非金屬及其化合物

非金屬及其化合物篇一：非金屬及其化合物推斷題1有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、S042—、C032—、Cl—和I—。你取該溶液進行了以下實驗：用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；取部分溶液，加入CC14及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CC14層呈紫紅色；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；根據(jù)上述實驗事實，你可知道該溶液中肯定含有的離子是；肯定不存在的離子是②；還不能確定是否存在的離子是③。2、已知：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無色氣A、B、C、D均為化合物，D為一紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉化關系。請回答以下問題。寫出下列物質(zhì)的化學式；乙；B。寫出③反應的化學方程式：。寫出②反應的離子方程式：。3,硫及其化合物有如下轉化關系必修一非金屬部分推斷、實驗題專題20xx,1發(fā)生氧化還原反應的是(2)寫出(5)的反應方程式說明濃硫酸具有(填序號)，制取CuSO4，方法最好(填序號)，S02是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。SO2在水的存在下與氧氣反應生成硫酸，反應方程式為驗證二氧化硫的方法是某溶液中含有Cl-、SO42-可能含有Na+、Fe2+或其中一種。驗證Cl-、SO42-的方法是先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液先加AgN03溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液先加Ba(N03)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液驗證Na+或Fe2+最簡單的方法是4有X、Y、Z三種元素：X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ,火焰呈蒼白色；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X和Z，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X ，Y ，Z ，以及化合物的分TOC\o"1-5"\h\z子式：XZ ，X2Y 。氮元素在生命活動中扮演著十分重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關的問題。I?為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國化學家哈伯、波施等成功地開發(fā)了將氮氣轉化為氨氣的生產(chǎn)工藝。請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理： ；II.氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞試液變紅。請用電離方程式表示其原因： III?氨氣可以跟多種物質(zhì)發(fā)生反應，請將如圖實驗中有關反應的化學方程式填在橫線上： ； 。下圖中各物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中A、E、J三種物質(zhì)為單質(zhì)，D的摩爾質(zhì)量比F小16,F為紅棕色氣體；K是一種兩性氧化物，可用KSCN檢驗I中的陽離子。它們的相互轉化關系如下圖所示(圖中部分產(chǎn)物、反應條件未列出)。＋－請回答下列問題：B的化學式可能為 ；反應①的反應類型為 ;TOC\o"1-5"\h\zF與C反應的化學方程式為 ;⑶反應③的化學方程式為 。反應④中，當有ImolE生成時，轉移的電子數(shù)為 mol。(4)H與L稀溶液反應的離子方程式為 。7?已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應：①A+H2O-B+C②C+F—D△D+NaOH=====F+E+H2OTOC\o"1-5"\h\z寫出它們的化學式：A 、B 、C 、D 、E 、F ；寫出各步反應的化學方程式，并指出反應①的氧化劑和還原劑。 ，氧化劑 、還原劑 。 。。工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式 。8已知A、B、C、D為氣體，其中A呈黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅。它們之間的轉化關系如下圖所示：將B點燃，把導管伸入盛滿A氣體的集氣瓶，可以觀察到的實驗現(xiàn)象有(填序號)。放熱②黃綠色褪去③瓶口有白煙④瓶口有白霧⑤安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰⑥安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰實驗室制D的化學方程式為實驗室可用如圖所示裝置收集D，下列敘述正確的(填序號)。①D氣體不能用排水法收集干燥管里盛有堿石灰右圖中的a為浸有稀H2S04的棉花工業(yè)生產(chǎn)D的化學方程式是檢驗E中陽離子的方法是：取少量E于試管中，下圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)。B和C的相對分子質(zhì)量相差16,化合物D是重要的工業(yè)原料。單質(zhì)A的名稱 。(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式 。(3)寫出一個由 。D生成B的化學方程式已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應生成。如下圖：已知：單質(zhì)E可作為半導體材料，化合物F是有毒的氧化物，C為液態(tài)。據(jù)此，請?zhí)羁眨貉趸顰是化合物F是反應②的化學方程式是反應③的化學方程式是11、某化學小組為了證明SO2和C12的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝ABC△DE他們制備C12依據(jù)的原理是：MnO2+4HClMnCl2+2H20+Cl2t，應選用上圖A、E裝置中的(填序號)制C12，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是、。