硫及其化合物（限時精煉）教師講解版

文檔來源網(wǎng)絡整理侵權必刪PAGE1限時精練12硫及其化合物時間：40分鐘一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1．我國晉代《抱樸子》中描述了“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”。下列有關敘述正確的是A．“丹砂”和“水銀”都是化合物B．該描述中的反應是可逆反應C．水銀有恒定的體積膨脹系數(shù)，被用于制作溫度計D．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”【答案】C【詳解】A．水銀是汞（Hg），是單質，屬于純凈物，A錯誤；B．可逆反應是在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應。丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反應，不是同一條件，故不是可逆反應，B錯誤；C．膨脹系數(shù)是表征物體熱膨脹性質的物理量，水銀有恒定的體積膨脹系數(shù)，受熱時體積變化均勻，可用于制作溫度計，C正確；D．“積變又還成丹砂”，發(fā)生的反應是Hg+S=HgS，Hg發(fā)生了氧化反應，“還”是指恢復原來的狀態(tài)，D錯誤；故選C。2．下列有關SO2的說法錯誤的是A．可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2B．SO2能使品紅溶液褪色是因為它具有漂白性C．將已被SO2漂白的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復原來的紅色D．SO2與O2混合加熱，不能生成SO3【答案】A【詳解】A．SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時溶液又變澄清，不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，A項錯誤；B．SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，B項正確；C．SO2的漂白原理是SO2與某些有色物質結合生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱后又恢復原來的顏色，C項正確；D．SO2和O2在加熱且有催化劑存在的條件下可以發(fā)生反應生成SO3，D項正確；答案選A。3．某同學利用下圖裝置來探究無水硫酸亞鐵灼燒后的分解產物，實驗過程中，觀察到裝置c中的品紅溶液褪色，裝置d中的溶液中有白色沉淀。下列說法不正確的是A．裝置b中出現(xiàn)白色沉淀B．加熱前要先通入氮氣，加熱結束時也要通入氮氣C．實驗過程中，裝置a的玻璃管中固體粉末可能變紅D．若用足量溴水代替品紅溶液，裝置d中的現(xiàn)象不變【答案】D【分析】根據(jù)題中信息，裝置c中的品紅溶液褪色，裝置d中的溶液中有白色沉淀，證明FeSO4加熱分解產生了SO2，硫元素化合價降低了，F(xiàn)eSO4中亞鐵離子有還原性，所以Fe元素化合價升高，由質量守恒和得失電子守恒可推知FeSO4在隔絕空氣條件下受熱分解的化學方程式為2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3；據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3可知，反應產生了SO3，SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，b有白色沉淀生成，故A正確；B．加熱前要先通入氮氣，是把裝置內的空氣排盡，避免空氣對實驗的干擾，加熱結束時也要通入氮氣，是把產生的氣體全部被吸收，避免污染環(huán)境，故B正確；C．由2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3可知，反應產生了Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，裝置a的玻璃管中固體粉末可能變紅，故C正確；D．若用足量溴水代替品紅溶液，足量的溴水能吸收二氧化硫，裝置d中無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；答案為D。4．下列敘述正確的是A．將鈉投入過量的溶液中，可得鐵單質B．將2.0g硫與6.0g銅共熱，可得8.0g硫化物C．將通入溶液中，可得沉淀D．將足量、依次通入NaCl飽和溶液中，可得晶體【答案】D【詳解】A．Na投入溶液中先與水反應，生成NaOH，再與FeCl3反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，此時不會生成鐵單質，A錯誤；B．