復(fù)分解反應(yīng)知識小結(jié)

復(fù)分解反應(yīng)知識小結(jié)一、要記住復(fù)分解反應(yīng)的概念：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)二、要明確復(fù)分解反應(yīng)的要點1.

要明確反應(yīng)物、生成物的種類和類別：即反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物。2.

要明確反應(yīng)前后物質(zhì)變化的組合形式：即反應(yīng)是否“互相交換成分”。從化合價的變化來看，在復(fù)分解反應(yīng)的過程中，元素的化合價均無變化，但化合物之間彼此互相交換成分。如酸與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)等。3.

要明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：即兩種化合物在水溶液中要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)必須滿足一定的條件：生成物中如果有沉淀析出或氣體放出，或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生，否則不能發(fā)生，應(yīng)特別注意以上三個條件只要滿足其中一個，反應(yīng)就能發(fā)生。反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件1堿+鹽須二者都可溶有沉淀生成或有氣體放出或有水生成2鹽+鹽3鹽+酸4酸+堿5酸+金屬氧化物4.

要明確發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)對反應(yīng)物狀態(tài)的要求：（1）酸與堿的反應(yīng)中這里的堿既可為可溶性的堿，又可為難溶性的堿。（2）堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)都必須是可溶的。（3）酸與鹽的反應(yīng)中，鹽可不溶，但酸必溶。{復(fù)分解反應(yīng)的特點：AB+CD=AD+CB（1）反應(yīng)物、生成物均有兩種化合物；（2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價在反應(yīng)前后均不改變。（兩交換價不變）}三、要熟記部分酸、堿、鹽、氧化物的溶解性①、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物質(zhì)有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、KHCO3、NaHCO3、NH4HCO3溶于水，其他都不溶于水②、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等③、大部分酸及非金屬氧化物能溶于水（非金屬氧化物＋水→酸）大部分金屬氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（金屬氧化物＋水→堿）四、要理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽都是在溶液中能電離出離子的化合物。因此復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是酸堿鹽在溶液中發(fā)生的離子間的交換反應(yīng)。當(dāng)溶液中某些離子能相互結(jié)合而使其濃度減小時，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果幾種離子混合后，離子的濃度都不發(fā)生變化，那么反應(yīng)也就沒有發(fā)生。五、要掌握能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律（商河縣實驗中學(xué)化學(xué)教研組）①、金屬氧化物＋酸→鹽＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2OMgO+2HCl==MgCl2+H2OAl2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O②、堿＋酸→鹽＋H2O（又叫中和反應(yīng)）Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O③、酸＋鹽→新鹽＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑④、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl⑤、鹽＋堿→新鹽＋新堿CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHMgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2OCa(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2OCa(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O六、要靈活運用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行解題1.

判斷溶液中物質(zhì)的共存例1

（2005沈陽市中考）下列各組物質(zhì)中在同一溶液中能大量共存的是（）A．BaCl2、NaCl、H2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3C．Na2SO4、KNO3、NaOHD．NaOH、H2SO4、HCl1、【09年連云港】將下列物質(zhì)同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是A．CaCl2HClNaNO3B．KOHHCl(NH4)2SO4C．K2CO3Ba(NO3)2NaOHD．FeCl3NaClKNO32、【09年南京】下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不（1）一種酸和一種堿_________（2）一種酸和一種鹽_________（3）一種堿和一種鹽_________（4）一種鹽和另一種鹽_________4.

利用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律推斷物質(zhì)例4

（2005湖北省孝感市中考）某鹽溶于水形成的無色溶液A有如圖1所示的變化關(guān)系（假設(shè)各步反應(yīng)恰好完全）（1）無色溶液A中的溶質(zhì)可能是：①________或②________或③________。（2）上述①所對應(yīng)的濾液D與E溶液反應(yīng)的方程式是________________。1、【09鞍山】將下列溶液分別滴入到氯化鋇溶液（pH=7）、氫氧化鈉溶液和稀硫酸中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是A、碳酸鉀；B、氯化鈉；C、酚酞；D、硫酸鎂2、【09柳州】由Na、S、O、H中的2種或3種元素組成的甲、乙、丙、丁4種化合物，它們發(fā)生以下反應(yīng)：（1）甲+BaCl2→鹽+另一種鹽；（2）乙+NaOH→鹽+水（3）丙+鹽酸→鹽+水（4）丁+CaO（或CO2）→一種堿（或一種酸）。下列判斷正確的是A.甲一定是Na2SO4，乙可能是H2SO4，丙一定是NaOH B.甲一定是Na2SO4，丙一定是NaOH，丁一定是H2OC.甲可能是Na2SO4，乙一定是H2SO4，丙可能是NaOH D.甲可能是Na2SO4，乙可能是H2SO4，丙可能是NaOH3、【09衡陽】在整理實驗室試劑時，發(fā)現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca（OH)2溶液，下列試劑不能一次性將其確定的是

A．稀鹽酸B．氯化鈣溶液C．酚酞試液D．碳酸鈉溶液4、【09肇慶】有四種物質(zhì)的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是A．④③②①B．④①②③C．①③④②D．①④②③【練習(xí)】1．書寫復(fù)分解反應(yīng)方程式練習(xí)1．復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：____________________________；②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：____________________________；③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：____________________________。（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)②中實際參加反應(yīng)的離子是__________；上述反應(yīng)③中實際參加反應(yīng)的離子是__________。2．判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生練習(xí)2．下列物質(zhì)中，一般不能與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．HClB．KNO3C．CaCO3D．NaOH3．判斷物質(zhì)制備的可能性練習(xí)3．（2005年南通）在金屬活動性順序表中，R元素排在氫前面，它的氧化物R2O3和氫氧化物R(OH)3都難溶于水，而RCl3和R2(SO4)3溶于水均有顏色。下列各組物質(zhì)中難以直接反應(yīng)制得RCl3的是（）A．R+HClB．R2O3+HClC．R2(SO4)3+BaCl2D．R(OH)3+MgCl24．推斷物質(zhì)能否共存練習(xí)4．（2005年揚州）某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaCl、Na2SO45．推理判斷物質(zhì)練習(xí)5．此類題給出常見物質(zhì)的特征或特殊性質(zhì)、特殊反應(yīng)等。綜合能力要求高，但初中涉及的物質(zhì)種類不多且很典型。根據(jù)題給信息，尋找突破口，順藤摸瓜，可較順利地推斷出來。例2.（遼寧錦州）X、Y、Z三種物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)以上關(guān)系：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X_______，甲________，乙_________（2）寫出乙與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。練習(xí)6．（天津）有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學(xué)進(jìn)行實驗