陜西省恒口高級中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三年級上冊期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、某溶液中可能存在r、CO32、so.?-,A13+、c「、K+等六種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)

象：實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，且有無色氣體逸出；實驗2：向所得黃色溶液中加CC14萃取后,

取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中加入足量BaCL溶液，無沉淀生成。根據(jù)上面

的操作和現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是

22

A.溶液中一定存在「、CO3,不存在AF+、SO3

B.溶液變黃色時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I+C12==I+2C1-

C.產(chǎn)生的無色氣體中一定有CO2,可能有SO2

D.溶液中一定存在K+,可能存在AP+、cr

2、下列反應(yīng)符合事實且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是（）

A.過量鐵粉與氯氣反應(yīng)：Fe+C12=FeCl2

2++

B.往Ba（NO3）2溶液中通入少量的SO2:Ba+H2O+SO2=BaSO3I+2H

C.用稀鹽酸除去銀鏡：2Ag+2H+=2Ag++H2t

2+

D.Ba（OH）2溶液與NaHCCh溶液等濃度、等體積混合：OH+HCO3+Ba=BaCO3I+H2O

3、等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì)，自由離子數(shù)由大到小的排列順序是（）

①熔融的NaHSCh②NaHSCh溶液③NaHCCh溶液④H2c溶液

A.①②③④B.④②?①

C.②③①④D.②①③④

4、用鐵泥（主要成分為FezCh、FeO和少量Fe）制備納米Fe3O4,的流程示意圖如下：

納米Fe3（）4

下列敘述錯誤的是

A.為提高步驟①的反應(yīng)速率，可采取攪拌、升溫等措施

B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe^+Fe=3Fe2+

C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2()z無需除去

D.步驟⑤中，“分離”包含的操作有過濾、洗滌

5、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.醬油中加入氯化鐵可以治療缺鐵性貧血

B.融雪工業(yè)鹽大多含有NaCL因此可替代食鹽食用

C.食用油的主要成份是油脂，其成分與汽油、煤油相同

D.《本草拾遺》記載“醋……消食，殺惡毒……”其中醋的有效成分是乙酸

6、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中N%的含量，其工作原理如圖所示，N%被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法

正確的是

A.電化學(xué)氣敏傳感器工作時，c(K+)保持不變

B.電化學(xué)氣敏傳感器工作時，電子流向a—b—a

C.當(dāng)外電路通過0.15mol電子時，反應(yīng)消耗的N%為O.()5mol

D.電極a反應(yīng)式為：2NH3+6e+6OH'=N2f+6H2。

7、下列條件下，可以大量共存的離子組是

22--

A.某無色透明溶液中：Na+、Cu\SO4>OH

B.含有大量CH3coCT的溶液中：H+、K\SO?-,NOj-

2-

C.pH=ll的溶液中：Na+、K\CF,CO3

2

D.O.lmol/L的H2sCh溶液中：K\Ba\Cl->NO3-

8、SiF4與SiCL分子都是正四面體結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是()

A.鍵長：Si-F>Si-ClB.鍵能：Si-F>Si-Cl

C.沸點：SiF4>SiCl4D.共用電子對偏移程度：Si-Cl>Si-F

9、下列物質(zhì)加工或應(yīng)用過程中不發(fā)弟化學(xué)變化的是

選項ABCD

*

油脂

加工或應(yīng)用r

純金制金飾品玉米釀酒制肥皂氯氣對自來水消毒

A.AB.BC.CD.D

10、下列說法中正確的是（）

A.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B.硫酸領(lǐng)難溶于水，所以硫酸鋼是弱電解質(zhì)

C.CO2、N%的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2、NH3是電解質(zhì)

D.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱

11、下列化工生產(chǎn)中未涉及勒沙特列原理的是

A.侯氏制堿法B.合成氨C.氯堿工業(yè)D.工業(yè)制硫酸

12、將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對生成的氣體進行檢驗。下表中固體X、液體Y及檢測方法對