n(S)=，n(Cu)=，由反應，知S過量，故依據(jù)Cu計算，由銅元素守恒得n(Cu2S)=，m(Cu2S)=，即所得硫化物為7.5g，B錯誤；C．由于酸性HCl＞H2SO3，所以SO2與BaCl2溶液不反應，C錯誤；D．NH3溶于水后生成NH3·H2O，與過量CO2反應生成NH4HCO3，再與NaCl反應析出溶解度較小的NaHCO3，即總反應為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3，D正確；故答案選D。5．燃煤煙氣中含有和等物質，用如圖裝置測定含量。已知異丙醇溶液可選擇性吸收并轉化為，也可溶解少量，實驗中應盡快除去。下列說法錯誤的是A．用空氣吹出異丙醇溶液中溶解的B．通過測定的質量檢測含量C．該過程中涉及到反應：D．冰浴可減少異丙醇的揮發(fā)【答案】A【分析】0℃的冰浴可減少異丙醇的揮發(fā)，煙氣通過80%異丙醇后SO3被吸收，煙氣再通過二氧化硫后SO2被吸收?！驹斀狻緼．空氣中的氧氣能將溶解的氧化為，不能用空氣吹出異丙醇溶液中溶解的，A錯誤；B．根據(jù)S原子守恒可通過測定的質量計算SO3的質量，從而檢測含量，B正確；C．未被異丙醇溶液吸收的SO2和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為，因此過程中涉及到，C正確；D．異丙醇易揮發(fā)，冰浴溫度較低，可減少異丙醇的揮發(fā)，D正確；答案選A。6．化學小組用如圖裝置探究銅與濃硫酸的反應，過程中觀察到，試管內壁有淡黃色固體，液面上方銅絲變黑，溶液中有白色(灰白色)固體生成。將銅絲抽至脫離溶液，繼續(xù)加熱，保持沸騰狀態(tài)，淡黃色固體消失。將變黑的銅絲置于稀硫酸中，黑色物質不溶解。下列說法錯誤的是A．實驗過程中觀察到石蕊溶液變紅后不褪色B．試管中白色(灰白色)固體為無水硫酸銅C．銅絲上的黑色物質為氧化銅D．淡黃色固體消失的原因是硫酸蒸氣將固體硫氧化【答案】C【詳解】A．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，不具有漂白性，實驗過程中觀察到石蕊溶液變紅后不褪色，故A正確；B．試管中白色(灰白色)固體為無水硫酸銅，因為濃硫酸具有吸水性，故B正確；C．因為黑色物質不溶于稀硫酸中，說明銅絲上的黑色物質不是氧化銅，故C錯誤；D．淡黃色固體為硫，消失的原因是硫酸蒸氣將固體硫氧化，發(fā)生的反應可表示為，故D正確；故選C。7．下圖是實驗室制取二氧化硫并驗證其部分性質的裝置，下列說法錯誤的是A．為了吸收尾氣，干燥管中可盛放堿石灰B．SO2的發(fā)生裝置中，濃硫酸體現(xiàn)了強氧化性C．反應一段時間后，a瓶和b瓶中的溶液顏色均會發(fā)生變化，但原理不同D．反應結束后，c瓶中生成的物質既能與強酸反應，又能與強堿反應【答案】B【詳解】A．堿石灰為CaO與NaOH固體混合物，可以吸收酸性氧化物SO2，故A正確；B．該反應的原理為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑，反應前后，硫酸中各元素沒有化合價變化，不體現(xiàn)氧化性，只表現(xiàn)出酸性，故B錯誤；C．品紅溶液褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，K2Cr2O7溶液被還原為Cr3+，溶液顏色發(fā)生變化，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，故C正確；D．反應結束后，生成物可能是NH4HSO3或者(NH4)2SO3，兩者均為弱酸弱堿鹽，既能夠與強酸反應，又能與強堿反應，故D正確。答案選B。8．下列說法正確的是A．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產生B．鈉、鋁、鐵、銅在空氣中都會氧化變質生成相應的金屬氧化物C．可直接向銅與濃硫酸反應后溶液中加入水來證明該反應有硫酸銅生成D．實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯、蔗糖遇濃硫酸碳化，兩過程中濃硫酸都表現(xiàn)出脫水性【答案】D【詳解】A．濃硫酸難揮發(fā)，蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口不會有白煙產生，故A錯誤；B．銅在潮濕的空氣中氧化變質生成堿式碳酸銅，不是相應的金屬氧化物，故B錯誤；C．濃硫酸溶于水放出大量的熱，銅與濃硫酸反應后可能有濃硫酸剩余，根據(jù)濃硫酸稀釋規(guī)律，應將反應液緩慢倒入水中，故C錯誤；D．實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，蔗糖遇濃硫酸碳化，濃硫酸也表現(xiàn)出脫水性，故D正確；故選D。9．某學?；瘜W社團為探究SO2與Fe3+是否發(fā)生氧化還原反應，按如圖所示裝置進行實驗(夾持、加熱裝置均省略)，已知濃硫酸的沸點為338°C。下列說法錯誤的是A．甲中生成SO2的同時還會有硫酸酸霧產生B．試劑a為飽和NaHSO3溶液C．