2022年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題專練12定量分析實(shí)驗(yàn)類實(shí)驗(yàn)探究題(教師版)

PAGE拉分練12定量分析實(shí)驗(yàn)類實(shí)驗(yàn)探究題1.某?；瘜W(xué)活動小組準(zhǔn)備探究氣體的測定和數(shù)據(jù)處理方法．【提出問題】如何利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來測定生成CO2的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)．【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】通過下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)分別測定CO2的質(zhì)量和體積：【分析與表達(dá)】（1）上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，先連接好裝置，在檢查裝置的氣密性（請簡述方法），然后裝好藥品，最后將10mL稀鹽酸快速推入燒杯中，若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是________．（4）【記錄與處理】已知實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)前的總質(zhì)量【m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）】，要計(jì)算生成CO2的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是

A.m（小燒杯）B.m（大燒杯）C.m（大燒杯+反應(yīng)后剩余物）（5）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強(qiáng)條件下測定）時(shí)間/min12345678910注射器讀數(shù)/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO2的體積是________

mL注意：若答對下面題獎(jiǎng)勵(lì)4分，但化學(xué)總分不超過60分．（6）根據(jù)你的認(rèn)識，在圖2中坐標(biāo)圖中繪制出0～10min生成CO2體積隨時(shí)間變化的曲線．（7）【反思與評價(jià)】經(jīng)過分析，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ的優(yōu)點(diǎn)是，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是．【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（2）最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產(chǎn)生

（3）將注射器往右拉，松開時(shí)活塞回到之前的刻度，則氣密性良好；燒瓶內(nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落

（4）A,C（5）80（6）用描點(diǎn)法畫出生成CO2體積隨時(shí)間變化的曲線為（7）巧妙利用質(zhì)量守恒定律測出氣體的質(zhì)量；用十分簡單的裝置，利用前后氣體體積差測得二氧化碳的體積【解析】（1）石灰石和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（2）石灰石和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，所以，判斷石灰石中CaCO3完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產(chǎn)生；（3）制取氣體要先檢查裝置的氣密性，具體操作為將注射器往右拉，松開時(shí)活塞回到之前的刻度，則氣密性良好；然后裝好藥品，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是燒瓶內(nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落；（4）根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差就是生成二氧化碳的質(zhì)量，已知實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)前的總質(zhì)量[m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）]，所以要計(jì)算生成CO2的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是m（小燒杯）和m（大燒杯+反應(yīng)后剩余物）；（5）從第8分鐘后氣體的體積不再變化，但原稀鹽酸占有10mL（推入稀鹽酸后仍然會恢復(fù)到原壓強(qiáng)），所以第1分鐘生成CO2的體積是50mL，第2分鐘是75mL，最終生成CO2的體積是80mL；（6）用描點(diǎn)法畫出生成CO2體積隨時(shí)間變化的曲線為；（7）實(shí)驗(yàn)I的優(yōu)點(diǎn)是巧妙利用質(zhì)量守恒定律測出氣體的質(zhì)量；而實(shí)驗(yàn)II的優(yōu)點(diǎn)用十分簡單的裝置，利用前后氣體體積差測得二氧化碳的體積．2.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有Fe（OH）3、Cu（OH）2和少量雜質(zhì)的固體混合物，某同學(xué)欲測定該固體混合物中各成分的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn).部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：已知：①在68℃時(shí)，Cu（OH）2會分解；在500℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3會分解.二種物質(zhì)的分解產(chǎn)物均為氧化物且化合價(jià)不變.②裝置氣密性良好，試劑均足量，反應(yīng)均完全，雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不分解.Ⅰ.將質(zhì)量為m的樣品放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝置B的質(zhì)量.Ⅱ.連接好裝置。緩緩?fù)ㄈ隢2一會兒，再開始加熱并控制溫度在100℃左右.反應(yīng)結(jié)束后稱量裝置B的質(zhì)量.Ⅲ.重復(fù)步驟Ⅱ，控制溫度在550℃左右.反應(yīng)結(jié)束后再次稱量裝置B的質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表:溫度/℃室溫100550B裝置/gm1m2m3請回答下列問題:（1）裝置B中的試劑是________，裝置C的作用是。（2）每次停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，作用是可防止倒吸和________。（3）寫出步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）樣品中Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若步驟Ⅱ中物質(zhì)反應(yīng)不完全，則樣品中Fe（OH）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會________（“偏大”或“偏小”或“無影響”）?！敬鸢浮浚?）濃硫酸；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到B裝置中，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響

