水溶液中的離子平衡學習難點成因分析及解決對策 論文

“水溶液中的離子平衡”學習難點成因分析及摘要：高中生學習水溶液中的離子平衡內(nèi)容還存在一些問題，究其原因，是因為學生自身抽象思維發(fā)展落后、迷思概念產(chǎn)生了錯誤的指導。以此教師思維的培養(yǎng)，并借助概念圖與問題教學法的形式，幫助學生減少迷思概念，旨在增強其學習效果。關(guān)鍵詞：“水溶液中的”；學習難點成因；一、“水溶液中的離子平衡”學習難點形成因（一）抽象思維發(fā)展落后學生在學習“水溶液的離子平衡”時，因為鹽類水解的原理在理解上抽象性強，若學生只基礎(chǔ)表層含義，而不能從水解的本質(zhì)入手，是因為學生學思維較弱。水溶液中的離子平衡知識點與其他相比有些特殊，因此學生要有較強的想象力與邏輯思維。但是高二學生自身發(fā)展受思維的限制，關(guān)于輯思維發(fā)展還不完善，無法通過材料的感知理解鹽類水解問題，更是不能理解知識點本質(zhì)并運用，以此產(chǎn)生學習難點。主要原因是學生在學習該部分候，過于依賴機械方法，除了此很少使用其他學習方法，以至于學習效率降低，抽象思維更是難以發(fā)展，進入一個惡性循環(huán)。（二）迷思概念錯誤引導關(guān)于水溶液中的離子平衡的學習，很多學生產(chǎn)生了誤解，學習遇到困難。其實化學知識的學習不能只是簡單的知識積累，而是需要在已知經(jīng)驗上的知識架構(gòu)。日常學習中，學生學習的迷思概念（指學生在學習時對一化學知識點或者化學現(xiàn)象，自身持有的想法與規(guī)定有所差別）根深蒂固。該部很多概念比較的內(nèi)容，在此學生產(chǎn)生的迷思概念也很多，以此增加學習量。例如弱電解質(zhì)不發(fā)生電離變化時，弱電解質(zhì)就達到了平衡，此表明學生對念理解不透徹?；蛘哂械膶W生認為不只有鹽，其他物質(zhì)，如酸堿電離出的離子都會產(chǎn)生水解，此觀念的產(chǎn)生是因為學生對弱電解質(zhì)的電離與鹽類水解有效區(qū)分，所以以為酸電離出的陰離子可以與H結(jié)合，堿電離出的陽離子可以與OH-結(jié)合。此雖然是正確的，但是并不能當做水解看待，此就是鹽類水解的體現(xiàn)。二、“水溶液中的離子平衡”學習難點解決對（一）使用概念圖進行化學教學概念教學是培養(yǎng)學生抽象思維的基礎(chǔ)，且是整合化學知識系統(tǒng)的基礎(chǔ)，因此對于學生抽象思維的培養(yǎng)可以從概念教學入手，幫助其掌握知識本質(zhì)框架，并從化學現(xiàn)象與事實中歸納總結(jié)、綜合分析等，抽象出理論知識，進一步掌握知識重難點。概念圖就可幫助學生完成知識的總體概括，將所有形式進行排列，進而讓學生更全面掌握知識點。概念圖教學模式的使用需要教師先整體把握，然后在講解中幫助學生將形象思維轉(zhuǎn)化成抽象思維?；鶎Ω拍畹睦斫膺€處于表層識記上，對本質(zhì)掌握不學生學習遇到困擾。概念圖的使用，主要是讓學生在頭腦中建立以實點，其中多種邏輯與命題關(guān)系為依托的有組織的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，此符合學生認知事物的規(guī)律，可以在學習概念圖時進行遷移。概念圖不是只對宏觀內(nèi)容進元中小節(jié)中也同樣適用，在此讓學生以概念圖中的節(jié)點進行概念學習，轉(zhuǎn)變迷思概念很重要。如本章中的電解質(zhì)概念與鹽類水解是關(guān)鍵，教師就可在出兩個概念有關(guān)的圖示。（二）使用問題解決的教學模式該教學模式是以問題為線索開展的教學活動，至今為止備受一線教師的關(guān)注，幫助學生掌握基礎(chǔ)知識與技能，調(diào)動起學習積極性，同時可以改思概念的情況。通過問題解決教學法，不但幫助學生獨立思考、解決問題，還可通過交流的形式分享思維，在交流中還能完成思想正確性的評價，促意識。對于解決問題的基本流程為：創(chuàng)建問題情境-分析明示問題-引導解決問題-評價總結(jié)。高中“水溶液中的離子平衡”知識點抽象性強，學生容易產(chǎn)生迷思概念，因此在學習的時候可能出現(xiàn)思維偏差，因此教師在進行教學環(huán)節(jié)的時候要激發(fā)學生思維主動性，促使其一直保持思維活躍狀態(tài)。以“鹽類水解”為例，教學過程為：第一，創(chuàng)建問題情境，引入新知。以問題“焊接鐵架時用亞硫酸銨溶液進行清洗，”創(chuàng)建情境，然后進行如在常溫下將鎂條分別放入氯化鋁和蒸餾水中，觀察現(xiàn)象，并詢問為酸鋁結(jié)合會產(chǎn)生大量的氣泡，引導學生向酸堿性方向思考，即使用PH試紙。第二，提出問題，判斷鹽溶液的酸堿性。播放PPT，讓學生觀察鹽溶液酸堿性試驗過程，一問題“哪些鹽溶液呈酸性、堿”然后讓學生自主完成試進一步探究鹽的組成與其酸堿性。第三，解決問題。即“為什么不同酸堿性不同？”教師講解鹽溶液中集中離子的特征，并從“離、碰、和、平、果”角度逐漸呈現(xiàn)原因。學生在此過程中做好交流，記錄筆記，然后在觀上進行進一步的分析與解釋，構(gòu)建鹽類水解的定以此解決迷思概念的問題。結(jié)論：綜上所述，水溶液的離子平衡是對化學平衡理論的延伸與平衡，因為此單元內(nèi)容知識點較多，枯燥性強，所以學生學習出現(xiàn)問題?；诒敬斡憥熃鉀Q學生學習困難，進一步提升學生學習質(zhì)量。參考文獻：[1]陳博殷，麥達勤.基于微粒觀建構(gòu)的高中化學“水溶液中的離子平衡”教學述評[J].化學教