蘇教版高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題教案六 對(duì)比對(duì)照精簡(jiǎn)元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)

江蘇省海門市三廠中學(xué)20XX屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題六對(duì)比對(duì)照精簡(jiǎn)元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)【考綱要求】1.理解并能應(yīng)用常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。2.了解常見(jiàn)金屬（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。3.了解常見(jiàn)非金屬（H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。4.認(rèn)識(shí)化學(xué)在海水、金屬礦物等自然資源綜合利用方面的重要作用。5.了解金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。認(rèn)識(shí)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響?！久}趨勢(shì)】元素化合物知識(shí)是歷年高考的重要內(nèi)容之一，雖說(shuō)江蘇省歷年考試說(shuō)明中都約占20%左右，但它分散在化學(xué)與社會(huì)、化學(xué)用語(yǔ)、阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算、離子反應(yīng)方程式、離子共存、基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化工工藝流程等多種試題的題干和選項(xiàng)中，在試卷中涉及面很廣、內(nèi)容很多，是我們不可輕視的內(nèi)容之一?！靖呖碱A(yù)測(cè)與復(fù)習(xí)安排】20XX年江蘇高考化學(xué)試題，元素化合物知識(shí)的呈現(xiàn)形式和內(nèi)容，估計(jì)與2010、20XX年基本相當(dāng)，所考元素主要集中在元素周期表中前20號(hào)元素中間。而元素化合物知識(shí)內(nèi)容多，知識(shí)點(diǎn)分散，復(fù)習(xí)跨度大、要求高，我們?nèi)绾卧谟邢薜臅r(shí)間里抓住要點(diǎn)、突出重點(diǎn)，有效地進(jìn)行元素化合物知識(shí)復(fù)習(xí)，我們就要打破常規(guī)，用對(duì)比、對(duì)照的方法，精簡(jiǎn)元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)內(nèi)容，用約六課時(shí)左右的時(shí)間，實(shí)現(xiàn)對(duì)元素化合物知識(shí)的梳理和針對(duì)性訓(xùn)練，實(shí)現(xiàn)大一輪高三化學(xué)復(fù)習(xí)對(duì)元素化合物知識(shí)的高效處理?！局R(shí)呈現(xiàn)】一、金屬與非金屬1.金屬的金屬性與非金屬的非金屬性金屬的金屬性非金屬的非金屬性金屬金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越容易非金屬金屬性越強(qiáng)與氫化合越容易金屬金屬性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越容易非金屬金屬性越強(qiáng)形成的氫化物越穩(wěn)定金屬金屬性越強(qiáng)最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)非金屬金屬性越強(qiáng)最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)金屬性強(qiáng)的金屬可以置換出鹽溶液金屬性弱的金屬非金屬性強(qiáng)的金屬可以置換出溶液中非金屬性弱的非金屬2.金屬單質(zhì)的還原性與對(duì)應(yīng)離子的氧化性按照金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬元素其原子的還原性強(qiáng)，排在后面的金屬元素其陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)。3.非金屬單質(zhì)的氧化性與對(duì)應(yīng)離子的還原性非金屬的氧化性:Cl2＞Br2＞I2＞S對(duì)應(yīng)離子的還原性:S2－＞I－＞Br－＞Cl－二、常見(jiàn)金屬（如Na、Al、Fe、Cu等）常見(jiàn)金屬單質(zhì)的以還原性為主體內(nèi)容，圍繞與氧氣（等非金屬）、水、酸、鹽的反應(yīng)展開。共性的同時(shí)也有差異性，鈉的活潑性決定了它與水反應(yīng)“浮、球、游、叫、紅”，日常保存于煤油中以隔絕空氣與水，與硫酸銅等鹽溶液反應(yīng)時(shí)，并非發(fā)生置換；鋁存在金屬金屬性的同時(shí)，已經(jīng)帶有某些非金屬性，因此，它既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)；鋁、鐵遇到冷、濃的濃硫酸或濃硝酸時(shí)，反生“鈍化”，“鈍化”不是不反應(yīng)，而是氧化生成的一層致密的氧化薄膜，阻致了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，加熱時(shí)也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；銅與水、非氧化性酸都不反應(yīng)，但強(qiáng)氧化性酸可以與之反應(yīng)，但不會(huì)產(chǎn)生氫氣，與濃硫酸反應(yīng)時(shí)需要加熱。因?yàn)榛顫姡Ｒ?jiàn)金屬在自然界沒(méi)有游離態(tài)。三、常見(jiàn)非金屬（H、C、N、O、S、Si、Cl等）常見(jiàn)非金屬單質(zhì)中重點(diǎn)是氮、硫、氯，這些單質(zhì)常以氧化性為主體內(nèi)容，圍繞與金屬、氫氣、氧氣、堿、鹽等的反應(yīng)展開。氮因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)中的氮氮三鍵，在常溫下相對(duì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)，表現(xiàn)相對(duì)的“惰性”，但加熱、高溫、高壓或放電的情況下，能與金屬、氫氣、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)；硫、氯都能與金屬、氫氣、氧氣、堿、鹽等的反應(yīng)，表現(xiàn)明顯的氧化性，與堿發(fā)生歧化，與鹽置換，但也有差異性，氯與變價(jià)金屬（主要Fe、Cu）反應(yīng)時(shí)，變價(jià)金屬呈高價(jià)態(tài)，而硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，呈低價(jià)態(tài)。氫除了與活潑金屬等強(qiáng)還原性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，呈負(fù)價(jià)外體現(xiàn)其氧化性外，主要體現(xiàn)其還原性。碳、硅身外第四主族，既不易得電子，也不易失電子，一般不易形成離子化合物，容易形成共價(jià)化合物，常溫也表現(xiàn)其相對(duì)的穩(wěn)定性，高溫以體現(xiàn)還原性為主體。自然界中，除了氮、氧、硫、碳有游離態(tài)外，氫、硅、氯都以化合態(tài)的形式在自然界存在，硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。四、鈉的化合物1.氧化鈉與過(guò)氧化鈉氧化物氧化鈉過(guò)氧化鈉電子式陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1:21:2氧元素化合價(jià)－2－1屬類氧化物過(guò)氧化物主要性質(zhì)：1.與水反應(yīng)2.與酸性氧化物反應(yīng)3.與酸反應(yīng)注意比較兩者的差異相互轉(zhuǎn)化說(shuō)明過(guò)氧化鈉更穩(wěn)定2.鈉單質(zhì)露置在空氣中的變化歷程鈉→氧化鈉→氫氧化鈉→拾水碳酸鈉→碳酸鈉粉末（注：風(fēng)化是化學(xué)變化）3.碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打（比作：大哥）小蘇打（比作：小弟弟）溶解性“大哥大”溶解度比碳酸鈉小與鹽酸反應(yīng)（分量多量少）“大哥慢”水解程度與水溶液酸堿性“大哥強(qiáng)”與氫氧化鈉反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O與澄清石灰水反應(yīng)（分量多量少兩種情況）“大哥憨”（單一）與鹽（BaCl2）溶液反應(yīng)“大哥行”熱穩(wěn)定性“大哥穩(wěn)”主要用途“大哥多”鑒別方法（加BaCl2溶液）相互轉(zhuǎn)化4.CO2與NaOH反應(yīng)方程式與兩點(diǎn)三段分析法：【例1】（2011南通）向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有右圖示四種情況，A.M中只有一種溶質(zhì)的只有(1)B.M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)C.(2)圖顯示M中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)D.(4)圖顯示M中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)【變式訓(xùn)練1】將過(guò)量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的質(zhì)量（m）和通入CO2的體積V關(guān)系圖，正確的是五、鋁的化合物1.氧化鋁與氫氧化鋁是中學(xué)最典型的兩性物，既能與酸又能與堿發(fā)生反應(yīng)（注：強(qiáng)酸強(qiáng)堿）。氫氧化鋁的兩種電離方式：H2O＋AlO2－＋H＋（酸式電離）Al(OH)3Al3＋＋3OH－（堿式電離）在強(qiáng)酸溶液中氫氧化鋁發(fā)生堿式電離；在強(qiáng)堿溶液中氫氧化鋁發(fā)生酸式電離。所以氫氧化鋁可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，而不溶于弱酸、弱堿。另外，鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)都要既與酸又與堿反應(yīng)，這在推斷題中常常涉及。2.“鋁三角”與相關(guān)圖像（1）把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3＋)溶液中至過(guò)量=1\*GB3①現(xiàn)象：先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解。=2\*GB3②有關(guān)反應(yīng)：A→B：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋OH－＝2H2O＋AlO2－（2）把鋁鹽(Al3＋)溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過(guò)量=1\*GB3①現(xiàn)象：先無(wú)明顯現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。=2\*GB3②有關(guān)反應(yīng)：A→B：Al3＋＋4OH－＝2H2O＋AlO2－B→C：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓（3）在AlO2－溶液中逐滴加入強(qiáng)酸至過(guò)量=1\*GB3①現(xiàn)象：先生成白色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解。=2\*GB3②有關(guān)反應(yīng)：A→B：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（4）在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入AlO2－溶液至過(guò)量=1\*GB3①現(xiàn)象：先無(wú)明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。=2\*GB3②有關(guān)反應(yīng)：A→B：4H＋＋AlO2－＝Al3＋＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓n沉淀/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35n沉淀/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB.最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸C.硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L【變式訓(xùn)練2】43303335xyn(沉淀)/molV(NaOH)/mL014、在200mL含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H43303335xyn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0下列敘述正確的是A.x與y的差值為0.01molB.原溶液中c(Cl－)＝0.75mol·L－1C.原溶液的pH＝1D.原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶23.互滴現(xiàn)象不同在中學(xué)階段主要是這四種情況（可用于不用任何試劑的鑒別與檢驗(yàn)）（1）碳酸鈉與鹽酸（2）氯化鋁與氫氧化鈉（3）偏鋁酸鈉與鹽酸（4）硝酸銀與氨水六、鐵的化合物1.鐵的化合物的有色與變價(jià)（包含“鐵三角”）是這部分內(nèi)容的精髓。鐵在與強(qiáng)氧化劑（Cl2、Br2、濃硫酸、濃稀硝酸等等）作用時(shí)，呈正三價(jià)；鐵在與弱氧化劑（I2、S、H＋、Fe3＋、Cu2＋等等）作用時(shí)，呈正二價(jià)。鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：2.鐵的氧化物名稱（俗名）氧化亞鐵氧化鐵（鐵紅）四氧化三鐵（磁性氧化鐵）化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4化合價(jià)＋2＋3＋2＋3顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性皆不溶于水，可溶于是酸與一氧化碳反應(yīng)高溫下皆還原成灰黑色鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O3.“鐵三角”及Fe2＋與Fe3＋的檢驗(yàn)與轉(zhuǎn)化（1）抓價(jià)態(tài)：從鐵元素三種價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化（鐵三角關(guān)系）去認(rèn)識(shí)鐵及其化合物間的氧化—還原反應(yīng)規(guī)律。=1\*GB3①Fe＋H＋＝Fe2＋＋H2↑=2\*GB3②2Fe＋3Cl2＝2FeCl3=3\*GB3③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－=4\*GB3④2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S＋2H＋=5\*GB3⑤FeO＋C＝Fe＋CO（高溫）=6\*GB3⑥Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2（高溫）（2）Fe2＋與Fe3＋的檢驗(yàn)與轉(zhuǎn)化Fe2＋Fe3＋溶液的顏色淺綠色棕黃色加堿溶液FeCl２＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl（此實(shí)驗(yàn)長(zhǎng)滴管可以伸入試管底部以減少生成的Fe(OH)2被氧化）在空氣中氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3顏色變化為：白色→灰綠色→紅褐色。紅褐色沉淀加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加氯水后溶液變血紅色溶液變血紅色加苯酚無(wú)明顯現(xiàn)象溶液呈紫色相互轉(zhuǎn)化Fe2＋在強(qiáng)氧化劑作用下生成Fe3＋；Fe3＋在還原劑作用下生成Fe2＋另外的需要知道有色離子還有：Cu2＋（藍(lán)色）、MnO4－（紫紅色）。