氧、硫、氮及其化合物【2021版高考化學(xué)（3年高考+1年模擬） 】

考點(diǎn)8氧、硫、氮及其化合物

命題角度1氧、硫及其化合物答案P41

高考真題體驗(yàn)?對方向

1.判斷正誤（正確的畫“?”，錯誤的畫“X”）。

（1）（2020全國皿7C）燃煤中加入GaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放（）

H2O

（2）（2020江蘇?7B）利用S點(diǎn)燃SO3-H2sO,實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化（）

（3）（2020全國皿9A）配制稀硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸儲水（）

（4）（2020天津-5C）用如圖裝置除去SO?中的少量HCI（）

飽和NaHSCh溶液

（5）（2020江蘇?3A）二氧化硫具有氧化性,所以可用于漂白紙漿（）

（6）（2020海南?7A）將SO2通入溟水中證明S02具有漂白性（）

⑺（2020浙江-7C）Ba2+濃度較高時危害健康，但BaS04可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢

查腸胃道疾?。ǎ?/p>

烏*H2O

（8）（2020江蘇?9B）下述變化可以實(shí)現(xiàn):Fe$2燧燒H2s0式）

答案⑴x⑵x（3）x⑷，（5）x（6）x⑺/

（8）x

解析（1）燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成但不能減少溫室氣體的排放,錯

誤；（2）S在中點(diǎn)燃生成S02,不生成S03,錯誤；（3）配制稀硫酸時,應(yīng)將濃硫酸沿

燒杯內(nèi)壁注入水中，并不斷攪拌,錯誤；（4）NaHS03吸收HCI,生成S02,S02與NaHSO3

不反應(yīng),且SO?在NaHSOs溶液中的溶解度很小,正確；（5）SO?漂白紙漿不是因?yàn)槠?/p>

具有氧化性,錯誤；（6）SO2使溟水褪色是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)S02+Br2+2H20—

2HBr+H2s0小該反應(yīng)說明SO2具有還原性,錯誤；（7）BaSO4難溶于強(qiáng)酸溶液,且不透

過X-射線,正確；（8）S02與H20反應(yīng)生成H2sO3,錯誤。

2.[2020全國I-28（1）]下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是（）

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以

B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C.0.10mol-L-'的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D,氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

答案D

解析酸性強(qiáng)弱與酸的電離程度有關(guān)。A項(xiàng)利用強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)原理，可知H2sO3

的酸性強(qiáng)于H2c。3,而H2c的酸性強(qiáng)于H2S,A項(xiàng)可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)

弱；由B項(xiàng)可知同濃度的H2sO3的電離程度大于H2s的,B項(xiàng)可以比較氫硫酸和亞硫

酸的酸性強(qiáng)弱；由C項(xiàng)可知同濃度的亞硫酸和氫硫酸中，前者的。時）大于后者的

c（H+）,C項(xiàng)可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱；而酸性強(qiáng)弱與酸的還原性無關(guān)，

故D項(xiàng)不可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱。

3.（2020江蘇-4）下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

so2

一稟

品紅二

溶液

A.制取SO?B.瞼證漂白性

so2

一茶

C.收集SO2D.尾氣處理

答案B

解析A項(xiàng),稀硫酸與Cu不反應(yīng),可用濃硫酸與Cu反應(yīng)制SO2,錯誤;B項(xiàng),SO2可以

使品紅褪色,可驗(yàn)證其具有漂白性,正確;C項(xiàng),SO2的密度比空氣大,收集時應(yīng)長管

進(jìn)氣短管出氣,錯誤;D項(xiàng),SO?與飽和NaHSOs溶液不反應(yīng),不能用飽和NaHSOs溶液

吸收S02,應(yīng)用堿液吸收，錯誤。

4.（2020北京-10）根據(jù)SO?通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）

含HCI、BaCl2的FeC1產(chǎn)生白色

ASOZ有還原性

溶液沉淀

產(chǎn)生黃色

BH2S溶液3。2有氧化性

沉淀

紫色溶液

C酸性KMnO,溶液so?有漂白性

褪色

產(chǎn)生膠狀

D曲2523溶液^14：H2SO3>H2SiO3

沉淀

答案c

2+

解析A項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++S02+2H2。一2Fe2++4H"S、S+Ba—BaS041,在第一步

反應(yīng)中二氧化硫被氧化為硫酸,體現(xiàn)了S02的還原性,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),發(fā)生反

應(yīng):SO2+2H2S—3sI+2H20,其中SO?作氧化齊（J,體現(xiàn)氧化性,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),SO2通入

酸性KM*4溶液中，SO2被酸性高錦酸鉀溶液氧化,體現(xiàn)了SO2的還原性而非漂白

性,C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng),發(fā)生反應(yīng):SO2+H2O+Na2Si03—H2Si031+Na2sO3,說明亞硫酸的酸

