硫及其化合物（熱點講義）學(xué)生版

文檔來源網(wǎng)絡(luò)整理侵權(quán)必刪PAGE12022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)熱點題型歸納與變式訓(xùn)練專題12硫及其化合物【考向預(yù)測】1.題型既有選擇題又有非選擇題,難度適中或稍難。2.硫元素具有多種價態(tài)且各化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系豐富,也是氧化還原反應(yīng)的重要素材,命題空間廣闊,而且與生產(chǎn)、生活及社會聯(lián)系緊密,預(yù)計本部分內(nèi)容仍是以后高考的熱點。3.以硫的化合物對環(huán)境的影響為載體提高學(xué)生以社會為本的綠色環(huán)保意識?！緦ｎ}導(dǎo)航】熱點題型一：硫的存在和性質(zhì)熱點題型二：SO2性質(zhì)的多重性熱點題型三：SO2的實驗室制備與探究流程熱點題型四：硫酸的性質(zhì)熱點題型五：有關(guān)濃硫酸與金屬反應(yīng)規(guī)律的總結(jié)熱點題型六：硫酸根離子的檢驗熱點題型七：硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用【題型歸納】熱點題型一：硫的存在和性質(zhì)1.硫元素存在形態(tài)①游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱硫黃，主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。②化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。硫鐵礦：FeS2；黃銅礦：CuFeS2；熟石膏：2CaSO4?H2O；生石膏：CaSO4?2H2O；綠礬：FeSO4?7H2O；膽(藍(lán))礬：CuSO4?5H2O；芒硝：Na2SO4?10H2O；明礬：KAl(SO4)2?12H2O2.物理性質(zhì)：黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS23.從化合價的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(→,\s\up7(還原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))注意：（1）附著在試管內(nèi)壁的硫可以用CS2洗滌，也可以用熱的氫氧化鈉溶液洗，前者為物理變化，后者為化學(xué)變化。（2）S2-和SO32-在酸性條件下不能大量共存，6H++2S2-+SO32-=3S↓+3H2O（3）汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。（4）能說明硫的氧化性比氯氣的弱的事實：①與變價金屬反應(yīng)，Cl2與變價金屬反應(yīng)生成高價態(tài)化合物，S與變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)化合物②氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S；③置換反應(yīng)H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；④最高價含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4；⑤還原性：S2－>Cl－?！纠?】加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細(xì)銅絲伸氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且裝而有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象得不出的結(jié)論是A．硫的熔沸點較低 B．硫晶體屬于分子晶體C．銅絲能在硫蒸氣中燃燒 D．黑色固體是【例2】如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是A．硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．過程⑤宜在土壤的富氧區(qū)實現(xiàn)C．硫元素的循環(huán)過程中既有硫的還原，又有硫的氧化D．若生物體有機(jī)硫的成鍵方式為，則過程④中S未發(fā)生氧化還原反應(yīng)【變式1】常溫下硫單質(zhì)主要以S8形式存在，加熱時S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等，當(dāng)蒸氣溫度達(dá)到750℃時主要以S2形式存在，下列說法正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2C．常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2【變式2】工業(yè)尾氣中含有，會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染未脫除的煤氣在運輸過程中還會腐蝕管道。氧化鐵脫硫除去煤氣中的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．單質(zhì)硫為黃色固體，易溶于水和B．脫硫反應(yīng)為C．再生過程中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:2D．脫硫過程中，增大反應(yīng)物的接觸面積可提高脫硫效率熱點題型二：SO2性質(zhì)的多重性1.物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水（1:40）.2.化學(xué)性質(zhì)注意：二氧化硫的漂白性（1）物質(zhì)具有漂白性是指物質(zhì)能使有機(jī)色素褪色，如SO2使品紅褪色，其漂白原理是SO2能與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些無色物質(zhì)容易分解，加熱只是加快了其分解速率。（2）SO2雖然具有漂白性，但不能漂白指示劑，因此將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，但不會褪色。（3）雖然SO2具有漂白性，但SO2使某些溶液褪色并不都是由于其漂白性，SO2使新制氯水、高錳酸鉀溶液、I2與淀粉的混合液褪色，SO2表現(xiàn)還原性，使含酚酞的NaOH溶液褪色，SO2表現(xiàn)酸性氧化物的通性。（4）將物質(zhì)的量之比為1:1的Cl2和SO2的混合氣體通入品紅溶液中，溶液不褪色，原因是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl?！纠?】