2022年中考化學實驗探究題專練06表格數(shù)據(jù)提取類實驗探究題(教師版)

PAGE拉分練06表格數(shù)據(jù)提取類實驗探究題1.以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。實驗序號H2O2溶液濃度%H2O2溶液體積/mL溫度℃MnO2的質(zhì)量/g收集氧氣的體積/mL反應(yīng)所需的時間/s①55200.1217.21②155200.1210.75③30535x28.76④30555y25.04（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應(yīng)速率與________有關(guān)；（2）從實驗________（填實驗序號）的對比可知，化學反應(yīng)速率還與溫度有關(guān)，通過對比得到的結(jié)論是。（3）觀察上面的表格，用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣通過可減小反應(yīng)速率。但產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量________（選填“減小”、“不變”或“增大”）。（4）還可以通過探究催化劑的種類對雙氧水分解速率的影響，實驗數(shù)據(jù)如下表：編號過氧化氫溶液質(zhì)量/克催化劑質(zhì)量/克待測數(shù)據(jù)/秒實驗1100.0MnO20.2t1實驗2100.0CuO

Xt2Ⅰ.表中X的數(shù)值應(yīng)是________。Ⅱ.表中的待測數(shù)據(jù)指測量收集相同體積氧氣所需時間。若t1________t2（選填“>”、“<”或“=”），則MnO2的催化效果優(yōu)于CuO?；蛘哌€可以通過測量________，也能達到實驗?zāi)康摹＃?）某同學想同時探究溫度和催化劑質(zhì)量對反應(yīng)速率的影響，請你補填下表的數(shù)據(jù)來完成探究：實驗編號溫度催化劑過氧化氫溶液的質(zhì)量和濃度①50℃1g

二氧化錳10g

3%②25℃2g

二氧化錳10g

3%③________________10g

3%【答案】（1）反應(yīng)物濃度（或濃度）

（2）③④；溫度越高，化學反應(yīng)速率越快

（3）加適量的水稀釋；不變

（4）0.2；＜；相同時間收集氧氣的體積（或質(zhì)量）（合理即可）

（5）25℃（或50℃）；2g二氧化錳（或1g二氧化錳）【解析】（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；故答案為：反應(yīng)物濃度（或濃度）；（2）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應(yīng)速度的探究；通過對比得到的結(jié)論是溫度越高，化學反應(yīng)速率越快；故填：③④；溫度越高，化學反應(yīng)速率越快；（3）觀察上面的表格，用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣通過加適量的水稀釋可減小反應(yīng)速率。但產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變。故填：加適量的水稀釋；不變；（4）Ⅰ．表中X的數(shù)值應(yīng)是0.2，目的是和二氧化錳的質(zhì)量保持一致；故填：0.2；Ⅱ．若MnO2的催化效果優(yōu)于CuO，則生成等量的氧氣時t1＜t2，還可以測量相同時間收集氧氣的體積（或質(zhì)量），也能達到實驗?zāi)康模侍睿海迹幌嗤瑫r間收集氧氣的體積（或質(zhì)量）（合理即可）；（5）探究溫度及催化劑質(zhì)量的影響，應(yīng)該保持其它的量相同，改變的是溫度或催化劑的質(zhì)量；故答案為：25℃（或50℃）；2g二氧化錳（或1g二氧化錳）。2.氧氣是我們身邊無法離開的物質(zhì)。某興趣小組對氧氣的研究如下:I.氧氣的收集[實驗1]用向上排空氣法收集氧氣,當放置在集氣瓶口帶火星木條復(fù)燃時停止收集,測定瓶中氧氣的含量,重復(fù)實驗3次。[實驗2]用向上排空氣法收集氧氣,當放置在集氣瓶口帶火星木條復(fù)燃后,繼續(xù)收集40秒,測定瓶中氧氣的含量,重復(fù)實驗3次。[實驗3]用排水法收集氧氣,測定瓶中氧氣的含量,重復(fù)實驗3次。實驗數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)分析（1）由實驗1、2可知,用向上排空氣法收集氧氣時,為提高獲得的氧氣體積分數(shù),可采取的措施是________。（2）不考慮操作因素,實驗3獲得的氧氣體積分數(shù)不能達到100%的主要原因是________(填序號)。A.不能使用排水法收集氧氣