性強(qiáng)于硅酸的酸性,D項(xiàng)正確。

5.（2020全國I?27）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮?/p>

下列問題：

⑴生產(chǎn)Na2s2O5,通常是由NaHS03過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程

式O

⑵利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2s2O5的工藝為：

SO2NajCOs固體SO2

Nagj]II

飽和溶之I1I-TX結(jié)晶脅ANa2820s

pH=4.1pH=7~8pH=4.1

①pH=4.1時，I中為溶液（寫化學(xué)式）。

②工藝中加入Na2cO3固體,并再次充入SO?的目的是o

⑶制備Na2s2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSOs和

Na2s。3。陽極的電極反應(yīng)式為o電解后,室的NaHSOs濃度增加。

將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2s2O5。

(4)Na2s2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2s2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒

樣品，用0.01000molL的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mLo滴定反應(yīng)的離子方程式

為,該樣品中Na2s2O5的殘留量為g-L-'(以SO2計)。

答案(1)2NaHS03—Na2S205+H20

(2)①NaHSOs②得到NaHSO3過飽和溶液

+

(3)2H20-4e-4H+02ta

+

(4)S2+2I2+3H20—2S+4r+6H

0.128

解析(DNaHSOs和焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)中硫元素的化合價均為+4價,則NaHSC^經(jīng)

結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)的化學(xué)方程式為2NaHS03—Na2s2O5+H20o

(2)①根據(jù)亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,則SO2通入Na2cO3溶液中可反應(yīng)生成

Na2sO3或NaHSOs，再結(jié)合溶液pH為4.1可知，溶液I中的溶質(zhì)為NaHS03o②工藝

中加入碳酸鈉固體、并再次充入S02t可生成更多的NaHS03o

⑶根據(jù)電解目的一得到更多的NaHSO3,因此陽極是水電離出的0H.放電，留

下的氫離子通過陽離子交換膜進(jìn)入a室，使a室中的NaHSOs濃度增大。

⑷葡萄酒中的Na2s2O5被碘標(biāo)準(zhǔn)液中的12氧化的離子方程式為S2+2I2+3H2O

—2S+4r+6H+。根據(jù)離子方程式可計算：=0.128g-Uo

6.(2020天津?10節(jié)選)H2s和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法

減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。

H2s的除去

方法1：生物脫H2s的原理為

-

H2S+Fe2(S04)3SI+2FeS(VH2sO4

硫桿菌

4FeS04+02+2H2S04——2Fe2(S04)3+2H20

⑴硫桿菌存在時,Fes。,被氧化的速率是無菌時的5x105倍該菌的作用

是。

⑵由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為o若反應(yīng)溫度過高,

反應(yīng)速率下降,其原因是o

?

865

孌}

陽5

W5.4

M

5

心

H

1

圖

圖2

方法2：在一定條件下,用乩。2氧化H2s

⑶隨著參加反應(yīng)的變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為o

答案（1）降低反應(yīng)活化能（或作催化劑）

（2）30°C、pH=2.0蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）

（3）H2S04

解析（1）硫桿菌能加快反應(yīng)速率,故是反應(yīng)的催化劑。

（2）圖1顯示30°C反應(yīng)速率最大，圖2顯示pH=2.0時反應(yīng)速率最大,最佳條

件為30℃,pH=2.0o硫桿菌的主要成分屬于蛋白質(zhì)，溫度過高,會失去生理活性。

（3）當(dāng)/7（H202）=4mol時,可得到8mole；1molH2s應(yīng)失去8mole；故反

應(yīng)后硫元素的化合價變?yōu)閮r,氧化產(chǎn)物的分子式為

+6H2S04O

新題演練提能?刷高分

1.（2020北京順義二模）下列三組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后,溶液中均有白色沉淀生成,下列結(jié)論

不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③

2mL1mol,L-12mLlmol-L',2mL1mol-L-'

BaCl避液BaCl擠液BaCl那液

4mLD1mol,L14mLD1mol,L14mLDHSO

23

NaHCO?溶液NajSO潞液溶液

A.實(shí)驗(yàn)①中生成的沉淀是BaC03

B.實(shí)驗(yàn)①中有氣體生成

C.實(shí)驗(yàn)②沉淀中可能含有BaS04

2t+

D.實(shí)驗(yàn)③生成沉淀的離子方程式是Ba+H2SO3-BaSO31+2H

答案D

解析A項(xiàng),碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的電離過程，電離生成的碳酸根離

子能夠與鋼離子反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀,故A正確;B項(xiàng),實(shí)驗(yàn)①中形成沉淀時促進(jìn)

碳酸氫根離子的電離，溶液的酸性逐漸增強(qiáng),氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)放出二

氧化碳?xì)怏w,故B正確;C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)②中亞硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀,

亞硫酸鋼被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鋼,故C正確;D項(xiàng),實(shí)驗(yàn)③中，如果發(fā)生

