīng)生成FeS，不能直接生成Fe2S3，故C不選；D．鋁和S加熱可直接化合生成Al2S3，故D選；故選：D。5.已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（）A每生成2分子吸收能量B.該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂鍵和鍵，放出能量【答案】B【解析】【詳解】A．題圖中各物質(zhì)的計(jì)量單位為摩爾(mol)，則表明每生成2mol吸收()kJ能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．題圖表明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確，C．該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．題圖表明斷裂1mol鍵和1mol鍵吸收kJ能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。6.下列各組離子在無色透明溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．具有強(qiáng)氧化性，與亞硫酸根離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．與會(huì)生成AgCl沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．溶于水為藍(lán)色，CuS難溶，且在有的存在下，具有強(qiáng)氧化性，可氧化，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．無色且離子間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D正確；故答案為：D。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.漂白粉溶液中通入過量CO2氣體：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC.SO2通入足量NaOH溶液中：SO2+2OH-=+H2OD.向FeBr2溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Br-=2Fe3++Br2【答案】C【解析】【詳解】A．漂白粉溶液中通入過量CO2氣體生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是ClO-+H2O+CO2=+HClO，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉溶液中通入少量SO2氣體，SO2被氧化為硫酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故B錯(cuò)誤；C．SO2通入足量NaOH溶液中生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=+H2O，故C正確；D．Fe2+的還原性大于Br-，向FeBr2溶液中通入少量氯氣，氯氣氧化Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤；選C。8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.二氧化硅熔點(diǎn)高，可用于制作光導(dǎo)纖維B.SO2具有漂白性，可用于制溴工業(yè)中吸收Br2C.FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板D.氨氣易液化，可用作工業(yè)制冷劑【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硅具有良好的傳輸光信號的能力，用于制作光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B．SO2具有還原性，能與溴單質(zhì)反應(yīng)，可用于吸收溴單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3具有較強(qiáng)氧化性，能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可用于蝕刻銅制的電路板，故C錯(cuò)誤；D．氨氣易液化，液氨在氣化過程中吸收大量的熱，可用液氨作制冷劑，故D正確；故選：D。9.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法正確的是（）A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=NO2B.Ⅱ中現(xiàn)象是因?yàn)闈釮NO3會(huì)使Fe表面覆蓋一層保護(hù)膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流表，可判斷Fe是否被氧化【答案】D【解析】【詳解】A．NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成無色的NO，但NO不穩(wěn)定，被空氣氧化生成紅棕色的二氧化氮，所以Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2═2NO2，故A錯(cuò)誤；B．常溫下Fe和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，II說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．對比I、Ⅱ的現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)生成NO，而Fe與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮且迅速被鈍化，說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，說明構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，通過電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，可以判斷原電池的正負(fù)極，進(jìn)而判斷Fe是否被氧化，故D正確；答案選D。10.甲~丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng)，下列說法正確的是（）甲乙丙丁A.非金屬性：丁>丙>甲B.原子半徑：甲>乙>丙C.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：乙>甲D.丙與乙形成的二元化合物易溶于水和強(qiáng)堿溶液【答案】C【解析】【分析】由元素在周期表中的相對位置，可知甲、乙處于第二周期，而丙、丁處于第三周期，丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng)，故丁為Cl元素，可知甲是N元素、乙是O元素、丙是Si元素?！驹斀狻緼．同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，則非金屬性：甲>丙，故A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：丙＞甲＞乙，故B錯(cuò)誤；C．甲的簡單氫化物為氨氣，乙的簡單氫化物為水，常溫下水是液態(tài)，氨氣是氣態(tài)，水的沸點(diǎn)高于氨氣，因此最簡單氫化物的沸點(diǎn)：乙>甲，故C正確；D．丙與乙形成二元化合物化合物是SiO2，SiO2不溶于水，故D錯(cuò)誤；故答案選C。11.根據(jù)如圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是（）和反應(yīng)生成過程中的能量變化A.轉(zhuǎn)化為氮原子是一個(gè)放熱過程B.和的總焓比的總焓高C.1個(gè)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量D.的反應(yīng)熱【答案】D【解析】【詳解】A．轉(zhuǎn)化為氮原子，吸收熱量，故A錯(cuò)誤；B．由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)過程中放出的熱量小于吸收的熱量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則和的總焓比的總焓低，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，的反應(yīng)熱，故D正確；故選D。12.將4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L?1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·(L·s)?1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·(L·s)?1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L?1其中錯(cuò)誤的是（）A.①③④ B.①② C.②③ D.③④【答案】B【解析】【分析】【詳解】①

