2022年中考化學壓軸必刷題-專題02化學變化與化學反應(yīng)類型(附學霸解題秘訣)

【搶分必刷】2022年中考化學壓軸必刷題專題02化學變化與化學反應(yīng)類型（附學霸解題秘訣）1．下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中的某些變化，其中正確的是（）A．將一定量的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱 B．用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣 C．向一定量pH＝3的鹽酸溶液中不斷加水稀釋 D．某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體【答案】B【解析】A.氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)的進行，氧氣逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項圖象錯誤。B.用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時間短，故選項圖象正確。C.向一定量pH＝3的鹽酸溶液中不斷加水稀釋，溶液的酸性減弱，溶液始終顯酸性，pH不可能大于或等于7，故選項圖象錯誤。D.某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀不能溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項圖象錯誤。故選：B。2．某同學向圖實驗裝置中通入氣體X．若關(guān)閉活塞A，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞A，澄清石灰水不變渾濁．則氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是（）ABCDXCO2HClCO2HClYNaOH濃硫酸濃硫酸Na2CO3【答案】D【解析】A.若X是二氧化碳，Y是氫氧化鈉，關(guān)閉活塞A，則二氧化碳會與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，二氧化碳被消耗，不會使石灰水變渾濁，打開活塞A，則二氧化碳直接進入試管中，會使石灰水變渾濁，故A錯誤；B.若B是氯化氫，Y是濃硫酸，關(guān)閉活塞A，氯化氫通過濃硫酸后不與濃硫酸反應(yīng)，進入石灰水不會使石灰水變渾濁，打開活塞A，則氯化氫直接進入試管中，不會使石灰水變渾濁，故B錯誤；C.若X是二氧化碳，Y是濃硫酸，關(guān)閉活塞A，二氧化碳通過濃硫酸后不與濃硫酸反應(yīng)，進入石灰水會使石灰水變渾濁，打開活塞A，則二氧化碳直接進入試管中，會使石灰水變渾濁，故C錯誤；D.若X是氯化氫，Y是碳酸鈉，關(guān)閉活塞A，氯化氫通過碳酸鈉與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，進入石灰水會使石灰水變渾濁，打開活塞A，則氯化氫直接進入試管中，不會使石灰水變渾濁，故D正確；故選：D。3．生產(chǎn)有機硅化合物的原料是一種叫做三甲基一氯硅【（CH3）3SiCl】的物質(zhì)，該物質(zhì)遇明火會引起爆炸，在空氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氫，三甲基一氯硅與水接觸可產(chǎn)生霧狀鹽酸．則下列說法錯誤的是（）A．三甲基一氯硅是有機物 B．三甲基一氯硅溶于水，所得溶液pH一定小于7 C．三甲基一氯硅由碳、氫、硅、氯四種原子構(gòu)成 D．保存三甲基一氯硅時應(yīng)密封防水【答案】C【解析】A.三甲基一氯硅烷是含碳元素的化合物，屬于有機物，故選項說法正確。B.由題意，三甲基一氯硅烷[（CH3）3SiCl]是一種生產(chǎn)有機硅化合物的原料，遇火能燃燒甚至發(fā)生爆炸，與水接觸可生成鹽酸，三甲基一氯硅烷溶于水，所得溶液的pH小于7，故選項說法正確。C.三甲基一氯硅烷分子由碳、氫、硅、氯四種原子構(gòu)成，故選項說法錯誤。D.由題意，三甲基一氯硅烷[（CH3）3SiCl]是一種生產(chǎn)有機硅化合物的原料，遇火能燃燒甚至發(fā)生爆炸，與水接觸可生成鹽酸，保存三甲基一氯硅烷時應(yīng)密封防水，故選項說法正確。故選：C。4．下列實驗的現(xiàn)象和結(jié)論不合理的是（）項目A．檢查裝置氣密性B．探究甲烷的組成C．檢驗銨態(tài)氮肥D．比較催化效果實驗現(xiàn)象和結(jié)論形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生，證明甲烷中含有C.H元素石蕊試紙變藍，說明此化肥是銨態(tài)氮肥甲試管放出氣泡較快，證明MnO2比CuO的催化效果好【答案】B【解析】A.如果形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，該選項說法正確；B.燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生，說明反應(yīng)生成水，證明甲烷中含有H元素，該選項說法不正確；C.銨態(tài)氮肥和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣和水結(jié)合生成氨水，氨水顯堿性，能使石蕊試液變藍色，該選項說法正確；D.甲試管放出氣泡較快，證明MnO2比CuO的催化效果好，該選項說法正確。故選：B。5．鐵、氯化銅、石灰水、稀鹽酸、石灰石之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分（A.B.C.d）表示物質(zhì)間反應(yīng)的類型或主要實驗現(xiàn)象。下列說法中錯誤的是（）A．a(chǎn)處溶液由藍色變?yōu)辄S色 B．b處生成藍色沉淀 C．c處發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．d處產(chǎn)生氣泡【答案】A【解析】A.a處是鐵與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，故選項說法錯誤。B.b處是氯化銅與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，b處生成藍色沉淀，故選項說法正確。C.c處是氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項說法正確。D.d處是鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，d處產(chǎn)生氣泡，故選項說法正確。故選：A。6．下列應(yīng)用的原理（用化學方程式表示）及基本反應(yīng)類型均正確的是（）A．用赤鐵礦高爐煉鐵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置換反應(yīng) B．硫酸廠污水可用熟石灰中和處理H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+H2O復(fù)分解反應(yīng) C．加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑分解反應(yīng) D．用紅磷測定空氣中氧氣含量4P+5O22P2O5化合反應(yīng)【答案】C【解析】A.該化學方程式書寫完全正確，但該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤。B.該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式應(yīng)為H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O，故選項錯誤。C.該化學方程式書寫完全正確，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項正確。D.該化學方程式的反應(yīng)條件是點燃，正確的化學方程式應(yīng)為4P+5O22P2O5，故選項錯誤。故選：C。7．工業(yè)生產(chǎn)中，多數(shù)金屬的冶煉過程都是采用熱還原法．為測定某樣品中三氧化鎢的質(zhì)量分數(shù)，我?；瘜W課外活動小組的同學根據(jù)此原理，采用如圖所示裝置進行實驗．樣品的質(zhì)量為13.0g，化學方程式為WO3+3H2W+3H2O，樣品中的雜質(zhì)不參加反，WO3完全反應(yīng)，C中吸收完全．小組同學經(jīng)過規(guī)范的實驗操作后得到了兩組數(shù)據(jù)，記錄如表所示．對于該實驗，有以下幾種說法：實驗裝置的質(zhì)量實驗前實驗后第一組B裝置的總質(zhì)量/g45.543.1第二組C裝置的總質(zhì)量/g100.5103.3①裝置A和裝置B中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)；②實驗前應(yīng)先向裝置中通入氫氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸；③反應(yīng)前后裝置B減少的質(zhì)量為生成水的質(zhì)量；④該實驗沒有尾氣處理裝置，容易造成空氣污染；⑤利用實驗前后裝置B的總質(zhì)量進行計算，得到的結(jié)果更準確；⑥若B中的WO3沒有完全反應(yīng)，對測定結(jié)果沒有影響以上說法中，正確的是（）A．