2++

Ba+H2SO3-BaSO31+2H,生成的亞硫酸鋼能夠被氫離子溶解,應(yīng)該是亞硫酸被

氧化生成了硫酸,硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀,故D錯誤。

2.（2020四川成都第七中學(xué)高三下學(xué)期三診）向CUSO4溶液中加入用。2溶液，很快有大量氣體

逸出，同時放熱,一段時間后,藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（CU2。），繼續(xù)加入溶液紅色渾濁又

變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是（）

A.Ci?+是坨。2分解反應(yīng)的催化劑

B.只表現(xiàn)了氧化性

C.%。2的電子式為H

+2+

D.發(fā)生了反應(yīng)CU20+H202+4H-----2CU+3H2O

答案B

解析A項(xiàng)，向CUSO4溶液中加入白。2溶液,很快有大量氣體逸出，同時放熱,說明

例2+是白。2分解反應(yīng)的催化劑,故A正確;B項(xiàng),根據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁

（CU2。）”，說明銅離子被還原成+1價,表現(xiàn)了還原性;繼續(xù)加入也。2溶液，紅色

2+

渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)CU20+H202+4H-2CU+3H20,CU20中+1價

Cu被氧化成+2價Cu",也。2又表現(xiàn)了氧化性,故B錯誤、D正確;C項(xiàng),%。2屬于共

價化合物，電子式為H,故C正確;故選Bo

3.（2020湖南益陽高三4月調(diào)研）某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了

一體化設(shè)計,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.a、b、c中依次盛裝70$硫酸、Na2s。3固體、NaOH溶液

B.實(shí)驗(yàn)時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMn（）4溶液均褪色,Na2s溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀

C.此設(shè)計可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性

D.點(diǎn)燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO,溶液褪色不具有可逆性

答案B

解析A項(xiàng),實(shí)驗(yàn)時,應(yīng)將70%硫酸滴加到Na2sO3固體中，S02是有毒氣體,用NaOH溶

液吸收尾氣，則a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2s固體、NaOH溶液,故A正確;B

項(xiàng),濕潤的pH試紙只變紅色，不褪色，而鮮花、品紅溶液、KMnO,溶液均褪色,Na2s

溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀硫,故B錯誤;C項(xiàng),濕潤的pH試紙變紅，體現(xiàn)了二氧化硫水

溶液的酸性,KMnO,溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，鮮花、品紅溶液褪色，體

現(xiàn)了二氧化硫的漂白性,Na2s溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性,故

C正確;D項(xiàng)，點(diǎn)燃酒精燈加熱，品紅溶液很快恢復(fù)紅色,證明SO2使品紅溶液褪色

具有可逆性,KMnO,溶液仍無色,說明KMnO,溶液褪色不具有可逆性,故D正確。

4.（2020河北唐山五校高三4月聯(lián)考A卷）如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組

合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.關(guān)閉Kb打開K2,試劑X是酸性KMnO4或FeC^溶液,均可證明S02有還原性

B.關(guān)閉心打開除滴加硫酸,則裝置B中每消耗1molg2。2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4

C.為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水

D.實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性

答案A

解析由實(shí)驗(yàn)裝置可知,裝置A中制備二氧化硫，試劑X是酸性KMrA或FeC1溶液,

均可證明SO2有還原性,C、E可用氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫,防止污染空

氣,B中SO2與Na?。?反應(yīng)生成硫酸鈉。A項(xiàng)，關(guān)閉路打開用,酸性KM*’或FeCl

溶液具有強(qiáng)氧化性,可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),均可證明SO2有還原性,故

A正確;B項(xiàng),關(guān)閉K2,打開K1，滴加硫酸，則裝置B中發(fā)生S02+Na202—Na2S04,每消

耗1molNa2。2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2/故B錯誤;C項(xiàng)，飽和石灰水濃度較低,不能用

于尾氣吸收,裝置C和E中的試劑均可用NaOH溶液,故C錯誤;D項(xiàng),實(shí)驗(yàn)過程中

體現(xiàn)了硫酸的酸性、難揮發(fā)性,不能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性以及吸水性,故D錯誤。

5.[2020上海黃浦高三4月等級模擬考試（二模）]SO2催化氧化過程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際

的是（）

A.采用熱交換器循環(huán)利用能量

B.壓強(qiáng)控制為20~50MPa

C.反應(yīng)溫度控制在450°C左右

D.使用V2O5作催化劑

答案B

解析二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫,這個過程放熱,在接觸室安裝熱交換器目

的是將放出的熱量用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能

量,A符合實(shí)際；S02的催化氧化不采用高壓,是因?yàn)閴簭?qiáng)對SO2轉(zhuǎn)化率無影響，B不

符合實(shí)際;在400~500°C下，正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度比較大,而且催化劑的活性

比較高,C符合實(shí)際;催化劑鋼觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率,D符合實(shí)際。

6.（2020-2020上海奉賢高三第二學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測）下列溶液中通入足量S02,根據(jù)其實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）

