新入九年級(jí)化學(xué)教程講義（九年級(jí)全冊(cè)共34個(gè)課時(shí)）

新入九年級(jí)化學(xué)教程講義

目錄

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界..............................................1

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì).................................................1

課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué).....................................2

課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室...................................................3

第二單元我們周圍的空氣...........................................10

課題1空氣............................................................10

課題2氧氣............................................................13

課題3制取氧氣........................................................17

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘...........................................21

課題1分子和原子.....................................................21

課題2原子的結(jié)構(gòu).....................................................23

課題3元素............................................................25

第四單元自然界的水................................................27

課題1愛護(hù)水資源.....................................................27

課題2水的凈化........................................................28

課題3水的組成........................................................32

課題4化學(xué)式與化合價(jià)..................................................34

第五單元化學(xué)方程式................................................36

課題1質(zhì)量守恒定律....................................................36

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式.........................................38

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算.......................................40

第六單元碳和碳的氧化物...........................................42

課題1金剛石、石墨和Cso...............................................................................................42

課題2二氧化碳制取的研究..............................................44

課題3二氧化碳和一氧化碳..............................................46

第七單元燃料及其利用.............................................50

課題1燃燒和滅火.....................................................50

課題2燃料的合理利用與開發(fā)...........................................51

第八單元金屬和金屬材料...........................................53

課題1金屬材料........................................................53

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)..................................................54

課題3金屬資源的利用和保護(hù)...........................................57

第九單元溶液.....................................................60

課題1溶液的形成.....................................................60

課題2溶解度..........................................................61

課題3溶液的濃度.....................................................64

第十單元酸和堿....................................................67

課題1常見的酸和堿....................................................67

課題2酸和堿的中和反應(yīng)................................................70

第十一單元鹽化肥.................................................75

課題1生活中常見的鹽..................................................75

課題2化學(xué)肥料........................................................80

第十二單元化學(xué)與生活.............................................84

課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)..............................................84

課題2化學(xué)元素與人體健康..............................................85

課題3有機(jī)合成材料....................................................86

附錄初中方程式匯總...............................................89

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

【重點(diǎn)知識(shí)梳理】

一、化學(xué)的概念：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

化學(xué)史：1.英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說。

2.意大利物理學(xué)家、化學(xué)家阿伏伽德羅提出了分子的概念。

3.俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。

二、物理變化和化學(xué)變化

物理變化化學(xué)變化

定義沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化

常見現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸

有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)熱、放熱、發(fā)光等

本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成

實(shí)質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化

聯(lián)系發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定同時(shí)發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時(shí)不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化

三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

定義物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

來的性質(zhì)

實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑

點(diǎn)、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)性、酸性、堿性、毒性等

電性等

區(qū)別這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來

【考點(diǎn)突破】

考點(diǎn)一、變化過程辨析

例1.生活中發(fā)生的下列變化，屬于化學(xué)變化的是（）

A.冰雪融化B.高梁釀酒C.汽油揮發(fā)D.燈泡發(fā)光

例2.下列成語中只包含物理變化的是（）

A.沙里淘金B(yǎng).刀耕火耨C.釜底抽薪D.百煉成鋼

變式1.下列四個(gè)短語中，其原意一定包含化學(xué)變化的是()

A.海市蜃樓B.木已成舟C.蠟炬成灰D.葉落歸根

變式2.下列過程屬于物理變化的是（)

A.鐵鍋生銹B.糧食釀酒C.食物腐敗D.白醋揮發(fā)

考點(diǎn)二、物質(zhì)性質(zhì)判別

例1.物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是（)

A.氧氣能助燃B.活性炭除去冰箱異味C.氫氣用做燃料D.用二氧化碳滅火

例2.下列各項(xiàng)利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（)

