2022年中考化學熱點題型專項突破-熱點突破05物質的檢驗、鑒別、分類與除雜

中考專項熱點突破專項05物質的檢驗、鑒別、分類與除雜1.下列方法能用于鑒別一氧化碳、氧氣、空氣和二氧化碳四瓶氣體的是 ()A.通過實驗測定氣體的溶解性 B.通過實驗測定氣體的密度C.將燃著的木條分別伸入四瓶氣體中 D.將少量澄清石灰水分別倒入四瓶氣體中2.下列有關物質的檢驗、制備、鑒別和除雜的方法錯誤的是 ()A.檢驗：用燃著的木條檢驗一瓶氣體是否為CO2B.制備：工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣的方法制備氧氣C.鑒別：用加水溶解的方法鑒別CaCO3.NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體D.除雜：用加水溶解，過濾、洗滌、干燥的方法除去MnO2中的K2MnO43.下列實驗設計能達到實驗目的的是 ()4.下表中，除去物質中所含少量雜質的方法錯誤的是 ()5.區(qū)分下列各組物質的兩種方法都正確的是 () 6.下列實驗操作能達到實驗目的的是 ()7.如圖所示實驗方案不能達到實驗目的的是 ()8.如圖裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜和體積的測量等，不能完成的實驗是 ()A.氣體從b端通入，收集氫氣B.瓶內裝有澄清石灰水，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳C.瓶內裝有氫氧化鈉溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.在b端接量筒，瓶內裝滿水，測量氣體的體積9.下列實驗不可行或不能達到實驗目的的是 ()10.下列各組物質的稀溶液，不需要加入其他試劑就能鑒別出來的是 ()A.FeCl3NaClNaOHKCl B.CuSO4Ba(OH)2HClHNO3C.Na2SO4BaCl2Na2CO3HNO3 D.Ca(OH)2K2CO3CaCl2NaCl11.下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是 ()12.下列有關物質的檢驗、鑒別、除雜以及分離、提純的做法，錯誤的是 () A.檢驗稀硝酸中含有稀鹽酸：加入適量硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象B.鑒別濃鹽酸和濃硫酸：打開瓶蓋，利用扇動的方法聞氣味C.除去NaCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液，過濾D.分離Fe和CuSO4固體的混合物：加入足量的水溶解，過濾13.下列實驗方案能達到實驗要求且敘述正確的是 ()14.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的一組是 () A.無色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4－ B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42－、Cl－C.pH=11的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42－、NO3－15.下列實驗操作不能達到實驗目的的是 ()16.下列實驗方案不合理的是 ()17.利用如圖裝置，欲除去X氣體中的雜質，對應的Y正確的是 ()18.某水溶液中可能含有以下幾種離子中的一種或幾種：Na+、Cl－、Ca2+、Ba2+、SO42－、CO32-?，F(xiàn)取兩份等質量的溶液進行如下實驗：①第一份中加入AgNO3溶液產生白色沉淀；②第二份中加足量的Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，繼續(xù)加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根據上述實驗現(xiàn)象，下列推測合理的是 () A.一定存在Cl－ B.一定存在CO32-，可能存在Ba2+C.一定存在Na+ D.一定存在SO42-，可能存在Ca2+19.實驗室中現(xiàn)有兩瓶標簽被腐蝕的試劑，其中一瓶是Mg(NO3)2溶液，另一瓶是MgCl2溶液，選用AgNO3溶液作試劑，根據是否有白色沉淀產生即可將它們鑒別開來，寫出反應的化學方程式：_________________________________；氫氧化鈉溶液中若混有少量的氫氧化鈣，只需加入適量的________(填試劑名稱)，然后過濾即可除去雜質。20.檢驗草木灰(主要成分K2CO3)中是否含有氫氧化鉀：取少量上層溶液于試管中，滴加________溶液，充分反應后過濾，向濾液中滴入幾滴________溶液，觀察到________________________________，證明溶液中無氫氧化鉀。21.現(xiàn)有BaCl2.K2CO3.NaOH三種溶液，請你選擇一種常見試劑鑒別這三種溶液，寫出相關反應的化學方程式：____________________________________________________________。22.欲驗證某溶液中含有大量的Cl－、CO32-、SO42-，如果只取一次該溶液，選用①HNO3溶液、②AgNO3溶液、③Ba(NO3)2溶液三種試劑分別將三種離子檢驗出來，要求每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，那么加入試劑的先后順序為________(填序號)。23.小明配制了一瓶NaCl溶液，忘記及時貼上標簽，以致和一瓶脫落標簽的稀鹽酸溶液混淆了。為了區(qū)分開來，請你幫助他完成相關實驗設計。化學方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇合適的試劑進行鑒別。