B.收集到的氧氣中含有水蒸氣

C.本來制得的氧氣就不純（3）II氧氣的性質(zhì)足量的木炭在如圖1密閉的集氣瓶內(nèi)燃燒至熄滅,用儀器測出瓶內(nèi)氧氣含量的變化如圖2所示。下列判斷正確的是_________。A.木炭燃燒前瓶內(nèi)只有氧氣

B.木炭燃燒時發(fā)白光

C.氧氣濃度小于一定值時,木炭無法燃燒

D.木炭熄滅后瓶內(nèi)只剩二氧化碳氣體【答案】（1）延長收集氧氣的時間（2）B（3）C【解析】（1）根據(jù)實驗1、2的操作可知，實驗2延長了氧氣收集的時間，從而使瓶中氧氣的體積分數(shù)有所提升，所以如果想提高獲得的氧氣體積分數(shù)，可以采取延長收集時間的措施；（2）水易形成水蒸氣。如果各項操作沒有問題，實驗3獲得的氧氣體積分數(shù)不能達到100%的主要原因可能是用排水法收集會形成水蒸氣留存在集氣瓶中，（３）A、反應(yīng)前氧氣的體積分數(shù)是19.56%，說明蠟燭燃燒前裝置內(nèi)不只有氧氣，Ａ不符合題意B、木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)白光，Ｂ不符合題意；C、當氧氣的體積分數(shù)達到15.96%時，蠟燭熄滅，說明氧氣的濃度低于一定值時，蠟燭無法燃燒，Ｃ符合題意；D、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，瓶內(nèi)不會只剩下二氧化碳，還有沒有參加反應(yīng)的氮氣等，Ｄ不符合題意3.興趣小組利用手持技術(shù)（利用傳感器和數(shù)據(jù)采集器實時測量技術(shù)）測量模擬建筑火災(zāi)現(xiàn)場中氧氣含量、二氧化碳濃度和溫度的變化，驗證建筑火災(zāi)逃生策略的合理性。如圖甲所示，在圓筒形透明塑料實驗容器中底部3個點（K1、K2、K3）分別放置甲、乙、丙3根高低不同的蠟燭;如圖乙所示，在3根燭芯一定距離都依次放置氧氣傳感器（a1、a2、a3）、溫度傳感器（b1、b2、b3）和二氧化碳傳感器（c1、c2、c3）。點燃蠟燭后，蓋上實驗容器頂蓋后，采集3根蠟燭火焰附近相關(guān)數(shù)據(jù)。（1）實驗獲取3根蠟燭熄滅的時間如表1所示，并提取每根蠟燭在這三個時間時火焰附近的含氧量如表2所示。表1

3根蠟燭熄滅的時間蠟燭甲乙丙熄滅時間/s106164199表2

熄滅時不同高度所測的含氧量%熄滅時間/s低處（a1）中處（a2）高處（a3）10619.819.118.516418.917.7x19918.617.116.5①觀察表1數(shù)據(jù)，從蠟燭熄滅的時間得出最早熄滅的一支是________。②觀察表2中不同時間的含氧量關(guān)系，x可能是________（填標號）。A

17.9B

17.2C

16.1③蠟燭熄滅時，含氧量均不為零。請據(jù)此對燃燒條件的表述做進一步的描述補充:可燃物溫度達到________④縱向觀察表2的數(shù)據(jù)，________（填“低”“中”或“高"）處氧氣含量下降最慢。（2）實驗獲取溫度和二氧化碳濃度隨時間變化曲線依次如圖所示。由圖可知，點燃蠟燭后二氧化碳濃度由低處到高處逐漸變________原因是。（3）從以上分析,建筑火災(zāi)時，人員應(yīng)低下身子沿墻壁或貼近地面逃生，依據(jù)是。（提示:從氧氣含量、二氧化碳濃度和溫度的變化角度說明。）【答案】（1）甲；B；著火點，且氧氣要達到一定濃度才能燃燒；低

