重慶長(zhǎng)壽2021-2022學(xué)年高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、已知常溫下，Kai(H2co3)=43x10-7,Ka2(H2co3)=5.6x10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR\R2=

者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

9出R

卻o.

余7HR-

俎oa.

國(guó)s

型1.3.0.5>fc43.0.5)

軍o.3

0.

—

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在"R尖泮"=10"

c(HR)

2

D.向Na2cCh溶液中加入過(guò)量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2R=HCO3+HR

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.O.lmol-L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

B.1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

C.28g乙烯與丙烯混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

D.25℃時(shí)lLpH=l的H2s溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

3、高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟鎰礦(主要成分為Mn。？，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)

制備高純碳酸鎰的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：其中除雜過(guò)程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過(guò)濾；③…下列說(shuō)法正確的是()已知室溫下：KjMg(OH\]=：L8xlOTi,

3438

KjA/(OH)3]=3.0xio-,K-jFe(Ofi-)3]=4.0xW

J植物粉NHJiCO；溶液

軟糕礦粉一浸出過(guò)濾一1除雜一?沉淀一?,??—?高純\i1CO3

A.試劑X可以是MnO、MnO2,MnCC^等物質(zhì)

B.除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

C.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

D.為提高沉淀MnCO,步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

4、中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理示意如圖，下列相關(guān)判斷

正確的是

HS。；溶液

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2Oir+H2T

B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極H作定向移動(dòng)

C.每處理1molNO電解池右側(cè)質(zhì)量減少16g

D.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2s2O42-+H2ON2+4HSO3-

5、生態(tài)文明建設(shè)是中國(guó)特色社會(huì)主義事業(yè)的重要內(nèi)容。下列做法不符合生態(tài)文明的是

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化

D.分類放置生活廢棄物

6、嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品.嗎啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余為O.已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300,

則嗎啡的分子式是

A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.C18HI9NO3D.Ci8H20N2O2

7、如圖表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）H2N%（g）+Q的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說(shuō)法可能正

確的是（）

A.ti時(shí)只減小了壓強(qiáng)

B.ti時(shí)只降低了溫度

C.h時(shí)只減小了NM的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.ti時(shí)減小N2濃度，同時(shí)增加了NFh的濃度

8、我國(guó)在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績(jī)斐然，下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（）

CH3

H3C^J

:令NH；

0丫LH：

NHQ+

A.雙氫青蒿素B.全氮陰離子鹽C.聚合氮D.神化銅納米帶

A.AB.BC.CD.D

9、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成:

x

下列說(shuō)法不正確的是

A.Y的分子式為CmHG

B.由X制取Y的過(guò)程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

10、下列離子方程式書寫正確的是（）

2

A.硫化鈉溶液顯堿性：S+2H2O=H2S+2OH

B.金屬鈉投入氯化鎂溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg

2+

C.新制氫氧化銅溶于醋酸溶液：2CH3COOH+CU（OH）2=CU+2CH3COO+2H2O

2+J+

D.水溶液中，等物質(zhì)的量的CL與FeL混合：2Ch+2Fe+2r=2Fe+4CI+12

11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

A.1.1mol-L'KI溶液：Na\K+,CIO-、OH-

B.1.1molLTFe2(SO4)3溶液：Cu2\NBLT、NOj>SO?"

2-

C.1.1mol-L'HCl溶液：Ba\K\CH3COO^NO3

2--

D.1.1molL-RaOH溶液：Mg\Na\SO?,HCO3

12、下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是()

A.電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電

B.原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子

C.共價(jià)分子：分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵

D.化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等

13、KICh是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KC1O3氧化法”制備KIO3包括以下兩個(gè)反應(yīng)：

①UKCIO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3CLT+5KCI

②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O

下列說(shuō)法正確的是()

A.化合物KH(IO3)2中含有共價(jià)鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵

B.反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LC12

C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會(huì)變藍(lán)

D.可用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明碘鹽中含有鉀元素

14、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,

Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說(shuō)法正確

的是()

A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸點(diǎn)：XW2>Y2W

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<ZD.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

15、硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說(shuō)法正確的是

A.硒的攝入量越多對(duì)人體健康越好B.Seth?-空間構(gòu)型為正四面體

C.HzSe的熔沸點(diǎn)比H2s高D.IhSeCh的酸性比H2s強(qiáng)

16、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鋁粉(Ta),

其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.a極為電源的正極

2

C.TazOs極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5+10e-=2Ta+5O-

D.石墨電極上生成22.4LCh,則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4x6.02x1023

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用煌A為主要原料，采用以下路線:

已知：I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)。

OOH

HCNI

II.R-C-RTT*R-C-R

H

COOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（2）Z中的官能團(tuán)名稱為,反應(yīng)③的條件為.