溶液現(xiàn)象結(jié)論

含HCI、BaCI2產(chǎn)生白色S02有還原

A

和沉淀性

FeC、的溶液

產(chǎn)生黃色S02有氧化

BH2S溶液

沉淀性

酸性KMnO4紫紅色溶SO2有漂白

C

溶液液褪色性

加有酚釀的S02是酸

D褪色

NaOH溶液性氧化物

答案c

解析A項(xiàng)中，F(xiàn)eC13將S02氧化成硫酸根離子,硫酸根離子與BaC12反應(yīng)生成硫酸鋼

沉淀,該反應(yīng)中二氧化硫被氧化,表現(xiàn)了還原性,A正確;B項(xiàng)中，SO2與H2s溶液反

應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S,二氧化硫被

還原，作氧化劑,B正確;C項(xiàng)中，酸性KMrA溶液能夠氧化S02,導(dǎo)致溶液褪色,S02

表現(xiàn)了還原性,C錯誤;D項(xiàng)中，加有酚肽的NaOH溶液中通入二氧化硫生成亞硫酸

鈉,溶液堿性減弱，紅色褪去,體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)，D正確。

7.（2020四川遂寧高三理綜三診）某化學(xué)興趣小組稱取純凈的Na2s7H20a克,隔絕空氣加強(qiáng)

熱至恒重,經(jīng)過分析與計算，得到的固體質(zhì)量與全部轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉固體的計算值一致，但固

體在水中溶解后測得的pH比理論計算值（相同濃度Na2sO3溶液的pH）大很多。下列說法不正

確的是（）

A.連續(xù)兩次稱量加強(qiáng)熱前后固體的質(zhì)量，如質(zhì)量差小于0.1g,即可判斷固體已經(jīng)恒重

強(qiáng)熱

B.產(chǎn)生上述矛盾的可能解釋:4Na2S03-3Na2S04+Na2S

C.固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產(chǎn)生

D.加入BaC%溶液，出現(xiàn)白色沉淀,則能確定產(chǎn)物中有Na2s。4

答案D

解析A項(xiàng)，連續(xù)兩次稱量加強(qiáng)熱前后固體的質(zhì)量,如質(zhì)量差小于0.1g,即可判斷

固體已經(jīng)恒重,故A正確;B項(xiàng)，由于Na2s。3既具有氧化性又具有還原性,Na2s加

熱后發(fā)生了歧化反應(yīng),硫元素化合價從+4價變化為-2價和+6價,反應(yīng)的化學(xué)方程

式為4Na2sO3—Na2s+3Na2sO’,故B正確;C項(xiàng),固體中可能還有Na2SO3,Na2sO3與

Na2s在酸性條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，所以固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸可

能有淡黃色沉淀產(chǎn)生,故C正確;D項(xiàng)，固體中可能還有Na2s。3,加入BaC12溶液，出

現(xiàn)白色沉淀,則不能確定產(chǎn)物中有Na2sO,,故D錯誤。

8.（2020安徽皖南八校高三4月第三次聯(lián)考）某學(xué)習(xí)小組對某葡萄酒中SO2的含量進(jìn)行檢測,

按下圖連接好儀器。回答下列問題：

I.樣品蒸儲

取20.00mL樣品和250mL水置于儀器A中，儀器B是去掉塞子的碘量瓶,向其中裝入25mL

乙酸鉛溶液,然后向儀器A中加入10mL鹽酸,立即蓋塞蒸儲；當(dāng)?shù)饬科恐械囊后w約200mL

時,將插入碘量瓶液面下的導(dǎo)管向上提起并將導(dǎo)管置于液面上方1cm處,再蒸儲2min左右；

最后用少量蒸儲水沖洗碘量瓶中的導(dǎo)管，并將沖洗液并入碘量瓶中。同時做空白實(shí)驗(yàn)（即不加

樣品情況下按同法操作，防止實(shí)驗(yàn)誤差）。

已知：SOz+HzO+Pb（CH3COO）2-PbS031+2CH3C00Ho

⑴儀器A的名稱是o

⑵實(shí)驗(yàn)中使用的碘量瓶最適宜的規(guī)格是（填標(biāo)號）。

a.100mLb.250mLc.500mLd.1000mL

⑶如果實(shí)驗(yàn)最后未用少量蒸儲水沖洗碘量瓶中的導(dǎo)管,會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏

高”“偏低”或“不影響”）。

n.滴定操作

向取下的碘量瓶中加入10mL鹽酸和1mL淀粉溶液,搖勻后用0.01mol-L-'的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定，記錄消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為/（單位為mL）。

（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，該滴定反應(yīng)的離子方

程式是________________________

川.結(jié)果分析

⑸甲組4次實(shí)驗(yàn)測得的/分別為

實(shí)

1234

抬

9.912.010.010.0

據(jù)此可計算此葡萄酒中S02的含量為mg-L-'o

乙組認(rèn)為甲組實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),可能會有誤差，因?yàn)榧捉M未做O

答案(1)蒸餡燒瓶(2)c(3)偏低

(4)滴加最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液顏色變藍(lán),且30s內(nèi)不褪色

