2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一本通考點(diǎn)9-金屬和金屬礦物(教師版)

考點(diǎn)9：金屬和金屬礦物考點(diǎn)通考點(diǎn)解讀1．了解金屬的物理性質(zhì)，認(rèn)識(shí)金屬材料與生活的密切聯(lián)系；知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。2．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)。3．能用金屬的活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。4．知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅的礦石，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。看清考點(diǎn)復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)更清晰哦！看清考點(diǎn)復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)更清晰哦！考法通中考預(yù)測(cè)在2022年的中考中，金屬和金屬礦物是必考內(nèi)容，會(huì)以選擇、曲線圖像、實(shí)驗(yàn)的形式進(jìn)行考查，與生活問題相結(jié)合，難度適中。金屬的活動(dòng)性順序是高頻考查點(diǎn)，可能與氧氣、酸、堿、鹽混合出題來考查，以及金屬活動(dòng)性的驗(yàn)證，在選擇題和探究題中都可以出現(xiàn)。另外，金屬的銹蝕與防治方法也可能考查，命題形式通常為實(shí)驗(yàn)題，判斷其銹蝕的因素。方法通1．金屬活動(dòng)性的探究常見金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用主要有三個(gè)：(1)它表明了所列的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)。(2)它可以幫助判斷金屬能否與酸發(fā)生反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)它還可以幫助判斷金屬能否與金屬的化合物（即鹽）溶液發(fā)生反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬置換出來。注意啦!①金屬與酸反應(yīng)，酸應(yīng)是不具有強(qiáng)氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸。②單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽。③K、CA.Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）。④用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中相應(yīng)金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中相應(yīng)金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來。另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液。⑤通過具體的實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象的分析金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應(yīng)是否發(fā)生，可以反推金屬的活動(dòng)性順序。具體的推斷方法如下：a．利用金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，來反推金屬的活動(dòng)性順序。例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時(shí)，鐵的表面上有氣泡冒出，這說明鐵位居金屬活動(dòng)性順序中氫的前面；而銅的表面無明顯的現(xiàn)象，這說明銅位居金屬活動(dòng)性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng)。b．利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，來反推金屬的活動(dòng)性順序。例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)（即銅）；由此可推得鐵的活潑性比銅的要強(qiáng)。2．一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)步驟：（1）反應(yīng)前，先通一段時(shí)間一氧化碳，然后再加熱；目的是盡可能的排凈玻璃管內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與其中的空氣混合后，點(diǎn)燃發(fā)生爆炸，空氣中的氧氣也會(huì)影響氧化鐵的還原。（2）反應(yīng)后，先撤走并熄滅酒精燈，等固體冷卻后再停止通一氧化碳；目的是防止石灰水倒吸到玻璃管內(nèi)，使其炸裂；也為了使固體冷卻，防止剛還原出來的鐵再次被氧化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色的粉末逐漸變?yōu)楹谏勰?，澄清石灰水逐漸變渾濁（如果點(diǎn)燃尾氣，能夠燃燒并發(fā)出藍(lán)色火焰）。尾氣處理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空氣中，會(huì)造成污染；所以在進(jìn)行有關(guān)一氧化碳的實(shí)驗(yàn)時(shí)，都需要注意尾氣的處理，常用點(diǎn)燃或收集的方法。3．金屬銹蝕的條件及其防護(hù)金屬銹蝕的條件是金屬要與水、空氣中氧氣或二氧化碳等接觸。金屬鐵的銹蝕條件，即鐵與氧氣、水同時(shí)接觸就會(huì)生銹。防止鐵制品生銹（即鐵銹蝕的防護(hù)）的常用措施主要有：①保持其表面的潔凈、干燥。②在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜。③改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，將其制成不銹鋼等合金。4．合金與合金的性質(zhì)合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬），而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的性質(zhì)主要是：合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也比組成它的純金屬更好；但是，大多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的純金屬的熔點(diǎn)低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能比它的純金屬差?？