云南省昭通市五校2021-2022學(xué)年高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化變質(zhì)觀察溶液是否變紅

B測(cè)定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上

C驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒(méi)

比較H2c2。4與H2c03的

D在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，觀察現(xiàn)象

酸性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

23

2、某溶液可能含有ChSO3某CO3,NH3\Fe\AF+和K液取該溶液222mL,加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得

到2.22mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到2.6g固體；向上述濾液中加足量BaCL溶液，得

到3.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子

B.cr一定存在，且c(C1)>2.3mol/L

2

C.SO3\NH3\一定存在，可能不存在

2

D.CO3\AF+一定不存在，K+可能存在

3、某離子反應(yīng)中涉及H2O、CUT、NH4\H\N2、cr六種微粒。其中CKT的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)

如圖所示。下列判斷正確的是()

/i/mol

CIO-

0/

A.該反應(yīng)的還原劑是CrB.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

C.消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移6moi電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

4、W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，且W與X、Y、Z都能

形成共價(jià)化合物,Y、W形成的常見(jiàn)化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為

WZ

30,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為W-1-0-Z。下列說(shuō)法正確的是

A.X為碳元素

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒

5、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期

數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）

A.四種元素中b的金屬性最強(qiáng)

B.原子半徑：d>c>b>a

C.d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強(qiáng)

D.c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿

6、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.宋朝王希孟的畫(huà)作《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如罄”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含F(xiàn)ezCh

D.港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維吊繩是有機(jī)高分子化合物

7、下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是

A.由C（s,石墨）=C（s,金剛石）A//=+1.9kJ/mol,可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C.由H+（aq）+OFT（aq）=%0。）AH=-57.3kJ/mol,可知：含1molCH3coOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，

放出熱量等于57.3kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）AH=-285.8

kJ/mol

8、某新型電池材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的最外層電

子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是

M一

A.M的單質(zhì)可以保存在煤油中

B.原子半徑Z>X>Y

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為三元弱酸

9、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋

氯:

A測(cè)量氯水的pH察qPH試紙pH試紙遇酸變紅

探究正戊烷（C5H12）催化C5H12裂解為分子較小的烷點(diǎn)和烯

B

裂解金A曲,玲

實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的2NO2（g）；：^N2O4（g）為放熱反應(yīng)，

C雪/熱水冷水

影響升溫平衡逆向移動(dòng)

豕

用A1C13溶液制備A1C13

D0A1CL沸點(diǎn)高于溶劑水

晶體A

A.AB.BC.CD.D

10、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（

2+2

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化領(lǐng)溶液：Ba+SO4=BaSO4i

2++3+

B.硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2

C.向NaHCCh溶液中加入NaOH溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

D.向AgCI懸濁液中加入Na2s溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cr

11、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.沼氣的主要成分是甲烷，它是不可再生能源

B.石油分儲(chǔ)得到的石油氣常用來(lái)制造塑料或作為燃料

C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)燒和含氧有機(jī)物的過(guò)程也屬于煤的液化

D.垃圾分類(lèi)處理后，對(duì)熱值較高的可燃垃圾可進(jìn)行焚燒發(fā)電

12、為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案：

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于CuSOa溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCb和CuCh

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產(chǎn)物分朋為Fe2（SC）4）3和CuSO4

④將銅片置于FeC13溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線(xiàn)連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度為pg/cnP的RL氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（）

AlOOOpA

A.---------mol/LB.------------mol/L

22.4RA+22.4B

AlOOOp

C.------mol/LD.-----------------mol/L

22.417A+22.4B

14、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，O.Olmol/L的這四種溶液pH與該元素原子半

徑的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z>W

B.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D.X和丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液中的微粒共有2種

15、室溫下，O.lmoHL“的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是()

A.c(OH)>c(H+)

+1

B.c(NHrH2O)+C(NH4)+C(NH3)=0.1mol-L

++

C.C(NH4)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H)

++

D.C(OH')=C(NH4)+C(H)

16、某溶液中含有較大量的C「、CO32.OIF三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，下列添加試

劑順序正確的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNCh

B.先加Ba(NO3)2,再加AgNCh,最后加Mg(NO3)2

C.先加AgNCh,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NOs)2最后加AgNCh

17、如圖，這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線(xiàn)圖。圖中E表示

分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說(shuō)法不正確的是()