+

S02+I2+2H20—4H+S+2r

(5)320空白實(shí)驗(yàn)

解析(1)儀器A的名稱是蒸儲燒瓶。

(2)由已知條件知選擇500mL碘量瓶合適。

(3)如果實(shí)驗(yàn)最后未用少量蒸鐳水沖洗碘量瓶中的導(dǎo)管，會有一小部分物質(zhì)

停留在導(dǎo)管中，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低。

+

(4)先向取下的碘量瓶中加入鹽酸和淀粉溶液,發(fā)生反應(yīng)PbS03+2H—

2++

Pb+S02T+H20,滴定時開始發(fā)生反應(yīng)S02+I2+2H20—4H+S+2r,當(dāng)SO?反應(yīng)完全后,

再滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液就會變藍(lán)色,所以達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴碘

標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液顏色變藍(lán),且30s內(nèi)不褪色,該滴定反應(yīng)的離子方程式是

+

S02+I2+2H20—4H+S+2r0

(5)根據(jù)反應(yīng)

+

S02+I2+2H20—4H+S+2I-

/7（S02）x0.01mol

4

/7(S02)=10-mol

此葡萄酒中SO2的含量==0.32g-L-1=320mg-L\

9.(2020四川遂寧高三理綜三診)某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物

(FeRJ的組成。

鐵硫化物

［實(shí)驗(yàn)步驟］

⑴組裝儀器:上述四個裝置的正確連接順序?yàn)镺

⑵檢查裝置氣密性:操作為O

⑶加入藥品，開始實(shí)驗(yàn):應(yīng)先,一段時間后

再0

(4)停止反應(yīng)：當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時，停止加熱,繼續(xù)通入一段時間的。2,其目

的是o

(5)測定S元素的質(zhì)量:將B中所得溶液加水配制成250mL溶液,取25.00mL所配溶液,加入

足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的Bad2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量

為2.33go之前所取鐵硫化物的質(zhì)量為6g,則Fe^S,的化學(xué)式為。

［實(shí)驗(yàn)反思與再探究］

⑹有同學(xué)認(rèn)為步驟⑸可以設(shè)計為:取25.00mL所配溶液,加入足量的BaCl溶液，將所得沉

淀過濾、洗滌、干燥，稱得BaSOs沉淀的質(zhì)量。你認(rèn)為此方案(填“是”或“否”)

合理,理由是O

⑺有同學(xué)為了繼續(xù)探究反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，將固體取出，完全溶于稀硫酸中，

再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液,未觀察到明顯現(xiàn)象,則硬質(zhì)玻璃管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為O

答案⑴ADCB

(2)(用帶止水夾的膠管)封住B的出氣口，從分液漏斗向燒瓶加水,若某時水

不再流下，則裝置的氣密性良好

(3)打開分液漏斗旋塞(或制氧氣)點(diǎn)燃酒精噴燈(或加熱)

(4)使生成的S02全部被NaOH溶液吸收

(5)FeS2⑹否S(或Na2s。3、BaSOJ可能被氧化

(7)4FeS2+1102—2Fe203+8S02

解析該實(shí)驗(yàn)的目的是測定某鐵硫化物(FeR)的組成。觀察所給裝置,A為產(chǎn)生氧

氣的裝置,經(jīng)D干燥后氧氣進(jìn)入C與鐵硫化物反應(yīng)生成二氧化硫,B的作用即為吸

收二氧化硫,計算硫的質(zhì)量,得出鐵硫化物(Fe.S)的組成。

(1)由上述分析可知四個裝置的正確連接順序?yàn)锳DCBO

(2)檢查裝置的氣密性則需要封住B的出氣口，從分液漏斗向燒瓶加水,若某

時水不再流下，則裝置的氣密性良好。

(3)加入藥品，開始實(shí)驗(yàn)時,應(yīng)先打開分液漏斗的活塞,使氧氣充滿整個裝置

后再點(diǎn)燃酒精噴燈,開始反應(yīng)。

(4)因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測得硫的質(zhì)量,故停止反應(yīng)：當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固

體質(zhì)量不再改變時，停止加熱,繼續(xù)通入一段時間的。2,其目的是使生成的SO2全

部被NaOH溶液吸收。

(5)將B中所得溶液加水配制成250mL溶液，取25.00mL所配溶液(取十分

之一溶液)，加入足量的雙氧水，將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉,再加入足量鹽酸酸化

的BaC"溶液,所得沉淀為BaS04,為2.33g,0.01mol。故250mL溶液中/7(S)=0.1

mol,6g鐵硫化物中S的質(zhì)量為3.2g,則Fe的質(zhì)量為2.8g,0.05mol,故x：y=］：

2,則FeR,的化學(xué)式為FeS2o

(6)若取25.00mL所配溶液,加入足量的BaCI2溶液,稱BaS()3沉淀的質(zhì)量，

不合理,因?yàn)锽aSOs在空氣中會被氧化成BaS04o

⑺將固體完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入％Fe(CN)6溶液,未觀察到明

顯現(xiàn)象,則說明溶液中沒有Fe",則鐵元素應(yīng)被氧化成+3價,為Fe2O3.故硬質(zhì)玻璃

管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+1電酗2Fe2()3+8S02。

........命題角度2氮及其化合物答案P43

高考真題體驗(yàn)?對方向

1.判斷正誤(正確的畫“V”，錯誤的畫“x”)。

(1)(2020全國13C)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試

紙,若石蕊試紙變藍(lán),證明NH4HC03顯堿性()