⑶關(guān)于藥物Y（康?）的說(shuō)法正確的是。

A.Imol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣

B.藥物Y的分子式為C8H8。4,能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是⑧〉?：＞?

D.Imol藥物Y與H2、濃濱水中的Bn反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2moi

(4)寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式?F-X的化學(xué)方程式

(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?

①遇FeCL溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的二元取代物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

③核磁共振氫譜有6個(gè)峰。

(6)參考上述流程以CHaCHO和CH30H為起始原料,其它無(wú)機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)合成Z的線路

CHO

18、鈴蘭醛［］具有甜潤(rùn)的百合香味，對(duì)皮膚的刺激性小，對(duì)堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、

(CH3)3C

茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成

路線如圖所示：

產(chǎn)

C(CH)C(CH工

CH3-C—0H

C1尿一

HCHO、烏洛托品

/濃硫酸,△□鹽酸③

①②CH,C1

CHO

④CH,CH2CHO

CHO氧化

，⑤回

(CH工C

(DB中官能團(tuán)的名稱是

(2)①的反應(yīng)類型是.

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:

(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:

NJ;

其二氯取代物有.種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體

I.有兩個(gè)取代基n.取代基在鄰位

(6)已知：RCH2COOH—RCHC1COOH,仿照上述流程，寫出以CH3cH2CHO為原料制備聚乳酸

0

.H-EO-CH—CiOH的合成路線.(無(wú)機(jī)試劑自選)。

CH3

19、某小組選用下列裝置，利用反應(yīng)2NH3+3CuO揪v?N,3Cu+3H2。，通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量面(凡0)］來(lái)

測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量［m(CuO)］為ago

(1)濃氨水滴入生石灰中能制得N%的原因是.

(2)甲同學(xué)按B-A-E-CD的順序連接裝置，該方案是否可行,理由是

(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是o

(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測(cè)量的m(H?。)會(huì)偏高，理由是,你認(rèn)為該如何改進(jìn)？—

⑸若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得m(H?O)=bg,則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為o(用含a,b的代數(shù)式表示

⑹若CuO中混有Cu,則該實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果o(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)

20、某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備［Cu(NH3)41SO4-H2O(一水硫酸四氨合銅)和FeXh膠體粒子，具體

流程如下:

加膠體粒子

氨水/(NHRSO4r分離AFe3()4

合金粉末

II95%乙醇.抽濾、洗滌、干燥

濾液CU(NH)SO4?HO

IVV342

2+2+

已知：①Cu(NH3)4=CU+4NH3

力口熱

②Fe2++2Fe3++8OH-^^Fe3O41+4H2O

③［Cu(NH3)4］SO4易溶于水，難溶于乙醇。

請(qǐng)回答：

(1)濾渣的成分為。

(2)步驟I中生成［Cu(NH3)《SO/%。的離子方程式：.步驟I中加入(NHQ2sCh的作用是作為反應(yīng)

物和?

(3)步驟IV中加入95%乙醇時(shí)，緩慢加入的目的是.

(4)下列有關(guān)敘述正確的是o

A步驟I緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高出。2的利用率

B步驟W若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)

C步驟IV、V用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等

D步驟V中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，緩慢流干，重復(fù)2?3次

(5)步驟HI中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過(guò)一系列操作。即：濾渣中加過(guò)量NaOH溶液攪拌溶解一-

過(guò)濾、洗滌、干燥得FesO」膠體粒子。

根據(jù)下列提供的操作，請(qǐng)?jiān)诳崭裉幪顚懻_的操作次序(填寫序號(hào))。

①氮?dú)夥諊戮徛渭覰aOH溶液，加熱溶液

②過(guò)濾、洗滌

③加入過(guò)量稀硫酸溶解

④加入適量FeSO」固體，攪拌溶解

⑤測(cè)定Fe3+含量

(6)測(cè)定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過(guò)程如下：取0.5000g試樣溶于水，滴加3mol【TH2sCh至pH為3?