應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）

選項固體X液體Y檢測方法

ACaO濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒

BCu濃硫酸干燥的紅色石蕊試紙

水帶火星的木條

CNa2O2

DNa2cO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片

A.AB.BC.CD.D

13、下列化學(xué)用語對事實的表述不無確的是（）

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：G7HBSCOOH+CJCOHW絲tG7HssCOOC^+H/O

△

+

B.常溫時，0.1mol?L氨水的pH=ll.1：NH3?H20?=iNH4+0H-

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：NaC@：―?Na,

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

14、液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABUA++B、在不同溫度下其平衡常數(shù)為

K（25，C）=1.0xl0-14,K（35℃）=2.1X10-14?則下列敘述正確的是（）

A.c（A*）隨溫度升高而降低B.在35C時，c（A+）＞c（B）

C.AB的電離程度(25℃)>(35℃)D.AB的電離是吸熱過程

15、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項是()

A.探究SO?和Na202反應(yīng)可能有Na2s0,生成

B.探究Mg(OH)2溶解于NH4CI是NH；水解呈酸性所致，還是NH：與01F結(jié)合所致

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CU(0H)2

D.探究向滴有酚配試液的NaOH溶液中通以Cb,酚配紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HC10的漂白性

所致

16、完成下列實驗，所選裝置正確的是

ABCD

用已知濃度的氫氧選擇合適的試劑，

實驗室用純堿和稀硫

實驗?zāi)康臋z查裝置氣密性化鈉溶液測定未知可分別制取少量

酸制備二氧化碳

濃度鹽酸CO2、NO和02

水成』'

$止水夾

實驗，產(chǎn)

產(chǎn).卷多孔7圾OH

lr

裝置&卜丹隔板

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。

紅褐色固體

(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：

A為,B為,C為.

D為,E為,F為o

(2)寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式：?

18、甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物

己略去)。

-*丙丁、rjz

乙J?LrLr@L^J

(1)若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式_。

(2)若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學(xué)鍵有__。

(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)

為一。

(4)若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下O.lmol/L戊溶液的pH=0.7,請寫出反應(yīng)②的離子方程式

(5)若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpao

戊是一種酸式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式一。

19、在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

導(dǎo)濃鹽酸

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%K0H溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH

溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化鎰，通過(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗

時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有(填寫下列編號字母)的凈化裝置。

A.堿石灰B.飽和食鹽水

C.濃硫酸D.飽和碳酸氫鈉溶液

(2)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是。

(3)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實驗現(xiàn)象原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開__________色氯氣與水反應(yīng)生成的父使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

然后溶液從無色逐漸變?yōu)開色

20、自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯（CIOz）

和高鐵酸鉀（KFeO。等。

（1）某研究小組用下圖裝置制備少量C1O2（夾持裝置已略去）。

資料：CIO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。以NaCKh和HCI

的乙醇溶液為原料制備C1O2的反應(yīng)為2NaClO3+4HC1=2C1O2T+CLT+2NaCl+2H2O。

①冰水浴的作用是。

②NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為o

（2）將C1O2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCh,振蕩、靜置，觀察到一，證明C1O2

具有氧化性。

（3）CKh在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（CIO/,需將其轉(zhuǎn)化為cr除去。下列試劑中，可將ClCh-轉(zhuǎn)化

為的是（填字母序號）。

a.FeSO4b.O3c.KM11O4d.SO2

（4）&FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一

體。實驗室制備KzFeCh的方法如下：在冰水浴中，向KC1O和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。

①上述制備KzFeCh反應(yīng)的離子方程式為o

②凈水過程中，RFeCh起到吸附、絮凝作用的原理是o

21、利用O?和PC1，為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖所示（夾持裝置略去）:

已知PCI,和三氯氧磷的性質(zhì)如下表:

熔點/℃沸點/℃其他物理或化學(xué)性質(zhì)

PC13-112.076.0PC§和POCh互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分

解反應(yīng)生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

（1）儀器乙的名稱是.