（3）Fe3＋的氧化性、Fe2＋的還原性與鹵素等對(duì)比氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S還原性：Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜S2－=1\*GB3①FeBr2溶液與不同量的氯水混合當(dāng)氯水足量時(shí)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－當(dāng)氯水少量時(shí)：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－當(dāng)FeBr2與Cl2為1∶1時(shí)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－=2\*GB3②FeI2溶液與不同量的氯水混合當(dāng)氯水足量時(shí)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－當(dāng)氯水少量時(shí)：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－當(dāng)FeI2與Cl2為1∶1時(shí)：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－=3\*GB3③鐵和稀HNO3的反應(yīng)鐵不足：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O鐵過(guò)量：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O【例3】四氧化三鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，人們工作中常用的打印機(jī)、復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，下圖是某企業(yè)用氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝流程：已知：①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鐵的常見(jiàn)氧化物有；（2）Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3＋的方法；（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是：；（4）流程圖中所示的副產(chǎn)品是，提取該副產(chǎn)品還需要的的操作依次是（填寫序號(hào)）a．過(guò)濾b．加熱濃縮c．冷卻d．結(jié)晶e．洗滌（5）在生產(chǎn)過(guò)程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為m3/h（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，空氣中O2占20%）。七、銅及其的化合物1.銅：（1）物性：紅色金屬（2）化性：①與O2反應(yīng)：2Cu＋O2＝2CuO（顏色由紅色→黑色，實(shí)驗(yàn)中常用來(lái)除O2）②在潮濕的空氣中形成銅綠：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3③與氧化性酸反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃）SKIPIF1<0CuSO4＋SO2↑＋2H2O④在O2（或H2O2）存在時(shí)與熱稀H2SO4反應(yīng)：2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4此法工業(yè)上常用來(lái)制取CuSO4，一方面原料節(jié)省，另一方面可減少不環(huán)境污染的SO2產(chǎn)生。工業(yè)制取硝酸銅一般也用氧化銅與稀硝酸反應(yīng)，其原理與制取CuSO4相似。2.氧化銅：重點(diǎn)掌握氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)。氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)加熱前一般應(yīng)先通原料氣趕走空氣再加熱，目的有的是防止氫氧混合氣體爆炸。氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)要掌握“一通、二點(diǎn)、三撤、四停”的實(shí)驗(yàn)要令，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象從黑色粉末變?yōu)榧t色固體。計(jì)算中一定要注意，先通后停氫氣，造成其用量增多，氫氣的總物的的量一定大于銅或氧化銅的總物質(zhì)的量。3.銅鹽：CuSO4：白色固體，實(shí)驗(yàn)中常用來(lái)檢驗(yàn)是否有水或含水。其晶體（CuSO4?5H2O）藍(lán)色，俗稱膽礬或藍(lán)礬。有毒，制農(nóng)藥波爾多液[CuSO4與Ca(OH)2混合]。向CuSO4溶液中逐滴加入氨水的現(xiàn)象：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，變?yōu)樯钏{(lán)色溶液。離子方程式：Cu2＋＋2NH3?H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋Cu(OH)2＋4NH3?H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O八、碳、硅的化合物1.二氧化碳與二氧化硅二氧化碳二氧化硅晶體類型、組成微粒與常溫狀態(tài)分子晶體原子晶體高溫下的氧化性CO2＋C2CO見(jiàn)下硅工業(yè)制法與強(qiáng)堿表現(xiàn)酸性氧化物的特點(diǎn)皆生成相應(yīng)的正鹽2.一氧化碳無(wú)色無(wú)氣味有劇毒的氣體，是冶金工業(yè)最常的還原劑，實(shí)驗(yàn)室使用其為還原劑時(shí)，尾氣有毒，不能直接排空，必須點(diǎn)燃或用塑料袋接受。3.硅單質(zhì)可以作半導(dǎo)體，芯片，太陽(yáng)能電池是低碳減排、信息社會(huì)常用材料之一，工業(yè)常用自然界中廣泛存在的二氧化硅制取。純SiO2可以作光導(dǎo)纖維的材料。工業(yè)用碳在高溫下還原二氧化硅制單質(zhì)硅SiO2＋2CSi（粗）＋2CO↑Si（粗）＋2Cl2SiCl4SiCl4＋2H2Si（精）＋2HCl九、氯、硫、氮的化合物1.氯水成份及漂白粉=1\*GB3①氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（離子反應(yīng)式為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO）故新制氯水中含H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O，而久置氯水成份即為稀鹽酸。次氯酸是強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑。注意：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)不為0.1NA，因?yàn)镃l2溶于水不等于與水完全反應(yīng)，這在阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中常涉及。=2\*GB3②家用漂白液（“84”消毒液）的成分為次氯酸鈉溶液，而漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。=3\*GB3③工業(yè)制漂白粉的原理2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O離子反應(yīng)式：2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O[指Ca(OH)2懸濁液]光照OH－＋Cl2＝ClO－＋Cl－＋H2O（指澄清石灰水）光照=4\*GB3④漂白粉的失效Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClOSHAPE2HCl＋O2↑離子反應(yīng)式：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO=5\*GB3⑤漂白粉溶液中通過(guò)量CO2的反應(yīng)：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2↓＋2HClO離子反應(yīng)式：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO物理性漂白---吸附作用---活性炭（例：紅糖→白糖）=6\*GB3⑥漂白 永久性漂白---強(qiáng)氧化性---HClO、NaClO、漂白粉、Na2O2、H2O2等化學(xué)性漂白 暫時(shí)性漂白---結(jié)合成不穩(wěn)定物質(zhì)，加熱、光照會(huì)復(fù)原---SO2。2.