高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)3 物質(zhì)的分類 物質(zhì)的量的基本概念考點(diǎn)過關(guān)-人教版高三化學(xué)試題

課時(shí)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的量的基本概念夯實(shí)基礎(chǔ)考點(diǎn)過關(guān)化學(xué)的基本概念【基礎(chǔ)梳理】1.化學(xué)的定義與特征定義化學(xué)是在水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備、變化規(guī)律和應(yīng)用的一門自然科學(xué)特征認(rèn)識分子、制造分子化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)化學(xué)具有創(chuàng)造性和實(shí)用性研究的對象物質(zhì)(無機(jī)物和有機(jī)物)形成與發(fā)展化學(xué)發(fā)展的三個(gè)階段:古代化學(xué)、近代化學(xué)、現(xiàn)代化學(xué)說明(1)在原子、分子水平上研究物質(zhì)，體現(xiàn)研究層次的性(2)物質(zhì)的組成是指物質(zhì)所含有的元素(如葡萄糖由C、H、O三種元素組成)(3)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的，物質(zhì)的性質(zhì)反映物質(zhì)的2.物質(zhì)的性質(zhì)與變化變化類型說明物理變化(1)物質(zhì)在變化過程中，沒有生成的變化為物理變化。物質(zhì)不經(jīng)化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)(2)物理性質(zhì)主要有:狀態(tài)、顏色、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等化學(xué)變化(1)有生成的變化為化學(xué)變化(也叫化學(xué)反應(yīng))。在化學(xué)變化中物質(zhì)的組成改變，分子內(nèi)原子間舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵生成。物質(zhì)在化學(xué)變化中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)(2)化學(xué)變化可以看成是原子重新組合的過程。在化學(xué)變化中，原子核沒有被破壞，而是舊的化學(xué)鍵被打破，新的化學(xué)鍵形成(3)有化學(xué)鍵斷裂的變化未必就發(fā)生化學(xué)變化。如:NaCl晶體熔化時(shí)破壞了離子鍵，但屬于典型的物理變化(4)化學(xué)性質(zhì)主要有:金屬性與非金屬性、活潑性與不活潑性、氧化性與還原性、可燃性與不可燃性、酸性、堿性、兩性、中性、穩(wěn)定性與不穩(wěn)定性等兩者的關(guān)系化學(xué)變化過程中常常伴隨著變化3.五種化學(xué)符號的區(qū)別元素符號原子符號(又稱核素符號)離子符號化合價(jià)符號原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖H、Na等1H、37Cl等Cl-、S2-等+1、-2等Cl:S2-:【典型例題】(2014·全國卷)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的污垢C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝[答案]A[解析]活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的物理吸附作用，沒有發(fā)生化學(xué)變化，A正確;污垢的主要成分是油脂，該過程利用了油脂在堿性條件下(熱堿溶液)能發(fā)生水解反應(yīng);高錳酸鉀具有氧化性，能殺菌;鐵粉具有還原性，可防止食品被氧化。題組訓(xùn)練1.下列說法正確的是()A.物理變化過程中一定沒有新物質(zhì)生成及能量變化B.變化前后只有一種元素的一定是物理變化C.化學(xué)變化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂與形成D.石油的分餾、裂解、裂化都是化學(xué)變化[答案]C[解析]物理變化過程中可能存在能量變化，如水從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，A錯(cuò);石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，B錯(cuò);C項(xiàng)正確;石油的分餾是物理變化，D錯(cuò)。2.(2014·重慶卷)下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是()A.明礬用作凈水劑B.液氨用作制冷劑C.氫氟酸刻蝕玻璃 D.生石灰作干燥劑[答案]B[解析]明礬凈水發(fā)生水解反應(yīng):Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;NH3易液化，液氨用作制冷劑，沒有涉及化學(xué)變化;玻璃中含有SiO2，可以用HF(氫氟酸)來刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HFSiF4↑+2H2O;生石灰能和水發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到干燥之目的。3.(2014·上海卷)下列試劑不會因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是()A.過氧化鈉B.氫硫酸C.硫酸亞鐵 D.