⑵實驗過程中儀器丁的進水口為（選填“4”或）口。

（3）裝置B的作用是（填標號）。

a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓

（4）整個裝置必須干燥，若未干燥，寫出所有副反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

⑸制備三氯氧磷所用PCL測定純度的方法如下：迅速稱取mg產(chǎn)品，水解完全后配成250mL溶液，取出25.00mL入

過量的qmol-L^mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用qmol-LiNa2s溶液滴定過量的碘，終點時消耗

XmLNa2s2。3溶液。

已知：H3PO3+H2O+12-H3PO4+2HIsI2+2Na2S2O3^~-2NaI+Na2S4O6;假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCI,（相對分子質(zhì)量為1.5）的質(zhì)量分數(shù)的計算式為%.（用含,2、匕、匕的

代數(shù)式表示）

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【答案解析】實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，說明溶液中含有r,且有無色氣泡冒出，該氣體只能

是二氧化碳，說明溶液中含CO3%

實驗2：向所得橙色溶液加CC14萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀生成，由于實驗1引進了氯離子，

則無法判斷原溶液中是否含有CI；

實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中加入足量BaCL溶液，無沉淀生成，說明不含SO3%

結(jié)合電荷守恒及離子共存的條件可以判斷，該溶液中一定存在的離子為K+、I、CO32',一定不存在的離子為

3+2

Al,SO3,可能存在Ch

【題目詳解】A.溶液中含有CCh",則一定不含有AF+,因A伊與CO.*-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存，生成沉淀，實驗

3說明不含SO3〉，選項A正確；

B.溶液變黃色時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2r+C12=l2+2Cb選項B錯誤；

C.實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，且有無色氣泡冒出，說明反應(yīng)生成的碘單質(zhì)、氣體為二氧化碳；

實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中加入足量BaCL溶液，無沉淀生成，說明不含SO3*(若有則一定可以被氯氣氧化為硫酸

根離子)，則溶液中一定存在r、CO32,無色氣體中一定為C02,不可能有SO2,選項c錯誤；

D.根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中一定含有K+,溶液中含有CO3%則一定不含有AF+,實驗1引進了氯離子，則

無法判斷原溶液中是否含有CI,選項D錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

本題考查離子的檢驗及離子共存問題，題目難度中等，注意把握反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，結(jié)合離子的性質(zhì)進行判斷。

2、D

【題目詳解】A.鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCh,方程式為2Fe+3a2=2FeCb,鐵粉過量不影響產(chǎn)物，故A錯誤；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸酸性較強，NO3-與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，與鎖離子結(jié)合生成

BaSCh沉淀，故B錯誤；

C.銀是不活波金屬，與稀鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；

D.Ba(OH)2溶液與NaHCCh溶液等濃度、等體積反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀、NaOH和水，離子方程式為OTT+HCOj+BaZ

+

=BaCO31+H2O,故D正確；

答案為D。

3、C

【分析】①熔融的NaHSCh完全電離是鈉離子、硫酸氫根離子離子；

②NaHSCh在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；

③NaHCCh是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子離子能部分電離生成碳酸根

離子和氫離子；

④H2c03是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離。

【題目詳解】假如這些物質(zhì)的物質(zhì)的量都是Imol,

①熔融的NaHSO」完全電離是鈉離子、硫酸氫根離子離子，熔融狀態(tài)下自由移動離子的物質(zhì)的量為2mol；

②NaHSCh在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液中自由移動離子的物質(zhì)的量為3mol；

③NaHCCh是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子離子能部分電離生成碳酸根

離子和氫離子，但是碳酸氫根離子電離程度較小，所以溶液中離子物質(zhì)的量大于2moi而小于3mol；

④H2c03是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，離子濃度很小，

所以自由移動離子數(shù)目由大到小的排列順序為②③①④，

故合理選項是C?

