【化學課件】硫和二氧化硫 2023-2024學年高一下學期化學同步課件精講（人教版2019必修第二冊）

第五章化工生產(chǎn)中重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫環(huán)節(jié)一：溫故知新

引入新課環(huán)節(jié)一：溫故知新

引入新課+16286+16288易得兩個電子化合價：－2、0、+4、+6位置

第三周期、第ⅥA族結(jié)構(gòu)

性質(zhì)非金屬性：比氧元素、氯元素弱環(huán)節(jié)二：展示硫磺

推測性質(zhì)硫在工業(yè)中很重要，制造硫酸、亞硫酸鹽、殺蟲劑、塑料、搪瓷、合成染料、橡膠硫化、漂白、藥物、油漆等。青海硫磺湖“石硫黃能化金銀銅鐵，奇物”——《神農(nóng)本草經(jīng)》環(huán)節(jié)二：展示硫磺

推測性質(zhì)硫元素的存在形態(tài)游離態(tài)化合態(tài)火山噴口附近或地殼的巖層里主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在環(huán)節(jié)二：展示硫磺

推測性質(zhì)硫的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)硬度溶解性熔點沸點水酒精CS2很脆不溶微溶黃色或淡黃色固體易溶都不高硫黃如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？當試管壁上沾有單質(zhì)硫時，可用CS2或熱的強堿溶液洗滌。環(huán)節(jié)二：展示硫磺

推測性質(zhì)硫的化學性質(zhì)S0非金屬單質(zhì)與金屬反應與非金屬反應還原性氧化性環(huán)節(jié)二：展示硫磺

推測性質(zhì)氧化性硫單質(zhì)FeCuH2O2與堿溶液反應與金屬反應與非金屬反應（還原性）3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O(氧化性、還原性）硫的氧化性較弱，與變價金屬反應，生成低價態(tài)的金屬硫化物。硫與氧氣反應，無論氧氣是否過量，只生成SO2。硫的化學性質(zhì)環(huán)節(jié)二：展示硫磺

推測性質(zhì)硫的化學性質(zhì)變價金屬鐵、銅分別在氯氣和硫蒸氣中反應所得產(chǎn)物中金屬元素的價態(tài)有何區(qū)別?因為氯氣的氧化性較強，氯氣與變價金屬鐵、銅反應時，生成高價金屬氯化物FeCl3和CuCl2；而硫的氧化性較弱，硫與變價金屬鐵、銅反應時，一般生成低價態(tài)的金屬硫化物FeS和Cu2S。環(huán)節(jié)三：創(chuàng)設情境

探究SO2印尼卡瓦伊真火山為什么火山噴發(fā)時巖漿呈現(xiàn)藍色火山湖的水為什么成藍綠色？又為什么呈酸性？

環(huán)節(jié)三：創(chuàng)設情境

探究SO2實驗5-1環(huán)節(jié)三：創(chuàng)設情境

探究SO2實驗5-1易溶于水酸性環(huán)節(jié)三：創(chuàng)設情境

探究SO2二氧化硫的物理性質(zhì)色、態(tài)、味密度溶解性毒性________________________比空氣________________________________________________________無色有刺激性氣味的氣體大易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2有毒環(huán)節(jié)三：創(chuàng)設情境

探究SO2二氧化硫的化學性質(zhì)——物質(zhì)類別酸性氧化物SO2+H2OH2SO3可逆反應特點①雙向性可逆反應分為兩個方向相反的反應②雙同性正、逆反應在同一條件下同時進行③共存性在可逆反應中，反應物與生成物共存

在同一條件下既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。環(huán)節(jié)三：創(chuàng)設情境

探究SO2酸性氧化物SO2+H2OH2SO3

酸性：H2SO3（亞硫酸）>H2CO3（碳酸）中強酸能使澄清石灰水變渾濁的氣體有:CO2、SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2少量)SO2+NaOH=NaHSO3(SO2足量)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O二氧化硫的化學性質(zhì)——物質(zhì)類別環(huán)節(jié)三：創(chuàng)設情境