4,加入過(guò)量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000mol?LTNa2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)2?3次，平均

消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL..該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為。

12+22

已知：M[Cu(NH3)4SO4-H2O]=246.0g-moF；2Cu+4r=2CuH-I2,l2+2S2O3-2r+S4O6-?

21、乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是堿胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和

染料中間體。乙耽苯胺的制備原理為：

O

'U+CHaCOOH?H<O

實(shí)驗(yàn)參數(shù)：

相對(duì)分密度

名稱性狀沸點(diǎn)/溶解度

子質(zhì)量g/cm3

無(wú)色油狀液體，具

苯胺931.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醛等

有還原性

乙酸60無(wú)色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醛

乙酰微溶于冷水，溶

135白色晶體1.22304易溶于乙醇、乙醛

苯胺于熱水

注:刺形分僧柱的作用相當(dāng)于二次蒸儲(chǔ)，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1:在圓底燒瓶中加入無(wú)水苯胺9.30mL,冰醋酸15.4mL,鋅粉0.100g,安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使

分儲(chǔ)柱頂溫度控制。在105c左右，反應(yīng)約60?80min,反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。

步驟2:在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗

滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步驟3:將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶，晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。

(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是。

a.25mlb.50mlc.150mld.200ml

(2)實(shí)驗(yàn)中加入少量鋅粉的目的是?

(3)步驟1加熱可用(填“水浴”、“油浴”或“直接加熱”):從化學(xué)平衡的角度分析，控制分館柱上端的

溫度在105℃左右的原因___________________。

(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是(填序號(hào))。

a.用少量冷水洗b.用少量熱水洗c.用酒精洗

(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)品進(jìn)行提純，步驟如下:熱水溶解、、過(guò)濾、洗滌、干燥(選取正確

的操作并排序)。

a.蒸發(fā)結(jié)晶b.冷卻結(jié)晶c.趁熱過(guò)濾d.加入活性炭

(6)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品9.18g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是%(結(jié)果保留一位小數(shù))

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.在pH=4.3的溶液中，c(R*)=c(HR-),溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),貝!|

3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),A選項(xiàng)正確；

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR,溶液的pH=1.3,溶液顯酸性，對(duì)水的

電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項(xiàng)正確；

c(HR)c(H+),,

2

C.當(dāng)溶液pH=1.3時(shí)，c(H2R)=c(HR),則降=',/'=10心,溶液的pH=4.3時(shí)，c(R)=c(HR),

C(H2R)

七=UR(1*Li。"",則器Fl=9=10-3」,?選項(xiàng)錯(cuò)誤；

c(HR)c(HR)9I

D.結(jié)合題干條件，由C選項(xiàng)可知，H2R的電離常數(shù)K02大于H2c03的K?2,即酸性HR-大于H2c03,所以向Na2c03

溶液中加入過(guò)量的H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)CO3”+H2R=HCO3-+HR-,D選項(xiàng)正確；

答案選C。

2、C

【解析】

A.NH4NO3溶液的濃度為O.lmoFLr,溶液體積不確定，不能計(jì)算含有的氮原子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)均由。價(jià)變-1價(jià)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA,B錯(cuò)誤；

28g

C.如果28g全為乙烯，則含有的C-H鍵數(shù)目=-f.X4XNA=4NA；如果28g全為丙烯，則含有的C-H鍵數(shù)

28g/mol

28g

目/x6xN=4N,所以無(wú)論以何種比例混合，28g乙烯與丙烯混合物中C-H鍵數(shù)目始終為4NA,C正確；

42g/molAA

D.pH=l的H2SO4溶液中，H+的濃度為O.lmolir,故1L溶液中含有H+的數(shù)目為O.INA,D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

極端假設(shè)法適用于混合物組成判斷，極端假設(shè)恰好為某一成分，以確定混合體系各成分的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)

等。如乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目的計(jì)算，極值法很好理解。

3、C

【解析】

濕法浸出軟鎰礦(主要成分為MnCh,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸鋅，加入濃硫酸和植物粉浸出

過(guò)濾得到濾液除去雜質(zhì)，加入碳酸氫鐵形成沉淀通過(guò)一系列操作得到高純碳酸鎰。

【詳解】

A.試劑X可以是MnO、MnCCh等物質(zhì)，目的是調(diào)節(jié)溶液pH,利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質(zhì)，