【答案點睛】

本題以離子數(shù)目計算為載體考查強弱電解質(zhì)及電解質(zhì)電離特點，明確硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下和水溶液里電離方式區(qū)別

是解題關(guān)鍵，注意強酸酸式鹽和弱酸酸式鹽電離不同點。

4、C

【答案解析】鐵泥(主要成分為Fe?O3、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量

的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，

生成Fe(OH)2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水，雙氧水將Fe(OH)2濁液氧化成濁液D,反應(yīng)完成后需再加熱一段

時間除去剩余H2O2,濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得Fe304,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】A.攪拌、適當(dāng)升高溫度可提高鐵泥與鹽酸的反應(yīng)速率，A正確；

B.濾液A的溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原Fe3+,即主要的離子反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+,B

正確；

C.步驟④中，濁液C中的氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化成濁液D,為了提高Fe3(X的產(chǎn)率需要控制濁液D與濾液B中Fe"

的比例，為防止濾液B中Fe”在步驟⑤中被HzOz氧化，步驟④中反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,C錯誤;

D.步驟⑤為濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得Fes。,，使FesO,分離出來需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，D正確；

故答案選Co

【答案點睛】

本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對條件的控制選擇與理解等，需要學(xué)生具備扎實的

基礎(chǔ)。

5、D

【答案解析】治療缺鐵性貧血用亞鐵鹽，故A錯誤；融雪工業(yè)鹽大多含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，不能食用，故

B錯誤；食用油的主要成份是油脂，屬于酯類，汽油、煤油屬于燃，故C錯誤；醋的有效成分是乙酸，故D正確。

6、C

【答案解析】NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮氣，Pt電極通入氨氣生成氮氣，為原電池負極，電極反應(yīng)式為

2NH3-6e+6OH=N2+6H2O,則b為正極，氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)式為02+49+2出0=4011”，總反應(yīng)方程式為

4NH3+3O2=2N2+6H2O?A.電化學(xué)氣敏傳感器工作時，生成了水，溶液中c(K+)減小，故A錯誤；B.電化學(xué)氣敏傳感

器工作時，電子由負極a電極經(jīng)過導(dǎo)線正極b電極，故B錯誤；C.根據(jù)總反應(yīng)方程式，當(dāng)外電路通過0.15mol電子時,

反應(yīng)消耗的N%為0.05moL故C正確；D.負極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮氣，且向a極移動參與反應(yīng)，故電

極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH=N2+6H2O,故D錯誤；故選C。

點睛：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，理解電池的工作原理是解的關(guān)鍵。本題的突破口為“NW被氧化”，說明通入氨

氣的電極為負極。

7、C

【題目詳解】A.某無色透明溶液中，CM+與OH-反應(yīng)生成藍色沉淀，不能大量共存，且C/+在溶液中為藍色，故A

錯誤；

B.含有大量CH3cOCT的溶液中，CH3COO-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)醋酸，不能大量共存，故B錯誤；

C.pH=U的溶液顯堿性，溶液中各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，與氫氧根離子也不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

D.O.lmol/L的H2s04溶液中，Ba?+與SfV-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

8,B

【題目詳解】A.原子半徑C1>F,原子半徑越大，則其形成的化學(xué)鍵的鍵長就越大，所以鍵長：Si-F<Si-Cl,A錯誤；

B.形成化學(xué)鍵的原子半徑越小，原子之間的結(jié)合力就越強，鍵能就越大。由于原子半徑：C1>F,所以鍵能Si-F>Si-CL

B正確；

C.SiF4,SiCL都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用

力使物質(zhì)氣化需要的能量就越大，即物質(zhì)的沸點越高。由于相對分子質(zhì)量：SiF4Vsic14,所以物質(zhì)的沸點：SiF4VsicH

