人教版高中化學(xué)必修二原電池練習(xí)題

原電池練習(xí)

1.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氫氣

3.關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）

A.構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原

4.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2/^3++民===3b+能實(shí)現(xiàn)該反

應(yīng)的原電池是（）

A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeC13溶液

Bo正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NOB）2溶液

Co正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（S04）3

D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSCh

5.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）

Ao銅鋅組成的原電池中電子是從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅

B.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣

泡

Co把銅片插入FeCL溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCL溶液,氣

泡放出速率加快

6.實(shí)驗(yàn)室中欲制氫氣，最好的方法是（）

A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)Bo純鋅與濃硫酸反應(yīng)

C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)Do粗鋅（含鉛，銅雜質(zhì)）與稀硫酸反

應(yīng)

7o鐵制品上的鉀釘應(yīng)該選用下列哪些材料制成（）

A.鉛鉀釘Bo銅鉀釘C.鋅鉀釘Do錫鉀釘

8.在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅一一鋅原電池中，已知其電極

反應(yīng)分別為鋅片：Zn-2e-===Z/?+；銅片：2“++2"=”逆。下列

判斷正確的是（）

A.溶液的酸性逐漸增強(qiáng)B.銅片逐漸溶解

Co溶液中才向鋅片作定向移動(dòng)D.鋅片是負(fù)極并被氧化

9.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面

有Z析出，X與Y組成的原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，則X、Y、

Z三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)?)

A.X>Y>ZBoX)Z>Y

CoY)X>ZDoY)Z>X

10o把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相

連組成原電池，若a>b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流

由d到c；a、c相連時(shí),c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí)，b上

有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)

A.a>b〉c)dBoa>c〉d>b

Coc>a>b)dDob>d)c)a

11.下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是

A.Ba(OH)2?8星0與NHiCl的反應(yīng)

B.鋁片與濃硫酸的反應(yīng)

Co甲烷與氧氣的反應(yīng)

I).石灰石的分解反應(yīng)

12.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣,該金屬與鋅組成原電池時(shí),

鋅為負(fù)極，此金屬是

A。鐵B。銅C.鋁Do鎂

13.有A、B、C三種金屬，兩兩分別接觸并同處于稀凡SQ中,

反應(yīng)冒氣泡，判斷三種金屬活動(dòng)性順序

<A)CO

A.A)C>BBoB>A)C

CoC>A>BDoC>B>A

14.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘

述不正確的是（）

Aoa電極是負(fù)極

Bob電極的電極反應(yīng)為：4077--4e-=2H2O+02T

Co氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

Do氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電

池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

15.一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液

中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：X極：

CH4+10OH~-Se~-CO/~-+7H2OY極：4H20+202+8e-==8O“-下列關(guān)于

此燃料電池的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）

A.通過甲烷的電極（X）為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極（Y）

為電池正極

B.放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過5。6L氧氣,完全反應(yīng)后有l(wèi).Omol的電

子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.放電時(shí)，通過甲烷的一極附近的堿性增強(qiáng)

16.在盛有稀4SQ的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列

敘述正確的是（）

A.正極附近的so4?一離子濃度逐漸增大

Bo電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C.正極有02逸出

D.銅片上有壓逸出

17.對(duì)銅一鋅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有Imol

電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是（）

①鋅片溶解了32.5克②鋅片增重了32.5克③銅片上析出

1克氫氣④銅片上析出Imol氫氣

A.①③B.①④C.②③D.②④

18.把一小塊鎂鋁合金放入6mol/L的氫氧化鈉溶液中，可以

形成微型電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)

A.Mg=Mg+2e~Bo2Al+SOH-=2AIO；+2H2O+6e-

C.40H'=2H2o+O2+4eD.2H20+2e=2OH+H2

19.一個(gè)原電池的總反應(yīng)方程式為Zn+Cu2+===Zn2++Cu,該原電

池可能為

ABCD

正極CuAlZnFe

負(fù)極ZnZnCuZn

電解質(zhì)溶液氏so.CuSO；2nd：CuCh

20.原電池的正負(fù)極的判斷：

①由組成原電池的兩極材料判斷.一般是的金屬為負(fù)極,

活潑性的金屬或能的非金屬為正極。

②根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。電流是由流向;

電子流動(dòng)方向是由極流向極。

③根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向.在原電池的

電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向的極是極，陰離子移向

的極為極。

④根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。原電池的負(fù)極總是—電

子發(fā)生反應(yīng),其正極總是電子發(fā)生反應(yīng)。

21.從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是一種由的裝置.例

如由銀鋅組成的原電池，銀為——極，發(fā)生反應(yīng)，

電子從極流向極

10.(9分)(2013?日照調(diào)研)燃料電池將是21世紀(jì)獲得電

能的重要途徑.近幾年開發(fā)的丁烷燃料電池是采用伯作電極催化

劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理

的示意圖如下

一空氣

電X留脩器fit*

請(qǐng)回答下列問題：

(l)Pt(b)電極是電池的極，電極反應(yīng)式為

___________________________________________;

Pt(a)電極發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，

電極反應(yīng)式為