山東省金鄉(xiāng)縣金育高級中學(xué)2022學(xué)年高考化學(xué)五模試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、屬于非電解質(zhì)的是

A.二氧化硫B.硫酸鋼C.氯氣D.冰醋酸

2、對圖兩種有機(jī)物的描述錯誤的是（）

B.均能與鈉反應(yīng)

C.均能發(fā)生加成反應(yīng)D.可用銀氨溶液鑒別

3、下列說法正確的是（）

A.粗銅電解精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極

B.5.6gFe在足量CL中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2X6.02X1023

C(NH3.H2O)

C.室溫下，稀釋0.1mol/LNH4CI溶液，溶液中c(NH；)增大

向BaCOs,BaSO,的飽和溶液中加入少量BaCl,溶液中減小

2c(SO；j

4、下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（）

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸點(diǎn)：HF<HCl<HBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半徑：Na>Mg>Al

5、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

號

將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸儲水溶解

A配制」0.4000mol?L-'的NaOH溶液

并定容至容量瓶刻度線

收集NH4a和Ca（OH）2混合物在受熱

B用排水法收集，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈

時產(chǎn)生的氣體

向2支盛有5mL不同濃度Na2s2O3溶液的試管中同時加入2mL0.1mol/L

C探究濃度對反應(yīng)速率的影響

H2sCh溶液，察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCl的Nai溶液中滴入適量稀AgN（h溶液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

6、列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+

溶液變渾濁

B向飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2析出了NaHCCh晶體

兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細(xì)打磨過，將兩打磨過的鋁箔先熔化并金屬鋁的熔點(diǎn)較低，打磨過

C

塊鋁箔分別在酒精燈上加熱滴落下來的鋁箔更易熔化

試管底部固體減少，試管可以用升華法分離NaCl

D加熱盛有NaCl和NH4C1固體的試管

口有晶體凝結(jié)和NH4cl固體

A.AB.BC.CD.D

7、必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是（）

A.氫硫酸B.鹽酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

8、常溫下，將LOLXmol/LCH^COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合充分反應(yīng)，再向該混合溶液中通人HC1氣體或

加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通入（或加入）物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.X<0.1

B.b-a過程中，水的電離程度逐漸增大

C.Ka(CH3COOH)=10-8/(X-0.1)

D.bfc過程中，c（CH3coOH）/c（CH3COO）逐漸變小

9、室溫時幾種物質(zhì)的溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是（）

物質(zhì)溶解度（g/100g水）

氯化鈉36

硝酸鉀32

硝酸鈉87

氯化鉀37

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無晶體析出

C.食鹽溶解，析出2g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解，析出2g氯化鉀晶體

10、鋪是稀土元素，氫氧化缽［Ce（OH）4］是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末

（含SiO2、Fe2O3>CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收鋅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說法不正確的是

+3+

A.過程①中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過程②中有02生成

D.過程④中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

11、用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.生成一種新分子B.生成一種新離子

C.生成一種新同位素D.生成一種新單質(zhì)

12、某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42,「、C「、NO3-中的幾種，將此溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba（NCh）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g；

③在②的濾液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生。

有關(guān)該溶液中離子種類（不考慮H+和OFT）的判斷正確的是

A.溶液中至少有2種陽離子B.只能確定溶液中NH4+、SCV-是否存在

C.溶液中最多有4種陰離子D.溶液中不可能同時存在K+和NO3-

13、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于

周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的三3。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C.X+與Y?2-結(jié)合形成的化合物是離子晶體

D.Z的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)堿

14、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）

A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海水提溟涉及到氧化還原反應(yīng)

C.海帶提碘只涉及物理變化D.海水提鎂不涉及復(fù)分解反應(yīng)

15、下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（）

A.O.lmol.LTNaHCC）3溶液中：c（Na+）>c（HCO§）>c（CO20）>c（H2cO3）

B.ILO.lmol.LiNa2s溶液中：c（0H-）-c（,H+）=c（.HS-）+c（H2S）

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na*n弱酸IIX混合后的溶液中：c（Na+）>c（HX）>c（X-）〉c（H+）>c（OH-）

D.室溫下,pH=3.5的柑橘汁中C（H+）是pH=6.5的牛奶中C（H+）的1000倍

16、加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。

下列敘述不正確的是

A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Bn發(fā)生取代反應(yīng)

B.裝置丙中的試劑吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大

C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2種

二、非選擇題(本題包括5小題)

HNC()NHCHC()()C'H3

17、某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜X：

COOH

NH。

I

CH2CHCOOCH3

A

(C8HHO)

HNCONHCHCOOCK,

2K3

H2N

HOOC

E

已知：①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

()OH

HCN

②R-C——R.------->R2

CN

@RCNIP/H2ORCOOH

—>

OHNH,

④IMl

R—C'HCOOII——R—('IICOOII

一定條件

回答下列問題：

(DF的結(jié)構(gòu)簡式是?

