高一化學(xué)蘇教版必修1課件：3.2.2-鐵、銅及其化合物的應(yīng)用

第2課時(shí)鐵、銅及其化合物的應(yīng)用自主閱讀自主檢測(cè)一、鐵、銅的物理性質(zhì)1.鐵是一種有金屬光澤的銀白色金屬,是熱和電的良導(dǎo)體,鐵能被磁鐵吸引。2.銅是一種有金屬光澤的紫紅色金屬,是熱和電的良導(dǎo)體。二、鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)1.鐵的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)反響。自主閱讀自主檢測(cè)(2)與酸反響。①與稀硫酸、鹽酸不反響。②與濃硫酸、硝酸等氧化性酸反響,生成銅鹽和非金屬氧化物。(3)與鹽溶液反響。自主閱讀自主檢測(cè)三、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用1.鐵及其化合物的應(yīng)用(1)鐵合金是重要的、應(yīng)用廣泛的金屬材料。(2)鐵元素是維持生命活動(dòng)不可缺少的微量元素,人體缺鐵會(huì)引起貧血等疾病。(3)鐵的化合物。Fe2O3:制防銹油漆,紅色顏料;FeSO4、FeCl3:作凈水劑;Fe3O4:作磁性材料;FeCl3:作印刷電路板的腐蝕液。2.銅及其化合物的應(yīng)用(1)單質(zhì)銅可以作導(dǎo)線、水管、電氣儀表等。(2)銅鹽可以殺菌。自主閱讀自主檢測(cè)四、Fe2+、Fe3+的鑒別和轉(zhuǎn)化1.Fe2+、Fe3+的鑒別2.Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化自主閱讀自主檢測(cè)1.缺鐵性貧血是由于體內(nèi)儲(chǔ)存鐵的缺乏,影響血紅蛋白的合成所引起的。國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道:“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血。治療缺鐵性貧血,首先去除或糾正引起貧血的病因,還要補(bǔ)充含鐵豐富的食物。〞這段話中的鐵是指()A.鐵單質(zhì) B.鐵元素C.氧化鐵 D.四氧化三鐵答案:B2.某溶液中滴入KSCN溶液后變紅,說(shuō)明該溶液中存在()答案:B自主閱讀自主檢測(cè)3.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.銅的化學(xué)性質(zhì)活潑,不宜用銅制作盛放食品的器皿B.鐵和三氧化二鐵均能被磁鐵吸引C.鋁是地殼中含量最多的金屬元素D.鐵比鋁更易銹蝕,是因?yàn)殍F比鋁更活潑解析:A項(xiàng),銅的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。B項(xiàng),鐵和四氧化三鐵均能被磁鐵吸引,而三氧化二鐵不能被磁鐵吸引。D項(xiàng),鐵不如鋁活潑,但由于鐵在潮濕的空氣中易被氧化成較疏松的氧化膜Fe2O3,可加速銹蝕,而鋁與空氣中的O2反響生成致密的Al2O3保護(hù)膜,防止內(nèi)部的Al繼續(xù)與O2反響。答案:C情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

人類使用鐵已有好幾千年的歷史了,目前已發(fā)現(xiàn)的金屬雖然已有90多種,但其中應(yīng)用最廣泛、用量最多的仍然是鐵。小到鐵釘,大到橋梁、鐵軌、車輛和各種機(jī)械等,都需要大量的鋼鐵來(lái)制造。就連動(dòng)植物體內(nèi)也含有鐵,人體內(nèi)缺鐵會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血,體內(nèi)過(guò)多的鐵又能使肝、脾等硬化。討論探究

1.鐵在化學(xué)反響中,常顯+2、+3價(jià),什么情況下只能生成+2價(jià)的鐵?探究提示:與稀硫酸、鹽酸及某些不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生置換反響時(shí)只生成+2價(jià)鐵。2.向FeCl3和CuCl2的混合溶液中,加少許鐵粉,能置換出銅嗎?探究提示:不一定,Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性強(qiáng),Fe3+先與鐵反響。情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二1.鐵的氧化物的相關(guān)性質(zhì)

情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二2.“鐵三角〞Fe、Fe2+、Fe3+之間的“三角〞轉(zhuǎn)化(氧化復(fù)原反響)Fe的化合價(jià)為0價(jià),是最低價(jià)態(tài),單質(zhì)鐵只表現(xiàn)復(fù)原性,Fe2+處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有復(fù)原性,Fe3+為最高價(jià)態(tài),只具有氧化性。情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二例題1導(dǎo)學(xué)號(hào)18100069Ⅰ.把氯化亞鐵溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,而不引進(jìn)金屬離子或其他原溶液中不含有的陰離子,所用的兩種方法的離子方程式分別為:(1)。

(2)。

Ⅱ.在裝有固體A的試管中參加足量無(wú)色溶液B,此時(shí)A未溶解,但參加一定量的水,A即逐漸溶解,并有氣體生成,溶液變?yōu)闇\綠色,將空氣通入該試管的溶液中,溶液顏色很快加深,請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)B的化學(xué)式是。