24.化學實驗中要研究純凈物的組成、結構、性質等，常常需要把混合物進行除雜、分離和提純等。為了將氯化鈉和氯化鈣兩種固體混合物分離，設計了如下實驗方案：試回答下列問題：(1)操作②中加入過量Na2CO3的目的是________________________________________，發(fā)生反應的化學方程式為________________________。(2)操作②中玻璃棒的作用是________________________________________。(3)甲同學認為，上述所得的NaCl固體不純，請你寫出改進的方案：________________________________________________________________________________。25.通過海水曬鹽制得的粗鹽中常含有雜質氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣。某實驗小組為了得到純凈的食鹽水，進行了如下實驗操作：(1)步驟①中玻璃棒的作用是________________________________________。(2)小青同學認為只需加入一種試劑就可把步驟②③合為一步，也可以達到同樣效果，請寫出該試劑的溶質的化學式：____________________。(3)請設計實驗證明濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉：________________________________________________________________________________________________________________(簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象)26.實驗室有一瓶白色固體，可能由硫酸鎂、氫氧化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、硝酸銅中的一種或幾種組成，為探究其組成，同學們做了如下探究實驗。請回答有關問題：(微溶物質按可溶物質處理)【觀察與分析】小剛同學取出一定量的白色固體，一段時間后，發(fā)現(xiàn)固體表面潮濕并逐漸溶解，由此得出白色固體中一定含有________(填化學式)?！緦嶒炋骄俊?1)小明同學重新取出一定量的白色固體，按如圖所示進行實驗探究1，由此得出原固體中一定不含有________(填化學式)。(2)小明同學繼續(xù)進行圖中的實驗探究2?！咎岢鰡栴}】通過此實驗探究2可確定原固體中還含有哪些物質？【猜想與假設】小石同學的猜想：一定有氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉；小琪同學的猜想：一定有氯化鋇、碳酸鈉，可能有硫酸鈉。請評價小石同學的猜想：________________________________________________；加入稀硝酸可能發(fā)生的反應的化學方程式為____________________________。(3)為進一步探究原固體的組成，小明同學繼續(xù)圖中的實驗探究3，根據現(xiàn)象，確定原固體中一定還含有________(填化學式)。

《參考答案及解析》專項五物質的檢驗、鑒別、分離與除雜1.C[解析]A.一氧化碳難溶于水，氧氣不易溶于水，無法比較，故錯誤；B.二氧化碳和氧氣的密度都比空氣的大，無法比較，故錯誤；.將燃著的木條伸入瓶中，木條燃燒情況無明顯變化的氣體為空氣，木條燃燒更旺的氣體為氧氣，木條熄滅的氣體為二氧化碳，氣體能燃燒的是一氧化碳，故正確；D.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，空氣、氧氣與一氧化碳均不能使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，故錯誤。2.A[解析]A.檢驗二氧化碳用澄清石灰水，不能用燃著的木條，因為能使木條熄滅的有二氧化碳、氮氣等，故錯誤；B.利用液氮、液氧的沸點不同可以將氮氣、氧氣分離，所以工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣的方法制備氧氣，故正確；.加水后，不能溶解的是碳酸鈣，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度下降的是硝酸銨，無明顯變化的是氯化鈉，故正確；D.K2MnO4易溶于水，MnO2難溶于水，加水溶解，過濾、洗滌、干燥能除去MnO2中的K2MnO4，得到純凈的MnO2，故正確。3.B[解析]A.硫酸鎂能與過量的氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，能除去雜質，但引入了新的雜質氯化鋇(過量的)，不符合除雜原則，故不能達到實驗目的。B.Zn和Ag分別放入CuSO4溶液中，Zn與CuSO4溶液反應置換出銅，說明金屬活動性Zn>Cu；Ag與CuSO4溶液不反應，說明金屬活動性Cu>Ag。由此可得出三種金屬的活動性順序為Zn>Cu>Ag，故能達到實驗目的。C.濃硫酸具有吸水性，但能與NH3反應，除去雜質的同時把原物質也除去了，故不能達到實驗目的。D.將濕潤的pH試紙浸入樣品中，如果待測液呈酸性或堿性，則會影響實驗結果；如果待測液呈中性，則不影響實驗結果。故不能達到實驗目的。4.B[解析]A.HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引人新的雜質，符合除雜原則，故方法正確；B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能用點燃的方法，因為會引入新的氣體雜質，且當二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故方法錯誤；C.CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故方法正確；D.MgCl2與適量的NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質且沒有引人新的雜質，符合除雜原則，故方法正確。