二氧化硫與二氧化碳二氧化硫二氧化碳空間構(gòu)型（有無(wú)孤對(duì)電子）“V”型（有一對(duì)孤對(duì)電子）直線型極性及水中溶解性極性、在水中溶解度較大（約1：40）非極性、在水中溶解度較小（約1：2）氧化性舉例SO2＋2H2S＝3S＋2H2OCO2＋C2CO還原性Cl2（Br2I2）＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl無(wú)與水反應(yīng)SO2＋H2O＝H2SO3CO2＋H2O＝H2CO3與堿性氧化物反應(yīng)皆生成鹽，但亞硫酸鹽是不穩(wěn)定的，易繼續(xù)被氧化與堿反應(yīng)（分量多量少兩種）量少生成正鹽，量多生成相應(yīng)的酸式鹽與鹽反應(yīng)Na2SO3＋H2O＋SO2＝2NaHSO3Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色不反應(yīng)二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸鈉中硫的化合價(jià)都要為＋4價(jià)，常常表為突出的還原性。2.一氧化氮與二氧化氮一氧化氮二氧化氮顏色狀態(tài)無(wú)色氣體紅棕色氣體化合價(jià)＋2＋4與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)生成二氧化氮（易）不反應(yīng)與水的反應(yīng)不反應(yīng)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO與氧氣、水的反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO34NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3兩者混合氣體與堿的反應(yīng)NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（歸中反應(yīng)）2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O（工業(yè)用氫氧化鈉可吸收氮氧化物廢氣）3.工業(yè)“三酸二堿”中鹽酸、硫酸、硝酸（1）工業(yè)“三酸二堿”是指：鹽酸、硫酸、硝酸、純堿和燒堿。（2）鹽酸、硫酸與硝酸鹽酸硫酸硝酸有無(wú)揮發(fā)性揮發(fā)性酸不揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸酸的氧化性（產(chǎn)H2）√√（?。翉?qiáng)氧化性酸（無(wú)H2）×√（濃）√（不管稀、濃）還原性√××與金屬反應(yīng)活動(dòng)性順序中氫前活動(dòng)性順序中氫前后（濃）（鋁鐵鈍化）活動(dòng)性順序中氫前后（濃鋁鐵鈍化）吸水性×√（濃）×（3）酸的氧化性與強(qiáng)氧化性是兩個(gè)不同的概念。鹽酸有氧化性（酸的氧化性）、還原性和酸性；濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。（4）濃硫酸的吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體（如NH3）和還原性氣體（如H2S、HI）。 堿性干燥劑---堿石灰、氧化鈣等---干燥堿性氣體、中性氣體例NH3、H2等干燥劑總結(jié) 中性干燥劑---無(wú)水氯化鈣等---干燥堿性、酸性、中性氣體。例H2、N2等酸性干燥劑---濃硫酸等---干燥酸性氣體、中性氣體。例Cl2、HCl、N2等（5）濃硫酸的脫水性：蔗糖的脫水炭化-----注意“黑面包”實(shí)驗(yàn)，要理解掌握。（6）硫酸與硝酸的工業(yè)制法簡(jiǎn)介硫酸硝酸原理4FeS2＋11O2SKIPIF1<08SO2＋2Fe2O32SO2＋O22SO3SO3＋H2O＝H2SO44NH3＋5O2SKIPIF1<04NO＋6H2O2NO＋O2＝NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO簡(jiǎn)介工藝流程與生產(chǎn)環(huán)節(jié)涉及設(shè)備尾氣簡(jiǎn)介尾氣處理方法與循環(huán)利用方法（7）王水：濃HNO3與濃HCl混合物（體積比1：3）具有強(qiáng)氧化性，能溶解鉑、金?！纠?】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體。該混合氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L―1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.15mL B.30mL， C.45mL D.60mL【變式訓(xùn)練4】將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（已知：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2＋H2O。）A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol4.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣和氨氣氯氣氨氣反應(yīng)原理MnO2＋4HCl(濃)SKIPIF1<0MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－SKIPIF1<0Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑裝置簡(jiǎn)圖分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈等大試管、導(dǎo)管、集氣瓶等收集方法排飽和食鹽水法向下排空氣法檢驗(yàn)與驗(yàn)滿濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙尾氣處理氫氧化鈉溶液濕硫酸棉團(tuán)【例5】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A，F(xiàn)分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（2）B裝置的名稱是；E裝置的作用；（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是；（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）。（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？。5.Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋的檢驗(yàn)（1）Cl－加入用稀HNO3酸化（排除CO32－等離子的干擾）的AgNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。Ag＋＋Cl―＝AgCl↓（2）SO42－加入足量稀HCl酸化（排除Ag＋、CO32－和SO32－等離子的干擾），然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OBa2＋＋SO42－＝BaSO4↓（3）CO32－加入H＋，產(chǎn)生能無(wú)色無(wú)氣味（排除SO32－離子的干擾）且能使澄清石灰水變混濁的氣體。2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O（4）NH4＋加入強(qiáng)堿，加熱可產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體NH4＋＋OH－SKIPIF1<0NH3↑＋H2O十、元素化合物綜合知識(shí)1.合金合金：由兩種或兩種以上金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成，具有金屬特性的物質(zhì)，一般合金的硬度比成份金屬大，溶點(diǎn)比成分金屬低。青銅是我國(guó)使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣的合金。2.金屬冶煉金屬冶煉：用還原的方法把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬活動(dòng)性順序：冶煉方法反應(yīng)原理適合金屬熱分解法（最早）2HgOSKIPIF1<02Hg＋O2↑2Ag2OSKIPIF1<04Ag＋O2↑不活潑金屬（H之后）熱還原法（其次）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2WO3＋3H2W＋3H2OCr2O3＋Al2Cr＋Al2O3中等活潑的金屬電解法（最遲）2Al2O3（熔融）電解4Al＋3O2↑2NaCl（熔融）電解2Na＋Cl2↑活潑金屬（Al前）3.