反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后,B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是。NaOH溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是。12，某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是氯氣能與水作用形成具有 性的次氯酸，相關反應的離子方程式為 ；篇二：非金屬及其化合物知識點總結非金屬及其化合物知識點總結一、教學考試要求：課程標準：通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會化學對環(huán)境保護的意義。考綱要求：1.硅元素及其化合物：2.氯元素及其化合物：（1）了解碳、硅單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應用。（1）了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。（2）了解碳、硅及其化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。（2）了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。（3）了解常見無機非金屬材料的性質(zhì)和用途。3.氧、硫元素及其化合物4.氮元素及其化合物（1）了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。（1）了解氮單質(zhì)及其主要化合物的主要性質(zhì)及應用。（2）了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響（2）了解氮單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。（3）掌握氨氣的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法）二、考點梳理第一節(jié)無機非金屬材料的主角——硅考點一碳、硅單質(zhì)的性質(zhì)及用途12.化學性質(zhì)碳、硅在參與化學反應時，一般表現(xiàn)還原性?？键c二碳、硅的氧化物1．一氧化碳(1)化學性質(zhì)：①燃燒：2C0+02=====2C02。②還原CuO：CO+CuO=====Cu＋CO2。2．二氧化碳和二氧化硅的比較點燃△［深化拓展］盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，盛放氫氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因為玻璃中含有的SiO2可以與NaOH溶液、氫氟酸反應。SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接將它與水作用制備H2SiO3。(3)非金屬氧化物的熔、沸點一般較低，但SiO2的熔、沸點卻很高。(4)酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2卻能與氫氟酸作用。考點三硅酸及硅酸鹽1.硅酸溶解性：難溶于水。化學性質(zhì)——弱酸性：酸性比碳酸還弱：Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3l。(3)制備：可用硅酸鈉與鹽酸反應制得:Na2SiO3+2HCl===H2SiO3l+2NaCl。(4)2．硅酸鹽硅酸鹽：是由(2)(3)硅酸鹽組成的表示：通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成，如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為Na2O?SiO2，長石(KAlSi3O8)可表示為3．無機非金屬材料(1)傳統(tǒng)無機非金屬材料新型無機非金屬材料，如高溫結構陶瓷、光導纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等。［深化拓展］(1)無機酸一般易溶于水，而H2SiO3卻難溶于水。因H2CO3的酸性強于H2SiO3,所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能發(fā)生下列反應：Na2SiO3+CO2+高溫H2O===H2SiO3l+Na2CO3,但在高溫下Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2f也能發(fā)生。Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，與玻璃的成分不相同；即水玻璃又稱為泡花堿，但它卻是鹽溶液(存放的試劑瓶不能用玻璃塞)，而不是堿溶液。氧化物形式只表示硅酸鹽的組成而不表示其結構，切不可認為硅酸鹽是由氧化物混合而成的。第二節(jié)富集在海水中的元素——鹵素考點一氯及其化合物的性質(zhì)和應用1．2.氯氣的化學性質(zhì)(1)次氯酸(HClO)光照不穩(wěn)定性：見光易分解，化學方程式為2HClO=====2HCl+O2f。②弱酸性：比碳酸酸性弱，電離方程式為 +C10。③強氧化性：具有漂白性。(2)Ca(ClO)2的主要化學性質(zhì)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的穩(wěn)定性比HClO強。水解顯堿性，其水解離子方程式C1O+H2+OH。與酸反應生成HClO,作為漂白或消毒劑的原理可用化學方程式表示為：+Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3l。考點二氯氣的實驗室制法1．實驗室制取、收集干燥純凈氯氣的裝置2．驗滿方法將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛C12的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛C12的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。