苯酚[答案]A[解析]過氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)(2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑)，與氧氣無任何關(guān)系;氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)(2H2S+O22S↓+2H2O);硫酸亞鐵中的鐵元素是+2價(jià)，易被空氣中的氧氣氧化生成+3價(jià)而變質(zhì);苯酚中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化而顯紫色。4.下列有關(guān)海水綜合利用的說法不正確的是()A.可用蒸餾或離子交換等方法淡化海水B.海水提溴只涉及物理變化C.利用海水可以制取金屬M(fèi)gD.開發(fā)海洋資源不能以犧牲環(huán)境為代價(jià)[答案]B[解析]海水提溴過程中必然要涉及氧化還原反應(yīng)，所以有化學(xué)變化。原子、分子、離子、元素的比較原子分子離子元素概念原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。一般分子由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成，但稀有氣體是單原子分子離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。離子有陽離子和陰離子之分元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。物質(zhì)的組成是指純凈物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)舉例H原子、O原子H2O分子、HeH+、OH-H元素、O元素聯(lián)系(1)金剛石等原子晶體是由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，無分子(2)氯化鈉等離子化合物由陰、陽離子通過離子鍵構(gòu)成，無分子(3)原子失去電子就變成了陽離子，原子得到電子就變成了陰離子(4)金屬晶體中有金屬陽離子與自由電子，而無陰離子物質(zhì)的分類【基礎(chǔ)梳理】微課1常見物質(zhì)的俗名物質(zhì)俗名物質(zhì)俗名Na2CO3純堿、蘇打KOH苛性鉀NaHCO3小蘇打NaOH燒堿、火堿、苛性鈉CuSO4·5H2O膽礬KMnO4灰錳氧FeSO4·7H2O綠礬CH4沼氣KAl(SO4)2·12H2O明礬CH3CH2OH酒精CaCO3石灰石C6H12O6葡萄糖或果糖CaO生石灰C12H22O11蔗糖或麥芽糖Ca(OH)2熟石灰、消石灰(C6H10O5)n淀粉或纖維素NaCl食鹽CO(NH2)2尿素物質(zhì)主要成分性質(zhì)或用途福爾馬林甲醛的水溶液具有防腐性，保存動物的標(biāo)本水玻璃Na2SiO3的水溶液玻璃膠，木材防火劑氯水Cl2的水溶液具有漂白性、殺菌性氨水NH3的水溶液具有堿性、氮肥漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2的混合物具有漂白性、殺菌性【典型例題】下列說法正確的是()A.苯的密度小于水B.SiO2是酸性氧化物，不能與酸反應(yīng)C.光導(dǎo)纖維和電腦芯片的材料都是單質(zhì)硅D.石油分餾可得裂解汽油[答案]A[解析]二氧化硅可以和HF反應(yīng);電腦芯片的材料是單質(zhì)硅，光導(dǎo)纖維是SiO2;石油分餾得到的是飽和的碳?xì)浠衔?。題組訓(xùn)練5.(2014·啟東期中)下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是()A.石油、煤、小蘇打都是混合物B.燒堿、純堿、堿石灰都是堿C.HNO3、NaOH、NaNO3都是電解質(zhì)D.HCl、H2SO4、NaOH都是離子化合物[答案]C[解析]小蘇打是純凈物;純堿是碳酸鈉是鹽，堿石灰是混合物;HCl、H2SO4是共價(jià)化合物。C正確。6.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()①根據(jù)酸分子中含有氫原子的數(shù)目可把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A.①②B.③④C.①③D.②④[答案]D[解析]酸依據(jù)分子中可電離出的氫離子個(gè)數(shù)分為一元酸、二元酸等，而不是依據(jù)總的氫原子數(shù)目，如CH3COOH含4個(gè)氫原子，卻為一元酸，①錯(cuò);分散系是依據(jù)分散質(zhì)微粒的直徑大小分為溶液、膠體和濁液，其實(shí)濁液也有丁達(dá)爾效應(yīng)，不過光路很短，③錯(cuò)。7.(2015·江西南昌三校一聯(lián))德國著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹:某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是()A.水、雙氧水、水玻璃都是純凈物B.石墨和C60互稱為同位素C.磷酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化[答案]D[解析]雙氧水是H2O2的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，均為混合物，A錯(cuò)誤;石墨與C60互為同素異形體，B錯(cuò)誤;Ca3(PO4)2是難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤;同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，D正確。8.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系:對下列概念的說法正確的是()A.純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B.化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D.氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系[答案]B[解析]純凈物與混合物、單質(zhì)與化合物都屬于并列關(guān)系，氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于交叉關(guān)系。