A.氫氣用于填充探空氣球B.甲烷用作燃料

C.干冰用作制冷劑D.石墨用于制鉛筆芯

變式1.下列物質(zhì)的用途利用了其物理性質(zhì)的是（）

A.干冰用作制冷劑B.焦炭用于煉鐵

C.氫氣用作高能潔凈的燃料D.氮?dú)庥糜谥苽涞屎腿剂?/p>

變式2.下列事實(shí)中，屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.普通玻璃屬于易碎品B.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁

C.金剛石硬度大D.盛有水和植物油的試管振蕩得到乳狀渾濁液體

課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

【重點(diǎn)知識(shí)梳理】

一、“對(duì)蠟燭及其燃燒的探究”實(shí)驗(yàn)

1.蠟燭的性質(zhì)：石蠟不溶于水，石蠟密度小于水。

2.蠟燭燃燒時(shí)的火焰分三層，包括外焰、內(nèi)焰和焰心。一一用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)

兩端先碳化，說明外焰溫度最高。

3.點(diǎn)燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生水；

用內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)渾濁，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧

化碳。

4.點(diǎn)燃剛熄滅蠟燭時(shí)產(chǎn)生的白煙，蠟燭重新燃燒，說明白煙是凝固的石蠟蒸汽。

占燃占燃

5.蠟燭燃燒的表達(dá)式：石蠟+氧氣一一―二氧化碳+水C25H32+33O2=CO2

二、“對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實(shí)驗(yàn)

1.二氧化碳的檢驗(yàn)方法：澄清石灰水一一現(xiàn)象變渾濁。

2.氧氣的檢驗(yàn)方法：帶火星的木條一一木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說明氧氣越充足。

三、對(duì)照實(shí)驗(yàn)一一①什么是變量②如何控制變量③答題模板

”當(dāng)……一定時(shí)，……的大小(多少)與.....有關(guān)”

【考點(diǎn)突破】

例1.有關(guān)蠟燭燃燒時(shí)的現(xiàn)象描述正確的是()

A.蠟燭燃燒時(shí)生成了二氧化碳和水

B.蠟燭燃燒放出熱量，發(fā)出黃色火焰

C.在蠟燭火焰上方所罩的干冷燒杯內(nèi)璧有白煙

D.蠟燭燃燒生成的二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁

例2.在蠟燭燃燒的探究實(shí)驗(yàn)中：

(1)火焰共分三層，溫度最高的是，溫度最低的是

(2)用一個(gè)干冷燒杯罩在火焰上方，在燒杯內(nèi)壁上有出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒時(shí)

有生成.用另一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，發(fā)現(xiàn)杯壁上的石灰

水變,證明蠟燭燃燒時(shí)還有____________生成.

課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

【重點(diǎn)知識(shí)梳理】

一、實(shí)驗(yàn)室常用儀器及其用途和使用規(guī)則

序

儀器簡(jiǎn)圖名稱主要用途操作要求

號(hào)

1、加熱前，燒杯外壁須擦干

配制、蒸發(fā)濃縮溶液，2、加熱時(shí)，燒杯底須墊石棉網(wǎng)