（2）將裝置中的水蒸氣全部排出，讓濃硫酸完全吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差

（3）2Fe(OH)3550℃__3Fe2O3+H2O【解析】（1）Cu（OH）2在68℃時(shí)加熱會分解生成氧化銅和水蒸氣，水蒸氣通過B來吸收，因此裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置C中裝的也是濃硫酸，為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到B裝置中，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響。故填：濃硫酸；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到B裝置中，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響。

（2）每次停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，可以防止由于溫度降低而產(chǎn)生倒吸，更主要的是將裝置中的水蒸氣全部排出，讓濃硫酸完全吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差。故填：將裝置中的水蒸氣全部排出，讓濃硫酸完全吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差。

（3）步驟Ⅲ是將溫度控制在550℃左右，在500℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3會分解.二種物質(zhì)的分解產(chǎn)物均為氧化物且化合價(jià)不變，此時(shí)氫氧化鐵開始分解生成氧化鐵和水蒸氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe(OH)3550℃__Fe2O3+3H2O。故填：2Fe(OH)3550℃__3Fe2OCu(OH)98解得：x=98(m2-m1)18。

故樣品中Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98(m2-m1)18÷3.鎂鋁合金強(qiáng)度大、密度小，合金表面易上色，常用作筆記本電腦的外殼。（1）Ⅰ．形狀大小相同的鋁和鎂，分別放入同樣的鹽酸溶液中，下列說法錯(cuò)誤的是________(填序號)。A兩者都發(fā)生反應(yīng)

B鎂比鋁反應(yīng)劇烈

C鋁不與鹽酸溶液反應(yīng)（2）鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽(用化學(xué)式NaAlO2表示)和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）Ⅱ．三位同學(xué)通過進(jìn)行如下途徑探究，來推算某鋁鎂合金(假設(shè)不含其它雜質(zhì))中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一：鎂鋁合金與氧氣反應(yīng)，測定參與反應(yīng)的氧氣體積。如圖所示，稱量一定量鎂鋁合金粉末，在足量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開止水夾。參與反應(yīng)的氧氣體積與________相等。（4）方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應(yīng)，測定生成氣體的體積。裝置如圖所示。①通過排水法測定所收集到的氫氣體積，裝置導(dǎo)管口a、b、c、d的連接順序是：a→________→________→________②反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫。燒瓶內(nèi)還留有氣體，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填“有”或“沒有”)影響。（5）方案三：鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。稱取8g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，反應(yīng)過程如下圖：①實(shí)驗(yàn)中所加的氫氧化鈉溶液應(yīng)過量，其目的是________。②從上圖數(shù)據(jù)可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為________。（反思與拓展）利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)和方案二裝置，通過測定________體積，也可得出合金中鋁的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）C（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）量筒內(nèi)水減少的體積

（4）c；b；d；無

（5）使鎂鋁合金中的鋁完全反應(yīng)；1:3；氫氣【解析】Ⅰ．(1)根據(jù)金屬活動性表可知，金屬鎂和鋁都排在(H)前面，都能與酸反應(yīng)，且鎂排在鋁的前面，則反應(yīng)中鎂比鋁反應(yīng)劇烈。故C不正確。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Ⅱ．方案一：燃燒消耗了瓶內(nèi)的氧氣，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，從而水被吸進(jìn)瓶內(nèi)，量筒內(nèi)水減少的體積即為消耗的氧氣的體積。方案二：①由于氫氣的密度小于水故氣體應(yīng)從c進(jìn)，順序?yàn)閏→b→d；②反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫。燒瓶內(nèi)還留有的氣體，填補(bǔ)了剛開始被排除的瓶內(nèi)的空氣體積，故對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響。方案三：①實(shí)驗(yàn)中所加的氫氧化鈉溶液應(yīng)過量，其目的是使鎂鋁合金中的鋁完全反應(yīng)，以便最終得到純凈的鎂。②從上圖數(shù)據(jù)可知，最終剩余的金屬味鎂，質(zhì)量為2克，則鋁的質(zhì)量為6克，故該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為1:3。【反思與拓展】通過測定H2體積，轉(zhuǎn)換成質(zhì)量，再根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑計(jì)算，也可得出合金中鋁的質(zhì)量。4.某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（1）實(shí)驗(yàn)前，先將銅鋅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進(jìn)行的操作順序是________（填序號）；（3）若實(shí)驗(yàn)用鋅銅合金的質(zhì)量為ag，與稀硫酸充分反應(yīng)后，測得氫氣體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是；A.反應(yīng)前加入稀硫酸的體積