(2)(2020江蘇?3D)由于N%易溶于水，因此可用作制冷劑()

o2

H2O

⑶(2020江蘇?7D)利用NH3催化劑，△N0HNO3完成物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化()

(4)(2020北京-8D)氨氣使AICI3溶液產(chǎn)生白色沉淀過程中氣體被還原()

(5)(2020全國I?10B)用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的N0()

--------------------------->?HQ(aq)

(6)(2020江蘇?9C)下述變化可以實(shí)現(xiàn):岫高溫、高壓、催化劑NH3------*NH4CI(aq)()

(7)(2020江蘇?3B)NH4HC()3受熱易分解，所以可用作氮肥()

答案⑴x（2）x（3）x（4）x（5）x⑹/（7）x

解析（DNH4HCO3受熱分解產(chǎn)生氨氣,氨氣使紅色石蕊試紙變藍(lán),不能證明NH4HCO3

顯堿性,錯誤；（2）N”可作制冷劑是由于液氨易升華,升華時吸收大量的熱,與其

溶解性無關(guān),錯誤；⑶N0與H20不反應(yīng),不能生成HNO3,錯誤；（4）陽3使AIC13溶液

產(chǎn)生白色沉淀是由于發(fā)生了反應(yīng):AICI3+3NH3+3H20—AI（OH）3l+3NH4cI,該反應(yīng)

為非氧化還原反應(yīng),錯誤；（5）NO能與02反應(yīng)生成N02,不能用排空氣法收集N0氣

體,錯誤；（7）陽4吃（）3作氮肥的原因是因?yàn)槠浜蠳,不是因?yàn)樗軣嵋追纸?錯誤。

2.（2020全國D?8）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氮有關(guān)（如下圖

所示）。下列敘述錯誤的是（）

103

NOxUNzOs-^HNO^^^無

廠

-機(jī)

顆

體

燃

NH粒

料3

物

物

燃HQ'、

一SO2SO3-?HSO(NH)SO

燒24424

顆粒物霧霾

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鍍和硫酸錢

C.陽3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

答案c

解析霧和霾的分散劑均為空氣,A項(xiàng)正確；根據(jù)題目信息,硝酸鏤和硫酸鏤均為

無機(jī)顆粒物,是形成霧霾的因素之一,B項(xiàng)正確；氨氣分別和硝酸、硫酸生成硝酸

鐵和硫酸鐵,是形成無機(jī)顆粒物的反應(yīng)物,C項(xiàng)錯誤;過度施用化肥會導(dǎo)致空氣中

氨氣含量增加，促進(jìn)了無機(jī)顆粒物中硝酸鏤、硫酸鏤含量的增加,D項(xiàng)正確。

3（2020北京?12）下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是（）

/灼熱碎玻璃/紅熱木炭一紅熱木灰

匚濃硝酸

-濃硝酸01-濃硝酸

①②③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B,紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出C02,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

答案D

解析圖①中產(chǎn)生的紅棕色氣體應(yīng)為NO?和。2的混合氣體,原因是灼熱的碎玻璃促

進(jìn)了硝酸的分解,A項(xiàng)正確；圖②中的氣體可能是紅熱的木炭促進(jìn)了硝酸分解生

成的,也可能是木炭與濃硝酸反應(yīng)生成的,B項(xiàng)正確；圖③中，由于紅熱的木炭沒

有插入濃硝酸中，但仍有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色

氣體NO2為還原產(chǎn)物,C項(xiàng)正確；圖③中氣體產(chǎn)物中的二氧化碳也可能是硝酸分解

產(chǎn)生的。2與紅熱的木炭反應(yīng)生成的,D項(xiàng)錯誤。

4.（2020北京?8）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（）

B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

答案A

席溫、而壓.