1.有關(guān)物質(zhì)分類及反應(yīng)分類的說明

(1)電離出的陽離子全部是H+的化合物叫酸;電離出的陰離子全部是OH-的化合物叫堿;由酸根離子和金屬離子(或銨根離子)構(gòu)成的化合物叫鹽。

(2)化學(xué)反應(yīng)的基本類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

(3)物質(zhì)的分類方法是多種的，多種分類方法的同時(shí)使用，有利于從不同的角度認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)。如酸的分類:

①根據(jù)酸能電離出的氫離子數(shù)目可以分為一元酸、二元酸、三元酸等。

②根據(jù)酸的電離程度不同可以分為③根據(jù)酸的揮發(fā)性不同可以分為不揮發(fā)性酸(如H2SO4、H3PO4、H2SiO3等)和揮發(fā)性酸(如HCl、HNO3、CH3COOH等)。

④根據(jù)酸得電子的能力又可以把酸分成強(qiáng)氧化性酸(如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等)和非氧化性酸(如稀鹽酸、稀硫酸、H3PO4、H2SiO3等)。

(4)化合物根據(jù)其化學(xué)鍵的不同可以分為離子化合物(含有離子鍵)和共價(jià)化合物(只含有共價(jià)鍵)，強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽是離子化合物，酸和大多數(shù)有機(jī)物是共價(jià)化合物?；衔锔鶕?jù)其在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，又可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)。分散系【基礎(chǔ)梳理】1.分散系的定義分散系是指一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，起分散作用的物質(zhì)稱作分散劑。2.分散系的分類按照分散質(zhì)微粒的大小分類，可以把分散系分為溶液、濁液和。其中，濁液又分為乳濁液和懸濁液。分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)直徑大小>100nm性質(zhì)分散質(zhì)能透過濾紙，能透過半透膜均一、穩(wěn)定、透明，無丁達(dá)爾效應(yīng)分散質(zhì)能透過濾紙，不能透過半透膜均一、較穩(wěn)定、透明、不分層，有丁達(dá)爾效應(yīng)分散質(zhì)不能透過濾紙，不能透過半透膜不均一、不穩(wěn)定、不透明、易分層(或沉淀)實(shí)例蔗糖水溶液(分子)、食鹽水溶液(離子)氫氧化鐵膠體、淀粉膠體泥漿水(懸濁液)、植物油與水混合(乳濁液)應(yīng)用(1)利用可區(qū)分膠體和溶液:膠體丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液丁達(dá)爾效應(yīng)(2)膠體凈化的常用方法:3.溶液、飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化:改變溫度仍適用大部分固體。4.溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)溶解度概念中的四要素:①一定溫度;②100g溶劑;③飽和狀態(tài);④單位:克(g)(2)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系項(xiàng)目溶解度(S)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比意義物質(zhì)溶解性的定量表示方法。飽和溶液里，溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量關(guān)系溶液濃、稀程度的表示方法。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系(與溶液飽和與否無關(guān))條件一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)與溫度無關(guān)、溶劑量無限制、溶液不一定要飽和單位克(g)%【典型例題】(2014·各地模擬組合)下列關(guān)于膠體和溶液的說法不正確的是()A.溶液和膠體的分散質(zhì)都能透過濾紙B.蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.制備氫氧化鐵膠體:煮沸蒸餾水，滴加氯化鐵飽和溶液，煮沸至透明紅褐色液體D.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解[答案]B[解析]蔗糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不正確。下列操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是()A.過濾B.滲析C.萃取D.丁達(dá)爾效應(yīng)[答案]C[解析]膠體粒子直徑介于10-9~10-7m，膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜;溶液中的分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，可透過半透膜和濾紙，而濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m，不能透過濾紙和半透膜;氫氧化鐵膠體的制備首先用潔凈燒杯取20mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴加12mL飽和的氯化鐵溶液，并繼續(xù)煮沸至呈透明的紅褐色液體停止加熱，即得氫氧化鐵膠體。關(guān)鍵點(diǎn):(1)要用蒸餾水，不能用自來水;(2)不宜長時(shí)間加熱，長時(shí)間加熱膠體會沉淀。(3)反應(yīng)方程式:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl物質(zhì)的量的基本概念【基礎(chǔ)梳理】1.基本概念概念內(nèi)容注意事項(xiàng)轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，用來表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號為n，單位是(mol)適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合①各物理量之間的轉(zhuǎn)化是以物質(zhì)的量為核心的。n===②如果不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則它們所含有的粒子數(shù)目，即=(表示的是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的關(guān)系)阿伏加德羅常數(shù)(NA)中所含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)(近似值為)，即1mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)為個(gè)。符號為NA，單位為1mol任何微粒的集合體所含的微粒數(shù)目都相同摩爾質(zhì)量(M)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號為M，單位為，公式:M=當(dāng)質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的氣體摩爾體積(Vm)①單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體的摩爾體積。單位為，公式:Vm=②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為，這個(gè)體積叫做標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況是特定的條件;物質(zhì)在該條件下為氣態(tài)物質(zhì)的量濃度[c(B)]以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號為，單位為，公式:c(B)=①單位體積為的體積，而不是溶劑的體積。也不能簡單地看成是溶質(zhì)與溶劑的體積加和②溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示2.阿伏加德羅定律(1)在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同的任何氣體都含有相同。