但不用二氧化銃，避免引入雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

2+252

B.Mg(OH)2完全沉淀時(shí)，Ksv[Mg(OH)2]=c(Mg).c(OH-)=1x1O_xc(OH-)=1.8x10-",貝

c(OH-)=Vk8x10-3mol-L1,則pH為3.5?5.5時(shí)不能除去Mg雜質(zhì),故B錯(cuò)誤；

C.加入植物粉是一種還原劑，使Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，故C正確；

D.持續(xù)升高溫度，可使碳酸銖分解，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

4、D

【解析】

A.HSQ：在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O4",過(guò)程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為:

+2

2HSO3+2e+2H=S2O4+2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.電極I為陰極，則電極II為陽(yáng)極，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以電解池中H+通過(guò)質(zhì)子膜向電極I處移動(dòng)，故B

錯(cuò)誤；

C.電極n為陽(yáng)極，KM)在電極II上被轉(zhuǎn)化為02,發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e=C)2T+4H+,NO轉(zhuǎn)化為N2,每處理1mol

NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lmolx2=2mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生。2的物質(zhì)的量為2moix'=0.5mol,同時(shí)有2moiT

4

從右側(cè)遷移到左側(cè)，所以電解池右側(cè)質(zhì)量減少為0.5molx32g/mol+2moixlg/mol=18g,故C錯(cuò)誤；

2

D.吸收塔中通入NO和S2(V-離子反應(yīng)，生成N2和HSO;，所以反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O4+2H2O=N2+4HSO3,

故D正確，

故選：D。

5、B

【解析】

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，可減少“白色污染”，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，會(huì)消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會(huì)造成白色污染，不符合生

態(tài)文明，符合題意，B正確；

C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水體，防止污染，與題意不符，C錯(cuò)誤：

D.垃圾分類放置生活廢棄物，有利于環(huán)境保護(hù)和資源的再利用，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為B。

6、A

【解析】

可通過(guò)假設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量為100,然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量，然后求出原子個(gè)數(shù)，然后乘以3,得出的數(shù)

值即為分子式中原子個(gè)數(shù)的最大值，進(jìn)而求出分子式。

【詳解】

7]58

假設(shè)嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為100,則碳元素的質(zhì)量就為71.58,碳的原子個(gè)數(shù)為：-^-=5.965,則相對(duì)分子質(zhì)量如果

為300的話，就為5.965x3=17.895；

同理，氫的原子個(gè)數(shù)為：26―67x3=20.01,氮的原子個(gè)數(shù)為：4——91x3=1.502,氧的原子個(gè)數(shù)

114

為：100-71.58-6.67-4.91X3=315,因?yàn)閱岱鹊南鄬?duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300,故嗎啡的化學(xué)式中碳的原子個(gè)數(shù)不超

16

過(guò)17.895,氫的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)20.01,氮的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)1.502；

符合要求的為A,

答案選A。

7、D

【解析】

根據(jù)圖知，ti時(shí)正反應(yīng)速率減小，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到平

衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率大于原來(lái)平衡反應(yīng)速率，說(shuō)明反應(yīng)物濃度增大。

【詳解】

A.L時(shí)只減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率增大，但平衡時(shí)正反應(yīng)速率小于原來(lái)平衡反應(yīng)速率，故

A錯(cuò)誤；

B.ti時(shí)只降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，故B錯(cuò)誤；

C.h時(shí)減小了NM的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但正反應(yīng)速率在改變條件時(shí)刻不變，故C錯(cuò)誤；

D.L時(shí)減小N2濃度，同時(shí)增加了N%的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如果增加氨氣濃度大于減少氮?dú)鉂舛鹊?倍

時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，氮?dú)鉂舛却笥谠瓉?lái)濃度，則正反應(yīng)速率大于原來(lái)平衡反應(yīng)速率，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡圖象分析，明確圖中反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)圖象曲線變化確定反應(yīng)方向，

題目難度中等。

8、A

【解析】

A.雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，屬于有機(jī)物，A符合題意；

B.全氮陰離子鹽，由N、H、O、C1四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，B不合題意；

C.聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，C不合題意；

D.神化銅納米帶，由碑和銀兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，D不合題意。

故選A。

9、D

【解析】

A.由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Y的分子式為C10H8O3,故A正確；B.由原子守恒，由X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y的過(guò)程中另