無(wú)機(jī)框圖推斷題的重要題眼示例： =1\*GB3①金屬＋鹽→金屬＋鹽（1）置換反應(yīng)：=1\*GB3①金屬→金屬=2\*GB3②鋁熱反應(yīng) 活潑金屬（Na、Mg、Fe）H2↑=2\*GB3②金屬→非金屬2Mg＋CO22Mg＋C=3\*GB3③非金屬→非金屬SKIPIF1<0 H2＋金屬氧化物金屬＋H2O=4\*GB3④非金屬→金屬 C＋金屬氧化物金屬＋H2O（2）無(wú)機(jī)物中三角轉(zhuǎn)換關(guān)系列舉（3）無(wú)機(jī)物中氧化了再氧化舉例=1\*GB3①C→CO→CO2；=2\*GB3②N2→NO→NO2；=3\*GB3③NH3→NO→NO2；=4\*GB3④S→SO2→SO3；=5\*GB3⑤H2S→SO2→SO3=6\*GB3⑥Na→Na2O→Na2O24.常見(jiàn)的除雜典型示例：（1）NaHCO3（Na2CO3）通足量的CO2（2）Na2CO3固(NaHCO3)加熱至質(zhì)量不在改變?yōu)橹梗?）Na2CO3溶液(NaHCO3)加適量的NaOH溶液（4）Si(Fe)、SiO2(Fe2O3、CaO、CaCO3等)先加過(guò)量HCl再過(guò)濾、洗滌（5）Fe(Al)、Fe2O3(SiO2、Al2O3等)先加過(guò)量的NaOH溶液再過(guò)濾、洗滌（6）MgCl2(AlCl3)加過(guò)量的NaOH溶液過(guò)濾、洗滌，再加HCl（7）CO2(HCl、SO2等)通過(guò)飽和NaHCO3溶液洗氣（8）Cl2(HCl)通過(guò)飽和NaCl溶液（9）FeCl2(FeCl3)加足量Fe粉再過(guò)濾（10）FeCl3(FeCl2)通過(guò)量的Cl2（11）N2(O2)通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)（12）NaCl(I2)升華5.廢品回收與資源的綜合【例6】硫酸亞鐵是一種補(bǔ)血?jiǎng)瑫r(shí)還是一種農(nóng)藥，既能改變土壤的酸堿性，又能給植物補(bǔ)鐵，用途非常廣泛。實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑(其中還有少量鐵銹、銅屑、油脂)制取少量純凈的綠礬(FeSO4·7H2O)。(1)把廢鐵屑放在燒杯中，加入一定量的10％的Na2CO3水溶液中加熱煮沸10分鐘，用傾析法除去堿液，用水把鐵屑沖洗干凈即可。這一步處理廢鐵屑的原因?yàn)椤?2)取稍過(guò)量的鐵屑和硫酸加熱、攪拌、充分反應(yīng)，鐵屑要稍過(guò)量的原因是；(3)過(guò)濾的目的是右圖過(guò)濾裝置中的錯(cuò)誤之處是。(4)將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，放在石棉網(wǎng)上加熱、蒸發(fā)，濃縮至，再冷卻至室溫，不能把濾液加強(qiáng)熱蒸干的原因是；(5)用玻璃棒把固體移入一個(gè)新制的過(guò)濾器里，用少量蒸餾水均勻沖洗，然后用濾紙把晶體表面水分吸干即得純凈的綠礬晶體。用蒸餾水沖洗的目的是?！咀兪接?xùn)練6】某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于上(用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用，灼燒后的坩堝應(yīng)放在上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a.蒸發(fā)皿b.石棉網(wǎng)c.泥三角d.表面皿e.坩堝鉗f.試管夾(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是。a.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原b.灼燒不充分銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅d.該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化(3)通過(guò)途徑II實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、、冷卻結(jié)晶、、自然干燥。(4)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：、。(5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行次。(6)若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是。a.加熱溫度過(guò)高b.膽礬晶體的顆粒較大c.加熱后放在空氣中冷卻d.膽礬晶體部分風(fēng)化【反饋練習(xí)】一、單項(xiàng)選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.（2011上海）下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2C.Na2S 2.（2010全國(guó)）下列敘述正確的是A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B.將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成Cu3.（2011上海）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A.有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B.有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C.有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D.有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌4.（2010福建）下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO35.(2010上海)將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是6.（2011重慶）下列敘述正確的是A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)7.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化符合：“甲SKIPIF1<0乙SKIPIF1<0丙SKIPIF1<0丁”的組合是Na→NaOH；②Cu→Cu(OH)2；③S→H2SO4；④NH3→HNO3A.①②③B.①③④C.②③④D.全部8.（2011江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕9.（2011江蘇）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖4）。下列說(shuō)法正確的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)10.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)正確的是A.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：SKIPIF1<0B.Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物：C.AlCl3溶液中滴加氨水后鋁的存在形式：D.NaAlO2溶液中滴加鹽酸后鋁的存在形式：11.（2011福建）下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是選項(xiàng)ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl204045NaOH溶液體積/mL沉淀質(zhì)量2.512.取一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mol／L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。則原H04045NaOH溶液體積/mL沉淀質(zhì)量2.5A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L13.將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的5mol·L－1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是A.43.2g B.46.8g C.53.6g D.63.8g14.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)A.0.224LB.0.448LC.0.672LD.二、不定項(xiàng)選擇題：15.(2010上海)甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一樣多16.