①②③ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①②⑤【答案】D【解析】①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣、WO3+3H2W+3H2O，二者均屬于一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故正確；②氫氣具有可燃性，所以在加熱前，要先向?qū)⒀b置內(nèi)通入氫氣，為了排凈裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時發(fā)生爆炸，故正確；③反應(yīng)前后裝置B減少的質(zhì)量為生成的水中氧元素的質(zhì)量，故錯誤；④尾氣中主要是氫氣，氫氣無毒，不會造成空氣的污染，故錯誤；⑤因為氫氣沒有干燥，所以若用裝置C增重的質(zhì)量來計算樣品的純度不準確，所以利用實驗前后裝置B的總質(zhì)量進行計算，得到的結(jié)果更準確，故正確；⑥測定某樣品中三氧化鎢的質(zhì)量分數(shù)，B中的WO3必須完全反應(yīng)，故錯誤。故選：D。8．根據(jù)如圖微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是（）A．甲分子中氫、碳原子個數(shù)比為1：3 B．66g丁中碳元素的質(zhì)量為18g C．參加反應(yīng)的甲與乙分子個數(shù)比為1：1 D．反應(yīng)前后分子和原子的種類都不變【答案】B【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由C2H6和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學方程式為2C2H6+7O24CO2+6H2O。A.由甲物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型可知，甲分子中氫、碳原子個數(shù)比為6：2＝3：1，故A錯誤；B.丁是二氧化碳，66g丁中碳元素的質(zhì)量為66g×＝18g，故B正確；C.由化學方程式可知，參加反應(yīng)的甲與乙分子個數(shù)比為2：7，故C錯誤；D.由微觀反應(yīng)示意圖以及分子結(jié)構(gòu)模型可知，化學反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改變，故D錯誤。故選：B。9．某興趣小組為探究影響化學反應(yīng)速率的因素，使用等量的同種鈣片和白醋開展四組實驗，分別測得產(chǎn)生的二氧化碳濃度隨時間變化曲線如圖所示。選取CO2的濃度從0～8%為研究對象，下列實驗結(jié)果的分析，錯誤的是（）A．對比①③，溫度越高，反應(yīng)速率越快 B．對比②③，反應(yīng)物接觸面積越小，反應(yīng)速率越慢 C．對比③④，反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快 D．對比①②③④，④的反應(yīng)速率最慢【答案】B【解析】A.從圖象對比①③可看出，①③其他條件相同，只有溫度不同，在相同時間內(nèi)，①生成二氧化碳的濃度大于③生成二氧化碳的濃度，由此說明溫度越高，反應(yīng)速率越快；故A正確；B.從圖象對比②③可看出，鈣片的形狀不同，溫度不同，因此無法比較；故B錯誤；C.從圖象對比③④可看出，③④其他條件相同，只有鈣片的形狀不同，在相同時間內(nèi)，③生成二氧化碳的濃度大于④生成二氧化碳的濃度，由此說明反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；故C正確；D.從整個圖象可看出，在相同時間內(nèi)④生成二氧化碳的濃度最小；故D正確；故選：B。10．初中化學中概念比較多，準確理解化學概念是學好化學的關(guān)鍵。下列說法正確的是（）①分子可分，原子不可分②含一種元素的物質(zhì)可能是混合物③化學變化中包含物理變化④有氧氣參加的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)⑤氫氧化鈉固體溶于水，溫度升高屬于放熱反應(yīng)⑥分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成A．②④⑤ B．②③④ C．③⑤⑥ D．①③④⑤【答案】B【解析】①在化學變化中分子可分，原子不可分，采用其他手段，也能將原子分割，錯誤；②含一種元素的物質(zhì)可能是混合物，如氧氣和臭氧組成的混合物中含有一種元素，正確；③化學變化中一定包含物理變化，正確；④物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，正確；⑤氫氧化鈉固體溶于水屬于物理變化，不是化學反應(yīng)，錯誤；⑥分解反應(yīng)不一定有單質(zhì)生成，如碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳兩種化合物，錯誤。故選：B。11．比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實推導出的影響化學反應(yīng)的因素，其中推理不合理的是（）序號化學反應(yīng)事實影響反應(yīng)的因素A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物濃度B雙氧水遇二氧化錳后會迅速分解，水遇二氧化錳不分解催化劑C碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點燃時能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度D銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒反應(yīng)物的接觸面積【答案】B【解答】A.鐵絲能在氧氣中燃燒是因為氧氣的濃度大了，故正確；B.反應(yīng)物不同，不能說明催化劑影響反應(yīng)速率，故錯誤；C.碳在點燃時能與氧氣反應(yīng)是因為溫度達到了著火點。故正確；D.銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒，是由于反應(yīng)物的接觸面積不同，故正確。故選：B。12．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為1：9．在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中t1.t2時刻的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1 C．該反應(yīng)方程式中丁和甲的計量數(shù)之比為1：1 D．某時刻，若ω甲為18%，則ω丙為32%【答案】C【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分數(shù)增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分數(shù)增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%﹣30%＝18%，是反應(yīng)物。A.乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法錯誤。B.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%＝1：8，故選項說法錯誤。C.甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為1：9．該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比是2%：18%＝1：9，故該反應(yīng)方程式中丁和甲的計量數(shù)之比為1：1，故選項說法正確。D.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%＝1：8，某時刻，若ω甲為18%時，18%﹣17%＝1%，則ω丙為25%+8%＝33%，故選項說法錯誤。故選：C。13．下列說法正確的是（）①酸和堿中都含氫元素，所以含氫元素的化合物一定是酸或堿②我們把pH小于5.6的降雨稱為酸雨③書寫化學方程式時，生成物中有氣體生成就必須注明“↑”符號④有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)⑤燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒⑥分子、原子都是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是分子或原子⑦化學式中各原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量A．②④⑥ B．①②⑥ C．③④⑤ D．①③⑦【答案】A【解析】①酸和堿中都含氫元素，但含氫元素的化合物不一定是酸或堿，如水，故選項說法錯誤。②正常雨水的pH為5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故選項說法正確。③書寫化學方程式時，生成物中有氣體生成不一定注明“↑”符號，若反應(yīng)物中有氣體，則不需要注明“↑”符號，故選項說法錯誤。④有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CO+CuOCu+CO2，故選項說法正確。⑤燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，如燈泡發(fā)光、放熱，故選項說法錯誤。⑥分子、原子都是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是分子或原子，也可能是中子等，故選項說法正確。⑦化學式中各原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量，故選項說法錯誤。故②④⑥說法正確。故選：A。14．如圖是A.B.c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．t2℃時，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，可得到100ga的飽和溶液 B．t2℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中，a的溶劑最少 C．