1燒杯在常溫下或加熱下進(jìn)行

物質(zhì)反應(yīng)3、攪拌時(shí)，攪拌棒不能打擊玻璃壁

□4、反應(yīng)液體的量不超過燒杯容積的2/3

1、加熱時(shí)，液體不超過試管容積的1/3

2、加熱前，試管外壁要擦干，并均勻預(yù)熱

1、溶解少量試劑或作3、加熱時(shí)，試管口不可對(duì)著人，須用試管夾

2試管反應(yīng)的容器4、加熱液體時(shí)，試管跟桌面傾斜成45°角

2、用于收集少量氣體5、用鐵夾夾持加熱固體時(shí)，試管口略向下傾斜

1]o6、用右手中指、食指、拇指拿在離試管口距離約

全長1/3出操作

1、加熱前外壁擦干，不宜驟冷

2、加熱的液體體積不超過蒸發(fā)皿容積的2/3

1、蒸發(fā)液體

3蒸發(fā)皿3、液體較少或液體粘稠時(shí)，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱

32、濃縮和結(jié)晶

4、蒸發(fā)接近完成時(shí)一，要勤攪拌；剩下少量液體

時(shí)，停止加熱，用余熱烤干

1、盛液體量一般不超過錐形瓶容積的1/3

1、用于中和滴定2、加熱時(shí)，先擦干外壁，墊在石棉網(wǎng)上或置于水

2、裝配氣體發(fā)生器浴中進(jìn)行

4錐形瓶

\3、做蒸儲(chǔ)液體的接受3、振蕩時(shí)，用手指拿住錐形瓶的頸部，以手腕為

L器支點(diǎn)，用腕力使錐形瓶做圓周運(yùn)動(dòng)，不能做上

下振動(dòng)或左右擺動(dòng)。

1、不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)或量取熱液體

5量筒用于量取液體的體積

2、讀液體體積時(shí)要把量筒豎直放置

d=

1、集氣瓶磨砂瓶口應(yīng)蓋上毛玻璃

2、不能加熱

6集氣瓶用于收集氣體

j3、收集密度比空氣大的氣體，瓶口要向上放置；

收集密度比空氣小的氣體，瓶口要向下

71、過濾1、不能加熱

7漏斗2、向小口容器內(nèi)注入2、加濾紙后制成過濾器，濾紙要貼緊漏斗

液體3、過濾時(shí)，漏斗應(yīng)放在漏斗架或鐵圈中

1、用于分離不相溶的1、使用前要檢查漏斗活塞是否緊密，玻璃活塞

液體應(yīng)涂凡士林

分液漏2、裝配氣體發(fā)生器等2、分液時(shí)應(yīng)充分振蕩后靜置，待分層后開啟活

8

斗反應(yīng)裝置，用于不斷塞,放出下層液體，再從漏斗口倒出上面液體

，向燒瓶中添加液體3、裝配氣體發(fā)生器，用活塞控制添加劑，加液后

試劑關(guān)閉活塞

c)1、用于加液

長頸漏

92、用于氣體發(fā)生器裝漏斗管下端開口要浸入容器里的液面下

斗

置

1、燒杯、燒瓶加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)

10石棉網(wǎng)使儀器受熱均勻

K2、不能浸水和彎折

、

1、試管夾從最下端套入試管

11試管夾夾持試管2、必須夾在離試管口1/4~1/3處

3、手指握住試管夾的長柄

1、鐵夾夾持儀器應(yīng)松緊適度，以儀器不脫落為

矗宜

12*鐵架臺(tái)固定和支持反應(yīng)儀器

O

胭2、鐵圈上放石棉網(wǎng)

屋03、被固定儀器的重心，應(yīng)在鐵臺(tái)底座上

1、燈內(nèi)酒精一般應(yīng)占容積的1/3~2/3

2、用火柴點(diǎn)燃，不可以用燃著的酒精燈去引燃

用于試劑量不多、溫度另一只酒精燈

13酒精燈

品要求不高的情況下加熱

3、用畢隨手用燈帽蓋滅。注意不可用嘴吹滅。

4、應(yīng)用酒精燈外焰加熱

5、加熱時(shí)，試管底部不能觸及燈芯

1、膠頭滴管要在擠空后，再伸入試劑瓶?jī)?nèi)吸取

1液體

膠頭滴用于吸取和滴加少量液

142、吸入液體后，滴管不可平放或倒置

1管體

3、滴液時(shí)，管口不能接觸容器，用后插回原試劑

瓶或洗凈

151水槽用于排水集氣玻璃水槽不可以盛溫度高的水，更不能加熱

1、不能用研缽搗擊藥品

2、研磨時(shí)，左手按住缽，右手握杵，在缽中緩緩

16研缽用于研磨固體物質(zhì)

轉(zhuǎn)動(dòng)

