高三化學一輪復習精練 第4講 離子反應（含解析） 新人教版

第4講離子反應eq\a\vs4\al\co1(基礎熱身)1．下列物質中，屬于電解質的是()A．氯氣B．二氧化碳C．氯化鈉D．蔗糖2．下列各組物質的名稱描述正確的是()A．酸：凡是能夠電離出H＋的化合物B．堿：凡是能夠電離出OH－的化合物C．鹽：金屬陽離子(或相當于金屬陽離子)和酸根離子組成的化合物D．氧化物：凡是含有氧元素的化合物3．[2012·唐山二模]在pH＝1的含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋三種陽離子的溶液中，可能大量存在的陰離子是()①Cl－；②NOeq\o\al(－,3)；③SOeq\o\al(2－,4)；④S2－A．①②B．②③C．③④D．①③4．電解質有強弱之分，以下物質屬于強電解質的是()A．H2OB．Cl2C．NH3·H2OD．NaCleq\a\vs4\al\co1(能力提升)5．下列各組離子中，能大量共存的一組是()A．K＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、COeq\o\al(2－,3)B．Na＋、Cl－、H＋、HCOeq\o\al(－,3)C．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－D．Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、K＋、OH－6．下列離子方程式書寫正確的是()A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓B．Fe與HCl反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．氨水跟鹽酸反應：OH－＋H＋=H2OD．醋酸與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O7．能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑8．[2012·菏澤統(tǒng)考]下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是()A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SCN－B．含有大量HCOeq\o\al(－,3)的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、K＋、I－C．加入鋁粉能產生H2的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SOeq\o\al(2－,4)9．[2013·廣東六校聯(lián)考](雙選)下列離子方程式書寫正確的是()A．等物質的量的CO2與氫氧化鈉溶液反應：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClOC．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀H2SO4混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋H2OD.用石墨電極電解飽和食鹽水：2H2O＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－10．[2012·廣州二模]下列離子方程式正確的是()A．向燒堿溶液中加入鋁片：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑B．向小蘇打溶液中加入醋酸：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OC．向HI溶液中加入Fe(OH)3固體：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓11．[2012·茂名二模]下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是()A．Ca2＋、H＋、S2－、ClO－B．Na＋、Ba2＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)C．NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)D．H＋、Cl－、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)12．下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是()A．用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))4H＋＋O2↑＋2CuB．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OC．用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H＋D．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)13．下列物質：①燒堿、②Fe(OH)3膠體、③NaCl、④CO2、⑤鐵片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3，其中屬于混合物的是(請?zhí)顚懶蛱?，下?__________；屬于酸的是__________；屬于酸性氧化物的是________________________________________________________________________；屬于鹽的是__________；屬于單質的是________________________________________________________________________；屬于非電解質的是__________。14．某溶液中可能有下列陰離子：SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－。(1)當溶液中存在大量H＋時，溶液中不能大量存在的離子是________。(2)當溶液中存在大量的Ba2＋時，溶液中不能大量存在的離子是________。(3)當溶液中存在大量________和________離子時，上述陰離子都不能大量存在。15．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物中一定含有的物質是________________________________________________________________________，一定不含有的物質是________________________________________________________________________，可能含有的物質是__________(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加________________溶液的方法來檢驗。(2)寫出步驟③中的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和陰離子OH－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)兩兩組合而成，為了確定這四種化合物的成分，某同學進行了如下實驗操作：①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管；②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現(xiàn)象如下：B溶液eq\o(→,\s\up7(滴入A溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(再加A溶液))沉淀不溶解；C溶液eq\o(→,\s\up7(滴入A溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(再加A溶液))沉淀不溶解；D溶液eq\o(→,\s\up7(滴入A溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(再加A溶液))沉淀部分溶解。③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現(xiàn)象。