將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：b＞a＝c D．a(chǎn)中含有少量b，可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a【答案】D【解析】A.t2℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，只能溶解25g的晶體，可得到75ga的飽和溶液，故A錯誤；B.t2℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中的溶劑質(zhì)量也不能確定，故B錯誤；C.t1℃時，b物質(zhì)的溶解度最大，A.c物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，A.b物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，c物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，應(yīng)該按照t2℃使的溶解度計算，所以將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c，故C錯誤；D.a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以a中含有少量b，可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a，故D正確。故選：D。15．如圖是A.B.C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢。則下列說法正確的是（）A．t1℃時A.B.C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞C＞B B．t1℃時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是80g C．A.B兩種物質(zhì)的混合溶液可通過蒸發(fā)結(jié)晶的方式提純A D．將t1℃時A.B.C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大小關(guān)系是B＞C＞A【答案】D【解析】A.由曲線圖可知t1℃時A.B.C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為BCA，故A錯誤；B.由曲線圖可知t1℃時A物質(zhì)的溶解度為30g，30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌只能溶解15g，形成的溶液質(zhì)量是65g；故B錯誤；C.A物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較小，所以要從A.B兩種物質(zhì)的混合溶液中提純A可用降溫結(jié)晶的方法，故C錯誤；D.t1℃時A.B.C三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為：BCA，當溫度升高到t2℃時，B變成不飽和溶液，C變成該溫度下的飽和溶液，A變成該溫度下的不飽和溶液，通過看三種物質(zhì)的溶液所在的位置可知三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大小關(guān)系為BCA，故D正確；故選：D?！緦W霸解題秘訣】1．實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素【知識點】該探究是為了研究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素，而進行的實驗探究．這里所要探究的物質(zhì)變化的條件主要有點燃、加熱、催化劑、通電、高溫、高壓等等；而影響物質(zhì)變化的因素主要是指外界因素（如溫度、濃度、壓強、攪拌、物質(zhì)的形狀或接觸面積等）．并且，這里的變化既包括物理變化，又包括化學變化．【解題方法點撥】思考解答這類題目時，可以利用控制變量法，通過設(shè)計對照實驗（即控制其它條件相同時，一個實驗使用某一條件或者滿足某一因素，另一個實驗不使用或者不滿足），來進行實驗探究之．并且，一般都按照如下的思路來思考分析、設(shè)計實驗、推斷解答．對于物理變化來說，要考慮的變化條件和影響因素主要有降溫、加熱、加壓、攪拌、物質(zhì)的形狀或接觸面積等等．例如，工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制氧氣時，首先要將空氣在低溫條件下加壓，使空氣液化，然后蒸發(fā)；并且，為了便于貯存、運輸和使用，通常把氧氣加壓貯存在藍色鋼瓶中．再如，物質(zhì)的溶解時，不但要考慮物質(zhì)的形狀、水的溫度，還要考慮攪拌等影響因素．對于化學變化來說，要考慮的變化條件和影響因素主要有點燃、加熱、催化劑、通電、高溫、高壓以及是否攪拌、反應(yīng)物的濃度、形狀或接觸面積等等．例如，控制其它條件相同時，使用催化劑，會改變化學反應(yīng)速率（初中階段一般是指加快）．再如，控制其它條件相同時，使用玻璃棒攪拌，會使化學反應(yīng)速率加快．2．氧氣的制取裝置氧氣的制取裝置【知識點】氧氣的制取裝置，主要是指氧氣的實驗室制取裝置．它包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分．其中，發(fā)生裝置又分為“固體加熱型”和“固液常溫型”兩種裝置；收集裝置分為“排水法”和“向上排空氣法”兩種裝置．具體如圖所示：另外，還需要注意的有：1．在“固體加熱型”的裝置中，管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，應(yīng)用酒精燈的外焰加熱；為了便于氧氣的導出，試管內(nèi)的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可．2．在“固液常溫型”的裝置中，長頸漏斗的下端管口應(yīng)浸在液面下；同理可知，瓶內(nèi)的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可．3．用排水法收集氧氣時，要先將集氣瓶裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡連續(xù)、均勻冒出時，再把導管口放在瓶口內(nèi)開始收集；導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氧氣中混有空氣．當瓶內(nèi)收集滿氧氣（瓶內(nèi)的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好后取出；將集氣瓶正放在桌面上備用即可．4．用向上排空氣法收集氧氣時，一定要將導管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時間要稍微延長一點（以防瓶內(nèi)的空氣排不干凈），還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口（以防密度更大的氣體進入瓶內(nèi)）；否則，會使收集的氧氣的純度不高．不過，這樣收集的氧氣的純度確實不如用排水法收集的高，但是比較干燥．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記氧氣的實驗室制取原理和氧氣的溶解性、密度等；還要熟悉常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等．然后，根據(jù)氧氣的實驗室制取原理來組裝、選配或者選擇氧氣的發(fā)生裝置（用固體及固體混合物加熱反應(yīng)的原理時，選用固體加熱型的裝置；用固體與液體常溫下反應(yīng)的原理時，選用固液常溫型的裝置）；根據(jù)氧氣不易溶于水，且與水不反應(yīng)的性質(zhì)，可選用排水法收集的裝置；根據(jù)氧氣的密度比空氣的大，且不與空氣的成分反應(yīng)的性質(zhì)，可選用向上排空氣法收集的裝置．另外，根據(jù)常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等，可以來組裝相關(guān)的裝置，或者評價給出的裝置中的錯誤和不足，或者改良某一裝置等等．當然，有時還會根據(jù)給出的制取裝置來推斷氧氣的制取原理、氧氣的性質(zhì)、儀器的名稱以及實驗注意事項等等．3．催化劑的特點與催化作用催化劑的特點與催化作用【知識點】催化劑的特點概括起來說有三個：1．“一變，兩不變”，即能改變化學反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。2．“針對性”，即催化劑針對某個化學反應(yīng)來說，才有意義。例如，不能籠統(tǒng)地說：二氧化錳是催化劑，或者催化劑是二氧化錳等；而應(yīng)該表達為：二氧化錳是過氧化氫（或氯酸鉀）分解的催化劑。3．“多樣性”，即某個化學反應(yīng)的催化劑可能有多種。例如，在過氧化氫分解的反應(yīng)中，二氧化錳、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑。而催化作用是指催化劑在化學反應(yīng)中所起作用（即能改變化學反應(yīng)的速率）。它包括加快和減慢化學反應(yīng)的速率兩種情況?！窘忸}方法點撥】解答這類題目時，首先，要理解和熟記催化劑的特點和催化作用程等，以及其中涉及到的“影響化學反應(yīng)速率的因素探究”、“實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖示信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可。4．二氧化碳的實驗室制法二氧化碳的實驗室制法【知識點】二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸鈣）反應(yīng)來制取。