分

子

百

分

數(shù)

____If

0EEcSffi

一定溫度下的分子能量分布曲線(xiàn)

A.圖中Ec與E之差表示活化能

B.升高溫度，圖中陰影部分面積會(huì)增大

C.使用合適的催化劑，E不變，已變小

D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)目為4NA

B.等質(zhì)量的CO和N2含有的原子數(shù)目均為2NA

C.在O.lmokL”的NHQ溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NM+數(shù)目為O.INA

D.常溫常壓下，水蒸氣通過(guò)過(guò)量的NazCh使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

19、對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是

+3AP+

NH4Fe+

①過(guò)量（）

III

無(wú)色氣體紅褐色沉淀（X號(hào)液）

②]NaHCO3溶液

白色沉淀

A.原溶液中可能含有ChSO?,S2-等陰離子

B.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

C.可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體

3+

D.步驟②的反應(yīng)為A1+3HCO3=A1（OH）3；+CO2T

20、化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C.開(kāi)發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用

D.改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放

21、能促進(jìn)水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）>c（OH）的操作是（）

A.將水加熱煮沸B.將明磯溶于水

C.將NaHSCh固體溶于水D.將NaHCCh固體溶于水

22、我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴(lài)進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)與。2,下列說(shuō)法正確的是（）

A.它是1。2的同分異構(gòu)體

B.它是03的一種同素異形體

CL；。?與互為同位素

D.1mo」：。2分子中含有20moi電子

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線(xiàn)如圖:

9

CLMECH「C-CH，，0濃硫酸

A(CH)―—B~=J*C

78R,光照乙?！?/p>

0

n

A1J^^COOCH,

HIXOOHT-I』H『HIHSOCH,

K，G

布洛芬

MCH,CHO

已知：①CH3cH2CI3cH2Mge1~,CH,CH,CH(：H,

乙限

OH

0

②CH,CH,CHCOC1+HC1

O—TiEi；~22cH2cH3

回答下列問(wèn)題：

(DA的化學(xué)名稱(chēng)為一，G-H的反應(yīng)類(lèi)型為一，H中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。

(2)分子中所有碳原子可能在同一個(gè)平面上的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

(3)I-K的化學(xué)方程式為一.

(4)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(不考慮立體異構(gòu))。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有一個(gè)手性碳原子；③核磁共振氫譜有七組峰。

尸CH,

⑸寫(xiě)出以間二甲苯、CH3coe1和(CMbCHMgCl為原料制備CHCH-CH、的合成路線(xiàn)：_(無(wú)機(jī)試劑

任選)。

24、(12分)曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線(xiàn)：

已知：①D分子中有2個(gè)6元環(huán)；

9OOH

c、yCD1.DMF、人/J__-C-

②)NH+NH<------------?>NN<.C-'H-—C

請(qǐng)回答：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A生成B的反應(yīng)類(lèi)型

(2)下列說(shuō)法不正確的是。

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.ImoC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4moiOH-

C.D與POCb的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為Ci6Hl8。3刈

(3)寫(xiě)出C―D的化學(xué)方程式?

(4)X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，寫(xiě)出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NH2相連結(jié)構(gòu)

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主

要原料制取DMF的合成路線(xiàn)(用流程圖表示，其他無(wú)機(jī)試劑任選)。

25、(12分)肉桂酸(。一('"=('11—C()()H)是制備感光樹(shù)脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物質(zhì)性質(zhì)如表：

名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)("C)沸點(diǎn)CC)水中溶解度(25C)

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯I04n83.1-105240.6難溶

肉桂酸148135300微溶(熱水中易溶)

實(shí)驗(yàn)室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下(部分裝置未畫(huà)出)，試回答相關(guān)問(wèn)題：

2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物——通入水會(huì)氣蒸儲(chǔ)__>——冷卻廬叩嘴4。.過(guò)1__>濾液

⑴裝置A中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是,步驟①使苯甲醛隨水蒸汽離開(kāi)母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是

(用字母A、B、C、D回答)。

(2)儀器X的名稱(chēng)是,該裝置中冷水應(yīng)從□(填a或b)通入。

(3)步驟②中，10%NaOH溶液的作用是,以便過(guò)濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。

(4)步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是,若產(chǎn)品中還混有少量NaCL進(jìn)一步提純獲得肉桂酸晶體方法為