(2)阿伏加德羅定律的推論同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比:V1∶V2=同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比:m1∶m2=M1∶M2同質(zhì)量的氣體體積之比等于摩爾質(zhì)量之反比:V1∶V2=M2∶M1氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比:M1∶M2=在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(也屬于同溫同壓下)，氣體的摩爾質(zhì)量:M=22.4·ρ同溫同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比:p1∶p2=n1∶n2【典型例題】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有①0.112L水;②3.01×1023個(gè)氯化氫分子;③13.6gH2S氣體;④0.2mol氨氣。下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是()A.體積:①④③②B.密度:④①②③C.質(zhì)量:①④③② D.氫原子數(shù):①③④②[答案]A[解析]3.01×1023個(gè)氯化氫分子為0.5mol，13.6gH2S氣體為0.4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，則A項(xiàng)正確;B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的密度最大，故不正確;C項(xiàng)，水的質(zhì)量最大，故不正確;D項(xiàng)，氫原子數(shù)大小應(yīng)該是③>④>②，故不正確。設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A.3molNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子B.常溫常壓下，18gH2O含有3nA個(gè)原子C.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有0.1nA個(gè)CH3CH2OH分子[答案]B[解析]A錯(cuò)誤，3NO2+H2O2HNO3+NO，3molNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子;18gH2O含有1molH2O分子，含有3nA個(gè)原子，正確;HC在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，HC小于0.1nA個(gè);標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，不能使用22.4L·mol-1的氣體摩爾體積計(jì)算。題組訓(xùn)練：9.(2013·河南三市)設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3OH中含有分子的數(shù)目為0.5nAB.在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到的NH3分子數(shù)為nAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1nAD.常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3nA[答案]D[解析]CH3OH在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，A錯(cuò)誤;H2與N2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤;Cl2溶于水只有部分Cl2與水反應(yīng)，C錯(cuò)誤;18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，D正確。10.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A.常溫常壓下，22.4LN2含有14nA個(gè)質(zhì)子B.1L1mol·L-1鹽酸中有nA個(gè)Cl-C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36gD2O中含有2nA個(gè)分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子[答案]B[解析]A項(xiàng)，常溫常壓下條件不正確，應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下;B項(xiàng)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，正確;C項(xiàng)，D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1，36gD2O的物質(zhì)的量為小于2mol，分子數(shù)小于2nA個(gè);D項(xiàng)，1molNa被完全氧化生成Na2O2，Na的化合價(jià)為+1，失去nA個(gè)電子。11.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3nAB.1L1mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的總數(shù)為nAC.在常溫常壓下，22gCO2含有的共用電子對數(shù)為2nAD.1molH3O+所含電子數(shù)為8nA[答案]C[解析]A項(xiàng)，Cl2不足量，計(jì)算的時(shí)候以Cl2的量計(jì)算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nA;B項(xiàng)，CH3COO-在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，小于nA;1個(gè)CO2分子含有4個(gè)共用電子對，22gCO2含有的共用電子對數(shù)為×4=2mol=2nA;D項(xiàng)，1molH3O+所含電子數(shù)為10nA。12.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有0.1nA個(gè)NB.常溫常壓下，18gH2O含有10nA個(gè)電子C.1molCu與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2nA個(gè)SO2分子D.常溫常壓下，11.2L的CO含有nA個(gè)原子[答案]B[解析]N會發(fā)生水解反應(yīng)，小于0.1nA個(gè)N，A項(xiàng)錯(cuò)誤;×(1×2+8)=10mol，B項(xiàng)正確;由Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，可知常溫時(shí)Cu與濃硫酸不反應(yīng)，加熱時(shí)1molCu與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)SO2分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)狀態(tài)不正確，應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況。13.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2nAB.32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC.1L1.0mol·L-1NH4Cl與2L0.5mol·L-1NH4Cl溶液含N數(shù)目相同D.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1nA[答案]D[解析]A項(xiàng)，不知道體積，無法計(jì)算;B項(xiàng)，Cu與S完全反應(yīng)生成Cu2S，32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5nA;C項(xiàng)，N的濃度不同，水解程度不同，不同濃度的N數(shù)目不相同。阿伏加德羅常數(shù)(NA)題型研究阿伏加德羅常數(shù)(NA)是必考題型，既考查概念的理解，又考查各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。另外還涉及物質(zhì)的結(jié)構(gòu):如整體與部分的關(guān)系(含有電子數(shù)、共價(jià)鍵的數(shù)量)，物質(zhì)的性質(zhì):鹽類水解、可逆反應(yīng)、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體、電解質(zhì)的電離等。