(2)A加水后才溶解,其理由是

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情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二解析:Ⅰ.把氯化亞鐵溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,而不引進(jìn)金屬離子或其他原溶液中不含有的陰離子,必須找特定的氧化劑,如Cl2、H2O2、O3、O2、HClO等。Ⅱ.根據(jù)溶液變?yōu)闇\綠色,推測(cè)為Fe2+,原固體A為Fe,參加無(wú)色溶液B,此時(shí)A未溶解。但參加一定量的水,A即逐漸溶解,并有氣體生成,推測(cè)無(wú)色溶液B為濃硫酸,使Fe鈍化,稀硫酸使Fe溶解,將空氣通入該試管的溶液中,溶液顏色很快加深,是由于Fe2+被氧化成Fe3+。情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二成功體驗(yàn)1將銅片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中,反響一段時(shí)間后取出銅片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,那么Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為()

A.3∶2 B.3∶5 C.4∶3 D.3∶4解析:Fe3+具有強(qiáng)的氧化性,可以與Cu反響生成Fe2+和Cu2+。由2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,得n(Fe2+)=2n(Cu2+),帶入n(Fe3+)∶n(Fe2+)=2∶3中,可得n(Fe3+)∶2n(Cu2+)=2∶3,所以n(Cu2+)∶n(Fe3+)=3∶4。答案:D重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)

Fe2+在溶液中一般呈淺綠色,有較強(qiáng)的復(fù)原性,能與許多氧化劑反響,如氯氣、氧氣等。因此含F(xiàn)e2+的溶液最好現(xiàn)配現(xiàn)用,儲(chǔ)存時(shí)向其中參加一些鐵粉(三價(jià)鐵離子有強(qiáng)氧化性,可以與鐵單質(zhì)反響生成Fe2+),那么Fe2+和Fe3+應(yīng)該如何檢驗(yàn)?zāi)?討論探究

請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告:重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)檢驗(yàn)Fe3+、Fe2+的實(shí)驗(yàn)

重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)探究提示:重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)例題2導(dǎo)學(xué)號(hào)18100070以下有關(guān)離子檢驗(yàn)的結(jié)論中正確的選項(xiàng)是()A.某稀溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色,那么原溶液中無(wú)Fe2+B.某稀溶液中參加氯水并滴入KSCN溶液呈血紅色,那么原溶液中有Fe2+C.某稀溶液中參加氯水并滴入KSCN溶液呈血紅色,那么原溶液中有Fe3+D.某稀溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色,那么原溶液中有Fe3+解析:滴入KSCN溶液呈血紅色,只能說(shuō)明原溶液中有Fe3+,并不能說(shuō)明Fe2+是否存在;參加氯水并滴入KSCN溶液呈血紅色,只能說(shuō)明加氯水后的溶液中一定有Fe3+,原溶液中可能只有Fe3+,也可能只有Fe2+,還可能Fe3+、Fe2+都有。答案:D重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)成功體驗(yàn)2要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最正確順序?yàn)?)

①參加足量新制氯水②參加足量酸性KMnO4溶液③參加少量NH4SCN溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③解析:參加NH4SCN溶液后無(wú)血紅色出現(xiàn)證明無(wú)Fe3+,再參加新制氯水,如有Fe2+,那么Fe2+被氧化為Fe3+,溶液顯血紅色。酸性KMnO4溶液也能氧化Fe2+,但KMnO4溶液本身為紫色,使Fe3+和SCN-反響后的血紅色不易觀察到,應(yīng)選C。答案:C1231.將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后,再參加以下物質(zhì),不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是()A.硫酸 B.氯水 C.KMnO4溶液 D.溴水解析:Fe與非氧化性酸作用生成Fe2+,當(dāng)Fe2+一旦遇強(qiáng)氧化劑便容易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+。對(duì)于選項(xiàng)A,硫酸符合要求,因?yàn)橄×蛩釋俜茄趸运?對(duì)于選項(xiàng)B,氯水組成中有Cl2、HClO等強(qiáng)氧化劑,最終鐵元素被氧化為Fe3+;對(duì)于選項(xiàng)C,KMnO4可氧化Fe2+生成Fe3+;對(duì)于選項(xiàng)D,溴水可氧化Fe2+生成Fe3+。答案:A1232.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中,參加120mL4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體,向所得溶液中參加KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn),假設(shè)用足量的H2在加熱條件下復(fù)原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為()A.0.21mol B.0.14molC.0.16mol D.0.24mol解析:據(jù)題意,反響后溶液中只有Fe(NO3)2,據(jù)氮元素守恒有據(jù)Fe守恒,被H2復(fù)原時(shí)得出鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.21mol。答案:A1233.某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥(成分為FeSO4)是否變質(zhì),查閱了有關(guān)資料,得知Fe2+能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色,并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將藥片除去糖衣研細(xì)后,溶解過(guò)濾,取濾液分別參加兩支試管中,在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液,在另一支試管中滴入KSCN溶液。請(qǐng)你填出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了以下現(xiàn)象時(shí)應(yīng)得出的結(jié)論:(1)假設(shè)滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不變血紅色,結(jié)論是。

(2)假設(shè)滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色,滴入KSCN溶液變血紅色,結(jié)論是。

(3)假設(shè)滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色,滴入KSCN溶液變血紅色,結(jié)論是。

(4)能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進(jìn)行驗(yàn)證,為什么?試進(jìn)行解釋:

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