高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)2 化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)課堂評價(jià)-人教版高三化學(xué)試題

課時(shí)2化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)及時(shí)鞏固課堂評價(jià)1.(2014·重慶卷)下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是()A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B.用濕潤碘化鉀-淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液[答案]C[解析]SO2、SO3均能與KOH反應(yīng)，都沒有明顯現(xiàn)象，A項(xiàng)錯誤;Br2(g)、NO2都是紅棕色氣體且有強(qiáng)氧化性，都能氧化KI而生成I2，使淀粉顯藍(lán)色，B項(xiàng)錯誤;偏鋁酸的酸性弱于碳酸，CO2通入偏鋁酸鈉溶液中生成氫氧化鋁沉淀，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，CO2通入醋酸鈉溶液無現(xiàn)象，C項(xiàng)正確;氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別，D項(xiàng)錯誤。2.下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性:S>CB無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I2C向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有C或HCD向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中不一定含有S[答案]D[解析]A項(xiàng)錯誤，比較S與C的非金屬性，可以比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，應(yīng)測定等濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH;B錯誤，結(jié)論應(yīng)為原溶液中有I-;C項(xiàng)，結(jié)論錯誤，還可能含有S、HS。3.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某鈉鹽溶液滴入AgNO3溶液有白色沉淀該鈉鹽不一定是NaClB濃硫酸與NaCl固體混合加熱有氣體產(chǎn)生濃硫酸不揮發(fā)，鹽酸揮發(fā)C某無色氣體通入溴水中溴水褪色該氣體一定是C2H4D向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液出現(xiàn)黃色沉淀(PbI2)Ksp(PbI2)<Ksp(PbCl2)[答案]C[解析]A項(xiàng)，若含有C、S等，都有白色沉淀;B項(xiàng)，利用了HCl的揮發(fā)性;C項(xiàng)，SO2、烯烴、炔烴等都可使溴水褪色。4.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中不一定含有SC向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱D向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)[答案]A[解析]A項(xiàng)，蛋白質(zhì)中加入NaCl發(fā)生鹽析，加入CuSO4發(fā)生變性，錯;B項(xiàng)，若溶液X中含有S，加入稀硝酸，則會被氧化成S，而與Ba2+生成沉淀，正確;C項(xiàng)，反應(yīng)方程式為CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3↓+Na2CO3，該反應(yīng)發(fā)生的原理為強(qiáng)酸制弱酸，即酸性:H2CO3>H2SiO3，正確;D項(xiàng)，反應(yīng)總是向著生成更難溶的物質(zhì)的方向進(jìn)行，由于AgI的溶度積比AgCl小，所以優(yōu)先生成AgI，正確?！緟⒖即鸢浮繂栴}思考問題1：問題2：一般化學(xué)試劑法除雜是在僅用物理方法除雜不能完成的基礎(chǔ)上，所進(jìn)行的化學(xué)除雜方法。試劑的考慮需根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以考量，一般考慮順序?yàn)樗?、酸、堿、鹽溶液、有機(jī)物。物質(zhì)分離和提純常用的化學(xué)方法有:(1)洗氣法:用于分離提純氣體，即用一定的吸收劑除去氣體中的雜質(zhì)。(2)加熱分解法:用于混合物中有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)的分離提純。(3)酸化法:雜質(zhì)為弱酸鹽時(shí)，可加入適當(dāng)?shù)膹?qiáng)酸除去雜質(zhì)。(4)堿化法:雜質(zhì)為酸式鹽或難溶堿的鹽時(shí)，可用適當(dāng)?shù)膲A除去雜質(zhì)。(5)水解法:適用于溶液中的雜質(zhì)存在水解平衡的除雜，可加入試劑破壞水解平衡，使雜質(zhì)生成沉淀過濾后除去。(6)氧化還原法:用于混合物中還原性(或氧化性)的雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑(或還原劑)，使其氧化(或還原)為被提純物質(zhì)?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)1：2.BaCl2溶液NaOH溶液氯水考點(diǎn)2：1.藍(lán)色鈷玻璃濕潤紅藍(lán)NH3↑+H2O白灰綠紅褐紅氯水血紅色4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32Fe3++