其反應(yīng)原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．其制取裝置如圖所示：具體操作步驟和注意事項分別是：連（連接儀器、組裝實驗裝置；要小心，不可用力太大，切不可將反應(yīng)器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，導管稍微露出橡皮塞即可）→查（檢查裝置的氣密性；詳見4K：檢查裝置的氣密性）→加（加入固體藥品；詳見48：固體藥品的取用）→倒（倒入液體藥品；可參見49：液體藥品的取用，但是還要注意長頸漏斗的下端要浸在液面下）→定（用鐵架臺固定儀器裝置，固定時從試管的底部插入，夾在其中上部，先用捏住鐵夾，再旋動鐵夾上的螺絲，但不可用力過猛；當用錐形瓶作反應(yīng)器時，此步可省）→收集（用向上排空氣法；導管要伸到集氣瓶的底部，且瓶口還要蓋上玻璃片）。還有，二氧化碳的檢驗方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；而驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳?！窘忸}方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、實驗步驟、裝置示意圖及其中儀器（如上圖中的標號A.b等）的名稱、注意事項等等。然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景信息，或者是圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細心地探究后，按照題目要求進行選擇、填寫或評價實驗室制取二氧化碳的實驗步驟，或者畫出、選配、評價裝置示意圖（或部分裝置的示意圖），等等。另外，有時根據(jù)實驗室制取二氧化碳的裝置示意圖或?qū)嶒灢襟E來推斷制取的反應(yīng)原理、回答常見儀器的名稱和有關(guān)操作的理論依據(jù)（即有關(guān)操作的原因），或者改良某一裝置示意圖等；有時還會根據(jù)實驗室制取二氧化碳的過程中發(fā)生的意外情況來推斷二氧化碳的有關(guān)性質(zhì)、操作注意事項及改進方案等。5．溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象【知識點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象是指物質(zhì)在溶解時，所發(fā)生的兩個過程的吸熱和放熱的多少不同，而引起的溶液的溫度變化的現(xiàn)象．具體來說，是這樣的．物質(zhì)溶解的過程包含有以下兩個過程：一個過程是物質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，該過程吸收熱量；另一個過程是物質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），該過程放出熱量．并且，不同的溶質(zhì)，在這兩個過程中吸收和放出的熱量也不同；這就導致在物質(zhì)的溶解過程中，伴隨著溫度的變化，同時表現(xiàn)為吸熱或放熱現(xiàn)象．其具體變化情況如圖所示：共有如下三種：1．當溶解時放出的熱量＞吸收的熱量時，溶液溫度會升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高），表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象．2．當溶解時放出的熱量＝吸收的熱量時，溶液溫度不變（如氯化鈉等），表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象．3．溶解時放出的熱量＜吸收的熱時，溶液溫度會降低（如硝酸銨等），表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要明確什么是溶解，溶解過程又包含哪兩個過程；并且，還要弄清哪一個過程吸收熱量，哪一個過程放出熱量；吸收的熱量多，還是放出的熱量多．特別是記住哪些典型的物質(zhì)，例如：氫氧化鈉、濃硫酸溶解放熱多，溫度升高（另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高），溶解時表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象；硝酸銨溶解吸熱多，溫度降低，溶解時表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象；其它的物質(zhì)則可以認為吸熱和放熱相等，溫度不變，表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象．然后，根據(jù)實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．6．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【知識點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法；其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)．而溶解性和溶解度都是用來表示一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力的；只不過，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、難溶（或不溶）等粗略概念來表示；后者是定量表示，常用一定溫度下（氣體還強調(diào)壓強為101kPa），一定量的溶劑（一般是水）里溶解固體溶質(zhì)的質(zhì)量（或氣體的體積）來準確地表示．溶解性和溶解度的關(guān)系為溶解度是一定溫度下某物質(zhì)在某溶劑中的溶解性的大?。黄鋬?nèi)部聯(lián)系是通常把室溫（即20℃）時的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質(zhì)，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物質(zhì)，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物質(zhì)，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質(zhì)．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系是在某溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中，該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與其溶解度之間存在著這樣的等量關(guān)系：．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的簡單計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：在運用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系進行有關(guān)計算時，需要注意以下兩點：1．根據(jù)某物質(zhì)的溶解度計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，或者根據(jù)某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算該溶質(zhì)的在此時的溶解度時，一定要先確認該溶質(zhì)的溶液是飽和溶液，才可以運用這個特殊計算公式進行有關(guān)計算．不過，此時，一般會通過文字信息或溶解度曲線等圖表信息給出相關(guān)的提示．2．根據(jù)某物質(zhì)的溶解度來判斷其溶解性時，要特別注意溶解度必須是室溫（即20℃）時的溶解度（往往通過查找溶解度曲線獲得）；雖然是室溫時飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度時，一定要換算成溶解度再進行推斷．例如，0.5克某物質(zhì)在室溫時溶于10克水中即達到飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為（）A．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．難溶物質(zhì)．很明顯如果直接按照0.5克，根據(jù)溶解性和溶解度的內(nèi)部聯(lián)系來判斷的話，此題應(yīng)該選擇C；可是這個答案是錯誤的，因為0.5克雖然是室溫時飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度，它只是在10克水形成的飽和溶液時溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶解度對應(yīng)的溶劑的質(zhì)量應(yīng)該是100克；也就是，此時的溶解度不是0.5克，應(yīng)該是5克（0.5克×10）．因此，正確答案應(yīng)該是B．7．氫氣的制取和檢驗氫氣的制取和檢驗【知識點】氫氣的制取包括實驗室制取和工業(yè)制取兩種方法．在實驗室里，常用鋅與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑制取氫氣的簡易裝置（即固液常溫型的發(fā)生裝置）為：；制取氫氣一般裝置（即固液常溫型的發(fā)生裝置）為：．制取氫氣的操作步驟和注意點分別是連（連接儀器、組裝實驗裝置；要小心，不可用力太大，切不可將反應(yīng)器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，導管稍微露出橡皮塞即可）→查（檢查裝置的氣密性；詳見4K：檢查裝置的氣密性）→加（加入固體藥品；詳見48：固體藥品的取用）→倒（倒入液體藥品；可參見49：液體藥品的取用，但是還要注意長頸漏斗的下端要浸在液面下）→定（用鐵架臺固定儀器裝置，固定時從試管的底部插入，夾在其中上部，試管的底部要與鐵架臺的底座接觸，先用捏住鐵夾，再旋動鐵夾上的螺絲，但不可用力過猛；當用錐形瓶做反應(yīng)器時，此步可省）→收集（既可用排水法，也可用向下排空氣法；前者要事先裝滿水，收集滿氫氣后，在水下蓋好取出并倒放；后者要將導管伸到試管的底部，并使收集收集稍稍推延）．