解析A項(xiàng)，人工固氮過程中岫+3坨^^2陽3中氮元素被還原,A錯誤;B項(xiàng),游離

態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程是氮的固定，工業(yè)合成氨是氮?dú)馀c氫氣轉(zhuǎn)化為氨

氣,屬于人工固氮,B正確;C項(xiàng),利用鍍鹽合成尿素說明含氮的無機(jī)物和含氮的有

機(jī)物之間可以相互轉(zhuǎn)化,C正確;D項(xiàng)，由于動植物排泄物及遺體也參與在氮的循

環(huán)中，因此C、H、0在不同階段參與了氮的循環(huán),D正確，答案選A。

5.[2020全國U-26⑴⑵⑷⑸]聯(lián)氨（又稱朧,N2H小無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,

可用作火箭燃料。回答下列問題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為o

⑵實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為一

4

(已知:N2H4+H+IN2的柞8.7H107；用=1.0x10-')o聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式

為O

⑷聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象

是o聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐

被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的Ojkg；與使用Na2s。3處理水中溶解

的。2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是

_O

答案(DH-2

(2)2NH3+NaC10—N2H4+NaCI+H20

⑶8.7x10-7N2H6(HS04)2

(4)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(產(chǎn)物

為此和H20,而Na2s產(chǎn)生Na2s0。

HH

解析(1)根據(jù)聯(lián)氨的分子式N2H4,可知其結(jié)構(gòu)式為H-N-A-H,其電子式為H,其

中N為-2價。

(2)由于N%-N2H4,N的化合價由-3價升高到-2價,而NaCIO-NaCI,CI的化

合價由+1價降低到T價，則發(fā)生反應(yīng)NaCI0+NH3-N2H4+NaCI+HzO,依據(jù)轉(zhuǎn)移電子

守恒配平得:NaCIO+2NH3-NaCI+N2H4+H20o

(3)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離與氨相似，則聯(lián)氨在水中存在平

衡:N2H4+*1跖+0匕其平衡常數(shù)給，依據(jù)N2H4+產(chǎn)=距的桁=8.7x1(T及

4=1.Ox104得聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)

7

K^K->V8.7x10x1.0x1OF.7x104聯(lián)氨第二步電離產(chǎn)生的陽離子為N2,

則聯(lián)氨與硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽為N2H6(HS04)2O

(4)聯(lián)氨作還原劑時本身被氧化生成N2,而AgBr被還原為金屬Ag,故反應(yīng)現(xiàn)

象為:固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生。聯(lián)氨用于除去高壓鍋爐水中的氧氣時，發(fā)生

反應(yīng)N2H4+()2——即+2坨0,貝U〃(N2H。=〃(。2)..求得勿⑼)=1kg。

使用Na2sO3處理水中溶解的。2時,發(fā)生反應(yīng)2Na2S03+02=2Na2S04,處理相同

物質(zhì)的量的。2,所消耗的Na2s。3的物質(zhì)的量和質(zhì)量均比采用聯(lián)氨消耗的多；同時

采用Na2sO3生成的Na2sO4不容易除去,且用處不大,而聯(lián)氨與氧氣生成距和H20,

無毒無污染且容易除去,不引入其他雜質(zhì)。

6.（2020北京?27）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的N0,排放。

（DSCR（選擇性催化還原）工作原理：

尿素水溶液

氧化處蛇的尾氣

HO

網(wǎng)。2、。2等）2

SCR催化反應(yīng)器

①尿素［CO（NH2）2］水溶液熱分解為N%和C02,該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：O

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：_

③當(dāng)燃油中含硫量較高時,尾氣中S02在。2作用下會形成（NHD2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方

程式表示（NHD2SO4的形成:

④尿素溶液濃度影響N02的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素（生60g-mol-'）含量的方法如下:取ag尿

素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為N%,所得郵3用過量的匕mLGmolJH2sO4溶液吸收完全，

剩余H2sO,用/mLemolLNaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2）NSR（NO,儲存還原）工作原理：

N0*的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行,如圖a所示。

還原

圖a

2000i

1500

1000

1015202530

//s

圖b

①通過BaO和Ba(NOJ2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)N0.的儲存和還原。儲存N0*的物質(zhì)是。

②用坨模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO。2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行，圖b表

示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的坨與Ba(N03)2的物質(zhì)的量之

比是o

③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣岫0)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在

,5,5

有氧條件下N0與麗3以一定比例反應(yīng)時,得到的笑氣幾乎都是NN0o將該反應(yīng)的化學(xué)方程

式補(bǔ)充完整：

催化劑

NN0+OH20

答案⑴①CO(NH2)2+H20-C02T+2NH3T

JM

(2)8NH3+6N02-7N2+12H20

③2so2+O2+4NH3+2H2O—2(NH4)2S04

④

⑵①BaO②8：1

③4州0+4麗3+3。2也”4M邨0+6H2。

解析(1)①根據(jù)題給的反應(yīng)物和產(chǎn)物可得反應(yīng)為

CO(NH2)2+H2O—2NH3t+C02to

JBL

②反應(yīng)器中N%還原NO2的化學(xué)方程式為8NH3+6N02^7N2+12H20O

③尾氣中的so2先與。2反應(yīng)生成so3,SO3再與NH3和水蒸氣反應(yīng)生成(NH4)2s

發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S02+02+4NH3+2H20—2(NH4)2S04o