丙中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2D．若Fe3+氧化了SO2，則在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會出現(xiàn)藍色沉淀【答案】C【詳解】A．銅和濃硫酸反應需要加熱，硫酸的沸點為338℃，所以甲中生成SO2的同時還會有硫酸酸霧產生，故A正確；B．為了除去SO2中的硫酸酸霧，可以選擇飽和NaHSO3溶液，故B正確；C．丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亞硫酸，不能證明是Fe3+氧化了SO2，故C錯誤；D．若Fe3+氧化了SO2，則生成了Fe2+，F(xiàn)e2+和K3[Fe(CN)6]反應會出現(xiàn)藍色沉淀，故D正確；故選C。10．以黃鐵礦，主要成分為FeS2(S的化合價為-1價)，生產硫酸的工藝流程如下圖所示，其中在造氣室中FeS2與氧氣以物質的量之比4：11參與反應。下列說法不正確的是A．將黃鐵礦粉碎，可加快其在造氣室中的化學反應速率B．造氣室中每生成1molSO2，有11mole-發(fā)生轉移C．不用水吸收SO3的原因是SO3與H2O化合時放出大量熱，易形成酸霧D．吸收塔排放的尾氣用氨水吸收后可轉化成氮肥【答案】B【詳解】A．將黃鐵礦粉碎，增大接觸面積，可加快其在沸騰爐中的化學反應速率，故A正確;B．造氣室中FeS2和氧氣反應生成Fe2O3和SO2，反應方程式是4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，每生成1molSO2，有5.5mole-發(fā)生轉移，故B錯誤；C．SO3與H2O化合時放出大量熱，易形成酸霧，故C正確；D．吸收塔排放的尾氣可通過氨吸收，轉化成硫酸銨，銨鹽可做氮肥，故D正確；故選B。二、多選題（每小題有一個或兩個選項符合題意）11．Na2S2O8具有高水溶性、氧化性，我國科學家研究用Fe/Na2S2O8體系去除廢水中的正五價砷As(V)，反應機制模型如圖。下列說法正確的是

A．Fe2+/Fe3+循環(huán)，可有效促進S2O轉化為SO·B．中性廢水中，可發(fā)生反應SO·+H2O=SO+·OH+H+C．SO·和·OH具有強氧化性，可將廢水中的As(V)氧化去除D．若56gFe參加反應，則有1molS2O被還原【答案】AB【詳解】A．由圖示知，F(xiàn)e2+與反應生成和Fe3+，F(xiàn)e3+與Fe反應又生成Fe2+，使得反應循環(huán)進行，同時促進轉化為，A正確；B．由圖示知，與H2O反應生成·OH和H+，氧元素被氧化，推測中S元素由+7價被還原為+6價，生成，對應方程式為：+H2O=·OH+H++，B正確；C．由圖可知，溶液中As(Ⅴ)吸附在腐蝕層表面，之后通過與Fe(OH)2、Fe(OH)3形成共沉淀而被除去，并未涉及As(Ⅴ)被氧化過程，C錯誤；D．由圖示知，部分Fe與反應生成Fe2+和，部分Fe與Fe3+反應生成Fe2+，所以56gFe不一定都與反應，故無法計算被還原的物質的量，D錯誤；故答案選AB。12．部分含硫物質的分類與相應硫元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，所得氧化產物與還原產物的質量之比為2：1B．硫單質在足量O2中燃燒所得產物是YC．酸性：W>H2SO3D．欲制備Na2S2O3(硫代硫酸鈉)，從氧化還原反應角度分析，可以選擇S與Z反應【答案】B【分析】部分含硫物質的分類與相應硫元素的化合價關系圖可知：X為，Y為，W為，Z為。【詳解】A．與混合，發(fā)生反應是，氧化產物與還原產物的質量之比為2∶1，A項正確；B．硫單質在足量中燃燒所得產物是，不是，B項錯誤；C．酸性：，C項正確；D．(硫代硫酸鈉)中S元素化合價平均為+2價，從氧化還原反應角度分析，必然有一種物質中S元素化合價比+2價高，一種比+2價低，可以選擇與S反應制取，D項正確。故選B。13．由晶體制取無水的實驗裝置如下圖所示，下列說法錯誤的是A．裝置①制取用到濃硫酸的吸水性 B．裝置②起到干燥氣體的作用C．操作順序是先點燃③處酒精燈，再滴入濃鹽酸 D．裝置④中下層少量起到防倒吸的作用【答案】C【詳解】A．裝置①制取用到濃硫酸的吸水性,可將濃鹽酸中的水分吸收，且濃鹽酸和濃硫酸混合時會放出大量的熱量，使?jié)恹}酸中氯化氫揮發(fā)翱后續(xù)裝置，故A正確；B．裝置②中的氯化鈣具有良好的吸水性，可以進一步吸收氯化氫氣體中的水蒸氣，起到干燥氣體的作用，故B正確；C．氯化鎂在加熱時會水解，需要氯化氫抑制其水解，因此應該先打開分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃③處酒精燈，故C錯誤；D．由于氯化氫極易溶于水，直接與水接觸會倒吸，故在水的下面加少量起到防倒吸的作用，故D正確；故答案為：C14．除去電石渣漿(CaO)清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如圖所示：