C錯誤；

D.元素的非金屬性越強，與同種元素的原子形成的共價鍵的極性就越強，共用電子對偏離程度就越大。由于元素的非

金屬性：F>C1,所以共用電子對偏移程度：Si-Cl<Si-F,D錯誤；

故合理選項是B。

9、A

【答案解析】純金制金飾品，只是形狀改變，屬于物理變化，故A正確；玉米釀酒是淀粉轉(zhuǎn)化為酒精，屬于化學(xué)變化,

故B錯誤；油脂制皂是油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；氯氣對

自來水消毒，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，屬于化學(xué)變化，故D錯誤。

10、D

【題目詳解】A.只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，只能和堿反應(yīng)生

成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如M112O7是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，故

A錯誤；

B.強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，硫酸領(lǐng)是難溶的鹽，投入水中，導(dǎo)電性較弱，但熔融

狀態(tài)完全電離，所以BaSCh是強電解質(zhì)，故B錯誤；

C.CO2、NH3溶于水分別生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨能夠電離，其水溶液均能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是C02、

N%自身電離的，二者不屬于電解質(zhì)，為非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.導(dǎo)電能力的強弱與參與導(dǎo)電的自由移動的離子的濃度大小有關(guān)，強電解質(zhì)如果濃度很小，導(dǎo)電能力也可能比濃的

弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱，故D正確；

答案為D。

11、C

【題目詳解】A、純堿工業(yè)中利用碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，充入過量二氧化碳，促使平衡正向移動，涉及勒

沙特列原理，故A不選；

B、合成氨工業(yè)中氮氣和氫氣生成氨氣是可逆反應(yīng)，及時移除氨氣，有利于平衡正向移動，涉及勒沙特列原理，故B

不選；

C、氯堿工業(yè)是電解食鹽水的過程，沒有發(fā)生可逆反應(yīng)，不涉及勒沙特列原理，故C選；

D、硫酸工業(yè)中，二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)，提供充足的氧氣，可以使平衡正向移動，涉及勒沙特列原理，故D

不選；

故選C。

【答案點睛】

熟悉常見工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵。解答本題需要注意，只有可逆反應(yīng)，才有平衡移動，才會牽涉勒沙特列

原理。

12、B

【答案解析】A項，濃氨水滴加到生石灰上產(chǎn)生氨氣，可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗氨氣，正確；

B項，銅和濃硫酸反應(yīng)需加熱，產(chǎn)生的二氧化硫氣體遇石蕊溶液變紅色或使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色，錯誤；

C項，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，正確；

D項，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，在滴有澄清石灰水的玻璃

片上有渾濁現(xiàn)象，正確；

故選B。

13、A

【答案解析】分析：A項，酯化反應(yīng)的機理是“酸脫羥基醇脫氫”；B項，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡；C項，

Na易失電子形成Na+,Q易得電子形成C「；D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極。

詳解：A項，酯化反應(yīng)的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl淚35COOH+C2HJ80H誓里Cl7H35coi80c2H5+H2O,A項錯誤；B項，常溫下O.lmolL“氨水的pH=H.l,溶液

中c(OH-)=10-29molLl<0.1molL-1,氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NJ^lhOFQNHT+OH-,B項正確；C項,

Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na+,Cl原子最外層有7個電子，C1易得電子形成C「，Na將最外層的

1個電子轉(zhuǎn)移給CLNa+與C「間形成離子鍵，C項正確；D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極

反應(yīng)式為Cu2*+2e=Cu,D項正確；答案選A。

點睛：本題考查酯化反應(yīng)的機理、電離方程式的書寫、用電子式表示物質(zhì)的形成過程、電解精煉銅的原理。注意強電

解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價化合物形成過程的區(qū)別。

14、D

【答案解析】弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)增大，說明促進弱電解質(zhì)電離，則弱電解

質(zhì)的電離是吸熱過程，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】A.升高溫度，其電離平衡常數(shù)增大，說明其電離程度增大，所以c(A+)隨著溫度升高而升高，A錯誤；