B.反應(yīng)前加入稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.實(shí)驗(yàn)前反應(yīng)裝置中空氣的體積

D.實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（5）小明同學(xué)認(rèn)為該裝置還可以用來測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．①在實(shí)驗(yàn)中，若沒有植物油，測定結(jié)果會________（填“偏大”“偏小”或“不變”）；②下列操作中，下列情況不影響測定結(jié)果的是________（填字母）．A．實(shí)驗(yàn)前試管中有空氣

B．實(shí)驗(yàn)中水準(zhǔn)管口有水溢出C．讀數(shù)時(shí)量氣管和水準(zhǔn)管液面不相平

D．實(shí)驗(yàn)后生成的氣體在試管中仍有滯留．【答案】（1）除去合金表面的氧化膜（2）⑤④①③②（3）D

（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（5）偏??；A【解析】（1）實(shí)驗(yàn)前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；（2）要根據(jù)排開液體的體積來測定生成氫氣的體積，首先需記錄C的液面，然后使反應(yīng)進(jìn)行，當(dāng)充分反應(yīng)時(shí)在記下C的位置，最后可以對剩余固體進(jìn)行處理，所以是⑤④①③②；（3）要求氫氣的質(zhì)量，除了知道氫氣的體積，還需要知道氫氣的密度，故選：D；（4）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（5）①二氧化碳會與水反應(yīng)，所以在實(shí)驗(yàn)中，若沒有植物油，測定結(jié)果會偏?。虎贏．實(shí)驗(yàn)前試管中有空氣，不會影響二氧化碳的收集，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)中水準(zhǔn)管口有水溢出，會影響二氧化碳體積的判斷，故B錯(cuò)誤；C．讀數(shù)時(shí)量氣管和水準(zhǔn)管液面不相平，會影響二氧化碳體積的判斷，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)后生成的氣體在試管中仍有滯留，二氧化碳的體積減小，故D錯(cuò)誤．故選：A．故答案為：（1）除去合金表面的氧化膜；（2）⑤④①③②；（3）D；（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（5）偏小，A．5.小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進(jìn)行探究并測定其成分的含量．（1）（一）成分的確定三位同學(xué)都作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）（2）為了驗(yàn)證①②③猜想，他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn)．小剛?cè)∩倭堪咨勰┯谠嚬苤校俚渭酉Cl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有________，肯定猜想________（填序號）是錯(cuò)誤的．小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍結(jié)合小剛的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為猜想③是正確的．小紅卻認(rèn)為小軍的所得結(jié)論不確切，因?yàn)椋?）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)方案：①沉淀B的化學(xué)式為________．②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是；在操作2中，除要用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補(bǔ)充的玻璃儀器是________．③小剛認(rèn)為小紅的這個(gè)方案也有問題，理由是．但只要稍加改進(jìn)，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進(jìn)的方法是．小剛對小紅的實(shí)驗(yàn)作了正確的改進(jìn)后進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的．（4）（二）各成分含量的測定三位同學(xué)利用電子天平共同作了如圖2所示測定實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：稱

量

項(xiàng)

目稱

量

時(shí)間質(zhì)量（g）試樣10.00裝置+稀硫酸質(zhì)量241.20裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開始后15秒249.20裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開始后35秒249.00裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開始后55秒249.00寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：；．（5）試通過分析表中數(shù)據(jù)計(jì)算出混合物中試樣中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，NaOH________，Na2CO3________．（6）（三）實(shí)驗(yàn)反思：有同學(xué)提出按上述實(shí)驗(yàn)所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小，該同學(xué)的理由是（實(shí)驗(yàn)操作均正確）．（7）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的量________（填“相等”、“大于”或“小于”）【答案】（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