⑸若本實(shí)驗(yàn)肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%,加堿溶解時(shí)損失肉桂酸10%,結(jié)束時(shí)稱(chēng)重得到產(chǎn)品0.6g,若不計(jì)操作

損失，則加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為%(結(jié)果精確至0.1%)。

26、(10分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO?。

某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備N(xiāo)a2s2O3(夾持及加熱儀器略)，總反應(yīng)為

2Na2S+Na2CO3+4SO2^3Na2S2O3+CO2o回答下列問(wèn)題：

a.70%H2SO4b.Na?SO3粉末c.NaOH溶液d.Na2S,Na2c0,溶液e.NaOH溶液

(1)裝置A的作用是制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)完成下表實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

操作步驟裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計(jì)讀數(shù)約為13用離子方程式表示(以S?為例)：①一

反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2co3+SO2--Na9SO3+CO2

i.導(dǎo)管口有氣泡冒出，②

打開(kāi)長(zhǎng)2,關(guān)閉K,，調(diào)節(jié)K1；使硫酸

緩慢勻速滴下2Na7S+3SO72Na9SO3+3S|

ii.pH計(jì)讀數(shù)逐漸③—

Na2so3+S^Na2s2O3（較慢）

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通

必須立即停止通SOa的原因是：⑤一

so2,操作是④—

（3）Na2s2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2s2O3溶液中通入少量CL，某同學(xué)預(yù)測(cè)S?。：轉(zhuǎn)變?yōu)镾O；,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，o

27、（12分）I.四演化鈦（TiBn）可用作橡膠工業(yè)中烯燃聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBn常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為

38.3℃,沸點(diǎn)為233.5C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiCh+C+2Br2高溫TiBn+CCh制備TiBm的裝置

如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

Ti02和碳粉

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是一，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是

______O

（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸儲(chǔ)法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為一、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝

的儀器是一（填儀器名稱(chēng)）。

II.過(guò)氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液

中制得的過(guò)氧化鈣帶有8個(gè)結(jié)晶水，在100C時(shí)會(huì)脫水生成米黃色的無(wú)水過(guò)氧化鈣，而無(wú)水過(guò)氧化鈣在349c時(shí)會(huì)迅速

分解生成CaO和02。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

occh稀鹽穌、:沸、過(guò)速一謔液氨水和雙？水、冰浴T過(guò)濮白色結(jié)晶

（3）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈一性（填“酸”、“堿”

或“中將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是一。

（4）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為一,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是一。

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349C時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復(fù)至

標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過(guò)如圖所示裝置收集，測(cè)得量筒中水的體積為112mL,則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

28、（14分）鎮(zhèn)及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)銀原子的價(jià)電子排布式為,排布時(shí)能量最高的電子所占能級(jí)的原子軌道有一個(gè)伸展方向。

(2)鎮(zhèn)能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的［Ni(CN)4］*、正八面體形的［Ni(NH3)6產(chǎn)等。下列說(shuō)法正

確的有一

A.CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)。鍵和汗鍵個(gè)數(shù)之比為1:2-

B.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形

C.Ni2+在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)只能為4

D.Ni(CO)4和［Ni(CN)4］*中，銀元素均是sp3雜化

(3)丁二酮后常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水中，丁二酮眄與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除

共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用“一”和““?”分別表示出配位鍵和氫鍵。

(4)NiO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉的相同，相關(guān)離子半徑如下表:

Na*102pmcr181pm

Ni2,69pmOr,140pm

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為,NiO熔點(diǎn)比NaCl高的原因是。

(5)研究發(fā)現(xiàn)銅銀合金LaNix是一種良好的儲(chǔ)氫材料。屬六方晶系，其晶胞如圖a中實(shí)線(xiàn)所示，儲(chǔ)氫位置有兩種，分

別是八面體空隙(“■”)和四面體空隙(“▲”)，見(jiàn)圖b、c,這些就是氫原子存儲(chǔ)處，有氫時(shí)，設(shè)其化學(xué)式為L(zhǎng)aNkHv.