A是固體，不能用A表示化學(xué)反應(yīng)速率，故①錯(cuò)誤；②2s(秒)后測得

C

的濃度為0.6mol·L-1

，則B的濃度變化為0.3mol·L-1，用物質(zhì)

B

表示的反應(yīng)的平均速率為=0.15mol/Ls，故②錯(cuò)誤；③2s(秒)后測得

C

的濃度為0.6mol·L-1

，則消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，2s

時(shí)物質(zhì)

A

的轉(zhuǎn)化率為100%=30%，故③正確；④2s(秒)后測得

C

的濃度為0.6mol·L-1

，則B的濃度變化為0.3mol·L-1，2s

時(shí)物質(zhì)

B

的濃度為0.7mol·L-1，故④正確；故選B。13.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液，根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢法測水泥的初凝時(shí)間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（）A.電池工作時(shí)，OH-向Ag2O/Ag極移動(dòng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2OC.測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2OD.電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，正極材料減少了16g【答案】BD【解析】【分析】根據(jù)總反應(yīng)可知，電池工作時(shí)Cu被氧化，為負(fù)極，Ag2O/Ag電極為正極?！驹斀狻緼．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故B正確；C．測量原理示意圖中，電流方向從正極流向負(fù)極，即Ag2O→Cu，故C錯(cuò)誤；D．正極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，電極減少1molO，質(zhì)量為16g，故D正確；答案選BD。14.根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有B向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，未觀察到紫色該溶液一定不含D向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有【答案】A【解析】【詳解】A．向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不變紅色，說明沒有，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中含有，A正確；B．也能與碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等反應(yīng)生成白色沉淀，所以溶液中不一定含有的是氯離子，B錯(cuò)誤；C．鉀元素的焰色試驗(yàn)需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，結(jié)論不準(zhǔn)確，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫根離子、亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子均會(huì)產(chǎn)生上述現(xiàn)象，所以結(jié)論不正確，D錯(cuò)誤；故選A。15.將5.6g鎂和銅的混合物加入到500mL1mol/L的稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，生成沉淀的質(zhì)量為10.7g，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NAB.混合物鎂和銅的物質(zhì)的量之比為1：2C.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，產(chǎn)生的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LD.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為200mL【答案】B【解析】【分析】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到500mL1mol/L的稀HNO3中，HNO3的物質(zhì)的量為，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，發(fā)生反應(yīng)3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入過量的2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量為10.7g，比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，n(e-)=n(OH-)=0.3mol，A正確；B．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，設(shè)鎂的物質(zhì)的量為x，則銅的物質(zhì)的量為(0.15-x)，則24x+64(0.15-x)=5.6，解得x=0.1，故混合物鎂和銅的物質(zhì)的量之比為2：1，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知反應(yīng)產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為n(NO)=，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，C正確；D．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，Mg2+和Cu2+都轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)N守恒可知，稀HNO3剩余0.5-0.3-0.1=0.1，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.4mol，需要?dú)溲趸c溶液體積V=，D正確；故答案為：B。二、填空題(共5題，共55分)16.某同學(xué)利用圖所示裝置探究Cl2與NH3的反應(yīng)。其中A、F分別為NH3和Cl2的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的Cl2與NH3反應(yīng)的裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)A裝置中盛有濃氨水的儀器名稱為________；B裝置中盛有的藥品是________。