化學(xué)平衡移動原理及應(yīng)用

化學(xué)平衡移動原理及應(yīng)用第四課時三、溫度對化學(xué)平衡的影響：

在其它條件不變的情況下，

升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。

降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動。1.結(jié)論:

催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率（V正＝V逆）使用催化劑，對化學(xué)平衡無影響，但可以改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時間。四、催化劑對化學(xué)平衡的影響:知識回顧因此，影響化學(xué)平衡移動的因素有：濃度、壓強(qiáng)、溫度

要引起化學(xué)平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起V正≠

V逆。如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡是不是就一定會發(fā)生移動？思考：五、化學(xué)平衡移動原理——勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動。①此原理只適用于已達(dá)平衡的體系②平衡移動方向與條件改變方向相反。"對著干"

③移動的結(jié)果只能是減弱了外界條件的變化，但不能完全抵消外界條件的變化量。四、化學(xué)平衡移動原理—勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動。⑴、此原理只適用于已達(dá)平衡的體系⑵、平衡移動方向與條件改變方向相反，例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大壓強(qiáng)，向減小壓強(qiáng)方向移動。⑶、“減弱”的含義：平衡移動后結(jié)果變化的方向不變，但程度減小。例如，增加反應(yīng)物濃度平衡移動后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是增加的程度比沒有平衡移動時要小。討論：反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H＜0，達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：①若N2的平衡濃度為amol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到bmol/L后平衡向——————方向移動，達(dá)到新平衡后，N2的濃度為cmol/L，則a、b、c的大小為———————；②若平衡體系的壓強(qiáng)為P1，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2，此時平衡向——————方向移動，達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)為P3，則P1、P2、P3的大小為——————————；③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到T2，此時平衡向——————方向移動，達(dá)到新平衡后體系的溫度為T3，則T1、T2、T3的大小為——————————。正反應(yīng)a＜c＜b正反應(yīng)P1＜P3＜P2逆反應(yīng)T1＜T3＜T2條件的改變平衡移動方向新平衡建立時具體增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高溫度降低溫度向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向體積縮小方向移動向體積增大方向移動向吸熱方向移動向放熱方向移動向減弱這種改變的方向移動反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大體系溫度減小體系溫度增大減弱了這種改變規(guī)律改變一個條件與改變瞬間比較下列情況不能用勒夏特列原理解釋：a.使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動。b.對于氣體系數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動。六、化學(xué)平衡移動原理應(yīng)用——合成氨工業(yè)問題1：寫出合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式，并說明這個反應(yīng)有什么特點(diǎn)？N2+3H22NH3△H＝－92.4kJ·mol－1特點(diǎn)：a、可逆反應(yīng)b、正反應(yīng)放熱c、正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)。問題2：請同學(xué)們分析工業(yè)生產(chǎn)主要要考慮哪些問題？主要：經(jīng)濟(jì)效益與社會效益基本要求：a、反應(yīng)快b、原料利用率高c、單位時間內(nèi)產(chǎn)量高問題3：分別從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個角度分析合成氨的合適條件。高溫高壓使用高壓低溫?zé)o影響濃度增大C反增大C反或減小C生

合成氨的工藝流程如圖2－24所示。在工業(yè)生產(chǎn)中，可以通過以下途徑來提高合成氨的產(chǎn)率。請利用有關(guān)知識分析采取這些措施的原因。

1．向反應(yīng)器中注入過量N2。

2．采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

3．在高壓下進(jìn)行反應(yīng)。

4．在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)。問題4：工業(yè)上合成氨的合適條件到底怎樣？使用催化劑（鐵觸媒）：這樣可以大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，也提高了經(jīng)濟(jì)效益；選擇合適的溫度：500℃左右，該溫度是為合成氨催化劑的活性溫度；選擇合適的壓強(qiáng):

1.3×107~3.0×107Pa，該壓強(qiáng)下進(jìn)行生產(chǎn)，對動力、材料、設(shè)備等來說正合適。將氨氣及時分離出來，及時補(bǔ)充N2、H2，并循環(huán)操作過程合成氨的適宜條件課堂練習(xí)1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到平衡后,加入N2

,達(dá)到新平衡后,

N2,H2的轉(zhuǎn)化率將怎么變化？H2的轉(zhuǎn)化率增大，N2的轉(zhuǎn)化率減小2、下列不能用勒夏特列原理解釋的是(

)

①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深③由H2、I2