（2011海南）“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如右圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B.整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品17.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A.K＋一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32－C.Cl－可能存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在18.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A.混合酸中NO3－物質(zhì)的量為0.2molB.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D.H2SO4濃度為5mol·L－119.學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)。則下列分析推理中不正確的是50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36LA.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LB.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量 D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)20.A.反應(yīng)后溶液中存在Fe3＋和Fe2＋B.1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C.反應(yīng)后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1D.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe三、填充題21.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如右圖所示：（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為___________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。22.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，試回答下列問(wèn)題：(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是，其物質(zhì)的量之比為。(3)曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為mL。23.某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器均已略去）：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖1所示SKIPIF1<0圖1圖2（1）濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式是__________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？_________（填“正確”或“不正確），理由是____________________________________________________________________。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)裝置如上圖2所示（1）硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________。（2）當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí)，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？__________（填“正確”或“不正確”），理由是________________________________________________________________。Ⅲ．為了更直接說(shuō)明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問(wèn)題，請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理和主要操作。24.硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是_____________________。(2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請(qǐng)你舉出一種：__________________。(3)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量__________________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：(4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(5)步驟③中洗滌沉淀的方法是_______。(6)通過(guò)的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為_____(用含有V、m的代數(shù)式表示)。丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過(guò)量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。(7)你認(rèn)為丙方案是否合理，說(shuō)明理由：__________。25.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_______。(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_______。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是。(4)A中加入的試劑可能是_____，作用是_____；B中加入的試劑可能是_____，作用是_____；E中加入的試劑可能是_____，作用是_____。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：，D中：。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？(填“能”或“不能”)，原因是。26.硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是，加熱的作用是。（2）實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是。（3）實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是；。（4）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶體FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。溫度/溫度/℃02040608010203040溶解度/g（5）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為。江蘇省海門市三廠中學(xué)20XX屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題六對(duì)比對(duì)照精簡(jiǎn)元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)【例1】B【變式訓(xùn)練1】A【例2】D【變式訓(xùn)練2】AC【例3】（共12分）（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4（2分）（2）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O（2分）取待測(cè)液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3＋（2分）（3）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3（2分）（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，寫Na2SO4也可）（1分）bcdae（1分）（5）0.784（2分）【例4】D【變式訓(xùn)練4】A【例5】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－SKIPIF1<0Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2）干燥管；除去氯氣中的氯化氫（3）使密度較大的氯氣與密度較小的氨氣能較快地均勻混合（4）3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Clb/2amol－1（5）在G連接導(dǎo)管，直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中。