（2）Na2CO3；①；Na2CO3顯堿性也會使酚酞試液變紅

（3）CaCO3；攪拌，加速溶解；漏斗；Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)后也有NaOH生成；將滴加澄清石灰水改為過量的CaCl2（或Ba（NO3）2或Ca（NO3）2或BaCl2）

（4）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

（5）47%；53%

（6）CO2密度比空氣大，會有CO2殘留在裝置中，造成最終測得的質(zhì)量偏大，測得生成的CO2質(zhì)量偏小．（或濃硫酸會吸收空氣中的水份，造成最終測得的質(zhì)量偏大，測得生成的CO2質(zhì)量偏小．）

（7）相等【解析】一、成分的確定由于久置的氫氧化鈉可能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．因此能作出題干中的三種猜想．（1）由于碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)有氣泡產(chǎn)生，因此向固體中加入稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，就能說明固體中含有碳酸鈉．若固體中含有碳酸鈉，就能說明猜想①是錯(cuò)誤的．（2）溶液中存在Na2CO3也會使酚酞變紅，因此無色酚酞試液變紅時(shí)，不能說明一定含有氫氧化鈉．說明小軍的結(jié)論不確切，甚至有可能是錯(cuò)誤的．（3）向白色粉末中加水，粉末會溶解，為加速溶解，可以用玻璃棒攪拌，從而得到溶液A．因此操作1是溶解，在該操作中玻璃棒所起的作用是“攪拌，加速溶解”．由于粉末中的物質(zhì)至多有氫氧化鈉和碳酸鈉，其中氫氧化鈉與石灰水不反應(yīng)，碳酸鈉能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，因此通過這一操作和現(xiàn)象，可以確定粉末中一定含有碳酸鈉，沉淀B一定是碳酸鈣．碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3．由于Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)后也有NaOH生成，因此這個(gè)方案不能證明白色粉末中是否含有NaOH．改進(jìn)方案：將滴加澄清石灰水改為過量的CaCl2即可．二、各成分含量的確定（4）通過以上的分析可知：白色粉末中含有氫氧化鈉和碳酸鈉．稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．（5）生成二氧化碳的質(zhì)量為：241.20g+10.00g﹣249.00g=2.20g設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑1064410.00g×x2.20g106x=53%NaOH占：1﹣53%=47%；【實(shí)驗(yàn)反思】CO2密度比空氣大，會有CO2殘留在裝置中，造成最終稱得的質(zhì)量偏大，使計(jì)算出的CO2質(zhì)量偏?。ɑ驖饬蛩釙湛諝庵械乃郑斐勺罱K稱得的質(zhì)量偏大，使計(jì)算出的CO2質(zhì)量偏?。蚀鸢笧椋阂弧⒊煞值拇_定CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（1）Na2CO3①（2）溶液中存在Na2CO3也會使酚酞變紅（3）①CaCO3②攪拌，加速溶解；③Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)后也有NaOH生成改進(jìn)方案：將滴加澄清石灰水改為過量的CaCl2．二、各成分含量的確定（1）方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑（2）樣品中Na2CO353%；【實(shí)驗(yàn)反思】（1）CO2密度比空氣大，會有CO2殘留在裝置中，造成最終稱得的質(zhì)量偏大，使計(jì)算出的CO2質(zhì)量偏??；（2）根據(jù)化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2ONa2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；可知NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的量相等．6.工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請你參與過程分析．【資料1】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：H2C2O4?3H2O→△濃H2S（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是________（填字母編號）．（2）【問題討論】用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先________．（3）進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是________、________（填字母編號）．a(chǎn)．濃硫酸

b．澄清的石灰水

c．氫氧化鈉溶液（4）B裝置的作用是．（5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：①加熱前________．②停止加熱后________．（6）寫出D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式．（7）【數(shù)據(jù)分析與計(jì)算】【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)77.8%70.0%72.4%稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．①D中充分反應(yīng)后得到Fe粉的質(zhì)量為mg，則________＜m＜________．②實(shí)驗(yàn)前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．【實(shí)驗(yàn)評價(jià)】反思1：本實(shí)驗(yàn)中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會________（填“偏小”、“不變”或“偏大”）．反思2：請指出【問題討論】中實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷．【答案】（1）d（2）檢查裝置氣密性（3）c；a