工業(yè)上制取氫氣，常采用電解水的方法、天然氣催化分解法和水煤氣轉(zhuǎn)換法等．其中，電解水制得的氫氣純度最高（可達99.5%～99.8%）．電解水的化學方程式為2H2O通電ˉ2H2↑+O2↑．氫氣的檢驗方法是用試管收集一試管氫氣，然后用燃著的木條放到試管口，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色（如氣體量少，可能會發(fā)出爆鳴聲．謹記不純的氫氣，引燃會發(fā)生爆炸，從而引發(fā)一些事故；因此使用氫氣前，一定檢驗其純度），罩一個干而冷的燒杯時，燒杯內(nèi)壁會有水霧（或水珠、水滴）生成．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理、實驗步驟、裝置示意圖及其中儀器的名稱、實驗注意事項，以及氫氣的檢驗和工業(yè)制取原理等．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景信息，或者是圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細心地探究后，按照題目要求進行選擇、填寫或評價實驗室制取氫氣的實驗步驟，或者畫出、選配、評價裝置示意圖（或部分裝置的示意圖），等等．另外，有時根據(jù)實驗室制取氫氣的裝置示意圖或?qū)嶒灢襟E來推斷制取的反應(yīng)原理、回答常見儀器的名稱和有關(guān)操作的理論依據(jù)（即有關(guān)操作的原因），或者改良某一裝置示意圖等；有時還會根據(jù)實驗室制取氫氣的過程中發(fā)生的意外情況來推斷氫氣的有關(guān)性質(zhì)、操作注意事項及改進方案等．8．金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)【知識點】金屬的化學性質(zhì)在初中階段要求掌握三個：一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)）1．鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2點燃ˉFe3O4．由上述實驗現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同．”2．鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實驗時，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點燃ˉ2MgO．3．鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點燃ˉ2Al2O3．4．銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具有強氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽；（4）K、CA.Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）．三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應(yīng)分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進行實驗．現(xiàn)象、結(jié)論下面的圖表所示．總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)．但K、CA.Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成二價亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關(guān)金屬的化學性質(zhì)等知識以外，還要做到以下兩點：1．在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．9．酸的化學性質(zhì)酸的化學性質(zhì)【知識點】酸的化學性質(zhì)主要有如下五個：1．酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)．紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡記為：“石紅酚無”．2．酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣．只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能．3．酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水．例如，鐵銹（主要成分是氧化鐵）。4．酸能跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點：1．酸溶液具有相似化學性質(zhì)的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子．2．酸與酸堿指示劑反應(yīng)時，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸溶液．3．根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出實驗室里制取氫氣時，應(yīng)該選用鋅和硫酸反應(yīng)為好．4．根據(jù)鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與鹽酸、硫酸反應(yīng)，不難推出可以用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹；反過來亦然成立．也就是根據(jù)“性質(zhì)用途”的關(guān)系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！5．在做中和反應(yīng)的實驗時，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應(yīng)是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色．6．根據(jù)酸能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成二氧化碳氣體的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至會中斷），可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．10．堿的化學性質(zhì)堿的化學性質(zhì)【知識點】堿的化學性質(zhì)主要有如下四個：1．堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)．紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅．變色情況可以簡記為：“石藍酚紅”．2．堿能跟非金屬氧化物（即酸性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．3．堿能跟酸起中和反應(yīng)生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．4．堿能跟某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（藍色沉淀）+Na2SO4.FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）+3NaCl．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記堿的化學性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點：1．堿溶液具有相似化學性質(zhì)的原因是不同的堿溶液里都含有相同的氫氧根離子．2．堿與酸堿指示劑反應(yīng)時，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是堿溶液．3．根據(jù)非金屬氧化物能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，可以推斷出吸收二氧化碳（即除去某氣體中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工廠排放的廢氣中的二氧化硫，防止它污染空氣）要用氫氧化鈉溶液；而檢驗二氧化碳氣體要用氫氧化鈣溶液（即澄清的石灰水）．因為氫氧化鈣微溶于水，而氫氧化鈉易溶于水，在相同條件下形成的兩種物質(zhì)的溶液中，氫氧化鈉溶液要比氫氧化鈣溶液更濃，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）時，最好用氫氧化鈉溶液．又因二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；但通入氫氧化鈣溶液中，澄清的石灰水會變渾濁；所以在檢驗二氧化碳時，應(yīng)用氫氧化鈣溶液．由此可見，根據(jù)“性質(zhì)用途”的關(guān)系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！同理可得，根據(jù)氫氧化鈣溶液能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和新堿的性質(zhì)，可以用來制取工業(yè)上最常用的堿氫氧化鈉等．4．