頂層和底層

1500pm?

a

①LaNix合金中x的值為；

②晶胞中和“■，同類(lèi)的八面體空隙有一個(gè)，和“▲”同類(lèi)的四面體空隙有一個(gè)。

③若H進(jìn)入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是g/cm-3(保留2位有效數(shù)字，NA=6.0X10?君=1.7)

29、(10分)藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤，其合成路線(xiàn)如圖所示:

已知：

??/\Rmz\/R

iii.RCOOH、三RCOC1(R表示炫基)

ff化w

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是一。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_。

(3)C的核磁共振氫譜圖中有一個(gè)峰。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

(5)F的分子式是C24H28。2。F中含有的官能團(tuán)：一。

(6)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮-0-0-或0結(jié)構(gòu)):

-O-C—O-

乩苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

iJffiiMuQH

,?J(R、R，為煌基)。以2-溟丙烷和乙烯為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成

R—CV—Hu/1/(R-CH-R

CH,CH,

,寫(xiě)出合成路線(xiàn)_(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反

H.C—€—CH—CH-C—CH,

應(yīng)條件。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.Fe(NCh)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NCh-=Fe3++NOT+2H2。，滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不

能肯定原樣品是否變質(zhì)，A不合題意；

B.“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗(yàn)其pH,B不合題意；

C.未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒(méi)，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明生成了H2c從而表明酸性H2c2。4大于H2c。3,D

符合題意；

故選D。

2、B

【解析】

由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說(shuō)明溶液中一定有NH3+,且物質(zhì)的量為2.22mol；同時(shí)產(chǎn)生紅

褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe3+,2.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為2.22mol,有2.22moIFe3+,一定沒(méi)有CO3"；3.66g不溶

于鹽酸的沉淀為硫酸領(lǐng)，一定有SO3%物質(zhì)的量為2.22mol；根據(jù)電荷守恒，一定有CL且至少為

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物質(zhì)的量濃度至少為c(Cl)=2.23molv2.2L=2.3mol/L?

【詳解】

2

A.至少存在C「、SO3\NH3+、Fe3+四種離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒，至少存在2.23moKT,即c(C「)N2.3moH/2,B項(xiàng)正確；

C.一定存在氯離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.AF+無(wú)法判斷是否存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

3、B

【解析】

由曲線(xiàn)變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行具有氧化性的CKT物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知cr是生成物，根據(jù)所含

有的NH4+和N2,其中

NH4+有還原性，故N2是生成物，N元素化合價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ao-+2NH4+=N21+3H2O+3CL+2H

+;A.由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是CKT,還原產(chǎn)物為CL故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；C

.N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移3moi電子，故C錯(cuò)誤；C.由方程式可知氧化劑和還原劑

的物質(zhì)的量之比為3：2,故D錯(cuò)誤；答案為B。

點(diǎn)睛：由曲線(xiàn)變化圖可知，具有氧化性的CRT物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知cr是生成物，再結(jié)合氧化還

原反應(yīng)的理論，有氧化必有還原，根據(jù)所含有的微粒，可知NH4+是還原劑，氧化產(chǎn)物為N2,發(fā)生反應(yīng)的方程式應(yīng)為3

CIO+2NH4+=N2T+3H2O+3C1+2H+,以此解答該題。

4、D

【解析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，則W為H,且W與X、Y、

Z都能形成共價(jià)化合物，Y、W形成的常見(jiàn)化合物溶于水顯堿性，則丫為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則

WZ

Z為F或CL四種元素原子序數(shù)之和為30,則Z只能為CL可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為W-￡-l-Z,則X為B。

【詳解】

A.X為硼元素，故A錯(cuò)誤；

B.Y的氧化物N2O3對(duì)應(yīng)的水化物HNCh是弱酸，故B錯(cuò)誤；

。\￥與丫、Z三種元素形成的化合物氯化鉞中含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

氫、氧、氮三種元素可以形成共價(jià)化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸鐵。

5、A

【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為AI、d為S元素。

A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金

屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；

B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b>c>d,a為O,原子半徑最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.c為AL對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選：Ao

6、D

【解析】

A.紙張的原料是木材等植物纖維，所以其主要成分是纖維素，不是碳纖維，故A錯(cuò)誤；

B.瓷器的原料是黏土，是硅酸鹽，不是石灰石，故B錯(cuò)誤；

C.與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3（h,故C錯(cuò)誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確。

故選D。

7、A

【解析】

A.由C（s,石墨）=C（s,金剛石）△”=+L9kJ/mol可知：石墨比金剛石具有的總能量低，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，A