請回答下列問題：(1)寫出它們的化學式：A________；B________；C________；D________。(2)上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)17．某中學學習小組在實驗室?guī)椭蠋熣砘瘜W試劑時，發(fā)現(xiàn)一個盛有白色固體的試劑瓶標簽破損(如圖K4－1)，請你根據已掌握的知識，參照猜想提示Ⅰ、Ⅱ的形式，對該藥品可能是什么物質作出猜想(寫出常見的兩種)，并設計實驗驗證方案、敘述現(xiàn)象。圖K4－1猜想提示：Ⅰ.這種試劑可能是K2SiO3；實驗驗證方案及現(xiàn)象：取少量該固體放入試管中，加水溶解，向其中加入稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，則原固體是K2SiO3。Ⅱ.這種試劑可能是K2SO3實驗驗證方案及現(xiàn)象：取少量該固體放入試管中，加水溶解，向其中加入稀鹽酸，如果產生無色有刺激性氣味的氣體，則原固體是K2SO3。請回答下列問題：猜想：(1)這種試劑可能是________；實驗驗證方案及現(xiàn)象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)這種試劑可能是________；實驗驗證方案及現(xiàn)象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．在足量濃硝酸中加入3.84gCu片，反應完全后，使產生的氣體(只含有一種氣體)通入800mLH2O中充分反應，設反應后溶液體積不變。(1)寫出產生的氣體通入水中的化學反應方程式，并指出氧化劑與還原劑質量之比；(2)試求將氣體通入水中充分反應后得到的溶液的物質的量濃度。

1．C[解析]電解質必須是化合物，而氯氣是單質，故A錯；二氧化碳與水化合生成的碳酸能電離出離子，但二氧化碳本身不能電離出離子，則碳酸是電解質，而二氧化碳是非電解質，故B錯；氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能電離，因此NaCl等酸、堿、鹽都是電解質，故C正確；蔗糖是有機物，不能電離出離子，因此是非電解質，故D錯。2．C[解析]酸是能夠電離出酸根離子且陽離子全部是H＋的化合物，能夠電離出H＋的H2O、NaHSO4、NaHCO3等不是酸，故A錯；堿是能夠電離出金屬陽離子或銨根離子且陰離子全部是OH－的化合物，能夠電離出OH－的H2O、Cu2(OH)2CO3等不是堿，故B錯；鹽是金屬陽離子(或相當于金屬陽離子)和酸根離子組成的化合物，故C正確；氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，H2SO4、NaOH、CaCO3、C2H5OH等不是氧化物，故D錯。3．D[解析]Al3＋、S2－相互促進水解，不能大量共存，H＋、NOeq\o\al(－,3)可以氧化Fe2＋，不能大量共存。4．D[解析]水是極弱的電解質，故A錯；單質不是電解質，故B錯；一水合氨是弱堿，屬于弱電解質，故C錯；氯化鈉是鹽，屬于強電解質，故D正確。5．A[解析]B項，H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O；C項，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓或Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；D項，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓。6．D[解析]A項，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；B項，F(xiàn)e＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；C項，NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O。7．C[解析]本題為離子方程式的正誤判斷。A項忽視了氨水為弱電解質，在離子方程式中應寫化學式，故A錯；澄清石灰水中的溶質完全電離，在離子方程式中應寫成離子形式，故B錯；鐵與稀硫酸反應生成Fe2＋而不是Fe3＋，故D錯。8．B[解析]選項A中，F(xiàn)e3＋和SCN－不能共存；選項C中，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性條件下，F(xiàn)e2＋與NOeq\o\al(－,3)不能共存，在堿性條件下，NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋不能大量存在；選項D中，H＋與ClO－不能大量共存，ClO－與I－也不能大量共存。9．AD[解析]次氯酸能將亞硫酸鈣氧化，即少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO，故B錯；氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀H2SO4混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋2H2O，故C錯。10．A[解析]醋酸不能拆寫為氫離子和醋酸根離子，故B錯；HI能將鐵離子還原為亞鐵離子，故C錯；漏寫鎂離子與氫氧根離子的反應，故D錯。11．C[解析]“H＋＋ClO－”具有強氧化性，能將S2－氧化成單質硫等物質，故A錯；Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)易反應生成BaSO4沉淀，故B錯；NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)四種離子之間都不會發(fā)生化學反應，故C正確；“H＋＋NOeq\o\al(－,3)”具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，故D錯。12．B[解析]用惰性電極電解CuCl2溶液，陰陽兩極分別得到單質Cu和Cl2，A項錯誤；C項離子方程式中Fe(OH)3為膠體，不是沉淀，錯誤；漂白粉溶液在空氣中失效，是因為Ca、ClO－與空氣中少量的CO2反應生成HClO和CaCO3，D項錯誤。13．②⑧④③⑨⑤⑥④⑦[解析]燒堿(NaOH)是堿，F(xiàn)e(OH)3膠體是混合物，CO2是酸性氧化物，NaCl、CaCO3是鹽，鐵片、石墨是單質，CO2、甲烷是非電解質，HNO3是酸。14．(1)COeq\o\al(2－,3)(2)COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(3)Ag＋NOeq\o\al(－,3)[解析](1)COeq\o\al(2－,3)與H＋易反應；(2)SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋易反應；(3)三種陰離子都易與AgNO3溶液反應。15．(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaClHNO3酸化的AgNO3(2)BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O[解析](1)CuSO4溶解得到藍色溶液，由①可知原固體混合物中一定不含有CuSO4；Ba(NO3)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaNO3，BaCO3能溶于稀硝酸，而BaSO4不溶于稀硝酸，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，由①②③可知原固體混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl；向濾液中滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明原固體混合物中含有NaCl；(2)BaCO3溶于稀硝酸的反應為BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，難溶物、氧化物應保留化學式，其余改寫成離子。16．(1)Ba(OH)2MgCl2Na2CO3Al2(SO4)3(2)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)冒出大量氣泡，同時生成白色沉淀[解析]分析四種陽離子和四種陰離子之間的關系可知COeq\o\al(2－,3)只能與Na＋結合成Na2C