上海市青浦高中2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)模擬試卷

2023-2024學(xué)年上海市青浦高中高二（上）期末化學(xué)模擬試卷一．選擇題（共20小題，滿分40分，每小題2分）1．（2分）在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大的方法是（）①增大反應(yīng)物的濃度②增大壓強(qiáng)③升高溫度④移去生成物⑤加入催化劑A．③④ B．③⑤ C．②③ D．②⑤2．（2分）合成氨工業(yè)中（參考如圖）采用了循環(huán)操作，主要是為了（）A．降低氨的沸點(diǎn) B．提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?C．提高平衡混合物中氨的含量 D．增大化學(xué)反應(yīng)速率3．（2分）下列反應(yīng)可能屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．甲烷與氧氣反應(yīng) B．碳酸鈣分解反應(yīng) C．KOH與稀硫酸反應(yīng) D．鐵絲與氯氣反應(yīng)4．（2分）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中不正確的是（）A．在金屬鈉與水的反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率 B．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快 C．一定條件下，反應(yīng)2SO2+O2?2SO3中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3 D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，若將塊狀的碳酸鈣粉碎，則反應(yīng)速率加快5．（2分）閱讀下列材料，完成5～7題：氮是參與生命活動(dòng)的重要元素。氮在大氣圈、水圈和生物圈中進(jìn)行元素循環(huán)。氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)中，N2（g）與足量H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g）放出46kJ的熱量，實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物的方法制取少量氨氣，同時(shí)生成CaCl2。肼（N2H4）是一種良好的液體燃料。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A．用過量氨水吸收廢氣中的SO2：NH3?H2O+SO2=HSOB．用燒堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣：NO+NO2+2OH﹣=2NO2?+C．合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣46kJ?mol﹣1 D．銅粉和稀硝酸反應(yīng)：4H++2NO3?+Cu＝Cu2++2NO6．（2分）不同溫度下水的電離平衡常數(shù)為K（25℃）＝1.0×10﹣24，K（35℃）＝2.1×10﹣24，則下列正確的是（）A．c（H+）隨溫度的升高而降低 B．水的電離過程是吸熱的 C．水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān) D．在35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH﹣）7．（2分）常溫下，下列事實(shí)不能說明某一元酸HX是弱酸的是（）A．0.1mol?L﹣1HX溶液pH＝4 B．NaX和H3PO4反應(yīng)，生成HX C．0.1mol?L﹣1HX溶液比0.1mol?L﹣1硝酸導(dǎo)電能力弱 D．10mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液與10mL0.1mol?L﹣1HX溶液恰好中和8．（2分）25℃、1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.76kJ?mol﹣1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A．熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng) B．是熵減少的反應(yīng) C．是放熱反應(yīng) D．是吸熱反應(yīng)9．（2分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．反應(yīng)過程中，CuCl2、FeCl3可以循環(huán)利用 B．反應(yīng)的總方程式為：2H2S+O2催化劑ˉ2S↓+2H2OC．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出：氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镺2＞Cu2+＞S D．保持溶液中Fe3+的量不變，反應(yīng)中消耗標(biāo)況下22.4L的O2，可以生成64g硫10．（2分）能促進(jìn)水的電離平衡，并使溶液中的c（OH﹣）＞c（H+）的操作是（）A．將水加熱煮沸 B．向水中通入NH3 C．向水中滴加AlCl3溶液 D．將Na2CO3固體溶于水11．（2分）下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣 B．振搖后打開可樂瓶蓋，觀察到大量氣泡產(chǎn)生 C．工業(yè)合成SO3選用V2O5作催化劑 D．粽紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺12．（2分）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①CH3COONH4②（NH4）2SO4③NH4HSO4④NH4Cl，c（NH4A．①＞②＞③＞④ B．②＞③＞④＞① C．②＞③＞①＞④ D．③＞②＞①＞④13．（2分）常溫下，1mol化學(xué)鍵形成（或斷裂）的能量變化用E表示．根據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是（）共價(jià)鍵H﹣HCl﹣ClH﹣ClE（kJ?mol﹣1）436243432A．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝+247kJ?mol﹣1 B．H（g）+Cl（g）→HCl（g）△△H＝+432kJ?mol﹣1 C．1molH2（g）與1molCl2（g）的總能量高于2molHCl（g）的總能量 D．用電子式表示HCl的形成過程14．