碱}通?看看今天的效率如何，記錄自己進(jìn)步的點(diǎn)滴基礎(chǔ)入門練提升沖刺練學(xué)有余力升華練總計(jì)實(shí)際用時(shí)實(shí)際得分基礎(chǔ)入門練（共5道題，計(jì)10分）1.下列關(guān)于金屬的說法中正確的是A．金屬材料在常溫下都是固體B．人類最早大量使用的金屬是鐵C．金屬的性質(zhì)是決定金屬用途的唯一因素D．生鐵和不銹鋼都是鐵的合金【解析】A.常溫下，汞是唯一的液體，故錯(cuò)誤；B.人類最早大量使用的金屬是青銅，故錯(cuò)誤；C.金屬的性質(zhì)決定了金屬的用途，但不是唯一的因素，還有考慮金屬的價(jià)格，回收再利用，環(huán)保等，故錯(cuò)誤；D.生鐵和不銹鋼都是鐵的合金，故正確。故選D?！敬鸢浮緿2.下列關(guān)于合金的說法正確的是A．合金屬于金屬單質(zhì)B．多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分金屬C．合金不屬于金屬材料D．合金的硬度一般比各成分金屬大【解析】A.合金屬于混合物，錯(cuò)誤；B.多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分金屬，不是高于，錯(cuò)誤；C.金屬材料包括純金屬和合金，合金屬于金屬材料，錯(cuò)誤；D.合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，因此合金的硬度一般比各成分金屬大，正確。故選D?！敬鸢浮緿3．制作下列中國傳統(tǒng)手工藝品的主要原料屬于金屬單質(zhì)的是A．蔚縣剪紙 B．山東面塑C．天津泥人 D．蕪湖鐵畫【答案】D【解析】A.蔚縣剪紙，紙張屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.山東面塑，面粉屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.天津泥人，泥土屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，蕪湖鐵畫，鐵屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)正確。故選D。4．下列金屬常溫下為液態(tài)的是A．鎢 B．鐵 C．銅 D．汞【答案】D【解析】A.鎢在常溫下為固態(tài)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.鐵在常溫下為固態(tài)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.銅在常溫下為固態(tài)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.汞在常溫下為液態(tài)，故選項(xiàng)正確。故選D。5．下列關(guān)于金屬及合金的說法正確的是A．鐵礦石屬于金屬材料 B．玻璃鋼是一種合金C．只要有水鐵就會(huì)生銹 D．鋁合金的硬度大于純鋁【答案】D【解析】A.金屬材料包括純金屬和合金，鐵礦石不屬于金屬材料，故A錯(cuò)誤；B.玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料塑料復(fù)合而成的一種特殊材料，屬于復(fù)合材料，而不是合金，故B錯(cuò)誤；C.鐵的生銹是鐵與水、氧氣共同作用的結(jié)果，只有水，鐵不會(huì)生銹，故C錯(cuò)誤；D.合金的硬度一般大于純金屬，鋁合金的硬度大于純鋁，故D正確。故選D。入門沖刺練（共5道題，計(jì)20分）1.金屬材料對(duì)于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了重大作用。（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是_______。（2）一氧化碳的還原性可用于冶金工業(yè)，寫出一氧化碳和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（3）向含有硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，濾渣中含有的物質(zhì)是________。（4）下列保護(hù)金屬資源的做法不正確的是_____（填字母序號(hào)）。A任意開采礦物B回收利用廢舊金屬C鐵制品存放在潮濕的環(huán)境中D用塑料代替金屬材料制造管道【答案】(1)常溫下鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化(2)(3)鐵和銅（或Fe和Cu）(4)AC2.金屬材料的應(yīng)用推動(dòng)了社會(huì)的發(fā)展。新型材料的研制，已成為現(xiàn)代高新技術(shù)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。（1）目前常用的1元硬幣為鋼芯鍍鎳合金，具有耐腐蝕、____等優(yōu)點(diǎn)。（2）鎂和鋁可熔煉成Mg17Al12鎂合金，熔煉過程只能在真空中，不能在空氣中進(jìn)行的原因是(寫其中一個(gè)化學(xué)方程式)____。（3）某廢棄物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一種或幾種，為確定其成分并回收金屬，取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。①步驟II的操作是_____②步驟II中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____。步驟I中鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。③若溶液C中只含一種溶質(zhì)，則樣品的成分是____。④通過測(cè)氫氣的質(zhì)量，也可確定樣品的成分，則w的值為_____(用m和n的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1).光澤好、耐磨、硬度大(2).(或)(3).過濾(4).有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變無色，有氣泡產(chǎn)生(5).(6).CuO、Cu、Zn.(7).【解析】（1）目前常用的1元硬幣為鋼芯鍍鎳合金，具有耐腐蝕、光澤好、耐磨、硬度大等。（2）熔煉過程只能在真空中，不能在空氣中進(jìn)行是因?yàn)殒V或鋁在高溫條件下會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化物，化學(xué)方程式表示為(或；（3）①步驟II的操作將反應(yīng)后的溶液分為固體和液體，故該操作為過濾。