下列實驗中能證明某氣體為SO2的是①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明 B．都不能證明C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明【例2】工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是A．吸收過程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【變式1】下列有關(guān)二氧化硫性質(zhì)說法中，錯誤的是A．具有漂白性，能使品紅溶液褪色B．具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色C．具有氧化性，能使滴有酚酞的氨水紅色褪去D．具有酸性氧化物的性質(zhì)，能使紫色石蕊試液變紅【變式2】煤是我國重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H2S也是一種重要的工業(yè)資源。(1)煤液化過程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸，部分過程如圖所示：①SO2反應(yīng)器中的化學(xué)方程式是_______。②生產(chǎn)過程中的尾氣需要測定SO2的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放。已知有VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng))，過濾、洗滌、干燥、稱量得到bg沉淀。H2O2吸收SO2的化學(xué)方程式是_______；尾氣中SO2的含量(體積分?jǐn)?shù))的計算式是_______。(2)H2S還可用于回收單質(zhì)硫。含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實現(xiàn)空氣脫硫，得到單質(zhì)硫。FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S)隨時間t的變化如圖：①由圖中信息可知，0~t1時，一定發(fā)生的反應(yīng)是_______(用離子方程式表示)。②t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不變，原因是_______。熱點題型三：SO2的實驗室制備與探究流程1.SO2的實驗室制法：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O用70%左右的濃硫酸而不用98.3%的濃硫酸或稀硫酸的原因：若用98.3%的濃硫酸，因其含水少，硫酸主要以分子形式存在，H＋濃度很小，難以反應(yīng)。若用稀硫酸，則含水量多，因SO2易溶于水，不利于SO2的逸出。2．SO2性質(zhì)的探究①酸性KMnO4溶液褪色,說明SO2具有還原性,2Mn04-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+②Na2S溶液中有淡黃色渾濁生成,證明SO2具有氧化性,3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓③品紅溶液褪色,證明SO2具有漂白性,但褪色后的液體加熱后又會恢復(fù)紅色3.SO2的尾氣處理：氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境；倒置漏斗防倒吸。4.實驗室也可用銅片與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，進(jìn)而驗證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。①制取原理：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②綜合實驗裝置【例1】二氧化硫是我國工業(yè)大氣主要污染物之一，但在嚴(yán)格遵守國家有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)時，在食品生產(chǎn)中也經(jīng)常使用，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置用于制取SO2并驗證其性質(zhì)。下列有關(guān)說法中正確的是A．裝置中連接管a完全多余，可以去掉B．B裝置中未見品紅褪色是因為該裝置不能制得SO2C．D裝置中不會出現(xiàn)大量白色沉淀D．E裝置中SO2過量時的離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++SO2+8OH-=2Fe(OH)2↓+SO+2H2O【例2】實驗室用下圖所示裝置制取SO2并驗證SO2的部分性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是A．銅和濃硫酸反應(yīng)制取SO2時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1B．品紅溶液褪色，說明SO2的氧化性C．石蕊試液變紅但不褪色D．用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為SO2＋OH-=HSO【變式1】例3．某同學(xué)在實驗室選用下列實驗裝置，驗證濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物。下列說法正確的是A．濃硝酸與碳反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性B．驗證產(chǎn)物的正確連接順序為：I→IV→III→IIC．裝置II中兩側(cè)品紅溶液在實驗設(shè)計中的作用不相同D．若連接順序為I→II→III→IV，無法檢驗產(chǎn)物中有無CO2【方法提煉】1.SO2和CO2的鑒別方法（1）聞氣味，前者有刺激性氣味，后者無氣味。（2）將氣體分別通入品紅溶液中，前者褪色，后者無明顯現(xiàn)象。（3）將氣體分別通入酸性KMnO4溶液或新制氯水中，前者使溶液顏色變淺或褪去，后者無明顯現(xiàn)象（兩種方法原理相同，均利用了SO2的還原性）。（4）將氣體通入H2S溶液中，前者出現(xiàn)黃色沉淀，后者無明顯現(xiàn)象。2.SO2、CO2共存時二者的檢驗方法【變式2】二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：(1)檢驗裝置A氣密性的方法是___________。(2)實驗過程中觀察到裝置B中的現(xiàn)象是___________，證明SO2具有___________。