高考化學二輪復(fù)習簡易通 上篇 專題四 第12講 化學實驗基礎(chǔ)訓練試題

第12講化學實驗基礎(chǔ)(時間：45分鐘分值：100分)一、單項選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分)1．下列實驗操作正確的是 ()。A．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L－1H2SO4溶液B．中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種C．分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需檢查是否漏水D．漂白粉能露置在空氣中保存解析選項A，所需的H2SO4溶液為50mL，用100mL容量瓶配制將會浪費藥品。選項B，測定中和熱時需要燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計。選項C，分液漏斗、滴定管和容量瓶在使用前都需要檢查是否漏水。選項D，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2會與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)，從而導致失效，因此需密閉保存。答案C2．(2013·廣東佛山一模，8)完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是 ()。ABCD實驗用CCl4提取碘水中的I2分離乙醇中的I2加熱分解MgCl2·6H2O得到純凈的MgCl2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液裝置或儀器解析碘的乙醇溶液不能用過濾的方法分離，故B錯誤；MgCl2·6H2O受熱時會發(fā)生明顯的水解反應(yīng)，最終得不到純凈的MgCl2，故C錯誤；準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要在容量瓶中完成，故D錯誤。答案A3．(2012·廣東理綜，9)下列實驗?zāi)苓_到目的的是 ()。A．用溴水鑒別苯和正己烷B．用BaCl2溶液鑒別SO42－與SO32－C．用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl解析A項苯和正己烷均不溶于水，且密度小于水，將溴水分別加入苯和正己烷中，充分振蕩、靜置，均出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層都是有機層，呈橙紅色，下層都是水層，幾乎無色，無法鑒別；B項SO42－與Ba2＋反應(yīng)生成白色沉淀Ba(SO4)，SO32－與Ba2＋反應(yīng)生成白色沉淀(BaSO3)，無法鑒別；C項Cu與濃HNO3發(fā)生反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，可以制備NO2氣體；D項混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中，HCl與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，氣體中又混入CO2，且Cl2也能被飽和NaHCO3溶液吸收，應(yīng)將混合氣體通入飽和NaCl溶液中除去HCl。答案C4．(2013·廣東深圳一模，11)下列實驗方法正確的是 ()。A．除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液B．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標準濃度的溶液滴定C．用排水法收集稀HNO3和Cu反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體D．用KSCN溶液和氯水檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2解析酒精易溶于水，不能作萃取劑，故A錯誤；滴定管清洗后，都需要潤洗，故B錯誤；NO難溶于水而易和空氣中的氧氣結(jié)合，因此常用排水法收集NO，故C正確；有Fe3＋存在時，常用KMnO4溶液來檢驗Fe2＋，故D錯誤。答案C5．(2013·廣東廣州一模，9)下列實驗不能達到目的的是 ()。A．用AlCl3溶液和過量氨水制備Al(OH)3B．用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3C．用NaOH溶液除去苯中的溴D．用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)解析銅與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，又引入新的雜質(zhì)CuCl2，故D錯誤。答案D6．(2013·廣東珠海一模，12)下圖中正確的是 ()。解析實驗室常用MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2，故A錯誤；乙醇和濃硫酸脫水制備乙烯，需要控制反應(yīng)溫度為170℃，溫度計水銀球應(yīng)沒于液面下，故B錯誤；實驗室制備乙酸乙酯時，導氣管不能伸入Na2CO3飽和溶液液面下，答案C二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選一個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分)7．(2013·廣東六校高三二模，22)除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是()。物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3稀鹽酸溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)蔗糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌解析A項，BaCO3溶于稀鹽酸而被過濾除去；B項，CO2也能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3而被除去；C項，乙酸乙酯在稀NaOH溶液中發(fā)生水解；D項，蛋白質(zhì)在濃的電解質(zhì)溶液中能發(fā)生鹽析，然后過濾、洗滌而提純。答案AD8．(2013·廣東廣州增城期末，23)下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的的是()。A．實驗Ⅰ：檢查裝置的氣密性B．實驗Ⅱ：測定未知鹽酸的濃度C．實驗Ⅲ：制取并觀察Fe(OH)2沉淀D．實驗Ⅳ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液解析A中形成了封閉系統(tǒng)，能夠形成內(nèi)外氣體壓強差，可以檢查裝置氣密性，故A正確；盛裝NaOH溶液應(yīng)該用堿式滴定管，故B錯誤；用苯液封，防止空氣中氧氣氧化Fe(OH)2，故C正確；濃硫酸稀釋應(yīng)該在燒杯中進行，故D錯誤。答案AC三、非選擇題(共4個題，共64分)9．(16分)堿式碳酸銅是一種化工原料，化學式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅方案1：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硝酸；方案2：如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。方案3：將方案2中濃硝酸換成稀硝酸，其他不變。Ⅱ.堿式碳酸銅的制備①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液②水浴加熱至70℃③用0.4mol·L－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾④用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品請回答下列問題：(1)按方案1實驗，必須選擇的下列儀器有________(填序號)。(2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號)。(3)已知：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應(yīng)，實驗結(jié)束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？________________________________________________________________________。(4)步驟④中洗滌的目的是__________________________________________________________。(5)步驟③過濾后的濾液中含有CO32－，檢驗CO32－的方法是_________________________________________________________________________________。(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種：方法1灼燒法：取34.6g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬質(zhì)試管里灼燒，將氣體產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8g，堿石灰凈增8.8g。方法2還原法：在氫氣中加強熱，測反應(yīng)前后固體的質(zhì)量。①利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學式________________________________________________________________________。