（2分）下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（）A．從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝+1.9kJ?mol﹣1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定 B．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多 C．由H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）△H＝﹣57.3kJ?mol﹣1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJ D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝﹣285.8kJ?mol﹣115．（2分）我國(guó)科學(xué)家最近開發(fā)新催化劑（P/CuSAS@CN）高效電還原CO2制備C2H6，化學(xué)原理是2CO2（g）+7H2（g）?C2H6（g）+4H2O（g）ΔH＜0，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．P/CuSAS@CN能降低該反應(yīng)的活化能 B．當(dāng)CO2的消耗速率與H2的生成速率之比等于2：7時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡 C．當(dāng)水蒸氣濃度為CO2濃度的2倍時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) D．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行16．（2分）某溶液中存在大量的OH﹣、Na+、SO4A．Al3+ B．Ba2+ C．NH4+ D．17．（2分）常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是（）A．在含H2A、HA﹣、A2﹣的溶液中，通入少量HCl，HA﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定變大 B．將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c（Na+）+c（H+）＝c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（OH﹣） C．在0.1mol/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣） D．將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.218．（2分）電噴霧電離等方法得到的M+（Fe+、Co+或Ni+等）均與O3反應(yīng)可得MO+。在一定條件下，MO++CH4＝M++CH3OH，直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢。MO+與CH4或CT4體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．步驟Ⅰ和步驟Ⅱ中氫原子的成鍵方式均發(fā)生了變化 C．MO+與CT4反應(yīng)的能量變化為曲線c D．相同情況下，MO+與CHT3反應(yīng)，氚代甲醇CT3OH的產(chǎn)量大于CHT2OT19．（2分）常溫下，向10mL0.1mol?L﹣1KCl溶液和10mL0.1mol?L﹣1K2CrO4溶液中分別滴加0.1mol?L﹣1AgNO3溶液。滴加過程中pM[表示﹣lgc（Cl﹣）或﹣lgc（CrO42?）]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。已知Ag2CrOA．bc所在曲線對(duì)應(yīng)K2CrO4溶液 B．常溫下，Ksp（Ag2CrO4）＜Ksp（AgCl） C．溶液中c（Ag+）的大?。篴點(diǎn)＞b點(diǎn) D．用0.1mol?L﹣1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定上述KCl、K2CrO4溶液時(shí)，Cl﹣先沉淀20．（2分）下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+ B．在溶液中滴加鹽酸酸化，在滴加硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成則含有SO4C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體可能是CO2二．實(shí)驗(yàn)題（共4小題）21．按要求填空。（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是；屬于氧化還原的放熱反應(yīng)是。①煅燒石灰石②甲醇燃燒③制水煤氣④生石灰與水反應(yīng)⑤酸堿中和（2）1g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出akJ熱量。寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并在如圖框中畫出裝置。（4）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，則銅表面析出了氫氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。22．乙醇﹣水蒸氣催化重整制氫過程發(fā)生的主要反應(yīng)如下：i．C2H5OH（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g）ΔH1ii．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ?mol﹣1在1.0×105Pa時(shí)，向恒壓密閉容器中通入1molC2H5OH和3molH2O，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。[CO的選擇性=n回答下列問題：（1）物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成標(biāo)準(zhǔn)壓力pΘ下單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的反應(yīng)焓變，用符號(hào)△fHm物質(zhì)C2H5OH（g）H2O（l）CO2（g）H2（g）△fH﹣235﹣286﹣393.50已知18g液態(tài)水氣化需要吸收44kJ的能量，則ΔH1＝kJ?mol﹣1（2）已知曲線②代表H2的產(chǎn)率，溫度在100～200℃時(shí)，H2的產(chǎn)率很低，原因是。（3）下列措施可提高H2平衡產(chǎn)率的是。a．高溫高壓b．低溫高壓c．使用高效催化劑d．