（2）高；蠟燭燃燒放熱使生成的二氧化碳密度明顯變小而上升到高處

（3）低處的氧氣濃度高、二氧化碳濃度低，溫度低【解析】（1）①根據(jù)表1，可知3根蠟燭熄滅的時間，因此熄滅的先后順序是：甲→乙→丙；從蠟燭熄滅的時間得出最早熄滅的一支是甲；②根據(jù)表2可知，高度越高，氧氣含量越低；同一高度，氧氣含量隨熄滅時間增加而降低，因此x的值應(yīng)該在17.7和16.5這個范圍內(nèi)。故答案為：B；③蠟燭熄滅時氧氣含量不為零，但無法燃燒，燃燒條件的表述做進一步的描述補充：可燃物溫度達到著火點且氧氣要達到一定濃度才能燃燒；④縱向比較低處氧氣變化較小，氧氣含量下降最慢；（2）由圖可知，點燃蠟燭后二氧化碳濃度由低處到高處逐漸變高，推測蠟燭燃燒放熱使生成的二氧化碳密度明顯變小而上升到高處；（3）由實驗得出，建筑火災(zāi)時，人員應(yīng)低下身子沿墻壁或貼近地面逃生，依據(jù)是低處的氧氣濃度高、二氧化碳濃度低，溫度低。4.為測定黃銅（鋅銅合金）樣品的組成，某同學取四個樣品分別加稀硫酸做了四次實驗，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．．實驗次數(shù)

l

2

3

4取樣品質(zhì)量（g）

50.0

50.0

50.0

50.0取稀硫酸質(zhì)量（g）

40.0

80.0

120.0

160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）

0.4

0.8

1.0

1.0（1）反應(yīng)的化學方程式________

（2）列出計算黃銅中參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量（X）的比例式：________

（3）參加反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________

（4）向第一次實驗所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________

（5）若工業(yè)上用125t含Cu2S70%的輝銅礦煉制該黃銅，理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量為________

【答案】（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（2）=?（3）49%（4）32.2%（5）200t【解析】（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

（2）完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是1.0g，鋅的質(zhì)量為X，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

65

2

X

1.0g

=．

X=32.5g，

（3）根據(jù)第1次實驗數(shù)據(jù)計算，稀硫酸和足量鋅反應(yīng)能生成0.4g氫氣，

設(shè)40.0g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為Y，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為Z，生成硫酸鋅的質(zhì)量為m，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