【例6】（1）除去廢鐵屑表面的油脂（2）防止Fe2＋在反應(yīng)過(guò)程中被氧化（3）除去銅屑合和多余的鐵屑玻璃棒下端沒(méi)有靠在三層濾紙?zhí)?；漏斗下端管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁（4）溶液表面出現(xiàn)晶膜防止FeSO4·7H2O強(qiáng)熱分解和雜質(zhì)析出。（5）除去吸附在晶體表面上的雜質(zhì)【變式訓(xùn)練6】(1)c；e；b(2)a；b(3)蒸發(fā)；過(guò)濾(4)產(chǎn)生等量膽礬途徑II消耗硫酸少；途徑II不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體。(5)4(6)a。【反饋練習(xí)】單項(xiàng)選擇題：本題包括14小題，每小題2分，共計(jì)28分。不定項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計(jì)24分。題號(hào)12345678910選項(xiàng)DCACCDBABD題號(hào)11121314151617181920選項(xiàng)DBBCBDADACADBDC三、填充題21.(1)H＋＋OH－＝H2O；CO32－＋H＋＝HCO3－(2)22422.(1)0.75mol/L(2)Na2CO3、NaOH1∶3(3)11223.Ⅰ．（1）化學(xué)方程式是（1）4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O（2）不正確，理由是帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時(shí)產(chǎn)生大量水蒸氣。Ⅱ．（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑（2）正確，理由是硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會(huì)復(fù)燃。III．用金屬銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2氣體，并用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象。24.(1)增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水充分反應(yīng)(2)酸性高錳酸鉀溶液(或其他合理答案)(3)偏低(4)H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O(5)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次(6)eq\f(22.4m,233V)或eq\f(2240m,233V)%(7)不合理。亞硫酸鋇容易被(氧氣)部分氧化為硫酸鋇25.(1)Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2(3)檢查裝置的氣密性(4)品紅溶液檢驗(yàn)SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中(5)黑色(CuO)變成紅色(Cu)白色粉末變成藍(lán)色不能因?yàn)榛旌蠚怏w中含H2O，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)26.（12分）（1）除油污升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)（2）應(yīng)該鐵屑過(guò)量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3＋存在（3）用冰水洗滌可降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗溫度/℃溫度/℃02040608010203040溶解度/g（5）56.7℃＜t＜64℃附件一：高考前必須掌握的無(wú)機(jī)化學(xué)方程式或離子方程式（打“★”為十分重要的反應(yīng)）1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）2Na＋O2SKIPIF1<0Na2O2鈉塊在空氣中變暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空氣中加熱（變黃）2Na2O＋O2＝2Na2O2（說(shuō)明Na2O2比Na2O穩(wěn)定）2、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、叫、紅）2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑★3、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)，Na2O2是強(qiáng)氧化劑，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑注意：生成1moLO2轉(zhuǎn)移2moLe－，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng)Na2O＋H2O＝2NaOH★4、過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2注意：生成1moLO2轉(zhuǎn)移2moLe－，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。5、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)①鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②純堿溶液中滴加鹽酸，至過(guò)量Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑6、小蘇打受熱分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑Na2CO3固體（NaHCO3）除雜方法：加熱。7、氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中的離子方程式HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－Na2CO3溶液（NaHCO3）除雜方法：加適量NaOH。8、金屬鋰在空氣中燃燒4Li＋O22Li2O9、氯氣的性質(zhì)銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）Cu＋Cl2CuCl2之后加水，可得綠色溶液（濃）或藍(lán)色溶液（?。