下列說法錯誤的是A．過程I、II中起催化劑作用的物質是Mn(OH)2B．17.2g石膏失水后質量變?yōu)?4.5g，所得固體中CaSO4與結晶水物質的量之比為1：1C．10L上清液(S2-濃度為320mg·L-1)中的S2-轉化為時，理論上共需要4.48LO2D．過程II反應的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-【答案】BC【分析】由流程可知，CaO與硫酸錳反應生成Mn(OH)2，通入氧氣生成MnO，MnO與S2-反應生成S2O，進而與氧氣反應生成SO，可用于制備CaSO4?2H2O，以此解答該題?！驹斀狻緼．Mn(OH)2在過程I化合價升高轉化為MnO，MnO在過程II中化合價降低又轉化為Mn(OH)2，因此過程I、II中起催化劑作用的物質是Mn(OH)2，故A正確；B．17.2g石膏的物質的量是0.1mol，失水后質量變?yōu)?4.5g，所得固體中CaSO4的質量是13.6g，結晶水的質量是14.5g－13.6g＝0.9mol，物質的量是0.05mol，則所得固體中CaSO4與結晶水物質的量之比為2：1，故B錯誤；C．將10L上清液中的S2-轉化為SO（S2-濃度為320mg·L-1)），質量為320mg?L-1×10L=3200mg=3.2g，物質的量為3.2g÷32g/mol=0.10mol，根據(jù)得失電子守恒0.10mol×8=n(O2)×4，n(O2)=0.2mol，在標準狀況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C錯誤；D．由流程可知過程Ⅱ中，反應的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-，故D正確；故選BC。15．制備鐵紅工業(yè)流程中，用FeS2還原鐵鹽溶液得到Fe2+和SO，反應機理如下圖。下列說法正確的是A．過程I中每有60gFeS2參與反應，理論上可還原6molFe3+B．過程Ⅱ中若S2O過量會有氣體生成C．由過程Ⅱ可知還原性：S2O<Fe2+D．總反應的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+【答案】BD【詳解】A．n(FeS2)=，根據(jù)圖示，過程IFeS2中S元素化合價由-1價升高到中+2價，失去6個電子，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+得到1個電子，根據(jù)得失電子守恒得關系：FeS2~6Fe3+，故0.5molFeS2能還原3molFe3+，A錯誤；B．過程Ⅱ由于生成H+，溶液顯酸性，在酸性條件下會歧化生成S和SO2，即，B正確；C．由圖示知，被Fe3+氧化為，故作還原劑，F(xiàn)e2+為還原產物，根據(jù)還原性強弱規(guī)律知還原性：＞Fe2+，C錯誤；D．根據(jù)圖示知總反應為：FeS2+Fe3+→+H++Fe2+，根據(jù)元素守恒知，方程式左邊要添加H2O，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平得總方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=2+16H++15Fe2+，D正確；故答案選BD。三、填空題16．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是___________。(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用___________選填序號)。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學取336ml(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為___________。分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置(圖中夾持儀器省略)。(3)裝置B中試劑的作用是___________。(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是___________(用化學方程式表示)。(5)為確認Q的存在，需在裝置中添加M于___________(選填序號)。a．A之前b．A-B間c．B-C間d．C-D間【答案】(1)鈍化(2)d66.7%(3)驗證二氧化硫是否除盡(4)2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2↑+CO2↑(5)C【分析】鐵釘(碳素鋼)中含有Fe、C，和濃硫酸反應可生成SO2、CO2、H2等氣體，將混合氣體Y和N2通入A裝置中，A中裝有酸性KMnO4，可除去SO2；B裝置中裝有品紅溶液，可驗證SO2是否除盡，防止SO2對檢驗其他氣體產生干擾；C裝置中裝有堿石灰，可除去氣體中的H2O；D裝置中裝有