阿伏加德羅常數(shù)(NA)題型常設(shè)陷阱有:(1)有關(guān)物質(zhì)的狀態(tài):氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有:水、溴單質(zhì)、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的烴為液態(tài)(新戊烷除外)、大于或等于16的烴為固態(tài)等。在使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積“22.4L·mol-1”時(shí)，要判斷氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。(2)整體和部分的關(guān)系，確定粒子個(gè)數(shù):弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子)及離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系。常涉及單原子分子:稀有氣體He、Ne等;雙原子分子:Cl2、N2、O2、H2等;特殊物質(zhì):O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CO2、甲烷、乙烯、乙炔等。(3)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的確定。如D2O、T2O、18O2、14CO2等。(4)求算氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目:如1molNa2O2與H2O(或CO2)反應(yīng)、1molCl2與足量的Fe反應(yīng)(或NaOH溶液反應(yīng))、1molCu與足量的稀硝酸反應(yīng)等。(5)在水中某些離子能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1molFeCl3溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1nA、0.1molNa2CO3溶液中含C數(shù)小于0.1nA。(6)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。如2NO2N2O4，Cl2+H2OHClO+HCl等。(7)一定質(zhì)量的混合烯烴的原子數(shù)確定。計(jì)算時(shí)，以烯烴的通式是相同的為依據(jù)來計(jì)算。(8)已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的?！踞槍π跃毩?xí)】請判斷下列說法的正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)常溫常壓下，22.4LCO2含有CO2分子數(shù)為nA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有nA個(gè)CCl4分子()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1nA()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水中所含原子總數(shù)為3nA()(5)常溫常壓下，22.4LO3中含有3nA個(gè)氧原子()(6)常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中氧原子總數(shù)為2nA()(7)3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2nA()(8)24g鎂原子的最外層電子數(shù)為nA()(9)1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023()(10)1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子()(11)1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA()(12)常溫常壓下，1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA()(13)78gNa2O2中含有2nA個(gè)陰離子()(14)1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3nA()(15)在熔融狀態(tài)下，1molNaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2nA()(16)1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA()(17)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)相同時(shí)，它們具有相同的體積()(18)常溫常壓下，16gCH4中所含中子數(shù)為10nA()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×(11)×(12)√(13)×(14)√(15)×(16)×(17)×(18)×一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【基礎(chǔ)梳理】1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)主要儀器托盤天平(若用液體來配制溶液，則還需量筒等量取儀器)、藥匙、、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。(2)主要步驟①計(jì)算:若用固體配制，則計(jì)算出所用固體溶質(zhì)的;若用液體配制，則計(jì)算出所需液體溶質(zhì)的。一定要選用合適規(guī)格的容量瓶。如配制850mL濃度為0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，只能選用mL容量瓶，所需稱量的碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)為g。②稱量:根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)或用滴定管或等量取儀器量取一定體積的液體。③溶解:將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用玻璃棒攪拌。④轉(zhuǎn)移:待恢復(fù)到后，將溶液轉(zhuǎn)移到中。⑤洗滌:用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。⑥定容:往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。若滴加的蒸餾水超過了刻度線，應(yīng)。⑦搖勻:塞好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，反復(fù)翻轉(zhuǎn)容量瓶，使溶液混合均勻。⑧將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽。步驟:計(jì)算→→→冷卻→→→→搖勻→裝瓶貼簽。配制一定物質(zhì)的量濃度碳酸鈉溶液的圖示如下:微課2有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(1)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計(jì)算?？蛇\(yùn)用公式:n=，c=或應(yīng)用“倍數(shù)”算出1L溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。(2)c、w、ρ之間的計(jì)算關(guān)系:c=。(3)已知?dú)怏w溶質(zhì)的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、水的體積和溶液的密度，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。應(yīng)先運(yùn)用n=求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，運(yùn)用V=求出溶液的體積。(4)計(jì)算溶液中的離子濃度，需根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式，算出離子的物質(zhì)的量。(5)溶液稀釋的計(jì)算:可根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式c1·V1=c2·V2或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式V1·ρ1·w1=V2·ρ2·w2=c1·V1·M=c2·V2·M計(jì)算有關(guān)的量。(6)同種溶質(zhì)(或含同種