及時(shí)分離CO2（4）500℃、1.0×105Pa條件下，反應(yīng)經(jīng)過t分鐘達(dá)到平衡，H2的產(chǎn)率為80%，則C2H5OH的反應(yīng)速率為kPa?min﹣1（保留小數(shù)點(diǎn)后一位），反應(yīng)ii的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx的值為。（5）乙醇重整制氫兩條途徑的機(jī)理如圖，Co/SiO2、Co/Al2O3和Co/MgO催化劑（酸性Al2O3＞MgO＞SiO2）在反應(yīng)中表現(xiàn)出良好的催化活性和氫氣選擇性，但經(jīng)長(zhǎng)期反應(yīng)后，催化劑表面均發(fā)現(xiàn)了積碳，積碳量Co/Al2O3＞Co/MgO＞Co/SiO2。試分析Al2O3表面的積碳量最大的原因。23．（1）下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是。A．Na2SB．NH3C．KOHD．NH4Cl（2）0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，要使溶液中c(H+)①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水A．②③B．②④C．①④D．①③（3）氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是。A．1mol?L﹣1氫氰酸（HCN）溶液的pH約為3B．HCN易溶于水C．10mL1mol?L﹣1HCN恰好與10mL1mol?L﹣1NaOH溶液完全反應(yīng)D．HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱（4）溶液的pH與水的電離密切相關(guān)，以下說法一定正確的是。A．90℃的純水pH＝7B．將醋酸滴入氫氧化鈉溶液，促進(jìn)了水的電離C．電解質(zhì)溶液中都存在水的電離平衡D．室溫下pH相同的鹽酸和明礬溶液，水的電離程度相同（5）室溫下，在10mL濃度均為0.1mol?L﹣1的醋酸和鹽酸混合液中，滴加0.1mol?L﹣1的NaOH溶液VmL，則下列關(guān)系正確的是。A．V＝0時(shí)：c（H+）＞c（Cl﹣）＝c（CH3COOH）B．V＝10mL時(shí)：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）＝c（H+）C．V＝20mL時(shí)：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）D．加入NaOH溶液至pH＝7時(shí)，V＞20mL（6）NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：①相同條件下，0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中的c（NH4+）（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中的c（②濃度均為0.1mol?L﹣1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示：i.其中符合0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液的pH隨溫度變化的曲線是，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是。ii.20℃時(shí)，0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42+）﹣c（NH4+）﹣3c（A13+）＝③室溫時(shí)，向100mL0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。④難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH4Al（SO4）2溶液里c（A13+）＝0.1mol?L﹣1，使Al3+開始沉淀的pH為。[25℃時(shí)，Al（OH）3的Ksp＝1×10﹣34]⑤向AgNO3溶液中加入過量NaCl溶液，會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，接著加入NaI溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀變?yōu)辄S色，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理來解釋顏色變化與溶液中c（Cl﹣）升高的原因：。24．某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定食醋的總酸量（g/100mL）的實(shí)驗(yàn)操作如下：①用移液管量取10.00mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加水至刻度線，搖勻得待測(cè)食醋溶液。②用移液管量取待測(cè)食醋溶液20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酸堿指示劑。③把0.1000mol?L﹣1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，靜置后，讀取并記錄NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。④滴定，并記錄NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定4次。所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表一：表一：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.000.2000.100.00V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）14.9815.2015.1215.95V（NaOH）/mL（消耗）14.9815.0015.0215.95回答下列問題：（1）滴定時(shí)，用（填“左手”或“右手”）振蕩錐形瓶，眼睛注視。（2）該小組同學(xué)在滴定過程中使用pH計(jì)將溶液的pH變化情況記錄如表二。表二：V（NaOH）/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00溶液pH2.884.705.706.747.748.729.7010.7011.70由表和圖可知：在允許的誤差范圍（±0.1%）內(nèi)，pH突變（滴定突躍）范圍為，所以可選擇作指示劑。附：常見指示劑的變色范圍指示劑變色的范圍（pH）甲基橙3.1～4.4石蕊5.0～8.0酚酞8.2～10.0（3）經(jīng)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積為mL，樣品總酸量為g/100mL。（4）若在滴定過程中，所用的堿式滴定管水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，會(huì)使所測(cè)結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”，下同）；若堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失會(huì)使所測(cè)結(jié)果。

