高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時(shí)集訓(xùn)（十一）專題十一 常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物配套作業(yè)（解析版）

專題限時(shí)集訓(xùn)(十一)[專題十一常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物](時(shí)間：40分鐘)1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．向過量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案D．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅2．下表中的“因果”關(guān)系正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論原因或原理A銅絲在硫蒸氣中燃燒生成黑色物質(zhì)Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))CuSBZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中CuCl2的Ksp比ZnCl2的Ksp小CMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3MgO消耗了溶液中的H＋，堿性增強(qiáng)，使Fe3＋沉淀下來D向豆?jié){中加入硫酸鈣可制成豆腐硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀3.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，據(jù)有關(guān)“規(guī)律”下列結(jié)論合理的是()A．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．金屬鎂可以通過電解MgCl2制得，推出金屬鋁可以通過電解AlCl3制得C．金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2，推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2D．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推出CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO24．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：圖11－1下列敘述正確的是()A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO35．用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③6．甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖11－2所示。則乙不可能是()圖11－2A．Al(OH)3B．FeCl3C．COD．Na2CO37．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖11－3所示轉(zhuǎn)化的是()eq\x(X)eq\o(→,\s\up7(M))eq\x(Y)eq\o(→,\s\up7(M))eq\x(Z)圖11－3選項(xiàng)XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O28.實(shí)驗(yàn)證明：若用電解熔融KCl制鉀，發(fā)現(xiàn)鉀熔于熔融KCl中很難分離，且電解過程中容易發(fā)生爆炸反應(yīng)等。因而工業(yè)上不用電解熔融KCl制鉀，而用金屬鈉與KCl共熔置換制鉀：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)ΔH＞0。下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：KNaKClNaCl熔點(diǎn)(℃)63.697.8770801沸點(diǎn)(℃)774882.915001413根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是()A．低于770℃B．約850℃C．高于882.9℃D．1413～1500℃9．(雙選)某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是()A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，觀察Al(OH)3沉淀的生成B．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣C．常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2D．AlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體10．(雙選)在如圖11－4所示的元素Fe單質(zhì)及其化合物的變化中，下列說法正確的是()圖11－4A．③反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．鋼鐵腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe－2e－=Fe2＋C．以Fe為電極，電解飽和NaCl溶液，陽極反應(yīng)式：2Cl－－2e－=Cl2↑D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3,可以加入Fe、Cu等金屬除去FeCl311．(雙選)下列說法不正確的是()A．明礬可用于自來水的消毒、殺菌B．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰C．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶12．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：________________________________________________假設(shè)3：_______________________________________________設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？________，簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是________________________________________________________________________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。探究延伸：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________________________________________________。(5)某鋁土礦樣品經(jīng)測定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物組成，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，確定該礦物中含有＋2價(jià)的鐵(寫出所用試劑，操作方法和結(jié)論)。13．硫鐵礦燒渣是一種重要的化學(xué)化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m的流程圖：圖11－5(1)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作Ⅰ”所用的玻璃儀器有________、玻璃棒和燒杯等?！安僮鳍蟆毕盗胁僮髅Q依次為________________________________________________________________________、________、過濾和洗滌。(2)“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“反應(yīng)Ⅰ”已經(jīng)完全的試劑是________，現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(5)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2＋，寫出H2O2氧化Fe2＋為Fe3＋的離子方程式________________________________________________________________________。專題限時(shí)集訓(xùn)(十一)1．D[解析]H2O2分解的反應(yīng)中MnO2的作用是催化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K2FeO4中鐵的化合價(jià)為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過量稀硫酸與廢鐵屑(含氧化鐵)反應(yīng)生成的硫酸亞鐵中混有硫酸鐵，產(chǎn)品不純，應(yīng)加入過量鐵屑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋可溶解Cu，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，D項(xiàng)正確。2．C[解析]銅絲與硫蒸氣反應(yīng)生成的是Cu2S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ZnS能溶解在稀鹽酸中，而CuS不溶是因?yàn)镃uS的Ksp小，其溶解度小，其懸濁液中Cu2＋濃度和S2－小，S2－不能與H＋結(jié)合成H2S逸出溶液而發(fā)生沉淀溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向豆?jié){中加入石膏制豆腐，是石膏電離出的離子使膠體發(fā)生了聚沉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．A[解析]熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋰在氧氣中燃燒只能生成Li2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．D[解析]由反應(yīng)②產(chǎn)物過濾后可得到NaHCO3可知Y為CO2，逆推可得乙為NaAlO2溶液，X為NaOH溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；反應(yīng)①過濾后所得沉淀為Fe2O3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解Al2O3制金屬Al為氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5．B[解析]利用Al溶于NaOH溶液而Mg不溶于NaOH溶液可除去Mg。6．B[解析]甲、乙、丙、丁分別為AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH，或分別為C、CO、CO2、O2或分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2時(shí)符合圖示轉(zhuǎn)化。7．A[解析]鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，與反應(yīng)條件、氯氣的量的多少無關(guān)，A項(xiàng)不可能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化。8．B[解析]Na(l)、KCl(l)、NaCl(l)、K(g)，說明該反應(yīng)溫度介于801℃和882.9℃之間，此時(shí)K以氣體形式從平衡體系逸出，使平衡向右移動(dòng)，故B正確。9．AB[解析]氫氧化鋁不溶于過量的氨水，故A正確；常溫下鋁被濃硝酸鈍化，故C錯(cuò)；AlCl3溶液加熱蒸干得到氫氧化鋁，促使其徹底水解，故D錯(cuò)。10．AB[解析]鋼鐵腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe－2e－=Fe2＋，B項(xiàng)正確；當(dāng)以Fe為電極，電解飽和NaCl溶液時(shí)，陽極鐵優(yōu)先失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl2溶液中混有少量FeCl3,不能加入Cu，否則會引入Cu2＋雜質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．AB[解析]明礬只可用于凈水劑，故A錯(cuò)；生石灰只能作干燥劑，不能作脫氧劑，故B錯(cuò)。12．假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物(1)溶液變?yōu)檠t色(2)不合理Cu能將Fe3＋還原為Fe2＋(3)Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OCu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(4)eq\f(9b－a,a)×100%(5)取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾取濾液少量于試管中，再加入幾滴高錳酸鉀溶液，其紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有＋2價(jià)的鐵；反之則沒有。[解析]Fe2O3、Cu2O均為紅色物質(zhì)，故三種假設(shè)為兩種物質(zhì)的三種組合。(4)Cu2O～2CuOΔw144g16gm(Cu2O)(b－a)gm(Cu2O)＝eq\f(144b－a,16)g＝9(b－a)g故混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(9b－a,a)×100%。(5)利用Fe2＋的還原性，用酸性KMnO4