化學平衡標志的判斷專題練習

回顧：化學平衡狀態(tài)的特征有哪些（五個字）？各表示什么意思？(2)動：動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）(3)等：正反應速率=逆反應速率(4)定：反應混合物中各組分的濃度保持

不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新

的條件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反應濃度時間生成物反應物思考：請從上面兩個圖像中分析，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是什么？①速率：v正=v逆（即任何一種物質的生成速率等于其消耗速率）②含量：各組分的含量保持不變（各組分的濃度、物質的量、質量、物質的量分數、質量分數、體積分數保持不變）直接二.化學平衡狀態(tài)的判斷：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據平衡如：體系顏色不再變化（原體系有顏色）其它不一定密度一定密度不一定②m+n=p+qM一定平衡①m+n≠p+q

M一定平均分子量不一定②m+n=p+q總壓力一定平衡①m+n≠p+q總壓力一定壓強相關因素不一定④單位時間內生成了nmolB同時消耗了qmolD平衡③單位時間內消耗了nmolB同時消耗了pmolC平衡②單位時間內消耗了mmolA同時生成mmolA不一定①v(A):v(B):v(C)=m:n:p速率相等不一定④總體積或總物質的量一定平衡③各氣體的體積或體積分數一定平衡②各物質的質量或各物質的質量分數一定平衡①各物質的物質的量或各物質的物質的量分數一定含量不變關鍵因素是否平衡題設情景因素例1、一定條件下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是A、單位時間內生成nmolA2同時生成nmolABB、單位時間內生成2nmolAB同時生成nmolB2C、單位時間內生成nmolA2

同時生成nmolB2D、單位時間內生成nmolA2

同時消耗nmolB2√√例2、可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()

A、v正(N2)=v逆(N2)B、v正(N2)=v逆(NH3)C、2v正(H2)=3v逆(NH3)

D、v正(N2)=3v逆(H2)AC知識梳理·題型構建A例4：以反應mA(g)+nB(g)pC(g)為例，達到平衡的標志為：A的消耗速率與A的生成速率—————A的消耗速率與C的———速率之比等于———B的生成速率與C的———速率之比等于———A的生成速率與B的———速率之比等于———相等消耗m：p生成n：p消耗m：n異邊同向，同邊異向，比例計量例5、一定條件下，反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是A、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成B、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂C、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵斷裂D、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成√√在判斷化學平衡時，要注意化學鍵數與反應物質的物質的量之間的聯系，同時要注意成鍵、斷鍵與反應方向之間的關系。例6、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反應達到平衡的標志是：A、容器內壓強不隨時間變化B、容器內各物質的濃度不隨時間變化C、容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D、單位時間消耗0.1molX的同時生成0.2molZ√√

氣體的總壓、氣體的總的物質的量、混合氣體的平均相對分子質量、混合氣體的密度、反應混合物平衡時物質的量之比注意在氣體計量數相等的反應中不能作為平衡判據的是：【例7】在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數比為1:3:2AC1、下列說法中可以充分說明反應:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）

反應容器內壓強不隨時間變化B.

P和S的生成速率相等C.反應容器內P、Q、R、S四者共存D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化B課堂練習

2、在一定溫度下的恒容容器中,