2023-2024學(xué)年上海市青浦高中高二（上）期末化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題，滿分40分，每小題2分）1．【解答】解：①增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故①錯(cuò)誤；②增大壓強(qiáng)等同于增大濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故②錯(cuò)誤；③升高溫度，一部分分子轉(zhuǎn)化為活化分子，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)也能增大反應(yīng)物中的活化分子數(shù)，故③正確；④移去生成物，濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減小，故④錯(cuò)誤；⑤加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，也增大了活化分子數(shù)，故⑤正確；故選：B。2．【解答】解：A．沸點(diǎn)是物質(zhì)的物理性質(zhì)，是不會(huì)降低的，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夂蜌錃獾难h(huán)使用，目的就是提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，故B正確；C．循環(huán)操作可以提高氮?dú)夂蜌錃獾氖褂眯?，故C錯(cuò)誤；D．增大濃度、升高溫度，增大壓強(qiáng)等才能增大化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選：B。3．【解答】解：A．甲烷為清潔燃料，燃燒放出熱量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣分解吸收能量，故B正確；C．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．活潑金屬與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鐵在氯氣中可燃燒，故D錯(cuò)誤。故選：B。4．【解答】解：A．水為純液體，則增加水的量，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B．催化劑可加快反應(yīng)速率，則加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快，故B正確；C．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，則SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故C正確；D．增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，則將塊狀的碳酸鈣粉碎，反應(yīng)速率加快，故D正確；故選：A。5．【解答】解：A．過量氨水吸收廢氣中的SO2，生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3?H2O+SO2＝2NH4++B．用燒堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣，反應(yīng)的離子方程式為：NO+NO2+2OH﹣=2NO2?C．合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．銅粉和稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為：8H++2NO3?+3Cu＝3Cu2+故選：B。6．【解答】解：A．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說明水的電離程度增大，則溶液中c（H+）隨溫度的升高而增大，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說明水的電離程度增大，則水的電離過程是吸熱的，故B正確；C．水的電離只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度促進(jìn)水電離，但任何溫度下，水都呈中性，水中都存在c（H+）＝c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；故選：B。7．【解答】解：A．0.1mol?L﹣1HX溶液的pH＝4，說明該溶液中c（H+）＝10?4mol/L＜c（HX），則HX部分電離，能說明一元酸HX是弱酸，故A正確；B．NaX和H3PO4反應(yīng)，說明HX酸性弱于H3PO4，能說明HX是弱酸，故B正確；C．0.1mol?L﹣1HX溶液比0.1mol?L﹣1硝酸導(dǎo)電能力弱，說明HX的酸性弱于硝酸，能說明一元酸HX是弱酸，故C正確；D．10mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液與10mL0.1mol?L﹣1HX溶液恰好完全反應(yīng)生成NaX，說明HX是一元酸，不能說明一元酸HX是弱酸，故D錯(cuò)誤；故選：D。8．【解答】解：2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）；△H＝+56.76kJ/mol，是一個(gè)吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△G＝△H﹣T?△S＜0，所以△S＞0，且熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)，故選：A。9．【解答】解：A．反應(yīng)中消耗FeCl3和CuCl2，又生成等量的FeCl3和CuCl2，則在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3和CuCl2，故A正確；B．由圖可知：一共發(fā)生的有三個(gè)反應(yīng)①H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+＝2Fe2++Cu2++S、③4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，由此可以推出總反應(yīng)：2H2S+O2催化劑ˉ2S↓+2H2C．