②配平化學方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2eq\o(=,\s\up7(△))________Cu＋________CO2＋________H2O解析(1)灼燒固體需要的儀器有坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、酒精燈；溶解固體需要的儀器有燒杯、玻璃棒。(2)B用作安全瓶，C用于吸收氮的氧化物，替代B和C的裝置必須具有吸收氮的氧化物和防倒吸雙重功能。Ⅰ、Ⅱ裝置能防倒吸，Ⅲ裝置燒杯中的下層液體為四氯化碳，氮的氧化物不溶于四氯化碳，不會導致裝置內(nèi)的氣壓急劇減小，當?shù)难趸飶乃穆然紝舆M入燒堿溶液中，被氫氧化鈉溶液吸收，Ⅲ裝置既可以防倒吸，又能使氮的氧化物被吸收。(3)根據(jù)所給反應(yīng)方程式知，通入足量的空氣，使一氧化氮轉(zhuǎn)化成二氧化氮能被完全吸收。(4)固體產(chǎn)品表面會吸附一些雜質(zhì)，洗滌可除去堿式碳酸銅表面的雜質(zhì)。(5)用鹽酸和CO32－反應(yīng)生成CO2，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳。(6)①濃硫酸吸收生成的水，堿石灰吸收生成的二氧化碳，則：n(CO2)＝eq\f(8.8g,44g·mol－1)＝0.2mol，n(H2O)＝eq\f(1.8g,18g·mol－1)＝0.1mol。灼燒堿式碳酸銅的反應(yīng)方程式為mCu(OH)2·nCuCO3eq\o(=,\s\up7(△))(m＋n)CuO＋mH2O＋nCO2↑，故eq\f(m,n)＝eq\f(0.1mol,0.2mol)＝eq\f(1,2)。該堿式碳酸銅的化學式為Cu(OH)2·2CuCO3。②根據(jù)題給方程式和氧原子守恒知，氧原子的計量數(shù)為(2m＋3n)－2n＝2m＋n，即水的計量數(shù)為2m＋n，由水的計量數(shù)推知氫分子的計量數(shù)：eq\f(2（2m＋n）－2m,2)＝m＋n，則化學方程式為mCu(OH)2·nCuCO3＋(m＋n)H2eq\o(=,\s\up7(△))(m＋n)Cu＋nCO2＋(2m＋n)H2O。答案(1)abe(2)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ(3)關(guān)閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣(4)除去產(chǎn)品表面雜質(zhì)(5)取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明濾液中含有CO32－(6)①Cu(OH)2·2CuCO3②(m＋n)(m＋n)n(2m＋n10．(2013·全國大綱理綜，28)(16分)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性的方法是_________________________________________，a的名稱是________，b的名稱是________；(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學方程式________________________________________________________________________；(3)C的作用是_____________________________________________________，D的作用是_______________________________________________________，是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由_____________________________；(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______________________________________________________________________；(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)因為裝置比較復(fù)雜，所以在檢查裝置氣密性的時候要采取加熱法，即微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好；(2)根據(jù)反應(yīng)物(NaNO2和(NH4)2SO4)和生成物(N2)?？芍摲磻?yīng)為歸中反應(yīng)，所以化學方程式為2NaNO2＋(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2N2↑＋Na2SO4＋4H2O；(3)從A中出來的氣體中可能含有O2，對后面的實驗會帶來干擾，所以在和Mg反應(yīng)之前必須除去，而飽和的硫酸亞鐵溶液中含有(Fe2＋)，能除去O2；生成物Mg3N2極易和水發(fā)生反應(yīng)，所以在制取反應(yīng)前必須干燥(即濃硫酸的作用)；(5)根據(jù)Mg3N2和H2O反應(yīng)的方程式：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，可知檢驗方法為取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍)，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。答案(1)微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好分液漏斗圓底燒瓶(2)2NaNO2＋(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2N2↑＋Na2SO4＋4H2O(3)除去氧氣及氮氧化物除去水蒸氣不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣(4)N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(△))Mg3N2(5)取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍)，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂11．(2013·潮州檢測)(16分)某種粗鹽中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)。某同學在實驗室中設(shè)計了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量)：請回答以下問題：(1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標號字母填寫)：________。A．燒杯B．試管C．玻璃棒D．分液漏斗E．漏斗F．酒精燈G．蒸發(fā)皿(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：NaOH溶液→________→________。(3)操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過量的方法是_____________________________________________________________________________________________。(4)操作Ⅴ應(yīng)選擇的酸是________，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序?qū)φ{(diào)，將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________________________________________________________________________________________________________。(5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱，用標號字母按操作先后順序填寫)。a．過濾、洗滌 b．蒸發(fā)、濃縮c．萃取、分液 d．冷卻、結(jié)晶解析(1)操作Ⅳ是過濾。(2)除雜試劑是過量的，為了除去過量的Ba2＋，需要在加入BaCl2溶液之后加入Na2CO3溶液。(3)BaCl2過量后，溶液中不存在SO42－，取上層清液加入BaCl2溶液后不會產(chǎn)生沉淀。(4)加入的Na2CO3溶液是過量的，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH即可除去CO32－，得到純凈的食鹽水。若在過濾前酸化，則在酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度。(5)從食鹽水得到食鹽晶體需要經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌等過程。答案(1)ACE(2)BaCl2溶液Na2CO3溶液(3)取所得溶液的上層清液于試管中，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(4)鹽酸在酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度(5)bda12．(創(chuàng)新預(yù)測題)(16分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：(1)SO2氣體還原Fe3＋的產(chǎn)物是________(填離子符號)，參加反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是________。(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與熱濃H2SO4(3)裝置C的作用是_________________________________________________。(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。A．