高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 限時(shí)集訓(xùn)（13）氮及其化合物

限時(shí)集訓(xùn)(十三)氮及其化合物(限時(shí)：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．(2012·福建高考)下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是A．二氧化氮 B．鈉C．硫酸鎂 D．二氧化硅2．(2012·湛江調(diào)研)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO＋2H2OB．銅片與濃HNO3：Cu＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋NO＋2H2OC．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3·H2OD．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3＋H2O3．在如圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀態(tài)噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是表中的()ab(液體)ANO2H2OBNO4mol·L－1NaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol·L－1鹽酸4．(2013·莆田一中檢測(cè))U(鈾)常見(jiàn)化合價(jià)有＋4和＋6。硝酸鈾酰加熱分解：UO2(NO3)2→UxOy＋NO2↑＋O2↑反應(yīng)未配平，收集滿一試管氣體產(chǎn)物，倒扣于水中，水充滿試管。則生成的鈾氧化物中鈾元素的化合價(jià)是()A．＋4 B．＋6C．＋6和＋4 D．＋4和05．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL6．對(duì)某酸性溶液(可能含有Br－、SOeq\o\al(2－,4)、H2SO3、NHeq\o\al(＋,4))分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是()A．Br－ B．SOeq\o\al(2－,4)C．H2SO3 D．NHeq\o\al(＋,4)7．無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為()A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N28．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L－1，含硝酸的濃度為1mol·L－1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為()A．89.6mL B．112mLC．168mL D．224mL9．(2012·蘇北四市高三一模)NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的鹽類(lèi)物質(zhì)均可以水解10．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X),\s\do5())eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5())eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())eq\x(F)下列說(shuō)法中不正確的是()A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(11分)(2012·江蘇高考，有改動(dòng))利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：(1)上述工藝中采用氣—液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是________；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。(2)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會(huì)導(dǎo)致__________________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會(huì)導(dǎo)致__________________________。(3)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________________________。12．(13分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用如下示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A中加入的物質(zhì)是_______________________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________。(2)B中加入的物質(zhì)是________，其作用是______________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是________，D中收集到的物質(zhì)是________，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________________________________。13．(12分)在濃硝酸中放入銅片：(1)開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________________________________。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________________________________。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是____________________________________________________________________。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L(不考慮2NO2N2O4)。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。14．(14分)某學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱(chēng)是________，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________。(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱(chēng)是____________________________________________________________________。(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)開(kāi)_______色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)開(kāi)_______色。答案限時(shí)集訓(xùn)(十三)氮及其化合物1．B2.A3.D4.B5．選A由題意可知：HNO3eq\o(,\s\up7(Cu),\s\do5(O2))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NO2,N2O4,NO))，由圖分析可得：Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×eq\f(1.68L,22.4L/mol)＝0.15mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，則V(NaOH)＝eq\f(0.3mol,5mol·L－1)＝0.06L＝60mL。6．選B實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明溶液中有H2SO3，實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)，實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明溶液中存在Br－，但不能確定溶液中是否含SOeq\o\al(2－,4)，因?yàn)楫?dāng)加入氯水時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2SO3＋H2O=2HCl＋H2SO4，因而無(wú)法確定是原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，還是發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)生成的SOeq\o\al(2－,4)，故B項(xiàng)符合題意。7．選B因是無(wú)色混合氣體，證明沒(méi)有NO2的存在，故A、C錯(cuò)誤，又經(jīng)過(guò)系列實(shí)驗(yàn)的處理得酸性溶液且通過(guò)足量Na2O2后顯紅棕色，最后通入水中無(wú)氣體剩余，證明甲氣體中無(wú)N2，應(yīng)存在NH3、NO、CO2，故B正確。8．選D銅粉溶解于混酸的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO＋4H2O0．015mol0.1mol0.02mol經(jīng)比較Cu不足。由Cu的量求得生成NO為0.01mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為224mL9．C10.D11．(1)使尾氣中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(2)排放氣體中NO含量升高產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(3)3NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=NOeq\o\al(－,3)＋2NOeq\o(→,\s\up7(＋H2O,12.1固體NH4Cl和CaOH22NH4Cl＋CaOH2△),\s\do5())CaCl2＋2NH3＋2H2O(其他合理答案也可以)(2)堿石灰(或CaO)除去NH3氣流中的水蒸氣(3)黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())N2＋3H2O＋3Cu(4)出現(xiàn)無(wú)色液體氨水用玻璃棒蘸取無(wú)色液體，滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)；取少量無(wú)色液體，加入無(wú)水硫酸銅，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)13．解析：(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度不斷減小，故反應(yīng)后階段發(fā)生的是銅與稀HNO3的反應(yīng)。(4)n(NOx)＝eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.25mol，故消耗n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(NOx)＝2×eq\f(12.8g,64g·mol－1)＋0.25mol＝0.65mol。設(shè)產(chǎn)生NO2的物質(zhì)的量為x，則NO的物質(zhì)的量為(0.25mol－x)。根據(jù)得失電子守恒，得