由反應(yīng)②CuS+2Fe3+＝2Fe2++Cu2++S、③4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，可知氧化性的強(qiáng)弱順序：O2＞Fe3+＞S，不能得到Cu2+氧化性的比較，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中若消耗標(biāo)況下22.4L的O2，物質(zhì)的量n=22.4L22.4L/mol=1mol，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，整個(gè)過程相當(dāng)于氧氣將H2S氧化為S，同時(shí)生成水，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，2H2S+O2催化劑故選：C。10．【解答】解：A．水的電離過程為吸熱過程，將水加熱煮沸，促進(jìn)水的電離正向進(jìn)行，c（OH﹣）＝c（H+），故A錯(cuò)誤；B．向水中通入NH3生成一水合氨，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．向水中滴加AlCl3溶液，鋁離子水解促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，c（OH﹣）＜c（H+），故C錯(cuò)誤；D．將Na2CO3固體溶于水，碳酸根離子水解，促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性，c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；故選：D。11．【解答】解：A．氯氣和水的反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，食鹽水中有大量氯離子使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣的溶解，可用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；B．可樂瓶?jī)?nèi)存在平衡CO2+H2O?H2CO3，打開可樂瓶，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，有氣體冒出，能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；C．催化劑不影響可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)，不能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．可逆反應(yīng)2NO2?N2O4中，體系增大壓強(qiáng)，體積變小，顏色變深，由于平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤；故選：C。12．【解答】解：②（NH4）2SO4含有兩個(gè)NH4+，所以它的c(NH4+)最大；①醋酸根離子和銨根離子雙水解相互促進(jìn)水解程度大，c（NH4+）小于正常水解，④銨根離子正常水解；③NH4HSO4電離出氫離子，抑制銨根離子水解；故物質(zhì)的量濃度相同的這幾種溶液c(N故選：B。13．【解答】解：A、依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變＝反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和計(jì)算判斷，△H＝436KJ/mol+243KJ/mol﹣2×432KJ/mol＝﹣185KJ/mol，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣185KJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B、形成化學(xué)鍵要放出熱量，所以△H＜0，故B錯(cuò)誤；C、由A可知H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣185KJ?mol﹣1，是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，即1molH2（g）與1molCl2（g）的總能量高于2molHCl（g）的總能量，故C正確；D、氫化氫是共價(jià)化合物，而不是離子化合物，無陰陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；故選：C。14．【解答】解：A、從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝+1.9kJ?mol﹣1，反應(yīng)吸熱，說明石墨能量低于金剛石，可知金剛石比石墨活潑，故A錯(cuò)誤；B、硫蒸氣變化為硫固體放熱；等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，故B正確；C、含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，醋酸是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，反應(yīng)放出熱量小于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；D、2gH2即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則2molH2燃燒放出的熱量285.8kJ×2＝571.6KJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選：B。15．【解答】解：A．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，P/CuSAS@CN為該反應(yīng)的催化劑，所以能降低該反應(yīng)的活化能，故A正確；B．當(dāng)CO2的消耗速率與H2的生成速率之比等于2：7時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．當(dāng)水蒸氣濃度為CO2濃度的2倍時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．ΔH＜0，ΔS＜0，如果ΔH﹣TΔS＜0，則T的數(shù)值應(yīng)該較小，所以該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選：C。16．【解答】解：A．Al3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+、SO4C．OH﹣、NH4D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確。故選：D。17．【解答】解：A．