(2)E裝置的作用是________；F裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(3)C裝置內(nèi)發(fā)生置換反應(yīng)，并有濃厚的白煙產(chǎn)生，則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(4)C裝置的G處需連接一個(gè)裝置，可選用圖中的________(填序號)?！敬鸢浮竣?分液漏斗②.堿石灰③.除去氯氣中的氯化氫④.MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O⑤.3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl⑥.3∶2⑦.D【解析】【分析】本題主要考查氨氣的實(shí)驗(yàn)室簡易制法和氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備，以及氨氣的性質(zhì)，A裝置為制備氨氣的簡易裝置，B是干燥氨氣，C是氨氣和氯氣的反應(yīng)裝置，F(xiàn)裝置是實(shí)驗(yàn)室制氯氣，E為除去氯氣中的HCl，D是干燥氯氣，據(jù)此進(jìn)行解題?！驹斀狻?1)由裝置圖可知A裝置中盛有濃氨水的儀器名稱為分液漏斗；B裝置是對氨氣進(jìn)行干燥的作用，故B中盛有的藥品是堿石灰，故答案為：分液漏斗；堿石灰；(2)由分析可知E裝置是除去氯氣中揮發(fā)出來的HCl，故E的作用是除去氯氣中的氯化氫；F裝置是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：除去氯氣中的氯化氫；MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(3)根據(jù)C裝置中是NH3和Cl2混合，且發(fā)生置換反應(yīng)，并有濃厚的白煙即氯化銨小顆粒產(chǎn)生，故C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，該反應(yīng)中氧化劑是Cl2與還原劑是NH3，但是8molNH3中只有2mol被氧化，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故答案為：3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl；3∶2；(4)C裝置是氨氣和氯氣反應(yīng)的裝置，故出口G仍有未反應(yīng)的氨氣和氯氣，但是氯氣有毒，故需要接一個(gè)尾氣處理裝置，氨氣極易溶于水，故需要防倒吸：A裝置只能吸收氨氣不能吸收氯氣，A不合題意；B裝置能吸收氨氣也能吸收氯氣，但沒有防倒吸裝置，B不合題意；C裝置只能吸收氨氣不能吸收氯氣，C不合題意；D裝置只能吸收氨氣又能吸收氯氣，且有防倒吸裝置，D符合題意；故答案為：D。17.根據(jù)下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，完成填空?a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置略去)(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱。(已知酸性：亞硫酸＞碳酸)①連接儀器、___________、加藥品后，打開a，關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②裝置A中試劑是___________，其作用為___________。③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。(2)驗(yàn)證的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后，打開b，關(guān)閉a。②通入的溶液中無明顯現(xiàn)象，若將其取出分成三份，分別滴加下列溶液都出現(xiàn)了沉淀，填寫下表中沉淀的化學(xué)式。滴加的溶液氯水氨水溶液沉淀的化學(xué)式_________________________________③一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)裝置中溶液中的現(xiàn)象是___________，化學(xué)方程式是___________。【答案】①.檢驗(yàn)裝置氣密性②.品紅溶液[或(酸性)溶液]③.檢驗(yàn)是否除盡④.試管A中溶液不褪色，盛裝硅酸鈉溶液的試管有白色沉淀(渾濁)⑤.⑥.⑦.S⑧.出現(xiàn)(淡)黃色沉淀(渾濁)⑨.【解析】【分析】(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)，溶液吸收后生成，試管A中的試劑需要檢驗(yàn)是否被溶液吸收完全，因?yàn)橐矔?huì)使溶液生成白色沉淀，干擾C與非金屬性強(qiáng)弱的判斷，所以用品紅溶液或(酸性)溶液是否褪色來檢驗(yàn)是否除凈。若試管A中溶液不褪色，且硅酸鈉溶液中生成白色沉淀(渾濁)，則證明的酸性強(qiáng)于，說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，據(jù)此分析解答。(2)驗(yàn)證的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。通入溶液中無沉淀，是因?yàn)樵谒嵝詶l件下無法存在，滴加氯水后，被氧化成，遇到生成白色沉淀。滴加氨水后，酸性溶液被中和，可以形成沉淀析出。滴加溶液，和發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)沉淀，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)中有氣體產(chǎn)生，因此連接儀器后，需要先檢查裝置的氣密性，再加藥品后，打開a，關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱，故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；②根據(jù)上述分析，裝置A中試劑是品紅溶液[或(酸性)溶液]，目的是檢驗(yàn)是否除盡，故答案為：品紅溶液[或(酸性)溶液]；檢驗(yàn)是否除盡；③試管A中溶液不褪色，盛裝硅酸鈉溶液的試管有白色沉淀(渾濁)，說明的酸性強(qiáng)于，說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故答案為：試管A中溶液不褪色，盛裝硅酸鈉溶液的試管有白色沉淀(渾濁)；(2)②通入溶液中無沉淀，是因?yàn)樵谒嵝詶l件下無法存在。滴加氯水后，被氧化成，遇到生成白色沉淀，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。滴加氨水后，酸性溶液被中和，可以形成沉淀析出，體現(xiàn)了二氧化硫的酸性。