高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第8講 鐵及其化合物B（含解析） 新人教版

第8講鐵及其化合物Beq\a\vs4\al\co1(基礎(chǔ)熱身)1．常溫下可以用鐵制容器盛裝的是()A．濃鹽酸B．濃硫酸C．稀硝酸D．硫酸銅溶液2．將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，并且Fe片質(zhì)量減輕的是()A．CuSO4B．H2SO4C．AgNO3D．FeCl33．將下列四種化合物分別溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒(méi)有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是()A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)34．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB(niǎo)族④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥5．[2012·西安模擬]將一淺綠色溶液置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．該淺綠色溶液中含有Fe2＋，在空氣中被氧化為Fe3＋B．欲檢驗(yàn)該黃色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液C．配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2＋的水解與氧化D．欲檢驗(yàn)淺綠色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否變紅色eq\a\vs4\al\co1(能力提升)6．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固體中一定含銅7．[2012·臺(tái)州四校聯(lián)考]下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B．K2FeO4具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．向過(guò)量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案D．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅8．(雙選)下列過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A．Cu和稀HNO3反應(yīng)B．Fe3O4和稀HNO3反應(yīng)C．Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)D．CaCO3高溫分解9．[2013·揭陽(yáng)聯(lián)考](雙選)下列試驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是()圖K8－5A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．FeCl3溶液腐蝕電路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋C．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2＋：FeS＋Hg2＋=HgS＋Fe2＋D．0.1molFeBr2中滴入含Cl20.1mol氯水：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－11．下列除雜過(guò)程中，所選用的試劑或方法不正確的是()A．Na2CO3固體中混有NaHCO3：充分加熱固體混合物B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾C．Fe2O3固體混有Al2O3：加入過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl212．中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖K8－6所示。將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。圖K8－6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________________________________________________________________________。(2)A、B、H的化學(xué)式：A________、B________________________________________________________________________、H________。(3)①H2O2分子的電子式為_(kāi)_______。②寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________。(4)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)學(xué)習(xí)“鐵的三種價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化”的案例。(1)材料及試劑：具支試管、________(玻璃儀器)、U形管、多孔塑料墊板、粗(細(xì))玻璃管、酒精燈、鐵架臺(tái)、止水夾、乳膠管、單孔塞、鋅粒、FeO、Fe2O3、稀硫酸等。(2)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)前需要檢查該裝置的氣密性，方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。圖K8－7(3)U形管中裝入的藥品是________，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)待鋅粒與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃酒精燈甲和酒精燈乙，這樣操作的必要性是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)完畢，關(guān)閉止水夾，熄滅兩只酒精燈，可以觀察到具支試管與長(zhǎng)頸漏斗中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，關(guān)閉止水夾的目的是________________________________________________________________________。(6)玻璃管冷卻后，取出玻璃管內(nèi)的物質(zhì)檢驗(yàn)有單質(zhì)鐵存在，寫(xiě)出玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)14．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：(1)寫(xiě)出D的化學(xué)式________，H的化學(xué)式________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________。(3)檢驗(yàn)G溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________________________________。15．把5.6gFe放入足量鹽酸中，F(xiàn)e完全反應(yīng)，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)5.6gFe的物質(zhì)的量；(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。[(2)(3)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程]

1．B[解析]鐵能溶于濃鹽酸，故A錯(cuò)；濃硫酸能鈍化鐵，故B正確；鐵能溶于稀硝酸，故C錯(cuò)；鐵與硫酸銅溶液能反應(yīng)，故D錯(cuò)。2．D[解析]A項(xiàng)中Fe置換出Cu而使鐵片質(zhì)量增大；B項(xiàng)中產(chǎn)生氣體；C項(xiàng)中Fe置換出Ag而使鐵片質(zhì)量增大；D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2FeCl3=3FeCl2，符合條件，故選D。3．A4．B[解析]當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時(shí)，在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強(qiáng)；鐵位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是ⅧB(niǎo)族；鐵在氧氣中能發(fā)光、發(fā)熱、劇烈燃燒，而與水蒸氣反應(yīng)則不會(huì)發(fā)光，看不到燃燒現(xiàn)象；鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，能被氧化為Fe3＋，但若鐵過(guò)量，則Fe3＋被Fe還原為Fe2＋，所以，F(xiàn)e與HNO3反應(yīng)可能因鐵過(guò)量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3都可通過(guò)化合反應(yīng)制得Fe＋2FeCl3=3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。5．B[解析]向該黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，可以證明含有Fe3＋。6．C[解析]氧化性Fe3＋>Cu2＋，加入Fe先還原Fe3＋，然后再還原Cu2＋。7．D[解析]H2O2分解的反應(yīng)中MnO2的作用是催化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K2FeO4中鐵的化合價(jià)為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)量稀硫酸與廢鐵屑(含氧化鐵)反應(yīng)生成的硫酸亞鐵中混有硫酸鐵，產(chǎn)品不純，應(yīng)加入過(guò)量鐵屑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋可溶解Cu，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，D項(xiàng)正確。8．AB[解析]Cu和稀HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e3O4和稀HNO3反應(yīng)，都有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)。9．BD[解析]實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色褪色，故A錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)變?yōu)榧t棕色，故C錯(cuò)。10．C[解析]A項(xiàng)，稀硝酸有氧化性，會(huì)氧化Fe2＋；B項(xiàng)，電荷不守恒；D項(xiàng)，離子方程式應(yīng)為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。11．C[解析]C項(xiàng)，不僅雜質(zhì)與鹽酸能反應(yīng)，而且氧化鐵也能溶與鹽酸，所以不能選鹽酸除雜質(zhì)，應(yīng)選過(guò)量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾除雜。12．(1)1～100nm(2)FeFeSH2SO4(稀)(3)①HO,∶O,eq\a\vs4\al\co1(·,×))H②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(4)取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，在試管口放一濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明E中有NHeq\o\al(＋,4)存在(5)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋O2↑＋8Na＋[解析]以紅褐色膠體F是Fe(OH)3為突破口，再根據(jù)Fe(OH)3的生成和性質(zhì)可推知：A為Fe，B為FeS，C為FeSO4，D為Fe2(SO4)3，E為(NH4)2SO4，H為稀H2SO4。13．(1)長(zhǎng)頸漏斗(答“分液漏斗”或“漏斗”錯(cuò))(2)關(guān)閉止水夾，在長(zhǎng)頸漏斗中注入水，如果漏斗中能夠形成一段水柱，且水柱在短時(shí)間內(nèi)不回落，則證明該裝置氣密性良好(3)堿石灰(或無(wú)水氯化鈣)除去氫氣中的水蒸氣(或答“干燥氫氣”)(4)排出裝置體系中的空氣，防止爆炸(5)具支試管中的液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升防止被還原出的鐵再被氧化(6)FeO＋H2eq\o(=,\s\up7(加熱))Fe＋H2O、Fe2O3＋3H2eq\o(=,\s\up