②樣品粉末加入硫酸后生成的溶液A中可能含有硫酸銅、硫酸鎂、硫酸鋅，步驟II加入過量鋅粉后，產(chǎn)生了固體B，且該固體在加入硫酸后還剩余銅，說明溶液A中一定有硫酸銅，鋅可以將銅置換出來，溶液由藍(lán)色變無色，如果溶液A含有硫酸鎂，因?yàn)殒V比鋅活潑，所以不反應(yīng)，且步驟I加入了過量的稀硫酸，鋅會(huì)和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象為有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變無色，有氣泡產(chǎn)生。③若溶液C中只含一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)為硫酸鋅，則溶液C中不存在硫酸鎂，所以樣品中無鎂，步驟I加硫酸產(chǎn)生氫氣說明含鋅，框圖中已指出含銅，②已說明溶液A中含硫酸銅，是來自樣品中的氧化銅，故樣品成分為CuO、Cu、Zn。（4）步驟III后剩余的固體銅全部來自氧化銅，故氧化銅的質(zhì)量為，銅的質(zhì)量為ng，則鋅的質(zhì)量為故。3.金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。（1）如圖臺(tái)燈中，銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的__________性（填“導(dǎo)電”或“導(dǎo)熱”）。燈管后面的反光片為鋁箔。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中記載了我國古代煉鐵方法。現(xiàn)代工業(yè)利用高爐煉鐵，其主要反應(yīng)原理是一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）某鋅粉含有銅、鎂中的一種雜質(zhì)，取該樣品6.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣0.21g，該鋅粉中含有的雜質(zhì)是__________。另取一定量該樣品放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗浄，滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是__________（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?1).導(dǎo)電(2).(3).(4).鎂(5).MgSO4【解析】鋁和氧氣生成氧化鋁，鎂和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。（1）銅具有導(dǎo)電性，故銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的導(dǎo)電性。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）現(xiàn)代工業(yè)利用高爐煉鐵，其主要反應(yīng)原理是一氧化碳與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)的關(guān)系式為，，則6.5g鋅與稀鹽酸充分反應(yīng)生成0.2g氫氣，樣品6.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣0.21g，說明雜質(zhì)也能與稀鹽酸反應(yīng)，故該鋅粉中含有的雜質(zhì)是鎂。樣品中含有鎂，鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，則鎂先和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有鋅，可能含有鎂，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸鎂，化學(xué)式為MgSO4。4.請(qǐng)用化學(xué)知識(shí)回答下列問題。（1）銅仁市的錳資源非常豐富，錳及錳的化合物應(yīng)用廣泛，實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，二氧化錳作用是_____。（2）金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，但它們的物理性質(zhì)差異較大，石墨具有_____可制成電極。（3）鋼鐵在生活中應(yīng)用廣泛，在潮濕的空氣中鐵制品容易生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3），用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式為_____。（4）金屬及金屬材科在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問題。①現(xiàn)有鐵、銅、鋅三種金屬，請(qǐng)選擇一種試劑_____（填化學(xué)式），通過實(shí)驗(yàn)證明它們金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。②金屬鈉非常活潑，在自然界以化合物的形式存在，近年來對(duì)鈉電池的研究也取得了較大進(jìn)展。工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的氯化鈉制取單質(zhì)鈉，并產(chǎn)生氯氣（Cl2），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____（該反應(yīng)與電解水類似）?！敬鸢浮看呋饔脤?dǎo)電性FeCl2（或FeSO4.Fe（NO3）2）【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，二氧化錳作用是催化作用；（2）金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，但它們的物理性質(zhì)差異較大，石墨具有導(dǎo)電性可制成電極；（3）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（4）①在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)；鐵、銅、鋅三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鋅、鐵、銅，只選用一種試劑達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因此可選用硫酸亞鐵溶液（合理即可）。Zn能與FeSO4溶液反應(yīng)生成鐵，說明了活動(dòng)性鋅＞鐵；銅與FeSO4溶液不反應(yīng)，說明活動(dòng)性鐵＞銅，由此可得的三種金屬活動(dòng)性鋅＞鐵＞銅；②工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的氯化鈉制取單質(zhì)鈉，并產(chǎn)生氯氣（Cl2），化學(xué)方程式為。5.將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Mg、Mn、Cu B．Mn、Mg、CuC．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg【答案】A在金屬活動(dòng)性順序表中，氫前的金屬能置換出酸中的氫。將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生可知Mn>H；將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出可知Mg>Mn；又在金屬活動(dòng)順序表中Cu<H，則Mn、Mg、Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mg>Mn>Cu，故選A。學(xué)有余力提升練（共5道題，計(jì)10分）1.有一包固體混合物，其中含有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂及鐵粉，加入足量的水過濾，下列描述的情形不可能存在的是（