在做中和反應(yīng)的實驗時，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應(yīng)是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色．11．溶液的酸堿性與pH的關(guān)系溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，如圖所示：其具體內(nèi)容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；堿性溶液的pH值＞7．可簡記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH值＜7為酸性，pH值＞7為堿性，pH值＝7為中性?！辈⑶移渲械摹靶∷岽髩A”還可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強?！薄窘忸}方法點撥】要想解答好這類題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系等相關(guān)知識。然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進行認真地選擇或解答即可。12．酸雨的產(chǎn)生、危害及防治酸雨的產(chǎn)生、危害及防治【知識點的認識】酸雨的產(chǎn)生是這樣的：在正常情況下，由于大氣中含有一定量的二氧化碳，降雨時二氧化碳會溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值約為5.6～5.7．在1982年6月的國際環(huán)境會議上，國際上第一次統(tǒng)一將pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等）正式定為酸雨．酸雨中的酸絕大部分是硫酸和硝酸，主要來源于工業(yè)生產(chǎn)和民用生活中燃燒煤炭或石油等排放的，以及汽車尾氣釋放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物質(zhì)．酸雨的危害：酸雨對河湖、植物、土壤等均有影響，破壞了自然生態(tài)，勢必危及野生動物的生存，乃至整個生態(tài)系統(tǒng)的平衡．如圖所示：．綜合起來說，酸雨的危害主要表示在以下幾個方面：1．酸雨直接危害的首先是植物．植物對酸雨反應(yīng)最敏感的器官是葉片，葉片受損后光合作用降低，抗病蟲害能力減弱，林木生長緩慢或死亡，農(nóng)作物減產(chǎn)．2．酸雨可破壞水體環(huán)境，引起經(jīng)濟損失，危及生態(tài)平衡．當pH值降至5.0以下，魚卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金屬遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡．3．酸雨也可使土壤酸化，影響和破壞土壤微生物的數(shù)量和群落結(jié)構(gòu)，抑制了土壤中有機物的分解和氮的固定，淋洗與土壤粒子結(jié)合的鈣、鎂、鋅等營養(yǎng)元素，使土壤貧瘠化，導致生長在這里的植物逐步退化．正因為這些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中惡魔”、“空中殺手”等令人詛咒的名字．4．酸雨還可對文物古跡、建筑物、工業(yè)設(shè)備、通訊電纜、鐵路橋梁等造成了不同程度的腐蝕，令人十分心痛．許多剛落成或裝飾一新的建筑在幾場酸雨之后變得暗淡無光，例如，具有2000多年歷史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已千瘡百孔，層層剝落．重慶嘉陵江大橋，其腐蝕速度為每年0.16毫米，用于鋼結(jié)構(gòu)的維護費每年達20萬元以上．也有人就北京的漢白玉石雕做過研究，認為近30年來其受侵蝕的厚度已超過1厘米，比在自然狀態(tài)下快幾十倍．5．酸雨還可能危及人體健康．含酸性物質(zhì)的空氣能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等對人的眼睛有強烈的刺激作用．硫酸霧和硫酸鹽霧的毒性比SO2要高10倍，其微粒可侵入人體的深部組織，引起肺水腫和肺硬化等疾病而導致死亡．當空氣中含0.8mg/L硫酸霧時，就會使人難受而致?。蛘呤侨藗冿嬘盟峄牡孛嫠陀赏寥罎B入金屬含量較高的地下水，食用酸化湖泊和河流的魚類等，一些重金屬元素通過食物鏈逐漸積累進入人體，最終對人體造成危害．酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是減少人為硫氧化物和氮氧化物的排放．要想實現(xiàn)這個目標，主要有以下兩個途徑：1．調(diào)整以煤、石油等礦物燃料為主的能源結(jié)構(gòu)，增加無污染或少污染的能源比例，比如發(fā)展太陽能、核能、水能、風能、地熱能等不產(chǎn)生酸雨污染的能源．2．加強技術(shù)研究，減少不達標的廢氣排放，積極開發(fā)利用煤炭的新技術(shù)，推廣煤炭的凈化技術(shù)、轉(zhuǎn)化技術(shù)，改進燃煤技術(shù)，改進污染物控制技術(shù)，采取煙氣脫硫、脫氮技術(shù)等重大措施．由于二氧化硫是我國酸雨的主要禍根，國家環(huán)?？偩忠言谌珖秶鷮Χ趸虺瑯藚^(qū)和酸雨污染區(qū)進行了嚴格控制（即“兩控區(qū)”）．控制高硫煤的開采、運輸、銷售和使用，同時采取有效措施發(fā)展脫硫技術(shù)，推廣清潔能源技術(shù)．另外，作為政府職能部門還應(yīng)制定嚴格的大氣環(huán)境質(zhì)量標準，調(diào)整工業(yè)布局，改造污染嚴重的企業(yè)，加強大氣污染的監(jiān)測和科學研究，及時掌握大氣中的硫氧化物和氮氧化物的排放和遷移狀況，了解酸雨的時空變化和發(fā)展趨勢，以便及時采取對策．還有，在酸雨的防治過程中，生物防治可作為一種輔助手段．在污染重的地區(qū)可栽種一些對二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃樹、側(cè)柏等．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸雨的產(chǎn)生、危害及防治措施等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下三點：1．識記造成酸雨的主要物質(zhì)（即二氧化硫和二氧化氮）時，可以聯(lián)系著空氣的污染或目前計入空氣污染指數(shù)的項目（即二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等）來理解和識記，效果會更好些．2．對于造成酸雨的主要物質(zhì)（即二氧化硫和二氧化氮）的來源，不僅僅是煤炭或石油等礦物燃料的燃燒和汽車等尾氣的排放；主要是使用含有硫元素或氮元素的物質(zhì)，都會有可能生成二氧化硫或二氧化氮等硫的氧化物或氮的氧化物，導致或加重酸雨的形成．例如，如果使用黃鐵礦（主要成分是FeS2）來冶煉生鐵時，就會使廢氣中含有二氧化硫等，排放到空氣中造成空氣的污染或酸雨的產(chǎn)生．3．酸雨對雕像（或建筑物、鐵路橋梁等）腐蝕過程中的化學反應(yīng)，主要是碳酸鈣（或金屬鐵）與相應(yīng)的酸發(fā)生的化學反應(yīng)；還有，使用熟石灰（或生石灰）來改良酸雨造成的酸性土壤時，涉及到的化學反應(yīng)是氫氧化鈣與相應(yīng)的酸發(fā)生的中和反應(yīng)（若用的是氧化鈣，則還有氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣）等．13．鹽的化學性質(zhì)鹽的化學性質(zhì)【知識點】鹽的化學性質(zhì)主要有如下幾點：1．某些鹽能與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．2．某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．3．某些鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）．4．鹽能與鹽發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3.CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．5．某些鹽受熱分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒有必然的相似化學性質(zhì)．但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的．2．某些鹽和某些金屬的反應(yīng)與否，可以根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用來判斷（切記：“前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)置換反應(yīng)的定義（或特點）來進行．3．某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應(yīng)與否，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷；而所涉及的化學反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點）來進行．4．某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實驗室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應(yīng)原理，來理解和識記相關(guān)的化學反應(yīng)即可．5．根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至會中斷），可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．14．