5.C[解析]A.羊毛的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，腈綸沒有，灼燒、聞氣味的方法能鑒別；觀察顏色的方法不能區(qū)分。B.黃銅是銅鋅合金，純銅和黃銅加熱后均有黑色的氧化銅生成，不能區(qū)分；黃銅中含有鋅，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，有氣泡產生的是黃銅，可以區(qū)分。硝酸銨屬于銨態(tài)氮肥，與熟石灰混合后研磨產生有刺激性氣味的氣體，尿素不能，可以區(qū)分；硝酸銨溶于水吸熱，溶于水溫度顯著降低的物質是硝酸銨，尿素溶于水溫度變化不明顯，可以區(qū)分。D.呼出氣體中含有較多的二氧化碳，燃著的木條在呼出的氣體、二氧化碳中都會熄滅，不能區(qū)分；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳和呼出氣體都能使澄清石灰水變渾濁，不能區(qū)分.故選C。A[解析]A.氯化鉀和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，過濾得到硝酸鉀溶液，故能達到實驗目的；B.加入水，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故不能達到實驗目的；.活性炭不能與鈣離子、鎂離子反應，不能區(qū)分硬水和軟水，故不能達到實驗目的；D.稀鹽酸和稀硫酸都能使石蕊溶液變紅色，故不能達到實驗目的。7.C[解析]A.鹽酸不能與木炭粉反應，能與氧化銅反應生成氯化銅和水，溶液由無色變?yōu)樗{色，故能達到實驗目的；B.堿性溶液能使酚酞變紅，酸性、中性溶液均不能使酚酞變紅，故能達到實驗目的；.碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去碳酸鈉，但引入了新的雜質硝酸鈉和硝酸鋇，故不能達到實驗目的；D.濃硫酸能夠吸收水蒸氣，且不與氫氣反應，可用濃硫酸干燥氫氣，氣體應“長進短出”，故能達到實驗目的。8.D[解析]A.氫氣的密度比空氣的小，氣體“短進長出”可達到收集目的，故正確；B.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氧氣不能使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水可檢驗氧氣中是否混有二氧化碳，故正確；C.二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，而一氧化碳不能與氫氧化鈉溶液反應，氫氧化鈉溶液可吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，故正確；D.氣體的密度比水的小，氣體應從b端進入，水從a端排出，在a端接量筒，瓶內裝滿水，可測量氣體的體積，故錯誤。9.A[解析]A.檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸人瓶中，故不能達到實驗目的；B.氯化鈉易溶于水，泥沙等不溶于水，加水溶解，過濾、蒸發(fā)能夠除去不溶于水的物質，故能達到實驗目的；C.甲烷、一氧化碳、氫氣燃燒的產物分別是二氧化碳和水、二氧化碳、水，檢驗燃燒產物的方法可以鑒別，故能達到實驗目的；D.NaCl溶液、FeCl3溶液分別顯無色、黃色，可以鑒別，故能達到實驗目的。10.C[解析]A.四種溶液中，F(xiàn)eCl3溶液顯黃色，其他三種溶液均為無色。取三種無色溶液，分別加入FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成的是NaOH溶液，無沉淀生成的是NaCl和KCl溶液，這兩種溶液不加其他試劑無法鑒別。四種溶液中，CuSO4溶液顯藍色，其他三種溶液均為無色。取三種無色溶液，分別加入CuSO4溶液，有沉淀生成的是Ba(OH)2溶液，無沉淀生成的是鹽酸和硝酸，這兩種溶液不加其他試劑無法鑒別；C.Na2CO3溶液、Na2SO4溶液分別與BaCl2溶液反應生成BaCO3.BaSO4沉淀，BaCO3能與HNO3反應，能觀察到沉淀溶解，有氣泡產生，BaSO4與HNO3不反應，所以不加試劑就能鑒別出來。D.K2CO3溶液與Ca(OH)2.CaCl2溶液均能發(fā)生反應，生成白色沉淀，NaCl與其他三種溶液都不反應，所以不加試劑能鑒別出K2CO3.NaCl溶液，Ca(OH)2.CaCl2溶液需要另加試劑才能鑒別出來。11.B，[解析]A.用pH試紙測定時，pH等于7的溶液是氯化鈉溶液，大于7的是碳酸鈉溶液，故能達到實驗目的；B.將氣體通過盛有堿石灰的U形管，二氧化碳和水蒸氣都能被吸收，故不能達到實驗目的；C.取少量NaOH溶液，滴入澄清石灰水，如果產生白色沉淀，是因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，說明氫氧化鈉已經變質，故能達到實驗目的；D.氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別顯中性、堿性和酸性，滴加紫色石蕊溶液分別顯紫色、藍色、紅色，可以鑒別，故能達到實驗目的。12.D[解析]A.加入適量硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，說明稀硝酸中含有稀鹽酸，故正確。B.濃鹽酸具有刺激性氣味，濃硫酸無明顯氣味，故正確。C.MgCl2與適量NaOH溶液反應，生成Mg(OH)2沉淀和NaCl2過濾，得到NaCl溶液，故正確。D.