）A．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋C．濾紙上有Ag，濾液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋D．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋【答案】AB【解析】硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂及鐵粉的混合溶液中加入一些鐵粉，鎂>鐵>銅>銀，鐵不會(huì)與硝酸鎂反應(yīng)，故濾液中一定含有硝酸鎂，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅與硝酸銀能反應(yīng)生成硝酸銅和銀，鐵先消耗硝酸銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵再消耗硝酸銅。A.鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，濾渣中有鐵，濾液中不可能含有銅離子，A錯(cuò)，符合題意。B.銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀，濾渣中有銅，濾液中不可能含有銀離子，B錯(cuò)，符合題意。C.假如鐵粉不足，只和部分硝酸銀反應(yīng)，此時(shí)濾紙上有Ag，濾液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋，C正確。D.鐵和硝酸銀反應(yīng)完之后又和部分硝酸銅反應(yīng)，此時(shí)濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋，D正確。故選：AB。2.下列不能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬是A.Cu B.Zn C.Al D.Mg【答案】A【解析】由于在這四種金屬中，只有銅排在氫后，因此它不能和稀鹽酸反應(yīng)；故選：A。3.補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)報(bào)告。裝置及操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論（1）向1中滴加______溶液鐵片上附著紅色固體，溶液顏色變淺Fe的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)（2）向2中滴加鹽酸固體減少，得到黃色溶液化學(xué)方程式：___（3）向3中滴加足量鹽酸________Ca（OH）2能與鹽酸反應(yīng)【答案】(1).CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）(2).(3).溶液由紅色變?yōu)闊o色【解析】（1）現(xiàn)象：鐵片上附著紅色固體，溶液顏色變淺；結(jié)論：Fe的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)，可知實(shí)驗(yàn)是鐵和含銅的鹽溶液反應(yīng)生成銅，所以向1中滴加含銅元素的可溶性的鹽溶液，如CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）；（2）向2中滴加鹽酸，固體減少，得到黃色溶液，發(fā)生的反應(yīng)為氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為；（3）氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，而在中性或酸性溶液中，酚酞試液為無色，向3中滴加足量鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明Ca（OH）2能與鹽酸反應(yīng)。4.向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉和銅粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。以下推斷正確的是A.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有銀、銅、鋅B.若濾液為無色，則濾渣中一定有鋅C.若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅D.濾渣的質(zhì)量一定比反應(yīng)前鋅粉和銅粉混合物質(zhì)量大【答案】AD【解析】向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉和銅粉的混合物，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅完全反應(yīng)后若硝酸銀有剩余，銅再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀；A.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣一定含有鋅，鋅有剩余則銅未參加反應(yīng)，則濾渣中一定有銀、銅、鋅，說法正確；B.若濾液為無色，則銅未參加反應(yīng)，鋅可能剩余，也可能恰好完全反應(yīng)，濾渣中可能有鋅，說法錯(cuò)誤；C.若濾液為藍(lán)色，說明銅已參加反應(yīng)，鋅已完全反應(yīng)，則濾液中一定有硝酸銅和硝酸鋅，不能判斷硝酸銀是否完全反應(yīng)，濾液可能有硝酸銀，說法錯(cuò)誤；D.由鋅與硝酸銀反應(yīng)可知，65份的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，濾渣質(zhì)量會(huì)減少；銅與硝酸銀反應(yīng)可知，64份質(zhì)量的鐵置換出216份的銀，濾渣質(zhì)量會(huì)增大，因此濾渣質(zhì)量大于原固體粉末質(zhì)量，說法正確。故選：AD。5.