滴加溶液，和發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)沉淀，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性，故答案為：；；S；③一段時(shí)間后，二氧化硫進(jìn)入溶液中，發(fā)生歸中反應(yīng)生成淡黃色的S單質(zhì)沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：出現(xiàn)(淡)黃色沉淀(渾濁)；。18.原電池揭示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，使氧化還原反應(yīng)在現(xiàn)代生活中獲得重大應(yīng)用，從而改變了人們的生活方式。某興趣小組為探究原電池工作原理，利用金屬Zn與稀H2SO4反應(yīng)，通過如圖所示裝置A、B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中裝置A內(nèi)溶液的溫度升高，裝置B的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。根據(jù)所學(xué)知識，完成下列各題：（1）裝置B為原電池，則Cu作_______(填“正”或“負(fù)”)極，Zn電極上的電極反應(yīng)式為_______，Cu電極上的現(xiàn)象是_______。請簡述確定Cu電極沒有參與反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)或方案_______。（2）一般把金屬導(dǎo)線稱為“電子導(dǎo)體”，把電解質(zhì)溶液稱為“離子導(dǎo)體”。裝置B中電池工作時(shí)“電子導(dǎo)體”中電子的流動(dòng)方向可描述為_______；“離子導(dǎo)體”中主要離子的移動(dòng)方向可描述為_______。（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，裝置A中反應(yīng)物的總能量_______(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的總能量；從反應(yīng)速率的角度上看，可以觀察到A中反應(yīng)比B中_______(填“快”或“慢”)。（4）裝置B中稀H2SO4用足量CuSO4溶液代替，起始時(shí)Zn電極和Cu電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Zn電極和Cu電極的質(zhì)量差為_______。（5）該小組同學(xué)由此得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是_______。(多選)A.任何自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)成原電池B.裝置B中Cu電極不可用碳棒代替C.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池裝置中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能【答案】（1）①.正②.Zn-2e=Zn2+③.有氣泡產(chǎn)生④.反應(yīng)前后溶液顏色與銅電極表面沒有明顯變化（2）①.電子從負(fù)極(Zn)流出經(jīng)外電路流向正極(Cu)②.H+向正極(Cu)移動(dòng)、SO向負(fù)極(Zn)移動(dòng)（3）①.高于②.慢（4）12.9g（5）BCD【解析】【分析】裝置A中金屬Zn與稀硫酸反應(yīng)為；裝置B為原電池，Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，Zn作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；據(jù)此分析解題。【小問1詳解】裝置B為原電池，Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，，有氣泡產(chǎn)生；Zn作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，；反應(yīng)前后溶液顏色與銅電極表面沒有明顯變化，說明Cu沒有參與反應(yīng)；故答案為正；；有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)前后溶液顏色與銅電極表面沒有明顯變化；【小問2詳解】據(jù)分析可知，Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子；Zn作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；所以裝置B中電池工作時(shí)“電子導(dǎo)體”中電子的流動(dòng)方向可描述為電子從負(fù)極(Zn)流出經(jīng)外電路流向正極(Cu)；“離子導(dǎo)體”中主要離子的移動(dòng)方向可描述為H+向正極(Cu)移動(dòng)、SO向負(fù)極(Zn)移動(dòng)；故答案為電子從負(fù)極(Zn)流出經(jīng)外電路流向正極(Cu)；H+向正極(Cu)移動(dòng)、SO向負(fù)極(Zn)移動(dòng)；【小問3詳解】實(shí)驗(yàn)過程中裝置A內(nèi)溶液的溫度升高，從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，裝置A中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；裝置B的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，原電池可以加快反應(yīng)速率，所以A中反應(yīng)速率比B中慢；故答案為高于；慢；【小問4詳解】裝置B中稀H2SO4用足量CuSO4溶液代替，Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)為；Zn作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，；當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Zn電極質(zhì)量減少；Cu電極質(zhì)量增加；Zn電極和Cu電極的質(zhì)量差為起始時(shí)Zn電極和Cu電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Zn電極和Cu電極的質(zhì)量差為12.9g；故答案為12.9g；【小問5詳解】A．構(gòu)成原電池內(nèi)界條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，故A正確；B．裝置B中Cu作正極，可用碳棒代替，故B錯(cuò)誤；C．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．原電池