〤l2＋2FeCl2＝2FeCl3Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I(xiàn)2Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HClCl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－2Na＋Cl22NaCl①FeBr2溶液中通足量Cl2：2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br22Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－②FeBr2與Cl2按1：1反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－③FeI2溶液中通足量Cl2：2FeI2＋3Cl2＝2FeCl3＋2I22Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－④FeI2與Cl2按1：1反應(yīng)：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－10、鐵在氯氣中劇烈燃燒2Fe＋3Cl23FeCl311、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）H2＋Cl22HCl12、氯氣溶于水（新制氯水中含H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O）★Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO光照13、次氯酸見(jiàn)光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）2HClOSHAPE2HCl＋O2↑光照★14、工業(yè)制漂白粉的原理2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉的失效Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO光照2HClOSHAPE2HCl＋O2↑光照Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO若通CO2至過(guò)量：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2↓＋2HClOClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO15、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：★MnO2＋4HCl(濃)SKIPIF1<0MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－SKIPIF1<0Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－17、鐵與硫加熱反應(yīng)Fe＋SSKIPIF1<0FeS鐵與氧氣加熱反應(yīng)3Fe＋2O2SKIPIF1<0Fe3O4鐵在氯氣中加熱反應(yīng)2Fe＋3Cl2SKIPIF1<02FeCl318、硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑19、硫酸工業(yè)制法[原料黃鐵礦（FeS2）]：4FeS2＋11O2SKIPIF1<08SO2＋2Fe2O3二氧化硫制三氧化硫（無(wú)色固體，熔點(diǎn)16.8℃）：2SO2＋O22SO3吸收塔中（常用98％的濃硫酸吸收以減少酸霧提高吸收效率）：SO3＋H2O＝H2SO4★20、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃）SKIPIF1<0CuSO4＋2H2O＋SO2↑★21、碳與濃硫酸反應(yīng)：C＋2H2SO4（濃）SKIPIF1<02H2O＋CO2↑＋2SO2↑★22、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）SiO2＋2CSi＋2CO↑23、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O24、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)（工業(yè)合成氨）N2＋3H22NH3放電25、氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)（雷雨發(fā)莊稼）N2＋O2SKIPIF1<02NO放電2NO＋O2SKIPIF1<0AUTOTEXT==2NO2★二氧化氮溶于水3NO2＋H2OAUTOTEXT==SKIPIF1<02HNO3＋NO26、HNO3與Fe的反應(yīng)Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）Fe與濃HNO3加熱Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O★Fe與稀HNO3反應(yīng)Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(Fe少量)3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(Fe足量)★27、NO2、O2的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3★28、NO、O2的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3★29、氨的催化氧化4NH3＋5O2SKIPIF1<04NO＋6H2O30、碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑31、用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（白煙生成）HCl＋NH3＝NH4Cl32、硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O★33、碳酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）NH4HCO3＋2NaOH＝NH3·H2O＋Na2CO3＋H2ONH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O34、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒4Al＋3O22Al2O335、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑★36、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑★37、鋁與三氧化二鐵（Fe3O4、MnO2等）高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O338、鎂在二氧化碳中燃燒2Mg＋CO22MgO＋C39、鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg＋N2Mg3N240、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3＋2NaOHAUTOTEXT==＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O★41、硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2OAUTOTEXT==＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋42、①氫氧化鋁溶液中加鹽酸Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH＝AUTOTEXT==NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O43、高溫下鐵與水反應(yīng)3Fe＋4H2O（g)Fe3O4＋4H244、鐵與鹽酸反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑45、氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O★46、四氧化三鐵溶于鹽酸中Fe3O4＋8HCl＝2FeCl3＋FeCl2＋4H2OFe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O47、氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓★48、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3★49、氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－50、氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋特別優(yōu)秀的學(xué)生還可關(guān)注下列內(nèi)容：1.NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑

2.2NaOH＋Zn(OH)2＝Na2ZnO2＋2H2O（氫氧化鋅兩性）3.Be(OH)2＋2NaOH＝Na2BeO2＋2H2O（氫氧化鈹兩性）

4.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑（Mg3N2的水解）

5.8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe（也是鋁熱反應(yīng)）

6.2Al2O3＝4Al＋3O2↑（熔融電解）

7.Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（實(shí)驗(yàn)室制取少量NaOH的