高三化學一輪復習 第八章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質的電離平衡

整理ppt整理ppt整理ppt最新考試說明要求

命題熱點預測

1.了解電解質、強電解質和弱電解質的概念

2.了解電解質在水溶液中的電離及電解質溶液的導電性

3.了解弱電解質在水溶液中的電離平衡

1.弱電解質電離平衡的移動原理以及相應的圖象問題

2.弱電解質的電離平衡常數的計算以及與溶液的酸堿性、pH、鹽類的水解、沉淀溶解平衡結合起來解釋某些現象

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-4)＋c(OH-)。()(2)(2021·天津卷)CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO-3)＝2c(CO2-3)。()(3)(2021·四川卷)室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)＋c(H＋)>c(NH+4)＋c(OH-)。()(4)(2021·四川卷)20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H＋)。()(5)(2021·北京卷)測0.1mol·L-1氨水的pH為11：NH3·H2O≒NH+4＋OH-。()(6)(2021·全國新課標Ⅱ卷)pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS-)＝1×10-5mol·L-1。()整理ppt(7)(2021·全國新課標Ⅱ卷)pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，那么a＝b＋1。()(8)(2021·重慶卷)KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質。()(9)(2021·江蘇卷)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大。()(10)(2021·浙江卷)為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。假設pH>7，那么H2A是弱酸，假設pH<7，那么H2A是強酸。()整理ppt整理ppt整理ppt5.(2021·湖北八校)(1)通常狀況下，將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合，反響平衡時，2c(Ba2＋)＝c(CH3COO-)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為_________。(2)三種弱酸HA、H2B、HC的電離平衡常數的數值為：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7(數據順序已打亂)，三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反響：HA＋HB-(少量)=A-＋H2B，H2B(少量)＋C-=HB-＋HC。那么三種酸對應的電離平衡常數分別為(請用序號填空)整理ppt(3)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3·H2