(3)①有同學(xué)對C裝置變渾濁現(xiàn)象提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強(qiáng)于SO2，因此裝置C中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②為進(jìn)一步探究裝置C產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實驗。實驗操作及現(xiàn)象見表：序號實驗操作實驗現(xiàn)象1向10mL1mol/LNa2S溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10mL1mol/L溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是___________。(4)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象___________。(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。熱點題型四：硫酸的性質(zhì)1．硫酸的物理性質(zhì)：純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)，與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱。稀釋方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2．濃硫酸的特性注意:(1)H2SO4是高沸點、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，利用這一性質(zhì)可以制取HCl和HF：H2SO4(濃)＋NaCleq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4＋HCl↑，CaF2＋H2SO4=CaSO4＋2HF↑。（3）吸水性是吸收周圍環(huán)境中現(xiàn)成的水分子，多數(shù)發(fā)生物理變化，但也有化學(xué)變化，如吸收膽礬中的結(jié)晶水；脫水性是物質(zhì)中沒有水分子，將物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，均為化學(xué)變化。（4）鈍化是指Fe或A1與冷的濃硫酸反應(yīng)生成致密氧化膜后使反應(yīng)終止，阻止內(nèi)層金屬被進(jìn)一步腐蝕，不能理解成不發(fā)生反應(yīng)，在熱的濃硫酸中不發(fā)生鈍化，直接反應(yīng)。（5）酸的氧化性和氧化性酸。酸的氧化性是酸的通性，由H+體現(xiàn)出來；而氧化性酸的氧化性由酸分子或酸根離子中的正價中心原子體現(xiàn)，如濃硫酸與金屬或非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，+6價S變成+4價S。常見氧化性酸有濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、次氯酸等。（6）濃硫酸與銅的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性，與木炭的反應(yīng)只體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。3．硫酸的工業(yè)制備(1)工藝流程(2)反應(yīng)原理①燃燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO2：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2eq\o(=,\s\up7(△))SO2。②SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2＋O2eq\o(,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2SO3。③SO3被吸收生成H2SO4：SO3＋H2O=H2SO4工業(yè)上用98%的硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3產(chǎn)生的酸霧腐蝕設(shè)備，并且可以提高吸收率?！纠?】用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗，能達(dá)到目的的是A．用甲裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用乙裝置除去水中的苯甲酸C．用丙裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D．用丁裝置驗證濃硫酸的吸水性【例2】銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置如圖所示。下列描述合理的是A．反應(yīng)過程中，試管Ⅰ中出現(xiàn)灰黑色固體是Cu2OB．反應(yīng)結(jié)束后，為觀察溶液顏色需向試管Ⅰ中加入水C．若試管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可觀察到溶液由紫色褪為無色D．為驗證氣體產(chǎn)物具有還原性，試管Ⅱ盛放酸性KMnO4溶液【變式1】某學(xué)習(xí)小組探究鐵絲(含雜質(zhì)碳)與濃硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)裝置如下圖。下列說法錯誤的是A．無法直接使用pH試紙來判斷反應(yīng)后硫酸是否剩余B．可用KSCN和K3[Fe(CN)6]檢驗反應(yīng)后溶液中鐵元素的價態(tài)C．將22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)反應(yīng)生成的氣體通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最終得到0.233g沉淀D．生成的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色渾濁，可能是硫酸蒸氣逸出或部分SO2被氧化所致【變式2】某研究小組同學(xué)為探究鋅與硫酸反應(yīng)生成SO2、H2的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應(yīng)生成SO2的最低濃度)設(shè)計了如圖實驗(加熱和夾持裝置已省略)。已知：鋅與濃硫酸開始時反應(yīng)緩慢，可以適當(dāng)加熱以加速其反應(yīng)，當(dāng)有大量氣泡生成時，該反應(yīng)速率會明顯加快并伴有大量的熱放出。(1)請寫出鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式_______。(2)在組裝儀器之后，加入試劑之前必須進(jìn)行的操作是_______。(3)裝置中干燥管C的作用是_______。