3、各種藥品單獨(dú)研磨

1、用過的藥匙應(yīng)立即擦干凈，以備再用

取粉狀或小顆粒固體試

17藥匙2、根據(jù)取用試劑的量，分別選用藥匙的大小端，

劑

!取用量由少到接近需要

18-表面皿蓋燒杯或放試紙不能在火上加熱

1、做可燃性實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)緩緩放入集氣瓶

用于少量藥品的燃燒實(shí)

19燃燒匙中，但不能接觸瓶底

驗(yàn)

2、燃燒匙用完后，應(yīng)立即洗凈擦干

7

1、加熱前外壁要擦干，不宜驟冷

20瓷堪堪用于灼熱固體2、加熱完畢，要用預(yù)熱過的生煙鉗夾取，放在石

棉網(wǎng)上冷卻

1、夾取灼熱的器皿時(shí)，一定要預(yù)熱用埸鉗

用來夾取熱的用埸、蒸

發(fā)皿等，有時(shí)也用來夾2、夾取瓷質(zhì)器皿，不能用力過猛；夾取灼熱的器

21珀堪鉗

金屬絲（條）狀物做燃皿后，器皿和片堪不能放在桌面上，而應(yīng)放在

a燒實(shí)驗(yàn)

石棉網(wǎng)上

1、攪拌時(shí)，玻棒頭上套橡皮

22玻璃棒用于攪拌及引流

2、引流時(shí)玻棒緊靠器皿嘴

1、加熱后的試管，應(yīng)用試管夾夾持懸放在試管

架上，不能直接插入空架中

L

23試管架放置試管用2、未用的干凈試管應(yīng)倒插在試管架上

D3、試管架要保持清潔，用完后試管架一定要洗

刷干凈，擦干放好

用于洗刷各種儀器、器使用前要注意試管刷頂部豎毛是否完整，否則

24試管刷

皿（試管）不能使用

二、洗滌儀器

1.洗滌方法：先將試管內(nèi)的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振蕩后把水

倒掉，這樣連洗幾次。如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用試管刷刷洗.

2.試管刷：刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞。

3.儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí)，表

示儀器已洗干凈。

4.儀器洗干凈后，不能亂放，要倒插在試管架上晾干。

5.特殊情況

①如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

②如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水沖

洗。

三、聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔。

四、藥品的取用

（1）藥品取用的原則

①三不：不能用手直接取用或接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣

味；不能嘗藥品的味道。

②少量：如果沒有說明用量，液體：1?2mL,固體：蓋住試管底部即可（l~2g）。

③防污染：實(shí)驗(yàn)后剩余的藥品（鈉、鉀除外）既不要放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出

實(shí)驗(yàn)室，要放入實(shí)驗(yàn)室指定的容器內(nèi)。

（2）藥品的取用方法

固體藥品液體藥品

取用藥品

粉末塊狀一定量少量較多量一定量

使用藥匙（或紙用試劑瓶量筒、滴

鏡子托盤天平膠頭滴管

儀器槽）傾倒定管

3.量筒俯視與仰視:

平視仰視俯視

4.托盤天平稱量：

“左物右碼”時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量=祛碼的質(zhì)量+游碼的示數(shù)；

“左碼右物”時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量=祛碼的質(zhì)量-游碼的示數(shù).

注：“左碼右物”的做法雖然也能稱出物質(zhì)的質(zhì)量，但是這種做法是錯(cuò)誤的。

五、幾種藥品的存放

1.白磷放在水中。

有人說因?yàn)橛兴?，所以白磷要放在?xì)口瓶中，這是錯(cuò)誤的說法。

2.濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶蓋嚴(yán)。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴(yán)。

濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸見光易分解。

3.硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中。（硝酸銀溶液見光易分解。）

4.固體氫氧化鈉、氫氧化鉀應(yīng)密封于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。

固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解。堿能與玻璃反應(yīng)，使帶有玻璃塞的瓶子

難以打開。

5.金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。（金屬鉀、鈉、鈣非常活潑，能與空氣中的氧氣反應(yīng)）