B.根據(jù)電離方程式AB=±A++B-可知，在電解質(zhì)AB溶液中，c(A+)=c(B-),B錯誤；

C.升高溫度，其電離平衡常數(shù)增大，說明弱電解質(zhì)AB的電離程度增大，所以AB的電離程度(25C)<(35℃),C錯誤；

D.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，AB的電離程度增大，則AB的電離是吸熱過程，D正確；

故合理選項是D。

【答案點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系來分析解答，注

意電離平衡常數(shù)與溶液的酸堿性無關(guān)，只與溫度有關(guān)。

15、C

【答案解析】A、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性,所以可以探究SO2和NazOz反應(yīng)可能有Na2s04生成，故A

不符合題意；

B、NH4a中NH4+水解呈酸性，可能會使Mg(OH)2溶解，一水合氨是弱堿，在溶液中鏤根離子會結(jié)合氫氧根離子，

也可能使Mg(OH)2溶解，所以探究Mg(OH)2溶解于NH4cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH」結(jié)合所致有

意義，故B不符合題意；

C、Cu(OH)2固體為白色，濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)肯定不是CU(OH)2,沒有探究意義，可探究

濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅有可能被氧化為黑色的氧化銅，故C符合題意；

D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生

成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不符合題意.

綜上所述，本題應(yīng)選C。

16、A

【題目詳解】A.關(guān)閉止水夾,利用漏斗下端導(dǎo)管中液面與燒瓶中液面的液面差一段時間不變可以知道氣密性良好,故A

正確；B.純堿為粉末固體,則多孔隔板不能使反應(yīng)隨時停止,故B錯誤;C.NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的

硅酸鈉，應(yīng)選堿式滴定管，故C錯誤;D.NO密度和空氣相近，不能用排空氣法收集，故此裝置不適合制取NO,所以D錯

誤；答案：Ao

【答案點睛】

可以通過關(guān)閉止水夾,利用液面差檢驗氣密性;.NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉;碘的CCL溶液不

分層。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(1)FeFe3O4FeChFeChFe(OH)2Fe(OH)3

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe2++Ch=2Fe3++2C1

2Fe3++Fe=3Fe2+

【題目詳解】試題分析：B是黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4,它與HC1反應(yīng)生成FeCL和FeCb,紅褐色固體F為Fe(OH)

3,則E為Fe(OH)2,C為FeCL,D為FeCb,所以A為Fe.

(1)由以上分析可知A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCh,D為FeCh,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3;答案為：Fe；Fe3O4；

FeCh;FeCh；Fe(OH)2；Fe(OH)3

(2)E-F為Fe(OH)2與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

3+

C-D轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe+2Cl；

D-C轉(zhuǎn)化可由FeCh與Fe反應(yīng)生成FeCh,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+o

考點：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。

2+2+2

18、［：6：6：］-離子鍵和共價鍵ALCh或ALISON或NaAlChSO2+H2O2=2H+SO4HSO4=H+SO4

或HSCh==H++SCh2

【分析】(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個電子，則單質(zhì)乙中元素的質(zhì)子數(shù)應(yīng)

小于9,從而確定其為O,丙中陰離子為02、

⑵白煙通常為鹽，最常見的是NHtCL生成它的氣體要么為Ck、NH3,要么為HC1、NH3;

(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為A1,丙為AWh,丁能溶解AI2O3,則其為酸，可能

為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為強堿，由此可得出戊的組成。

⑷常溫下O.lmol/L戊溶液的pH=0.7,則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2,丁為H2O2。

(5)若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa,

則為工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽,

可能為亞硫酸氫鹽。

【題目詳解】(1)由前面分析可知，甲為鈉，則乙為02,丙為NazOz,其陰離子為O2”，電子式為

［：0：0：］2-5答案為［：。：。：］2-。

(2)若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，由于乙為單質(zhì)，則丁為NH3,丙為HCL乙為CL,甲為H2,戊為NHKL

則戊所含的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵；答案：離子鍵和共價鍵。

(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為A1,丙為AHO3,乙為。2,丁能溶解AW)3,則其