正確；

B.硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體要放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，B錯(cuò)誤；

C.CH3coOH電離吸收能量，則含ImolClhCOOH的溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ,C

錯(cuò)誤；

D.2gH2為Imol,2g也完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2（g）+1o2（g）=出。⑴

△"=-285.8kJ/moLD錯(cuò)誤；

答案選A。

8,B

【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，W有兩個(gè)電子層，次外層為2

個(gè)電子，X為O元素，由鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為

4,Z為C元素；四種元素位于同周期，且丫能形成一個(gè)共價(jià)鍵，丫為F元素；W能形成4個(gè)共價(jià)鍵，W為B元素；

新型電池材料，除M外均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，M為L(zhǎng)i元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析，M為L(zhǎng)i元素，X為O元素，丫為F元素，Z為C元素，W為B元素；

A.M為L(zhǎng)i元素，M的單質(zhì)密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A錯(cuò)誤；

B.X為O元素，丫為F元素，Z為C元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑Z>X>Y,故B正確；

C.X為O元素，丫為F元素，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X>Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

X>Y,故C錯(cuò)誤；

D.W為B元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3,為一元弱酸，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

9、C

【解析】

A選項(xiàng)，不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH,氯水有漂白性，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，該裝置不是催化裂化裝置，CsH”裂解為分子較小的烷燒和烯煌，常溫下為氣體，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，熱水中顏色加深，說(shuō)明2NO2（g）=^N2O?g）為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故C正確；

D選項(xiàng)，該裝置不能用于AlCb溶液制備AlCb晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HC1氣流中加熱AlCb溶液制備

AlCb晶體，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

10、A

【解析】

2+2+2

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液的離子反應(yīng)為Cu+2OH+Ba+SO4=BaSO4i+Cu（OH）2；,故A錯(cuò)誤；

B.硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B

正確；

2

C.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+OH=CO3+H2O,故C正確；

D.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl+S2-=Ag2s

+2C1-,故D正確；

故答案選A。

11>A

【解析】

A.沼氣為秸稈等植物發(fā)酵而成，屬于可再生能源，故A錯(cuò)誤；

B.石油中石油氣的沸點(diǎn)最低，所以石油分館最先得到的是石油氣，可作為燃料，石油氣也常用來(lái)制造塑料，故B正確;

C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)燃和含氧有機(jī)物是使煤經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成液體燃料，屬于煤的液化，故C正確；

D.垃圾發(fā)電是把各種垃圾收集后，進(jìn)行分類(lèi)處理。其中：一是對(duì)燃燒值較高的進(jìn)行高溫焚燒，在高溫焚燒中產(chǎn)生的熱

能轉(zhuǎn)化為高溫蒸氣，推動(dòng)渦輪機(jī)轉(zhuǎn)動(dòng)，使發(fā)電機(jī)產(chǎn)生電能。二是對(duì)不能燃燒的有機(jī)物在缺乏空氣的條件下進(jìn)行腐爛發(fā)

酵、產(chǎn)生一種氣體沼氣，故D正確；

故選A。

12、A

【解析】

①鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明發(fā)生了置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

活潑性Fe>Cu；②、③、④均不能說(shuō)明活潑性Fe>Cu；⑤鐵、銅用導(dǎo)線(xiàn)連接置于稀硫酸中，鐵、銅形

成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說(shuō)明活潑性Fe>Cu,故答案選A。

13、A

【解析】

n--------------A.

A?c=—=22.4L/mol=、心nwl/L,A正確；

VCTZZ.4K

VI

xlOOOp

?n22.4L/molIQOOpA

B.c=—=--------------------------------------------------mol/L,B錯(cuò)誤

VVL「17A+22.4B

--------x17g/mol+BmLxIg/mol

22.4L/mol

A

c.k表示NH3的物質(zhì)的量，不表示氨水的物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤；

22.4

D.由選項(xiàng)B可知，不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值,D錯(cuò)誤。

17A+22.4B

故選A。

14>B

【解析】

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強(qiáng)堿，則X為Na元素;

Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為O.Olmol/L,

故為一元強(qiáng)酸，則W為C1元素；最高價(jià)含氧酸中，Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、丫對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑丫

>Z>C1,SiO2不溶于水，故Z為S元素，丫為P元素，以此解答該題。

【詳解】

綜上所述可知X是Na元素，丫是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;離子的電子層越多，離子半徑越大,離子半徑P3>S2>Cl>Na+,