探究SO2二氧化硫的化學性質(zhì)——化合價活動與探究1.請設計實驗證明SO2的還原性和氧化性(1)供參考試劑：酸性高錳酸鉀、溴水、I2、淀粉溶液、氫硫酸、硫化鈉溶液、稀硫酸、

FeCl3溶液、雙氧水。驗證性質(zhì)所選試劑預測實驗現(xiàn)象還原性氧化性(2)取少量上述某溶液于一支試管中，滴加SO2水溶液，觀察實驗現(xiàn)象。溶液由紫色變?yōu)闊o色酸性高錳酸鉀氫硫酸溶液中產(chǎn)生黃色沉淀環(huán)節(jié)三：創(chuàng)設情境

探究SO2二氧化硫的化學性質(zhì)——化合價還原性二氧化硫的催化氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色與Cl2反應：2SO2+O22SO3△催化劑Cl2＋SO2＋2H2O==2HCl＋H2SO4

SO3＋H2O===H2SO4

SO3+Na2O

===Na2SO4SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O環(huán)節(jié)三：創(chuàng)設情境

探究SO2氧化性二氧化硫的化學性質(zhì)——化合價SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物環(huán)節(jié)三：創(chuàng)設情境

探究SO2大自然中硫循環(huán)環(huán)節(jié)三：創(chuàng)設情境

探究SO2實驗5-2實驗現(xiàn)象：溶液先變紅，振蕩后褪色，加熱后溶液顏色恢復紅色實驗步驟：在裝有SO2水溶液的試管中，加入1-2滴品紅溶液。觀察顏色變化，再加熱試管，注意通風，再觀察溶液的變化實驗結(jié)論：SO2有漂白性，生成物質(zhì)不穩(wěn)定環(huán)節(jié)三：創(chuàng)設情境

探究SO2二氧化硫的化學性質(zhì)

①原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)②實質(zhì)：化合反應，非氧化還原反應。③程度：暫時性，加熱可恢復。④范圍：漂白某些有色物質(zhì)(如品紅)，不能使酸堿指示劑褪色用pH試紙檢測SO2水溶液酸堿性時，試紙變紅而并不褪色漂白性環(huán)節(jié)三：創(chuàng)設情境

探究SO2常見的漂白劑及漂白原理類型吸附型氧化型化合型物質(zhì)活性炭氯水、次氯酸二氧化硫漂白原理變化類別物理變化氧化還原反應化學變化漂白特點不可逆能漂白的物質(zhì)一般用于溶液漂白可漂白所有有機色質(zhì)具有選擇性如品紅、棉、麻、草等吸附漂白利用強氧化性漂白與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)加熱恢復原色環(huán)節(jié)三：創(chuàng)設情境

探究SO21.試解釋為什么長時間放置的書本會變黃?若用氯水漂白后能復原嗎?SO2的漂白性具有暫時性、可逆性。氯水漂白后不能復原。3.

SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合，其水溶液的漂白性是不是更強？為什么？2.SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？為什么？前者是表現(xiàn)還原性，后者是表現(xiàn)漂白性。將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時通入水中，二者發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白效果。環(huán)節(jié)三：創(chuàng)設情境

探究SO2二氧化硫的用途2SO2+O22SO3催化劑（2）可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。（3）殺菌消毒。（4）食品添加劑例如：二氧化硫在葡萄酒果汁中可以殺菌、抗氧化防腐的作用。（1）制造硫酸：SO3：熔點(16.8℃)和沸點(44.8℃)，常溫下為無色液體，標況下為無色固體?！鳝h(huán)節(jié)四：歸納整合

遷移應用如何鑒別SO2和CO2？(1)用品紅溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。

(2)用酸性KMnO4溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。

(3)用溴水(或氯水)鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(4)用H2S溶液鑒別：出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

2H2S＋SO2===3S＋2H2OSO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁。SO2和CO2的最大區(qū)別在于SO2具有漂白性、還原性和氧化性，而CO2只有氧化性。環(huán)節(jié)四：歸納整合