六、意外事故的處理

1.失火：用濕抹布或沙子蓋滅。

如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3婷5%的碳酸氫鈉

溶液。

2.稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會(huì)變成濃硫酸。

如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。

3.生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大量水沖洗。

【考點(diǎn)突破】

例1.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（

［水

止水夾

A.滴加液體B.塞緊橡皮塞D.檢查裝置的氣密性

例2.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（

A.用完酒精燈后應(yīng)用燈帽蓋滅

B.酒精不慎灑在桌上著火了，應(yīng)立即用濕抹布撲滅

C.給試管中的藥品加熱時(shí)一，都應(yīng)先預(yù)熱后再固定加熱藥品處

D.燒得很熱的試管，為避免燙手應(yīng)立即用冷水沖洗

例3.能夠直接在酒精燈火焰上加熱的是（）

①試管②燒杯③量筒④蒸發(fā)皿⑤石棉網(wǎng)

A.①②③B.②④⑤C.①④⑤D.①②④

例4.某同學(xué)用量筒量取液體，將量筒放好后，俯視量筒內(nèi)液體凹液面最低處，讀數(shù)為

20mL,則實(shí)際量取液體為（）

A.20mLB.大于20mLC.小于20mLD.無法確定

變式1.下列實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是（）

A.移走蒸發(fā)皿B.熄滅酒精燈C.加入大理石D.溶解固體

變2.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.少量的酒精灑在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋

B.用鏡子小心的將塊狀固體放入垂直的試管中

C.用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液

D.用托盤天平量取某固體樣品的質(zhì)量為5.00克

變3.某學(xué)生量取液體，仰視讀數(shù)為30mL,將液體倒出一部分后，俯視讀數(shù)為20mL,則該

同學(xué)實(shí)際倒出的液體體積為（）

A.大于10mLB.小于10mLC.等于10mLD.無法確定

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

【重點(diǎn)知識(shí)梳理】

一、拉瓦錫測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)：二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)，得出了空氣

由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

二、測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)

點(diǎn)燃

【實(shí)驗(yàn)原理】4P+5O?J2P2。5

【實(shí)驗(yàn)步驟】

①連接裝置，并檢查裝置的氣密性。

②點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。

③待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②放熱；③冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)

入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的"5。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】①紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；②空氣中氧氣的體積

約占空氣總體積的1/5。

【注意事項(xiàng)】

倒吸進(jìn)集氣瓶中的水少于五分之一倒吸進(jìn)集氣瓶中的水多于五分之一

紅磷量不足伸入時(shí)速度過慢

裝置漏氣止水夾未夾緊

未冷卻至室溫就打開止水夾

能否用其他物質(zhì)代替紅磷

①不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，

氣體體積不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，水面不會(huì)有變化。

②不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時(shí)能與氮?dú)夂投趸及l(fā)生反應(yīng)，這樣不僅

消耗氧氣，還消耗了氮?dú)夂投趸迹箿y(cè)量結(jié)果偏大。

③可以用鐵粉、白磷代替紅磷。

三、空氣的成分

氣體氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

四、混合物和純凈物

混合物純凈物

定義兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。

組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反純凈物可以用化學(xué)式來表示。但是，絕對(duì)純

特點(diǎn)

應(yīng)，它們各自保持著原來的性質(zhì)。凈的物質(zhì)是沒有的。

能用化學(xué)式表示的所有物質(zhì)

空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然

常見實(shí)例

氣、自來水、礦泉水等

冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物

五、空氣是一種寶貴的資源

1.氮?dú)?/p>

【物理性質(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。

【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動(dòng)植物呼吸。

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（這一點(diǎn)可以證明空氣中含有氮?dú)猓?/p>

②用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡充氮延長壽命、食物充氮防腐）：

③醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)；

④超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。

2.稀有氣體（氫、筑、敘、氟、默的總稱）

【物理性質(zhì)】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光。

【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

【用途】①用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）；

②用作光源（如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈.、閃光燈、霓虹燈等）：

③用于激光技術(shù)；

④氧氣可作冷卻劑；

⑤氤氣可作麻醉劑。

六、空氣污染和防治

1.空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧

化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工業(yè)廢氣等方面。

2.計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧

等。

3.空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問題（溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體