一產(chǎn)物為乙醇，故B正確；C.Y中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)；Y中含有酚羥基，一定條件下可

和醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Imol可與3moiNaOH反應(yīng)，Y中酚羥

基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基可水解生成酚羥基和竣基，則ImolY可與3moiNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的

物質(zhì)的量之比為1：1,故D錯(cuò)誤；故答案為D。

【點(diǎn)睛】

以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有

碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的水解性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有酚羥基還具有酚的性質(zhì)。

10、C

【解析】

A.硫化鈉水解，溶液顯堿性，反應(yīng)的離子反應(yīng)為S2-+H2OWHS-+OH-,故A錯(cuò)誤；

B.鈉投入到氯化鎂溶液中反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氣和氯化鈉，離子方程式：2H2O+2Na+Mg2+=Mg(OHR+H2T+2Na+,

故B錯(cuò)誤；

C.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)，離子方程式：2cH3COOH+CU(OH)2=2CH3COO-+CU2++2H2O,故C正確；

D.在溶液中，F(xiàn)eL與等物質(zhì)的量的CL反應(yīng)時(shí)，只氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為2r+CL=l2+2Cb故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意鈉與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，鈉先與水反應(yīng)，生成物再與鹽反應(yīng)。

11、B

【解析】

A項(xiàng)，r與CIO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；

B項(xiàng)，在Fez(SO4)3溶液中離子相互間不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；

C項(xiàng)，在HC1溶液中CH3COO?不能大量存在，故C不選；

D項(xiàng)，Mg2\HCO3-都能與OIL反應(yīng)，不能大量共存，故D不選，答案選B。

12、C

【解析】

A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故A錯(cuò)誤；

B.原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；

C.僅由共價(jià)鍵形成的分子是共價(jià)分子，所以分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵是共價(jià)分子的判斷依據(jù)，故C正確；

D.平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原

子分子構(gòu)成的分子晶體，分子間存在范德華力。

13、D

【解析】

A.化合物KH(IO3)2為離子化合物，包含離子鍵與共價(jià)鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氣體的狀態(tài)未指明，不能利用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以Kb-離子存在，沒有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)，若碘鹽的焰色反應(yīng)顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項(xiàng)正確；

答案選IK

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)基本常識(shí)，A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要牢記氫鍵不屬于化學(xué)鍵，且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。

要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中，可以分為分子內(nèi)氫鍵，如鄰羥基苯甲醛，也可存在分子間氫鍵，如氨氣、氟

化氫、水和甲醇等。

14、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,X

與W所在族序數(shù)之和等于10,則X處于WA主族，W處于VIA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素；

Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,X

與W所在族序數(shù)之和等于10,則X處于IVA主族，W處于VIA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，

Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，

A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C),故A

錯(cuò)誤；

8.\￥分別與*、Y形成的化合物為CS2、Na2S,CS2為共價(jià)化合物，Na2s為離子化合物，則沸點(diǎn)：Na2S>CS2,故B

錯(cuò)誤；

c.x、z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故c正確；

D.非金屬性Z(P)VW(S),非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性PH3VH2S,故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表

的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。

15、C

【解析】

A.硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一，但并不表示攝入量越多越好，故A錯(cuò)誤；

B.SetV-中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+6+2；2X3=%其中有1個(gè)孤電子對(duì)，中心原子為sp，雜化，其空間構(gòu)型為三

角錐形，故B錯(cuò)誤；

C.JhSe和H2s結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，則HzSe的熔沸點(diǎn)比H2s高，故C

正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，Se的非金屬性比S弱，則H2SeO4的酸性比H2s04弱，

故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

16、C

【解析】

電解池工作時(shí)02-向陽(yáng)極移動(dòng)，則石墨電極為陽(yáng)極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B.電解池工作時(shí)02-向陽(yáng)極移動(dòng)，則石墨電極為陽(yáng)極，電

源的b極為正極，a極為電源的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C.TazOs極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為

2

Ta2O5+10e-=2Ta+5O-,故C正確；D.石墨電極上生成的22.4LCh沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則其物質(zhì)的量不一定是

Imol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不一定是4x6.02x1023,故D錯(cuò)誤；故答案為C。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用，判斷電源的電極是解題關(guān)鍵，在電解池中，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，再結(jié)合電