④根據(jù)氮元素守恒及硫酸與N出的反應(yīng)可得：

C0(NH2)f2NH3~H2S04

1mol1mol

/7[C0(NH2)2](G%-04)xIOloi

3

則Z7[CO(NH2)2]=g匕-Q%)x10-moI

尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為“匕-，2即x10Tm0|x60gFoL+a

gx100%=o

(2)①根據(jù)圖示可知,BaO與NO2結(jié)合形成Ba(N03)2,因此BaO為儲存N0*的物

質(zhì)。

②根據(jù)圖b可知，第一步反應(yīng)為氫氣還原Ba(N0j2生成NH3＞根據(jù)氧化還原反

應(yīng)知識可知，每有1molBa(NOJ2參加反應(yīng)生成氨氣轉(zhuǎn)移16moi電子，而1molH2

參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒可知，第一步反應(yīng)消耗的比與Ba(N0,2

的物質(zhì)的量之比為8：1。

③根據(jù)題干中“在有氧條件下”可知反應(yīng)中應(yīng)有。2參與，則：中0+陽3+。2-“

根據(jù)得失電子守恒配平得：15J!L,5

NNO+a0,4N0+4NH3+302^4NN0+6H20O

方法小結(jié)

有關(guān)氮及其化合物題目解題的關(guān)鍵是建立思維導(dǎo)圖，及時調(diào)用氧化還原、工業(yè)、環(huán)保等知識，

利用守恒法解題,如金盾嶼硝酸:反應(yīng)思維模型：

兩個守恒TN原子不I

J得失電子守恒|

|酸性AM(NO3)2-------

起酸性作用的HNO3的

HNO3-J物質(zhì)的量等于生產(chǎn)的硝

'NO、N5等-酸鹽中NO三的物質(zhì)的量

f技斗利用離子方程式快速找

出各種量的相互關(guān)系

新題演練提能?刷高分

1.(2020河南濮陽高三第三次模擬)大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次

污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()

A.丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛

B.生成03的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)I屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.該過程中。2作催化劑

答案A

解析A項(xiàng),丙烯轉(zhuǎn)化成甲醛和乙醛,是丙烯中的雙鍵發(fā)生斷裂，此反應(yīng)屬于氧化

反應(yīng),故A正確;B項(xiàng),根據(jù)示意圖,02一。3,化合價沒有發(fā)生變化，因此生成03的反

應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),故B錯誤;C項(xiàng),反應(yīng)I中NO轉(zhuǎn)化成NO2,化合價升高,即

反應(yīng)I為氧化還原反應(yīng),故C錯誤；D項(xiàng)，有02參與反應(yīng)，但后面沒有02的生成,因

此。2不作催化劑，故D錯誤。

2.［2020上海黃浦高三4月等級模擬考試（二模）］下列屬于工業(yè)固氮的是（）

A.用N和%合成氨

B.閃電將空氣中電轉(zhuǎn)化為N0

C用NH3和CO2合成尿素

D.固氮菌將氮?dú)庾兂砂?/p>

答案A

解析A項(xiàng),工業(yè)上通常用慶和樂在催化劑、高溫、高壓下合成氨,A正確;B項(xiàng)，

閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮,稱為天然固氮（又稱高能固氮）,B錯

誤;C項(xiàng),是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)換,不屬干氮的固定,C錯誤;D項(xiàng)，固氮微生物將

大氣中的氮還原成氨的過程,稱為生物固氮,D錯誤。

3.（2020北京大興一模）厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正

確的是（）

NH：、廣NH20H?過程1V.NO2

過程1丫j

N2H4/

過程口岸［/

N2H2於/

過程m卜一

N2

Anammox反應(yīng)模型

A.1molN所含的質(zhì)子總數(shù)為104

B.聯(lián)氨（N2HD中含有極性鍵和非極性鍵

C.過程H屬于氧化反應(yīng),過程W屬于還原反應(yīng)

D.過程I中，參與反應(yīng)的N與NH20H的物質(zhì)的量之比為1：1

答案A

解析A項(xiàng),質(zhì)子數(shù)等干原子序數(shù)，1molN中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為11mol,故A

H—M—N—H

說法錯誤;B項(xiàng)，聯(lián)氨（N2H4）的結(jié)構(gòu)式為HH，含有極性鍵和非極性鍵，故B

說法正確;C項(xiàng),過程口，N2H4-2H-N2H2,此反應(yīng)是氧化反應(yīng),過程W,N+4H-NH2（）H,

此反應(yīng)是還原反應(yīng),故C說法正確力項(xiàng),N中N顯-3價,NH20H中N顯T價,N2H‘中

N顯-2價,因此過程I中N與NH20H的物質(zhì)的量之比為1：1,故D說法正確。

4.（2020安徽皖南八校高三4月第三次聯(lián)考）在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管

中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最

終幾乎充滿整個燒瓶。a和b可能是（）

a（干燥氣

b（液體）

體）

水

1NH3

2C02飽和NaOH溶液

3Cl2飽和食鹽水

4NO2水

0.1mol-L-'AgNO3

5HCI

溶液

A.①統(tǒng)B,?（2）