純凈物和混合物的概念純凈物和混合物的概念【知識點】純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)（如二氧化碳、水等）；而混合物是指由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)（如空氣、海水等）．它們的特點是：純凈物只含有一種物質(zhì)，混合物含有兩種或兩種以上物質(zhì)．值得一提的是：所謂的純凈物是一個相對概念，也就是相對于混合物來說，其純度比較高罷了；實際上絕對純凈的物質(zhì)是不存在的，就拿目前純度最高的高純硅來說吧，它的純度是99.999999999%，但是它還是含有0.000000001%的雜質(zhì)的．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純凈物和混合物的概念，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．15．氧化物、酸、堿和鹽的概念氧化物、酸、堿和鹽的概念【知識點】氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的物質(zhì)．其組成特點是含有兩種元素，并且，其中一種必須是氧元素；書寫其化學式時，氧元素符號在后面．例如：二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）和氧化銅（CuO）等．酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．其組成特點是它是由氫元素和酸根組成的；書寫其化學式時，一般氫元素符號在前，氫原子的個數(shù)是由后面的酸根的化合價的數(shù)值決定的（不過，醋酸特殊一點，起作用的氫原子在后面，前面是醋酸根）．例如：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等．堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．其組成特點是它是由金屬元素和氫氧根組成的；書寫其化學式時，金屬元素符號在前，后面的氫氧根的個數(shù)是由前面的金屬元素的化合價決定的．例如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2]和氫氧化銅[Cu（OH）2]等．鹽是指電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物．其組成特點是它是由金屬元素和酸根組成的；書寫其化學式時，金屬元素符號在前，酸根在后；并且金屬離子所帶正電荷的總數(shù)等于酸根離子所帶負電荷的總數(shù)．例如：氯化鈉（NaCl）、碳酸鈣（CaCO3）和硫酸鋁[Al2（SO4）3]等．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記氧化物、酸、堿和鹽的概念，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．對氧化物、酸、堿和鹽的概念的理解，首先，要明確這些概念都建立在化合物的基礎(chǔ)上；然后，還要抓住其中的關(guān)鍵詞（即其組成特點），結(jié)合著其化學式，將會事半功倍！并且，對酸、堿的概念來說，還要注意“全部是”這三個字，否則，將會走進誤區(qū)．例如，硫酸氫鈉（NaHSO4）雖然電離時也生成氫離子，但不是酸，而是鹽．又如，堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]雖然電離時也生成氫氧根離子，但不是堿，而是鹽．另外，還要注意一種特殊的堿（即氨水NH3?H2O）和一種特殊的鹽（即硝酸銨NH4NO3），前者是由銨根離子和氫氧根離子構(gòu)成的，后者是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的；雖然其中的銨根離子不是金屬離子，但是，由于它的性質(zhì)跟金屬離子的很相似，所以就把它看作金屬離子了；這樣它們也就和堿、鹽的概念相吻合了，它們也就順理成章地分別歸為堿和鹽了．2．書寫它們的化學式時，一定要聯(lián)系著元素的化合價和根價，利用交叉法來書寫，相對來說是比較容易的．3．在稱呼氧化物、酸、堿和鹽時，也是有規(guī)可循的．具體是這樣的：（1）氧化物一般稱呼為“氧化某”，但是，當某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼為“氧化某”，低價的稱呼為“氧化亞某”；并且，有時還需要用元素符號的右下角的數(shù)字來區(qū)分其名稱．例如：氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）等．當氧元素不顯﹣2價時，一般稱呼為過氧化某或超氧化某．例如：過氧化氫（H2O2）、過氧化鈉（Na2O2）和超氧化鉀（KO2）等．（2）酸的稱呼分為兩種：①把含有氧元素的酸稱呼為“某酸”．其中的“某”是氫、氧元素之外的元素名稱；當某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼為“某酸”，低價的稱呼為“亞某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亞硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸稱呼為“氫某酸”；例如：氫氯酸（俗稱鹽酸，HCl）、氫硫酸（H2S）等．（3）堿一般稱呼為“氫氧化某（或亞某）”；例如：氫氧化鐵[Fe（OH）3]、氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]等．（4）鹽的稱呼也分為兩種：①把不含氧元素的鹽稱呼為“某化某或亞某”，例如，氯化鐵（FeCl3）、氯化亞鐵（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸稱呼為“某酸某或亞某”，例如，硫酸鐵[Fe2（SO4）3]、硫酸亞鐵（FeSO4）等．16．微粒觀點及模型圖的應(yīng)用微粒觀點的應(yīng)用【知識點】微粒觀點的應(yīng)用就是從物質(zhì)的微粒性角度來分析解決實際問題．也就是，運用分子、原子或離子等微觀粒子的知識來分析解釋實際問題．例如，水受熱變成了水蒸氣，是由于水受熱時，水分子獲得的能力大，運動加劇，分子間隔逐漸變大，從而使水由液態(tài)變成了氣態(tài)．而模型圖的應(yīng)用是指把看不見的、抽象的微觀粒子，用能夠看到的模型圖的形式形象展現(xiàn)出來，以便用來解釋抽象的概念、化學反應(yīng)或?qū)嶋H問題等．例如，分析圖1中的模型圖可知：（1）A表示的是某種原子（因為原子模型之間沒有連接起來）；當該原子是能夠直接物質(zhì)的原子（即金屬元素的原子、稀有氣體元素的原子和能夠構(gòu)成固態(tài)非金屬的非金屬元素的原子）時，該圖還能表示由這種原子直接構(gòu)成的單質(zhì)．（2）B表示的是由同種原子構(gòu)成的分子（因為原子模型之間連接起來了，即原子結(jié)合構(gòu)成了分子），還表示由該分子構(gòu)成的單質(zhì)．（3）C表示的是由不同種原子構(gòu)成的分子，還表示由該分子構(gòu)成的化合物．（4）D表示的是兩種由同種原子構(gòu)成的不同的分子，還表示由這兩種分子構(gòu)成的混合物．（5）原子模型之間沒有連接起來的表示是原子；原子模型之間連接起來的表示是分子（即原子結(jié)合構(gòu)成了分子）．（6）單質(zhì)是只含有一種原子或分子（指由同種原子構(gòu)成的）的物質(zhì)；化合物是只含有一種分子（指由不同種原子構(gòu)成的）的物質(zhì)；混合物是含有多種分子的物質(zhì)．又如，分析圖2中的模型圖可知：（1）2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子．（2）參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物，反應(yīng)生成的丙物質(zhì)和乙物質(zhì)都屬于單質(zhì)．（3）該反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變．（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子．（5）甲、乙、丙的化學式分別是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）該反應(yīng)的化學方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知條件和物質(zhì)的狀態(tài)，所以暫時不夠全面）．（7）該反應(yīng)的類型是分解反應(yīng)．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記微粒觀點及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．運用微粒觀點解釋實際問題時，要先看看與哪種粒子有關(guān)，然后再聯(lián)系著該粒子的有關(guān)性質(zhì)進行分析解答之．2．運用模型圖來解答有關(guān)題目時，要先留意單個原子模型圖的說明（即原子模型圖所代表的意義和相應(yīng)的元素符號），然后再逐一分析，綜合考慮．尤其是，在解答用模型圖來表示化學反應(yīng)的題目時，一定要特別細心地進行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（2）抓在化學反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（4）抓化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；（5）抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別；（6）抓單個分子的構(gòu)成情況；等等．17．原子的定義與構(gòu)成原子的定義與構(gòu)成【知識點】原子的定義是化學變化中的最小粒子．