(3)實驗室制取C12時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。3．注意事項必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應。為了減少制得的C12中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。(3)實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的C12，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)制C12的裝置，可用于具有“固體(或液體)+液體 氣體”特點的反應。尾氣吸收時，不能使用澄清的石灰水，因為石灰水濃度太小，吸收不完全?？键c三鹵素的性質(zhì)及X的檢驗1?結構與性質(zhì)鹵素位于元素周期表中第WA族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。鹵素原子最外層都有7個電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)。(1)鹵素單質(zhì)和H2的反應：X2+H2===2HX。(2)鹵素單質(zhì)和H2O的反應：X2+H2+HX0(X為Cl、Br)。(3)鹵素間的置換反應：將氯水滴入溴化鈉溶液：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2。將溴水滴入碘化鉀溶液：Br2+2KI===2KBr+I2。2.特殊性鹵素單質(zhì)及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性質(zhì)。△(1)氟：無正價，非金屬性最強，F(xiàn)的還原性最弱。2F2+2H2O===4HF+O2，與H2反應在暗處即爆炸。HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點最高。(2)溴：Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。②Br2易溶于有機溶劑。盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡膠塞。(3)碘：I2遇淀粉變藍色。②I2加熱時易升華。③I2易溶于有機溶劑。食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大。3.鹵素離子的檢驗(1)AgNO3溶液——沉淀法白色沉淀，則有Cl??滴加AgNO3溶液一淺黃色沉淀，則有Br未知液 >生成?稀硝酸??黃色沉淀，則有I—(2)置換——萃取法：未知液加適量新制飽和氯水加入CC14?下層?或汽油?上層？ 振蕩 振蕩??紅棕色或橙紅色，表明有Br有機層?－?紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I?氧化 淀粉法檢驗I:未知液加入適量新制飽和氯水?或雙氧水?加入淀粉溶液 振蕩 藍色溶液，表明有I振蕩考點四鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法1．氯的提取——氯堿工業(yè)海水一-粗鹽 飽和食鹽水 ??陰極產(chǎn)物：H、NaOH?電解化學方程式為2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2f+Cl2f2.海水提取溴流程精制?電解?發(fā)生反應的化學方程式2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl；Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4； ③2HBr+Cl2===2HCl+Br2。篇三：非金屬及其化合物高考總復習四非金屬及其化合物編稿：高金彬責編：宋杰［考點掃描］1．常見無機物的性質(zhì)。2.非金屬元素H、C、N、0、Si、S、Cl等的單質(zhì)的主要性質(zhì)及應用。3.以鹵族元素為例非金屬性質(zhì)的遞變規(guī)律。4．常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。5．了解常見元素性質(zhì)及應用的綜合運用。［知識點撥］一．氯及其化合物氯氣⑴物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味、可溶于水、密度比空氣大的有毒氣體。⑵原子結構：⑶化學性質(zhì)①與金屬反應（與絕大多數(shù)金屬能反應，且能將變價金屬（如Fe、Cu）氧化至最高價）2Na+Cl2=2NaCl（白煙）;2Fe+3Cl22FeCl3（棕黃色煙）;Cu+Cl2CuCl2（棕褐色煙）與非金屬的反應H2+Cl22HCl（工業(yè)制鹽酸）；H2+Cl22HCl（爆炸）；Si+2Cl2SiCl4（工業(yè)提純硅）③與H20的反應C12+H20HC1+HC10與堿溶液反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；2Ca（0H）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O與某些有機物反應：可發(fā)生取代（如與甲烷）、加成（如與乙烯）等反應。⑷氯氣制法反應原理：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2f+2H20或：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2f+8H20；KC1O3+6HCl（濃）KCl+3H2O+3Cl2t；K2Cr207+14HCl（濃）=2CrCl3+7H20 +2KC1 +3Cl2t；PbO2+4HCl（濃）二PbCl2+2H20+C12仁Ca（ClO）2+4HCl（濃）二CaCl2+2H20+2C12仁2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2f+H2f（工業(yè)制Cl2）。發(fā)生裝置：S+lg除雜裝置：氯氣中HCl-—飽和食鹽水（亦可用水）除去，氯氣中H2O——濃H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去。收集裝置：用向上排空氣法；驗滿：a.觀察法（黃綠色）；b.濕淀粉一一KI試紙（或品紅試紙）；c.濕石蕊試紙；d.濃NH3水，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；尾氣處理裝置：燒杯中盛有NaOH溶液（不能用水代替）。