加入足量的水溶解，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，不能分離Fe和CuSO4固體的混合物，故錯誤。13.B[解析]氫氣、一氧化碳均能與灼熱的氧化銅反應，故A不能達到實驗要求；氫氧化鈉和硝酸銨溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，可以鑒別，故B能達到實驗要求；硫酸鈉能與適量的氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故C不能達到實驗要求；清洗試管內的油污，可使用洗滌劑，利用了乳化作用，而不是將其溶解，故D敘述錯誤。14.B[解析]MnO4－的溶液顯紫紅色，故A不符合題意；pH=11的溶液呈堿性，溶液中存在大量的OH－，F(xiàn)e2+能與OH結合成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；Ba2+、SO42－能結合成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D不符合題意。15.C[解析]A.有酒的氣味的是酒精，無明顯氣味的是生理鹽水，有酸味的是白醋，可以鑒別；B.淀粉遇碘變?yōu)樗{色，葡萄糖遇碘不變色，可以鑒別；C.二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊變紅，不能達到實驗目的；D.配制50g質量分數(shù)為10%的NaCl溶液，所需氯化鈉的質量為50g×10%=5g，所需水的質量為50g-5g=45g，即45mL，可達到實驗目的。16.A[解析]生銹的鐵釘長期浸泡在過量的稀鹽酸中，稀鹽酸會與鐵反應，腐蝕鐵釘，故A不合理；磷礦粉屬于磷肥，呈灰白色，硝酸銨是氮肥，呈白色，觀察顏色可鑒別，故合理；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故C合理；分別取蒸餾水和氯化鉀溶液少許進行蒸干，有少量白色固體殘留的是氯化鉀，無固體殘留的是蒸餾水，故D合理。17.B[解析]A.一氧化碳不能與銅反應，不能除去雜質，不符合除雜原則，故錯誤；B.氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故正確；.一氧化碳和氫氣均具有還原性，均能與灼熱的氧化銅反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故錯誤；D.氫氣具有還原性，能與灼熱的氧化銅反應生成銅和水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故錯誤。18.C[解析]加入AgNO3溶液產生白色沉淀，則可以推測溶液中含有Cl－、CO32-或SO42－；加入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，沉淀部分溶解于硝酸，則說明溶液中含有CO32-、SO42-，從而排除Ba2+和Ca2+的存在。溶液中一定含有陽離子，所以一定含有Na+。19.MgCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Mg(NO3)2碳酸鈉[解析]Cl-與Ag+不能共存，結合生成AgCl沉淀?除雜時不能引人新的雜質，氫氧化鈉溶液中若混有少量的氫氧化鈣，只需加入適量的碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾除去碳酸鈣沉淀，即可得到純凈的氫氧化鈉溶液。20.足量CaCl2(或BaCl2)酚酞(或CuSO4，合理即可)溶液不變色(或無藍色沉淀產生，與前一空對應)[解析]CO32－的存在會對OH－的檢驗產生干擾，所以應先加足量的CaCl2或BaCl2溶液除去CO32-，再檢驗OH－。OH－能使酚酞變紅；Cu2+、Fe2+、Mg2+等能與OH－結合生成沉淀，故可加入酚酞溶液或Cu2+、Fe2+、Mg2+等的可溶性鹽溶液檢驗OH－的存在。21.H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HClH2SO4+K2CO3＝K2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O[解析]氯化鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸與碳酸鉀反應生成二氧化碳氣體，硫酸與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，故可以用稀硫酸來鑒別三種物質。22.①③②[解析]檢驗氯離子使用的是銀離子，而銀離子還能與碳酸根離子、硫酸根離子結合產生沉淀，故不能先加入硝酸銀溶液；檢驗硫酸根離子使用的是鋇離子，而鋇離子能與碳酸根離子、硫酸根離子結合產生沉淀，故不能先加入硝酸鋇溶液。需要先加入硝酸檢驗碳酸根離子，然后加入硝酸鋇溶液檢驗硫酸根離子，最后加入硝酸銀溶液檢驗氯離子。23.碳酸鈉溶液(合理即可)有氣泡產生的是稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液(與前一空對應)[解析]氯化鈉溶液、稀鹽酸溶液中均含有氯離子，所以不能利用氯離子的性質檢驗，即不能用硝酸銀溶液檢驗。稀鹽酸中含有氫離子，根據氫離子的性質，可加入碳酸鹽(如碳酸鈉，產生氣體，有氣泡產生)、活潑金屬(如鋅，產生氣體，有氣泡產生)、金屬氧化物(如氧化銅，黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色)、難溶性堿[如Cu(OH)2，固體溶解，溶液變?yōu)樗{色]等。24.(1)將混合溶液中的氯化鈣轉化為碳酸鈣沉淀CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl(2)引流(3)向濾液D中加入