(2)下列說法正確的是。

A.化合物A的官能團(tuán)是羥基

B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)

C.化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)

D.化合物D可發(fā)生加聚反應(yīng)

(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)寫出同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線

18、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

C.H,BfS⑤

IF]

回答下列問題：

(1)B的名稱為一；D中含有的無氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為一。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為—；反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物，其中X的結(jié)構(gòu)簡為

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為(C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有一種，寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：—

①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。

NH2

(5)請?jiān)O(shè)計(jì)由苯甲醇制備《"Y4HCOOCH,—《、的合成路線(無機(jī)試劑任選)——

C1

19、苯甲酰氯(：)是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為

放熱反應(yīng)):

COOHCOC1

+COC12->+CO2+HCI

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/七溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與

碳酰氯(COCL)-1888.2氨很快反應(yīng)，主要生成尿素［CO(NH2)2］和氯化鎂等無毒

物質(zhì)

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃

三氯甲烷(CHCb)-63.563.1

以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應(yīng)原理：2CHCI3+O22HC1+COC12

光光

戊.

(1)儀器M的名稱是

(2)按氣流由左至右的順序?yàn)門C—dTT—.—>_?<

(3)試劑X是(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是。

⑸裝置戊中冰水混合物的作用是;多孔球泡的作用是

II.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

歌石灰

⑹碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃,再通入COC12,充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸儲得到562g

苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為o

20、某實(shí)驗(yàn)小組對KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

試管中試劑實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象

1i.先加1mL0.1mol/LFeSCh溶液i.無明顯現(xiàn)象

I

口2mL0.1ii.再加硫酸酸化的KMnOa溶液ii.先變紅，后退色

mol/Liii.先滴力口1mL0.05mol/LFe2（SO4）3溶液iii.溶液變紅

II

KSCN溶液iv.再滴力口0.5mL0.5mol/LFeSCh溶液iv.紅色明顯變淺

(1)①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因

②針對實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN-被酸性KMnCh氧化為SCV-,并設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜

想是成立的。

二款轎

其中X溶液是,檢驗(yàn)產(chǎn)物so/-的操作及現(xiàn)象是.

⑵針對實(shí)驗(yàn)II“紅色明顯變淺”，實(shí)驗(yàn)小組提出預(yù)測。

原因①：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”?！胞}效應(yīng)”使

Fe3++SCN-U[Fe(SCN)f+平衡體系中的Fe"跟S6T結(jié)合成[Fe(SCN)F+的機(jī)會減少，溶液紅色變淺。

原因②：SCN-可以與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe3++SCVU[Fe(SCN)產(chǎn)平衡左移，紅色明顯變淺。

已知：Mg2+與SCN-難絡(luò)合，于是小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

3mL005molL

廠FeXSd),港充

6mL0ImolL

#/KSCN濤港

紅色溶液分成三等份

L-0SmLftO_05mL05molL0.5mL0.5molL

￡XMgSdi?港FeSO＜溥港

紅邑能變淺紅色比?淺紅色比bi*

由此推測，實(shí)驗(yàn)II“紅色明顯變淺”的原因是.

21、氮有多種化合價，能形成多種化合物.工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)^N2(g)

+CO2(g).向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng).

(1)若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L,則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為mol/(L*min).

(2)該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式長=,已知升高溫度時，K增大，則正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

(3)在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是.

(4)下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填序號字母).

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b.2viE(NO)=v?(N2)

c.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變d.混合氣體的密度保持不變

(5)已知NaNCh溶液呈堿性，則NaNCh溶液中離子濃度由大到小的順序是.

(6)常溫下，NaOH溶液和HN(h溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7,下列關(guān)系正確的是.

a.c(Na+)>c(NO2)b.c(Na+)=c(NO2)

++

c.c(Na)<c(NO2)d.c(Na)>c(OH)

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、A

【答案解析】

A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，而不

是二氧化硫本身發(fā)生電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A正確；

B、硫酸鋼在熔融狀態(tài)能電離出鋼離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ?，所以硫酸領(lǐng)是電解質(zhì)，故B錯誤；

C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠?qū)щ?，所以醋酸是電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：A?

【答案點(diǎn)睛】

根據(jù)非電解質(zhì)的定義：非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物及電離的特點(diǎn)來解答此題.