解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)分析，難點(diǎn)是氣體摩爾體積的應(yīng)用，只有指明氣體的狀態(tài)，才能利用

22.4L/mol計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。

二、非選擇題(本題包括5小題)

OHOH

17>CH=CH酯基NaOH水溶液、加熱B、C-COOH+C2HOH濃瑜展C-COOC、H、+H2。

△

HCOOCHCH

YOOCH山ccooH22或

+H2OHCOOCHCH3CHO

△CH：

HCN濃疏ALA米破酸、A傕化劑

—~COOHCHrCH-COOCHr-------------CH=CHCOOCH"

CHjOHl>H23

OH

【解析】

反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%,屬于加成反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)②的產(chǎn)物，可知嫌A為HC三CH,B為一CH=CH：,

而G的相對(duì)分子質(zhì)量為78,則G為O.C可以發(fā)出催化氧化生成D,D發(fā)生信息中I的反應(yīng)，則反應(yīng)③為鹵代燃

在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，則C為COOH，

F為COOC，乩，F(xiàn)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下水解

得到—與甲醇反應(yīng)酯化反應(yīng)生成,"R-COOCH,,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成

CH2=CHCOOCH3,最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到,以此解答該題。

【詳解】

(1)由以上分析可知A為CH=CH；

(2)由Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Z含有酯基，反應(yīng)③為鹵代燃的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；

(3)A.羥基、竣基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，Imol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成1.5mol氫氣，標(biāo)況下氫氣體積為33.6L,

但氫氣不一定處于標(biāo)況下，故A錯(cuò)誤；B.藥物Y的分子式為C8H8。4,含有酚羥基，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故

B正確；C.竣基酸性最強(qiáng)，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現(xiàn)為中性，藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到

小的順序是⑧，⑥〉⑦，故C正確；D.苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol藥物Y與3m0IH2加成，Y中酚羥基的鄰位

能與濃溟水發(fā)生取代反應(yīng)，ImolY消耗2moiBo,故D錯(cuò)誤；故答案為B、C；

濃硫酸

反應(yīng)的化學(xué)方程式:的化學(xué)方程式為

(4)E-FCOOH+QHQHCOOC，H<+H。F-X

4

OH

濃K酸C-COOC,H,+阿

CH,

對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，且是苯的對(duì)位二元

取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類；③核磁共振氫譜有6個(gè)峰，則可能的結(jié)構(gòu)為

HCOOCH

^-|Q)_OHHCOOCH-0|_

⑹以CH3CH0和CH30H為起始原料，合成Z,可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2-羥基丙酸，與甲醇

發(fā)生酯化反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2-羥

基丙酸，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,對(duì)應(yīng)的流程可為

HCN濃於M\濃酸酸、△

CHCHOH，?CH.-CH-COOH-CH、-CH-COOCHr

OHOH

或者

CHjCH—COOCH,—優(yōu)化劑—>

LIJn

COOCHj

CH,CH?！狢8H濃取吆士CH^H-COOH

OH

CHi=CH—COOCHj—人化血

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行推斷及合成時(shí)，掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對(duì)化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分

子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代燒、酯；可以發(fā)生加

成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、談基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代燒、醇。可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可

能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃澳水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。

18、醛基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)

CI12C1

N

溶液蒸發(fā)

6HCHO+4NH3+6H,O

L^N/

CHj廣j—CH：CH,廣j-CH：

CH^CHxh^CH:CH:L^CHKHWH；

。2,催化劑PCI

a3

CHCHCHO------------CHCH,COOH-?

32△3△

DNaOH溶灑，加熟一定條件

CHCHCICSOH->CHCHOHC()OH

if)酸化3

o

I

H-fO—CH—CiOH

I

CH3

【解析】

苯與叔丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)A與甲醛反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

可知反應(yīng)④是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發(fā)生加成反應(yīng)得到最終產(chǎn)物，據(jù)此解答。

【詳解】

/VVCHO

(D由反應(yīng)⑤的條件“氫化”和生成B的物質(zhì)的特點(diǎn)可知B是幺丫|，故B中官能團(tuán)的名稱是醛

(CH^C八，

基，碳碳雙鍵，

故答案為：醛基、碳碳雙鍵；

CH3

⑵①反應(yīng)是上罷巴該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),

0+H3C—C-OHQ_C(CH3)3+H2O,