小組同學(xué)收集了某種鋁制易拉罐，剪成條狀并打磨后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)純鋁片表面有劃痕。【發(fā)現(xiàn)問題】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，合金的硬度比組成它的純金屬硬度更_____，結(jié)合上述現(xiàn)象，可得出該易拉罐不是純鋁制作。那么易拉罐中除鋁外，還含有什么金屬呢？【查閱資料】①鋁制易拉罐中的主要成分是鋁，可能還含有鎂、鐵。②鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：；鎂和鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！咀鞒霾孪搿吭撘桌薜慕饘俳M成除鋁外，可能還含有鎂、鐵中的一種或兩種?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小明取打磨后的鋁制易拉罐樣品按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論（1）取一定量的樣品于燒杯中，加入足量的_____溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥；固體表面有大量氣泡產(chǎn)生；過濾后得到黑色粉末。樣品中含鋁（2）取少量上述黑色粉末于試管中，加入足量的稀鹽酸。有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色樣品中含鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】小明得出該易拉罐是由鋁和鐵組成?！痉此荚u(píng)價(jià)】其他同學(xué)分析后認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是_____；大家認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)：取步驟（1）中少量黑色粉末于試管中，加入某種金屬的鹽溶液后，如果無現(xiàn)象產(chǎn)生，則小明的結(jié)論正確。你認(rèn)為加入的鹽溶液中陽離子對(duì)應(yīng)的金屬理論上可以是_____（填一種即可）。【拓展應(yīng)用】下圖為國家頒布的“城市生活垃圾分類標(biāo)志”，廢棄易拉罐應(yīng)放入標(biāo)有_____（填序號(hào)）圖標(biāo)的垃圾桶內(nèi)?！敬鸢浮?1).大(2).氫氧化鈉溶液(3).(4).無法確定是否含有鎂(5).鋅（合理即可）(6).B【解析】[發(fā)現(xiàn)問題]合金的硬度比組成它的純金屬硬度更大。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論樣品中含有鋁，能與鋁作用生成氣體，要么是酸性溶液，要么是堿性溶液，但加入的溶液能與鋁反應(yīng)放出氣體但不與鐵反應(yīng)，故是堿溶液，加入氫氧化鈉溶液。（2）發(fā)生的反應(yīng)為鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為。[反思評(píng)價(jià)]其他同學(xué)分析后認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是無法確定是否含有鎂。大家認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，取步驟（1）中少量黑色粉末于試管中，加入某種金屬的鹽溶液后，如果無現(xiàn)象產(chǎn)生，則小明的結(jié)論正確。則應(yīng)該加入活動(dòng)性比鎂弱比鐵強(qiáng)的金屬鹽溶液，若無金屬析出，則證明沒有鎂，故可以是鋅的鹽溶液。[拓展應(yīng)用]廢棄易拉罐屬于可回收物，故應(yīng)放入可回收垃圾桶，選B。真題實(shí)戰(zhàn)模擬，考場(chǎng)更輕松真題實(shí)戰(zhàn)模擬，考場(chǎng)更輕松考場(chǎng)幫1.（2021年重慶中考）今年新冠病毒肆虐全球，抗疫過程我們用到了多種材料。（1）醫(yī)用口罩、隔離服、防護(hù)罩中的材料大部分是______（填“天然”或“合成”）材料。（2）修建火神山、雷神山兩座醫(yī)院時(shí)，用到了大量鋁合金材料，鋁合金密度小、硬度大、耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是_________________________（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。鋁合金中主要含有鋁、銅、鎂三種金屬，為驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下3個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)甲中鋁絲會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________。實(shí)驗(yàn)甲能得出的結(jié)論是_______的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，另一位同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)乙、丙中均無明顯現(xiàn)象，對(duì)完整的結(jié)論沒有作用，都可以省去。你的看法是____________（填序號(hào)）。A乙、丙都可以省去B乙、丙都不能省去C丙可以省去，乙不能省D乙可以省去，丙不能省【答案】(1).合成(2).(3).有紅色固體析出(4).鋁(5).C【解析】（1）醫(yī)用口罩、隔離服、防護(hù)罩中的材料大部分都用到聚丙烯，屬于合成材料，（2）由于鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成致密的氧化鋁的薄膜，這是在空氣中鋁制品耐腐蝕的原因，化學(xué)方程式為：；鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)生成紅色固體銅和硫酸鋁，所以鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn)，此實(shí)驗(yàn)說明鋁比銅活潑；乙實(shí)驗(yàn)中鋁和硫酸鎂不反應(yīng)，說明鋁不如沒活潑；丙實(shí)驗(yàn)中銅和硫酸鋁不反應(yīng)，說明鋁比銅活潑，所以由實(shí)驗(yàn)甲、乙可以驗(yàn)證鋁、銅、鎂三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，丙實(shí)驗(yàn)可以省去。2.（2021年河北中考）根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問題。（1）甲是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。