（4）檢驗(yàn)二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收

（5）排出裝置中的空氣，避免發(fā)生安全事故；使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收

（6）Fe2O3+3CO高溫_2Fe+3CO2，或FeO+CO高溫_Fe+CO2，或Fe3O4+4CO高溫_3Fe+4CO【解析】（1）草酸分解需要濃硫酸參加，并且需要加熱，應(yīng)該用d裝置作為發(fā)生裝置．故填：d．（2）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置氣密性．故填：檢查裝置氣密性．（3）進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是氫氧化鈉溶液、濃硫酸，分別用來吸收二氧化碳和水蒸氣．

故填：c；a．（4）B裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收．故填：檢驗(yàn)二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收．（5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：排出裝置中的空氣，避免發(fā)生安全事故，使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收．故填：排出裝置中的空氣，避免發(fā)生安全事故；使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收．（6）高溫條件下，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，和氧化亞鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，和四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO高溫_2Fe+3CO2，F(xiàn)eO+CO高溫_Fe+CO2，F(xiàn)e3O4+4CO高溫_故填：Fe2O3+3CO高溫_2Fe+3CO2，或FeO+CO高溫_Fe+CO2，或Fe3O4+4CO高溫_故填：7.0；7.78．②實(shí)驗(yàn)前后稱得E裝置增重6.6g，說明反應(yīng)生成了6.6g二氧化碳，6.6g二氧化碳最大氧元素一半來自于鐵紅，鐵紅中的氧元素質(zhì)量為：6.6g×3244則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：10.0g-故填：76%．7.某學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)備探究氣體的測定和數(shù)據(jù)處理方法。【提出問題】利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)來測定生成CO2的量。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】通過下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)分別測定CO2的質(zhì)量和體積。實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二（1）【分析處理】實(shí)驗(yàn)一：①將小燒杯中的稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷反應(yīng)后鹽酸過量的依據(jù)是。②若稀鹽酸足量，計(jì)算理論上能產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量________。（根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算）實(shí)驗(yàn)二：③先連接好裝置，再________（填操作），然后裝好藥品，最后將20mL稀鹽酸快速推入錐形瓶中。若緩慢推入，則可能造成的后果是。④實(shí)驗(yàn)記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強(qiáng)條件下測定）：時(shí)間/min12345678910注射器讀數(shù)/mL60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO2的體積是________mL。（2）【反思與評價(jià)】經(jīng)過分析，下列說法錯(cuò)誤的是

。A.實(shí)驗(yàn)一的操作簡單，便于讀數(shù)

B.實(shí)驗(yàn)一最終得到的數(shù)據(jù)和通過計(jì)算得出的理論值完全相等

C.實(shí)驗(yàn)二在密閉體系內(nèi)反應(yīng)，更環(huán)保

D.實(shí)驗(yàn)二中若將碳酸鈣粉末改成塊狀的大理石，更安全【答案】（1）最后一次加入稀鹽酸后，電子天平上的示數(shù)不再發(fā)生變化（或“不再減小”或“沒有氣泡產(chǎn)生”)；0.05mol；檢查裝置氣密性；錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致鹽酸無法推入；70

（2）B【解析】①碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，當(dāng)沒有氣泡產(chǎn)生時(shí)說明反應(yīng)已經(jīng)完全；②根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出生成的二氧化碳的質(zhì)量；n(CaCO3)=5/100=0.05mol設(shè)產(chǎn)生的二氧化碳為xmolCaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