根據(jù)圖象，隨著pH增大，HA﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，不是單一的減小，通入少量HCl，HA﹣應(yīng)先增大后減小，不是絕對(duì)的變大，故A錯(cuò)誤；B．溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．pH＝4.2時(shí)，HA﹣、A2﹣濃度相等，溶液呈酸性，說明HA﹣電離程度大于HA﹣水解程度，則在0.1mol/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+），因還存在水的電離，則c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故C正確；D．將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，HA﹣、A2﹣濃度在起始時(shí)相等，K2=c(H+)c(A2?)故選：C。18．【解答】解：A．在一定條件下，MO++CH4＝M++CH3OH，反應(yīng)物能量大于生成物，反應(yīng)為反而反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，步驟Ⅰ中涉及C﹣H的斷裂和H﹣O鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及O﹣M鍵的斷裂和C﹣O鍵的形成，所以涉及氫原子成鍵變化的是Ⅰ，故B錯(cuò)誤；C．直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，MO+與CT4反應(yīng)的能量變化為曲線c，故C正確；D．相同情況下，MO+與CHT3反應(yīng)，生成CHT2OT的速率慢，氚代甲醇CT3OH的產(chǎn)量大于CHT2OT，故D正確；故選：B。19．【解答】解：A、由反應(yīng)Cl﹣+Ag+＝AgCl↓和CrO42?+2Ag+＝Ag2CrO4↓，常溫下，10mL0.1mol?L﹣1KCl溶液和10mL0.1mol?L﹣1K2CrO4溶液中分別滴加等濃度的AgNO3溶液，當(dāng)加入AgNO310mL時(shí)Cl﹣恰好完全沉淀，當(dāng)加入AgNO320mL時(shí)，CrO42?沉淀完全，且c（Cl﹣）比c（CrOB、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)生成AgCl，此時(shí)﹣lgc（Cl﹣）＝4.9，即溶液中c（Cl﹣）＝1×10﹣4.9mol?L﹣1，c（Ag+）＝1×10﹣4.9mol?L﹣1，該溫度下，Ksp（AgCl）＝c（Cl﹣）c（Ag+）＝（1×10﹣4.9mol?L﹣1）2＝1×10﹣9.8；由圖可知，b點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)生成Ag2（CrO4），此時(shí)﹣lgc（CrO42?）＝4.0，則溶液中c（CrO42?）＝1×10﹣4mol?L﹣1，c（Ag+）＝2×10﹣4mol?L﹣1，該溫度下，Ksp（Ag2CrO4）＝c（CrO42?）×c2（Ag+）＝1×10﹣4mol?L﹣1×（2×10﹣4mol?L﹣1）2＝4×10﹣12；Ksp（AgC、溶液中a點(diǎn)c（Ag+）＝1×10﹣4.9mol?L﹣1，b點(diǎn)c（Ag+）＝2×10﹣4mol?L﹣1，則a點(diǎn)＜b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D、用0.1mol?L﹣1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定上述KCl、K2CrO4溶液時(shí)，對(duì)于KCl溶液c（Ag+）=Ksp(AgCl)c(Cl?)=10?9.80.1mol?L?1=1×10﹣8.8mol?L﹣1，對(duì)于K2CrO4故選：C。20．【解答】解：A．亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)，不能鑒別，如檢驗(yàn)亞鐵離子，可用高錳酸鉀溶液，觀察顏色是否變化，故A錯(cuò)誤；B．不能排除生成AgCl沉淀，檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇觀察是否生成沉淀，故B錯(cuò)誤；C．為防止濾去黃光，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀離子，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳，故D正確。故選：D。二．實(shí)驗(yàn)題（共4小題）21．【解答】解：（1）①煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)；②甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；③制水煤氣是吸熱反應(yīng)；④生石灰與水反應(yīng)無化合價(jià)變化，是放熱反應(yīng)；⑤酸堿中和是放熱反應(yīng)，但無元素化合價(jià)的變化；屬于吸熱反應(yīng)的是：①③；氧化還原的放熱反應(yīng)為：②；故答案為：①③；②；（2）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，1g甲醇燃燒放出ak.J熱量，則2mol（質(zhì)量為64g）甲醇燃燒放出64akJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（1）△H＝﹣64akJ?mol﹣1，故答案為：2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（1）△H＝﹣64akJ?mol﹣1；（3）用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，如圖：，故答案為：；（4）鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，鋅片質(zhì)量減少了3.25g，則負(fù)極消耗鋅的物質(zhì)的量為3.25g65g/mol=0.05mol，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子0.05mol×2＝0.1mol，銅片為正極，電極反應(yīng)為2H++2e﹣＝H2↑，生成0.05molH2，標(biāo)況下H故答案為：1.12L。22．