原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積相比，就相當于乒乓球跟地球體積之比（如圖1）．盡管原子很小，但是，它還是能夠再分的．即原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的（如圖2）．并且，原子核也不是簡單的、不可分割的，它由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成．原子核比原子又小很多，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻．因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里作高速的運動．構(gòu)成原子的各種粒子的電性和質(zhì)量如表1所示．由于核內(nèi)的質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，原子核帶正電，所帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)，也就是質(zhì)子數(shù)）與核外的電子數(shù)相等，電子帶一個單位的負電荷，所以原子不顯電性．不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同；如表2所列出的幾種原子的構(gòu)成．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子的定義與構(gòu)成，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．原子定義為是化學變化中的最小粒子，只是說在化學變化中它是最小的粒子，不代表它本身不能再分；其實原子確實是可以再分為原子核和核外電子的．2．在原子中，核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；可是當它不是原子（即有得失電子而變成了陰、陽離子）時，核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但是不再等于核外電子數(shù)（在陽離子中，核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)）．18．分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系【知識點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，如表所示：【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．我們不能簡單地說“分子大（或重），原子?。ɑ蜉p）”．當然，分子確實比構(gòu)成的它的任何一個原子都要大（或重）．例如，水分子比構(gòu)成它的氫原子或氧原子都要大（或重），但水分子與其它原子相比就不一定了．2．我們也不能籠統(tǒng)地說“分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能”．當然，構(gòu)成分子的哪些原子確實不能直接構(gòu)成該分子構(gòu)成的物質(zhì)，但是它們也可能直接構(gòu)成其它的物質(zhì)．例如，水是水分子構(gòu)成的，而構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能直接水的；但是，氫原子可以直接構(gòu)成氫氣，氧原子也可以直接構(gòu)成氧氣（或臭氧）．3．這種說法：“分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，原子不能”也是錯誤的．當然由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學性質(zhì)確實是該分子保持的，而構(gòu)成該分子的原子是不能保持該物質(zhì)的化學性質(zhì)的．但是，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中是沒有分子存在的，此時該物質(zhì)的化學性質(zhì)就是由構(gòu)成它的原子所保持的．例如，水的化學性質(zhì)就是由構(gòu)成它的水分子保持的，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能保持水的化學性質(zhì)的；而對金屬（如鐵、銅等）、固態(tài)非金屬（如碳、硫）、稀有氣體（如氦氣、氖氣等）這三類物質(zhì)來說，它們都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其中是不含分子的，所以它們的化學性質(zhì)也就不是由分子保持的了，而是由構(gòu)成它的原子保持的．4．分子和原子的最本質(zhì)的區(qū)別是在化學反應(yīng)中，分子能夠分解，而原子不能夠再分．19．元素在化學變化過程中的特點元素在化學變化過程中的特點【知識點】元素在化學變化過程中的特點有兩個：1．元素種類不變．也就是，在化學變化前有幾種元素參與，那么，在化學變化后仍然有幾種元素存在．但是，它可能從一種物質(zhì)中轉(zhuǎn)到了另一種物質(zhì)中，或者元素的形態(tài)（即化合物形態(tài)和單質(zhì)形態(tài)，有時也說成化合態(tài)和游離態(tài)）可能發(fā)生變化．例如，電解水的過程中，元素的種類是沒有變化的．電解水前，水中含有氫元素和氧元素；電解水后，雖然水由于分解而消失了，但是反應(yīng)生成了氫氣（含有氫元素）和氧氣（含有氧元素）．由此可見，氫元素和氧元素在電解水的過程中，并沒有消失；它們只是從化合物形態(tài)（即化合態(tài)），轉(zhuǎn)變成了單質(zhì)形態(tài)（即游離態(tài)）而已．2．元素的質(zhì)量不變．也就是，參加化學變化的各種元素的質(zhì)量，與化學變化后各種元素的質(zhì)量是相等的．即某元素反應(yīng)前多少克，反應(yīng)后仍然有多少克．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素在化學變化過程中的特點，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．對元素在化學變化中的“變與不變”進行辨析時，一定要聯(lián)系著純凈物的分類、元素的存在形態(tài)和質(zhì)量守恒定律來進行思考、分析．2．在進行有關(guān)元素質(zhì)量的計算時，一定要根據(jù)有關(guān)化學式和化學方程式，細心、準確地進行推算．20．化學變化的基本特征化學變化的基本特征【知識點】化學變化的基本特征是有新物質(zhì)生成．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學變化的基本特征，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．對于化學變化的基本特征中新物質(zhì)來說，關(guān)鍵是個“新”字．并且，這里的“新”是相對的，而不是指自然界中原來沒有的物質(zhì)才算是新物質(zhì)，只要是相對于變化前的物質(zhì)是新的（即和變化前的物質(zhì)不是同種物質(zhì)），就認為是有新物質(zhì)生成．2．運用化學變化的基本特征來判定化學變化時，可以參考著化學變化常伴隨的一些現(xiàn)象；例如，發(fā)光、放熱或吸熱、變色、放出氣體、出現(xiàn)沉淀等．但是，也不要被這些表面現(xiàn)象所迷惑了；因為有時雖然有這些現(xiàn)象出現(xiàn)了，也不一定是化學變化；如燈泡的發(fā)光、放熱，就不是化學變化而是物理變化．因此，在判斷某變化是不是化學變化時，一定要抓住變化前后的物質(zhì)的本質(zhì)進行分析，看它們是不是同一種物質(zhì)．只有當它們不是同一種物質(zhì)時，該變化才是化學變化．21．物理變化的特點物理變化的特點【知識點】物理變化的特點是沒有新物質(zhì)生成．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學變化的基本特征，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．對于化學變化的基本特征中新物質(zhì)來說，關(guān)鍵是個“新”字．并且，這里的“新”是相對的，而不是指自然界中原來沒有的物質(zhì)才算是新物質(zhì)，只要是相對于變化前的物質(zhì)是新的（即和變化前的物質(zhì)不是同種物質(zhì)），就認為是有新物質(zhì)生成．2．運用物理變化的特點來判定物理變化時，不要被表現(xiàn)現(xiàn)象所迷惑了，要抓住變化前后的物質(zhì)的本質(zhì)進行分析，看它們是不是同一種物質(zhì)．只有當它們是同一種物質(zhì)時，該變化才是物理變化．22．化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用【知識點】化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別是它們是否需要發(fā)生化學變化表現(xiàn)出來．物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)是物理性質(zhì)，如汽油易揮發(fā)（不需要發(fā)生化學變化表現(xiàn)出來）；物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是化學性質(zhì)，如汽油易燃燒（需要發(fā)生化學變化表現(xiàn)出來）．應(yīng)用這個差別可以來判別某一性質(zhì)是化學性質(zhì)，還是物理性質(zhì)．對于化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的應(yīng)用，是不僅可以用來推斷物質(zhì)及其用途，而且可以用來鑒別具體的物質(zhì)，等等．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信