儀器a的名稱是_____________，試管口放一團(tuán)棉花的作用是_________，當(dāng)觀察到導(dǎo)管口有___________時(shí)，再開始收集。（2）乙是金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。步驟①體現(xiàn)了銅具有__________性，步驟②驗(yàn)證了三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)是_______________。【答案】(1).集氣瓶(2).防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管(3).連續(xù)均勻氣泡冒出(4).延展(5).在金屬活動(dòng)性順序表中，前面的金屬和后面金屬的鹽溶液反應(yīng)，把其從鹽溶液中置換出來【解析】高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。（1）甲是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。儀器a的名稱是集氣瓶，高錳酸鉀的粉末狀的，為防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，在試管口塞一團(tuán)棉花，故試管口放一團(tuán)棉花的作用是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，當(dāng)觀察到導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí)，再開始收集。（2）乙是金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。銅絲一端壓成片狀，說明步驟①體現(xiàn)了銅具有延展性；銅和硫酸亞鐵不反應(yīng)，說明鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀，銅、鐵、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殍F>銅>銀，故步驟②驗(yàn)證了三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)是在金屬活動(dòng)性順序表中，前面的金屬和后面金屬的鹽溶液反應(yīng)，把其從鹽溶液中置換出來。3.（2021年寧夏中考）學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們來到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸?！局贫ㄓ?jì)劃】在老師的指導(dǎo)下，經(jīng)過討論，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)出了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；你的設(shè)計(jì)方案是___________________?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小華同學(xué)選用方案三進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你幫他完成表格中的空白（注：表格中實(shí)驗(yàn)操作一欄用文字描述或圖示表示均可）：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論_____________金屬活動(dòng)性：Cu______Ag（填“>”或“<”）______________鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。金屬活動(dòng)性：Zn________Cu（填“>”或“<”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。【解釋與結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，小華得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________?！痉此寂c評(píng)價(jià)】探究活動(dòng)結(jié)束后，同學(xué)們分享自己的收獲與不足，并進(jìn)行反思：（1）有同學(xué)提出，小華的實(shí)驗(yàn)中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。簡要說明其驗(yàn)證方法：_______________。（2）經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)方案中，方案_____較好。（3）小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是________________?！就卣古c延伸】好奇地小華在老師的指導(dǎo)下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色。此時(shí)，濾渣中一定含有____________，溶液中離子數(shù)目增加的是__________?！敬鸢浮?1).鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸(2).有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(3).＞(4).將打磨過的鋅片加入硫酸銅溶液中(5).＞(6).(7).Zn＞Cu＞Ag(8).將打磨過的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag；再將打磨過的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，有紅色固體析出，說明金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu(9).一、二(10).節(jié)約金屬資源，減少污染(11).Cu、Ag(12).Zn2+【解析】制定計(jì)劃：還可以設(shè)計(jì)方案：鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸。鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說明在金屬活動(dòng)性順序里，鋅排在氫前，銅與稀硫酸不反應(yīng)，說明在金屬活動(dòng)性順序里，銅在氫后，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明在金屬活動(dòng)性順序里，銅排在銀之前，可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；說明金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。