氯水的成分及其性質(zhì)⑴液氯、新制氯水、久置氯水對比⑵新制氯水各成分的檢驗3①弱酸性：HClO的酸性小于H2C03：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO②不穩(wěn)定性：2HClO2HCl+O2f⑵次氯酸鹽①制?。嚎捎寐葰馀c堿反應制取次氯酸鹽制漂白精：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2二CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O穩(wěn)定性：次氯酸鹽大于次氯酸。故漂白劑或消毒劑通常以次氯酸鹽形式而保存。是因為次氯酸不穩(wěn)定性易分解的緣故。③漂白或消毒原理:漂白劑或消毒劑漂白或消毒原理是先生成次氯酸,利用次氯酸強氧化性,殺毒、漂白。2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3l+2HClO4.氯氣的用途和性質(zhì)關系5.鹵族元素（氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At））⑴鹵族單質(zhì)物理性質(zhì)⑵鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色⑶鹵素原子的結構變化規(guī)律：由F-I,最外層均為7個電子原子半徑依次增大，核電荷數(shù)依次增大，非金屬性依次減弱。⑷化學性質(zhì)①都能與金屬反應：A.F2和所有金屬都能反應；B.C12和絕大多數(shù)金屬反應；C.Br2和較活潑金屬反應；D.I2只和活潑金屬反應。2Fe+3Br22FeBr3；2Fe+I2FeI2。②都能與H2、P等非金屬反應：A.F2和H2在暗處即爆炸（F2是非金屬性最強的元素）；B.C12和H2光照爆炸；C.Br2和H2需加熱且緩慢化合（不爆炸）；D.I2（蒸氣）和H2持續(xù)加熱且仍為可逆反應。與水反應：依F2—I2逐漸減弱。2F2+2H20=4HF+02；X2+H2OHX+HXO（X=Cl、Br、I）⑸鹵素單質(zhì)的置換反應：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Br2+2I-=I2+2Br-。⑹特殊性質(zhì)：F2是非金屬性最強兀素，不能用玻璃儀器來儲存氟氣。Br2是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；12易升華，遇淀粉變藍；CaX2中只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥劑；AgX中只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作照相底片材料，AgI作人工降雨材料。二.氧和硫元素及其化合物1.硫單質(zhì)的性質(zhì)⑴物理性質(zhì)：淡黃色晶體，俗稱硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。⑵化學性質(zhì)：既有氧化性又有還原性。氧化性：與大多數(shù)金屬反應，與變價金屬反應時，一般生成低價態(tài)的金屬硫化物。Fe+SFeS；2Cu+SCu2S；Hg+S=HgS（實驗處理汞灑落）。與氫、碳等的反應。H2+SH2S；C+2SCS2；還原性：與許多強氧化性的物質(zhì)反應，硫被氧化成+4價或+6價，如S+O2SO2；S+2H2SO4（濃）3S02f+2H20；S+6HN03（濃）=H2S04+6N02f+2H20；歧化反應：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O（實驗室常用熱的氫氧化鈉溶液來清洗沾有硫的器皿）2.臭氧的性質(zhì)⑴物理性質(zhì)：在常溫常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，它的密度比氧氣的大，也比氧氣易溶于水。液態(tài)臭氧呈深藍色，沸點為112.4°C，固體臭氧呈紫黑色，熔點為-251C。⑵化學性質(zhì)及用途：臭氧的化學性質(zhì)比氧氣活潑。不穩(wěn)定性：203=302；但在空氣中高壓放電就能產(chǎn)生臭氧。強氧化性：Ag、Hg等金屬在空氣或氧氣中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。用途：臭氧是一種很好的漂白劑和消毒劑?？諝庵械奈⒘?3，能刺激中樞神經(jīng)加快血液循環(huán)，令人產(chǎn)生爽快的感覺但當空氣中臭氧的含量超過10-5％（體積分數(shù)）時，就會對人體、動植物以及暴露空氣中的物質(zhì)造成危害，臭氧可以吸收來自太陽的大部分紫外線，是人類和生物的保護傘。近年來，臭氧層受到氟氯烴等氣體的破壞，形劇“臭氧空洞”，危害地球環(huán)境，各國應采取共同行動保護，氧層，維護人類和生物的生存環(huán)境。3.二氧化硫⑴物理性質(zhì)：SO2為無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水（常溫常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2），易液化。⑵二氧化硫的化學性質(zhì)酸性氧化物的通性：SO2+H2O=H2SO3；2NaOH+SO2二Na2SO3+H2O；NaOH+SO2=NaHSO3；SO2+Ca（OH）2二CaSO3l+H2O；SO2+Na2CO3二Na2SO3+CO2仁氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O還原性：2H2O+SO2+X2二H2SO4+2HX；2H2O+SO2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+H2SO4；2KMn04+5S02+2H20=K2S04+2MnS04+2H2S04； 2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NOf具漂白性：二氧化硫和品紅溶液作用，使品紅褪色。其原理是二氧化硫和品紅作用，生成一種無色但不穩(wěn)定的化合物。此物質(zhì)受熱又分解成原來的物質(zhì)。⑶二氧化硫的實驗室制?。篘a2SO3+H2SO4（較濃）=Na2SO4+SO2f+H2O4.亞硫酸：一種不穩(wěn)定、既有氧化性又有還原性的二元中強酸。H2SO3H++HSO3—,HSO3－H++SO32－；H2SO3二SO2f+H2O；2