(4)移動塑料棒，使鋅浸沒到硫酸中充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后向D裝置中加入足量的H2O2溶液，再加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得到固體質(zhì)量為a克。①加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。②濃硫酸與鋅反應(yīng)的臨界濃度為：_______mol/L。(用含a的計算式表示，忽略溶液體積變化)(5)導(dǎo)管A豎直部分較長，其作用是_______。(6)另甲同學(xué)提出測定方案：將D中的溶液酸化后，利用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液測定原溶液中的SO，從而計算臨界濃度。乙同學(xué)認(rèn)為相對于(4)中的測定方法，此方案會使測定結(jié)果偏高，你認(rèn)為乙同學(xué)的理由是_______。熱點題型五：有關(guān)濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律1.鈍化：常溫下，濃硫酸使Fe、Al表面生成致密的氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。2.較活潑金屬(如Zn)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①開始產(chǎn)生SO2,②濃度變小后，產(chǎn)生H2))3.不活潑金屬(如Cu)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①開始產(chǎn)生SO2加熱,②濃度變小后，稀H2SO4,不再與Cu反應(yīng)))【例】將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述錯誤的是()A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子【變式】同學(xué)們探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)。向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成氣體進(jìn)行下表實驗操作并記錄實驗現(xiàn)象。實驗操作實驗現(xiàn)象金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁點燃不燃燒燃燒燃燒通入酸性溶液褪色褪色褪色通入溶液無明顯變化無明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀通入品紅溶液褪色褪色不褪色已知：(CuS為黑色固體)；可燃下列說法不正確的是A．加入銅片的實驗中，使酸性溶液褪色的氣體是B．加入鋁片的實驗中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含C．加入鋅片的實驗中，生成的氣體一定是混合氣體D．金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動性強(qiáng)弱有關(guān)熱點題型六：SO32-、SO42-的檢驗1.SOeq\o\al(2－,4)的檢驗：檢驗SOeq\o\al(2－,4)的正確操作方法：被檢液eq\o(→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SOeq\o\al(2－,4))。2.SOeq\o\al(2－,4)檢驗的誤區(qū)(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化：誤將COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等干擾離子判斷成SOeq\o\al(2－,4)，此時上述離子會分別產(chǎn)生BaCO3、BaSO3、AgCl白色沉淀。(2)誤將Ag＋判斷成SOeq\o\al(2－,4)：如向待測液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀不消失，便斷定含SOeq\o\al(2－,4)。未注意溶液中含Ag＋也會有同樣的現(xiàn)象，因為Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)。(3)誤將SOeq\o\al(2－,3)判斷成SOeq\o\al(2－,4)：如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2－,4)。該錯誤是未注意NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)而產(chǎn)生干擾。【例】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗,其中方案設(shè)計嚴(yán)密的是（）A．檢驗試液中的:試液無沉淀白色沉淀B．檢驗試液中的:試液氣體褪色C．檢驗試液中的:試液白色沉淀沉淀溶解D．檢驗試液中的:試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液【例2】下列說法正確的是（）A．取少量溶液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則說明溶液中含有SOB．向某少許待測液中加入足量鹽酸產(chǎn)生無色的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明待測液中含有COC．向某少許待測液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明待測液中含有NHD．向某少許待測液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了紅褐色沉淀，則說明待測液中一定含有Fe3+，一定不含F(xiàn)e2+【變式】某溶液中可能含有Na＋、、、Cl－、Br－、、中的一種或多種，進(jìn)行如下圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量。下列說法正確的是A．一定沒有 B．不能確定是否含有C．可能存在Br－ D．肯定存在的離子有Na＋、、熱點題型七：硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用1．理清硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系2．掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示3.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))4．硫的氧化物、酸、鹽之間的轉(zhuǎn)化SO2