說明該實(shí)驗(yàn)是將打磨過的鋅片加入硫酸銅溶液中，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該實(shí)驗(yàn)說明，金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；解釋與結(jié)論：由以上分析可知，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：Zn＞Cu＞Ag；反思與評(píng)價(jià)：（1）將打磨過的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag；再將打磨過的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，有紅色固體析出，說明金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu；（2）方案一、二較好，所選試劑較少，操作簡單。（3）試管中的金屬回收利用，可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少環(huán)境污染。拓展與延伸：把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色，說明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅可能過量，也可能恰好與硫酸銅完全反應(yīng)，故濾渣中一定含有：Cu、Ag；鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故溶液中離子數(shù)目增加的是：Zn2+；銅離子、銀離子數(shù)目逐漸減小，硫酸根離子和硝酸根離子不變。4.（2021年海南中考）某同學(xué)探究X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序，做了以下實(shí)驗(yàn):(1)取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而Y卻沒有；(2)取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z快。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是（）A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．Z>X>Y【答案】A【解析】實(shí)驗(yàn)（1）取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而Y卻沒有，說明X、Z的金屬活動(dòng)性大于銅，Y的金屬活動(dòng)性小于銅；實(shí)驗(yàn)（2）取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z快，說明X與稀硫酸反應(yīng)更劇烈，X的金屬活動(dòng)性大于Z，所以X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是X>Z>Y，故選A。5.（2021年安徽中考）金屬防腐是科學(xué)研究中的重大課題。某校學(xué)習(xí)小組以鐵的腐蝕為項(xiàng)目進(jìn)行如下研究?！菊J(rèn)識(shí)鐵的腐蝕】（1）下列環(huán)境中的鐵制品最容易生銹的是_______（填字母序號(hào)）。A未擦干的鐵鍋B除油漆的欄桿C盛水的不銹鋼水杯（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中鐵元素的化合價(jià)是____?！咎骄胯F的腐蝕】（3）該小組用下圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，起始時(shí)量筒內(nèi)水面處于50mL刻度處，之后水面緩慢上升。幾天后水面最終處于約____（填“40”或“10”）mL刻度處，原因是____?！就卣固骄俊浚?）小強(qiáng)同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質(zhì)量，按上圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，得到鐵釘質(zhì)量增加情況如下表。溫度/℃10203040506070鐵釘質(zhì)量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18小強(qiáng)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是探究____因素對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響，結(jié)論是____。（5）有同學(xué)認(rèn)為小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)未能真實(shí)反映50℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)分析鐵釘質(zhì)量沒有變化的原因：____；改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案證明你的分析：____?！敬鸢浮?1).A(2).+3價(jià)(3).40(4).鐵銹蝕消耗氧氣，且氧氣約占空氣總體積的1/5(5).溫度(6).溫度在10~50℃的范圍內(nèi)，溫度越高，鐵釘腐蝕的速度越快(7).試管內(nèi)的氧氣已耗盡，剩余的鐵不能繼續(xù)銹蝕(8).向乙裝置的試管中充入氧氣，并在50℃的環(huán)境中放置3天；若鐵釘增加的質(zhì)量大于0.18g，則分析成立【解析】（1）A.未擦干的鐵鍋，跟潮濕的空氣接觸最易生銹；B.涂油漆的欄桿隔絕了鐵與氧氣、水的接觸，不易銹蝕；C.不銹鋼是一種鐵合金，抗腐蝕性能強(qiáng)；（2）氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）×3=0，則x=+3價(jià)；（3）鐵銹蝕消耗氧氣，且氧氣約占空氣總體積的1/5，根據(jù)題意知，量筒內(nèi)有50mL空氣，其中有氧氣10mL，鐵絲生銹要消耗掉這10mL氧氣，在外界大氣壓強(qiáng)的作用下，水進(jìn)入量筒10mL，最后量筒內(nèi)水面最后約在40mL刻度處；（4）分析表中數(shù)據(jù)可知，小強(qiáng)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是探究溫度因素對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響；由數(shù)據(jù)可知：溫度在10~50℃的范圍內(nèi)，溫度越高，鐵釘腐蝕的速度越快；（5）由表中數(shù)據(jù)可知，50℃以后鐵釘質(zhì)量不再增加，是因?yàn)樵嚬軆?nèi)的氧氣已耗盡，剩余的鐵不能繼續(xù)銹蝕；可繼續(xù)通如氧氣，并保持在50℃，幾天后觀察現(xiàn)象，可得出結(jié)論，具體操作：向乙裝置的試管中充入氧氣，并在5