為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH,從而得出戊可能為AlCb、A1(NO3)3、A12(SO4)3^NaAlO2.若戊

為AlCb、A1(NO3)3,存在反應(yīng)A1CL+3H20aAi(OH)3+3HC1T，A1(NO3)3+3H2O^=A1(OH)3+3HNO4,

2A1(OH)3:^=A12O3+3H2O,則最終所得固體為AhOa；若戊為Ah(SO4)3,則最終所得固體為Ah(SO4)3；若戊為NaAlCh,

則最終所得固體為NaAKh。答案：AWh或A12(SO4)3或NaAICh。

(4)常溫下O.lmol/L戊溶液的pH=0.7,則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2,丁為H2O2,反應(yīng)②的離子方程

+2+2

式SO2+H2O2=2H+SO4o答案：SO2+H2O2=2H+SO4o

(5)反應(yīng)①是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為

+2+2+2

硫酸氫筱，可能為亞硫酸氫鏤。戊的陰離子電離方程式HSO4=H+SO4HSO3^H+SO3o答案：HSO4=H+SO4

+2

或HSO3^：H+SO3?

【答案點睛】

對于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所

得的固體為金屬氧化物；對于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因為起初水解生成的酸不能揮發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧

化物再與酸反應(yīng)，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無水鹽。

--

19、分液漏斗BCl2+20tr===Cl-K:10+H20紅色生成的HC10有漂白性黃綠Ch溶于水呈黃綠色

【答案解析】①為反應(yīng)制取氯氣，②為氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，③為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，④

為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，加入石蕊先變紅后褪色，⑤為尾氣處理，應(yīng)用堿溶液吸收。

【題目詳解】(1)制取氯氣時用分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸，為了除去氯氣中氯化氫，應(yīng)選用飽和食鹽水，故選B。(2)

氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+20lF=Cr-K；10-+H20；(3)氯氣和水反應(yīng)生成鹽

酸能使石蕊變紅色；反應(yīng)生成的HC10有漂白性，溶液變?yōu)闊o色。隨著通入的氯氣的量的增加，水中的氯氣的量增加，

水溶液變?yōu)辄S綠色。

【答案點睛】

氯氣和堿反應(yīng)時注意溫度的條件，若為熱的溶液反應(yīng)可以生成氯酸鹽和氯化物，若為常溫下則反應(yīng)生成次氯酸鹽和氯

化物，根據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和強氧化性即漂白性分析溶液的顏色變化。

20、分離C12和CIChCI2+2OH=C1+C1O+H2O溶液分層，下層為紫色ad

3+23+

3C1O+10OH+2Fe=2FeO4+3Cl+5H2O凈水過程中，F(xiàn)e(V-發(fā)揮氧化作用，被還原成Fe,Fe3+水解生成Fe(OH)3

膠體，起到吸附、絮凝作用

【題目詳解】(1)①根據(jù)反應(yīng)2NaCK>3+4HC1=2CKhT+CLT+2NaCl+2H2?？芍苽銫ICh的同時生成氯氣，利用

C1O2時液化成紅棕色液體，可用冰水浴將C12和C1O2分離，獲得純凈的C1O2,

答案為：分離C12和C1O2；

②NaOH溶液為尾氣處理裝置，作用是吸收產(chǎn)生的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程

式為C12+2OH=cr+cio+H2O,

答案為：C12+2OH=cr+cio+H2O

(2)向混合后的溶液中加入適量CCL,振蕩、靜置，CC14密度比水大，且不溶于水，若觀察到溶液分層，且下層為

紫色，說明溶液中生成碘單質(zhì)，進一步說明將C1O2水溶液滴加到KI溶液中發(fā)生反應(yīng)，碘離子由-1價變?yōu)?價，化合

價升高被氧化，則證明C1O2具有氧化性。

答案為：溶液分層，下層為紫色；

(3)需將C1O2-其轉(zhuǎn)化為除