2、A

【答案解析】

A.前者含8個H原子，后者含10個H原子，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.前者含-OH,后者含-COOH,則均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C.前后含苯環(huán)、-CHO,后者含碳碳雙鍵，則均可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.前者含-CHO(能發(fā)生銀鏡反應(yīng))，后者不含，則可用銀氨溶液鑒別，故D正確；

故答案選A.

【答案點(diǎn)睛】

有機(jī)物能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有不飽和鍵：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，含有醛基、?；?，含有苯環(huán)；能

夠與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有-OH、-COOH等；能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有醛基。

3、C

【答案解析】

A.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液，A錯誤；

B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.Imol,足量CL中完全燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,B錯誤；

c(NH3?H2O)

C氯化鐵溶液中鐵根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)錢根的水解，溶液中弋=7^增大，故C正確；

c(NHj

c(CO打K(BaCO,)

rr

D.BaCCh、BaSCh的飽和溶液中存在化學(xué)平衡BaCOi(s)+SO4-BaSO4(s)+CO3(aq),-7~^=----7--4,

c(SO；jKsp(BaSO4)

溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C.

4、D

【答案解析】

A、離子半徑：Li+VNa+VK+,晶格能LiCl>NaCl>KCL所以硬度LiCl>NaCl>KCL故A錯誤;

B、HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HCl<HBr<HF,故B錯誤；

C、非金屬性PVSVCL所以最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4VH2so4VHe104,故C錯誤；

D、同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：Na>Mg>Al,故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律，同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸

點(diǎn)高低的因素。

5、C

【答案解析】

A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質(zhì)，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A錯誤；

B.NH3極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯誤；

C.Na2s2O3+H2s(h=Na2s(li+SI+SO21+H2O,可以通過黃色沉淀出現(xiàn)快慢來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，從而探究濃

度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；

D.由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag+)?c(C「)<Ksp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在和「濃度相同情況下才可以比

較，D錯誤。

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

A項(xiàng)需要注意的是NaOH溶液易變質(zhì)，通常不能直接正確地配制一定物質(zhì)的量的濃度的NaOH溶液(即NaOH不能

作基準(zhǔn)物質(zhì))，而需要通過滴定來測定NaOH溶液的濃度。

6、B

【答案解析】

溶液中含有Fe"或Fe",滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯誤；向飽和NazC%溶液中通入足量CO?,

生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCOs晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的

熔點(diǎn)高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來，故C錯誤；加熱盛有NaCl和NHCL固體的試管，氯化錢分解

為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化錢，不屬于升華，故D錯誤。

點(diǎn)睛：Fe"的檢驗(yàn)方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不變血紅色，在加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中一定

含有Fe2\

7、A

【答案解析】

A.氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長時間放置，需要所用隨配，故A選；

B.鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故B不選；

C.硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故C不選；

D.氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故D不選;

答案選A。

8、B

【答案解析】

根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)溶液顯酸性，貝！)為CH3COOH、ClhCOONa的混合液。

【題目詳解】

A.b點(diǎn)溶液呈酸性，酸過量，則X>0.1mol/L,A錯誤；

B.b-a過程中，加入NaOH溶液，消耗過量的乙酸，生成乙酸鈉，則水的電離程度逐漸增大，B正確;

C.a點(diǎn)時，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=10-7mo|/L,c(CH3COO)=0.2mol/L,

]7X()2

c(CH3coOH)=(X-O.2)mol/L,貝！JKa(CH3COOH)=----------，C錯誤；

X-0.2

c(CH.COOH)

D.b-c過程中，溶液中酸性增強(qiáng)，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO)減小，而逐漸變大，D錯誤;

C(CH3COO)

答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

b點(diǎn)為CH3COOH、ChhCOONa的混合液，加入NaOH時，生成更多的CMCOONa,促進(jìn)水的電離。

9、B

【答案解析】

設(shè)在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg,依據(jù)題意有：~^~=—32g~解得x=12L21g,那么含有水500g

500g100g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子，不用考慮是否和硝酸鉀出現(xiàn)鹽的代換，所以不會出

現(xiàn)晶體析出，且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時溶液中有四種離子計(jì)鉀離子、

硝酸根離子、鈉離子、氯離子，他們幾種隨機(jī)組合均未達(dá)到這四種物質(zhì)的溶解度，故選B。

10、D

【答案解析】

該反應(yīng)過程為：①CeCh、SiO2sFe2()3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2(h轉(zhuǎn)化FeCh存在于濾液A中，濾渣A為CeCh和Si()2；

②加入稀硫酸和H2O2,CeCh轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣B為SiO2；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3價氧

化為+4價，得到產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知，過程①為Fezth與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；結(jié)合過濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)