65

98

161

2

Z

Y

m

0.4g

=，=，=，

Y=19.6g，Z=13g，m=32.2g，

參加反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=49%；

（4）向第一次實驗所得溶液中加入47.4g水后，溶液的質(zhì)量為：40.0g+13g+47.4g﹣0.4g=100g，

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=32.2%．

（5）125t含Cu2S70%的輝銅礦中銅的質(zhì)量為：125t×70%××100%=70t，

由（2）中可知，50g黃銅中銅的質(zhì)量為：50g﹣32.5g=17.5g，

黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=35%，

理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量為：70t÷35%=200t．5.小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進行如下探究：【提出猜想】除MnO2、CuO外，F(xiàn)e2O3也可以作KClO3分解的催化劑．【完成實驗】按下表進行實驗編號實驗藥品分解溫度①KClO3580℃②KClO3、MnO2（質(zhì)量比1:1）350℃③KClO3、CuO（質(zhì)量比l:1）370℃④KClO3、Fe2O3（質(zhì)量比1:1）390℃【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】（1）由實驗________與實驗④對比，證明猜想合理；（2）實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是________。（3）【反思】若要證明Fe2O3是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證它在化學反應(yīng)前后質(zhì)量和________不變；【答案】（1）①（2）二氧化錳（3）化學性質(zhì)【解析】（1）實驗①與實驗④是對比實驗，證明猜想合理（2）分解溫度最低的是二氧化錳，故催化效果最好的是二氧化錳。（3）催化劑在化學反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。6.某化學興趣小組的同學利用過氧化氫分解來探究影響化學反應(yīng)速率的因素，他們設(shè)計如表的實驗，并記錄了相關(guān)數(shù)據(jù)：實驗序號過氧化氫溶液濃度/%過氧化氫溶液體積/mL二氧化錳的用量/g溫度/℃收集氧氣的體積/mL反應(yīng)所需的時間/s①520.1202048②1020.1202030③1020.1402018④20.160206（1）在上述實驗中二氧化錳起________作用．（2）寫出該實驗涉及反應(yīng)的文字表達式：．（3）通過實驗________對比可知，化學反應(yīng)速率與過氧化氫濃度有關(guān)；從實驗________對比可知，化學反應(yīng)速率與溫度有關(guān)．（4）同學們設(shè)計了如圖1所示的裝置進行實驗，其中量筒的作用是；在第四組實驗中，出現(xiàn)了膠塞彈飛和試劑噴出的現(xiàn)象，導(dǎo)致該現(xiàn)象出現(xiàn)的原因可能是．（5）實驗過程中同學們發(fā)現(xiàn)很難控制反應(yīng)的溫度，反應(yīng)進行一段時間后溶液的溫度總是比起始溫度高，說明該反應(yīng)________熱量．（6）同學們通過記錄并分析實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，過氧化氫分解的速率先增大后減小，如圖2所示．請你幫他們解釋其原因：________．過氧化氫分解的快慢還可能受哪些因素影響呢？請你再舉出兩種因素：；．【答案】（1）催化（2）過氧化氫→二氧化錳水+氧氣（3）①②；②③

（4）根據(jù)進入量筒中水的體積判斷生成的氧氣的體積；過氧化氫濃度越大則反應(yīng)越劇烈（答案合理即可）

（5）放出

【解析】（1）二氧化錳是過氧化氫分解制取氧氣的催化劑，所以二氧化錳起催化作用；（2）過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)的文字表達式：過氧化氫→二氧化錳水+氧氣；（3）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；②③故答案為：（1）催化；（2）過氧化氫→二氧化錳水+氧氣；（3）①②；②③7.某校化學活動小組準備探究氣體的測定和數(shù)據(jù)處理方法．【提出問題】如何利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來測定生成CO2的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)．【實驗設(shè)計】通過下列兩個實驗分別測定CO2的質(zhì)量和體積：【分析與表達】（1）上述兩個實驗中，反應(yīng)的化學方程式為________．（2）實驗Ⅰ中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是________．（3）實驗Ⅱ中，先連接好裝置，在檢查裝置的氣密性（請簡述方法________），然后裝好藥品，最后將10mL稀鹽酸快速推入燒杯中，若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是________．（4）【記錄與處理】已知實驗Ⅰ反應(yīng)前的總質(zhì)量【m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）】，要計算生成CO2的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是

A.m（小燒杯）B.m（大燒杯）C.m（大燒杯+反應(yīng)后剩余物）（5）實驗Ⅱ的實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）時間/min12345678910注射器讀數(shù)/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0據(jù)以上實驗過程和實驗數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO2的體積是________

mL注意：若答對下面題獎勵4分，但化學總分不超過60分．（6）根據(jù)你的認識，在圖2中坐標圖中繪制出0～10min生成CO2體積隨時間變化的曲線．（7）【反思與評價】經(jīng)過分析，你認為實驗Ⅰ的優(yōu)點是，實驗Ⅱ的優(yōu)點是．【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

（2）最后一次加