A錯(cuò)誤；

B.W是Cl元素，其單質(zhì)CL在常溫下是黃綠色氣體，B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

W>Z>Y,C錯(cuò)誤；

D.X和丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PCh,二者恰好中和時(shí)生成磷酸鈉，由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,

溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng)，產(chǎn)生HPO42,產(chǎn)生的HPOj會(huì)進(jìn)一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2Po八H3Po4,同時(shí)溶液

中還存在H+、OH,因此溶液中的微粒種類(lèi)比2種多，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用的知識(shí)，根據(jù)溶液的pH與濃度的關(guān)系，結(jié)合原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，

側(cè)重對(duì)元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。

15、C

【解析】

A.氨水顯堿性，貝！Jc(OH-)>c(H+),故A正確；

B.O.lmol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的濃度之和為O.lmol/L,即

+

c(NH3*H2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mol/L,故B正確；

C.由NH3?H2O=NH4++OH-,電離的程度很弱，貝!JC(NH3?H2O)>C(NH4+),故C錯(cuò)誤；

D.溶液不顯電性，陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，即c(OlT尸C(NH4+)+C(H)故D正確；

故選C。

16、D

【解析】

所加每一種試劑只能和一種離子形成難溶物，Mg(NC>3)2能與CO3〉、(MT兩種離子反應(yīng)；AgNO3能與C「、CO32.

OIF三種離子形成難溶物；Ba(NO3)2只與CCV-反應(yīng)，所以先加Ba(NCh)2除去CCh%再加Mg(N(h)2除去OH,最

后加AgNCh只能與C「反應(yīng)。

答案選D。

17、D

【解析】

A.E表示分子的平均能量，班是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于班的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，活化分子具

有的最低能量&與分子的平均能量E之差叫活化能，A正確；

B.當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子的運(yùn)動(dòng)速度增大，不僅使氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加，更重要的是由于氣體分

子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，陰影部分面積會(huì)增大，B正確；

C.催化劑使活化能降低，加快反應(yīng)速率，使用合適的催化劑，E不變，上變小，C正確；

D.E表示分子的平均能量，L是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于&的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，D錯(cuò)誤；故

答案為：Do

18、A

【解析】

A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為ImoL故含1mol

氧原子；水的質(zhì)量為100g-46g=54g,物質(zhì)的量為3mol,故含3moi氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為

4mol,個(gè)數(shù)為4NA個(gè)，故A正確；

B.CO和N2相對(duì)分子質(zhì)量都是28,都是雙原子分子，所以等質(zhì)量的CO和N2的質(zhì)量的具體數(shù)值不明確，故無(wú)法計(jì)算

中含有原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.在0.1mol?L的NH4a溶液中通入NH3使溶液呈中性，由于沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量，

無(wú)法計(jì)算錢(qián)根離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，增重為氫元素的質(zhì)量，即ImolNazCh?ImolHzO?增重ImolHz的質(zhì)量?轉(zhuǎn)移Imol電子，故當(dāng)增

重2g即Imol氫氣的質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

答案選Ao

【點(diǎn)睛】

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是易錯(cuò)點(diǎn)，過(guò)氧化鈉中的氧元素為-1價(jià)，增重ImoIHz的質(zhì)量?轉(zhuǎn)移Imol電子。

19、B

【解析】

溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時(shí)產(chǎn)生氣體，所以加入的物質(zhì)是堿，鐵根離子和堿反應(yīng)得到氨氣，F(xiàn)e3+和堿反應(yīng)

生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀。

【詳解】

A.因溶液中存在Fe3+離子，故一定不存在S3離子，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，步驟①所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強(qiáng)堿溶液，B正確；

C.可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體是氨氣，會(huì)變藍(lán)，C錯(cuò)誤；

D.步驟②反應(yīng)的離子方程式為H2O+AIO2-+HC03HAi(OHM+CCh、，D錯(cuò)誤；

故選B。

20、B

【解析】

A、電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，故A正確；

B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色

污染，故B錯(cuò)誤；

C、開(kāi)發(fā)利用可再生能源，可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用，故C正確；

D、改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，可減少大氣污染物的排放，故D正確；

答案選B。

21、B

【解析】

A.加熱煮