中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，選項(xiàng)B正確；稀硫酸、H2O2、CeO2三者反應(yīng)生成Ce2(S(h)3、O2和H2O,

+3+

反應(yīng)的離子方程式為6H+H2O2+2CeO2^=2Ce+O2t+4H2O,選項(xiàng)C正確；D中發(fā)生的反應(yīng)是

4Ce(OH)3+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤。

11>c

【答案解析】

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過程。

【題目詳解】

根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過程，原子

并沒有發(fā)生變化，可知通過化學(xué)方法可以生產(chǎn)一種新分子，也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質(zhì)；具有一定

數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子稱為核素，即核素的種類決定于原子核，而化學(xué)反應(yīng)只是核外電子數(shù)目的變化，

所以生成一種新同位素通過化學(xué)反應(yīng)是不能實(shí)現(xiàn)的，故c符合；

答案選C。

12、C

【答案解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L；和過量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能

￥_1.12?

是氨氣，故一定存在NIV,其物質(zhì)的量為"(NH3)==0.05mol；

M/mdI2.4?

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO?2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g,則一定存在SO42,其物質(zhì)的量為

m2.33?

〃(S。4g(BaSO0/=詬訴嬴0.01m°LBagSg會發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存，含有SU,則一定不

含有Ba2+；

③在②的濾液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生，此沉淀未說明顏色，故可能為AgCl或AgL且1-或

的物質(zhì)的量之和羽.05-0.01x2=0.03mol.

A.依據(jù)分析可知，溶液中可能只存在鏤根離子，故A錯誤；

B.依據(jù)分析可知，溶液中一定存在NIV、SO?',還有Ct或I-中的一種或兩種，B錯誤；

C.依據(jù)分析可知，溶液中SO4*、Cl\l\NO3-均可能存在，C正確；

D.依據(jù)分析可知，溶液中可能存在K+和NO-D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C?

13、D

【答案解析】

短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學(xué)鍵連接方式,

3

X為H元素，M為AI元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的7，Y為O元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素

4

在O元素和A1元素之間，結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析X為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為A1元素；

A.Y為O元素，Z為Mg元素，M為A1元素，簡單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半

徑：Y>Z>M,故A錯誤；

B.Z為Mg元素，M為A1元素，常溫下A1遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯誤；

C.X為H元素，Y為O元素，X+與丫2?一結(jié)合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯誤；

D.Z為Mg元素，Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強(qiáng)堿，故D正確；

答案選D。

14、B

【答案解析】

A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉，A錯誤;

B.海水中浸元素以浸離子形式存在，海水提澳過程中溟離子被氧化為單質(zhì)溟，涉及到氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過程中碘離子被氧化為碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化，C錯誤；

D.海水提鎂過程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水均為復(fù)分解反應(yīng)，D

錯誤；

答案選B。

15、D

【答案解析】

A.NaHCSs溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，貝ijNaHCCh溶液中存在c(Na+)>c(HCO3)>

2

C(H2CO3)>C(CO3),故A錯誤；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得①c(Na+)=2c(S3+2c(HS)+2c(H2S),根據(jù)電荷守恒

+

得②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，將①代入②得：c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)-c(H)?故B錯誤；

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無法判斷電離程度和水解程度，不能判斷溶液的酸

堿性，即無法比較c(OH-)和c(H+)的大小，溶液中必滿足電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH)和物料守恒

2c(Na+)=c(X-)+c(HX),故C錯誤；

D.pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=1035,pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6-5,所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中

c(H+)的1000倍,故D正確；

答案選D。

16、D

【答案解析】

A.裝置乙試管中收集到的液體物質(zhì)是苯和甲苯，兩種物質(zhì)的分子中都含有苯環(huán)，在催化劑存在下可以與B。發(fā)生取代

反應(yīng)，A正確；

B.加熱聚丙烯廢塑料得到的不飽和燃乙烯、丙烯可以與B。發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生1,2-二漠乙烷和1,2-二漠丙烷，它

們都是液體物質(zhì)，難溶于水，密度比水大，B正確；

C.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，氣體物質(zhì)有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯，液體

物質(zhì)有苯和甲苯，其中苯和甲苯經(jīng)冷水降溫恢復(fù)至常溫下的液態(tài)留在小試管中；氣體中乙烯、丙烯與漠的四氯化碳溶

液反應(yīng)變?yōu)橐后w，剩余氣體為氫氣、甲烷，燃燒產(chǎn)生H2O、CO2,無污染，因此可作為清潔燃料使用，C正確；

D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中只有一種H原子，其二氯代物只有1種，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、