1

10.05

x1/0.05=1/xx=0.05mol答：產(chǎn)生的二氧化碳為0.05mol；③連接好裝置后要先檢查裝置的氣密性；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成了氣體會導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)變大，故若緩慢推入會導(dǎo)致鹽酸無法推入；④由圖可知注射器中的開始示數(shù)為20ml，最終示數(shù)為90ml，故生成的二氧化碳的體積為70ml；⑤由于二氧化碳易溶于水，生成了二氧化碳部分會溶解在水中。8.魚浮靈（主要成分是過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2））是水產(chǎn)養(yǎng)殖中常見的增氧劑，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能迅速增加水體溶氧量，某課外小組用下圖裝置探究促進(jìn)H2O2分解的因素。（查閱資料）H2O2常溫下分解很慢。NaCl溶于水解離出Na+和Cl-。Na2CO3溶于水解離出Na+和CO32-，CO32-與水作用使溶液呈堿性。（猜想與假設(shè)）①.Na+促進(jìn)H2O2分解。②.溶液的堿性促進(jìn)H2O2分解。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）（1）探究一：分別進(jìn)行下列3個(gè)實(shí)驗(yàn)（80mL蒸餾水中加入6.7g“魚浮靈”，所得溶液中H2O2的濃度約為4%）。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果pH溶解氧（mg/L）1①80mL蒸餾水6.965.68②加“魚浮靈”6.7g9.897.972①80mL4%的H2O2溶液6.016.44②加少量NaCl6.006.46③再加少量Na2CO38.149.11380mL4%的H2O2溶液中加少量NaOH溶液9.2610.97（解釋與結(jié)論）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，加入“魚浮靈”后，液體的變化是________。（2）通過實(shí)驗(yàn)________，證明猜想1不成立。（3）證明猜想2成立的依據(jù)是。（4）探究二：向5個(gè)燒杯中分別加入80mL4%的H2O2溶液，再分別滴加NaOH溶液，測得不同pH下的溶解氧情況如下表所示。燒杯12345pH8.008.599.2910.4311.47溶解氧（mg/L）6.889.3013.8217.5713.15探究二得出的結(jié)論是。（5）（反思與評價(jià)）下列物質(zhì)能加快H2O2分解的是________。AMnO2BNaCl

CNaOH

DNa2CO3（6）探究一中，實(shí)驗(yàn)2-①與實(shí)驗(yàn)1-①對比，溶解氧增大的原因是。【答案】（1）pH和溶解氧增大（2）2

（3）實(shí)驗(yàn)2加入碳酸鈉、實(shí)驗(yàn)3加入氫氧化鈉溶液后，pH增大，溶解氧增加

（4）當(dāng)pH在8.00~11.47之間時(shí)，溶解氧先增大后減少（5）ACD

（6）過氧化氫常溫下分解放出氧氣【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，加入“魚浮靈”后，液體的pH和溶解氧增大；（2）實(shí)驗(yàn)2中加入少量NaCl后水中的溶解氧沒有明顯變化，證明猜想1不成立。（3）實(shí)驗(yàn)2加入碳酸鈉、實(shí)驗(yàn)3加入氫氧化鈉溶液后，pH增大，溶解氧增加，可證明猜想2成立。（4）根據(jù)探究二表格中的數(shù)據(jù)可以得出結(jié)論：當(dāng)pH在8.00~11.47之間時(shí)，溶解氧先增大后減少。（5）A、MnO2可以加快H2O2分解的速率，故正確；B、根據(jù)探究一中數(shù)據(jù)可知，NaCl對H2O2分解的速率幾乎沒有影響，故不正確；C、根據(jù)探究一中數(shù)據(jù)可知，NaOH可以加快H2O2分解的速率，故正確；D、根據(jù)探究一中數(shù)據(jù)可知，Na2CO3可以加快H2O2分解的速率，故正確。故答案為：ACD。（6）探究一中，實(shí)驗(yàn)2-①是80mL4%的H2O2溶液，溶解氧6.44mg/L，實(shí)驗(yàn)1-①是80mL蒸餾水，溶解氧5.68mg/L，二者對比，溶解氧增大的原因是：過氧化氫常溫下分解放出氧氣。9.某化學(xué)興趣小組同學(xué)找來一只口罩，準(zhǔn)備探究制作口罩的熔噴布的元素組成，查閱資料得知熔噴布可能含C、H、O元素中的兩種或者三種。設(shè)計(jì)完成以下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全）（1）（實(shí)驗(yàn)猜想）猜想一：含C和H兩種元素；猜想二：含C和O兩種元素；猜想三：含H和O兩種元素；猜想四：________。（2）（實(shí)驗(yàn)裝置）（實(shí)驗(yàn)步驟）①檢查裝置的氣密性②裝入相關(guān)試劑后，通入一段時(shí)間O2③按圖連接裝置④點(diǎn)燃酒精燈，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上述部分實(shí)驗(yàn)操作的順序?yàn)開_______（填序號，每種操作只選一次）。（3）（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）①裝置B中無水硫酸銅變藍(lán)，查閱資料得知產(chǎn)生了H2O。②裝置C中現(xiàn)象為