【解答】解：（1）由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義和表中數(shù)據(jù)得，2C（s）+3H2（g）+12O2（g）＝C2H5OH（g）△fH1θ=?235kJ?mol﹣1，①；H2（g）+12O2（g）＝H2O（l）△fH2θ=?286kJ?mol﹣1，②；C（s）+O2（g）＝CO2（g）△fH3θ=?393.5kJ?mol﹣1，③；由18g液態(tài)水氣化需要吸收44kJ的能量可得，H2O（l）＝H2O（g）ΔH4＝+44kJ?mol﹣1，④；由蓋斯定律，2×③﹣3×②﹣3×④﹣①，可得C2H5OH（g）+3H2O（g）故答案為：+174；（2）由于ΔH1＞ΔH2，故此溫度范圍內(nèi)，以反應(yīng)i為主，ΔH1＞0，低溫時(shí)反應(yīng)i進(jìn)行的限度很小，故H2的產(chǎn)率低，故答案為：此溫度范圍內(nèi)，以反應(yīng)i為主，ΔH1＞0，低溫時(shí)反應(yīng)i進(jìn)行的限度很小，故H2的產(chǎn)率低；（3）a．高溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，可提高H2平衡產(chǎn)率，高壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)，不利于H2平衡產(chǎn)率，故a錯(cuò)誤；b．低溫高壓時(shí)平衡均逆向移動(dòng)，不能提高H2平衡產(chǎn)率，故b錯(cuò)誤；c．使用高效催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能提高H2平衡產(chǎn)率，故c錯(cuò)誤；d．及時(shí)分離出CO2，可使i正向移動(dòng)，ii逆向移動(dòng)，可提高H2平衡產(chǎn)率，故d正確；故答案為：d；（4）H2的理論產(chǎn)量為1×6+2×32mol＝6mol，H2的實(shí)際產(chǎn)量為6mol×80%＝4.8mol，設(shè)C2H5C2H5OH（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g）初始（mol）1300變化（mol）x3x2x6x平衡（mol）1﹣x3﹣3x2x6x由圖知，500℃時(shí)，CO2的選擇性等于CO的選擇性，都為50%，則生成的CO2和CO相等，故生成2xmol的CO2中有xmol的轉(zhuǎn)化為了CO，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）初始（mol）2x6x03﹣3x變化（mol）xxxx平衡（mol）x5xx3﹣2x可得，5x＝4.8mol，解得，x＝0.96mol，平衡時(shí)C2H5OH、H2O、CO2、H2、CO的物質(zhì)的量分別為：0.04mol、1.08mol、0.96mol、4.8mol、0.96mol，總物質(zhì)的量為7.84mol，v（C2H5OH）=1mol4mol×1.0×105?故答案為：24.5t（5）由反應(yīng)歷程圖知，催化劑酸性越強(qiáng)，乙醇脫水反應(yīng)選擇性越大，三種催化劑中Al2O3酸性最強(qiáng)，使乙醇脫水反應(yīng)的選擇性最大，產(chǎn)生積碳最多，故答案為：催化劑酸性越強(qiáng)，乙醇脫水反應(yīng)選擇性越大，三種催化劑中Al2O3酸性最強(qiáng)，使乙醇脫水反應(yīng)的選擇性最大，產(chǎn)生積碳最多。23．【解答】解：（1）A.硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故A正確；B.氨氣溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，電離顯堿性，故B錯(cuò)誤；C.KOH為強(qiáng)堿，電離顯堿性，故C錯(cuò)誤；D.氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故D錯(cuò)誤，故選：B；（2）A．加少量燒堿固體，中和氫離子而促進(jìn)醋酸電離，溶液中c（CH3COO﹣）增大，c(HB．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大、c（CH3COOH）減小，則c(HC．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，盡管電離程度越小，但醋酸根的濃度增大，則c(HD．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，溶液中c（CH3COO﹣）減小，溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，c(H故答案為：B；（3）A．氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH＝0時(shí)該酸為強(qiáng)酸，但pH約為3，說明電離生成的氫離子約為10﹣3mol/L＜1mol/L，電離不完全，故A正確；B．電解質(zhì)強(qiáng)弱與水溶性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.10mL1mol?L﹣1HCN溶液恰好與10mL1mol?L﹣1NaOH溶液完全反應(yīng)，只能說明HCN為一元酸，不能說明其電離的程度，故C錯(cuò)誤；D．溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中的離子濃度大小，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱，不能說明HCN電離不完全，故D錯(cuò)誤，故選：A；（4）A.溫度升高，促進(jìn)水的電離，pH減小，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液抑制水的電離，加入醋酸，可中和氫氧化鈉，促進(jìn)水的電離，但醋酸過量會(huì)抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C.電解質(zhì)溶液中都存在水的電離平衡，故C正確；D.鹽酸抑制水的電離，明礬促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤，故選：C；（5）A．未加NaOH時(shí)，濃度均為0.1mol?L﹣1的HCl和CH3COOH混合溶液中，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH），故A錯(cuò)誤；B．加入10mLNaOH時(shí)，鹽酸全部反應(yīng)，為等濃度氯化鈉、醋酸混合溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）＝c（H+），故B正確；C．加入20mLNaOH時(shí)，得到的是等濃度的氯化鈉、醋酸鈉混合物，根據(jù)電荷守恒：c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）＝c（H+）+c（Na+），溶液顯示堿性，c（OH﹣）＞c（H+），故c（Na+）＞c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣），故C錯(cuò)誤；D．加入20mLNaOH時(shí)溶液呈堿性，要使溶液pH＝7，應(yīng)有過量的醋