()HC()011

IIII

CH2()C—NCHCH.COOHBC

HNCONHCHCOOCH

23A

I/=\43Na()H"

<CH2Y)

COOII

NH2

(,II2CHC()()Na

H.?.NCOONa+61

NaOOC

-FILO

OHOH

HCNH7H.()

HCHO-------->CFLCN---------*CILCOOH

NHI

3(,ii.coon

CH一定條件

【答案解析】

化合物A為芳香族化合物，即A中含有苯環(huán)，根據(jù)A的分子式，以及A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A中含有醛基，核磁共振

氫譜有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)苯丙氨酸甲酯，A的結(jié)構(gòu)簡式為〈O>CH：CHO,根據(jù)信息②，推出B

OH0H

的結(jié)構(gòu)簡式為^Q^cHiCHCN，根據(jù)信息③，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為^Q>-CHICHCOOH,根據(jù)信息④，一NH2

NH，

取代羥基的位置，即D的結(jié)構(gòu)簡式為\I,根據(jù)反應(yīng)⑥產(chǎn)物，推出F的結(jié)構(gòu)簡式為

/QY-CHiCHCOOH

OIIC()()11

IIII

CHOC-NCHCHCOOH,據(jù)此分析。

6

【題目詳解】

()11(0()11

II11

(1)根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為<HNCHCH('OOH.

6

(2)A、根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A中含有官能團(tuán)是醛基，故A錯誤；

B、根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H,即能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C、C中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C說法正確；

IK化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯誤；

答案選BC；

(3)根據(jù)阿斯巴甜的結(jié)構(gòu)簡式，Imol阿斯巴甜中含有Imol竣基、lmol酯基、Imol肽鍵，因此Imol阿斯巴甜最多消

II\C()NIK-HC()()111

耗3moiNaOH,其化學(xué)方程式為+3NaOH

COOH

NIL

I

C\lCIK'OONa

IIN('()()\a+CH3OH+H2O;

Na()(X'

(4)有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明是對稱結(jié)構(gòu)，該有機(jī)物顯中性，該有機(jī)物中不含竣基、-NH2、酚羥基，根

NO

據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式,該同分異構(gòu)體中含有一NO2,符合要求同分異構(gòu)體是

(5)氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2COOH,原料為甲醛，目標(biāo)產(chǎn)物是氨基乙酸，增加了一個碳原子，甲醛先與HCN

發(fā)生加成反應(yīng)，生成HOCH2CN,在酸溶液生成HOCH2coOH,然后在一定條件下，與NH3發(fā)生H2NCH2COOH,

OHon

HCN

HCHO-------?CILCN---------CH,C()()H

即合成路線為

\II2

NHI

3(n,c()on

一定條件

【答案點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫，應(yīng)從符合的條件入手，判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu)，如本題，要求有機(jī)物為中性，有

機(jī)物中不含竣基、-NH2、酚羥基，即N和O組合成一NO2,該有機(jī)物有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明是對稱結(jié)

構(gòu)，即苯環(huán)應(yīng)有三個甲基，從而判斷出結(jié)構(gòu)簡式。

18、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-C1取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)HOCH2cH20H

、叫、丫人^'處(任寫一種即可)

產(chǎn)GYHOH產(chǎn)

機(jī)HCOOH?HCHCOOCH,H?

【答案解析】

對比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡式為:

NH2NH2網(wǎng)

⑸由苯甲醇制備《^^HCOOCH?—^^'^^^-CHCOOCHJ-由^y-^HCOOH與苯甲

QXCOOH

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成,則需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、竣基，結(jié)合題干中

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答。

【題目詳解】

(1)以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團(tuán)為：氨基、竣

基、氯原子，其中無氧官能團(tuán)為：-NH2和-C1；

J、/該碳原子與N

(2)由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知,

原子和C原子成環(huán),因此X的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH；

(4)①苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個，碳碳三鍵占據(jù)2個，則其它取代基不含有

不飽和度，則N原子對于的取代基為-N%；

②核磁共振氫譜共有三組波峰，則說明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對稱結(jié)構(gòu);

則該同分異構(gòu)體的母體為M,將氨基、氯原子分別補(bǔ)充到結(jié)構(gòu)式中，并滿足存在對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為:

『ci

ae

(5)由上述分析可知，合成中需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、竣基，引進(jìn)氨基、增長碳鏈可以利用題干中②反應(yīng)的條件,

引進(jìn)竣基可利用題干中③反應(yīng)的條件，因此具體合成路線為：

NHt

4乩/^\NHj

◎^HCOOH養(yǎng)-?4HCOOCH,-<O>

19、分液漏斗