健康、破壞生態(tài)平衡、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡等。

4.防治空氣污染：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)：改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料：使用清潔能

源；積極植樹、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。

七、綠色化學(xué)

綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染。

綠色化學(xué)的主要特點(diǎn)是：

①充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；

②在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；

③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；

④生產(chǎn)有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。

【考點(diǎn)突破】

例.屬于純凈物的是（）

A.潔凈空氣B.新鮮牛奶C.冰水混合D.礦泉水

例2.小明用如圖裝置來測(cè)定空氣中氧氣的含量，對(duì)該實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)正確的是（）

A.燃燒匙中紅磷的量越多，水位上升越高

B.本實(shí)驗(yàn)可以用碳或者硫來代替紅磷進(jìn)行測(cè)量

C.紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使容器內(nèi)壓強(qiáng)下降，水面上升

D.紅磷燃燒完，立即打開止水夾觀察，并記錄水進(jìn)入容器的刻度

例3.使用紅磷燃燒的方法測(cè)定空氣中氧氣的含量

（1）寫出紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式.

（2）在集氣瓶中加入少量水，并將水面上方空間分成5等份，如圖裝置所示.待紅磷熄滅

并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，瓶?jī)?nèi)水面最終上升約至1刻度

處.由此可知氧氣約占空氣總體積的

（3）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)測(cè)定空氣中氧氣含量偏低，造成這種結(jié)果的可能原因是：（填一

種即可）.

變式1.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）

A.海水B.糖水C.冰水D.泥水

變式2.用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)過程中，下列做法不會(huì)

使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生明顯誤差的是（）

A.使用少量的紅磷B.把紅磷改為木炭

C.紅磷燃燒后慢慢伸入集氣瓶中D.恢復(fù)到實(shí)驗(yàn)開始前的溫度才進(jìn)行測(cè)量

課題2氧氣

【重點(diǎn)知識(shí)梳理】

一、氧氣的性質(zhì)

【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固

態(tài)氧是淡藍(lán)色的。

【化學(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑?氧氣具有助燃性和氧化性。

二、氧氣的檢驗(yàn)方法：把i根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明

是氧氣。

三、氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式（表達(dá)式）

點(diǎn)燃

磷產(chǎn)生大量白煙、放熱

4P+SO2^=2P2O5

①木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中

劇烈燃燒，并發(fā)出白光點(diǎn)燃

木炭

C+。2-co2

②放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫

色火焰點(diǎn)燃

硫5+。2=^5。2

②放熱、生成有刺激性氣味的氣體

①純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

點(diǎn)燃

氫氣

2H2+O2^=2H2O

②放熱、生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體

點(diǎn)燃

鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體z

3Fe+202=Fe304

點(diǎn)燃

鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體4AI+3。2"，242。3

鋁

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜4AI+3。2=2AlO

23

點(diǎn)燃

鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末

2Mg+O2^=2MgO

點(diǎn)燃

銅紅色的固體逐漸變成黑色

2Cu4-02=2CuO

點(diǎn)燃

汞銀白色液體逐漸變成紅色

2Hg+O2^=2HgO

一氧化

點(diǎn)燃

產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2C0+O^=2CO

碳22

產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液

點(diǎn)燃

甲烷CH+2OC0+2HO

體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體4222

火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體，生

蠟燭石蠟+氧氣=水+二氧化碳

成能使澄消石灰水變渾濁的氣體

四、探究實(shí)驗(yàn)

木炭燃燒實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)操作】用用煙鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，插入到盛有集氣瓶的氧

氣中（由瓶口向下緩慢插入），觀察木炭在氧氣里燃燒的現(xiàn)象。燃燒停止后，取出用煙

鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光。

向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁。

【化學(xué)方程式】C+O2=CO2

【注意事項(xiàng)】木炭應(yīng)該由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，原因：為了保證有充足的

氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實(shí)驗(yàn)成功。

硫燃燒實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)操作】在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點(diǎn)燃，然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向

下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。生成一種

有刺激性氣味的氣體。

【化學(xué)方程式】s+o2=so2

【注意事項(xiàng)】在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成

空氣污染。

細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)操作】把光亮的細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡

時(shí)，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放少量水或鋪-薄層細(xì)

沙）。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。

【化學(xué)方程式】3Fe+2O2=Fe3O4

【注意事項(xiàng)】

①用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。

②將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。

③把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

④待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保

證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。

⑤由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口

逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。

@集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集

氣瓶瓶底炸裂。

五、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)

化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。

化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”。

六、氧化反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。

氧化反應(yīng)包括劇烈氧化和緩慢氧化。

劇烈氧化會(huì)發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會(huì)發(fā)光，如動(dòng)植物呼

吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。

【考點(diǎn)突破】

例1.下列關(guān)于氧氣的說法正確的是（）

A.空氣中氧氣含量最多

B.物質(zhì)跟氧氣反應(yīng)都會(huì)發(fā)光發(fā)熱

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度比空氣的密度小

D.魚能在水中生存，說明水中溶解有氧氣

例2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）

A.紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧B.氫氣燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰

C.硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射

變式1.下列關(guān)于氧氣的說法中，錯(cuò)誤的是（）

A.氧氣是空氣的主要成分之一B.氧氣可用于醫(yī)療急救

C.氧氣是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體D.氧氣可用于食品保鮮

變式2.物質(zhì)在氧氣中燃燒的主要現(xiàn)象描述正確的是（）

A.鐵絲燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰B.鎂帶燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光

C.紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白霧D.木炭燃燒，產(chǎn)生黃色的火焰

課題3制取氧氣

【重點(diǎn)知識(shí)梳理】

一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

1.加熱高鋸酸鉀或氯酸鉀和二氧化鋅的混合物制氧氣

高鎰酸鉀加熱

_鎰酸鉀+二氧化鋅+氧氣

反應(yīng)原理

二氧化鐳

氯酸鉀一氯化鉀+氧氣

加熱

實(shí)驗(yàn)裝置'嗎

①查：檢查裝置的氣密性；②裝：向試管裝入藥品；

操作步驟③定：把試管固定在鐵架臺(tái)上；④點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈；

⑤收：收集氧氣；⑥離：撤離導(dǎo)管；

⑦熄：熄滅酒精燈。

(1)高銃酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花(防止加熱時(shí)高鎰酸鉀

注意事項(xiàng)粉末進(jìn)入導(dǎo)管)。

(2)試管口要略向下傾斜(防止藥品中所含的濕存水受熱后變成水蒸

氣，在試管口處冷凝，倒流至試管底部，使試管炸裂)。

檢驗(yàn)方法將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說明是氧氣

（1）向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，

驗(yàn)滿方法證明已收集滿；

（2）排水法：當(dāng)集氣瓶口有大量氣泡冒出時(shí)，證明已收集滿。

2.雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO,下制取氧氣

反應(yīng)原理過氧化氫二氧化鐳水+氧氣

實(shí)驗(yàn)裝置過氨化g

\

實(shí)驗(yàn)步驟①檢查裝置的氣密性；②向錐形瓶中加入二氧化鎰，向分液漏斗加入過氧

化氫溶液；③收集氧氣。

二、催化劑

1.概念

催化劑（觸媒）催化劑

在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作

的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)用。

2.催化劑的特點(diǎn)

“一變”：改變化學(xué)反應(yīng)速率（加快或減慢）；

“二不變”化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

三、氧氣的工業(yè)制法

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化,這是二者的根本區(qū)別。

空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價(jià)易得的原料。

?分離液態(tài)空氣法:在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液

態(tài)氧的沸點(diǎn)低,在T96c的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯

存在藍(lán)色的鋼瓶里。

【考點(diǎn)突破】

例1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，下列說法錯(cuò)誤的是（